专题8金属和金属材料基础检测题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册（含解析）

专题8 金属和金属材料 基础检测题
一、选择题
1．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐 酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是
A．若是镁铝合金，则 m＞0.2 g
B．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是 50%
C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%
D．若是镁锌合金，则 m＜0.2g
2．以下说法正确的是（　　）
A．“生铁”、“钢”、“赤铁矿”都是金属材料
B．金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质相同
C．用石油炼制汽油、煤油等产品是物理变化
D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
3．下列说法中，错误的是
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．水是一种常见的溶剂
D．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
4．归纳物质的用途，下列说法错误的是
A．稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制航标灯
B．焦炭具有氧化性，应用于冶金工业
C．铝合金质轻耐蚀，广泛用于飞机、轮船等制造业
D．食醋显酸性，可除水垢
5．将铁片分别放入足量的下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是
A．H2SO4 B．CuSO4 C．FeCl2 D．HCl
6．某兴趣小组利用实验室炼铁装置(如图1)测定氧化铁与铁粉的混合物中Fe2O3的质量分数，取10 g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6 g，红色粉末质量变化如图2，下列说法不正确的是
A．图2中c点表示红色粉末完全变为黑色
B．图2中ab段表示反应还未开始，其原因是实验开始要先通一会儿一氧化碳
C．图1中试管B中导管开始冒气泡，说明反应开始发生
D．铁矿石样品Fe2O3的分数为80%
7．下列说法正确的是
A．测定空气中氧气的含量,装置气密性不好会使得测得的结果偏大
B．测定某酸性溶液的pH时,pH试纸提前润湿会使得测得的结果偏大
C．黄铜片与铜片相互刻画时,黄铜片上会留下明显的划痕
D．要配制一定质量分数的氯化钠溶液，量取水时仰视读数会使得溶液的溶质质量分数偏大
8．下列对物质的归类不正确的是
选 项 归 类 内容
A 常见氮肥 碳铵、氨水、尿素
B 同一物质 烧碱、火碱、苛性钠
C 清洁能源 风能、氢能、太阳能
D 常见氧化物 干冰、生石灰、赤铁矿
A．A B．B C．C D．D
9．下面的描述与物质物理性质有关的是
A．真金不怕火炼 B．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂
C．稀盐酸使紫色石蕊变红 D．氢氧化钠置于空气中会变质
10．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法错误的是
A．金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出
B．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
C．金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变浅绿色
D．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变小
11．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．溶液（溶液）——加入足量铁粉充分反应，过滤
B．CaO固体（固体）——加水充分溶解，过滤
C．铜粉（铁粉）——加入足量硝酸银溶液充分反应，过滤
D．气体（CO气体）——点燃气体
12．下列叙述错误的是
A．石油加热炼制可以得到汽油、柴油、煤焦油等
B．金属矿物的储量有限，而且不可再生
C．侯德榜为纯碱的氮肥工业技术的发展做出了贡献
D．分离液态空气可以制取氧气
13．下列金属活动性最强的是
A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn
二、填空与简答
14．金属和金属材料在生产生活中应用广泛．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 填字母，下同．
（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是 ．
（3）除去生锈的铁制品表面上的锈，可加入适量的稀盐酸，写出发生反应的化学方程式 ．
（4）小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向、、混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤液中的溶质是 ．
15．节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事。然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何处理的？
（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好、不易破碎的材料制成的，你准备带的餐具是用 （填字母）制的。
A．金属 B．陶瓷 C．无所谓
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可能是 。
（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是 。
（4）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，铁质部件容易生锈。铁锈蚀的条件是铁与氧气和 共同接触。 你回来进行清洗后是如何防锈的： （填字母）。
A．立即晾晒干 B．链条传动部件涂上油 C．涂油漆．
16．金属及其化合物在生产生活中有广泛应用，回答下列问题：
（1）图1实验得出的结论是：合金比其组分金属 。
（2）图2实验直玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
（3）已知A、B、C、D分别为铁、锌、铜、银四钟金属中的一种，有如下反应：①B+ASO4=BSO4+A　　②D+H2SO4=DSO4+H2↑　　③A+2CNO3=A（NO3）2+2C,若金属D与稀硫酸反应后溶液呈浅绿色，则金属A为 。
17．在点燃的条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类的变化如图所示：
（1）A、B、C中属于单质的是 （填字母）。
（2）一个B物质的分子是由 构成的，B物质中氮元素的化合价是 。
（3）若D为空气中体积分数最大的气体，反应生成的C和D的质量比是 ，该反应的基本反应类型是 。
18．已知 ，则Fe、Mn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
19．构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中A为红色固体单质，B是密度最小的气体。
请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为 。
(2)B物质的一种用途是 。
(3)请写出铁在氧气中燃烧反应的化学方程式： 。
(4)请写出反应④的化学方程式 。
20．铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
(1)铜制导线，利用了铜的物理性质是 ，青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
(2)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如下操作，请回答下列问题：
【查阅资料】Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
①气体a的成分是 (填化学式，下同)，固体M是 。
②加入固体M后的反应现象是 (答完整)。
③写出Ⅲ中发生反应的化学方程式 ，该反应的反应类型是 。
三、科学探究题
21．某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物进行了探究．
【提出问题】甲烷燃烧后生成了哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】甲同学：CO2、H2O
乙同学：CO、H2O
丙同学：NH3、CO2、H2O
丁同学：CO2、CO、H2O
经大家讨论后，一致认为丙同学的猜想错误，理由是 ．
【实验探究】为了验证上述几位同学的猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：

（1）甲烷在一定量的O2中燃烧用的是纯净O2而不用空气的原因是 。
（2）A、B装置的顺序能否颠倒？ （填“能”或“否”）。
（3）实验中观察到装置A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立．
（4）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式： ．
（5）C装置反应后固体减少了2.4g，则反应的Fe2O3质量是 克。
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。
四、计算题
22．科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同体积的稀硫酸，完全反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：
组别编号 样品质量（克） 加入稀硫酸体积（毫升） 剩余固体质量（克）
1 6.0 20.0 3.2
2 6.0 30.0 1.8
3 6.0 40.0 0.4
4 6.0 50.0 0.4
（1）判断第3次加入的稀硫酸有无完全反应，并说明理由：_______________。
（2）6.0克样品与稀硫酸完全反应能产生氢气______________克
（3）同一枚校徽在生锈前后，完全反应消耗稀硫酸的质量如何改变
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
24 73 2 54 219 6 65 73 2
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 73 2
A、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀盐酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此若是镁铝合金，则m>0.2g，正确；
B、如果合金中铁的质量分数是50%，则铁和镁的质量都是1.2g，1.2g镁和稀盐酸反应生成氢气质量是0.1g，1.2g铁和稀盐酸反应生成氢气质量为：1.2g×2÷56=0.04g，合金中铁的质量分数是50%时，反应生成氢气质量为：0.1g+0.04g=0.14g，错误；C、铜不能和稀盐酸反应，2.4g镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质量是7.3g，而混合物中的镁质量小于2.4g，因此消耗氯化氢的质量小于7.3g，即若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%，正确；D、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g锌和稀盐酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g，因此若是镁锌合金，则m<0.2g，正确。故选B。
2．C
【详解】A、赤铁矿是一种混合物，没有金属特性，其主要成分是氧化铁，赤铁矿不属于金属材料，故说法不正确；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成，但是金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，所以二者物理性质存在很大差异，故说法不正确；
C、用石油炼制汽油、煤油等产品的过程中，只是物质状态的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，故说法正确；
D、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应．有单质生成的反应不一定属于置换反应，如水通电生成氢气和氧气，故说法不正确。
故选：C。
3．B
【详解】A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线，选项正确；
B. 不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如金、铜、银等金属不与盐酸反应，选项错误；
C. 水是一种常见的溶剂，选项正确；
D. 硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度，选项正确。
故选B。
4．B
【详解】A、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制航标灯，说法正确；
B、 焦炭应用于冶金工业是由于其具有还原性，不是因为具有氧化性，说法错误；
C、 铝合金质轻耐蚀，广泛用于飞机、轮船等制造业，说法正确；
D、 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋显酸性，能与碳酸钙和氢氧化镁，可除水垢，说法正确。
故选B。
5．B
【详解】试题分析：A、D中Fe + H2SO4 ="=" FeSO4 + H2↑，Fe + 2HCl ="=" FeCl2 + H2↑，溶液中溶质质量都是增加，溶剂不变，那么溶液质量增加，此错误；C、不会发生反应，溶液质量不变；B、Fe + CuSO4 ="=" FeSO4 + Cu，溶质由CuSO4变为FeSO4质量减少，溶剂不变，溶液质量减少，因此正确。
考点：金属的性质，溶液的组成
6．C
【详解】A、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，观察到的现象是红色粉末逐渐变为黑色，由图像可以看出，当到c点时，红色固体的质量已经变为0g，说明氧化铁已经完全反应了，故A选项正确；
B、一氧化碳还原氧化铁实验，要先通一会一氧化碳排尽玻璃管内的空气，防止加热时一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸，故B选项正确；
C、图1中试管B中导管开始冒气泡，是先通入的一氧化碳排出了玻璃管内的空气产生的气泡，反应还没有发生，故C选项错误；
D、因为通入了足量的一氧化碳，反应是充分的，所以氧化铁已经完全反应，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁固体失氧后转化成了铁，根据质量守恒定律，原固体质量为10g，反应后生成的7.6g固体，所以固体质量减少了， 减少的质量即为氧化铁中所含有氧元素的质量，所以氧化铁的质量为：，则原混合物中氧化铁的质量分数为 ，故D选项正确；
故选C。
7．B
【详解】A、测空气中氧气的含量时，如果装置气密性不好，则容器外的空气会进入容器内，造成实验前后气体的体积差偏小，使得测得的结果偏小，选项错误；
B、测定某酸性溶液的pH时，pH试纸提前润湿会将酸液稀释，溶液的酸性减弱，使测得的结果偏大，选项正确；
C、合金的硬度大于纯金属的硬度，则黄铜片与铜片相互刻画时，铜片上会留下明显的划痕，选项错误；
D、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，此时读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，会使得溶液的溶质质量分数偏小，选项错误，故选B。
【点睛】用湿润的pH试纸测溶液的pH时，试纸上的水会将待测液稀释，使其溶质质量分数变小，则测酸性溶液时，测得的结果偏大，测碱性溶液时，测得的结果偏小。
8．D
【详解】A. 常见氮肥有铵盐、氨水、尿素、硝酸盐，此选项正确；
B. 烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗称，此选项正确；
C. 风能、氢能、太阳能无污染，是清洁能源，此选项正确；
D. 干冰是二氧化碳固体，生石灰是氧化钙，干冰、生石灰属于氧化物，赤铁矿主要成分是氧化铁，属于混合物，此选项错误。
故选D。
9．B
【详解】A、真金不怕火炼，是指金即使在高温下也不与氧气反应，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项不符合题意；
B、实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，不需要通过化学反应才能表现出来，属于物理性质，故选项符合题意；
C、稀盐酸使紫色石蕊变红，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项不符合题意；
D、氢氧化钠置于空气中会变质，是指氢氧化钠在空气变质生成碳酸钠，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项不符合题意。
故选B。
10．A
【详解】A、由题意和金属活动性顺序表知，金属R和Fe、Zn活动性强弱关系为：Zn> Fe>R，金属R放入Zn（NO3）2溶液中，不会有锌析出，说法错误；
B、金属R和Fe、Cu活动性强弱关系为： Fe>R>Cu，金属R放入CuSO4溶液中，R置换出硫酸铜中的铜，产生单质铜，铜是红色固体，说法正确；
C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe>R，金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，说法正确；
D、根据金属活动性顺序表，Fe、Ag活动性强弱关系为：Fe>Ag，金属铁放入AgNO3溶液中，发生反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，所以一段时间后溶液质量变小，说法正确；
答案：A。
11．A
【详解】A、铁粉能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，除去杂质，且没有引入新物质，正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，因此加水除去了氧化钙，而碳酸钙没影响，错误；
C、铁粉和铜粉都会与硝酸银反应，错误；
D、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，因此在二氧化碳中的一氧化碳无法燃烧，无法被除去，错误。
故选：A。
12．A
【详解】A、石油加热炼制可以得到汽油、柴油等，但煤焦油是煤炭焦化的产物，该选项叙述错误；
B、金属矿物的储量有限，而且不可再生，应保护金属矿物，该选项叙述正确；
C、侯德榜为纯碱的氮肥工业技术的发展做出了贡献，该选项叙述正确；
D、通过利用空气中各成分沸点不同，可将它们进行分离，从而制取氧气，该选项叙述正确。
故选A。
13．A
【详解】根据金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，可知金属活动性最强的是镁，故选A。
14． B 铁与氧气和水蒸气接触 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
【详解】（1）A、铁锤利用了金属的硬度大；B、铁锅利用了金属的导热性；C、铁丝利用了金属的延展性和导电性；D、水龙头利用了金属的硬度较大；故选：B；
（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是：铁与氧气和水蒸气接触；
（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）因为铁的金属活动性比银和铜强，所以铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，而铁的金属活动性比锌弱，不和硝酸锌反应，取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成说明铁有剩余，那么硝酸银和硝酸铜全部反应生成硝酸亚铁，所以滤液中的溶质是硝酸亚铁和硝酸锌。
故答案为：（1）B；（2）铁与氧气和水蒸气接触；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。
15． A 利用外焰加热效果好 与氧气充分接触 水 AB
【详解】（1）金属有很好的导热性，不易破碎，故应选A；
（2）火焰外焰温度最高，所以加热时应该用火焰的外焰进行加热；
（3）可燃物燃烧的条件是与空气接触、温度达到着火点，减少可燃物，燃烧更旺，说明燃烧需要与氧气充分接触；
（4）铁生锈的条件是与空气、水同时接触。保持铁制品表面干燥、洁净或在铁制品表面涂油都可以防止铁制品生锈，故应选AB。
【点睛】本题主要考查金属的导热性、燃烧的条件、铁制品生锈的条件与防锈措施。
16． 硬度大 3CO +Fe2O32Fe+3CO2 铜
【详解】（1）图1中黄铜与纯铜相互刻画，证明合金比组分金属的硬度大；故填：硬度大；
（2）图2中，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：3CO +Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO +Fe2O32Fe+3CO2；
（3）由①B+ASO4=BSO4+A可知，B的活动性比A强；由③A+2CNO3=A(NO3)2+2C可知， A的活动性比C强，可以得出金属活动性为B＞A＞C；金属D与稀硫酸反应后溶液呈浅绿色，说明D是铁，根据题中信息及金属活动性顺序表可知，锌＞铜＞银，所以A为铜。
【点睛】本题的难度不大，主要考查了了合金的特性，一氧化碳的还原性以及金属活动性顺序表的应用；明确金属活动性顺序表的应用，并能结合题意分析解答，是解答本题的关键。
17． A 一个氮原子和三个氢原子 -3 27:14 置换反应
【详解】（1）由图可知，A为氮气，属于单质，B为氨气，属于化合物，C为水，属于化合物，即属于单质的是A，故填A。
（2）由图可知，B为氨气，它的一个分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的，故填一个氮原子和三个氢原子；
B为氨气，属于化合物，其中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则其中氮元素的化合价为-3价，故填-3。
（3）D为空气中体积分数最大的气体，则D是氮气，由图可知，该反应是氧气与氨气反应生成水和氮气，反应的化学方程式为：3O2+4NH36H2O+2N2，则反应生成的C（水）和D（氮气）的质量比=108：56=27：14，故填27：14；
由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。
18．Mn、Fe、Cu
【详解】金属活动性强的金属置换金属活动性弱的金属，锰能够置换出铁，故Mn大于Fe，又Fe大于Cu，故金属活动性由强到弱顺序为Mn、Fe、Cu。
19．(1)Cu
(2)作燃料
(3)
(4)/
【分析】A为红色固体单质，则A为铜；B是密度最小的气体，则B为氢气。
【详解】（1）由分析可知，A为铜，气化学式为Cu，故填Cu。
（2）由分析看，B为氢气，氢气具有可燃性，可用作燃料，故填作燃料。
（3）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+2O2Fe3O4。
（4）由分析可知，B为氢气，则反应④是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应还可以是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式写为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
20．(1) 导电性 大
(2) H2、CO2 Zn 产生气泡、溶液由蓝色变为无色、有红色固体析出
置换反应
【详解】（1）铜制导线，利用了铜的导电性；
合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜大；
（2）①铜制品中含铜绿，铜、锌，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铜和稀硫酸不反应，故气体a是H2、CO2；
溶液A中含硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，该流程的目的是回收铜并制得硫酸锌，故加入的固体M应是锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故填：Zn；
②加入固体M后，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故现象为：产生气泡、溶液由蓝色变为无色、有红色固体析出；
③滤渣2中含生成的铜和过量的锌，故要想得到纯净的铜，应除去锌，故溶液N为稀硫酸，故Ⅲ中发生反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
21． 甲烷中不含N元素 空气中含有二氧化碳和水，对甲烷燃烧产物的验证产生干扰 否 丁 8 提供充足的氧气
【详解】[猜想与假设]丙同学的猜想是错误的，理由是反应物中不含有氮元素，不能生成氨气；
（1）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响对产物的检验；
（2）A、B装置的顺序不能颠倒，这是因为如果颠倒，气体通过石灰水时会带出水蒸气，影响对水的检验；
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，说明气体中含有水蒸气，B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，是因为氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，由此推断丁同学猜想成立；
（4）C中红色粉末变成黑色，是因为氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：；
（5）设参加反应氧化铁的质量为x，
x=8g，
[反思与交流]由于可燃物不完全燃烧能生成一氧化碳，污染环境，所以要让可燃物完全燃烧，所以需要充足的氧气。
22．（1）有，根据表格中的数据，每用10mL稀硫酸可以反应1.4克铁，第3次加入10mL稀硫酸，剩余固体从1.8克减少到0.4克，恰好反应1.4克铁，由此判断第3次加入的稀硫酸完全反应；（2）0.2；（3）增加
【详解】（1）根据表格中的数据，每用10mL稀硫酸可以反应1.4克铁，第3次加入10mL稀硫酸，剩余固体从1.8克减少到0.4克，恰好反应1.4克铁，由此判断第3次加入的稀硫酸完全反应。
（2）设6.0克样品与稀硫酸完全反应能产生氢气的质量为x，根据表格中的数据可知6.0克样品中铁的质量为6.0克-0.4克=5.6克，则有：
由解得x=0.2克
答：6.0克样品与稀硫酸完全反应能产生氢气的质量为0.2克。
（3）校徽在生锈前，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为，同一枚校徽生锈后，除了铁与稀硫酸反应，还有氧化铁与稀硫酸反应，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的方程式为，根据反应方程式可知未生锈，每1份质量的铁消耗1份质量的硫酸，生锈后，每2份质量铁生成1份质量的氧化铁，反应消耗3份质量的硫酸，因此同一枚校徽在生锈前后，完全反应消耗稀硫酸的质量会增加。
答案第1页，共2页
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