第八单元海水中的化学复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 复习题
一、选择题
1．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．pH<7溶液呈酸性，所以pH<7的雨水是酸雨
B．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成
C．氯化钠俗称食盐，所以盐都可以做食用调味剂
D．点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气都要检验纯度
2．根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是
A．用食醋浸泡水壶来除去壶内的水垢
B．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
3．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列有关归纳推理中正确的是
A．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
B．中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D．复分解反应中有沉淀或气体或水生成，而生成上述物质的反应不一定是复分解反应
4．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是KCl溶液、Na2CO3溶液和Ba(NO3)2溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
A．澄清石灰水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．酚酞试液
5．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，从图中获得的信息错误的是：

A．t1℃时A、B、C三者的溶液中溶质质量分数一定相等
B．t2℃时C的溶解度最小
C．t2℃时，往100g水中加入40gA，得到A的不饱和溶液
D．若A中含有少量的C，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A
6．下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是
A．守恒观 B．能量观
①化学反应中，分子和原子的种类都不变 ②发生置换反应时，一定有元素的化合价改变 ①化石燃料燃烧放出大量的热 ②用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都是吸热反应
C．微粒观 D．分类观
①冰和干冰都是由分子构成的 ②水银和银都是由原子构成的 ①质子数相同的微粒一定属于同种元素 ②纯碱和烧碱都属于碱
A．A B．B C．C D．D
7．A~D是初中化学常见的四种不同类别的物质，其中B是一种常见的碱，它们之间的反应关系如图所示，“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。下列说法不正确的是
A．C的物质类别是氧化物
B．D溶液与NaOH溶液反应后溶液质量减小
C．A生成D的过程中有气体生成
D．B与C反应的化学方程式是
8．下列物质的名称、俗名和化学式一致的是
A．乙醇 酒精 CH4 B．氢氧化钠 苛性钠 NaOH
C．碳酸钠 烧碱 Na2CO3 D．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2
9．20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是
A．图1中乙溶液一定不饱和 B．将50℃甲溶液降温至30℃，会有晶体析出
C．图3中N表示甲的溶解度曲线 D．图2中两溶液中溶质质量分数相等
10．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是
A．氧化镁和稀硫酸 B．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸 D．硫酸和氯化钡溶液
11．下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A．食盐用作食品干燥剂 B．氮气可用于食品防腐
C．干冰可用于人工降雨 D．盐酸用于除铁锈
12．某溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是
A．Ag+ B．Cu2+ C．OH- D．
二、填空与简答
13．如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线图。据图回答下列问题：
(1)t3℃时，A物质的溶解度为 ；
(2)t2℃时，B物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 ；
(3)将t3℃时85gA的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 ；
(4)t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为 (用“A、B、C”和“＞、＜、=”表示)。
14．如下图所示，A、B分别是两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A、B两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 (填“A”或“B”)。
(2)在t1℃，A物质的溶解度 (填“大于”、“小于”或“等于”)B物质的溶解度。
(3)在t2℃时，A物质的溶解度是 g，其饱和溶液中溶质的质量分数是 。
(4)配制质量分数为20%的A溶液150克，需A 克，需水 克。
(5)盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)。其原因是 。
15．洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
(1)取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，相关化学方程式是 ；为了检验该气体，可用 。
(2)待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
(3)生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 。
16．t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
(1)固体甲对应的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。
(2)M点的含义是 。
(3)t2℃时，向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，溶液的质量是 。
(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是 （填字母）。
a.甲溶液仍为饱和溶液
b.两溶液质量甲<乙
c.两溶液中溶剂质量甲＝乙
d.两溶液溶质质量分数甲>乙
17．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）
①肥皂水 ②活性炭 ③熟石灰 ④干冰 ⑤小苏打
（1）可用于人工降雨的是 。
（2）可用于制作面包发酵粉的是 。
（3）可用作防毒面具滤毒剂的是 。
18．有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
(1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： (写一个即可)。
(2)无色溶液B中的溶质一定有 。
(3)分析上述实验过程，仍无法确定的物质是 。
(4)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 。
19．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是 。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），能否将BaCl2溶液改用硝酸钡溶液？说明原因。 。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液和NaOH溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
（5）该流程中可以循环利用的物质是 。
（6）加入过量Na2CO3溶液的理由是 。为什么先过滤而后加盐酸，其理由是 。
（7）请再写出一种粗盐提纯的试验方案，添加试剂的顺序为： 。
三、科学探究题
20．某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）首先，配制质量分数为5%的稀盐酸100g，需要量取溶质质量分数为35%，密度1.18g/cm3的浓盐酸的体积是 mL（保留整数）。
（2）然后，在进行教材【实验活动6酸、碱的化学性质】的实验时：向烧杯中加入少量氢氧化钙粉末，然后加入5mL水，观察到氢氧化钙未完全溶解，说明氢氧化钙 ；向烧杯中加一定量的稀盐酸后，液体变澄清，但发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
写出发生反应的化学方程式： 。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只含有CaCl2：
猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2：
猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2：
猜想四：含有 。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴石蕊溶液 溶液变红
二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中
三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入 产生气泡
【反思与拓展】
（3）方案二中铁锈发生化学反应方程式 。
（4）若要使反应后烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 （填化学式），然后过滤。
（5）酸碱中和反应的实质是 。
四、计算题
21．某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。
试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为 。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为 。
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？（请写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、pH<7溶液呈酸性，pH<5.6的雨水是酸雨，不符合题意；
B、分子、原子、离子都可以构成物质，不符合题意；
C、氯化钠俗称食盐，但是不是所有盐都可以做食用调味剂，如亚硝酸钠有毒，不能作调味品，不符合题意；
D、点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气都要检验纯度，防止发生爆炸，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、食醋的主要成分是醋酸与水垢的主要成分碳酸钙反应，生成醋酸钙和水、二氧化碳，醋酸钙溶于水，故不符合题意；
B、捣烂的紫罗兰花瓣中的色素能溶于酒精，并且紫罗兰花瓣遇到酸、碱性溶液可以变色，所以用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂，故不符合题意；
C、柠檬酸与小苏打反应，生成二氧化碳气体，再加入果汁、白糖等物质可制成汽水，故不符合题意；
D、碳酸钠与氯化钠都能溶于水，所以加水溶解的方法，无法达到检验目的，故符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、溶液具有均一性、稳定性，但是具有这两个特性的物质不一定是溶液，如：水，也是均一稳定的物质，但水是纯净物，不是溶液，A错误；
B、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠、水，在这个反应中也生成了盐和水，但此反应不是中和反应，B错误；
C、碳酸盐、碳酸氢盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，活泼金属与稀盐酸反应生成氢气，因此能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，C错误；
D、过氧化氢可以分解成水、氧气，有气体和水生成，该反应是分解反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有沉淀和水生成，该反应不是复分解反应，故有气体或水或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，D正确。
故选D。
4．C
【详解】A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但氢氧化钙不能与氯化钾、硝酸钡反应，则不能将氯化钾、硝酸钡鉴别出来，该选项不符合题意；
B、稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而稀盐酸不能与氯化钾、硝酸钡反应，则不能将氯化钾、硝酸钡鉴别出来，该选项不符合题意；
C、稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，不能与氯化钾反应，则能将三者鉴别出来，该选项符合题意；
D、氯化钾和硝酸钡溶液均显中性，不能使酚酞试液变色，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，则不能将氯化钾、硝酸钡鉴别出来，该选项不符合题意。
故选C。
5．A
【详解】A、由于在t1℃时，三种物质的溶解度曲线交于一点，即三种物质的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，没有确定溶液是否饱和，不能确定三者的溶液中溶质质量分数一定相等，故A错误；
B、在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，故B正确；
C、由于在t2℃时，A的溶解度是80g，即在100g水中最多溶解80gA，则往100g水中加入40gA，形成的是A的不饱和溶液，故C正确；
D、由于A的溶解度随温度的升高明显增大，而C的溶解度受温度的影响很小，因此可以采取降温结晶即冷却热饱和溶液的方法来提纯混有少量C的A，故D正确。故选A。
6．C
【详解】A、①化学变化中，分子可再分，原子不可再分，则分子种类不变，原子种类改变，归纳不正确；②置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而单质中元素的化合价为0，则发生置换反应时，一定有元素化合价改变，归纳正确，该选项不符合题意。
B、①化石燃料燃烧时放出大量热，归纳正确；②高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都是吸热反应，过氧化氢制取氧气为放热反应，归纳不正确，该选项不符合题意。
C、①冰为固体水，干冰为固体二氧化碳，它们都是由分子构成的，归纳不正确；②水银为金属汞，水银和银都是由原子构成的，归纳正确，该选项符合题意。
D、①元素为质子数相同的原子的总称，但质子数相同的微粒不一定为同种元素，归纳不正确；②纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱，归纳不正确，该选项不符合题意。
故选C。
7．C
【分析】A~D是初中化学常见的四种不同类别的物质，其中B是一种常见的碱，B可能是氢氧化钙，A能与B、硝酸钡反应，且A能转化为D，可推出A为硫酸，D能与硝酸钡、氢氧化钠反应，D可能是硫酸铜，C能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，C可能是二氧化碳，代入验证，推理正确。
【详解】A、由分析可知，C是二氧化碳等非金属氧化物，故正确；
B、硫酸铜溶液或硫酸亚铁溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀或氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，所以应后溶液质量减小，故正确；
C、A是硫酸，D是硫酸铜或硫酸亚铁等，金属氧化物和硫酸反应生成硫酸盐和水，没有气体生成，故错误；
D、C是二氧化碳，B是氢氧化钙，两者反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是，故正确。
故选C。
8．B
【详解】A、乙醇俗称酒精，化学式为：C2H5OH，故A错误；
B、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠等，化学式为：NaOH，故B正确；
C、碳酸钠俗称为苏打，纯碱，不是烧碱，化学式为：Na2CO3，故C错误；
D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，不是石灰石，化学式为：Ca（OH）2，故D错误。
故选B。
9．D
【详解】A、图1中乙全部溶解，则溶液可能饱和也可能不饱和，不正确；
B、30℃时甲乙的溶解度相等且大于20℃时甲、乙的溶解度，而20℃时乙中溶质已完全溶解，故图2中两50℃溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，不正确。
C、20℃时甲的溶解度小于乙，则图3中M表示甲的溶解度曲线，不正确；
D、图2中两溶液中等溶质，等溶剂且完全溶解，溶质质量分数一定相等，正确；
故选D。
10．C
【详解】A、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，属于复分解反应，反应后溶质质量增加，溶液质量增加，不符合题意；
B、氯化钾溶液和硫酸钠溶液不符合复分解反应的条件，二者不反应，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液总质量不变，符合题意。
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应属于复分解反应，生成了沉淀，溶液质量减少，不符合题意；
故选C。
11．A
【详解】A、食盐主要成分为氯化钠，可以作为调味品，不用作食品干燥剂，选项说法不正确；
B、常温下氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，选项说法正确；
C、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华吸收热量，使周围的温度降低，可以用于人工降雨，选项说法正确；
D、盐酸可以与金属氧化物反应，所以可以用来除锈，选项说法正确。
故选A。
12．B
【详解】A、因为由题意得知离子可以共存，但是银离子和氯离子能够形成氯化银沉淀不能共存。故A错误；
B、铜离子可以和氢离子、氯离子、钾离子共存。故B正确；
C、氢离子和氢氧跟结合形成水，不能共存。故C错误；
D、大量氢离子和碳酸根离子结合二氧化碳和水，不能共存。故D错误。
故选B。
13． 70g 3:8 12.5g B=C＞A
【详解】（1）由溶解度曲线可知：t3℃时，固体物质A的溶解度为70g；
（2）t2℃时，固体物质B的溶解度为60g，即t2℃时，100g水中最多溶解60g固体B物质，此时溶质的质量为60g，溶液的质量为160g， t2℃时，B物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比=60g:160g=3:8；
（3）将t3℃时，固体A的溶解度为70g，即t3℃时，100g水中最多能溶解70g固体A物质，50g水中最多能溶解35g固体A物质，85gA的饱和溶液中含有50g水和35g溶质，降温到t1℃，t1℃固体A物质的溶解度为45g，即该温度下50g水中最多能溶解22.5g固体A物质，析出晶体的质量=35g-22.5g=12.5g；
（4）t1℃时，B物质的溶解度大于50g，C物质的溶解度是50g,A物质的溶解度小于50g，所以t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g的水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数B=C＞A。
14． A 小于 40 28.6% 30 120 温度高，气压较低，氧气溶解度降低
【详解】（1）由图可知，A、B两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是A，故填：A。
（2）由图可知，在t1℃，A物质的溶解度小于B物质的溶解度，故填：小于。
（3）由图可知，在t2℃时，A物质的溶解度是40g，故其饱和溶液中溶质的质量分数是，故填：40；28.6%。
（4）配制质量分数为20%的A溶液150克，需A 150g×20%=30克，需水150g-30g=120克，故填：30；120。
（5）盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)。其原因是温度高，气压较低，氧气溶解度降低，故填：温度高，气压较低，氧气溶解度降低。
15．(1)
将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则说明为氧气
(2)碱性
(3)+4
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
氧气能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则说明为氧气。
（2）碳酸钠溶液显碱性，则得到的溶液呈碱性。
（3）碳酸钠中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则1×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
16．(1)a
(2)t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等为65克
(3)190g
(4)abd
【详解】（1）由图二溶解度曲线可知，t2℃时，a物质的溶解度为90g ，b物质的溶解度小于65g，相同温度下，将甲和乙各80g分别放到盛有100g水的 烧杯中，甲烧杯无剩余，乙烧杯有固剩余，说明乙物质的溶解度更小，则乙对应b，甲物质对应a，故填a；
（2）由图二可知，t1℃时，a物质和b物质的溶解度相同，故应填t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等为65克；
（3）由图一、二可知，甲物质对应曲线a，t2℃时，甲物质的溶解度为90g，相同温度下，向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，有固体剩余为饱和溶液，因此在这个温度下，溶液的质量为，应填190g；
（4）a、由图二溶解度曲线图像可知，将t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，甲物质随温度降低有晶体析出仍为饱和溶液，a正确；
b、甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，没有析出晶体，两溶液质量甲＜乙，b正确；
c、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲小于乙，降低温度不会影响溶剂质量的变化，所以两溶液中溶剂质量甲＜乙，c不正确；
d、将两饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，甲物质的溶解度减小，析出晶体，溶液质量减小，乙物质的溶解度增大，不会析出晶体，质量分数保持不变（以t2℃时乙物质的溶解度算），t1℃时，甲物质的溶解度大于t2℃时乙物质的溶解度，则两溶液质量分数大小为甲＞乙，d项正确，应选abd。
17． ④ ⑤ ②
【详解】（1）干冰升华时，从周围吸收大量的热，可用于人工降雨。
（2）可用于制作面包发酵粉的是碳酸氢钠，俗称小苏打。
（3）活性炭具有吸附性，能吸附有毒气体，可用作防毒面具滤毒剂。
18．(1)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3或Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3（写一个即可）
(2)硝酸钠、氢氧化钠、硝酸钡
(3)氯化钠/NaCl
(4)取适量溶液B于试管中，先加入足量的硝酸钡至沉淀不再产生，再加入足量稀硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液，观察实验现象
【分析】将固体溶于水后形成溶液A，往A中加入硝酸钡溶液，形成溶液B，并且产生白色沉淀，白色沉淀与足量的稀盐酸反应，沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaCO3与BaSO4组成的混合物，故白色固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4；往溶液B中通入CO2，产生白色沉淀，分析得出溶液中含有NaOH，NaOH能与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3能与Ba（NO3）2反应生成BaCO3沉淀；综上分析得出白色固体中一定含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4。
【详解】（1）经上述分析得出白色固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4，Na2CO3与Ba（NO3）2反应生成NaNO3与BaCO3沉淀，化学反应方程式为Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；Na2SO4与 Ba（NO3）2反应生成NaNO3与BaSO4沉淀，化学反应方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
（2）上述分析得出白色固体中一定含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4，在固体溶于水后加入硝酸钡溶液，NaOH不与Ba（NO3）2反应，Na2CO3与Ba（NO3）2反应生成NaNO3与BaCO3沉淀；Na2SO4与 Ba（NO3）2反应生成NaNO3与BaSO4沉淀，故溶液A与硝酸钡溶液反应后溶液中一定含有硝酸钠、氢氧化钠；又由于往溶液B中通入CO2，产生白色沉淀，是因为 NaOH能与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3能与Ba（NO3）2反应生成BaCO3沉淀，则无色溶液B中的溶质一定有：硝酸钠、氢氧化钠、硝酸钡；
（3）根据上述分析得出白色固体中一定含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4，无法确定是否含有NaCl；
（4）为排除NaOH、Na2CO3、Na2SO4，对验证的干扰，故可以设计实验：取适量溶液B于试管中，先加入足量的硝酸钡至沉淀不再产生，再加入足量稀硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液，观察实验现象，若产生白色沉淀证明有NaCl，若没有白色沉淀生成证明没有NaCl。
19． C 过滤 否，引入硝酸钠杂质 Ba(OH)2 2NaCl＋2H2O通电2 NaOH＋Cl2↑＋H2 ↑ NaCl 除尽Ca2+、Ba 2+ 防止沉淀与盐酸反应 BaCl2、Na2CO3、NaOH。
【详解】根据所学知识和题中信息知，﹙1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。氢氧化钠∶A．能去除油污，可做厨房清洁剂。故A正确。B.易溶于水，溶解时放出大量的热。故B正确。C．水溶液能使石蕊溶液变蓝。故C错误。D.可用作某些气体的干燥剂。故D正确。（2）操作②的名称是过滤。（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），不能将BaCl2溶液改用硝酸钡溶液。原因是引入硝酸钠杂质。有同学提出用氢氧化钡，氯化钙溶液代替BaCl2溶液和NaOH溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl＋2H2O通电2 NaOH＋Cl2↑＋H2 ↑. （5）该流程中可以循环利用的物质是NaCl. （6）加入过量Na2CO3溶液的理由是除尽Ca2+、Ba2+. 先过滤而后加盐酸，其理由是防止沉淀与盐酸反应。（7）添加试剂的顺序为：BaCl2、Na2CO3、NaOH。
点睛∶本题主要考查氯碱工业和粗盐提纯等知识。
20． 12 微溶于水 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 含有CaCl2和HCl 氢氧化钙与盐酸不能共存 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 碳酸钠（合理即可） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaCO3 氢离子和氢氧根离子结合成水分子
【详解】（1）稀释前后溶质的质量不变，设浓盐酸的体积是x，则有100g×5%=x×1.18g/cm3×35%，得x≈12 mL，故填：12；
（2）向烧杯中加入少量氢氧化钙粉末，然后加入5mL水，观察到氢氧化钙未完全溶解，说明氢氧化钙微溶于水；向烧杯中加一定量的稀盐酸后，液体变澄清，是因为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：微溶于水；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
猜想：
氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，若两者恰好完全反应，则溶液的溶质中为氯化钙；若盐酸过量，则溶液的溶质中为氯化钙和盐酸；若氢氧化钙过量，则溶液的溶质中为氯化钙和氢氧化钙，结合猜想可知，猜想四：含有CaCl2和HCl；
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是氢氧化钙能与盐酸发生反应，不能共存；
故填：含有CaCl2和HCl；氢氧化钙与盐酸不能共存；
进行实验：
实验结论是猜想四成立，说明溶液中含有CaCl2和HCl；
方案二：将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色；
方案三：另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入碳酸钠或锌粒，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与锌粒反应生成氯化锌和氢气，观察到有气泡产生；
故填：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色；碳酸钠（合理即可）；
反思与拓展：（3）方案二中铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）若要使反应后烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去盐酸，由于碳酸钙难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此其方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，然后过滤，故填：CaCO3；
（5）酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
21．（1）2.2g
（2）9.8%
（3）解：设氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠的质量为m
m=7.1g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是：7.1g+7.1g=14.2g
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是14.2g。
【详解】（1）由图可知，产生二氧化碳的质量为2.2g；
（2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x，碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
x=9.8%
y=5.3g
z=7.1g
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
（3）见答案。
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