第八单元金属和金属材料复习题(含解析) 2023-2024学年人教版九年级化学下册

第八单元金属和金属材料复习题
一、选择题
1．某同学设计了以下三个实验，要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（　　）
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
2．如图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是
A．KMnO4受热分解
B．在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量
C．向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸
D．一定质量的大理石中加入稀盐酸
3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是
A．氮气约占空气体积的21%
B．空气污染指数越高，空气质量越好
C．铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强
D．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
4．我国的成语、诗词和谚语中蕴含着科学道理。下列有关化学角度的认识中不正确的是
A．“蜡炬成灰泪始干”：说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化，又有物理变化
B．“真金不怕火炼”：说明黄金的化学性质不活泼
C．“满架蔷薇一院香”：因为分子在不断运动
D．“百炼成钢”与“沙里淘金”：所蕴含的化学原理相同
5．下列说法不正确的是
A．生铁和钢的性能不同，主要是由于含碳量不同
B．分离不溶性固体和液体的混合物可以采用过滤的方法
C．净水机中使用活性炭除色素和异味，是因为活性炭有吸附性
D．只有CO2会引发温室效应，所以空气中CO2越少越好
6．验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法错误的是

A．通过实验①②，可以证明金属活动性Al＞Cu
B．若要用实验④证明金属活动性Cu＞Ag，X可以是Cu，Y为AgNO3溶液或X为Ag，Y为CuSO4溶液
C．该实验可以简化为将铜丝分别放入盛有Al2(SO4)3溶液和AgNO3溶液的试管中，观察现象
D．通过实验①②③即可证明金属活动性Al＞Cu＞Ag
7．下列图象与实验表述不一致的是（　　）
A．图甲:用氯酸钾固体制取氧气
B．图乙向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀硫酸至过量
C．图丙镁带在密闭容器中燃烧
D．图丁:4g氧化铜和1g木炭粉混合共热
8．下列各组实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 验证某气体是H2 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B 检验硬水和软水 闻气味
C 除去Cu中的Fe 加入过量硫酸铜溶液，过滤，洗涤，烘干
D 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
9．过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2从该反应获取的以下信息中，正确的是
①过氧化钠属于氧化物
②该反应属于置换反应
③反应前后氧元素的化合价发生变化
④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③
10．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．氧气可用于医疗急救 B．铜常用于制作电线
C．液氨可用作冷冻剂 D．稀有气体用于制作电光源
11．下列实验过程中不会出 现颜色变化的是( )
A．木炭粉与氧化铁共热
B．镁放入硝酸银溶液
C．活性炭加入红墨水中
D．二氧化碳通入石蕊溶液
12．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（　　）
A．用铁从含银废液中回收银 B．锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金能制作门窗框架
二、科学探究题
13．化学兴趣小组同学将铝丝插入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成了什么气体？同学们决定进行探究。
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2的一种或几种。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它也能使澄清石灰水变浑浊。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案
(1)甲同学用 检验，确认放出的气体不是O2。
(2)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯：这样操作的目的是
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中
反应的化学方程式是
【实验结论】铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
【思维拓展】SO2能与澄清石灰水反应，产物是水和 (填化学式)，反应的化学方程式是
由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 (填粒子符号)。
14．某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件（铁锈可视为Fe2O3·nH2O），其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是 ，B中所盛放的试剂是 。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置 （填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置 。
（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C中发生的化学反应方程式为 ，充分反应后D的溶液中一定含有 （填化学式）。
三、计算题
15．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。
(1)炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 。
(2)工业上计划生产含杂质2.5％的生铁2800t，则需储备含氧化铁78％的赤铁矿原料至少不低于多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程）
四、填空与简答
16．材料对我们的生活影响越来越大。
(1)钢铁是应用最广的金属材料，下列方法不能防止钢铁腐蚀的是___________(填字母)。
A．表面镀铬 B．表面涂油漆 C．部分浸入食盐水
(2)新型太阳能电池的路灯(如图所示)将极大提高能量转化效率。
①此路灯利用太阳能给蓄电池充电，该过程是将太阳能转化为 能。
②灯柱使用的是铝合金，而不使用纯铝，是利用了铝合金 的性质；铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 (用化学方程式表示)。
17．“扬帆起航，逐梦九天”。2022年5月起，中国空间站将进入建造阶段。今年年底前，我国6名航天员还将搭乘神舟号载人航天飞船，分两批进入空间站，并实现太空会师。
(1)飞船用钛镍形状记忆合金制作卫星天线，空间站的建造也使用到大量铝合金和钛合金。合金比组成它的纯金属的硬度 （填“大”或“小”）。
(2)资料显示，镍（Ni）的金属活动性介于铁与铜之间，为验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是 （填序号）。
① FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液
② FeCl2溶液、Ni、Cu
③ Fe、NiCl2溶液、Cu
(3)制造飞船运载火箭所需要的钢铁常用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）制得，反应的化学方程式为 。
18．如图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题：

(1)写出其中属于阴离子的离子符号 。
(2)元素M形成的氧化物为M2O3，则M的原子结构示意图可能是 (填字母序号)。
(3)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是 。
19．汽车轮胎是汽车的重要部件。市场上存在个别轮胎原料掺假问题：以返炼胶代替原片胶，严重影响轮胎的质量，给采用该轮胎的汽车带来了安全隐患。如图是汽车轮胎示意图，请回答下列问题：
（1）在汽车轮胎组成中属于金属材料的是 ；属于合成材料的是 。
（2）专家认为轮胎中充入稀有气体可较少胎体受热膨胀，减少爆胎机率，请写出一种稀有气体的化学式 。
（3）轮胎的胎圈一般都用铝合金制成，用铝合金制作胎圈的优点是： ；铝合金属于 （填“纯净物”或“混合物”），请写出一种比较铁和铝活动性强弱的方法 （用化学方程式表示）。
20．物质的用途与其性质密切相关。
(1)铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和 性。
(2)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示） 。
21．A~E均为初中化学常见物质其中，B为红棕色固体，E是提取量最高的金属，它们之间的转化关系如图所示。（“—”表示二者可以发生反应，“→”表示物质经一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已省略）

(1)B的化学式是 。
(2)D与E反应的现象是 ，其反应的微观实质是 。
(3)C的化学式是 ，A与B反应的化学方程式为 。
22．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题：
（1）吸收步骤中，石灰浆的作用是 。
（2）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为 。
（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】①铜丝能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；②锌能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；③锌能与稀硫酸反应置换出氢气，说明了活动性锌＞氢；由①②即可证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，实验③无需做。
点睛:金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，金属氧化物与酸可反应，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应。
2．A
【详解】A、由于高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中锰酸钾和二氧化锰是固体，所以高锰酸钾受热分解剩余固体质量不能为0。A不能正确反映对应变化关系，符合题意；
B、铜粉与氧气加热条件下反应生成固体氧化铜，氧气耗尽，氧化铜质量不再增加。B能正确反映对应变化关系，不符合题意；
C、由于镁比锌活泼，且镁的相对原子质量小于锌，所以向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸，镁粉中产生的氢气快且多。C能正确反映对应变化关系，不符合题意；
D、一定质量的大理石中加入稀盐酸，大理石耗尽，二氧化碳质量不再增加。D能正确反映对应变化关系，不符合题意。
综上所述：选择A。
3．D
【详解】A.氮气约占空气体积的78%，选项错误。
B.空气污染指数越高，空气质量越差，选项错误。
C.铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，因为铝在常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝膜，选项错误。
D.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，正确。
故选：D。
4．D
【详解】A、“蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生产，属于化学变化，蜡烛熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故解释正确，不符合题意；
B、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故解释正确，不符合题意；
C、“满架蔷薇一院香”：是因为构成物质的分子在不断运动，故解释正确，不符合题意；
D、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化，故解释错误，符合题意。
故选D。
5．D
【详解】A、铁和钢的性能不同，主要是由于含碳量不同，生铁的含碳量比钢含碳量高，正确；
B、分离不溶性固体和液体的混合物可以采用过滤的方法，正确；
C、净水机中使用活性炭除色素和异味，是因为活性炭有吸附性，正确；
D、CO2会引发温室效应，但二氧化碳也可以促进光合作用，所以空气中CO2不是越少越好，错误；
故选D。
6．D
【详解】A、铝能与稀硫酸反应而铜不能，通过实验①②，可以证明金属活动性Al＞Cu，故A说法正确；
B、活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，活动性弱的金属不能置换出活动性强的金属。X是Cu，Y为AgNO3溶液，Cu能置换出Ag或X为Ag，Y为CuSO4溶液，Ag不能置换出Cu，用实验④能证明金属活动性Cu＞Ag，故B说法正确；
C、该实验可以简化为将铜丝分别放入盛有Al2(SO4)3溶液和AgNO3溶液的试管中，观察现象，Cu能置换出Ag，不能置换出Al，可以验证铝、铜、银的金属活动性强弱，故C说法正确；
D、通过实验①②③即可证明金属活动性Al＞Cu，Al＞Ag，不能比较Cu 和Ag的活动性，故D说法错误。
故选D。
7．D
【详解】A. 用氯酸钾固体制取氧气，氧元素转化到氧气中跑走，固体质量减少质量就是跑走的氧气质量，加入催化剂会加快反应速率，但是不会影响生成氧气的量，故不会影响固体减少的质量。故A不符合题意；
B. 图乙向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀硫酸至过量，, 。根据反应的化学方程式，每56份质量的铁与足量酸反应会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌与足量酸反应会生成2份质量的氢气，故等质量铁和锌与足量酸反应时，铁生成氢气多，而氢气中的氢元素来自硫酸，故生成氢气多的消耗酸多。故B不符合题意；
C. 图丙镁带在密闭容器中燃烧，因为是密闭容器，反应遵守质量守恒定律，物质的总质量不变。故C不符合题意；
D. 氧化铜和木炭粉混合共热生成铜和二氧化碳，铜依然是固体，二氧化碳是气体，所以固体质量的减少就是生成的二氧化碳的质量。依据，因为氧化铜4g，木炭1g，氧化铜的量不足，所以按照氧化铜计算， ,,即固体减少的质量应该为2.2g，纵坐标拐点值应为2.8。故D符合题意。
故选D。
8．C
【详解】A、由于氢气和甲烷在空气中燃烧时都会有水生成，故点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴不能证明气体是氢气，选项不能达到实验目的；
B、区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，硬水和软水都是无味的，无法鉴别，选项不能达到实验目的；
C、除去Cu中的Fe，加入过量硫酸铜溶液，铁会完全与过量的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，除去了铁，并未产生新杂质，过滤，洗涤，烘干即可得到纯净的铜，选项能达到实验目的；
D、将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中，都不会生锈，故无法探究铁钉生锈的条件，选项不能达到实验目的；
故选：C。
9．A
【详解】①过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故①符合题意；
②生成物中，碳酸钠属于化合物，氧气属于单质，但是反应物中，过氧化钠和二氧化碳都是化合物，所以该反应不属于置换反应，故②不符合题意；
③在过氧化钠中，氧元素的化合价是-1价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是-2价，在碳酸钠中，氧元素的化合价是-2价，氧气中氧元素的化合价为零，所以反应前后氧元素的化合价发生了变化，故③符合题意；
④因为二氧化碳在通常情况下也是气体，用这一原理制取的氧气中一般会含有二氧化碳，故④不符合题意。
故选A。
10．A
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
【详解】A、氧气用于医疗急救是利用氧气支持呼吸的性质，属于化学性质，故A选项符合题意；
B、铜用于制作电线是利用铜的导电性，属于物理性质，故B选项不符合题意；
C、液氨用作冷冻既是利用液氨汽化吸热的性质，属于物理性质；故C选项不符合题意；
D、稀有气体用于制作电光源是利用稀有气体通电能发光的性质，属于物理性质，故D选项不符合题意。
故选A。
【点睛】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
11．B
【详解】A、木炭具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末逐渐变红，会出现颜色变化，错误；B、镁放入硝酸银溶液，生成硝酸镁和银，但无明显变化，不会出现颜色变化，正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，活性炭加入红墨水中，会观察到颜色逐渐变浅，会出现颜色变化，错误；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会出现颜色变化，错误。故选B。
12．D
【详解】A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的； B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的； C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的； D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。
13．(1)带火星的木条
(2) 排尽装置内的空气防止发生爆炸 表面含CuO的铜网由黑色变为红色 CuO+H2Cu+H2O 氢气/H2 CaSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O H+
【详解】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。甲同学用带火星的木条检验，木条没有复燃，确认放出的气体不是O2，故填：带火星的木条；
（2）实验探究：该气体可能存在可燃性气体，可燃性气体与空气混合加热时，可能发生爆炸。实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯：这样操作的目的是排尽装置内的空气防止发生爆炸；
根据“SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它也能使澄清石灰水变浑浊”结合实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，说明放出的气体中不存在SO2，则放出的气体中一定存在氢气，氢气与氧化铜加热时生成水和铜。所以C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为红色，反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；
故填：排尽装置内的空气防止发生爆炸；表面含CuO的铜网由黑色变为红色；CuO+H2Cu+H2O；
实验结论：由上述分析可知，铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气，故填：氢气或H2；
思维拓展：SO2化学性质与二氧化碳相似，则SO2能与澄清石灰水反应，产物是水和亚硫酸钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生氢气。由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有H+；
故填：CaSO3；Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；H+。
14． 浓硫酸 CD DE Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ FeCl3
【详解】（1）打开K1，分液漏斗中的H2O2溶液与二氧化锰接触，故A中反应的化学方程式是：；因为所示装置是探究铁生锈的条件，故B中所盛放的试剂是浓硫酸，除去氧气中的水分，以控制变量；对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置C（干燥的铁丝，无水）、D（潮湿的铁丝，有水）；能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置：D（氧气浓度大）、E（空气中，氧气浓度小）；
（2）关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，由于C中无水，铁丝不生锈，故发生的化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；而装置D中的铁丝生锈形成铁锈，主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成FeCl3，充分反应后D的溶液中一定含有FeCl3。
15．(1)焦炭
(2)
设需储备含氧化铁78％的赤铁矿原料的质量为x
答：需储备含氧化铁78％的赤铁矿原料至少5000t。
【详解】（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是焦炭，工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳气体；
（2）解析见答案。
16．(1)C
(2) 电 硬度大 4Al+3O2=2Al2O3
【详解】（1）防止钢铁锈蚀的原理是隔绝空气和水，表面镀铬和涂油漆都是涂上一层保护膜，能起到防锈蚀作用，而钢铁浸入食盐水中会加速其锈蚀，故选C。
（2）①用太阳能给蓄电池充电，该过程是将太阳能转化为电能；
②合金与其组分相比较，硬度增大，灯柱不易变形，故填：硬度大；铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝与氧气反应形成致密的氧化膜，隔绝了空气，阻止了铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
17．(1)大
(2)①③
【详解】（1）合金比组成它的纯金属的硬度大。
（2）①Ni和FeCl2不反应，可验证活动性Fe＞Ni；Ni和CuCl2能反应，可验证活动性Ni＞Cu。得出三种金属的活动性：Fe＞Ni＞Cu，故该药品组合可行；
②Ni和FeCl2不反应，可验证活动性Fe＞Ni；Cu和FeCl2不反应，可验证活动性Fe＞Cu，只能证明铁的活动性最强，无法验证Cu、Ni的金属活动性顺序，故该药品组合不可行；
③Fe和NiCl2能反应，可验证活动性Fe＞Ni；Cu和NiCl2不反应，可验证活动性Ni＞Cu。得出三种金属的活动性：Fe＞Ni＞Cu，故该药品组合可行。
故选①③。
18． Cl- C 4Al+3O2=2Al2O3
【详解】（1）在阴离子中，质子数＜核外电子数，所以D粒子属于阴离子，核内质子数为17，核外有18个电子，所以是带有1个单位负电荷的氯离子，符号为：Cl-；
（2）根据某元素M形成的氧化物为M2O3，可推断出M元素的化合价为+3，因为元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，由此可知：M的原子最外层电子数为3，原子结构示意图可能是 C；
（3）铝和氧气在常温下生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
故答案为
（1）Cl-；
（2）C；
（3）4Al+3O2=2Al2O3。
19． 铝合金、钢丝 橡胶 He（或Ne或Ar） 硬度大、耐腐蚀 混合物 2Al + 3FeCl2 == 3Fe + 2AlCl3
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；（2）根据常见稀有气体解答；（3）根据合金的优点分析解答；根据铝能置换出亚铁盐或铁盐中的铁解答。（1）在汽车轮胎组成中属于金属材料的是铝合金、钢丝；属于合成材料的是橡胶；（2）稀有气体有氦、氖、氩等，稀有气体的化学式用该元素的元素符号表示，故化学式为He（或Ne或Ar）；（3）轮胎的胎圈一般都用铝合金制成，用铝合金制作胎圈的优点是：硬度大、耐腐蚀；铝合金属于混合物；铝能置换出氯化亚铁的铁，反应的化学方程式为2Al +3FeCl2 =3Fe +2AlCl3。
20． 导电 CaO+H2O=Ca（OH）2
【详解】（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性。
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
21．(1)Fe2O3
(2) 剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 氧分子分裂为氧原子 ，氧原子和铁原子再重新组合的过程
(3) H2O
【分析】B为红棕色固体，B为氧化铁；E是提取量最高的金属，E为铁；
氧化铁为金属氧化物，能与氧化铁反应的物质可能是具有还原性的物质，也可能为一种常见的酸，A能与氧化铁反应，A可能为还原性物质碳、氢气、一氧化碳中的一种，A也可能是一种酸，C为氧化铁反应后的生成物，所以C可能是铁、二氧化碳、水或一种铁盐，因为A和C又可以互相转化，分析前面这些物质的的转化关系可知，A为氢气，C为水；
D能与铁反应，D能转化成水，氧气和含有氢元素元素的可燃性物质反应能生成水，铁能在氧气中燃烧，所以D为氧气；
【详解】（1）B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（2）D为氧气，E为铁，二者反应的微观的实质是：氧分子分裂为氧原子 ，氧原子和铁原子再重新组合的过程；
（3）C为水，其化学式为：H2O；
A为氢气，B为氧化铁，氢气和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和水，反应的化学方程式为：。
22． 吸收有害气体SO2、HCl Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 过滤 保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化
【详解】（1）焚烧垃圾会产生有毒有害气体，吸收步骤中，石灰浆（Ca(OH)2）的作用是：吸收有害气体SO2、HCl；
（2）溶解步骤中，铁与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离母液和晶体，得到硫酸亚铁晶体，氮气的化学性质稳定，一遍不与其他物质反应，其中氮气的作用是：保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化。
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