第十一单元盐化肥复习题2022----2023学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥复习题
一、选择题
1．下列实验方案中，实验设计能达到实验目的是（　　）
方案 实验目的 实验设计
A 除去氧化钙中少量碳酸钙 加入足量的水，溶 解，过滤
B 检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中
C 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液
D 鉴别氯化钡、碳酸钾、稀盐酸三种溶液 将组内物质相互混合，观察现象
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验方案中，合理的是
A．比较锌和银的活动性：将锌片和银片分别放入硫酸铜溶液中
B．鉴别氢氧化钠和硝酸铵两瓶固体：向瓶内加入足量水，测温度变化
C．除去稀盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤
D．分离Cu(OH)2和NaNO3的固体混合物：取样，加入足量的水溶解，过滤
3．如图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质。下表中符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙
A 含金属元素的盐 钠盐 硝酸盐
B 纯净物 单质 化合物
C 氧化物 非金属氧化物 金属氧化物
D 含氢元素的化合物 酸 盐
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 操作
A 配制100g 6%的稀盐酸 量取5mL浓盐酸(密度1.2g/mL)溶于94g水中
B Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤
C 分离KCl和BaCl2的混合溶液 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
D 鉴别CH4和H2 分别点燃后在火焰上方罩一只干燥的烧杯
A．A B．B C．C D．D
5．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列属于氮肥的是
A．KCl B．Na2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
6．下列物质的化学式 俗名及所属类别的对应关系正确的一组是
A．Na2CO3、烧碱、盐 B．CO2(固态)、干冰、氧化物
C．Ca(OH)2、生石灰、碱 D．Hg、水银、非金属单质
7．下列化肥属于氮肥的是
A．K2SO4 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．Ca(H2PO4)2
8．如图为a、b、c、d、e五种物质之间的反应关系如图的五环所示，两圆相交表示物质之间能发生反应，下列各组物质中，不能完全符合图示反应的是
a b c d e
A C O2 CO Fe2O3 H2SO4
B KOH CO2 C CuO H2
C Fe HCl AgNO3 Cu CO
D Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 CuSO4 NaOH
A．A B．B C．C D．D
9．下列图像与对应的叙述不相符的是

A．足量的红磷在密闭容器中燃烧
B．向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量
C．木炭在充满的集气瓶中燃烧
D．向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
10．下列图像能正确表示对应叙述的是
① 加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰固体混合物
② 向CuSO4和H2SO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液
③ 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
④ 在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、科学探究题
11．学习酸碱盐知识后，兴趣小组同学开展了系列探究活动，请你一同参与。
活动探究一。甲组同学为了制取饱和石灰水，利用氧化钙设计了如下实验方案。
(1)A中发生反应的化学方程式为 ，写出白色固体E的一种用途 。
(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，下列试剂能够完成实验的是 (填序号)。
①酚酞溶液 ②稀盐酸 ③二氧化碳
(3)若操作Ⅱ加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，则产生白色浑浊的原因是 。
活动探究二。乙组同学利用甲组制得的饱和澄清石灰水进行下图所示的实验，却未观察到预期现象。
【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？
【猜想和假设】①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。
经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是 。
【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。
实验目的 实验操作 实验现象
碳酸钠溶液浓度/% 是否浑浊
探究猜想② 取4支试管，向其中分别加入2mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水 10 不浑浊
5 不浑浊
1 浑浊
0.5 浑浊
【解释与结论】
(1)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是 .
(2)乙组实验证明：猜想② (填“成立”或“不成立”)。
【实验反思】丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：
丙组同学运用的实验方法是 ,得到的结论是 。
三、计算题
12．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）
(1)计算样品中NH4NO3的质量分数。
(2)计算滤液中NaNO3的质量。
四、填空与简答
13．完成下列反应的化学方程式
(1)小苏打治疗胃酸过多
(2)绿色植物光合作用
(3)稀硫酸除铁锈
(4)铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气 ．
14．为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”．其工艺流程大致是：
I、从高处喷淋下的海水（pH=8.1﹣8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，（SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ、．将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaCl+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HCl
III．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．
（1）、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势 ．
（2）、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的 离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应．
（3）、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水，测定 、加入足量的 溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量．
15．从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。
(1)如图甲所示，上面集气瓶中装有空气，下面瓶中装有红棕色气体二氧化氮，当抽去中间玻璃片，一段时间后变成图乙，图甲到图乙属于 （填“物理”或“化学”）变化。根据图2解释由金刚石变为石墨的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)图3是用扫描隧道显微镜获得的苯分子图像，从微观的角度可以获得的信息是 。
(3)请在图4的方框内画出相应的微粒模型图 。由此可以得出化学变化的实质是 。
(4)根据图5另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式 。
16．现代生活中能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析回答下列有关问题。
(1)化石燃料包括煤、石油和 ，它们都是属于 （“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的______（填字母序号）。
A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．糖醋肉
(3)化肥对提高农作物产量具有重要作用，化肥材料中硝酸钾属于 （填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”或“复合肥”）。
(4)测定某工业水样的酸碱度，应用 ；某印染厂排放的废水因含有氢氧化钙而呈碱性，可加硫酸进行处理，请写出发生反应的化学方程式 。
17．按要求用正确的化学用语填空。
（1）改良酸性土壤的物质 ；
（2）生理盐水中的盐 ；
（3）治疗胃酸过多的盐 ；
（4）保持过氧化氢化学性质的微粒 。
18．如图所示是六种物质（两种已经标出）间的反应及转化关系，用“一”表示两种物质能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。A、B、C、D四种物质中，A、B、C都含有相同的金属元素，且分别属于不同类别的化合物，其中A为一种黑色固体，B为一种蓝色固体，D物质为一种无色盐溶液。
(1)请在①②③④处写出字母序号和相应物质的化学式：① ；② ；③ ；④ 。
(2)写出③→②反应的化学方程式： 。
19．无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸（HBr）的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0，将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式 。
（3）试剂b的作用 ，写出发生的化学反应方程式 。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、降温结晶、过滤。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】
方案 实验目的 实验设计
A 除去氧化钙中少量碳酸钙 加入足量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶解，无法通过溶解、过滤除去，故A错误；
B 检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，不一定是二氧化碳，氮气也可以使燃着的木条熄灭，故B错误；
C 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液，遇酸不变色，遇碱变红，无法确定酸是否过量，故C错误；
D 鉴别氯化钡、碳酸钾、稀盐酸三种溶液 将组内物质相互混合，观察现象，碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，稀盐酸有刺激性气味，故D正确。
点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。
2．A
【详解】A. 比较锌和银的活动性：将锌片和银片分别放入硫酸铜溶液中。锌可置换铜，银不可。故A正确。B. 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两瓶固体：不应向瓶内加足量水，应各取少量，加水，测温度变化。氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热。故B错误。C. 除去稀盐酸中的少量硫酸：加入适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤。故C错误。D. 分离Cu(OH)2和NaNO3的固体混合物：取样，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶。故D错误。
点睛：本题主要考查金属活动性，溶解时能量变化，除杂等知识。
3．D
【详解】A、钠盐属于含金属元素的盐，硝酸盐与含金属元素的盐属于交叉关系，钠盐和硝酸盐是并列关系，如硝酸钠既是钠盐，又是硝酸盐，错误；
B、纯净物包括单质和化合物，错误；
C、氧化物包括酸性氧化物和碱性氧化物，错误；
D、酸属于含氢的化合物，有些盐含有氢元素,正确；
故选: D。
4．C
【详解】A、浓盐酸的质量为5mL×1.2g/mL=6g，所含溶质的质量小于6g，则量取5mL浓盐酸（密度1.2g/mL）溶于94g水中，所得溶液中溶质质量分数小于6%，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、Na2SO4溶液、MgSO4均能与Ba（OH）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾能与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，过量的碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能进行分离，故选项实验方案能达到实验目的；
D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，故分别点燃后在火焰上方罩一只干燥的烧杯，均有水雾出现，现象相同，无法区分，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选A。
5．C
【详解】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
B、Na2SO4中不含氮、磷、钾三种元素，不能作化学肥料，故选项错误；
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确。
点睛：确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
6．B
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，对应关系错误；
B、固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，对应关系正确；
C、氢氧化钙俗称消石灰，化学式为：Ca(OH)2，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，对应关系错误；
D、汞俗称水银，是一种金属单质，对应关系错误。
故选：B。
7．C
【详解】A、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
B、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
C、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，氧气和一氧化碳在点燃的条件下生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生铁和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水来，完全符合图示反应，故选项正确，不符合题意；
B、氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，完全符合图示反应，故选项正确，不符合题意；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，铜和一氧化碳不反应，不完全符合图示反应，故选项错误，符合题意；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，完全符合图示反应，故选项正确，不符合题意。
故选：C。
9．A
【详解】A、红磷燃烧放热，温度升高，装置中的压强增大，后随着红磷燃烧消耗氧气，则冷却后装置中的气体减少，压强应小于原来的气压，该选项不正确；
B、最终消耗盐酸的质量相同，则产生氢气的质量相同，又由于、，则刚开始时，消耗的等质量的锌和铁时，铁产生氢气较多，该选项正确；
C、碳燃烧放热，装置中温度升高，反应结束后装置中的温度慢慢降低，该选项正确；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，由于，溶质质量增大，后硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，由于反应过程中硫酸铜质量不断减小，则溶质质量减小，反应结束后，由于氢氧化钠溶液的不断增加，溶质质量不断增大，该选项正确。
故选A。
10．A
【详解】①加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰固体混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，固体质量减小，二氧化锰是催化剂，质量不变，故固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，正确；
②向CuSO4和H2SO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡与稀硫酸反应生成的硫酸钡难溶于酸，一开始就有沉淀生成，错误；
③向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，氢氧化钠溶液被稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，甚至小于7，错误；
④在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，还是饱和溶液，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，错误。
正确的个数是1个。
故选A。
11． CaO+H2O=Ca(OH)2 改良酸性土壤 ①③ 固体氢氧化钠溶解放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 不成立 对比试验，排除水的干扰 未观察到浑浊的原因与碳酸钠溶液的浓度有关
【详解】(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙属于常见的碱，可以用来改良酸性土壤；(2)酚酞遇碱变红色，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，氯化钠不会与氢氧化钙反应，故选①③；(3)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由于固体氢氧化钠溶解放出热量，白色固体的化学式是Ca(OH)2；【猜想和假设】与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊，猜想错误，因为饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液；【解释与结论】(1) 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH；(2) 乙组实验证明：猜想②不成立；碳酸钠溶液浓度在0.5 10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊；(3) 丙组同学运用的实验方法是对比试验，排除水的干扰，得到的结论是：未观察到浑浊的原因与碳酸钠溶液的浓度有关。
12．(1)解：样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y

　　x＝0.8g
　　y＝0.85g
则样品中NH4NO3的质量分数为＝10%
答：样品中NH4NO3的质量分数为10%。
(2)解：设硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为z

　　z＝6.8g
则滤液中NaNO3的质量为0.85g+6.8g＝7.65g
答：滤液中NaNO3的质量为7.65g。
【详解】（1）根据氨气的质量结合反应的方程式计算硝酸铵的质量，还有生成的硝酸钠的质量，进而计算硝酸铵的质量分数；详解见答案。
（2）根据碳酸钙的质量结合反应的方程式计算硝酸钠的质量。再算出两个反应生成的硝酸钠的总质量；详解见答案。
【点睛】本题主要考查化学方程式的书写及利用化学方程式计算，有一定难度。
13．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
（2）绿色植物的光合作用是二氧化碳和水在光照下合成氧气与葡萄糖，反应的化学方程式为：
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：
（4）铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为：
14． 氢氧根 被测海水质量 BaCl2
【详解】（1）由海水变为弱酸性即PH值越来越小；再结合全过程中海水的pH依次变化大即PH值又开始变大，就可以做出答案；
（2）海水（pH=8.1﹣8.3）说明显碱性，即含有氢氧根离子；
（3）测定海水中Na2SO4含量，首先需要知道海水总质量，再根据与氯化钡反应生成沉淀的质量算出硫酸钠的质量．
15．(1) 物理 化学
(2)分子间有间隙
(3) 分子分成原子，原子重新结合成新的分子
(4)
【详解】（1）图甲到图乙是空气和二氧化氮混合的过程，微观上分子互相运动到对方的间隔中，而分子本身没变，没有新物质生成属于物理变化，故填：物理；
金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，虽都由碳原子构成但属于不同物质，故由金刚石变为石墨的过程有新物质生成，属于化学变化，故填：化学；
（2）如图所示，从微观的角度可以获得的信息是：分子间有间隙；
（3）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，反应时水分子分解出4个氢原子，根据水通电分解出氢气和氧气，故在图4的方框内应画出两个氢分子，故填：；
由微粒的变化可知，化学变化的实质是：分子分成原子，原子重新结合成新的分子。
（4）由图5微粒的变化可知，该反应的实质是铜离子和氢氧根离子结合生成了氢氧化铜沉淀，则氯化铜与氢氧化钾的反应与该反应的微观实质相同，氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，化学方程式是：。
16．(1) 天然气 不可再生
(2)C
(3)复合肥
(4) pH试纸或pH计
【详解】（1）三大化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是属于不可再生能源。
（2）馒头主要富含糖类，红烧肉、豆腐汤、牛肉干富含蛋白质和油脂，还差维生素。而给的选项中，炒鸡蛋，牛奶，富含蛋白质，糖醋肉富含脂肪，黄瓜含有维生素。所以选C
（3）硝酸钾含有营养元素N、P、K中的N和K，所以属于复合肥。
（4）测定酸碱度常用pH试纸，精确测量也可用pH计。氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为。
17． Ca（OH）2 NaCl NaHCO3 H2O2
【详解】（1）改良酸性土壤的物质为熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2；
（2）生理盐水中的盐是指氯化钠NaCl
（3）小苏打碳酸氢钠NaHCO3可以和胃酸盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；
（4）分子是保持物质化学性质的基本粒子，保持过氧化氢化学性质的微粒是过氧化氢分子H2O2。
18．(1) D、AgNO3 B、Cu(OH)2 C、CuCl2 A、CuO
(2)
【分析】根据B为一种蓝色固体，结合初中阶段所学知识，推断B为难溶于水的氢氧化铜；由于A、B、C都含有相同的金属元素，故都含铜元素，因为氧化铜为黑色固体，所以A为氧化铜；因为A、B、C分别属于不同类别的化合物，而A为氧化铜、B为氢氧化铜，所以C为铜盐。根据题中六种物质间的反应及转化关系，因为铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳等还原剂反应生成铜，氧化铜和盐酸等酸反应能生成可溶性铜盐，可溶性铜盐和铁等排在铜前面的金属反应生成铜，所以④为氧化铜，③为可溶性铜盐；因为③是盐酸转化而来，所以③为氯化铜；又因为氢氧化铜可以和盐酸反应，和氯化铜可以相互转化，所以②为氢氧化铜；因为无色的硝酸银溶液和盐酸、铜、氯化铜都能反应，所以①为硝酸银溶液（即D物质）。
【详解】（1）根据分析，①处为无色的硝酸银溶液，字母序号为：D，化学式为：AgNO3；②处物质为氢氧化铜，字母序号为：B，化学式为：Cu(OH)2；③处物质为氯化铜，字母序号为：C，化学式为：CuCl2；④处物质为氧化铜，字母序号为：A，化学式为：CuO。
（2）氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：。（合理即可）
19． 量筒和胶头滴管 Ca(OH)2 Al(OH)3、Fe(OH)3 除去过量的Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O 蒸发浓缩
【详解】（1）若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，属于浓溶液的稀释问题，稀释溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。需要计算好加水的体积和浓溶液的体积，量取一定量的液体体积需要用到玻璃仪器有：量筒和胶头滴管。故填：量筒和胶头滴管。
（2）步骤Ⅰ中加入的氢溴酸是过量的，所以步骤Ⅱ中的溶液是酸性的，加入的试剂a后，控制溶液的pH约为8.0，能将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，所以a是碱，同时不能引入新杂质，所以a是氢氧化钙（石灰水）；将Al3+、Fe3+分别转化成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，所以沉淀的化学式为Al(OH)3、Fe(OH)3。故填：Ca(OH)2；Al(OH)3、Fe(OH)3。
（3）步骤Ⅱ中的溶液是酸性的，加入的试剂a（氢氧化钙）过量，所以步骤Ⅲ的滤液中含有氢氧化钙，加入试剂b目的除去氢氧化钙还不能引入新杂质，故b是适量的氢溴酸。氢溴酸与氢氧化钙反应生成溴化钙和水，反应方程式为：Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O。故填：除去过量的Ca(OH)2；Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O。
（4）步骤Ⅳ加入适量氢溴酸后得到的是不含其它溶质的溴化钙溶液，步骤Ⅴ经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，可以得到溴化钙晶体。故填：蒸发浓缩。
答案第1页，共2页
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