第十一单元盐化肥复习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 复习题
一、选择题
1．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是： ①CuSO4溶液、②稀硫酸、③氯化钡溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是
A．①④③②
B．④①②③
C．②③①④
D．③②①④
2．下列实验方法不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 除去氧化铜固体中的少量碳粉 在氧气流中灼烧
B 鉴别化肥NH4C1和KNO3 取少量样品加入熟石灰粉末研磨，闻气味
C 鉴定本地雨水是否为酸雨 用pH计测定雨水的pH
D 配制质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
A．A B．B C．C D．D
3．结构化总结可大大提高学习效率。有很多不同类别的物质之间反应都能生成盐（其他生成物省略），如图所示。下列有关说法错误的是
A．若盐是硫酸钾，则①中的反应物应为KOH和H2SO4
B．图中⑤处应补充的文字一定是：金属氧化物＋酸
C．若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过④、⑥的置换反应来实现
D．若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式可能是：
4．严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是
A．与坚冰发生化学反应使之融化
B．使冰的熔点降低从而促使其融化
C．主要为了加大摩擦力防止人们滑倒
D．起消毒杀菌作用
5．向用盐酸酸化的溶液中加入溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是

A．ab产生的沉淀为硫酸钡 B．ab产生的沉淀为氢氧化镁
C．bc产生的沉淀为氢氧化镁 D．bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁
6．海水中含量最多的盐类资源是
A．MgCl2 B．NaCl C．CaCl2 D．KI
7．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离KCl和MnO2固体 加水溶解，过滤，洗涤干燥
B 检验自来水是硬水还是软水 取样，加入明矾，观察现象
C 除去CaCl2溶液中的HCl 取样，滴加足量AgNO3溶液
D 鉴别黄金和黄铜 取样，分别滴加氯化亚铁溶液
A．A B．B C．C D．D
8．2022年，《中国诗词大会》再次如约而至，该节目弘扬了中华传统诗词之美，促进中华传统文化的继承和发扬。下列古诗词只涉及物理变化的是
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B．有麝自香来，不用大风扬
C．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河
D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
9．下列说法中，正确的是（　　）
A．人体中重要的供能营养素有：蛋白质、油脂、微量元素
B．日常生活中用得较多合成材料有：塑料、合金、橡胶
C．农业生产中主要的化学肥料：氮肥、磷肥、复合肥
D．工业上除去油污的方法有：汽油擦洗、洗涤剂清洗、烧碱溶液洗涤
10．下列化学方程式：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3 属于
A．置换反应 B．分解反应
C．化合反应 D．复分解反应
11．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
B．燃烧需使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火
C．利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以
D．某化肥与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥
12．2020 年，在疫情防控工作中，学校用 84 消毒液对地面消毒。84 消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则 NaClO 属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
二、科学探究题
13．某校化学兴趣小组的同学，根据初中已学过的有关酸、碱、盐的知识，对稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液混合后溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液呈中性
【猜想假设】
猜想1：反应后溶液中的溶质只有Na2SO4
猜想2：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
猜想3：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、Na2CO3
猜想4：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、H2SO4
【实验探究】小组同学取反应后溶液少量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液颜色变红。
【交流讨论】同学们认为，猜想 （填数字）一定是错误的，理由是 。
【继续探究】为验证剩余猜想中哪一种是正确的，设计实验：
实验操作 实验现象及结论
三、计算题
14．我市有丰富的NaCl矿产资源，NaCl是一种重要的化工原料，可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品。某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料（假设杂质全部为CaCl2），化验员欲测定原料中NaCl的质量分数，先称取60.0g样品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，充分反应后，生成2.0g白色沉淀。（已知：CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓）
试回答下列问题（写出计算过程）：
（1）原料中NaCl的质量分数是多少_____
（2）当恰好完全反应时，需Na2CO3溶液的质量是多少_____
四、填空与简答
15．1.请根据下表回答有关问题
（1）写出纯碱的化学式 ；
（2）表中物质属于氧化物的是： ；属于盐的是： ；
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 生石灰 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH CaO Ca（OH）2 Na2CO3
（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是 ；
（4）CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中 物质发生化学反应．
16．磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4等。
磷有多种化合价，PCl5读作 ；已知，磷酸根离子的化学符号是 ；根据化合物的分类，LiFePO4属于 。
17．去除粗盐中的泥沙。
（1）实验的主要步骤依次是溶解、过滤、 。
（2）制作过滤器的过程如下图所示，其正确操作顺序为 （填序号）。
（3）举出一个生活中应用过滤原理的实例： 。
18．如图是生成盐的五种化学反应，请回答下列问题。
(1)若反应①中生成的盐是CaCl2，则所用的碱是 （写化学式）；
(2)若反应⑤用铁与硫酸铜溶液反应，则生成的盐名称是 ；
(3)若生成的盐是氯化锌，那么由④来实现的化学反应方程式是 。
19．中国丝绸有五千多年的历史，古代染坊常用“石碱”碳酸钾（K2CO3）来处理丝绸。碳酸钾溶液呈碱性，能促进蚕丝表层的杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。“古代民间制取“石碱”的示意图如图：
(1)古代能用火折子点燃蒿草，用燃烧条件分析其原因是 。
(2)燃烧蒿草留下的灰烬（草木灰）可作为农家肥，但不能和硫酸铵等铵态氮肥混合施用，原因是 。
(3)制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式为 。
20．有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯中有白色不溶物。
(1)小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小意同学认为小明的结论不准确，请用化学方程式表示其原因。
(2)针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：向烧杯中的溶液中加入几滴酚酞试液，若溶液变红，就可证明其中含有氢氧化钡。你是否同意，为什么？
(3)小鹏同学认为，只需取少量白色沉淀，加入过量的稀硝酸，当观察到什么现象就足以说明白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡？
21．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知：贝壳的主要成分是CaCO3
反应②的化学方程式为
（1）反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳时发生反应的化学方程式为 。
（2）整个生产过程中可循环利用的物质是 。
（3）反应③的基本反应类型是 ，反应的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的氯化钡溶液，无明显变化的是稀硫酸，故不加其它试剂鉴别出来的先后顺序可以是①④③②。故选：A。
2．D
【详解】A、碳粉在氧气流中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的；
B、NH4Cl属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，KNO3不能，故选项实验方法能达到实验目的；
C、酸雨是pH小于5.6的雨水，鉴定本地雨水是否为酸雨，可用pH计测定雨水的pH，故选项实验方法能达到实验目的；
D、称取3.0g NaCl，加入50.0mL（50g）水，所得溶液中溶质质量分数为 ×100%≈5.7%，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选D。
3．B
【详解】A、若盐是硫酸钾，则①中氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，说法正确；
B、图中⑤处应补充的文字可以是金属氧化物＋酸，也可以是碱+非金属氧化物，说法错误；
C、若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有④⑥，例如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是置换反应，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，是置换反应，说法正确；
D、若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式可能是： Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓，该反应符合复分解反应的条件，反应能进行，说法正确。
故选B。
4．B
【详解】A、严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是使冰的熔点降低从而促使其融化，而不是与坚冰发生化学反应使之融化，故选项错误；
B、严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是使冰的熔点降低从而促使其融化，故选项正确；
C、严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是使冰的熔点降低从而促使其融化，而不是主要为了加大摩擦力防止人们滑倒，故选项错误；
D、严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是使冰的熔点降低从而促使其融化，而不是起消毒杀菌作用，故选项错误；
故选：B。
5．C
【分析】向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2后，首先是Ba2+与溶液中的反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-跟盐酸中的H+发生反应生成水；由于H+的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg(OH)2，待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg(OH)2沉淀，当MgSO4溶液全部反应后，再加入Ba(OH)2溶液不再产生沉淀。由分析可知：向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后，oa段表示产生的沉淀只是BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg(OH)2；ab段表示的沉淀有BaSO4和Mg(OH)2，是因为H+完全反应后，不仅Ba2+与溶液中的反应生成BaSO4沉淀，而且OH-与Mg2+反应产生沉淀Mg(OH)2，所以沉淀多；bc段表示沉淀有Mg(OH)2沉淀，因为溶液中 反应完，只有Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀；cd段没有沉淀，因为溶液中MgSO4溶液已完全反应完，不能与加入的Ba(OH)2反应，Ba(OH)2是过量的。
【详解】A、ab产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，不是硫酸钡，此选项错误；
B、ab产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，不是氢氧化镁，此选项错误；
C、bc产生的沉淀为氢氧化镁，此选项正确；
D、bc产生的沉淀为氢氧化镁，没有硫酸钡，此选项错误。
故选C。
6．B
【详解】海水中含量最多的盐类资源是氯化钠。
故选B。
7．D
【详解】A、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法能得到二氧化锰，但还需要蒸发结晶的方法才能得到氯化钾，该选项设计不正确；
B、明矾溶于水能形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉淀，但不能鉴别硬水和软水，该选项设计不正确；
C、硝酸银能与氯化钙、氯化氢反应生成氯化银沉淀，也将氯化钙除去，该选项设计不正确；
D、黄铜为铜锌合金，锌能与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，则有银白色固体析出的为黄铜，无明显现象的为黄金，该选项设计正确。
故选D。
8．B
【详解】A、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”过程中，焚烧属于化学变化，故选项错误；
B、有麝自来香，不用大风扬，只是微粒的运动，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
C、白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河，烽火是由燃烧引起的，属于化学变化，故选项错误；
D、粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间，高温煅烧石灰石属于化学变化；故选项错误。
故选：B。
9．D
【分析】微量元素不能供给人体能量，合金属于金属材料，合成材料有橡胶、塑料、合成纤维，农业生产中主要的化学肥料：氮肥、磷肥和钾肥，汽油擦洗（油污溶解在汽油里）、洗涤剂（乳化作用）清洗、烧碱（化学反应）溶液洗涤。
【详解】A、微量元素不能供给人体能量；故A不正确；
B、合金属于金属材料，不属于合成材料；故B不正确；
C、农业生产中主要的化学肥料：氮肥、磷肥和钾肥；故C不正确；
D、工业上除去油污的方法有：汽油擦洗（油污溶解在汽油里）、洗涤剂（乳化作用）清洗、烧碱（化学反应）溶液洗涤；故D正确；故选D。
【点睛】汽油擦洗油污是溶解，洗涤剂洗油污是乳化作用。
10．D
【详解】Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。
故选D。
11．D
【详解】A、铝表面的致密氧化铝薄膜能起到保护作用，但铁表面的氧化铁很疏松，不能起到保护作用，错误；
B、燃烧需使可燃物的温度达到其自身着火点，但着火点是物质的固有特性，不可降低，可降低可燃物的温度至着火点以下灭火，错误。
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽消耗氧气，增加了新的气体，没有形成压强差，水不能倒流，不能用来测定空气中氧气含量，错误；
D、铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出具有刺激性气味的氨气，此方法可用检验铵态氮肥，正确。
故选：C。
12．C
【详解】盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。次氯酸钠（NaClO）溶于能够电离出ClO- 和Na+，符合盐的特征，属于盐。故选C。
13． 1、4 Na2SO4溶液呈中性，H2SO4溶液呈酸性，滴入酚酞溶液都不会变红，因此猜想1和猜想4错误 取少量反应后溶液于试管中，加入足量BaCl2或Ba（NO3）2溶液，静置取上层清液，滴入无色酚酞溶液，观察 产生白色沉淀，若溶液变为红色，则猜想2成立；若溶液不变色，则猜想3成立
【详解】交流讨论：
猜想1、4一定是错误的，理由是Na2SO4溶液呈中性，H2SO4溶液呈酸性，滴入酚酞溶液都不会变红。
继续探究：
氯化钡（或硝酸钡）能与碳酸钠反应生成中性的氯化钡（硝酸钡）和碳酸钡。为验证剩余猜想中哪一种是正确的，即是猜想2还是猜想3正确，先除尽碳酸钠，再滴加无色酚酞，若溶液变红则有氢氧化钠，猜想2成立，否则猜想3成立，故可设计实验：
实验操作 实验现象及结论
取少量反应后溶液于试管中，加入足量BaCl2或Ba（NO3）2溶液，静置取上层清液，滴入无色酚酞溶液，观察。 产生白色沉淀，若溶液变为红色，则猜想2成立；若溶液不变色，则猜想3成立。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（1）由题意知，碳酸钙的质量为2.0g，
设原资料中氯化钙的质量为y，需要碳酸钠的质量为x
x=2.12g
y=2.22g
原料中NaCl的质量=60.0g-2.22g=57.78g
原料中NaCl的质量分数=×100%=96.3%
答：原料中NaCl的质量分数为96.3%．
（2）需10%的Na2CO3溶液的质量==21.2g
答：需10%的Na2CO3溶液的质量为21.2g．
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
15． Na2CO3 生石灰/CaO 纯碱/Na2CO3 醋酸/CH3COOH 生石灰、熟石灰、纯碱
【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3。
（2）CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。
（3）上述四种物质放入相等的水中，醋酸显酸性，生石灰与水反应生成氢氧化钙溶液，显碱性；熟石灰的水溶液显碱性；纯碱溶液显碱性；故所得的溶液中pH最小的是醋酸。
（4）生石灰、熟石灰、纯碱分别属于金属氧化物，碱、碳酸盐，CH3COOH（其性质类似于盐酸），能与生石灰、熟石灰、纯碱发生反应。
16． 五氯化磷 盐
【详解】根据化合物的读法：由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作某化某，有时候要读出化学式中各种元素的原子个数，所以PCl5读作五氯化磷；
根据磷酸中氢离子显示+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则磷酸根离子显示-3价，则磷酸根离子带3个单位的负电荷，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。磷酸根离子的化学符号表示为；
根据化合物的分类，LiFePO4是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
17． 蒸发 ③①② 茶漏
【详解】（1）粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），其操作顺序为溶解→过滤→蒸发；
（2）首先将滤纸对折两次成一个扇形，即③→①，然后撑开中间，使其中一边是3层，一边1层，即②；
（3）茶叶是不溶于水的固体，水是液体，纱网把不溶于水的固体和液体分开，是利用过滤的原理。
【点睛】粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）。
18． Ca(OH)2 硫酸亚铁
【详解】（1）若反应①中生成的盐是CaCl2，则所用的碱是氢氧化钙，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙，故填：Ca(OH)2；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故生成盐的名称是：硫酸亚铁；
（3）金属与酸反应生成氯化锌，则是锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：。
19．(1)使温度达到着火点以上
(2)因为碳酸钾的溶液显碱性，与硫酸铵发生反应，产生氨气，从而使化肥失效
(3)K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O +CO2↑
【详解】（1）古代能用火折子点燃蒿草，用燃烧条件分析其原因是使温度达到着火点以上；
（2）不能和硫酸铵等铵态氮肥混合施用，原因是碳酸钾的溶液显碱性，与硫酸铵发生反应，产生氨气，从而使化肥失效；
（3）发生反应的化学方程式为：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O +CO2↑。
20．(1)
(2)不同意，碳酸钾和氢氧化钡的溶液都呈碱性
(3)有气泡冒出，沉淀完全消失
【详解】（1）碳酸钾与氢氧化钡在溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，化学反应方程式为：，故填：；
（2）加入酚酞溶液后，若溶液变为红色，不能说明原混合物中有氢氧化钡，因为碳酸钾和氢氧化钡的溶液都呈碱性，故填：不同意，碳酸钾和氢氧化钡的溶液都呈碱性；
（3）取少量白色沉淀，加入过量的稀硝酸，当观察到：有气泡冒出，沉淀完全消失就足以说明白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡，因为碳酸钡沉淀可以被酸溶解产生气泡，硫酸钡沉淀不能被酸溶解，故填：有气泡冒出，沉淀完全消失。
21． CaO+H2O=Ca（OH）2 NH3、CO2 分解反应 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【详解】（1）碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此配制石灰乳时发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2。
故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）通过分析反应原理可知，氨气、二氧化碳既是反应物，也是生成物，所以整个流程中可以循环利用的物质是NH3、CO2。
故填：NH3、CO2；
（2）反应③是碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应。
故填：分解反应；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
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