第十一单元盐化肥基础练习2022-2023学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥基础练习
一、选择题
1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（　　）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．碳酸盐能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
C．H2O和H2O2的分子构成不同，则化学性质不同
D．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
2．除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是
选项 物质（括号内物质为杂质） 除杂试剂和主要操作
A Cu（Fe） 用磁铁吸引
B CO2（CO） 通氧气点燃
C 氯化钠（泥沙） 加水溶解、过滤、蒸发
D 硝酸钠（碳酸钠） 加过量硝酸钡溶液、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A H2（CO）气体 检验 通入灼热的CuO，观察现象
B 蒸馏水和MgCl2溶液 鉴别 取样，分别加肥皂水，搅拌，观察现象
C KCl（KClO3）固体 除杂 加入一定量MnO2，加热至质量不再减少
D 蔗糖和食盐固体 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
A．A B．B C．C D．D
4．某溶液可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。为了化验其成分进行了以下实验：①取少量该溶液置于试管，滴加稀HCl溶液，有气泡产生，继续滴加至不产生气泡为止。②再向试管中滴加BaCl2溶液，有沉淀产生，继续滴加至不产生沉淀为止。③再向试管中滴加AgNO3溶液，有沉淀产生。下列对该溶液成分的判断错误的是
A．肯定含有Na2CO3 B．肯定含有Na2SO4
C．肯定含有NaCl D．可能含有NaCl
5．下列各组物质溶于水，能得到澄清透明的无色液体的是
A．氯化钡、氯化铁、氯化钠 B．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙
C．硝酸钠、硝酸钡、硝酸银 D．硫酸铜、硝酸钠、氯化钡
6．只用下列一种试剂就能鉴别氢氧化钠溶液和石灰水的是
A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．碳酸钾溶液
7．化学中有很多“一定”“不一定”关系，剪不断理还乱。下列说法中正确的有
①由同种元素组成的物质一定是纯净物
②金属一定能置换出酸中的氢
③合金一定是由金属与金属熔合而成
④盐不一定由金属元素与非金属元素组成，也可全部由非金属元素组成
⑤碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液
⑥中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
8．向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是
选项 甲 乙
A． 铜、锌的混合物粉末 稀盐酸
B． 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
C． 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液
D． 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
9．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
二、科学探究题
10．某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。
【知识回顾】下列相关说法正确的是 。
A．NaCl主要存在于海水中
B．烧碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱
C．Na2CO3和NaHCO3的俗名分别为苏打和小苏打
D．NaOH和Na2CO3都可用于治疗胃酸过多
【分析判断】电解饱和食盐水可制得“84”消毒液。你认为“84”消毒液的有效成分可能是 。
A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想Ⅰ：样品中只有NaOH
猜想Ⅱ：样品中只有Na2CO3
猜想Ⅲ：样品中既有NaOH又有Na2CO3
【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。
实验操作 实验现象与结论
1．取少量样品，加足量水。 样品全部溶解，得无色溶液。
2．取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。 有气泡产生，则猜想 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。
3．取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液。 有白色沉淀产生，有关化学方程式为 。
4.实验操作： 。 对应现象： ，则猜想Ⅲ成立。
【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如下图 装置测定样品中Na2CO3的质量分数。
步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g L﹣1）
（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。若用水代替饱和NaHCO3溶液，则所测CO2体积会偏小，原因是
（2）若将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，则测试的结果可能 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）计算该样品中Na2CO3的质量分数（（写出计算过程，结果保留到0.1%） 。
三、计算题
11．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠，为测定碳酸钠的含量，某综合实践活动小组的同学取含有氯化钠的碳酸钠样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，向其中加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。
求：碳酸钠和氯化钠的混合物样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
四、填空与简答
12．现有Na、O、S、H四种元素，请你参与下列问题的研究。
(1)上述四种元素中，除氧元素外，还有一种元素的原子最外层电子数也为6，请写出该元素的名称 。
(2)上述四种元素中任选两种或三种元素组成合适的物质，将其化学式填写在横线上。
酸： ；碱： ；盐： ；氧化物： （各写一种即可）。
13．生活中处处是化学，请根据要求回答下列问题：
（1）造成酸雨的气体是（至少写一种物质的化学式） 。
（2）自然界中最硬的物质（写物质名称） 。
（3）发酵粉的主要成分（写化学式） 。
14．生活中处处有化学。
(1)选择下列物质的序号填空：a.浓硫酸 b.氧气 c.钛合金 d.小苏打
①可用于人造骨的是 ；
②可用做干燥剂的是 ；
③可用于登山、潜水的气体是 ；
④可用于发酵面粉的是 。
(2)当前俄、乌局势尖锐，其中俄罗斯天然气非常丰富，天然气主要成分 (填名称)，写出天然气燃烧的方程式： 。煤、石油、天然气称为“三大化石燃料”，其燃烧产物是造成“温室效应”的元凶，请举一种减缓“温室效应”的措施： 。
(3)清明上河图是宋代张择端用石墨所作，保存至今颜色不变体现单质碳 的化学性质。
15．分析、归纳、总结是学习化学的有效方法。
（1）用“三”总结化学知识如下：
①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成 或生成水；
②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气（或空气）和 。
③铁生锈的三种反应物质是：铁、水和 ；
（2）在C + 2CuO2Cu + CO2↑与CO + CuOCu + CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。
①上述两个反应中还原剂的化合价变化规律： 。
②根据你的规律，判断反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中的还原剂是 。
16．有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红．根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含 ，一定含有 ．
（2）为了确定可能含有的物质，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的 溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在．
17．二氧化碳是很重要的化工原料，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
①步骤2的化学方程式为 。
②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 溶液，若观察到试管内 ，则分解不完全。
③上述设想的优点有 （填字母序号）。
A原料易得且可循环利用B充分利用太阳能C可全地域全天候使用
④CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2反应的化学方程式为 ，若要测定1%甲酸水溶液酸碱度，选用 （填字母序号）测定。
A无色酚酞溶液 B紫色石蕊溶液 CpH试纸
18．学有所用，用化学方程式解释下列原因。
(1)波尔多液是硫酸铜和熟石灰按不同比例配制成的蓝色胶状悬浊液，用作杀真菌剂，用学过的知识解释为什么波尔多液不能用铁桶装，因为 （用化学方程式表示）。
(2)装澄清石灰水的试剂瓶没有密封，在空气中一段时间出现浑浊，这是因为 （用化学方程式表示）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】根据非金属元素在化合物中不一定总显负价；能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐；分子的性质进行；酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应分析．
【详解】A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，氮元素显+5价，推理错误；故不符合题意；
B、能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属，推理错误；故不符合题意；
C、H2O和H2O2的分子构成不同，则化学性质不同，推理正确；故符合题意；
D、中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐和水，但不属于中和反应，推理错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】本题考查化学的一种重要学习方法﹣﹣类推法，属于易错题目，因而同学们对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练。
2．B
【分析】除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程。
【详解】A、铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，可以除去杂质，故A正确；
B、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，一氧化碳含量较少，通氧气，少量的一氧化碳不能被点燃，故B不正确；
C、泥沙难溶于水，加水溶解，过滤可以除去泥沙，蒸发水分得到氯化钠，可以除去杂质，故C正确；
D、碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，过滤可以除去碳酸钡沉淀，蒸发除去水分得到硝酸钠，故D正确。
故选B。
3．B
【详解】A、加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，和氢气反应生成铜和水，该选项不能达到实验目的；
B、分别滴加肥皂水，搅拌，产生泡沫多的是蒸馏水，产生泡沫较少或不产生泡沫的是MgCl2溶液，该选项能够达到实验目的；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
D、蔗糖和食盐固体都易溶于水，用加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发的方法不能分离，故选项不能达到实验目的。
故选B。
4．C
【详解】取少量溶液置于试管中，向其中滴加稀盐酸后，有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明一定含有碳酸钠，继续滴加稀盐酸，至气泡不在产生为止，再向溶液中滴加足量BaCl2溶液，观察到有沉淀产生，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，说明含硫酸钠，再向试管中滴加AgNO3溶液，有沉淀产生；加入盐酸、氯化钡会引入氯离子，不能判断出氯离子是原来的还是引入的，则不能确定是否含有NaCl。故选C。
5．C
【详解】A、三种物质不会发生反应，但FeCl3溶液是黄色的，选项错误；
B、碳酸钙难溶于水，不会得到透明溶液，选项错误；
C、三种物质不会发生反应，且没有显色的溶液，选项正确；
D、三种物质不会发生反应，但硫酸铜溶液为蓝色，选项错误，故选C。
6．D
【详解】A、氢氧化钠溶液和石灰水均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞试液鉴别，不符合题意；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，均无明显现象，无法用稀盐酸鉴别，不符合题意；
C、氢氧化钠和石灰水均与氯化钠不反应，无法用氯化钠溶液鉴别，不符合题意；
D、碳酸钾与氢氧化钠不反应，无明显现象，碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】①由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物是由一种元素组成的混合物，此说法错误。
②金属不一定能置换出酸中的氢，氢前金属与酸反应可以置换出酸中的氢，氢后金属不与酸反应，此说法错误。
③合金不一定是由金属与金属熔合而成，合金是由金属与金属或金属与非金属熔合形成具有金属特性的混合物，例如钢是由铁与碳形成的合金，此说法错误。
④盐不一定由金属元素与非金属元素组成，也可全部由非金属元素组成，例如硝酸铵、碳酸铵等都是由非金属元素组成的盐，此说法正确。
⑤碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性，此说法正确。
⑥中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，此说法正确；
故选B。
8．D
【详解】A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；
B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；
C、向氯化钠和氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠生成不溶于水碳酸钙沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至氯化钙完全反应为止；与曲线所示不一致，故C不正确；
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。
故选D。
9．D
【详解】A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；
B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；
C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；
D、E点表示物质属于盐，且硫元素的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2SO4，符合题意。
故选D。
10． AC/CA D Ⅰ 取上层清液，滴加酚酞试液（测定pH答案只要合理均可） 溶液变红色（pH＞7）（答案只要合理均可） 没有 二氧化碳会与水反应，能溶于水 偏大 21.2%
设参加反应的碳酸钠的质量是x
该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数为 21.2%。
【详解】[知识回顾]A、NaCl主要存在于海水中，生活中的氯化钠主要通过海水晒盐得到，故A正确；
B、烧碱（）属于碱、纯碱（）是由钠离子和碳酸根离子构成的属于盐，故B错误；
C、的俗名为苏打和的俗名为小苏打，故C正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故D错误。
故选：AC。
[分析判断]根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，饱和食盐水中只含有钠、氯、氢、氧四种元素，属于生成物只可能由钠、氯、氢、氧四种元素组成，故选D；
[实验探究]取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钠，则猜想Ⅰ不成立；故填：Ⅰ。
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式为：；
要验证氢氧化钠的存在，要先出去碳酸钠，所以取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再取上层清液，滴加酚酞试液（测定pH等，答案合理即可）， 溶液变红色（pH＞7）则猜想Ⅲ成立。故填：取上层清液，滴加酚酞试液（测定pH等，答案合理均可）；溶液变红色（pH＞7；答案合理即可）。
[定量分析]（1）原有空气会被二氧化碳排入B装置中，替代了二氧化碳的体积，不会对结果产生影响；故填：没有。
二氧化碳会与水反应，能溶于水，所以饱和溶液如果用水代替，则所测二氧化碳体积偏小；故填：二氧化碳会与水反应，能溶于水。
（2）如果用盐酸代替，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，当进入B装置中时，与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，使气体变多，会使计算样品中Na2CO3的质量分数的结果偏大；故填：偏大。
（3）见答案。
11．解：设品中碳酸钠的质量为x
参加反应的的氯化氢的质量为 100g×7.3%=7.3g

x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数 。
【详解】由盐酸溶液的质量和盐酸的溶质质量分数可以计算出参加反应的氯化氢的质量，然后据氯化氢和碳酸钠的质量比结合氯化氢的质量即可计算出12.5g样品中碳酸钠的质量。进而计算出样品中碳酸钠的质量分数，详细计算过程见答案。
12．(1)硫
(2) H2SO4 NaOH Na2SO4 SO2
【详解】（1）钠和氢元素的原子的最外层电子数均为1，氧和硫元素的原子的最外层电子数为6，除氧元素外，还有一种元素的原子最外层电子数也为6，所以该元素为硫元素，故填：硫
（2）任选两种或三种元素组成合适的物质，O、S、H元素可组成一种酸，化学式为H2SO4，Na、O、H三种元素可组成碱，化学式为NaOH，Na、O、S三种元素可组成盐，化学式为Na2SO4，O、S两种元素颗组成一种氧化物，化学式为SO2，故填：H2SO4、NaOH、Na2SO4、SO2。
【点睛】用元素的原子的微观结构分析，对酸、碱、盐、氧化物的定义清晰
13． SO2 金刚石 NaHCO3
【详解】（1）二氧化硫是造成酸雨的主要气体，故填：SO2。
（2）自然界中最硬的物质金刚石，故填：金刚石。
（3）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故填：NaHCO3。
14．(1) c a b d
(2) 甲烷 植树造林(合理即可)
(3)稳定/不活泼
【详解】（1）①钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用于人造骨，故填：c；
②浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂，故填：a；
③氧气能供给呼吸，可用于登山、潜水，故填：b；
④小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，且受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，生成的气体使馒头、面包等发面食品疏松多孔、松软可口，可用于发酵面粉，故填：d；
（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
减缓“温室效应”的措施有：尽量减少化石燃料的使用、开发利用新能源、植树造林等，故填：甲烷；；植树造林(合理即可)；
（3）北宋画家张择端绘制的《清明上河图》能保存至今，是因为墨水的主要成分是碳，在常温下碳的化学性质稳定(不活泼)，故填：稳定(不活泼)。
15． 气体 温度达到可燃物的燃烧所需的最低温度（或着火点） 氧气 化合价升高（有某种元素的化合价升高） 铁
【详解】（1）①复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，三个条件只要具备一个就可以；
②燃烧的三个条件是可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可；
③铁生锈的三种反应物质是：铁、水和氧气，三者缺一不可；
（2）①在C+2CuO2Cu+CO2↑中还原剂C变为CO2，碳的化合价由0价升高为+4价，在CO+CuOCu+CO2反应中还原剂CO变为CO2，碳的化合价由+2升高为+4价；
②标出各物质的化合价，可发现铁元素由化合价0价变为+2价，是升高的，所以铁是还原剂。
16． FeCl3 Na2CO3、CaCl2 氯化钙或氯化钡
【分析】根据Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2（CaCl2能与碳酸钠反应生成白色沉淀），由②知向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，所以可能含有氢氧化钠，或含有过量的碳酸钠，进行分析．
【详解】由分析可知：
（1）粉末中一定不含FeCl3，一定含有Na2CO3、CaCl2．
（2）为了确定可能含有的物质氢氧化钠，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的氯化钙或氯化钡溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在．
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
17． 稀盐酸 产生气泡 AB C
【详解】①由图可知，步骤2为碳酸钙在900℃和高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
② 碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全；
③A、由图可知，上述设想的原料是氧化钙和二氧化碳，比较容易得到，且氧化钙和二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，符合题意；
B、由图可知，该设想的反应需要光照，故可充分利用太阳能，符合题意；
C、由图可知，该设想需要光照，黑暗处及阳光不充足处不能使用，不符合题意。
故选AB；
④CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），该反应的化学方程式为：；
测定酸碱度要用pH试纸，酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。
故选C。
18．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）波尔多液是硫酸铜和熟石灰按不同比例配制成的蓝色胶状悬浊液，用作杀真菌剂，波尔多液不能用铁桶装，因为波尔多液中的硫酸铜能与铁反应，会腐蚀铁桶，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）装澄清石灰水的试剂瓶没有密封，在空气中一段时间出现浑浊，这是因为澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
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