专题7初识酸、碱和盐基础复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学仁爱版下册
文档属性
| 名称 | 专题7初识酸、碱和盐基础复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学仁爱版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 627.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-07 10:36:54 | ||
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文档简介
专题7 初识酸、碱和盐 基础复习题
一、选择题
1．化学方程式是世界通用的化学语言，下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
2．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
B．细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
C．打开浓盐酸的瓶盖，看到大量白雾
D．木炭在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，产生黑色固体
3．下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是
A．Cu→Cu(NO3)2 B．Fe2O3→FeCl2
C．CH4→H2O D．H2SO4→HCl
4．在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型中，能生成CO2的共有种
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
5．下列关于浓硫酸的描述错误的是
A．溶于水时放出大量的热 B．可在量筒中直接稀释浓硫酸
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．有强烈的腐蚀性
6．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是
A．过滤 B．稀释浓硫酸
C．测液体pH D．蒸发
7．下列各组物质在溶液中能大量共存且溶液呈无色的是
A．Na2CO3、NaNO3、Ca(OH)2 B．FeSO4、Na2SO4、Mg(NO3)2
C．NaCl、 Ba(NO3)2、CaCl2 D．Na2SO4、AgNO3、BaCl2
8．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ）
A．、Na+、OH-、H+ B．Na+、Ag+、、Cl-
C．K+、Mg2+、Cl-、OH- D．Ba2+、、Ca2+、Cl-
9．下列物质中，物质类别不相同的组是
A．硝酸 醋酸
B．氢氧化钾 氨水
C．高锰酸钾 生石灰
D．二氧化碳 氧化铜
10．某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表
A．浓盐酸、稀盐酸 B．稀盐酸、浓硫酸
C．浓硫酸、稀硫酸 D．浓盐酸、浓硫酸
11．下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．臭氧、氧化铁、小苏打 B．液溴、氯酸钾、碘盐
C．水银、冰水混合物、稀盐酸 D．金刚石、氢氧化钙、医用酒精
二、填空与简答
12．用相应的化学用语填空
（1）醋酸 （2）胃液中含有的酸 （3）改良酸性土壤的碱
13．中国丝绸有五千多年的历史，古代染坊常用“石碱”碳酸钾（K2CO3）来处理丝绸。碳酸钾溶液呈碱性，能促进蚕丝表层的杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”古代民间制取“石碱”的示意图如图；
(1)古代能用火折子点燃蒿草，用燃烧条件分析其原因是 。
(2)燃烧蒿草留下的灰烬（草木灰）可作为农家肥，但不能和硫酸铵等铵态氮肥混合施用，原因是 。
(3)“以水淋汁”溶解过程需要不断搅拌，目的是 。
(4)静置沉降后除去底渣的操作与实验室中 操作相似，其中玻璃棒的作用为 。
(5)室温下，碳酸钾的溶解度为30g，取一定质量的“石碱”溶于水中形成260g的饱和溶液，求该溶液的溶质质量分数 （精确到0.1%）。
14．浓盐酸在空气中会产生白烟。( )
15．请从微观的角度认识物质的构成及化学变化的本质。
(1)图1、图2表示同一种元素Se，则图2中n= ；硒元素位于元素周期表中的第 周期。
(2)图3是氢弹的结构图，其中钋、铍元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），氘原子核内有一个质子和一个中子，则图4中表示氘原子的是 （填“A”或“B”）。
(3)图5、图6分别是物质发生化学变化的微观示意图：
①写出图5中发生的化学方程式： 。
②从微现的角度说明图6中反应能够发生的原因： 。
16．现有① 胆矾 ② 纯碱 ③ 食盐 ④ 过氧乙酸 ⑤ 无水硫酸铜 ⑥ 熟石灰 6种物质，试选择相关物质的序号填空：
（1）家庭中用作调味品和防腐剂的是 ；
（2）用来改良酸性土壤的是 ；
（3）用来检验无水酒精中是否含水的是 。
17．在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
（1）写出化学式：甲是 ，丁是 ，G是 ；
（2）写出A与B反应的化学方程式： ；
（3）写出E→F的化学方程式： 。
18．硫酸铵在工业上用于纺织、皮革、医药等方面，某工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如图所示，请根据题意回答以下问题：
已知：硫酸铵受热易分解
(1)从滤液中获得硫酸铵晶体，操作Ⅱ步骤为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等，得到的硫酸铵除了作工业原料，还有其他用途为 。
(2)写出煅烧碳酸钙的化学方程式 ，欲加快该反应的速率可以采取的措施为 。
(3)该流程中所有可以循环使用的物质是 (填物质名称) 。
三、科学探究题
19．某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析 。
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。
【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是 。
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因又进行了猜想。
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。
猜想 实验操作 实验现象 结论
A 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， 加入适量的二氧化锰后，将带火星的木条放在试管口 猜想A 正确
B 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， 猜想B 错误
【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为 。
四、计算题
20．用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱中常含有少量的氯化钠 ( NaCl )。化学实验小组为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12.0 g样品进行实验，反应生成的CO2 气体的质量与滴加的盐酸的质量关系如下图所示。试计算：
（1）生成的二氧化碳气体的质量______________g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3 质量（要求写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成氢气，其反应的化学方程式为：，此选项错误；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，此选项错误；
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，其反应的化学方程式为：，此化学方程式书写正确，此选项正确；
D、硝酸钾与氯化钠相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，此选项错误。
故选C。
2．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，A错误；
B、细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁是结论，不是现象，B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，看到大量白雾，C正确；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，D错误。
故选：C。
3．B
【详解】A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，经过一步反应能实现，故选项错误。
B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步反应生成氯化亚铁，故选项正确。
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，经过一步反应能实现，故选项错误。
D、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，经过一步反应能实现，故选项错误。
故选B。
4．D
【详解】碳和氧气反应生成二氧化碳，这是化合反应，所以可以；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，这是分解反应，所以可以；碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，这是置换反应，所以可以；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，这是复分解反应，所以可以，总上分析，四种反应都可以得到二氧化碳。故选D。
5．B
【详解】A、浓硫酸溶于水时放出大量的热，故A正确；
B、量筒为计量仪器，只能用来量取液体体积，不能作为反应容器或溶解容器，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，因为浓硫酸稀释时放热会使水沸腾，容易使溶液飞溅出来伤到别人，故不可将水倒进浓硫酸中，而是将浓硫酸倒入水中并使用玻璃棒搅拌，故C正确；
D、浓硫酸具有脱水性，具有强烈的腐蚀性，故D正确；
故选B。
6．D
【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
C、测液体的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染试剂，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、Na2CO3和Ca(OH)2反应产生沉淀，不能大量共存；
B、FeSO4、Na2SO4、Mg(NO3)2彼此不反应，能大量共存，但 FeSO4浅绿色溶液，不是无色溶液；
C、NaCl、 Ba(NO3)2、CaCl2彼此不反应，能大量共存，且溶液呈无色；
D、Na2SO4、AgNO3、BaCl2三者都会反应产生沉淀，不能大量共存；
答案：C。
8．D
【详解】A、和OH-能反应生成氨气和水，不能共存，不符合题意；
B、Ag+和Cl-能结合生成氯化银沉淀，不符合题意；
C、Mg2+和OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不符合题意；
D、Ba2+、、Ca2+、Cl-这四种离子，相互之间不能结合生成沉淀、气体或水，在水中一定能大量共存，符合题意。故选D。
9．C
【详解】A、硝酸和醋酸都是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，都属于酸，不符合题意；
B、氢氧化钾和氨水都是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
C、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐，生石灰是由Ca、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、二氧化碳和氧化铜都是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；
故选：C。
10．D
【详解】浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增多，故选D。
11．C
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；混合物由多种物质组成。
【详解】A、臭氧是由氧元素组成纯净物，属于单质；氧化铁是由铁、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；小苏打是碳酸氢钠的俗称，只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意；
B、液溴是液态的溴，属于单质；氯酸钾是由三种元素组成，不属于氧化物；碘盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，属于混合物，故选项不符合题意；
C、水银是汞的俗称，是由同种元素组成的纯净物，属于单质：冰水混合物中只含有水一种物质，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故选项符合题意；
D、金刚石是由碳元素组成的单质；氢氧化钙是由三种元素组成，不属于氧化物；医用酒精中含有酒精、水等物质，属于混合物，故选项不符合题意。
故选C。
12． CH3COOH HCl Ca(OH)2
【详解】（1）醋酸是碳、氢、氧三种元素组成的有机物，其化学式为CH3COOH，故填CH3COOH。（2）胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为HCl，故填HCl。
（3）改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，由钙离子和氢氧根离子构成，其中钙元素的化合价为+2价，氢氧根离子的化合价为-1价，则其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
13．(1)温度达到蒿草的着火点
(2)两者混和施用会反应生成氨气，降低肥效
(3)加快溶解速率
(4) 过滤 引流
(5)23.1%
【详解】（1）古代能用火折子点燃蒿草，是升高温度，达到蒿草的着火点，使其燃烧；
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，能与硫酸铵反应生成氨气，降低肥效，故不能混用；
（3）“以水淋汁”溶解过程需要不断搅拌，目的是加快溶解速率；
（4）静置沉降后除去底渣，可实现固液分离，与实验室中的过滤操作相似；
过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（5）饱和溶液的溶质质量分数=。
14．错误
【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴在空气中形成白雾，选项错误，故填错误。
【点睛】烟是固体小颗粒在空气中悬浮形成的现象，雾是小液滴在空气中漂浮形成的现象。
15． 6 四 金属 A C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O Cl-与 Ag+结合成AgCl沉淀
【详解】（1）原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由元素周期表的信息可知，m=34，则n=34-2-8-18=6；周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中的第四周期；
（2）由钋、铍元素的汉语名称偏旁“钅”可知，均属于金属元素；氘原子核内有一个质子和一个中子，核外有1个电子，其原子结构示意图为A；
（3）①由微观反应示意图可知，该反应是由C3H8与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的方程式为：C3H8+5O23CO2 + 4H2O；
②盐酸与硝酸银发生复分解反应生成氯化银沉底和硝酸，从微观角度看反应的原因是银离子与氯离子能结合成氯化银沉淀。
16． ③ ⑥ ⑤
【详解】（1）食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂．故填：③；
（2）熟石灰具有碱性，常用作改良酸性土壤．故填：⑥；
（3）无水硫酸铜遇水变蓝，常用于检验水的存在．故填：⑤。
17． H2O CaCO3 NH3
【分析】丁是常用建筑材料的主要成分，所以丁是碳酸钙；G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，所以G是氨气；J是赤铁矿的主要成分，所以J是氧化铁；甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，甲可能是水，乙可能是二氧化碳；丙是碳酸；碳酸和F反应生成碳酸钙，则F可能是氢氧化钙；E和水生成氢氧化钙，E是氧化钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化硫，所以乙是二氧化碳；A、B、C都是单质，A和B点燃生成水，B和C点燃生成二氧化碳，所以A是氢气；B是氧气；C是碳；二氧化碳和碳反应生成H，H是一氧化碳；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，D是单质，D是铁，把以上各物质代入框图进行验证，符合要求。
【详解】（1）根据分析可知，甲是水，化学式是H2O，丁是碳酸钙，化学式是CaCO3，G是氨气，化学式是 NH3；
（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。
18．(1) 冷却结晶 作化肥
(2) 粉碎碳酸钙/升高温度
(3)二氧化碳、氨气
【详解】（1）根据“硫酸铵受热易分解”可知，硫酸铵溶液不能使用蒸发结晶，从滤液中获得硫酸铵晶体，操作Ⅱ步骤为蒸发浓缩、降温（冷却）结晶、过滤、洗涤、干燥等，得到的硫酸铵除了作工业原料，由于含有氮元素，还有其他用途为用作化肥；
（2）煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式，欲加快该反应的速率可以采取的措施为粉碎碳酸钙(或升高温度)；
（3）该流程中二氧化碳、氨气既是反应物，又是其他反应的生成物，可以循环使用。
19． 反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色 产生气泡，木条复燃 先加入适量的水，然后再滴加酚酞试液 溶液变红，一会红色又消失
【详解】实验l：燃烧需具备三个条件：可燃物、温度达到着火点、有氧气，题中已具备可燃物的条件，所以考虑另外两个；脱脂棉燃烧的原因是：反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件；
【猜想】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色；
【实验探究】A、取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， 加入适量的二氧化锰后，将带火星的木条放在试管口，产生气泡，木条复燃；
B、取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，先加入适量的水，然后再滴加酚酞试液，溶液变红，一会红色又消失；即：
实验操作 实验现象 结论
产生气泡，木条复燃
先加入适量的水，然后再滴 加酚酞试液 溶液变红，一会红色又消失
【得出结论】过氧化钠与水反应能够生成氢氧化钠和过氧化氢，反应的化学方程式为：。
20．（1）4.4；
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x。，
，x＝10.6g
【详解】（1）根据图示可知二氧化碳气体的质量为4.4 g；
（2）见答案。
【点睛】对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着往往是恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量，以此为突破口分析判断，并结合方程式和溶质的质量分数计算即可。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．化学方程式是世界通用的化学语言，下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
2．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
B．细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
C．打开浓盐酸的瓶盖，看到大量白雾
D．木炭在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，产生黑色固体
3．下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是
A．Cu→Cu(NO3)2 B．Fe2O3→FeCl2
C．CH4→H2O D．H2SO4→HCl
4．在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型中，能生成CO2的共有种
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
5．下列关于浓硫酸的描述错误的是
A．溶于水时放出大量的热 B．可在量筒中直接稀释浓硫酸
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．有强烈的腐蚀性
6．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是
A．过滤 B．稀释浓硫酸
C．测液体pH D．蒸发
7．下列各组物质在溶液中能大量共存且溶液呈无色的是
A．Na2CO3、NaNO3、Ca(OH)2 B．FeSO4、Na2SO4、Mg(NO3)2
C．NaCl、 Ba(NO3)2、CaCl2 D．Na2SO4、AgNO3、BaCl2
8．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ）
A．、Na+、OH-、H+ B．Na+、Ag+、、Cl-
C．K+、Mg2+、Cl-、OH- D．Ba2+、、Ca2+、Cl-
9．下列物质中，物质类别不相同的组是
A．硝酸 醋酸
B．氢氧化钾 氨水
C．高锰酸钾 生石灰
D．二氧化碳 氧化铜
10．某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表
A．浓盐酸、稀盐酸 B．稀盐酸、浓硫酸
C．浓硫酸、稀硫酸 D．浓盐酸、浓硫酸
11．下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．臭氧、氧化铁、小苏打 B．液溴、氯酸钾、碘盐
C．水银、冰水混合物、稀盐酸 D．金刚石、氢氧化钙、医用酒精
二、填空与简答
12．用相应的化学用语填空
（1）醋酸 （2）胃液中含有的酸 （3）改良酸性土壤的碱
13．中国丝绸有五千多年的历史，古代染坊常用“石碱”碳酸钾（K2CO3）来处理丝绸。碳酸钾溶液呈碱性，能促进蚕丝表层的杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”古代民间制取“石碱”的示意图如图；
(1)古代能用火折子点燃蒿草，用燃烧条件分析其原因是 。
(2)燃烧蒿草留下的灰烬（草木灰）可作为农家肥，但不能和硫酸铵等铵态氮肥混合施用，原因是 。
(3)“以水淋汁”溶解过程需要不断搅拌，目的是 。
(4)静置沉降后除去底渣的操作与实验室中 操作相似，其中玻璃棒的作用为 。
(5)室温下，碳酸钾的溶解度为30g，取一定质量的“石碱”溶于水中形成260g的饱和溶液，求该溶液的溶质质量分数 （精确到0.1%）。
14．浓盐酸在空气中会产生白烟。( )
15．请从微观的角度认识物质的构成及化学变化的本质。
(1)图1、图2表示同一种元素Se，则图2中n= ；硒元素位于元素周期表中的第 周期。
(2)图3是氢弹的结构图，其中钋、铍元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），氘原子核内有一个质子和一个中子，则图4中表示氘原子的是 （填“A”或“B”）。
(3)图5、图6分别是物质发生化学变化的微观示意图：
①写出图5中发生的化学方程式： 。
②从微现的角度说明图6中反应能够发生的原因： 。
16．现有① 胆矾 ② 纯碱 ③ 食盐 ④ 过氧乙酸 ⑤ 无水硫酸铜 ⑥ 熟石灰 6种物质，试选择相关物质的序号填空：
（1）家庭中用作调味品和防腐剂的是 ；
（2）用来改良酸性土壤的是 ；
（3）用来检验无水酒精中是否含水的是 。
17．在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
（1）写出化学式：甲是 ，丁是 ，G是 ；
（2）写出A与B反应的化学方程式： ；
（3）写出E→F的化学方程式： 。
18．硫酸铵在工业上用于纺织、皮革、医药等方面，某工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如图所示，请根据题意回答以下问题：
已知：硫酸铵受热易分解
(1)从滤液中获得硫酸铵晶体，操作Ⅱ步骤为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等，得到的硫酸铵除了作工业原料，还有其他用途为 。
(2)写出煅烧碳酸钙的化学方程式 ，欲加快该反应的速率可以采取的措施为 。
(3)该流程中所有可以循环使用的物质是 (填物质名称) 。
三、科学探究题
19．某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析 。
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。
【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是 。
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因又进行了猜想。
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。
猜想 实验操作 实验现象 结论
A 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， 加入适量的二氧化锰后，将带火星的木条放在试管口 猜想A 正确
B 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， 猜想B 错误
【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为 。
四、计算题
20．用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱中常含有少量的氯化钠 ( NaCl )。化学实验小组为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12.0 g样品进行实验，反应生成的CO2 气体的质量与滴加的盐酸的质量关系如下图所示。试计算：
（1）生成的二氧化碳气体的质量______________g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3 质量（要求写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成氢气，其反应的化学方程式为：，此选项错误；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，此选项错误；
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，其反应的化学方程式为：，此化学方程式书写正确，此选项正确；
D、硝酸钾与氯化钠相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，此选项错误。
故选C。
2．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，A错误；
B、细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁是结论，不是现象，B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，看到大量白雾，C正确；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，D错误。
故选：C。
3．B
【详解】A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，经过一步反应能实现，故选项错误。
B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步反应生成氯化亚铁，故选项正确。
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，经过一步反应能实现，故选项错误。
D、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，经过一步反应能实现，故选项错误。
故选B。
4．D
【详解】碳和氧气反应生成二氧化碳，这是化合反应，所以可以；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，这是分解反应，所以可以；碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，这是置换反应，所以可以；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，这是复分解反应，所以可以，总上分析，四种反应都可以得到二氧化碳。故选D。
5．B
【详解】A、浓硫酸溶于水时放出大量的热，故A正确；
B、量筒为计量仪器，只能用来量取液体体积，不能作为反应容器或溶解容器，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，因为浓硫酸稀释时放热会使水沸腾，容易使溶液飞溅出来伤到别人，故不可将水倒进浓硫酸中，而是将浓硫酸倒入水中并使用玻璃棒搅拌，故C正确；
D、浓硫酸具有脱水性，具有强烈的腐蚀性，故D正确；
故选B。
6．D
【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
C、测液体的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染试剂，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、Na2CO3和Ca(OH)2反应产生沉淀，不能大量共存；
B、FeSO4、Na2SO4、Mg(NO3)2彼此不反应，能大量共存，但 FeSO4浅绿色溶液，不是无色溶液；
C、NaCl、 Ba(NO3)2、CaCl2彼此不反应，能大量共存，且溶液呈无色；
D、Na2SO4、AgNO3、BaCl2三者都会反应产生沉淀，不能大量共存；
答案：C。
8．D
【详解】A、和OH-能反应生成氨气和水，不能共存，不符合题意；
B、Ag+和Cl-能结合生成氯化银沉淀，不符合题意；
C、Mg2+和OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不符合题意；
D、Ba2+、、Ca2+、Cl-这四种离子，相互之间不能结合生成沉淀、气体或水，在水中一定能大量共存，符合题意。故选D。
9．C
【详解】A、硝酸和醋酸都是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，都属于酸，不符合题意；
B、氢氧化钾和氨水都是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
C、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐，生石灰是由Ca、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、二氧化碳和氧化铜都是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；
故选：C。
10．D
【详解】浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增多，故选D。
11．C
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；混合物由多种物质组成。
【详解】A、臭氧是由氧元素组成纯净物，属于单质；氧化铁是由铁、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；小苏打是碳酸氢钠的俗称，只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意；
B、液溴是液态的溴，属于单质；氯酸钾是由三种元素组成，不属于氧化物；碘盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，属于混合物，故选项不符合题意；
C、水银是汞的俗称，是由同种元素组成的纯净物，属于单质：冰水混合物中只含有水一种物质，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故选项符合题意；
D、金刚石是由碳元素组成的单质；氢氧化钙是由三种元素组成，不属于氧化物；医用酒精中含有酒精、水等物质，属于混合物，故选项不符合题意。
故选C。
12． CH3COOH HCl Ca(OH)2
【详解】（1）醋酸是碳、氢、氧三种元素组成的有机物，其化学式为CH3COOH，故填CH3COOH。（2）胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为HCl，故填HCl。
（3）改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，由钙离子和氢氧根离子构成，其中钙元素的化合价为+2价，氢氧根离子的化合价为-1价，则其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
13．(1)温度达到蒿草的着火点
(2)两者混和施用会反应生成氨气，降低肥效
(3)加快溶解速率
(4) 过滤 引流
(5)23.1%
【详解】（1）古代能用火折子点燃蒿草，是升高温度，达到蒿草的着火点，使其燃烧；
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，能与硫酸铵反应生成氨气，降低肥效，故不能混用；
（3）“以水淋汁”溶解过程需要不断搅拌，目的是加快溶解速率；
（4）静置沉降后除去底渣，可实现固液分离，与实验室中的过滤操作相似；
过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（5）饱和溶液的溶质质量分数=。
14．错误
【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴在空气中形成白雾，选项错误，故填错误。
【点睛】烟是固体小颗粒在空气中悬浮形成的现象，雾是小液滴在空气中漂浮形成的现象。
15． 6 四 金属 A C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O Cl-与 Ag+结合成AgCl沉淀
【详解】（1）原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由元素周期表的信息可知，m=34，则n=34-2-8-18=6；周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中的第四周期；
（2）由钋、铍元素的汉语名称偏旁“钅”可知，均属于金属元素；氘原子核内有一个质子和一个中子，核外有1个电子，其原子结构示意图为A；
（3）①由微观反应示意图可知，该反应是由C3H8与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的方程式为：C3H8+5O23CO2 + 4H2O；
②盐酸与硝酸银发生复分解反应生成氯化银沉底和硝酸，从微观角度看反应的原因是银离子与氯离子能结合成氯化银沉淀。
16． ③ ⑥ ⑤
【详解】（1）食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂．故填：③；
（2）熟石灰具有碱性，常用作改良酸性土壤．故填：⑥；
（3）无水硫酸铜遇水变蓝，常用于检验水的存在．故填：⑤。
17． H2O CaCO3 NH3
【分析】丁是常用建筑材料的主要成分，所以丁是碳酸钙；G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，所以G是氨气；J是赤铁矿的主要成分，所以J是氧化铁；甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，甲可能是水，乙可能是二氧化碳；丙是碳酸；碳酸和F反应生成碳酸钙，则F可能是氢氧化钙；E和水生成氢氧化钙，E是氧化钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化硫，所以乙是二氧化碳；A、B、C都是单质，A和B点燃生成水，B和C点燃生成二氧化碳，所以A是氢气；B是氧气；C是碳；二氧化碳和碳反应生成H，H是一氧化碳；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，D是单质，D是铁，把以上各物质代入框图进行验证，符合要求。
【详解】（1）根据分析可知，甲是水，化学式是H2O，丁是碳酸钙，化学式是CaCO3，G是氨气，化学式是 NH3；
（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。
18．(1) 冷却结晶 作化肥
(2) 粉碎碳酸钙/升高温度
(3)二氧化碳、氨气
【详解】（1）根据“硫酸铵受热易分解”可知，硫酸铵溶液不能使用蒸发结晶，从滤液中获得硫酸铵晶体，操作Ⅱ步骤为蒸发浓缩、降温（冷却）结晶、过滤、洗涤、干燥等，得到的硫酸铵除了作工业原料，由于含有氮元素，还有其他用途为用作化肥；
（2）煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式，欲加快该反应的速率可以采取的措施为粉碎碳酸钙(或升高温度)；
（3）该流程中二氧化碳、氨气既是反应物，又是其他反应的生成物，可以循环使用。
19． 反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色 产生气泡，木条复燃 先加入适量的水，然后再滴加酚酞试液 溶液变红，一会红色又消失
【详解】实验l：燃烧需具备三个条件：可燃物、温度达到着火点、有氧气，题中已具备可燃物的条件，所以考虑另外两个；脱脂棉燃烧的原因是：反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件；
【猜想】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色；
【实验探究】A、取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， 加入适量的二氧化锰后，将带火星的木条放在试管口，产生气泡，木条复燃；
B、取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，先加入适量的水，然后再滴加酚酞试液，溶液变红，一会红色又消失；即：
实验操作 实验现象 结论
产生气泡，木条复燃
先加入适量的水，然后再滴 加酚酞试液 溶液变红，一会红色又消失
【得出结论】过氧化钠与水反应能够生成氢氧化钠和过氧化氢，反应的化学方程式为：。
20．（1）4.4；
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x。，
，x＝10.6g
【详解】（1）根据图示可知二氧化碳气体的质量为4.4 g；
（2）见答案。
【点睛】对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着往往是恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量，以此为突破口分析判断，并结合方程式和溶质的质量分数计算即可。
答案第1页，共2页
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