九年级化学质量调研卷(2024.3)答题卡
【活动二】
14.(11分)
考场/座位号：
(1)
姓名：
(2)①
【基础实验】
班级：
贴条形码区
②
(1)
正面初上，切勿贴出虚线方框
(3)
””””””
(2)
正确填涂
■缺考标记
【活动三】
选择题
(1)
(3)
1[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]
(2)
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
【拓展探究】
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
I0[A][B][C][D]
(3)
(1)
非选择题
(4)
(2)
11.(6分)
13.(8分)
(3)
(1)
实验一：
(4)①
(2)
实验二：
②
(3)
实验三：
(5)
(4)
(5)
实验四：
实验五：
12.(15分)
【活动一】(1)
实验六：
(2)①
①
■九年级化学质量调研卷
(2024.3)
参考答案及评分标准
第一部分选择题（共10分）》
1
2
3
4
5
6
8
9
10
A
D
C
D
D
C
B
B
第二部分
非选择题（共40分）
11.(6分)
(1)Fe+2HCI=FeCl2 H2t
(2)铁粉生锈，消耗空气中的氧气和水
(3)氧化镁（写化学式也可）
碳酸氢钠和碳酸钙（写化学式也可，要写全）
(4)小（或弱，其他答案合理即可）
(5)C
12.(15分)
【活动一】(1)6
木条燃烧更旺（或更剧烈）
氧
(2)①两个氢原子
②分子
【活动二】(1)14%
(2)①7
43[若(1)错误，这两个数按(1)计算，结果正确不扣分]
②胶头滴管
向左盘加氯化钠
(3)BD
【活动三】
(1)NaOH[或Ca(OH2,合理即可](2)吸附悬浮杂质使其沉降
(3)活性炭
(4)用于建筑施工（或喷洒路面、洗车、城市水系补充用水、绿化隔离带和园林灌
溉用水，其他答案合理即可)
化学试题参考答案及评分标准第1页（共2页）
13.(8分)
实验一：左侧玻璃管内红墨水液柱下降，右侧玻璃管内红墨水液柱上升
(答全才能得1分，后同)
实验二：温度越高，氨分子（或分子、微观粒子）运动速率越快
实验三：锌丝表面附着一层红色粉末，银丝表面无现象
实验四：二者都能燃烧，但小木块先被点燃（答全才能得分，其他答案合理即可）
实验五：溶液由无色变为黄色
Fe203+6HCI==2FeCl3+3H2O
实验六：实验A中出现白色沉淀(1分)
实验B试管中的液柱高度高于（或等于）实验A(1分)
14.(11分)
【基础实验】
(1)试管
(2)2KC10,°2KC1+301
F4.9g
(3)可以控制反应的发生与停止，节约药品
【拓展探究】
(1)活塞回到原位置
(2)2H202M022H20+02↑
(3)9.1
(4)①过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于储存（或便于携带，其他答案合理均可）
②二氧化锰用量相同时，相同时间内过碳酸钠生成的氧气更多
(其他答案合理均可)
(5)ABC
化学试题参考答案及评分标准第2页（共2页）九年级化学质量调研卷 (2024.3)
（本试卷共 14 道题 满分 50分 化学和物理考试时间共 150分钟）
注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效
可能用到的近似相对原子质量：N - 14 O - 16 Cl – 35.5 K-39
第一部分 选择题（共 10 分）
（本部分共包括 10 道小题，每小题 1 分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 机杼织布 B.楠木制舟 C. 五谷酿酒 D. 海水晒盐
2. 元素组成世间万物。下列物质中含有金属元素的是
A. Al (OH)3 B. H3PO4 C. SiO2 D. P2O5
3．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中，正确的是
A．取固体粉末 B．稀释浓硫酸 C．加热液体 D．滴加液体
4. 学习化学要通过实验探究物质变化的本质。下列实验现象描述合理的是
A. 红磷在空气中燃烧生成大量白雾 B. 蜡烛在空气中燃烧，生成无色无味的 CO2
C. 铁丝在空气中燃烧后生成黑色固体 D. NaOH 溶液与 CuSO4溶液混合后生成蓝色沉淀
5．下列结构示意图中表示阳离子的是
A B C D
6. 实验室要正确保存各种化学药品。下列药品不需要密封保存的是
A. 酒精 B.浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
7. 右图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法合理的是
A. 在实验过程中，玻璃管中黑色粉末会逐渐变成红色
高温
B. 该实验的反应原理为 FeO+ CO Fe+ CO2
C. 在实验过程中的尾气可以直接排放到空气中
D. 充分反应后，向固体中加入稀盐酸会产生气泡
1
8. 根据实验事实，可用化学方程式表示化学变化。下列关于 N2+ O 放电2 2NO 的说法正确的是
A. 该反应的基本类型为分解反应
B. 表示氮气加氧气等于一氧化氮
C. 参加反应氮气与氧气分子个数比为 1:1
D. 10g 氮气与 12g氧气完全反应生成 22g 一氧化氮
9. 某同学做木炭在氧气中燃烧的实验过程如下，下列有关说法错误的是
A. ②中的现象是木炭红热
B. ③中操作是将木炭迅速插入集气瓶
C. ④的目的是证明有二氧化碳气体生成
D. 对比②③现象说明氧气浓度越大木炭燃烧越剧烈
10. 下列实验方案不．能．达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别黄铜（铜锌合金）与黄金 灼烧看颜色变化
B 除去 CO2中少量的 CO 将混合气体点燃
C 除去 Cu 粉中少量的 Fe 粉 加过量稀盐酸后过滤
D 鉴别 NaCl 和 CaCO 固体 加水溶解，利用溶解性差异判断 3
第二部分 非选择题（共 40 分）
（本部分共包括 4 道小题）
11．（6 分）阅读下面的科普短文。
人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗
粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的 pH 范围是
0.9～1.5。某医院对患者胃液的 pH 及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组 胃液的 pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例
A ≤2.0 7 0
B 2.0~4.0 13 3（23.1%）
C 4.0~6.0 26 17（65.4%）
D >6.0 53 45（84.9%）
2
胃酸分泌过多时，会直接损害胃粘膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大
类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，
常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适
的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。
结合短文，回答下列问题。
（1）燕麦中的铁粉与胃酸发生反应的化学方程式为 。
（2）铁粉可以作为“双吸剂”（起到干燥和减缓食品变质的作用），原因是 。
（3）常见的抗酸药中，属于氧化物的是 。胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。
（4）从检测数据可知:人胃液的酸性越 ，各类细菌繁殖越快。
（5）根据文章判断，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应
B．在使用抗酸药时，用量越多效果越好
C．用碳酸钙治疗胃酸过多的同时，还可为人体补充钙元素
12. （15 分）水和溶液在生产生活中应用广泛，某化学兴趣小组开展了如下项目式学习。
【活动一】用电解法探究水的组成
小组同学在右图中的电解器里加满水，接通直流电源。
（1）一段时间后，若 b玻璃管中产生 3mL 气体，则 a 玻璃管
中产生的气体约为 mL。切断电源后，用燃着的木条检验
b 玻璃管内产生的气体，观察到的现象是 ，推测出水中
含有 元素。
（2）水在一定条件下可以发生化学反应，微观示意图如下：
①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由 构成。
②在水的分解过程中，发生变化的是 （填“分子”或“原子”）。
【活动二】农业上用 10%～20%的 NaCl 溶液来选种。
水稻种子应选择籽粒饱满的，这样可以增加发芽力、减少病虫感染等。选种时将稻种倒入配
好的盐水中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种，沉于底部的稻种及时处理后留用。
已知：20℃时，盐水的密度与溶质质量分数的对照表如表：
密度（g/cm3） 1.0 1.03 1.07 1.09 1.10 1.12 1.13
溶质质量分数（%） 2 4 8 12 14 16 18
（1）某种子站技术人员选稻种时所用盐水的密度为 1.10 g/cm3，由上表信息可知，该盐水中氯
化钠的溶质质量分数是 。
3
（2）兴趣小组同学欲在实验室配制 50g 上述氯化钠溶液，步骤如下：
①计算：需氯化钠 g，水 mL。（水的密度是 1.0g/mL）
②称量：需要的主要仪器有托盘天平、药匙、量筒和 。
称氯化钠时，发现托盘天平指针偏右，此时应 （填操作方法）直至平衡。
③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌。
④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
（3）反思：某同学配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，原因可能是 （填字母序
号）。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．氯化钠固体中含有杂质
C．配好的溶液装瓶时不小心洒出
D．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
【活动三】模拟废水净化方法
化学兴趣小组在实验室里模拟工厂废水处理，对含硫酸的污水设计如下实验：
（1）向盛有废水的烧杯中加入 （填 1 种溶质的化学式）溶液，
将其调节至中性。
（2）再向烧杯中加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。明矾的
作用是 。
（3）将静置后的废水慢慢注入右图所示的废水净化装置中，装置中的 X
是 。
（4）在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌。
反思：水是宝贵的自然资源，污水净化后可以再利用，如 （写 1 条应用即可）。
13．（8 分）我们在做探究实验时只有科学分析实验现象，才能获得正确的结论。
操作 现象 结论
NH4NO3溶解时温
实
验 度降低；NaOH 溶解
一 时温度升高。
挤压胶头滴管，将水加入试管中。
实
在热水中的棉花
验
比空气中红得更快
二
挤入浓氨水，探究微观粒子的运动
4
实 三种金属活动性顺序
验
是 Zn＞Cu＞Ag
三
实 可燃物燃烧条件：
验
需要温度达到着火点
四
灼烧等体积的小木块和小煤块
氧化铁能与酸反应，
实 一段时间后铁锈消失，
验 ①中反应的化学方程
五 式为 。
实
验 碱溶液能与 CO2反应
六
轻晃试管一段时间
14. （11 分）你已经掌握了很多制取气体的有关知识。请完成以下探究：
【基础实验】
图 1
（1）写出上图中标号①的仪器名称 。
（2）实验室可加热 KClO3和 MnO2固体混合物制取 O2，该反应的化学方程式为 ，
若收集较纯的氧气，可用图 1 中的装置 （填字母序号）。若制取 1.92g 氧气，至少需
要氯酸钾的质量为 。
（3）实验室用装置 C 制取 CO2，与装置 B 相比，其优点是 。
5
【拓展探究】“家庭制氧机”中的制氧剂
［查阅资料］
①过碳酸钠俗称固体双氧水，具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重化学性质。
②常温、常压下制取 150mL 的氧气，需要 5%的过氧化氢溶液 9.1mL 或需要过碳酸钠 1.41g。
［实验方案］按照下表方案，利用图 2 装置进行实验，记录 0～20min量筒中水的体积，结果
如图 3 所示。
锥形瓶中药品 注射器中药品
实验 1 0.2g 二氧化锰 9.1mL 5%过氧化氢溶液
实验 2 1.41g 过碳酸钠和 0.2g二氧化锰 一定体积的水
图 2 图 3 图 4
（1）检查图 2 装置（装置内无液体）气密性时，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一
定位置，松开手后， （填现象），说明装置不漏气。
（2）实验 1 中反应的化学方程式为 。
（3）实验 2 中水的体积较合适的是 （填“1.41”或“9.1”）mL。
（4）请你分析思考后，写出“家庭制氧机”的制氧剂选用过碳酸钠固体的两点理由：
① ；② 。
（5）某种家庭制氧机上有类似于图 4 湿化瓶装置。关于该装置下列说法正确的是 （填
字母序号）。
A. 可以润湿氧气
B. 可以判断是否有氧气输出
C. 可以观察氧气生成的速率
D. 制氧机出气口与 b导管连接
6
