第1章 原子结构与元素性质 单元检测卷（含解析） 2023-2024学年高二化学下册鲁科版（2019）选择性必修2

第1章 原子结构与元素性质 单元检测卷 2023-2024学年高二化学下册鲁科版（2019）选择性必修2
一、选择题
1． 下列各元素性质的叙述中，正确的是 （　　）
A．N、O、F的电负性依次减小
B．、、的第一电离能依次增大
C．符号为和的基态微粒的轨道表示式相同
D．基态原子的电子排布式为：
2．下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是
A．Al 3s23p1 B．As [Ar]4s24p3
C．Ar 3s23p6 D．Ni
3．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。下列叙述错误的是（　　）
A．第一电离能：
B．基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p
C．元素的电负性：
D．某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理
4．下列能级符号不正确的是。（　　）
A． B． C． D．
5．下列能级符号正确的是（　　）
A．6s B．2d C．3f D．1p
6．下列关于物质性质的比较，正确的是（　　）
A．酸性强弱：HF＞HBr＞HCl B．原子半径大小： S＞O＞N
C．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH D．金属性强弱：K＞Mg＞Al
7．a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。a与b位于不同周期，且两者的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，b的原子序数等于d的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：a＜b＜c＜d
B．最简单氢化物的热稳定性：d＜b
C．a、b、c三种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性
D．c与其他三种元素形成二元化合物时，其化合价均为-2价
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y在一定条件下产生的光线具有较强的穿透性，常用来制作路灯，X与Z同一主族，Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　）
A．相同条件下，单质X比Z更易与氢气发生化合反应
B．原子半径：
C．由Y和Z组成的化合物一定只含有离子键
D．W的氧化物的水化物的酸性比Z强
9．有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法错误的是
A．元素X可能是锂
B．中各原子均达到8电子稳定结构
C．原子半径：
D．元素气态氢化物的稳定性：
10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族；X为短周期元素中原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：YB．化合物X2Y2既含离子键也含共价键
C．Y与W只能形成一种化合物
D．Z单质能与冷水剧烈反应
11．下列说法正确的是（　　）
A．p电子云都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，能量相同
B．基态氮原子的价电子排布图：
C．甲醛(HCHO)和光气（COCl2)分子中：键角∠H—C—H＜∠Cl—C—Cl
D．四硼酸根离子Xm-(含B、O、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间
12．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（　　）
A．元素电负性：
B．氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．和的空间结构均为三角锥形
二、非选择题
13．元素周期表是学习化学的重要工具。下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 　 　 　 　 ① ② 　 　
三 ③ ④ ⑤ ⑥ 　 ⑦ ⑧ 　
四 ⑨ 　 　 　 　 　 ⑩ 　
请按要求回答下列问题：
（1）元素⑦简单氢化物的化学式为　 　。
（2）写出元素②③形成一种化合物，可在呼吸面具中作为氧气的来源，其电子式是　 　。
（3）④、⑧、⑨三种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为　 　(用元素符号表示)。
（4）元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为　 　(用化学式表示)。
（5）向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为　 　。
14．配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。
（1）某有机物能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。
①基态的电子轨道表示式为　 　。
②完成反应的离子方程式：　 　
（2）某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。
用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间t的变化曲线如图。
①时，在内，的平均消耗速率=　 　。
②下列有关说法中，正确的有　 　。
A．平衡后加水稀释，增大
B．平衡转化率：
C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小
D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：
（3）R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡：
研究组配制了L起始浓度与L起始浓度比不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。
0 1.00 0 0
a x 0.64
b 0.40 0.60
【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“”表示未检测到。
①时，　 　。
②时，平衡浓度比　 　。
（4）研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图。时，计算M的平衡转化率　 　(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
15．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。几种主族元素在周期表中的位置如下：
族 周期 IA 　 　 　 　 　 　 0
1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 　
2 　 　 　 ⑤ ⑥ 　 　 　
3 ① 　 ③ 　 　 　 ⑦ 　
4 ② 　 　 　 　 　 ⑧ 　
根据上表回答下列问题：
（1）⑦元素的氢化物的电子式是　 　。
（2）①⑤⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是　 　(用元素符号表示)。
（3）表中某元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为　 　，该元素在周期表中的位置是　 　，写出该元素的单质与④的简单氧化物反应的化学方程式　 　。
（4）①②③三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是　 　。(填化学式)。
（5）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中不能证明这一事实的是____(填字母)。A．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
A．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
B．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
C．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
16．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
a 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
b
c
d e 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 f 　 g h i 　
j
（1）c元素的符号是　 　，短周期元素中，字母　 　所代表的元素原子半径最大。
（2）请写出元素e在元素周期表中所在的位置　 　。
（3）请画出元素f的简单离子结构示意图　 　。请写出f最高价氧化物对应的水化物与d的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式　 　。
（4）由元素a和c构成的含10个电子的阴离子的电子式为　 　。
（5）元素d和c构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性，其结构中含有的化学键类型为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、元素的非金属性越强，电负性越大，则N、O、F的电负性逐渐增大，故A错误；
B、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则Mg的第一电离能最大，故B错误；
C、 和 的轨道表示式均为，故C正确；
D、基态Cu原子核外有29个电子，其 电子排布式为：，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、元素的非金属性越强，电负性越大；
B、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
C、 和 的轨道表示式相同；
D、Cu为29号元素。
2．【答案】B
【解析】【解答】A. Al 是第IIIA族的元素，最外层3个电子，A选项是正确的；
B.Aｓ是33号元素，核外有33个电子，正确的电子排布式为：[Aｒ]3ｄ104ｓ24ｐ3，B选项是错误的；
C. Ar 是18号元素，最外层8电子， 价电子排布式 为 3s23p6 ；
D. Ni 是28号元素，价电子排布式是3ｄ104ｓ2.
故答案为：B。
【分析】原子的电子在排布时，按照构造原理排布，一般来说是排内层电子，再排布外层电子。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能，则第一电离能：，A符合题意；
B．基态Al的价电子排布式为3s23p1，则基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p，B不符合题意；
C．非金属性强则电负性大、金属性强则电负性小；同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，则元素的电负性：，C不符合题意；
D．泡利不相容原理是说每个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，则某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式中3s轨道违反了泡利不相容原理，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
B.基态Al的价电子排布式为3s23p1；
C.元素的非金属性越强，电负性越大；
D.泡利不相容原理：每个轨道只能填充两个电子，且自旋方向相反。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、第二能层上只含有s、p能级，不含有d能级，A符合题意。
B、第三能层上含有s、p、d能级，因此存在3p能级，B不符合题意。
C、第三能层上含有s、p、d能级，因此存在3d能级，C不符合题意。
D、第四能层上含有4s能级，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】能级数等于能层序数，第一能层只含有s能级；第二能层含有s能级、p能级；第三能层含有s能级、p能级、d能级；第四能层含有s能级、p能级、d能级、f能级。
5．【答案】A
【解析】【解答】A.主量子数为6，存在s轨道，A项符合题意；
B．主量子数为2，存在s、p轨道，不存在d轨道，B项不符合题意；
C．主量子数为3，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，C项不符合题意；
D．主量子数为1，只存在s轨道，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据主量子数为1，只存在s轨道，主量子数为2，存在s、p轨道；主量子数为3，存在s、p、d轨道分析；
6．【答案】D
【解析】【解答】A．元素的非金属性越强，其形成的氢化物就越稳定，含有的化学键的就越难断裂，物质的水溶液的酸性就越弱。由于元素的非金属性：F＞Cl＞Br，所以酸性：HBr＞HCl＞HF，A不符合题意；
B．同一周期元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小： S＞N＞O，B不符合题意；
C．同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素的金属性就越强，该元素形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，C不符合题意；
D．同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减弱，则元素的金属性：Na＞Mg＞Al；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增大，则元素的金属性：K＞Na，所以K、Mg、Al元素的金属性由强到弱的顺序为：K＞Mg＞Al，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A.卤族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐增强；
B.电子层数越多，微粒半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，则半径越小；
C.元素金属性越强，则对应碱的碱性越强；
D.同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；同主族从上到下，金属性逐渐增强。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时质子数越多半径越小，原子半径：H＜O＜N＜Si，故A不符合题意；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的热稳定性：SiH4＜NH3，故B符合题意；
C．H、N、O三种元素形成能形成硝酸，硝酸的水溶液呈酸性，故C不符合题意；
D．O与H元素形成的二元化合物H2O2中O元素化合价为-1价，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时质子数越多半径越小；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．硝酸的水溶液呈酸性；
D．H2O2中O元素化合价为-1价。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．非金属性越强，其单质越易与氢气化合，O的非金属性大于S，相同条件下，O2比S更易与氢气发生化合反应，故A符合题意；
B．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：，故B不符合题意；
C．由Na和S组成的化合物Na2S2中含有离子键、共价键，故C不符合题意；
D．HClO的酸性比H2SO4弱，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 由题意“Y在一定条件下产生的光线具有较强的穿透性，常用来制作路灯 ”知Y为Na元素， 由“Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍 ”知Z为氧族元素，且由“ 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大 ”和“ X与Z同一主族 ”知，X为O元素，Z为S元素，而W为Cl元素。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li，故A不符合题意；
B．元素X可能为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故B符合题意；
C．同一周期原子序数越小原子半径越大，则原子半径大小：，故C不符合题意；
D．根据分析可知，Y为N、M为Si元素，元素非金属性：Y>M，故气态氢化物的稳定性：，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．利用化合价和原子序数分析；
B．H或Li不可能是8电子稳定结构；
C．同一周期原子序数越小原子半径越大；
D．根据元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。
10．【答案】D
【解析】【解答】A.由上述分析可知：Y为O元素，Z为Na元素，简单离子半径：O2->Na+，故A不符合题意；
B.由上述分析可知：Y为O元素，X为H元素，化合物H2O2为共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；
C.由上述分析可知：Y为O元素，W为S元素，所以Y与W只能形成多种化合物，故C不符合题意；
D.由上述分析可知： Z为Na元素，Na单质能与冷水剧烈反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X为短周期元素中原子半径最小的元素，X为H元素；X与Z同主族，所以Z为Na元素；Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，Y为O元素；Y与W同主族，则W为S元素。结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题.
11．【答案】A
【解析】【解答】A．p能级有3个相互垂直的原子轨道，其电子云都是哑铃形的，由于3个轨道均是同一个能级，所以3个轨道的能量是相同的，A符合题意；
B．基态N的原子核外电子排布式为1s22s22p3，则其价电子排布图为 ，B不符合题意；
C．氯原子的电负性强于氢原子，对电子的吸引能力更强，所以甲醛分子中的H-C-H键角更大，C不符合题意；
D．B原子最外层有3个电子，而4号B原子形成4条共价键，说明有一个为配位键，5号O原子连接的是H原子，容易给出孤电子对，故4、5原子之间存在配位键，4、6之间不存在配位键，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.p能级上都有三个方向的互相垂直的轨道，都是属于p能级，能量相同
B.氮原子的价层电子是5个不是6个
C.氢原子的电负性弱于氯原子的电负性，对电子的吸引能力强，氧原子外有孤对电子，故氯原子吸引力强，键角小
D.根据B原子只能形成3个共价键，提供空轨道，易与氧原子提供的电子结合，故形成配位键，因此4-5之间的键是配位键
12．【答案】A
【解析】【解答】由分析可知，Z为H、M为P、X为Mg、E为O、Y为N。
A、同一周期，核电荷数越大，电负性越强，因此电负性O>N，由于氢原子最外层只有一个电子，在化合物中显+1价，因此电负性O>N>H，即E>Y>Z，A符合题意。
B、M、Y、E的氰化物分别为PH3、NH3、H2O，其中H2O为液态物质，其余为气态物质，因此H2O的沸点最高；由于NH3可形成分子间氢键，因此其沸点高于PH3，因此三种氢化物的沸点H2O>NH3>PH3，即E>Y>M，B不符合题意。
C、X的价电子排布式为3s2，E的价电子排布式为2s22p4，Y的价电子排布式为2s22p3，电子层数越大，其第一电离能越小，因此X的第一电离能最小；Y的2p轨道为半充满状态，能量最低，最稳定，因此其第一电离能最大，所以三种元素原子的第一电离能Y>E>X，C不符合题意。
D、YZ3的化学式为NH3，其空间结构为三角锥形；YE3－的化学是为NO3－，其中心原子的价电子对数为，其空间结构为平面三角形，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】E是地壳中含量最多的元素，所以E是O。Y的基态原子价层p轨道半充满，则其价层电子排布式为2s22p3或3s23p3，且Y和M同族，因此Y、M为N或P。X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，当n=2时，其价层电子排布式为2s1，则元素符号Li；当n=3时，其价层电子排布式为3s2，则元素符号为Mg。所以X为Li或Mg。在化合物XYZ4ME4中，各元素的化合价为0，因此Z为H、M为P、X为Mg、E为O、Y为N。
13．【答案】（1）H2S
（2）
（3）Cl-＞K+＞Mg2+
（4）HClO4
（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】【解答】
(1)硫元素的氢化物为硫化氢，分子式为H2S，故答案为：H2S；
(2)钠元素和氧元素形成可在呼吸面具中作为氧气的来源的化合物为离子化合物过氧化钠，过氧化钠的电子式为，故答案为：；
(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，则氯离子的离子半径大于钾离子、钠离子的离子半径大于镁离子，同主族元素，从上到下，离子半径依次增大，则钾离子的离子半径大于钠离子，所以氯离子、钾离子、镁离子的离子半径依次减小，故答案为：Cl-＞K+＞Mg2+；
(4)同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硅、硫、氯三种元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是分子式为HClO4的高氯酸，故答案为：HClO4；
(5)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应得到的氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【分析】由①~⑩十种元素在周期表中的位置可知，①为N元素、②为O元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素、⑨为K元素、⑩为Br元素。
14．【答案】（1）；HNO2
（2）；A、B
（3）0.36；3：4或0.75
（4）98%
【解析】【解答】（1）①铁的原子序数为26，基态Fe2＋是由基态Fe原子失去2个电子形成的，因此基态Fe2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，所以基态Fe2＋的3d电子轨道表示式为。
②该反应中铁元素由+2价变为+3价，失去一个电子，2个[FeR3]2＋发生反应，则转移2个电子。反应过程中HNO3体现氧化性，则反应后氮元素的化合价降低，由于参与反应的NO3－个数为1，结合得失电子守恒可得，产物中氮元素的化合价为＋3价。根据原子守恒可得，产物为HNO2。
（2）①反应物的浓度越大，反应速率越快，则反应达到平衡所需的时间越短，因此曲线Ⅲ表示的是c(HNO3)=3.0mol·L－1时的变化曲线。在0～1min内，参与反应的Δc([FeR3]2＋)=1.5×10－4mol·L－1－1.0×10－4mol·L－1=5×10－5mol·L－1。因此用[FeR3]2＋表示的反应速率。
②A、平衡后加水稀释，平衡逆向移动，使得溶液中n([FeR3]2＋)减小，n([FeR3]3＋)减小，则增大，A符合题意。
B、反应达到平衡时，曲线Ⅲ中剩余c([FeR3]2＋)最小，曲线Ⅰ中剩余c([FeR3]2＋)最大，因此反应达到平衡状态时，[FeR3]2＋的平衡转化率αⅢ＞αⅡ＞αⅠ，B符合题意。
C、三组实验中，反应刚开始时，反应速率先增大，后随着反应的进行，反应速率逐渐减小，C不符合题意。
D、由图像可知，反应体系由橙红色变为淡蓝色所需的时间tⅢ＜tⅡ＜tⅠ，D不符合题意。
故答案为：AB
（3）①当时，S(L)=x，S(ML)＜0.01，即表示体系中未检测到ML，S(ML2)=0.64。而S(ML2)+S(ML)+S(L)=1，所以S(L)=1-0.64=0.36，即x=0.36。
②当时，S(L)＜0.01，即表示体系中未检测到L，S(ML)=0.40，S(ML2)=0.60。S(ML2)相比于S(ML)含有两个配体，则其浓度应为S(ML)的一半，因此平衡浓度比。
（4）起始时c0(L)=1.0×10－5mol·L－1、c0(M)=0.51×10－5mol·L－1。平衡时，c平(ML)=c平(L)= 0.40×10－5mol·L－1。由L守恒可得c平(ML2)=×(1.0×10－5－0.4×10－5－0.4×10－5) mol·L－1=0.1×10－5mol·L－1。由M守恒可得c平(M)=(0.51×10－5－0.4×10－5－0.1×10－5)mol·L－1=0.01×10－5mol·L－1。所以M的平衡转化率为。
【分析】（1）①基态Fe2＋是由基态Fe失去两个电子得到，结合基态Fe2＋的核外电子排布式确定其3d电子轨道表示式。
②结合得失电子守恒确定HNO3的还原产物中氮元素的化合价，再结合原子守恒确定产物的化学式。
（2）①浓度越大，反应速率越快，反应达到平衡所需的时间越短，据此结合图像数据，根据公式计算反应速率。
②A、结合稀释对平衡移动的影响分析。
B、平衡时c([FeR3]2＋)越小，则其转化率越大。
C、反应开始时，速率增大。
D、根据图像确定反应所需时间的长短。
（3）①根据S(ML2)+S(ML)+S(L)=1进行计算。
②S(ML2)相比于S(ML)含有两个配体，则其浓度应为S(ML)的一半。
（4）根据元素守恒，结合图标数据进行计算。
15．【答案】（1）
（2）Na>C>N
（3）；第三周期ⅠA族；2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
（4）KOH
（5）C
【解析】【解答】根据元素在周期表的位置，可推知：①是Na元素，②是K元素，③是Al元素，④是H元素，⑤是C元素， ⑥是N元素，⑦是Cl元素，⑧是Br元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。
(1)⑦是Cl元素，氢化物为HCl，故电子式为；
(2)①是Na元素，⑤是C元素， ⑥是N元素，电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，故原子半径由大到小的顺序是Na>C>N；
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，若原子最外层只有1个电子，则其电子层数是3，该元素的原子核外电子排布式是2、8、1，该元素是Na元素，其原子结构示意图为；钠元素位于元素周期表第三周期第IA族；④的简单氧化物是H2O，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
(4)①是Na，②是K，③是Al，由于同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减小；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增大，则三种元素的金属性强弱顺序为：K>Na>Al。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，因此三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的KOH；
(5)A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Cl>Br，所以简单氢化物的稳定性：HCl>HBr，A不正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl>Br，所以酸性：HClO4>HBrO4，B不正确；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。由于元素的非金属性：Cl>Br，所以可以发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，C不正确；
D．通过比较最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱，比较其非金属性，而不是比较氢化物酸性的强弱，D正确；
故答案为：D。
【分析】
(1)⑦HCl是共价化合物；
(2)电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小；
(3)依据原子核外电子排布规律确定元素；依据钠的性质书写；
(4)①同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减小；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增大；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
(5)A．非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来；
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，则非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强；
16．【答案】（1）O；d
（2）第三周期第IIA族
（3）；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（4）
（5）离子键、非极性共价键(或共价键)
【解析】【解答】
（1）c元素处于第二周期第VIA族，是氧元素，元素符号为O；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故表中短周期元素d代表的元素原子半径最大；
故答案为：O；d；
（2）由位置可知e处于第三周期第IIA族；
故答案为：第三周期第IIA族；
（3）Al是13号元素，铝离子核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，铝离子结构示意图为： ；氢氧化铝与氢氧化钠反应 生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
故答案为： ；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（4）由元素a和c构成的含10个电子的阴离子为氢氧根离子，其电子式为：；
故答案为：
（5）元素d和c构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性，该化合物为Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中原子之间形成非极性共价键；
故答案为：离子键、非极性共价键。
【分析】由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、 c为O、d为Na、e为Mg、f为Al、g为P、h为S、i为Cl、j为Se。
1 / 1