2023-2024学年人教版九年级化学下册 第九单元 溶液单元复习课件(共49张PPT）

(共49张PPT)
单元复习
第九单元 溶液
知识结构
知识点讲解
01
02
知识点典例
03
知识结构
溶液
溶质质量分数
含义
表示
应用
组成
定性
定量
溶剂
溶质
溶解
饱和溶液
不饱和溶液
溶解度
定性
定量
溶解度表
溶解度曲线
相互转化
计算
一定溶质质量分数溶液的配制
特征
吸、放热
结晶
乳化现象
0
知识点1：溶液
1.定义：
2.特征：
稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。
均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
0
知识点1：溶液
3.组成：
【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
【溶质】被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐。
水是最常用的溶剂，此外，汽油、酒精等也可作溶剂。
溶质可以是固体、气体或液体。
注：若两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫溶剂。
CuSO4溶液
溶质：CuSO4（固体）
盐酸
溶质：HCl（气体）
酒精溶液
溶质：酒精（液体）
0
知识点1：溶液
注意事项：溶液是澄清透明的，但不一定无色。
如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为棕黄色。
4.发生化学反应的溶液中溶质的确定：如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌和稀硫酸恰好反应 锌过量 稀硫酸过量
溶质
ZnSO4
ZnSO4
H2SO4和ZnSO4
0
知识点1：溶液
溶剂：各取（2~3mL) 溶质：各取1小粒 现象
水 碘
水 高锰酸钾
汽油 碘
汽油 高锰酸钾
几乎不溶于水
可以溶解
可以溶解
几乎不溶于汽油
5.溶解性：同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
0
知识点1：溶液
6.溶液的应用。
（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。
（2）医疗上的多种注射液也是溶液，如葡萄糖注射液。
（3）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义，如营养液无土栽培。
【知识点典例】
1.（2023·云南）下列溶液中，溶质不是固体的是（　 　）
A．食盐溶液 B．硝酸钾溶液
C．酒精溶液 D．蔗糖溶液
C
【知识点典例】
2.（2022·长沙）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液是混合物
B.溶液一定是无色的
C.均一、稳定的液体一定是溶液
D.植物油和水可以形成溶液
A
0
知识点2：溶解时的吸热或放热现象
NaCl
温度变化不明显
NH4NO3
温度降低
NaOH
温度升高
物质在溶解过程中常伴随着________的变化，有些物质在溶解时会出现_______现象；有些物质在溶解时会出现_______现象；还有些物质在溶解时则温度变化________ 。
热量
吸热
放热
不大
0
知识点2：溶解时的吸热或放热现象
注意事项：生石灰与水混合后放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O == Ca(OH)2。
【知识点典例】
向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
A.氢氧化钠 B.氧化钙
C.硝酸铵 D.浓硫酸
C
0
知识点3：乳化现象
2.乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。
1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
特征：不均一、不稳定。
注意事项：洗涤剂和汽油去油污的原理不同，洗涤剂去油污是_____________；酒精、汽油去油污是_________。
乳化作用
溶解
【知识点典例】
1.（2022·重庆）王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是（ ）
A.太空中水不能作溶剂
B .在地面油水混合物会产生分层现象
C .在不同环境中同一实验可能现象不同
D .在地面向油水混台物中加入洗涤剂会产生乳化现象
A
【知识点典例】
2. （2023·滨州）下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（　　）
A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小丽：具有均一性稳定性的液体一定是溶液
D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
C
0
知识点4：饱和溶液与不饱和溶液
T ℃定量的水
加溶质
完全溶解
部分溶解
继续加溶质
饱和溶液
1.概念：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的_______溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的________溶液。
不饱和溶液
饱和
不饱和
0
知识点4：饱和溶液与不饱和溶液
增加溶质
降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
蒸发溶剂
②蒸发溶剂
①冷却热饱和溶液
结晶
增加溶剂
升高温度
注意事项：对于一些溶解度随温度升高而降低的物质，不饱和溶液转化为饱和溶液需要升高温度，饱和溶液转化为不饱和溶液需要降低温度，如氢氧化钙。
2.转化：
蒸发池
结晶池
海水
水分
蒸发
粗盐
母液
贮水池
氯化钠
多种化工产品
饱和溶液
不饱和溶液
蒸发溶剂
知识点4：饱和溶液与不饱和溶液
3.蒸发结晶的应用——海水晒盐
【知识点典例】
1.（2023·金华）20℃时，取一定量硫酸铜固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是_______。
（2）甲、乙、两三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为_____________。
甲
丙＞乙＞甲
【知识点典例】
2.（2023·海南二模）若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是（ ）
A .升高溶液的温度
B .蒸发溶剂
C .降低溶液的温度
D .从溶液中倒掉一部分水
B
0
知识点5：溶解度及溶解度曲线
1.固体物质溶解度概念：在一定________下，某固态物质在______溶剂里达到_______状态时所溶解的______，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
一定温度
100克溶剂 （水）
饱和状态
溶质的质量（克）
固体物质溶解度四要素
温度
100克
饱和
质量
0
知识点5：溶解度及溶解度曲线
2.溶解度和溶解性的关系
溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
0
知识点5：溶解度及溶解度曲线
3.溶解度的表示方法：
（1）溶解度表：物质在不同温度下的溶解度
几种物质在不同温度时的溶解度
0
知识点5：溶解度及溶解度曲线
3.溶解度的表示方法：
（2）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线
注意：溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量。
0
知识点5：溶解度及溶解度曲线
①曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度
A点：表示20℃时硝酸钾的溶解度为____g。
B点：表示___℃时氯化铵的溶解度为60g。
90
70
0
知识点5：溶解度及溶解度曲线
②曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的______溶液，且溶液中有溶质剩余
____点：表示20℃时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。
③曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的_______溶液
____点：表示20℃时硝酸钾的不饱和溶液。
饱和
C
不饱和
D
0
知识点5：溶解度及溶解度曲线
④两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度__________
E点：表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度_______，都为140g。
相等
相同
0
知识点5：溶解度及溶解度曲线
⑤比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）
a.如70℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化铵的溶解度。
b.如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：
0℃ < t < 70℃：硝酸钾的溶解度____硝酸钠；
70℃ < t：硝酸钾的溶解度_____硝酸钠。
大于
小于
大于
0
知识点5：溶解度及溶解度曲线
⑥溶解度变化趋势
绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的影响______，如NaCl。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如Ca(OH)2。
增大
不大
减小
0
知识点5：溶解度及溶解度曲线
⑦饱和溶液与不饱和溶液的转化
对于硝酸钠溶液：
D→A：不饱和溶液转化为饱和溶液，________________________；
C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，___________；
C→E：对硝酸钠溶液____________，多余的固体溶解恰好形成饱和溶液.
加溶质或恒温蒸发溶剂
加溶剂
升温到70℃
0
知识点5：溶解度及溶解度曲线
⑧确定结晶的优选方法
a.随温度升高溶解度变大的物质，_________或_______________结晶，如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等。
b.随温度升高溶解度变化不大的，_________，如氯化钠。
降温结晶
蒸发结晶
冷却热饱和溶液
0
知识点5：溶解度及溶解度曲线
⑨除杂：
a.除去氯化钠中少量的硝酸钾：__________；
b.除去硝酸钾中少量的氯化钠：______________（高温溶解、降温、过滤）.
蒸发结晶
冷却热饱和溶液
气体的溶解度：
1．概念：在压强为 101 kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
知识点5：溶解度及溶解度曲线
2．气体的溶解度的影响因素：压强和温度。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越____；压强越大，气体的溶解度越______。
小
大
【知识点典例】
1.（2023·江西）氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） 　　
A．t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等
B．10℃时将31g氯化钠溶于100g水中，
形成饱和溶液
C．10℃时氯化钾的饱和溶液升温至t℃，溶液质量变大
D．将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是 　_______________________________（合理即可）　
C
降低氯化钾溶液的温度
【知识点典例】
2.（2023·长沙）利用我国传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如右图所示。
（l）t℃时氯化镁的溶解度是______g；
（2）在0℃~t℃范围内，这两种物质中溶
解度较小的是_________；
（3）海水晒盐是用______结晶的方法
获得晶体。
70
氯化钠
蒸发
知识点6：溶质质量分数
1.定义：
2.公式：
溶液中溶质的质量分数就是_____质量与_____质量之比。
溶质的质量分数= ×100%
溶质质量
溶液质量
溶质
溶液
注意事项：溶质的质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的
不计算在内。
知识点6：溶质质量分数
3.饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：
某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝
×100%
100g＋溶解度
溶解度
知识点6：溶质质量分数
4.溶液的稀释
（1）稀释原理：________________________。
（2）公式：M浓×a%=M稀×b%（a%和b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，M浓和M稀分别为稀释前、后溶液的质量，M稀=M浓+所加溶剂的质量)。
稀释前后溶质的质量不变
【知识点典例】
向100g10%的NaC1溶液中加入12.5gNaC1固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A.12.5% B.20%
C .22.5% D.25%
B
【知识点典例】
2.将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？
解：设需要加入水的质量为x。
20g×30%=5%×(20g+x)
x=100g
答：需要加入水的质量是100g。
知识点7：一定溶质质量分数的溶液的配制
1.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（2）步骤：
知识点7：一定溶质质量分数的溶液的配制
①计算：按配制要求计算出所需氯化钠的质量为__g，水的质量为 __g；
②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；
③量取：用___mL量筒量取___mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中；
④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是_____________________________；
⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液名称及溶质的质量分数)。
3
47
50
47
搅拌，加速溶解
知识点7：一定溶质质量分数的溶液的配制
（3）误差分析
误差分析 溶质质量分数
物码倒放且动用了游码 m溶质偏小 偏小
氯化钠潮湿或混有杂质 m溶质偏小 偏小
转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏小 偏小
量水时仰视读数 m溶剂偏大 偏小
量水时俯视读数 m溶剂偏小 偏大
向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏小 偏大
装瓶时有液体洒落 m溶液减小 不变
知识点7：一定溶质质量分数的溶液的配制
2. 用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液
（1）仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（2）步骤：①计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为___g(体积约为___mL) ，水的质量为___g(体积约为____mL) ；
②量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中；
③混匀：用________搅拌，使溶液混合均匀；
④装瓶贴标签：把配制好的溶液装人试剂瓶中，贴上标签(注明溶液的名称及溶质的质量分数)。
25
24
25
25
玻璃棒
知识点7：一定溶质质量分数的溶液的配制
（3）误差分析
误差分析 溶质质量分数
量取浓溶液时俯视读数 m溶质偏小 偏小
量取浓溶液时仰视读数 m溶质偏大 偏大
量水时仰视读数 m溶剂偏大 偏小
量水时俯视读数 m溶剂偏小 偏大
向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏小 偏大
稀释过程中有浓溶液溅出 m溶质减小 偏小
用于混合的烧杯不干燥 m溶剂偏大 偏小
【知识点典例】
1.（2023·广东）配制 NaOH 溶液不需用到的仪器是（ ）
A.烧杯 B.量筒 C.漏斗 D.玻璃棒
2.（2023·齐齐哈尔节选）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，主要实验步骤包括：计算、________、量取、溶解。若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___________6%（填“大于”“小于”或“等于”）。
C
称量
小于
【知识点典例】
2.（2023·本溪）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是（　　）
A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
B