化学人教版（2019）选择性必修2 2.3.2分子间作用力（共33张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修2 2.3.2分子间作用力（共33张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 38.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-07 11:10:10 | ||
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文档简介
(共33张PPT)
第二章
第三节 分子结构与物质性质
0
第2课时：分子间作用力
新课引入
固态水
思考：不给任何能量，液态水转化为气体
分子与分子之间普遍存在的作用力，它使物质以一定的凝聚态存在。
气态水
液态水
思考：固态水转化为气体的过程中，是否形成游离的原子
分子间的作用力
范德华
范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家 ，因而把这类分子间的作用力称为范德华力。
范德华力使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
把分子聚集在一起的作用力
1.范德华力及其对物质性质的影响
荷兰物理学家，提出了范德华方程，研究了毛细作用，对附着力进行了计算，推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。1910年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。
（1）定义
分子间的作用力
1.范德华力及其对物质性质的影响
（2）特征
①范德华力很弱，约比化学键键能小 1~2 个数量级
②无饱和性和方向性
只要周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。
(实质是静电作用)
分子 HCl HBr HI
共价键键能 (kJ mol 1) 431.8 366 298.7
范德华力(kJ mol 1) 21.14 23.11 26.00
某些分子的键能和范德华力
分子间的作用力
②组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大
1.范德华力及其对物质性质的影响
（3）影响因素
分子 Ar CO HI HBr HCl
相对分子质量 40 28 128.5 81.5 36.5
范德华力(kJ/mol) 8.50 8.75 26.00 23.11 21.14
某些分子间的范德华力
范德华力：HI____HBr____HCl
＞
＞
范德华力：CO____Ar
＞
①相对分子量相同或相近，分子极性越大，范德华力越大
分子间的作用力
1.范德华力及其对物质性质的影响
（4）范德华力对物质物理性质的影响
①分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质
物质在加热过程中其状态变化的微观模拟过程
分子间的作用力
1.范德华力及其对物质性质的影响
（4）范德华力对物质物理性质的影响
①对物质的熔点、沸点的影响
单质 熔点/℃ 沸点/℃
F2 －219.6 －188.1
Cl2 －101 －34.6
Br2 －7.2 58.78
I2 113.5 184.4
思考：仔细阅读表2-8，怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？
Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大
范德华力依次增大
熔、沸点依次增大
②由分子构成的物质熔沸点一般很小
①对物质熔点、沸点的影响
分子间的作用力
分子 正戊烷 异戊烷 新戊烷
相对分子质量 72 72 72
沸点/℃ 36.1 25 9
某些分子的沸点
相对分子质量相同的同分异构体
空间位阻越大
范德华力越小
熔、沸点依次减小
支链越多，分子的对称性越强
变式练习：
科学、技术、社会
分子间的作用力
【归纳】
分子的极性越大
相对分子质量越大
范德华力越大
物质的熔、沸点越高
1.范德华力及其对物质性质的影响
键能大小影响分子的热稳定性；
范德华力的大小影响物质的熔、沸点等物理性质
课堂练习
1．(1)BCl3分子的空间结构为平面三角形，则BCl3分子为________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为________键。
(2)BF3的熔点比BCl3________(填“高”“低”或“无法确定”)。
非极性
极性
低
预测第IVA族、第VIA族元素的简单氢化物的沸点相对大小
【思考与交流】
第IVA族
与预测结果相符
为什么H2O的沸点比H2S的高得多
第VIA族
H2O
O-H中共用电子对强烈偏向O
H
H
H
H
O
O
H几乎成为“裸露”的质子
显正电性
能与另一个水分子中显负电性的
O的孤电子对产生静电作用
分子间的作用力
(1)氢键定义：
由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中氢)与另一电负性很大的原子(如水分子中氧)之间的作用力。
2.氢键及其对物质性质的影响
(2)形成条件：
① H原子:
已与电负性很大的原子形成共价键，即N-H、O-H、F-H键中的H。
② 电负性很大且原子半径较小原子
半径小，且能提供孤电子对。
N、O、F
分子间的作用力
2.氢键及其对物质性质的影响
(3)氢键的表示方法：
氢键通常用X—H…Y — 表示： “—”表示共价键； “…”表示形成的氢键
（X、Y为N、O、F，X、Y可以相同，也可以不同）
注意：氢键的键长一般定义为X—H…Y的长度，而不是H…Y的长度
O— H … O —
N— H … N —
F— H … F —
分子间的作用力
2.氢键及其对物质性质的影响
(4)氢键的本质和性质：
共价键的键能 (kJ mol 1) 范德华力(kJ mol 1) 氢键(kJ mol 1)
467 11 18.8
(1)氢键不属于化学键，氢键比范德华力大，比化学键弱
(2)氢键的强弱与氢键的键能有关(P58表2-9)
(3)具有一定的方向性和饱和性，但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。
方向性
A—H…B三个原子一般在同一方向一条直线上。原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定
饱和性
每一个A—H只能与一个B原子形成氢键，原因是H原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到A、B原子电子云的排斥。
每个孤电子对也只能形成一个氢键。
180°
分子间的作用力
2.氢键及其对物质性质的影响
(5)类型
01
分子内氢键
02
分子间氢键
酚羟基的邻位有-CHO、-COOH、
-OH、-NO2时，可形成分子内氢键
HF、H2O、NH3 相互之间
C2H5OH、CH3COOH等相互之间
一旦分子内氢键形成，分子间氢键就无法形成了
分子间的作用力
生物大分子中的氢键（P58）
氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的原因
DNA双螺旋的两个螺旋链也是通过氢键香花结合的。
科学·技术·社会
分子间的作用力
2.氢键及其对物质性质的影响
化学键 范德华力 氢键
存在范围 分子内，原子间 分子之间 分子之间
作用力强弱 较强 比化学键的键能小1～2个数量级 比化学键的键能小1～2个数量级
对物质性质的影响 主要影响 化学性质 主要影响物理性质 (如熔、沸点) 主要影响物理性质
(如熔、沸点)
归纳总结
分子间的作用力
2.氢键及其对物质性质的影响
(6)氢键对物质物理性质的影响
1）氢键对物质熔、沸点的影响
使物质熔、沸点降低。
分子内氢键：
分子间氢键：
使物质熔、沸点升高。
邻羟基苯甲醛
（熔点-7 ℃）
对羟基苯甲醛
（熔点115 ℃）
ⅤA~ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O和HF的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高，这种反常现象是由于它们各自的分子间形成了氢键。
分子间的作用力
教材P63页9,10题
分子间的作用力
2.氢键及其对物质性质的影响
(5)氢键对物质物理性质的影响：
2）氢键对物质溶解性的影响
溶质与溶剂之间的氢键作用力越大，溶质溶解性越好
如：NH3极易溶于水
分子间的作用力
(6)氢键对物质物理性质的影响：
3）氢键对水分子性质的影响
热胀冷缩，矿泉水这是怎么了？
分子间的作用力
2.氢键及其对物质性质的影响
(6)氢键对物质物理性质的影响：
3）氢键对水分子性质的影响
3）氢键对水分子性质的影响
冰中一个水分子
周围有4个水分子
冰的结构
冰融化，分子间空隙减小
在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。氢键（具有方向性）的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。密度比液态水小。所以当冰刚刚融化为液态水时。热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小。每一个水分子内含有两个氢键
①水结冰时，体积膨胀，密度降低
分子间的作用力
2.氢键及其对物质性质的影响
(6)氢键对物质物理性质的影响：
3）氢键对水分子性质的影响
3）氢键对水分子性质的影响
用氢键解释这种异常性：接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子。
②接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大。
①水结冰时，体积膨胀，密度降低
课堂小结
第三节
分子结构与物质的性质
第2课时
氢键及其对物质性质的影响
概念
表示方法
范德华力及其对物质性质的影响
范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级
分子结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大题
分子间的范德华力越大，物质的熔、沸点越高
氢键的本质和性质
氢键的分类
氢键对物质性质的影响
课堂练习
1.下列现象与氢键有关的是 ( )
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤ 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
B
课堂练习
(1) 同样是三原子分子，水分子有极性而二氧化碳分子没有极性。
水中两个氧氢键为极性键，从分子结构看，水为V形，因此水分子中极性键的极性向量和不为零，即分子的正电中心和负电中心不重合，因此水分子是极性分子；而二氧化碳中有两个C=O极性键，但二氧化碳是直线形，极性键的向量和为零，因此二氧化碳为非极性分子。
2.解释下列现象：教材P63-8
(2) 同样是直线形非极性分子，常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体。
由于氧和硫为同一主族元素，所以CO2和CS2是组成和结构相似的分子。组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的沸点越高。由于CS2的相对分子质量比CO2的大，因此，CS2的沸点比CO2的高，所以常温下CO2是气体而CS2是液体。
课堂练习
(3) 乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小。
乙醇和1-戊醇的分子结构相似，都含有烃基和羟基，乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能与水互溶；而1-戊醇中的烃基较大，其中的羟基跟水分子的羟基相似性差异较大，因而它在水中的溶解度明显减小。
2.解释下列现象：教材P63-8
(4) 同样是三角锥形的氢化物，氨气在水中极易溶解，并且很容易液化（常用作冷库中的制冷剂），而同主族的磷化氢（PH3）却没有这些性质。
NH3是极性分子，易溶于水。NH3与H2O之间又能形成氢键，因此，氨气极易溶于水。NH3间也能形成氢键，因此也易液化。而PH3与H2O之间不能形成氢键，PH3之间也不能形成氢键，因此PH3不具有NH3的性质。
课堂练习
(5)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法：
NH3分子间可以形成氢键，而N2、H2分子间的范德华力很小，故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离。
课堂练习
2.在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2=CH3OH＋H2O)中，所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ：
H2O>CH3OH>CO2>H2
3.试用有关知识解释下列现象：
(1)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因：
乙醇分子之间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力，故沸点比乙醚高很多
课堂练习
(2)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法：
NH3分子间可以形成氢键，而N2、H2分子间的范德华力很小，故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离
3.试用有关知识解释下列现象：
(3)水在常温下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，原因：
常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，所以用(H2O)m表示，而不是以单个分子形式存在
课堂练习
(4) 液态水中分子间的作用力只有氢键吗？水分子的稳定性受氢键的影响吗？
(5) H2O与H2S都是由分子构成的物质，结构相似，且H2S的相对分子质量比H2O的相对分子质量大，为什么H2O的沸点比H2S的沸点高。
液态水分子之间的作用力主要是氢键，但也存在范德华力。在水分子内部存在共价键（O-H），由于H-O键键长短，键能大，故分子稳定，水分子的稳定性与氢键无关。
液态水中，水分子间既存在范德华力，又存在氢键，而气态硫化氢中，H2S分子间只存在范德华力，故水分子间作用力大于硫化氢分子间的作用力，因此，H2O的沸点比H2S的沸点高。
3.试用有关知识解释下列现象：
第二章
第三节 分子结构与物质性质
0
第2课时：分子间作用力
新课引入
固态水
思考：不给任何能量，液态水转化为气体
分子与分子之间普遍存在的作用力，它使物质以一定的凝聚态存在。
气态水
液态水
思考：固态水转化为气体的过程中，是否形成游离的原子
分子间的作用力
范德华
范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家 ，因而把这类分子间的作用力称为范德华力。
范德华力使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
把分子聚集在一起的作用力
1.范德华力及其对物质性质的影响
荷兰物理学家，提出了范德华方程，研究了毛细作用，对附着力进行了计算，推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。1910年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。
（1）定义
分子间的作用力
1.范德华力及其对物质性质的影响
（2）特征
①范德华力很弱，约比化学键键能小 1~2 个数量级
②无饱和性和方向性
只要周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。
(实质是静电作用)
分子 HCl HBr HI
共价键键能 (kJ mol 1) 431.8 366 298.7
范德华力(kJ mol 1) 21.14 23.11 26.00
某些分子的键能和范德华力
分子间的作用力
②组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大
1.范德华力及其对物质性质的影响
（3）影响因素
分子 Ar CO HI HBr HCl
相对分子质量 40 28 128.5 81.5 36.5
范德华力(kJ/mol) 8.50 8.75 26.00 23.11 21.14
某些分子间的范德华力
范德华力：HI____HBr____HCl
＞
＞
范德华力：CO____Ar
＞
①相对分子量相同或相近，分子极性越大，范德华力越大
分子间的作用力
1.范德华力及其对物质性质的影响
（4）范德华力对物质物理性质的影响
①分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质
物质在加热过程中其状态变化的微观模拟过程
分子间的作用力
1.范德华力及其对物质性质的影响
（4）范德华力对物质物理性质的影响
①对物质的熔点、沸点的影响
单质 熔点/℃ 沸点/℃
F2 －219.6 －188.1
Cl2 －101 －34.6
Br2 －7.2 58.78
I2 113.5 184.4
思考：仔细阅读表2-8，怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？
Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大
范德华力依次增大
熔、沸点依次增大
②由分子构成的物质熔沸点一般很小
①对物质熔点、沸点的影响
分子间的作用力
分子 正戊烷 异戊烷 新戊烷
相对分子质量 72 72 72
沸点/℃ 36.1 25 9
某些分子的沸点
相对分子质量相同的同分异构体
空间位阻越大
范德华力越小
熔、沸点依次减小
支链越多，分子的对称性越强
变式练习：
科学、技术、社会
分子间的作用力
【归纳】
分子的极性越大
相对分子质量越大
范德华力越大
物质的熔、沸点越高
1.范德华力及其对物质性质的影响
键能大小影响分子的热稳定性；
范德华力的大小影响物质的熔、沸点等物理性质
课堂练习
1．(1)BCl3分子的空间结构为平面三角形，则BCl3分子为________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为________键。
(2)BF3的熔点比BCl3________(填“高”“低”或“无法确定”)。
非极性
极性
低
预测第IVA族、第VIA族元素的简单氢化物的沸点相对大小
【思考与交流】
第IVA族
与预测结果相符
为什么H2O的沸点比H2S的高得多
第VIA族
H2O
O-H中共用电子对强烈偏向O
H
H
H
H
O
O
H几乎成为“裸露”的质子
显正电性
能与另一个水分子中显负电性的
O的孤电子对产生静电作用
分子间的作用力
(1)氢键定义：
由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中氢)与另一电负性很大的原子(如水分子中氧)之间的作用力。
2.氢键及其对物质性质的影响
(2)形成条件：
① H原子:
已与电负性很大的原子形成共价键，即N-H、O-H、F-H键中的H。
② 电负性很大且原子半径较小原子
半径小，且能提供孤电子对。
N、O、F
分子间的作用力
2.氢键及其对物质性质的影响
(3)氢键的表示方法：
氢键通常用X—H…Y — 表示： “—”表示共价键； “…”表示形成的氢键
（X、Y为N、O、F，X、Y可以相同，也可以不同）
注意：氢键的键长一般定义为X—H…Y的长度，而不是H…Y的长度
O— H … O —
N— H … N —
F— H … F —
分子间的作用力
2.氢键及其对物质性质的影响
(4)氢键的本质和性质：
共价键的键能 (kJ mol 1) 范德华力(kJ mol 1) 氢键(kJ mol 1)
467 11 18.8
(1)氢键不属于化学键，氢键比范德华力大，比化学键弱
(2)氢键的强弱与氢键的键能有关(P58表2-9)
(3)具有一定的方向性和饱和性，但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。
方向性
A—H…B三个原子一般在同一方向一条直线上。原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定
饱和性
每一个A—H只能与一个B原子形成氢键，原因是H原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到A、B原子电子云的排斥。
每个孤电子对也只能形成一个氢键。
180°
分子间的作用力
2.氢键及其对物质性质的影响
(5)类型
01
分子内氢键
02
分子间氢键
酚羟基的邻位有-CHO、-COOH、
-OH、-NO2时，可形成分子内氢键
HF、H2O、NH3 相互之间
C2H5OH、CH3COOH等相互之间
一旦分子内氢键形成，分子间氢键就无法形成了
分子间的作用力
生物大分子中的氢键（P58）
氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的原因
DNA双螺旋的两个螺旋链也是通过氢键香花结合的。
科学·技术·社会
分子间的作用力
2.氢键及其对物质性质的影响
化学键 范德华力 氢键
存在范围 分子内，原子间 分子之间 分子之间
作用力强弱 较强 比化学键的键能小1～2个数量级 比化学键的键能小1～2个数量级
对物质性质的影响 主要影响 化学性质 主要影响物理性质 (如熔、沸点) 主要影响物理性质
(如熔、沸点)
归纳总结
分子间的作用力
2.氢键及其对物质性质的影响
(6)氢键对物质物理性质的影响
1）氢键对物质熔、沸点的影响
使物质熔、沸点降低。
分子内氢键：
分子间氢键：
使物质熔、沸点升高。
邻羟基苯甲醛
（熔点-7 ℃）
对羟基苯甲醛
（熔点115 ℃）
ⅤA~ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O和HF的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高，这种反常现象是由于它们各自的分子间形成了氢键。
分子间的作用力
教材P63页9,10题
分子间的作用力
2.氢键及其对物质性质的影响
(5)氢键对物质物理性质的影响：
2）氢键对物质溶解性的影响
溶质与溶剂之间的氢键作用力越大，溶质溶解性越好
如：NH3极易溶于水
分子间的作用力
(6)氢键对物质物理性质的影响：
3）氢键对水分子性质的影响
热胀冷缩，矿泉水这是怎么了？
分子间的作用力
2.氢键及其对物质性质的影响
(6)氢键对物质物理性质的影响：
3）氢键对水分子性质的影响
3）氢键对水分子性质的影响
冰中一个水分子
周围有4个水分子
冰的结构
冰融化，分子间空隙减小
在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。氢键（具有方向性）的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。密度比液态水小。所以当冰刚刚融化为液态水时。热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小。每一个水分子内含有两个氢键
①水结冰时，体积膨胀，密度降低
分子间的作用力
2.氢键及其对物质性质的影响
(6)氢键对物质物理性质的影响：
3）氢键对水分子性质的影响
3）氢键对水分子性质的影响
用氢键解释这种异常性：接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子。
②接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大。
①水结冰时，体积膨胀，密度降低
课堂小结
第三节
分子结构与物质的性质
第2课时
氢键及其对物质性质的影响
概念
表示方法
范德华力及其对物质性质的影响
范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级
分子结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大题
分子间的范德华力越大，物质的熔、沸点越高
氢键的本质和性质
氢键的分类
氢键对物质性质的影响
课堂练习
1.下列现象与氢键有关的是 ( )
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤ 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
B
课堂练习
(1) 同样是三原子分子，水分子有极性而二氧化碳分子没有极性。
水中两个氧氢键为极性键，从分子结构看，水为V形，因此水分子中极性键的极性向量和不为零，即分子的正电中心和负电中心不重合，因此水分子是极性分子；而二氧化碳中有两个C=O极性键，但二氧化碳是直线形，极性键的向量和为零，因此二氧化碳为非极性分子。
2.解释下列现象：教材P63-8
(2) 同样是直线形非极性分子，常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体。
由于氧和硫为同一主族元素，所以CO2和CS2是组成和结构相似的分子。组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的沸点越高。由于CS2的相对分子质量比CO2的大，因此，CS2的沸点比CO2的高，所以常温下CO2是气体而CS2是液体。
课堂练习
(3) 乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小。
乙醇和1-戊醇的分子结构相似，都含有烃基和羟基，乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能与水互溶；而1-戊醇中的烃基较大，其中的羟基跟水分子的羟基相似性差异较大，因而它在水中的溶解度明显减小。
2.解释下列现象：教材P63-8
(4) 同样是三角锥形的氢化物，氨气在水中极易溶解，并且很容易液化（常用作冷库中的制冷剂），而同主族的磷化氢（PH3）却没有这些性质。
NH3是极性分子，易溶于水。NH3与H2O之间又能形成氢键，因此，氨气极易溶于水。NH3间也能形成氢键，因此也易液化。而PH3与H2O之间不能形成氢键，PH3之间也不能形成氢键，因此PH3不具有NH3的性质。
课堂练习
(5)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法：
NH3分子间可以形成氢键，而N2、H2分子间的范德华力很小，故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离。
课堂练习
2.在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2=CH3OH＋H2O)中，所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ：
H2O>CH3OH>CO2>H2
3.试用有关知识解释下列现象：
(1)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因：
乙醇分子之间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力，故沸点比乙醚高很多
课堂练习
(2)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法：
NH3分子间可以形成氢键，而N2、H2分子间的范德华力很小，故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离
3.试用有关知识解释下列现象：
(3)水在常温下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，原因：
常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，所以用(H2O)m表示，而不是以单个分子形式存在
课堂练习
(4) 液态水中分子间的作用力只有氢键吗？水分子的稳定性受氢键的影响吗？
(5) H2O与H2S都是由分子构成的物质，结构相似，且H2S的相对分子质量比H2O的相对分子质量大，为什么H2O的沸点比H2S的沸点高。
液态水分子之间的作用力主要是氢键，但也存在范德华力。在水分子内部存在共价键（O-H），由于H-O键键长短，键能大，故分子稳定，水分子的稳定性与氢键无关。
液态水中，水分子间既存在范德华力，又存在氢键，而气态硫化氢中，H2S分子间只存在范德华力，故水分子间作用力大于硫化氢分子间的作用力，因此，H2O的沸点比H2S的沸点高。
3.试用有关知识解释下列现象：