2024年陕西省榆林市定边县第五中学中考模拟化学试题（含解析）

定边五中24届中考模拟演练化学试题
注意事项：
1．本试卷分为第一部分和第二部分。全卷总分 60分。考试时间 60 分钟。
2．领到试卷和答题卡后，请用 0.5 毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填 写姓名和准考证号。
3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Cu-64 O-16 C-12
第一部分（选择题共 18 分）
一、选择题。（共 9小题，每小题 2 分，计 18 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．氧气是维持生命的重要物质，下列物质中含氧气的是
A．高锰酸钾 B．过氧化氢 C．空气 D．蒸馏水
2．下列生活中常见物质的化学式不正确的是
A．干冰：CO2 B．金刚石：C
C．纯碱：Na2CO3 D．生石灰：Ca（OH）2
3．诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学变化的是
A．采菊东篱下，悠然见南山 B．大漠孤烟直，长河落日圆
C．野火烧不尽，春风吹又生 D．日出江花红似火，春来江水绿如蓝
4．下列实验基本操作正确的是
A．检查装置的气密性 B．读取液体的体积
C．测定溶液的pH D．加热固体药品
5．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 化学反应前后各物质的质量总和不变 反应前后原子的种类、数目、质量均不变
B 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的排列方式不同
C 水蒸气冷凝变成液态水，体积减小 温度降低，分子变小
D 氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液化学性质相似 溶液中都含有OH-
A．A B．B C．C D．D
6．我国化学家研究出一种新刑催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，如图是该反应过程的微观示意图，下列有关说法不正确的是

A．反应I、II均为分解反应
B．反应II的化学方程式为
C．制得的氢气是一种洁净的高能燃料
D．相比于电解水，用该方法制取氢气可节约能源
7．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下归纳推理正确的是
A．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，所以pH<7的雨水是酸雨
B．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质
C．生理盐水、葡萄糖溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
D．氢气点燃前要验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯
8．如图为“氧三角”和“碳三角”。其中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。以下说法中正确的是
A．甲中的氧气和乙中的二氧化碳不可以相互转化
B．甲中的 H2O2、H2O 都可以用于实验室制取氧气
C．乙中的碳燃烧时既可以生成CO也可以生成CO2
D．C→CO2的基本反应类型一定为化合反应
9．下列实验过程与实验现象相符的一组是

A．向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁粉、铁粉反应
C．向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸
D．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10．2023年我国的首场重大主场外交活动“中国-中亚峰会”于5月18日至19日在陕西西安举行。
(1)近80％的中欧班列途经中亚。列车电网通过石墨电刷供电，这利用了石墨良好的 性。
(2)中国-中亚天然气管道为中国输送的天然气，在我国天然气进口量中占据重要地位。天然气是一种 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧的化学方程式为 。
11．世界首套煤制聚乙醇酸[化学式]可降解材料示范项目在榆林实现工业化生产。
(1)聚乙醇酸中碳、氢、氧元素的质量比为 。
(2)聚乙醇酸可降解材料可以代替塑料制品。废弃塑料造成的环境问题是 。
(3)煤制聚乙醇酸的第一步是煤的气化，其化学方程式是，X的化学式是 。
12．宏观与微观结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)图1为镁元素在元素周期表中的信息，镁原子的相对原子质量为 。
(2)图2为硅原子的结构示意图，其中X的数值为 。硅元素的化学性质与图3中 （填字母序号）元素的化学性质相似。
(3)图3中A、B、C所对应的元素位于同一周期的是 （填字母序号）。
13．下表是NaC1、NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4
NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
(1)40℃时，100g水中最多溶解NaCl g。
(2)60℃时，300gNH4Cl溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出NH4C1 g。
(3)甲是80℃含有110g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到20gKNO3固体。
①丁溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②对以上过程的分析，正确的是 （填字母）。
A．甲到乙的过程中，溶质质量减小
B．乙中溶质与溶剂的质量比为169：100
C．开始析出KNO3固体的温度在40℃至50℃之间
D．甲溶液的质量等于161.6g
14．“感恩祖国、致敬英雄，共同见证”。我国已在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了五十五颗北斗导航卫星。化学材料在其中起到了重要作用。
(1)铝合金和针合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝 （填“高”或“低”）。
(2)长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。使用液氢作燃料的优点是 （任写一点）。
(3)为了研究金属的性质，同学设计了验证Ag、Fe、Cu的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下，你认为可行的方案是 （填序号）。
①AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu
②Ag、Fe、CuSO4溶液
③Fe、Cu、AgNO3溶液
(4)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣上滴加盐酸冒气泡，则滤出的固体一定有 。
15．小科在研究酸的化学性质时。做了如图所示的五个实验（A~E为装置代号）。

(1)实验过程中有气泡产生的试管是 （填装置代号）。
(2)实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加酚酞溶液，溶液变红。据此推断，该试管中最初发生的反应为 （用化学方程式表示）。
(3)五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色。则滤液X中，溶质可能为（除酚酞外）___________（填字母序号）。
A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、HCl
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．利用如图装置完成气体的制取以及相关实验。
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验室用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 。
(3)制取CO2时，若要控制反应的发生与停止，应选用的发生和收集装置为 （填字母），验满的方法是 。
(4)用G装置做铁丝在氧气中燃烧的实验，既能持续观察到铁丝剧烈燃烧、 、放出热量，又能防止瓶底炸裂。
17．化学兴趣小组同学对氢氧化钾与稀硫酸能否发生反应进行了以下探究。
【实验步骤】取一定量氢氧化钾溶液于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，充分搅拌，无明显现象。
【提出问题】氢氧化钾与稀硫酸是否发生反应？
(1)猜想一：氢氧化钾与稀硫酸不反应。猜想二： 。
【实验验证】
(2)李响取10mL氢氧化钾溶液于烧杯中，滴入2~3滴无色酚酞溶液，再向烧杯中逐滴滴加稀硫酸，充分搅拌，观察到溶液由 。

(3)刘明上网查找到如图所示信息，可知氢氧化钾和稀硫酸反应的实质是 。
【得出结论】
(4)通过小组同学合作探究，证明猜想二是正确的，该反应的化学方程式为 。
【交流反思】
(5)对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明物质间发生了化学反应。
(6)张敏想进一步确定反应后无色溶液中的溶质成分，其中不能达到实验目的的是加入 （填序号）。
①紫色石蕊溶液 ②氧化铁粉末 ③碳酸钠溶液 ④氯化钡溶液 ⑤铜片
四、计算与分析题
18．取木炭还原氧化铜实验后的固体混合物25g，加入100g稀硫酸时，固体混合物的质量不再变化。过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为17g。
(1)固体混合物中氧化铜的质量为 。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
试卷第6页，共6页
1．C
【详解】A、高锰酸钾只有一种物质，属于纯净物，不含氧气，错误；
B、过氧化氢只有一种物质，属于纯净物，不含氧气，错误；
C、空气中含有氮气、氧气等物质，正确；
D、蒸馏水只有一种物质，属于纯净物，不含氧气，错误。
故选：C。
2．D
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，正确；
B、金刚石为碳单质，化学式为C，正确；
C、碳酸钠俗称纯碱或苏打，化学式Na2CO3，正确；
D、生石灰为氧化钙，化学式为CaO，错误。
故选：D。
3．C
【详解】A、采菊东篱下，悠然见南山的意思是在东篱之下采摘菊花，悠然间，那远处的南山映入眼帘，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、大漠孤烟直，长河落日圆的意思是：在浩瀚无边的沙漠上，一股孤烟直上;；在横穿西北的黄河头，一轮落日浑圆，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
C、野火烧不尽，春风吹又生的意思是不管烈火怎样焚烧，只要春天一到，小草又会生长的，枯草燃烧、小草生长都有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、日出江花红似火，春来江水绿如蓝的意思是太阳从江面升起，把江边的鲜花照得比火红，碧绿的江水绿得胜过蓝草，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
4．D
【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确。
故选D。
5．C
【详解】A、化学反应前后各物质的质量总和不变，是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不变，故选项A正确；
B、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们碳原子的排列方式不同，故选项B正确；
C、水蒸气冷凝变成液态水，体积减小，是因为温度降低，分子间的间隔变小，故选项C错误；
D、氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液化学性质相似，是因为溶液中都含有OH-，故选项D正确；
故选：C。
6．B
【详解】A、由图可知，反应Ⅰ为水在太阳光的照射下和催化剂的作用下分解生成氢气和过氧化氢，反应Ⅱ为过氧化氢在催化剂的作用下分解生成氧气和水，上述反应均是由一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，故A说法正确；
B、反应Ⅱ为过氧化氢在催化剂的作用下分解生成氧气和水，该反应方程式为，故B说法不正确；
C、制得的氢气燃烧生成水，污染物，热值高，是一种洁净的高能燃料，故C说法正确；
D、相比于电解水，用该方法制取氢气使用太阳光，不使用电能，可节约能源，故D说法正确；
故选B。
7．D
【详解】A、pH<7的溶液是酸性的，pH<7的雨水不一定就是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨pH小于5.6，选项错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但含一种元素的物质不一定就是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，选项错误；
C、生理盐水、葡萄糖溶液是无色透明的，但不是所有溶液都是无色透明的，如硫酸铜溶液为蓝色，选项错误；
D、氢气点燃前需验纯，为防止发生爆炸，则点燃任何可燃性气体前都需验纯，防止爆炸，选项正确。
故选D。
8．C
【详解】A、氧气与碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气，甲中的氧气和乙中的二氧化碳可以相互转化，错误；
B、甲中的 H2O2可以用于实验室制取氧气，H2O 不可以用于实验室制取氧气，错误；
C、乙中的碳完全燃烧生成CO2，不完全燃烧时可以生成CO，正确；
D、C→CO2的反应可以是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（属于化合反应），也可以是碳还原氧化铜或者氧化铁等（属于置换反应），所以不一定为化合反应，错误。
故选：C。
9．B
【详解】A、在某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，由于是饱和溶液，不能继续溶解氯化钠了，所以原溶液中溶质的质量分数不变，故A图像不相符；
B、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式分别为、，足量的金属参与反应，由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故生成的氢气量最终是相等的，但是由于镁的活动性大于铁，所以反应结束时所需要的时间为铁大于镁，故B图像相符；
C、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，但最终溶液的pH不可能小于2，故C图像不相符；
D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后锰元素的质量不变，随着反应的进行，生成的氧气逸出，固体的质量不断减小，所以锰元素的质量分数不断增大，直至反应完全，不再发生变化，故D图像不相符；
故选B。
10．(1)导电
(2) 不可再生
【详解】（1）电网通过石墨电刷给动车供电，利用了石墨良好的导电性；
（2）天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
11．(1)12：1：16
(2)白色污染
(3)CO
【详解】（1）聚乙醇酸中碳、氢、氧元素的质量比为，故填：12：1：16。
（2）废弃塑料造成的环境问题是白色污染，故填：白色污染。
（3）化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前含有碳、氢、氧的原子个数分别为1、2、1，反应后已有2个氢原子，则X中含有1个碳原子和1个碳氧原子，化学式为CO，故填：CO。
12．(1)24.31
(2) 14 A
(3)BC
【详解】（1）元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。图1为镁元素在元素周期表中的信息，镁原子的相对原子质量为24.31；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以x=2+8=4=14；最外层电子数决定元素的化学性质，硅原子的最外层有4个电子，A是碳原子，碳原子的最外层也是4个电子，二者化学性质相似；
（3）同一周期元素电子层数相同，从左到右最外层电子数逐渐增加。图3中A、B、C所对应的元素位于同一周期的是BC。
13．(1)36.6
(2)25.6
(3) 饱和 D
【详解】（1）由数据表可知，40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，所以100g水中最多溶解NaCl36.6g；
（2）由数据表可知，60℃时，300gNH4Cl溶液中含溶质100g，则含有水200g，20℃NH4Cl的溶解度是37.2g，则降温至20℃，可析出NH4C1固体的质量为100g-237.2g=25.6g；
（3）由图可知：①丁为过滤出20gKNO3固体后的溶液，所以一定为饱和溶液。
②A、甲是80℃时含有110g水的KNO3溶液，甲溶液中含有的溶质的质量是31.6g+20g=51.6g，溶剂的质量是110g,甲溶液属于不饱和溶液，蒸发10g水后，溶剂质量变成100g，溶质质量是51.6g，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，A错误；
B、乙中溶质与溶剂的质量比为51.6g：100g=51.6：100，B错误；
C、硝酸钾在40℃时的溶解度是63.9g，在20℃时的溶解度是31.6g，所以开始析出KNO3固体的温度在20℃至40℃之间，C错误；
D、甲溶液的质量等于51.6g+110g=161.6g，D正确。
故选：D。
14．(1)高
(2)产物无污染等合理即可
(3)①②##②①
(4)铁、铜、银
【详解】（1）合金的硬度和强度比组成的纯金属要高，故铝合金的强度和硬度比纯铝高。
（2）液氢作燃料的优点是热值高，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，产物无污染（合理即可）。
（3）①、将铜加到硝酸银溶液中，铜置换出银，故铜的金属活动性比银强，将铜加到硝酸亚铁溶液中，无明显现象，故铜的金属活动性比铁弱，故金属活动性铁＞铜＞银，故①符合题意；
②、将铁加到硫酸铜溶液中，铁置换出铜，故铁的金属活动性比铜强，将银加到硫酸铜溶液中，无明显现象，故故铜的金属活动性比银强，故金属活动性铁＞铜＞银，故②符合题意；
③、将铜加到硝酸银溶液中，铜置换出银，故铜的金属活动性比银强，将铁加到硝酸银溶液中，铁置换出银，故铁的金属活动性比银强，但是无法判断铁和铜金属活动性强弱，故③不符合题意。
故选：①②。
（4）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，将硝酸银消耗完后若有铁剩余，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，滤渣上滴加盐酸冒气泡，铁与盐酸反应可以生成氯化亚铁和氢气，而铜和银都不与盐酸反应，故固体中一定有铁剩余，故铜和银也一定存在，故滤出的固体一定有铁、铜、银。
15．(1)ABC
(2)Na2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)AC
【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，则A试管中反应后有气泡产生；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，则B试管中反应后有气泡产生；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则C试管中反应后有气泡产生；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙与水，则D试管中反应无明显现象；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，则E试管中反应后无明显现象；则实验过程中ABC试管中有气泡产生；
（2）根据上述分析可知ABC试管中反应后有气泡产生，CE试管反应后无明显现象；碱性溶液能使酚酞试剂变红色，碳酸钠的溶液为碱性，若C试管中碳酸钠过量，则反应后溶液中溶质为Na2CO3、NaCl，溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红色；故该试管为C，其中碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；
（3）在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；根据实验中的物质可知，反应只有CO2或H2产生；白色沉淀只能为CaCO3白色沉淀；实验中两溶液混合后先产生气体，反应后产生白色沉淀，则气体只能为CO2，沉淀为CaCO3，故两支试管为C与D反应后的溶液混合，且C中Na2CO3有剩余，溶液中溶质为NaCl、Na2CO3；D试管中HCl有剩余，溶液中溶质为HCl、CaCl2；两试管混合后，先产生气泡后产生白色沉淀，故混合后反应中HCl被消耗完，且反应后的滤液中滴加无色酚酞试剂不变色，则说明Na2CO3反应完；NaCl、CaCl2的溶液呈中性，若CaCl2过量则反应后溶液的溶质为CaCl2、NaCl，若CaCl2与Na2CO3恰好反应完，则反应后溶液中溶质为NaCl；
故选AC。
16．(1)长颈漏斗
(2)
(3) CE 将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满
(4)火星四射，生成黑色固体
【详解】（1）仪器a的名称为长颈漏斗；
（2）实验室用B装置制取氧气，试管口有棉花因此选用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）制取二氧化碳利用碳酸钙和稀盐酸反应属于固液常温型，发生装置选A或C，但C隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故选C，而二氧化碳密度比空气大且能溶于水，因此采用向上排空气法收集选E；故填：CE；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此验满的方法是将燃着的木条平置于集气瓶口，木条熄灭，则已满
（4）铁丝在氧气中燃烧时剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出热量
17．(1)氢氧化钾与稀硫酸反应
(2)红色逐渐变为无色
(3)氢离子与氢氧根离子结合生成水
(4)
(5)反应物消失
(6)④⑤##⑤④
【详解】（1）根据[提出问题]：氢氧化钾与稀硫酸是否发生反应？以及猜想一：氢氧化钾与稀硫酸不反应，故猜想二：氢氧化钾与稀硫酸反应；
（2）取10mL氢氧化钾溶液于烧杯中，滴入2~3滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再向烧杯中逐滴滴加稀硫酸，充分搅拌，稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故可观察到溶液由红色逐渐变为无色；
（3）氢氧化钾和稀硫酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水；
（4）稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，该反应方程式为；
（5）对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验反应物的消失的方法来证明物质间发生了化学反应；
（6）稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，所以反应后无色溶液中的溶质可能为硫酸钾或硫酸钾和硫酸，所以选择的试剂实质上是验证是否含有硫酸；
①加入紫色石蕊溶液，若溶液变为红色，说明溶质中含有硫酸，则溶质为硫酸钾和硫酸，若不变色，说明溶质中只有硫酸钾， 故①能达到实验目的，不符合题意；
②加入氧化铁粉末，氧化铁粉末与硫酸反应生成硫酸铁和水，若观察到固体溶解，溶液变为黄色，说明溶质中含有硫酸，则溶质为硫酸钾和硫酸，若无明显现象，说明溶质中只有硫酸钾， 故②能达到实验目的，不符合题意；
③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，若观察到产生气泡，说明溶质中含有硫酸，则溶质为硫酸钾和硫酸，若不产生气泡，说明溶质中只有硫酸钾， 故③能达到实验目的，不符合题意；
④加入氯化钡溶液，氯化钡中的钡离子会与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，所以无法判断溶质中是否含有硫酸，故④不能达到实验目的，符合题意；
⑤加入铜片，铜片不与硫酸反应，所以无法判断溶质中是否含有硫酸，故⑤不能达到实验目的，符合题意；
故选④⑤。
18．(1)8g
(2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
x=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【详解】（1）铜、木炭粉和氧化铜中铜和木炭粉不与硫酸反应，所以结束后得到的17g滤渣为铜和木炭粉，氧化铜的质量=25g-17g=8g；
（2）过程见答案。
答案第8页，共8页
答案第7页，共8页