2023-2024学年人教版九年级化学下册 第九单元 《溶液》 综合复习测试题（含答案）

第九单元 《溶液》综合复习测试题
一、选择题
1.下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是(　　)
A.高锰酸钾 B.植物油 C.酒精 D.大理石
2.下列说法中正确的是(　　)
A.溶液中的溶剂一定是水 B.氢氧化钠溶液的导电性比水强
C.少量泥土与水混合能形成溶液 D.乳浊液属于溶液的一种
3.下列清洗方法中利用了乳化作用的是(　　)
A.清水冲洗苹果 B.汽油除去衣服上的油污
C.醋酸清洗水壶内壁的水垢 D.洗洁精除去餐具上的油污
4.向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是(　　) 　
A.X是水，Y是氧化钙
B.X是水，Y是氢氧化钠
C.X是水，Y是硝酸铵
D.X是水，Y是氯化钠
5.压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如表。下列说法正确的是(　　)
温度/℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出
D.NH3的溶解度与压强大小无关
6.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)　
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A.10 ℃时，100 g水中最多能溶解40 g NaCl
B.20 ℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C.将30 ℃的KNO3溶液降温到20 ℃时一定有晶体析出
D.30 ℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
7.已知：(1)20 ℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
(2)20 ℃时几种物质的溶解度如下：
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是(　　)　
A. 20 ℃时氢氧化钙是难溶物质
B. 20 ℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C. 20 ℃时氯酸钾是易溶物质
D. 20 ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
8.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是 (　　)
A.“苦泉”的溶质之一——CuSO4
B.“挹其水熬之”——蒸发溶剂
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应
D.将浓缩的“苦泉”与NaOH溶液混合——制农药波尔多液
9.如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是 (　　)　
A.乙中溶液一定变浑浊
B.甲中溶液一定变成饱和溶液
C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D.甲、乙中溶液质量一定相等
10.某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　　)
A.用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C.用量筒量取水时，俯视液面 D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
二、非选择题
11.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：
(1)P点的意义是___________。
(2)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是________。
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(3)t2℃时，将30 g A物质加入到50 g水中可形成___________g溶液，此时溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。
(5)A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是___________。
(6)三种物质中___________(填“A”“B”或“C”)的溶解度变化趋势与气体溶解度的变化相似。
(7)将t2 ℃时A、B两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量A___________(填“＞”“＜”或“＝”)B。
12.通过学习化学，我们澄清了许多有关溶液的错误认识，逐步认识了溶液的本质。请参照示例，否定下列错误的认识。
有 关 认 识 否 定 例 证
只有固体物质才能做溶质 医用酒精中溶质乙醇是液体
只有水才能做溶剂
溶液都是无色的液体
温度升高，物质的溶解度一定增大
13.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
⑴50℃时，乙物质的溶解度是_______g；
⑵要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是____________________；
⑶30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____________________；
⑷50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的是_______，所得溶液中溶质质量分数最小的是_______。
14.实验室欲配制1000g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
(1)计算：需氢氧化钠固体________g，水________mL（水的密度是1g/cm3）。
(2)称量：用质量为33.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在________盘(填：“左”或“右”)，在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“∨”表示选用）：
砝码/g 100 50 20 20 10 5
打“∨”表示选用
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)
(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
(4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
15.下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
(2)20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是___________________。
(4)如右图所示，小烧杯中盛放的是上述(2)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________(填字母)。
A.冰 B.浓硫酸 C.硝酸铵 D.干冰 E.氢氧化钠 F.氧化钙
16.某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？
(2)所用稀硫酸的质量分数为多少？
参考答案
1.A 2.B　3.D 4.C　5.C　6.D　7.B 8.D 9.D 10.C
11.(1)t1℃时，A、C两物质的溶解度相等(合理即可)　(2)C　(3)75 饱和　(4)B>A>C　(5)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (6)C　(7)＞
12.碘酒中的溶剂是酒精 硫酸铜溶液是蓝色的 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小(其它合理答案均可)
13.(1)40 (2)升高温度(或加入丙物质、恒温蒸发溶剂等) (3)乙>甲>丙 (4)甲 丙(1分)
14. (1)60 940 (2)左 B (3)玻璃棒
15. (1)水 (2)饱和(1分) (3)加水(或升温) (4)ACD
16.（1）黄铜样品中锌的质量分数为 ×100％=32.5％。
（2）设稀硫酸中溶质质量为x。
Zn + H2SO4=Zn SO4+H2↑
65 98
0.65g x
65﹕98=0.65g﹕x
x=0.98g
稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100％=9.8％。
丙
→
↑
甲
乙
10
0
20
50
40
30
60
50
40
30
20
10
60
温度/℃
溶解度/g
50 20 20
∨ ∨ ∨
10g
3.25g
10g
0.98g