2024届高三化学二轮复习基础夯实练——金属及其化合物（含解析）

2024届高三化学二轮复习基础夯实练——金属及其化合物
一、单选题
1．北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是（　　）
A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零
B．火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色
C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料
D．速滑馆使用二氧化碳跨临界直冷制冰
2．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．制作电饭锅内胆的304不锈钢属于合金
B．制作亚克力浴缸的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料
C．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少、的排放
D．喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法
3．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（　　）
A “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)” “紫青烟”是因为发生了焰色反应
B “煤饼烧蛎成灰” 这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2
C 司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南” 司南中“杓”的材质为Fe3O4
D “信州铅山县有苦泉，流以为涧。抱其水熬之，则成胆矾” 其中涉及到的操作有结晶
A．A B．B C．C D．D
4．2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是（　　）
A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化
B．火炬“飞扬”使用H2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐
C．吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料
D．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”
5．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（　　）
A．与都具有强还原性
B．和长期露置于空气中最终产物不相同
C．将足量的、和分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色
D．将少量和分别投入溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出
6．寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一，品种达数＋种之多。某地采掘的寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．X的氧化物可用作冶炼单质X的原料
C．Y元素主要以游离态存在于自然界
D．常温、常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
7．体育运动体现了科技水平的发展，下列与体育相关的化学知识，说法正确的是（　　）
A．体育赛场上常用于给受伤处快速降温止痛的氯乙烷属于烃类物质
B．“水立方”的外墙采用乙烯-四氟乙烯共聚物膜材，该膜材含有碳碳双键
C．游泳池的水中加入少量硫酸铜能起到达到杀菌消毒的作用
D．“鸟巢”体育场使用了大量高强度合金钢，该合金钢的熔点高于铁单质
8．由工业废渣(主要含Fe、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：
下列有关说法不正确的是（　　）
A．“浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素浸取率
B．与稀硫酸反应的离子方程式为
C．“过滤”前用检验浸取液中是否存在的反应是氧化还原反应
D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （　　）
A．NH3 NO2 HNO3
B．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)
C．Fe Fe2O3 Fe
D．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag
10．下列说法错误的是（　　）
A．金属镁可用来制造信号弹和焰火
B．某些含铝的化合物可作净水剂
C．硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血
D．二氧化硅可用于制造光导纤维
11．下列说法正确的是（　　）
A．六水合氯化镁在空气中加热生成无水氯化镁
B．钠可以置换出四氯化钛溶液中的钛
C．二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中析出碳酸氢钠晶体
D．干燥的氯气不能漂白鲜花
12．下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（　　）
A．含有废铁屑的FeCl2溶液，可用于除去工业废气中的Cl2
B．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
C．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
D．钢铁设施采用“牺牲阳极的阴极保护法”时，表面连接的金属一定比铁活泼
13．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 可证明产生的气体中有烯烃
B 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体
C 将2 mL 0.5 mol/L的溶液加热 溶液变为黄色 (黄色)。正反应方向为放热反应
D 分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液至过量 前者出现白色沉淀：后者先出现白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Mg>Al
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2在空气中久置，因分解成 Na2O 和 O2而变成白色固体
B．接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电源的阴极保护法
D．稀有气体比较稳定，只能以单质形式存在
15．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（　　）
①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．SO2 CaSO3 CaSO4
B．Fe Fe2O3 FeCl3
C．HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2
D．Cu2(OH)2CO3 CuO CuCl2(aq)
17．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A．在水溶液中，a可与e反应生成b
B．e只能被还原
C．可将e的溶液加入NaOH溶液中制得d(OH)3胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
18．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A SO2和氯气都能使品红褪色 两者都有漂白性
B Al(OH)3是两性氢氧化物 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3
C 镁能与氮气发生反应 镁是活泼金属，有较强的还原性
D 氯化氢气体不导电，盐酸导电 两者都属于电解质
A．A B．B C．C D．D
19．化学在生活、社会、环境和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是（　　）
A．针对新冠肺炎疫情，用无水酒精、双氧水对环境进行杀菌消毒
B．歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
C．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型有机非金属材料
D．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化
20．下列说法正确的是（　　）
A．过量的Fe在Cl2中燃烧得到FeCl2
B．NH3与O2在催化剂作用下直接生成NO2
C．Na在空气中燃烧生成Na2O
D．将足量CO2通入氨的NaCl饱和溶液中可析出NaHCO3固体
二、综合题
21．为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4 2H2O），进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4 2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水：H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）步骤②中，H2C2O4稍过量主要原因是　 　。
（2）为了提高步骤③得到的FeC2O4 2H2O的纯度，宜用　 　(填热水、冷水或无水乙醇）洗涤，检验洗涤是否干净的操作是　 　。
（3）实现步骤④必须用到的两种仪器是　 　(供选仪器：a.烧杯；b. 坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶）：
（4）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3， 理由是　 　。
（5）硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如表所示：
（注意：高于73.3℃，FeSO4 7H2O发生分解）
以铁屑（有油污）、硫酸、硫酸较为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，　 　冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，　 　至铁屑完全溶解，　 　，冷却结晶，用无水乙醇洗涤2-3次，低温干操。［实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0mol L-1的Na2CO3溶液、3.0mol L-1的H2SO4溶液，饱和(NH4)2SO4溶液］
22．已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。回答下列问题：
（1）常温下X的单质能与水发生反应，395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，其中一种是含Y元素的无氧酸盐，则X在周期表中的位置是　 　，甲发生分解反应的化学方程式是　 　。
（2）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则：
①甲为　 　(填化学式)。该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为　 　。
②X、Y形成的简单离子的半径从大到小的顺序为　 　(用离子符号表示)。
（3）若甲能与盐酸反应，生成无色无味的气体乙，则：
①乙的电子式为　 　。
②在水中持续加热甲，生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为　 　。
23．硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。
完成下列填空：
（1）硅原子的结构示意图为　 　；比较硅铝的原子半径：r(Si)　 　r(Al)(选填：“>”、“＜”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　 　。
（2）氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040 和194 ，它们熔点差异大的原因可能是　 　。
（3）门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为　 　，推断的依据是　 　。
（4）制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：
； ；
上述反应的最终还原产物为　 　；当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为　 　。
24．兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，具有优良的储氢性能。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图：
（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为　 　，Ni(CO)4含有的化学键类型　 　。
（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时，有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为　 　(填化学式)。
（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体生成单质镍的离子方程式：　 　。
（4）“高温熔融”时通入氩气的目的是　 　。
（5）检验滤液C中金属阳离子的试剂是　 　(填标号)。
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.酸性高锰酸钾 d.苯酚
（6）碱浸的目的是使镍铝合金产生多孔结构，其原理　 　(用化学方程式表示)。
25．取一定量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，配成饱和溶液，用此溶液进行以下实验：
（1）配制时所发生反应的化学方程式为　 　。
（2）取少量该饱和溶液置于试管中，滴入小苏打溶液，可观察到有红褐色沉淀和无色气体生成，反应的原理是两溶液中分别存在水解反应　 　、　 　(用离子方程式表示），混合时，两水解相互促进而生成沉淀和气体。
（3）在小烧杯中加入20
mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴该饱和溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，生成胶体所发生的反应的化学方程为：　 　。
（4）取少量该饱和溶液进行蒸发，加热开始后出现黄褐色沉淀并不断增多，继续加热，蒸发皿中最后剩余红棕色固体，生成红棕色固体所发生的反应的化学方程式是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．使用纯氢作燃料产物为水，没有碳排放，A不符合题意；
B．火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色，因为钠离子的焰色反应为黄色，B不符合题意；
C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸不是天然高分子材料，是人工合成的高分子材料，C符合题意；
D．速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保，降低了对臭氧层的损害，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】常见天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶；常见合成高分子材料：聚乙烯、聚氯乙烯等
2．【答案】D
【解析】【解答】A．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；304不锈钢属于合金，A不符合题意；
B．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机合成高分子材料，B不符合题意；
C．矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少、的排放，减少污染物的污染，C不符合题意；
D．金属表面钝化的过程生成新物质，属于化学方法，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、不锈钢为铁合金；
B、聚甲基丙烯酸甲酯为有机高分子材料；
C、脱硫脱硝可以减少硫氧化物和氮氧化物的排放；
D、电镀和钝化为化学变化。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、硝石为KNO3，以火烧之，紫青烟起，这是焰色反应，故A说法不符合题意；
B、"煤饼烧蛎成灰"，蛎壳的成分是CaCO3，煅烧生成CaO，因此“灰”不是Ca(OH)2，故B说法符合题意；
C、司南中"杓"具有磁性，材质为Fe3O4，故C说法不符合题意；
D、抱其水熬之，则成胆矾，该操作是结晶，故D说法不符合题意；
【分析】A.根据钾元素的焰色反应进行分析；
B.碳酸钙加热分解生成氧化钙；
C.铁的氧化物中具有磁性的是四氧化三铁；
D.制取胆矾的操作是结晶。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰即水冷却结冰，该制冰过程属于物理变化，A不符合题意；
B．火炬“飞扬”使用H2作燃料，焰色反应呈黄色是金属钠的特征焰色，钾的焰色呈紫色，则火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钠盐，B不符合题意；
C．吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于有机高分子材料，而硅酸盐材料属于无机非金属材料，C不符合题意；
D．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，可以减少CO2的排放，故有利于实现“碳中和”，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.二氧化碳制冷剂制冰没有新物质生成；
B.钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色；
C.有机硅橡胶属于有机高分子材料。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．钠具有强还原性，钠失去电子生成钠离子，钠离子没有还原性，只有微弱的氧化性，性质较稳定，A项不符合题意；
B．和长期置于空气中，最终都生成相同的产物：，B项不符合题意 ；
C．具有漂白性，故加入含有酚酞的水中，溶液先变红，最终红色褪去，C项不符合题意；
D．将少量和分别投入溶液中均先和水反应生成氢氧化钠和气体，然后再和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.Na+不具有还原性；
B.和长期置于空气中均生成碳酸钠；
C.具有漂白性；
D.和均先和水反应。
6．【答案】C
【解析】【解答】某地采掘的寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，则X为Al，且其单质能与强碱反应生成W2，则W为H，YW4与W2Z2含有相同的电子数，根据Y、Z在化合物中的成键可推出Y、Z分别是Si、O。
A. 同周期从左到右原子半径减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故原子半径：X＞Y＞Z＞W，选项A不符合题意；
B．X的氧化物Al2O3可用作冶炼单质X的原料，电解熔融氧化铝制取铝，选项B不符合题意 ；
C．Si元素在自然界主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，选项C符合题意；
D．常温、常压下，Z和W形成的常见化合物H2O、H2O2均为液体，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据给出的信息判断出 X、Y、Z、W 的元素符号，结合选项利用元素周期律进行判断即可
7．【答案】C
【解析】【解答】A．氯乙烷含有官能团氯原子，属于卤代烃，A不符合题意；
B．乙烯(CH2=CH2)和四氟乙烯(CF2=CF2)通过加成共聚得到乙烯-四氟乙烯共聚物，根据加聚反应的特征可知乙烯-四氟乙烯共聚物不含碳碳双键，B不符合题意；
C．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，因此游泳池的水中加入少量硫酸铜能起到杀菌消毒的作用，C符合题意；
D．一般来说合金的熔点低于成分金属，因此合金钢的熔点低于铁单质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. 烃类物中不含有卤素原子；
B.烯烃中含有碳碳双键；
C.硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性；
D.一般来说合金的熔点低于成分金属，硬度高于成分金属。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．将废渣粉碎并不断搅拌，可以增大接触面积、加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率，A不符合题意；
B．Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，B不符合题意；
C．用
检验浸取液中是否存在
的反应：铁氰化钾｛
｝与
发生反应产生蓝色沉淀：
，反应中元素化合价不变，不是氧化还原反应，C符合题意；
D．聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】稀硫酸有酸性，H2O2有氧化性，铁、铝均能与酸反应，且H2O2能把反应后的Fe2+氧化为Fe3+，Si不参与反应，所以废渣经浸取过滤后得到的滤渣是Si，滤液是Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3。
A.粉碎废渣利于增大其接触面积，使反应更充分。
B.注意氧化物不可拆，电荷、原子个数要守恒。
C.氧化还原反应的本质是元素化合价有升降。
D.聚合硫酸铁铝中的Fe3+、Al 3+能水解形成相应胶体。
9．【答案】B
【解析】【解答】A. NH3催化氧化只能生成NO，不能生成NO2，A不符合题意；
B. Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2溶液蒸发结晶，可获得NaAlO2晶体，B符合题意；
C. Fe在高温条件下与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2，C不符合题意；
D. 蔗糖分子中不含有醛基，不能将Ag(NH3)2OH还原为Ag，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、氨的催化氧化产物为NO和H2O；
B、Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2；
C、Fe与水蒸气高温反应生成Fe3O4；
D、蔗糖分子中不含有醛基；
10．【答案】C
【解析】【解答】A. 镁是制造信号弹、焰火的原料，故A不符合题意；
B.某些含铝的化合物可以作净水剂，故B不符合题意；
C.不是硫酸铁，三价铁不易被人体吸收，故C符合题意；
D.二氧化硅透明度很高造价低,是很好的光导材料，可用于制造光导纤维，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁
B.利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮的杂质
C.可用于治疗缺铁性贫血的是硫酸亚铁
D.斧蛤二氧化硅的用途，硅单质做太阳能电池板和芯片
11．【答案】C
【解析】【解答】A．六水合氯化镁加热时Mg2+会发生水解，水解生成的HCl挥发，最后得到的不是无水氯化镁，而是Mg(OH)2，若温度较高，则生成MgO，故A不符合题意；
B．钠能和水反应，所以钠不能置换出四氯化钛溶液中的钛，若钠和熔融的四氯化钛反应，则可以置换出钛，故B不符合题意；
C．二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中能析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故C符合题意；
D．鲜花中含有水分，干燥的氯气能和鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸，所以干燥的氯气能漂白鲜花，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A． 六水合氯化镁在空气中加热生成氧化镁；
Ｂ．钠与水反应，不能置换出四氯化钛溶液中的钛；
Ｃ．二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中生成碳酸氢钠；
Ｄ．鲜花含有水分，氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．FeCl2可与Cl2反应，产物FeCl3与Fe反应生成FeCl2，继续与Cl2反应，此方法可用于除去工业废气中的Cl2，合理，故A不选；
B．Na2CO3和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，所以不能用熟石灰对土壤进行改良，不合理，故B选；
C．铝中添加适量锂制成合金，能降低金属的密度，提高强度，可用于航空工业，合理，故C不选；
D．采用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁设施，利用的原理是原电池原理，应把钢铁设施作原电池的正极，则负极金属一定比铁活泼，合理，故D不选；
故答案为：B。
【分析】A.Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，而Fe3+又能与Fe反应生成Fe2+。
B. Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和强碱NaOH。
C.航空工业材料具有密度小、强度高的特点。
D. 牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，被保护的一端作正极。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．乙醇有挥发性，挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明产生的气体中有烯烃，A不符合题意；
B．在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形，说明X有各向异性，说明物质X为晶体，B不符合题意；
C．将2 mL 0.5 mol/L的 溶液加热，溶液变为黄色，(黄色)，平衡(黄色)正向移动，正反应方向为吸热反应，C不符合题意；
D． 分别向盛有溶液和 溶液的试管中加入NaOH溶液至过量，前者出现白色沉淀：后者先出现白色沉淀，后沉淀溶解，说明Mg(OH)2不能和NaOH溶液反应而Al(OH)3能够和NaOH溶液反应，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Mg>Al，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B．在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形，X有各向异性为晶体；
C．(黄色)，平衡(黄色)正向移动，正反应方向为吸热反应；
D．Mg(OH)2不能和NaOH溶液反应而Al(OH)3能够和NaOH溶液反应，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Mg>Al。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．Na2O2在空气中久置与空气中的CO2反应生成Na2CO3，A不符合题意；
B．接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率，B符合题意；
C．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，C不符合题意；
D．稀有气体比较稳定，自然界以单质形式存在，在实验室中通过一定的条件，可以合成化合物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. Na2O2久置于空气中会吸收水蒸气变成NaOH，再和CO2气体反应最终变成Na2CO3白色粉末;
B. 加快反应速率的方法很多，增大接触面积就是其中之一；
C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀 是原电池原理，为牺牲阳极的阴极保护法；
D. 稀有气体结构稳定，以单质的形式存在，但在一定条件下也能形成化合物.
15．【答案】A
【解析】【解答】①金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故符合题意；
②K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故符合题意；
③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故符合题意；
④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故符合题意；
⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故不符合题意；
⑥明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故不符合题意；
正确的有：①②③④，
故答案为：A。
【分析】 ① 钠的还原性很强，可以从熔融盐中置换某些不活泼的金属；
② 钾钠合金，熔点低，可做导热剂；
③ 碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳；
④ 过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性；
⑤ 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药物；
⑥ 明矾常不能做消毒剂，可做净水剂。
16．【答案】D
【解析】【解答】A. 二氧化硫溶于水生成弱酸亚硫酸，不能与氯化钙反应，则不能一步直接生成亚硫酸钙，故A项不符合题意；
B. 铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁而不是三氧化二铁，该物质之间的转化不能实现，故B项不符合题意；
C. 二氧化锰只和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，题设中未说明是否为浓盐酸，条件不足，故C项不符合题意；
D. Cu2(OH)2CO3受热会分解生成氧化铜，氧化铜与盐酸会反应生成氯化铜与水，则各物质可实现相互转化，故D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A. 二氧化硫与氯化钙不反应；
B. 铁与氧气反应会生成三氧化四铁；
C. 二氧化锰只和浓盐酸反应生成氯气；
D. 碱式碳酸铜受热会生成相应的金属氧化物，继续和酸反应生成盐和水；
17．【答案】C
【解析】【解答】A．在水溶液中Fe与Fe3+会发生反应：Fe+2Fe3+=2Fe2+，A不符合题意；
B．从图上看，e是铁盐，是Fe元素的高价态，只能得到电子被还原，B不符合题意；
C．向铁盐溶液中加入NaOH溶液中，发生复分解反应制得Fe(OH)3沉淀，不是胶体，C符合题意；
D．向亚铁盐溶液中加入碱，反应制取得到Fe(OH)2，该物质不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生Fe(OH)3，Fe(OH)3用酸溶解，反应产生铁盐，向铁盐溶液中加入Fe或Cu具有还原性的物质，反应产生亚铁盐，从而可实现b→c→d→e→b的循环转化关系，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据铁及其化合物的性质分析判断。
18．【答案】C
【解析】【解答】A. 氯气溶于水生成HClO，HClO漂白性，能使品红褪色，故A不符合题意；
B. Al(OH)3不溶于弱碱溶液，故B不符合题意；
C.镁能与氮气反应生成氮化镁，镁化合价由0价升高至+2价，作还原剂，故C符合题意；
D. 氯化氢是非电解质， 盐酸 既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】氯气无漂白性，与水反应生成的HClO有漂白性。
Al(OH)3不溶于弱碱溶液。
氧化还原反应中，化合价升高的元素作还原剂。
电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
19．【答案】B
【解析】【解答】A．使用酒精杀菌消毒，常用75%的酒精，无水酒精杀菌消毒效果不理想，故A不符合题意；
B．金属材料有金属单质和合金等，铝锂合金属于金属材料，故B符合题意；
C．SiC属于新型非金属材料，故C不符合题意；
D．光敏树脂是由高分子化合物，在紫外线照射下，这些分子结合长长的交联聚合物高分子，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.75%的酒精杀菌消毒效果比无水酒精好；
B．金属材料有金属单质和合金等；
C．SiC属于新型非金属材料；
D．有新物质生成，属于化学变化。
20．【答案】D
【解析】【解答】A．过量的Fe在Cl2中燃烧得到FeCl3，由于是固体反应，所以过量的Fe与FeCl3不能反应，A不符合题意；
B．NH3与O2在加热和催化剂作用下反应生成NO，B不符合题意；
C．Na在空气中燃烧生成Na2O2，C不符合题意；
D．将足量CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于反应消耗水，减少了溶剂，且NaHCO3溶解度比较小，因此可析出NaHCO3固体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．铁与氯气反应生成氯化铁，产物与反应物用量无关；
B．氨气催化氧化生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮；
C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
D．将足量CO2通入氨的NaCl饱和溶液中可析出NaHCO3固体。
21．【答案】（1）使Fe2+反应更加充分，提高其转化率
（2）热水；取最后一次洗涤溶液少许，向其中加入盐酸酸化的氯化钡，若无白色沉淀，则洗涤干净
（3）bd
（4）反应接触不充分或者有C杂质(答对一个即可)
（5）加入1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，加热煮沸后；边搅拌边加入3.0mol·L-1的H2SO4溶液至；加入一定量的饱和(NH4)2SO4溶液，低于73.3℃水浴加热，将溶液浓缩到表面有晶膜出现
【解析】【解答】(1)硫酸亚铁铵中的Fe2+发生水解，加入稍过量的草酸有助于抑制Fe2+的水解，使反应更加充分，提高草酸亚铁的转化率，故答案为：使Fe2+反应更加充分，提高其转化率；(2)已知草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大，第三步洗涤过程中应用热水，以保证附着在草酸亚铁表面的杂质全部洗净；检验洗涤是否干净的操作过程为：取最后一次洗涤溶液少许，向其中加入盐酸酸化的氯化钡，若无白色沉淀，则洗涤干净，故答案为：热水；取最后一次洗涤溶液少许，向其中加入盐酸酸化的氯化钡，若无白色沉淀，则洗涤干净；(3)步骤④为高温反应，需用到坩埚和高温炉两种仪器，所以应选bd，故答案为：bd；(4)利用碳粉还原氧化铁，可能会出现反应不均、生成的Fe中有C杂质混入等情况，故答案为：反应接触不充分或者有C杂质(答对一个即可)；(5)加入1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液有助于洗去铁屑表面的油污；加入3.0mol·L－1的H2SO4溶液可以将铁屑反应生成硫酸亚铁；加入饱和(NH4)2SO4溶液直至有晶膜出现保证硫酸亚铁和硫酸铵可以同时析出生成硫酸亚铁氨，反应出超过73.3℃是为了防止FeSO4·7H2O失水，故答案为：加入1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，加热煮沸后；边搅拌边加入3.0mol·L-1的H2SO4溶液至；加入一定量的饱和(NH4)2SO4溶液，低于73.3℃水浴加热，将溶液浓缩到表面有晶膜出现。
【分析】由工艺流程分析可知，(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O溶解酸化后加入稍过量的H2C2O4溶液，得到含FeC2O4 2H2O的混合溶液，再经过抽滤、洗涤、干燥得到FeC2O4 2H2O，将FeC2O4 2H2O在O2气流中灼烧得到Fe2O3，最后还原得到Fe单质，据此结合已知信息分析解答。
22．【答案】（1）第四周期IA族；4KClO3 3KClO4＋KCl
（2）CaSO3；5SO2＋2 ＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5 ；r(S2－)>r(Ca2＋)
（3）；MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑
【解析】【解答】(1) 常温下X的单质能与水反应，则X可能为Na或K或Ca。若X为Na，根据XYO3可知Y为N元素，则甲为NaNO3，NaNO3高温分解不可能产生两种盐；若X为K，根据化学式可知Y为Cl，甲为KClO3，其化合价为+5价，因为Cl的最高化合价为+7，最低为-1价，加热分解可生成两种盐，正确；若X为Ca则Y只能为S，甲为CaSO3，而CaSO3加热被氧化而不会生成两种盐，综上可知X为K元素，Y为Cl元素。K位于第四周期IA族；KClO3中Cl化合价为+5价，加热分解可生成两种盐，其一为无氧酸盐，则为KCl，根据氧化还原反应化合价有升有降，另一种产物必然为KClO4 ，高温分解的化学方程式为：4KClO3 3KClO4＋KCl；
(2) ①甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，气体为SO2，可知甲中含 ，X元素一定为Ca，Y元素为S，即甲为CaSO3。SO2具有还原性，与KMnO4发生氧化还原反应，离子方程式为：5SO2＋2 ＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5 ；
②Ca2+和S2-电子层结构相同，当电子层结构相同时，原子序数大的粒子半径反而小，所以两种离子的半径大小为：r(S2－)>r(Ca2＋)；
(3) 若甲能与盐酸反应，生成无色无味的气体乙，则甲中含 ，乙为CO2，则Y为C元素，X为Mg。
①由上分析知乙为CO2，其电子式为 。
②MgCO3微溶于水，电离出的Mg2+和CO32-能够发生水解，加热促使水解平衡正向移动，最终生成Mg(OH)2和CO2，化学方程式为：MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑。
【分析】(1)含氧酸盐甲的化学式为XYO3，则X为金属，Y为非金属，X、Y的原子序数均不大于20，X的单质能与水发生反应，元素X为K，X位于Y的下一周期，则元素Y为Cl；
(2)若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使.品红溶液褪色的气体，则该气体为SO2，此反应为复分解反应，则反应前后元素价态不变，则甲中含S元素且为+4价，根据化合价代数和为0，则XSO3中元素X十2价，且甲难溶于水，则元素X为Ca，甲为CaSO3；
(3)甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙，且甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，则甲为MgCO3，乙为CO2，以此来解答。
23．【答案】（1）；＜；
（2）氟化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高
（3）；类铝与铝同主族，故最外层为3个电子，在铝下一周期，故为第四周期，电子层数为4层
（4）Al、Si；2NA
【解析】【解答】(1)硅为14号元素，故硅原子的结构示意图为 ；硅和铝为同一周期元素，从左往右半径依次减小，故r(Si) ＜ r(Al)，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： ，故答案为： ；＜； ；
(2)由于F的电负性比Cl的大，故氟化铝中存在离子键，而氯化铝中存在的是共价键，它们熔点差异大的原因可能是氟化铝是离子晶体，氯化铝是分子晶体，故答案为：氟化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高；
(3) 类铝与铝同主族，故最外层为3个电子，在铝下一周期，故为第四周期，电子层数为4层，故类铝的最外层电子排布式为 ，故答案为： ；类铝与铝同主族，故最外层为3个电子，在铝下一周期，故为第四周期，电子层数为4层；
(4) 还原产物是指元素的化合价降低被还原而成的产物，根据上述反应可知，最终还原产物为Al、Si；反应中C的化合价由0价升高为CO中的+2价，故当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为：2NA个，故答案为：Al、Si；2NA。
【分析】（1）根据硅原子的原子序数即可写出原子结构示意图，同一周期，从左到右半径逐渐减小，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气即可写出方程式
（2）晶体类别不同，熔沸点不同
（3）铝的最外层电子数为3，和电子层数为3，下一层是第四层，即可写出价层电子轨道排布
（4）根据方程式进行合并即可写出总的反应式，根据碳的物质的量即可计算转移的电子数目即可
24．【答案】（1）0；共价键和配位键
（2）O2
（3）H2S+Ni2+=Ni↓+2H++ S↓
（4）做保护气，防止镍、铝被氧化
（5）b
（6）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
【解析】【解答】(1) 由形成四羰基合镍时碳元素的化合价没有变化可知，四羰基合镍中镍元素为0价，化合物中镍与一氧化碳形成配位键，一氧化碳分子中碳原子与氧原子形成极性共价键，故答案为：0；共价键和配位键；
(2)由题意可知，三氧化二镍和硫酸溶液反应生成硫酸镍、氧气和水，反应的方程式为2Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2↑+4H2O，故答案为：O2；
(3) 浸出液B中通入硫化氢气体生成单质镍发生的反应为镍离子与硫化氢反应生成硫沉淀、镍沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Ni2+=Ni↓+2H++ S↓，故答案为：H2S+Ni2+=Ni↓+2H++ S↓；
(4) “高温熔融”时通入氩气形成无氧环境，防止镍、铝被空气中的氧气氧化，无法制得镍铝合金，故答案为：做保护气，防止镍、铝被氧化；
(5)由分析可知，滤液C中含有亚铁离子，检验亚铁离子可以选用铁氰化钾溶液或高锰酸钾溶液，由于过量的硫化氢也能与高锰酸钾溶液反应，干扰亚铁离子的检验，则检验溶液中存在亚铁离子的试剂为铁氰化钾溶液，故答案为：b；
(6) 碱浸的目的是使镍铝合金产生多孔结构发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基和铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
【分析】由题给流程可知，红土镍矿煅烧时，硫化镍和硫化亚铁与氧气反应生成三氧化二镍和氧化铁，向煅烧后的固体中加入硫酸加压酸浸，三氧化二镍和氧化铁与硫酸反应生成可溶性硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣A和硫酸盐的浸出液B；向浸出液B中通入硫化氢气体，铁离子与硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子、硫和水，镍离子与硫化氢反应生成硫沉淀、镍沉淀和氢离子，过滤得到含有硫和镍的固体混合物；向固体混合物中通入CO气体，镍与一氧化碳反应生成四羰基合镍，四羰基合镍受热分解生成镍；在氩气环境中，高温熔融条件下镍与铝融合得到镍合金，将合金冷却、粉碎，再用浓氢氧化钠溶液碱浸，铝与氢氧化钠反应产生氢气使镍铝合金产生多孔的结构，用蒸馏水洗浸出渣F得到产品兰尼镍。
25．【答案】（1）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；HCO3-+H2O H2CO3+OH-
（3）FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（4）2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑
【解析】【解答】（1）Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2）取少量该饱和溶液置于试管中，滴入小苏打溶液，可观察到有红褐色沉淀和无色气体生成，反应的原理是两溶液中铁离子和碳酸氢根离子发生双水解，分别存在水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+、HCO3-+H2O H2CO3+OH-，混合时，两水解相互促进而生成沉淀和气体；（3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴该饱和溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl；（4）加热能促进水解FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl↑同时也减少了氯化氢的溶解使得水解平衡正向移动加快，蒸干温度不是很高，所以水全部蒸没了只剩下Fe(OH)3，最后灼烧2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑。
【分析】 (1)Fe2O3作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反应方程式为：
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；
(2)两溶液中Fe3+和HCO3-发生双水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+、
HCO3-+H2O H2CO3+OH-，混合时，两水解相互促进而生成沉淀和气体；
(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，依据氢氧化铁胶体制备书写离子方程式;
(4)FeCl3在加热蒸发时的温度下强烈水解变为Fe(OH)3，而Fe(OH)3受热分解为Fe2O3.