第6章常用的金属和盐练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐 练习题
一、选择题
1．下列排序正确的是
A．溶解时放出的热量： B．氮元素的化合价：
C．地壳中元素含量： D．金属活动性顺序：
2．当氧化铜中混有少量碳粉时，提纯的方法是
A．隔绝空气加热混合物 B．在氧气流中加热混合物
C．在氢气流中加热混合物 D．加入足量盐酸，待反应终止后过滤
3．下列物质的俗称和化学式对应正确的是
A．纯碱（NaOH） B．烧碱（Na2CO3）
C．熟石灰（Ca（OH）2 ） D．干冰（H2O）
4．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是( )
A．天平仍然平衡 B．天平指针偏向铁一方
C．天平指针偏向铝一方 D．铁和铝均有剩余
5．下列说法正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氮肥
C．合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低
D．CO2能灭火，将燃着的镁条伸入充满CO2的瓶中，镁条立即熄灭
6．三亚市某中学小钰同学在天涯海角捡到一个贝壳，她在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，这说明贝壳中含有的离子是
A．Ca2+ B． C． D．OH-
7．往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是
A．表示Na+
B．表示Cl-
C．向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
D．向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色
8．洁厕灵中含有盐酸，84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），洁厕灵和84消毒液混合会产生有毒物质X，发生的化学反应为：。下列说法正确的是（ ）
A．盐酸浓度越大，其pH越大 B．X的化学式为2Cl
C．不能将两者混合后再使用 D．该反应属于复分解反应
9．谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是（　　）
A．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
C．“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
10．实验室中，区分下列物质的两种方案都合理的是
选项 A B C D
区分的物质 高锰酸钾和二氧化锰 过氧化氢溶液和水 食盐和白糖 氧气和二氧化碳
方案一 观察颜色 加入硫酸铜溶液 品尝味道 加入澄清石灰水
方案二 加水溶解 品尝味道 加水溶解 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
11．春耕时节，化肥是农作物生长的重要养料。某品牌化肥的包装袋上部分信息如图所示(化肥中杂质不含氮元素)，下列说法错误的是
A．该化肥属于氮肥
B．氯化铵中氮元素的化合价为-3价
C．该化肥的含氮量可能高达30%
D．该化肥不能与熟石灰混合使用
12．下列有关实验现象描述正确的是
A．铁片加入稀盐酸中，产生气泡，溶液变成黄色
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，出现红色固体
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
13．下列图①-④分别与相应的操作过程相对应，其中错误的是
A．①在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发一定量的水
B．②向一定质量盐酸中加入过量石灰石
C．③向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸
D．④向等质量且过量的锌粉和铁粉中，分别加入等质量且质量分数相同的稀盐酸
14．实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法正确的是
A．玻璃管中发生的反应属于置换反应
B．该实验只说明了一氧化碳具有还原性
C．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊
D．实验时，通入纯净一氧化碳的同时，点燃酒精喷灯给玻璃管加热
二、填空与简答
15．（1）用化学用语填空:
①3个氧原子构成的臭氧分子 ；
②氧化铁中铁元素显正三价 ；
③胃液中的酸
④硫酸铜溶液中的阴离子 ；
⑤改良酸性土壤的碱 。
⑥实验室用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气的方程式 。
（2）右图是铝原子的结构示意图和在周期表中的位置图，则X= ，铝元素的相对原子质量是 。
16．铁是一种应用广泛的金属材料。
(1)工业上常用赤铁矿冶炼生铁，化学方程式为 。
(2)铁生锈的原因是铁与 共同作用的结果。用稀硫酸可以除掉铁制品表面的铁锈，其化学方程式为 。
(3)不锈钢是一种铁的 ，它的性能不仅比纯铁制品耐腐蚀，而且 也比纯铁要大。
17．碳酸钠
①俗名： 、苏打。
②其水溶液显 性（与 、 发生反应）。
③
④用途：用于造纸和洗涤剂的生产。
⑤中国化学家 发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术做出杰出贡献。
18．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.如，反应前后，，元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应.
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是( )
A
B
C
D
E
F
（2）根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应做出恰当的概括.
置换反应： .
化合反应： .
分解反应： .
复分解反应： .
19．金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的 。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 ，同时接触发生化学反应的过程，举一例生活中防锈的措施 。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是 用化学方程式表示；为什么铝比铁更耐腐蚀？ 。
（3）为验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序，可选取的两种盐溶液是 。
（4）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是 。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
20．A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的关系如图所示(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。已知固态的B常用于人工降雨，D的水溶液呈蓝色且常用于配制农药波尔多液，E是目前世界年产量最高的金属。
(1)B的化学式为 。
(2)C—D的化学方程式为 。
(3)写出A与E反应的现象： 。
21．追踪科学家的足迹——“侯氏制碱法”探秘1943年侯德榜将合成氨和氨碱法生产纯碱两种工艺联合起来，创立了联合制碱法。其工业生产的简单流程如图所示：

请结合图示回答有关问题：
（1）从空气中分离氮气
①物理方法：根据空气中各成分的 不同从空气中获得氮气。
②化学方法：将空气中的氧气与碳作用生成二氧化碳，除去二氧化碳后得氮气。用如图除去二氧化碳，气体从（填“a”或“b”） 导入装置中，反应的化学方程式为 。

（2）流程中焦炭和水反应的化学方程式为 ，该反应是（填基本反应类型） 。沉淀池中得到的沉淀是 （写化学式）；煅烧炉中发生反应的化学方程式为 ；检验最终产品中含有氯化钠的方法为（写出步骤、现象、结论） 。
三、科学探究题
22．潜水艇内“氧气再生剂”的主要成分是过氧化钠，通过化学反应 ， 为潜水员提供氧气。现对“氧气再生剂”进行探究。
【提出问题】
使用后剩余固体成分是什么？
【作出猜想】
根据人体呼出的气体中含有较多的CO2和H2O。对剩余固体的成分作出如下猜想：
销想1：只有氢氧化钠；
猜想2：只有碳酸钠；
硝想3：含有氢氧化钠和碳酸钠。
【实验探究】
使用“氧气再生剂”呼吸后的产物。
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量剩余固体溶于水后，加入过量的CaCl2溶液 含有Na2CO3
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液滴加 溶液 产生白色沉淀 含有NaOH
【得出结论】
猜想3成立。
【交流讨论】
（1）操作（1）中加入过量的CaCl2溶液的目的是 ，其反应的化学方程式是 。
（2）操作（1）中能代替CaCl2溶液的试剂是 （填字母）。
A．NaCl溶液 B．Ca(NO3)2溶液 C．BaCl2溶液
【拓展交流】根据以上探究，“氧气再生剂”应 保存。
四、计算题
23．将氯化钠和氯化镁的固体混合物20g完全溶于105.8g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验次数 1 2 3 4 5
加入氢氧化钠溶液质量/g 20 20 20 20 20
共生成沉淀的质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
求：
(1)表中m的值为 。
(2)原混合物中氯化镁的质量 。
(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解无明显变化，氢氧化钠溶解放热，故A错误；
B、化学式中各元素的化合价的代数和为0；氨气中氢元素的化合价为+1价，设氨气中氮元素的化合价为x，则，则x=-3；N2O中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为y，则，则y=+1；HNO3中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为z，则，则z=+5；故B正确；
C、地壳中元素含量由高到低是：O、Si、Al、Fe，故C错误；
D、三种金属的活动性顺序是：Fe>Cu>Ag，故D错误。
故选B。
2．B
【详解】A、隔绝空气加热混合物时氧化铜能和碳反应生成铜，引入新杂质，故错误；
B、在氧气流中加热混合物时，碳能和氧气反应生成二氧化碳气体，从而把氧化铜中的碳粉除去，故正确；
C、在加热时，氢气会将氧化铜还原成铜，而题中要求除去木炭，但实际上除去了有用的物质氧化铜，没有起到提纯的目的，故错误；
D、加入足量盐酸时，盐酸与氧化铜反应生成了氯化铜和水，过滤，得到的是碳粉，把原物质除去了，杂质留下了，故错误。
故选：B。
3．C
【详解】A、NaOH的俗名有火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠。故A错误；
B、Na2CO3的俗名是纯碱、苏打，烧碱是NaOH，故B错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH）2，故C正确；
D、干冰是固态二氧化碳，其他化学式为：CO2，故D错误。故选C。
4．C
【详解】A、如果反应后铁与铝均由剩余，则两个托盘上的稀盐酸均完全反应，生成的氢气相等，天平仍然保持平衡，选项正确；
B、如果酸足量，即铁和铝均完全反应，由化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比=56：2=28：1，由化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量比=54：6=9：1，即等质量的铁、铝与足量酸反应后铝比铁生成的氢气多，所以天平指针偏向铁一方，选项正确；
C、由B选项可知，如果酸足量，即铁和铝均完全反应，则天平指针偏向铁一方，选项错误；
D、如果盐酸不足，则两个烧杯中铁和铝均会剩余，稀盐酸均完全反应，生成的氢气相等，天平仍然保持平衡，选项正确，故选C。
5．C
【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠和二氧化碳的反应，故错误；
B、某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥，故错误；
C、合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低，故正确；
D、将燃着的镁条伸入充满CO2的瓶中，镁条会继续燃烧，故错误。
故选C。
6．B
【详解】碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，即生成了二氧化碳，说明贝壳中含有碳酸根离子，其离子符号为。
故选B。
7．B
【分析】根据往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，烧杯中是稀盐酸，含有氢离子和氯离子；胶头滴管中是氢氧化钠溶液，含有钠离子和氢氧根离子；由该反应前后溶液中存在的主要离子可知，反应后含有钠离子、氯离子、氢离子，进行分析判断。
【详解】A、往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，烧杯中是稀盐酸，含有氢离子和氯离子；胶头滴管中是氢氧化钠溶液，含有钠离子和氢氧根离子；由该反应前后溶液中存在的主要离子可知，反应后含有钠离子、氯离子、氢离子，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则表示Na+，故选项说法正确。
B、反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则表示OH-，故选项说法错误。
C、向反应后的溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，故选项说法正确。D、反应后含有氢离子，显酸性，向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色，故选项说法正确。故选：B。
【点睛】掌握中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子是正确解答本题的关键。
8．C
【详解】A、盐酸浓度越大，酸性越强，pH越小，A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，反应前后氢原子的数目均为2，故X中不含氢原子，反应前氯原子的数目为3 ，故X中含有两个氯原子，反应前后钠原子的数目均为1，故X中不含钠原子，反应前后氧原子的数目均为1，故X中不含氧原子，故X中含有两个氯原子，故X为，B错误；
C、盐酸能与次氯酸钠反应，故不能将两者混合后再使用，C正确；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分后生成另外两种化合物，故该反应不属于复分解反应，D错误。
故选C。
9．D
【详解】试题分析：“真金不怕火炼”是说黄金化学性质稳定，不会发生化学反应；
“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃烧越旺；
“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理不相同，百炼成钢是化学变化，铁杵磨成针是物理变化；
“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动。
选D。
考点：金的化学性质；燃烧；物理变化与化学变化；微粒的性质。
点评：物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。
燃烧必须同时具备三个条件才可以：1、有可燃物；2、可燃物与氧气接触；3、温度达到可燃物的着火点。
微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。
10．A
【详解】A、方案一：高锰酸钾是暗紫色固体，二氧化锰是黑色粉末状固体，通过观察颜色可以鉴别，故正确；方案二：高锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解可以鉴别，故正确；故A符合题意；
B、方案一：过氧化氢在硫酸铜的催化下分解生成氧气和水，加入硫酸铜，产生气泡的是过氧化氢溶液，不产生气泡的是水，故正确；方案二：实验室不能品尝任何药品的味道，故错误；故B不符合题意；
C、方案一：实验室不能品尝任何药品的味道，故错误；方案二：食盐和白糖都能溶于水，加水溶解无法鉴别，故错误；故C不符合题意；
D、方案一：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，加入澄清石灰水，变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氧气，故正确；方案二：氧气和二氧化碳都是无色气体，观察颜色不能鉴别，故错误；故D不符合题意；
故选：A。
11．C
【详解】A. 氯化铵中含有氮元素、氢元素和氯元素，该化肥中属于氮肥，故A正确；
B. 氯化铵中氯元素的化合价为-1价，氯化铵中氢元素的化合价为+1价，化合物中各元素的化合价代数和为0，氯化铵中氮元素的化合价为-3价，故B正确；
C. 氯化铵中氮元素的质量分数为；化肥中杂质不含氮元素，故该化肥的含氮量最高不能超过26.2%，故C不正确；
D. 氯化铵会与碱反应产生氨气降低肥效，故该化肥不能与熟石灰混合使用，故D正确。
故选：C。
12．B
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液呈浅绿色，选项A错误；
B、铁丝能在氧气中燃烧，且生成的四氧化三铁呈黑色，因此铁丝在氧气中的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。选项B正确；
C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜是蓝色沉淀，实验现象应该是出现蓝色沉淀，选项C错误；
D、描述时出现生成物的名称二氧化硫，该描述是实验结论，不是实验现象，选项D错误。故选B。
13．B
【详解】A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数不变；故图象正确选项错误；B、因开始时溶液为盐酸溶液有一定的质量，起点应不在零点；故选项正确；C、碳酸钠溶液显碱性，PH大于7，加入稀盐酸反应碱性不断变弱，当完全反应后继续加酸，溶液显酸性，PH值开始小于7；故图象正确选项错误；D、等质量的过量的锌、铁和盐酸反应，锌的金属性比铁强，故锌反应速度快；因金属过量，酸完全反应，因酸的质量相等，最终生成氢气质量相同；故图象正确选项错误。故选B。
14．C
【详解】A、玻璃管中发生的反应不属于置换反应，反应物是氧化铁和一氧化碳均属于化合物，选项A错误；
B、该实验说明了一氧化碳具有还原性，氧化铁具有氧化性，选项B错误；
C、实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，氧化铁呈红棕色，生成的铁粉呈黑色，二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊，选项C正确；
D、实验时，先通入纯净一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热，否则有可能使试管炸裂，选项D错误。故选C。
15． O3 HCl Ca(OH)2 13 26.98
【详解】（1）①3个氧原子构成的臭氧分子，化学式为O3；
②化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化铁中铁元素显正三价，表示为；
③胃液中的酸是盐酸，化学式为HCl；
④硫酸铜溶液中的阴离子为硫酸根离子，表示为；
⑤改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
⑥实验室用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气，还 会生成氯化钙和水，反应的化学方程式为；
（2）根据原子核内质子数=核外电子数，X=2+8+3=13；元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。铝元素的相对原子质量是26.98。
16．(1)
(2) 氧气和水
(3) 合金 硬度
【详解】（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为。故填： 。
（2）铁与氧气和水充分接触时容易生锈；用稀硫酸给铁制品除锈的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。故填：氧气和水；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（3）不锈钢是一种铁的合金，根据合金的性质分析，它的性能不仅比纯铁制品耐腐蚀，而且硬度也比纯铁要大。故填：合金；硬度。
17． Na2CO3 纯碱 碱 指示剂（石蕊、酚酞） 酸 侯德榜
【详解】碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，碳酸钠的化学式为Na2CO3；
①碳酸钠俗名：纯碱、苏打；
②碳酸钠溶液显碱性，属于盐，能能使石蕊试液变蓝色，酚酞变红色；能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。所以其水溶液显碱性（与指示剂（石蕊、酚酞、酸溶液发生反应）；
③
⑤中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术做出杰出贡献。
18． A，C，E 都是氧化还原反应 部分化合反应是氧化还原反应 部分分解反应是氧化还原反应 都不是氧化还原反应
【详解】（1）A、中，镁和氧的化合价发生了变化，是氧化还原反应；
B、中，钙、氧、氢的化合价都没有变化，故不是氧化还原反应；
C.中有单质氧气生成，故一定有化合价发生变化，故是氧化还原反应；
D.中各元素的化合价没有改变，故不是氧化还原反应；
E.中，由单质参加和生成，故化合价一定改变，故是氧化还原反应；
F.中，化合价没有变化，故不是氧化还原反应。故选ACE。
（2）置换反应一定有单质参加反应，化合价一定变化，故一定是氧化还原反应；化合反应中一部分由单质参加，一部分没有单质参加，故一部分是氧化还原反应；分解反应一部分元素的化合价由变化，一部分没有，故部分是氧化还原反应，比如高锰酸钾分解是氧化还原反应，而碳酸钙分解不是；复分解反应是化合物互相调换成分，没有化合价的变化，故一定不是氧化还原反应。
【点睛】化学反应根据化合价的变化可分为氧化还原反应和非氧化还原反应.氧化还原反应的本质是参加反应的原子间发生电子转移（包括电子得失和电子对的偏移），即反应物中元素的化合价一定发生变化.
19． 延展性 氧气、水 在铁制品表面涂油 铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 ③④
【分析】根据金属的物理性质来分析；
根据铁锈蚀的条件、防锈的措施、除锈的原理、金属的化学性质来分析；
根据金属的活动性顺序及验证方法来分析；
根据金属的活动性顺序来分析。
【详解】铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的延展性；故填：延展性；
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程；保持金属表面的干燥洁净、覆盖保护层均可防锈；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝在空气中比铁更耐腐蚀；故填：氧气、水；在铁制品表面涂油；；铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；
在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，可用2种盐溶液就能验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可选用硫酸亚铁和硝酸银溶液和铜，或者硫酸铜溶液与铁、银两种金属，因题目中要求是两种盐溶液，故填：硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液；
一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明锌没有剩余；由金属活动性顺序可知，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以滤渣中一定含有银，滤液中一定含有的溶质是硝酸锌。
①滤渣中一定含有银，可能含有铜，故错误；
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，因为不知道锌的量，所以无法确定是不是含有硝酸银，故错误；
③滤液中一定含有的溶质是硝酸锌；若滤液为蓝色，则滤液中的溶质还一定含有硝酸铜，故正确；
④若滤液为无色，说明铜已经被完全置换，那么银早已被完全置换，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌，故正确。
故选③④。
【点睛】本题第（3）、（4）部分对学生来说，是难点，考查了金属活动性顺序的应用，并结合单一金属和多种盐的混合溶液反应的顺序来解决，一定要注意先置换最弱的金属，而且是一种金属盐完全反应后才能和另一种金属盐再反应。
20．(1)CO2
(2)
(3)有气泡冒出，溶液由无色逐渐变为浅绿色
【分析】固态的B常用于人工降雨，故B为CO2；D的水溶液呈蓝色且常用于配制农药波尔多液，故D为CuSO4；E是目前世界年产量最高的金属，故E为Fe；A~E是不同类别的物质，A能转化为B，B能与C相互反应，C能与D反应，故A为酸，可以是硫酸或盐酸，C为可溶性碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钙，代入检验，验证合理。
【详解】（1）由分析可知，B为二氧化碳，其化学式为CO2，故填：CO2；
（2）C—D，可以为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为，故填：；
（3）A与E反应，即铁与硫酸或盐酸反应生成硫酸亚铁或氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡冒出，溶液由无色逐渐变为浅绿色，故填：有气泡冒出，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
21． 沸点 a 置换反应 NaHCO3 取少许样品于试管中，加水溶解，滴加稀硝酸至无气泡产生（或加入足量稀硝酸），再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明样品中含有氯化钠
【详解】（1）①根据空气中各成分的沸点不同从空气中获得氮气，氧气的沸点比氮气的沸点高，将空气液化后再蒸发，首先蒸发出来的是沸点低的氮气。
②吸收气体应长进短出，故气体从a导入装置中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（2）流程中焦炭和水蒸气在高温下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。根据流程图，沉淀池中得到的沉淀经过煅烧炉煅烧，生成碳酸钠和二氧化碳，则沉淀池中得到的沉淀是NaHCO3；煅烧炉中碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为；氯离子与银离子结合生成不溶于硝酸的白色沉淀，除去碳酸根离子后用硝酸银检验，检验最终产品中含有氯化钠的方法为：取少许样品于试管中，加水溶解，滴加稀硝酸至无气泡产生（或加入足量稀硝酸），再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明样品中含有氯化钠。
22． 产生白色沉淀 MgCl2（合理即可） 检验并且除去碳酸钠 BC 密封
【详解】实验探究：（1）实验结论是含有碳酸钠，取少量剩余固体溶于水后，加入过量的CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明含有Na2CO3，故填：产生白色沉淀；
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液滴加氯化镁溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明含有NaOH，故填：MgCl2（合理即可）；
交流讨论：
（1）步骤一中加入过量的CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：检验并且除去碳酸钠；；
（2）A、氯化钠不与碳酸钠反应，无法检验是否存在碳酸钠，故选项错误；
B、硝酸钙可以与碳酸钠反应，可以看到白色沉淀，同时不影响氢氧化钠的检验，故选项正确；
C、氯化钡可与碳酸钠反应，可以看到白色沉淀，同时不影响氢氧化钠的检验，故选项正确；
故选BC；
拓展交流：根据实验过程，可以看出，过氧化钠与水、二氧化碳接触都会变质，所以需要密封保存，故填：密封。
23．(1)4.35
(2)解：设原混合物中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
= x=9.5g
= y=11.7g
答：原混合物中氯化镁的质量为9.5g。
(3)解：反应后溶液中溶质氯化钠的质量=20g 9.5g+11.7g=22.2g
反应后溶液的质量=20g+ 105.8g+20g×4 5.8g=200g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数=×100%=11.1%
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为11.1%。
【详解】（1）由实验1、2的数据可知，每加入20g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量都增加1.45g，且实验4生成沉淀的质量最大，则实验3中加入20g氢氧化钠溶液后生成沉淀的质量也为1.45g，则实验3后生成沉淀的质量=2.9g+1.45g=4.35g，即m的值为4.35，故填4.35；
（2）第4和第5次生成沉淀的质量不再变化，说明第4次恰好完全反应，生成的沉淀质量为5.8g，见答案；
（3）第4和第5次生成沉淀的质量不再变化，说明第4次恰好完全反应，见答案；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页