第八单元海水中的化学基础复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 基础复习题
一、选择题
1．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．0℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量甲等于乙
C．t2℃时，甲、乙的不饱和溶液均可通过降低温度的方法变成饱和溶液
D．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
2．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是
选项 混合物(括号内为杂质) 除杂所用的试剂和操作
A CuO(C) 在空气中充分灼烧
B NaCl溶液(CuCl2) 加入适量的KOH溶液，过滤
C N2(O2) 将燃着的蜡烛伸入其中
D KCl(MnO2) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
4．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．乙物质的溶解度随温度的升高而减少
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点甲物质的溶液为饱和溶液
D．在t1℃时，100 g乙的饱和溶液中含25 g溶质
5．小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是( )
A．HCl、NaOH、Na2SO4 B．KNO3、ZnCl2、FeCl3
C．AgNO3、H2SO4、NaCl D．NaOH、Na2CO3、NaCl
6．忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。如表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质
B 是否变质 取样，滴加氯化钡溶液，观察是否生成沉淀
C 是否全部变质 取样，加入足量稀硫酸，观察是否产生气泡
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A． 一定质量的磷在空气中燃烧 B． 高温锻烧石灰石
C． 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 D． 木炭还原氧化铜
8．下列除杂方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤
B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．有一种化工原料的生产过程是：(a)以煤为燃料煅烧石灰石；(b)用饱和NaCl溶液充分吸收和，析出沉淀，然后煅烧碳酸氢钠；(c)将步骤(a)产生的CaO与反应；(d)消石灰与步骤(b)中的滤液反应，产生氨。该生产过程中涉及的物质(除煤和水外)有：①氯化钠；②氨；③二氧化碳；④氯化铵；⑤消石灰；⑥石灰石；⑦生石灰；⑧碳酸钠；⑨碳酸氢钠；⑩氯化钙。下列叙述正确的是
A．起始原料是⑥⑨ B．起始原料是①⑥
C．最终产品是⑤⑧ D．最终产品是④⑩
10．只用一种试剂鉴别BaCl2 NaCl K2CO3三种无色溶液，选用的试剂是
A．石蕊试液 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液
11．下列图像能正确反映相关变化的是
A．向一定质量的氢氧化钠中加入水
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．将足量等质量、等浓度的稀盐酸分别加入等质量碳酸钠和碳酸氢钠中
D．向一定质量的氯化钠和盐酸的混合溶液中滴加硝酸银溶液
二、填空与简答
12．用化学知识回答下列问题：
(1)打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是 ；
(2)用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有 功能；
(3)食品袋内充入氮气的目的是 。
13．科学实验室有几瓶氢氧化钠固体试剂，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变成了什么。所某科学兴趣小组设计实验方案进行实验：常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，反应过程中没有观察到气泡，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g)
① 2.40 3.51
② 2.32 2.34
③ 3.48 3.51
根据上表数据，得出第①组样品的分子式是： ；第②组样品的分子式是： 。
14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）20℃时， 物质的溶解度为40g;
（2）若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是 。
15．化学用语回答下列问题。
(1)两个氢原子 。
(2)正二价的镁元素 。
(3)生石灰 。
(4)纯碱 。
16．亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你会选用 （填试剂名称），对应的实验操作是 。
17．A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A是最简单的有机化合物，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，D可用来配制波尔多液。它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另二种物质，“一”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题：
(1)E的化学式为 。
(2)A的最广泛的一种用途是 。
(3)D和E反应的化学方程式： 。
(4)实验室用于检验B的方法是： 。
18．以硫化铜精矿为原料生产干燥而纯净的氯化亚铜(CuCl)的工艺流程如下图所示。产品CuCl是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。请回答下列问题。
【已知】乙醇易挥发，与水能任意比互溶，与CuCl不发生化学反应。
（1）“焙烧”前要对精矿进行粉碎，其目的是提高焙烧时的
（2）“焙烧”在低于500°C的条件下进行，焙烧完成后，CuS转化为CuO,反应的化学方程式为
（3）“酸浸” 时，反应的化学方程式为
（4）“反应”过程中的反应为: ，则X的化学式是 ; 加入NaCl时要控制它的用量，以防止氯离子浓度过大而造成 .
（5）“滤液”中一定含有的溶质有 和 (填化学式)。
（6）“醇洗”的目的是除去产品中所含的
三、科学探究题
19．某兴趣小组的同学帮老师一起整理实验室时，他们看到了一个不和谐的“音符”（如图）。
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为 。
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，兴趣小组同学利用当时实验桌上的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①小丽取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，证明NaOH溶液已经变质。你认为小丽所加的试剂是 。
②为进一步验证这瓶NaOH溶液变质的程度如何，小组同学开展了如下探究活动。
【提出猜想】猜想1：NaOH溶液部分变质。猜想2：NaOH溶液完全变质。
【实验探究】小组同学设计实验方案，证明了上述猜想。请根据表中内容填写实验时的现象
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加过量氯化钙溶液，充分反应后过滤 有 生成 猜想1成立
步骤二 取上述少量滤液于试管中，滴加
【反思与评价】下列物质可代替探究实验中氯化钙溶液的是 （填序号）。
A．氢氧化钙溶液 B．氯化钡溶液 C．稀盐酸
（3）实验室保存NaOH溶液的方法是 。
四、计算题
20．某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生化学变化，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。
(1)如果取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg， （填“能”或“不能”）用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数。
(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，然后逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示，请计算废液中CuSO4的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、由图可知，0℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，不符合题意；
B、t2℃时，溶解度：甲＞乙，故将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量甲大于乙，不符合题意；
C、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，故t2℃时，甲、乙的不饱和溶液均可通过降低温度的方法变成饱和溶液，符合题意；
D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意。
故选C。
2．A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、CuCl2能与适量的KOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，错误；C、除去N2中的O2不能够将燃着的蜡烛伸入其中，当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，蜡烛是不会燃烧的，错误；D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，错误。
故选A。
3．C
【详解】A.活泼的金属可以与盐酸反应产生无色气体H2，该选项说法错误；
B.氮气也不支持燃烧，本身也不燃烧，所以用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体有可能是氮气，该选项说法错误；
C.氢气、一氧化碳、甲烷燃烧都产生蓝色火焰，该选项说法正确；
D.亚硝酸钠也具有咸味，则有咸味的白色固体不一定是食盐，该选项说法错误，
答案为C。
4．D
【详解】A、根据溶解度的曲线图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而减少，说法正确，故不符合题意；
B、根据溶解度的曲线图可知，在t1℃时，这两种物质的溶解度曲线相交于M点，两者的溶解度相等，说法正确，故不符合题意；
C、根据溶解度的曲线图可知，由于在t2℃时，N点在甲物质的溶解度曲线上，所以N点甲物质的溶液为饱和溶液，说法正确，故不符合题意；
D、根据溶解度的曲线图可知，由于在t1℃时，乙物质的溶解度是25 g，即在100 g水中最多溶解25 g乙，125 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g，不是100 g乙的饱和溶液，说法错误，故符合题意。
故选D。
5．D
【详解】A、氢氧化钠和盐酸能反应，故不能共存在同一种溶液中，错误；
B、KNO3、ZnCl2、FeCl3三种物质互相不发生反应，故可以在同一种溶液中共存，但氯化铁溶液是黄色的，故错误；
C、硝酸银和氯化钠不能在同种溶液中共存，错误；
D、NaOH、Na2CO3、NaCl三种物质不发生反应，故可以共存，且都是无色的溶液，正确。故选D。
6．C
【详解】A、氢氧化钠变质是因为其与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项正确；
B、由于氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若有沉淀产生，则说明变质，该选项正确；
C、硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，若有气泡冒出，则说明已变质，但不能验证是否完全变质，该选项不正确；
D、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，既除去了杂质，又没有引入新杂质，该选项正确。
故选C。
7．D
【详解】A、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律可知，固体总质量变大，图像能正确反映对应变化关系；
B、石灰石（即碳酸钙）受热分解生成氧化钙与二氧化碳。第一段横线表示温度逐渐上升至反应所需温度，此时反应尚未开始，固体质量不变；向右下的斜线表示反应开始进行，生成二氧化碳气体使得固体质量减少；第二段横线表示反应结束，固体质量不再变化，此时固体全部为氧化钙，图像能正确反映对应变化关系；
C、镁在过量氧气中燃烧生成氧化镁。随着反应的进行，氧化镁的质量逐渐增加，氧气和镁的质量逐渐减少，由于氧气过量，反应结束后氧气质量不为零，图像能正确反映对应变化关系；
D、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳。由于产物为铜，所以反应结束后固体质量不为零，图像不能正确反映对应变化关系。
故选D。
8．B
【详解】A、除去碳酸钾溶液中的硫酸钾，加入氯化钡溶液，能除去硫酸根离子，但会引入新杂质氯离子，故A错误；
B、除去氮气中的氧气，将气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，氮气不会与铜反应，能够除去氧气，故B正确；
C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀硫酸，不仅会除去碳酸钠，还会除去氢氧化钠，故C错误；
D、除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，加入过量的铁粉，能将铜置换出来，但会引入新杂质亚铁离子，故D错误。
故选B。
9．B
【分析】（a）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；
（b）过程中发生的反应是氯化钠与NH3、CO2和水反应生成NaHCO3沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（c）过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙；
（d）消石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙与（b）过程中生成的氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水。
【详解】由分析可知，起始原料有石灰石、氯化钠，即①⑥；虽然（d）过程生成了氨气，但是（b）过程中还要通入氨气，则氨气属于可循环物质，不属于最终产物，则最终产物有碳酸钠和氯化钙，即⑧⑩。
故选B。
10．C
【详解】复分解反应的条件是相互交换成分后能生成沉淀或气体或水，否则不反应。A、氯化钡和氯化钠溶液都呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，而无法鉴别；B. 澄清石灰水与 BaCl2 NaCl都不反应，无法鉴别； C. 稀硫酸与氯化钡生成白色硫酸钡沉淀，与氯化钠不反应无明显现象，与碳酸钾反应生成二氧化碳气体产生气泡，能将三种物质鉴别开； D. 硝酸银溶液与氯化钡和氯化钠溶液都反应生成氯化银白色沉淀，无法鉴别。选C
点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。
11．D
【详解】A、向一定质量的氢氧化钠中加入水，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氢氧化钠全部溶解后温度不再升高，且会逐渐恢复到室温，选项错误；
B、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故固体的质量应该增加，直到反应停止，选项错误；
C、，，由方程式可知，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与盐酸反应，碳酸氢钠生成二氧化碳的质量大，选项错误；
D、向一定质量的氯化钠和盐酸的混合溶液中滴加硝酸银溶，都可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，当两种物质完全反应后，沉淀质量不再增加且沉淀的起始位置为0，选项正确；
故选：D。
12．(1)压强变小，气体溶解度降低，气体逸出
(2)乳化
(3)防腐
【详解】（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是：打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，气体逸出；
（2）用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有乳化功能，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（3）氮气化学性质稳定，食品袋内充入氮气，可达到防腐的目的。
13． NaOH NaOH H2O
【详解】加盐酸中和至pH=7，反应过程中没有观察到气泡，说明样品中不含有碳酸钠，设生成3.51g氯化钠需要氢氧化钠质量为x，则
x=2.4g，
第①组样品的分子式是NaOH；
生成2.34g氯化钠需要氢氧化钠质量为y，则
y=1.6g，
样品质量是2.32g，说明氢氧化钠中含有结晶水，设结晶水个数为z，则1.6g：(2.32g-1.6g)=40：18z，解得z=1，
第②组样品的分子式是NaOH H2O。
14． 甲 降温结晶或冷却热饱和溶液
【详解】（1）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在20℃时，甲物质的溶解度为40g；故填：甲；
（2）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响不大，当甲中含有少量乙物质时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲物质．故填：降温结晶或冷却热饱和溶液。
【点睛】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶解度进行有关的分析与计算，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出分离混合物的方法、分析饱和溶液改变温度时溶液的变化等。
15．(1)2H
(2)
(3)CaO
(4)Na2CO3
【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子表示为：2H；
（2）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，正二价的镁元素可表示为：；
（3）生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO；
（4）纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3。
16． 酚酞溶液 分别取少量固体加水溶解，各取少许于试管中，均滴入 2~3 滴酚酞溶液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液（或稀硝酸和硝酸银溶液 分别取少量固体加水溶解，各取少许于试管中，均滴入 2~3 滴稀硝酸和硝酸银溶液，有白色沉淀的是食盐，无沉淀的是亚硝酸钠，合理即可）
【详解】亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，食盐水溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，所以可以用酚酞溶液鉴别亚硝酸钠和食盐，故填：酚酞溶液；
亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，食盐水溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，所以可以用酚酞溶液鉴别亚硝酸钠和食盐，方法是：分别取少量固体于试管中，加水溶解后均滴入 2~3 滴酚酞溶液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液；（合理即可）。
【点睛】紫色石蕊试液遇到碱性溶液变蓝，无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，酚酞试液遇到碱性溶液的色差比较明显，所以检验碱性溶液时使用酚酞试液的效果要好一点。
17．(1)Na2CO3
(2)作燃料
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(4)将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明气体是氧气
【分析】A是最简单的有机化合物，则A为甲烷；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则E为碳酸钠；D可用来配制波尔多液，且能与E反应，则D为氢氧化钙；二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和酸生成二氧化碳，则C为二氧化碳；A（甲烷）能转化为C，甲烷能和B反应，B与C相互转化，甲烷和氧气生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气，则B为氧气，代入检验，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，E为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3；
（2）A为甲烷，具有可燃性，可作燃料，故填：作燃料；
（3）D为氢氧化钙，E为碳酸钠，D和E反应即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）B为氧气，氧气具有助燃性，实验室用于检验B的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明气体是氧气，故填：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明气体是氧气。
18． 反应速率 H2O CuCl 产品溶解（合理叙述都给分） H2SO4 Na2SO4（无前后顺序之分） 水分（或 H2O）
【详解】（1）“焙烧”前要对精矿进行粉碎，是为了提高焙烧时的反应速率。
（2）“焙烧”时CuS转化为CuO，同时生成二氧化硫，反应的化学方程式为。
（3）“酸浸”时，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
（4）根据，反应前含有2个Cu原子，3个S原子，11个O原子，4个Na原子，2个Cl原子和X，反应后含有2个Cu原子，3个S原子，12个O原子，4个Na原子，2个Cl原子，2个H原子，则X的化学式是；加入NaCl时要控制它的用量，是为了防止氯离子浓度过大而造成氯化亚铜溶解。
（5）反应中生成了硫酸钠和硫酸，故“滤液”中一定含有H2SO4、Na2SO4。
（6）“醇洗”的目的是除去产品中所含的除去附着在沉淀表面的水分，以防止在潮湿的空气中氧化变质。
【点睛】考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质以及题干提供的信息进行。
19． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 稀盐酸 白色沉淀 无色酚酞溶液 酚酞变红（等合理即可） B 密封保存
【详解】（1）氢氧化钠变质是氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠能够与上述物质中的稀盐酸反应生成二氧化碳产生气泡，所以证明NaOH溶液已经变质。小丽所加的试剂是稀盐酸，故填稀盐酸。
[实验探究]
（步骤一）猜想1正确，即氢氧化钠部分变质，样品中含有碳酸钠与氢氧化钠，其中碳酸钠能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即观察到的现象是有白色沉淀生成，故填白色沉淀。
（步骤二）过量的氯化钙能够将变质后的碳酸钠完全除去，氢氧化钠能够使酚酞变红，即滴加的溶液是无色酚酞溶液，故填无色酚酞溶液；
加入过量的氯化钙除去碳酸钠，在滴加无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，故填酚酞溶液变红。
[反思与评价]
A 氢氧化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会对检验变质后的固体中是否含有氢氧化钠产生干扰，选项错误；
B 氯化钡不与氢氧化钠反应，且与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能够检验氢氧化钠的变质程度，选项正确；
C 稀盐酸既能够与碳酸钠反应，也能够与氢氧化钠反应，不能检验氢氧化钠的变质沉淀，选项错误。
故填B。
（3）氢氧化钠敞口放置，能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以实验室保存NaOH溶液的方法是密封保存，故填密封保存。
20．(1)不能
(2)解：设废液中硫酸铜的质量分数为x
x=6.4%
答：废液中硫酸铜的质量分数为6.4%
【详解】（1）酸性废液中含硫酸，硫酸也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故不能用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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