第八章常见的酸、碱、盐练习题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐练习题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 435.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-07 21:53:32 | ||
图片预览
文档简介
第八章 常见的酸、碱、盐 练习题
一、选择题
1．下列食品和日用品的pH，其中碱性最强的是( )
A．苹果汁：3.0 B．西红柿汁：4.4 C．鸡蛋清：7.8 D．肥皂水：9.5
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量AgNO3溶液中加入铜丝 B．往稀H2SO4中不断滴加Ba(OH)2溶液 C．红磷在盛有空气的密闭容器内燃烧 D．往一定量的NaNO3不饱和溶液中加入NaNO3固体
A．A B．B C．C D．D
3．下列肥料属于复合肥料的是
A．KNO3 B．NH4HCO3 C．(NH4)2SO4 D．Ca3(PO4)2
4．如图，下列过程中没有发生化学变化的是
A．铁钉浸泡在蒸馏水中 B．氢氧化钠溶液制叶脉书签
C．二氧化碳溶于水 D．用肥皂水检验硬水
5．下列关于实验现象的描述，不正确的是
A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟
C．硫酸铵与熟石灰混合研磨，产生了能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
D．向豆浆中加入盐卤或石膏，能析出白色固体
6．下列关于酸和碱的叙述正确的是
A．浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出吸水性
B．浓盐酸瓶口可观察到白雾，具有挥发性
C．熟石灰能参与中和反应，可用于治疗胃酸过多
D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥
7．某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是
A．食盐水pH=7 B．食醋pH=4 C．肥皂水pH=11 D．雨水pH=6
8．“上善若水，水善利万物而不争。”下列有关水的说法错误的是
A．浓硫酸沾到皮肤上，迅速用大量的水冲洗，再涂上小苏打溶液
B．水在自然界的循环过程中，主要发生的是物理变化
C．生活中常用肥皂水检验硬水，并用煮沸的方法降低水的硬度
D．电解水实验中，负极产生的气体能使带火星的木条复燃
9．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。其青色来自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为xCu(OH)2·yCuCO3.取适量蓝铜矿样品加热，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和澄清石灰水，最终浓硫酸增重1.8g，澄清石灰水增重8.8g，则x与y的比值为
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．9：44
10．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
A．①某温度下，将一定量饱和氯化钠溶液恒温蒸发适量的水
B．②向一定量稀硫酸中滴加氯化钠溶液
C．③向一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入过量锌粉
D．④一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热反应
二、填空与简答
11．现有下列物质：①石墨②金刚石③熟石灰④纯碱⑤氯化钾⑥氯化铵，请选择合适物质的序号填空：
（1）常用于制作电极的是 ；
（2）常用于改良酸性土壤的是 ；
（3）常用于增强作物的抗病虫害、抗倒伏能力的是 。
12．用化学符号填写下列内容：
(1)氯化亚铁 ；苛性钠 。
(2)用O、H、Ca、Cl四种元素写化学式：
酸 ；碱 。
(3)上述酸与碱发生反应的化学方程式： 。
13．写出下列反应的化学方程式：
（1）硫与氧气反应 ；
（2）氢气还原氧化铜 。
（3）煅烧石灰石 。
14．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与Ba（NO3）2反应为例）
①写出K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式（在下面填写）：
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：
③删去方程式两边不参加反应的离子：
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
(1)K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式： 。
(2)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是______。
A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe2+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
C．pH=11的溶液中：、Ba2+、Al3+、、Cl-
D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-
(3)写出稀盐酸滴在难溶固体碳酸钡上所发生反应的离子方程式 。
(4)写出一个与离子方程式相对应的化学方程式 。
(5)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 生成，反应就能发生。
15．化学就在我们身边。它与我们的生活息息相关。从石灰石、氧气、二氧化碳、食盐、纯碱、活性炭等六种物质中，选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处；
（1）供给呼吸的气体是 ；
（2）烹饪时用作调味品的是 ；
（3）可用作建筑材料的是 ；
（4）植物光合作用不可缺少的气体是 ；
（5）家庭制作馒头添加的“碱”是 ；
（6）能做冰箱去味剂的是
16．A I是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，部分反应条件已略去，已知人和动植物的呼吸离不开物质B，反应②是化合反应且G的溶解度随温度升高而降低，F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色。
（1）物质B的化学式是 ；
（2）反应④的基本类型应是 ；
（3）写出符合反应③的化学方程式： ；
（4）写出物质G的一种应用实例 。
17．碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：
已知：“合成”步骤中发生的反应为，
(1)碳酸氢铵属于化肥中的 肥
(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 。(写一条即可)
(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为 。该步骤在较低温度下进行的原因是 。
(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 。
(5)“循环”的目的是 。
三、科学探究题
18．劳动实践课上老师建议同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学们查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
①常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）最高的是向日葵杆灰，含量是51.97%。
②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧向日葵秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
(1)第二步中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行如图实验。
(2)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。
(3)装置B的作用是 。
【数据与解释】
(4)称量图中反应前后烧杯C和其中溶液的总质量，增重0.88g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与资料中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。
a.烧杯中溶液与空气接触
b.固体含有其它钾盐
c.秸秆燃烧不充分
【反思与评价】
(5)我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有 （写一条）。
四、计算题
19．某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，
求：
(1)生成二氧化碳的质量为 g；
(2)样品中碳酸钠的质量分数 ；
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 。
20．如图所示是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。回答下列问题：
主要成分 、
保存方法 干燥阴凉处存放
含氮量
（1）和都可做化学肥料。其中属于复合肥料的是_______。
（2）和含氮量高的是________（填名称）。
（3）请你通过计算确定该广告______（填“是”或“否”）真实，理由是_________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性。中碱性最强的是肥皂水。故选D。
2．A
【详解】A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，则反应过程中溶液的质量逐渐减小，完全反应后溶液质量保持不变，故选项图像正确；
B、硫酸溶液呈酸性，pH＜7，往稀H2SO4中不断滴加Ba(OH)2溶液，溶液的pH从小于7，逐渐增大到7，最后大于7，故选项图像不正确；
C、红磷燃烧刚开始，温度升高，压强瞬间变大，但是由于反应进一步进行，反应物减小，温度下降，压强减小，当反应完毕，温度恢复至室温，压强不再减小，但比原来压强小，所以压强为先增大后减小，最后保持不变，故选项图像不正确；
D、往一定量的NaNO3不饱和溶液中加入NaNO3固体，硝酸钠会溶解一部分，则溶质质量分数不断增大，溶液达到饱和后，溶质质量分数不再改变，故选项图像不正确。
故选A。
3．A
【详解】A、KNO3中含有氮、钾元素，属于复合肥，正确；
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，错误；
C、(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，错误；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，错误。
故选A。
4．A
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【详解】A、铁和氧气和水共同作用才会生锈，因此铁钉浸泡在蒸馏水中过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、氢氧化钠溶液制叶脉书签过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、二氧化碳溶于水过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化，不符合题意；
D、用肥皂水检验硬水过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选：A。
5．A
【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体；在空气中只会红热，选项不正确；
B. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，选项正确；
C. 硫酸铵与熟石灰混合研磨，发生反应，产生了氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项正确；
D. 向豆浆中加入盐卤或石膏，能析出白色固体，盐卤或石膏可使蛋白质凝结，选项正确。
故选：A。
6．B
【详解】A、浓硫酸可以使有机物发生炭化现象，体现了浓硫酸的脱水性。A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞能观察到有白雾产生。B正确；
C、熟石灰是一种碱，可以参与中和反应，但是不能用于治疗胃酸过多。C错误；
D、烧碱是氢氧化钠，易潮解，且氢氧化钠和二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳。D错误。
故选B。
7．C
【分析】pH试纸本身显黄色，在酸性溶液中变为红色，在碱性溶液中变为蓝色，而pH>7的溶液显碱性，pH<7的溶液显酸性。
【详解】A、食盐水pH=7，用pH试纸测食盐水，pH试纸不变色，A不符合题意；
B、食醋pH=4，溶液显酸性，用pH试纸测食醋，pH试纸变红，B不符合题意；
C、肥皂水pH=11，溶液显碱性，用pH试纸测肥皂水，pH试纸变蓝，C不符合题意；
D、雨水pH=6，溶液显弱酸性，用pH试纸测雨水，pH试纸微微变红，D不符合题意；
故答案选C。
8．D
【详解】A、浓硫酸有强烈的腐蚀性，滴到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠(俗名小苏打)溶液，A正确，不符合题意；
B、水在自然界中的循环是水的液态、气态和固态之间的相互转化，转化过程中没有新物质生成，所以发生的是物理变化，B正确，不符合题意；
C、等量的软水和硬水中加入等量的肥皂水，软水中泡沫多，浮渣少，硬水中泡沫少,浮渣多，所以常用肥皂水来检验软水和硬水，硬水指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，煮沸的过程中，可以将硬水中的钙、镁离子以沉淀的形式析出，所以煮沸可以降低水的硬度，C正确，不符合题意；
D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气能使带火星的木条复燃，氢气不能，但氢气具有可燃性，D错误，符合题意；
故选D。
9．C
【详解】氢氧化铜受热分解为氧化铜和水，碳酸铜受热分解为氧化铜和二氧化碳，而浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸增加的质量即为生成的水的质量，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则澄清石灰水装置增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，设氢氧化铜和碳酸铜的质量分别为a、b，则
、
则、
解得a=16.2g、b=24.8g
则x与y的比值为。
故选C。
10．C
【详解】A、某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发，过程中析出晶体，溶解度大小不变，因此溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确；
B、稀硫酸与氯化钠不反应，稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，向一定量稀硫酸中滴加氯化钠溶液，pH逐渐增大，但不会大于7，该选项对应关系不正确；
C、向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，先与硝酸银溶液反应，硝酸银反应完，锌再与硝酸铜反应，根据、，可知锌与硝酸银反应时溶液质量减小，与硝酸铜反应时溶液质量增大，该选项对应关系正确；
D、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热生成二氧化碳，根据可知容器内气体质量先增大，再不变，该选项对应关系不正确。
故选：C。
11． ① ③ ⑤
【详解】（1）石墨具有优良导电性，可做电极，故填：①。
（2）熟石灰（氢氧化钙）常用于改良酸性土壤，故填：③。
（3）氯化钾属于钾肥，常用于增强作物的抗病虫害、抗倒伏能力，故填：⑤。
12．(1) FeCl2 NaOH
(2) HCl/HClO Ca（OH）2
(3)Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
【详解】（1）氯化亚铁中铁呈+2价，所以化学式为FeCl2；
苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH。
（2）H、O、Ca、Cl四种元素能组成的酸为HCl或HClO，碱为Ca（OH）2。
（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水 ，化学方程式Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O。
13．
【详解】（1）硫和氧气在空气中点燃生成二氧化硫，反应的化学方程式为：;;
（2）氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：；
（3） 煅烧石灰石会生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
14．(1)
(2)B
(3)
(4)或
(5)水/H2O
【详解】（1）硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，反应的化学方程式为：；
（2）A、无色溶液中不存在有色的Fe2+，故选项错误；
B、酸性溶液中存在大量氢离子，Mg2+、Na+、 、Cl-、H+均不能生成沉淀、气体和水，能大量共存，故选项正确；
C、pH=11的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故选项错误；
D、能使石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸根离子与钡离子反应，生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故选项错误。
故选：B；
（3） 碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式是，离子方程式为；
（4）与离子方程式相对应的化学方程式可以是稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：或盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：；
（5）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水，反应就能发生。
15． 氧气 食盐 石灰石 二氧化碳 纯碱 活性炭
【详解】（1）氧气具有支持燃烧和帮助呼吸的性质；
（2）食盐具有咸味，常用作调味品；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，可以用于建筑材料；
（4）二氧化碳参与植物的光合作用，故答案为；
（5）纯碱能除去面团发酵产生的酸，常用于食品工业；
（6）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
16． O2 复分解反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 配制农药波尔多液（答案合理即可）
【分析】由题干，人和动植物的呼吸离不开物质B，推测物质B为氧气；G的溶解度随温度升高而降低，推测G为氢氧化钙。F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色，说明都显碱性。A与氧气点燃生成C和D，反应①为有机物反应，生成C、D为水和二氧化碳，且D与F可以生成H和C，可知C为水，D为二氧化碳；F为碱性物质，且可以与D反应，推测F为氢氧化钠，则H为碳酸钠；碳酸钠与G氢氧化钙生成F氢氧化钠和I碳酸钙沉淀；C水与E氧化钙可生成G氢氧化钙。代入框图，推测成立。则B、氧气，C、水，D、二氧化碳，E、氧化钙，F、氢氧化钠，G、氢氧化钙，H、碳酸钠，I碳酸钙，
【详解】（1）物质B为氧气，化学式为O2
（2）反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，为复分解反应；
（3）反应③为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）物质G为氢氧化钙，可用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤等。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17． 氮 将煤粉碎或升高温度或使用催化剂 防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发 吸收CO2，分离出N2和H2 提高N2、H2的利用率，节约资源
【详解】（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于化肥中的氮肥；
（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取有将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；
（3）“碳酸化”是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：；该步骤在较低温度下进行的原因是碳酸氢铵高温易分解，氨水高温易挥发；
（4）碳酸化的作用是制取碳酸氢铵和吸收CO2，分离出N2和H2；
（5）循环的目的是提高N2、H2的利用率，节约资源。
故答案为：①氮；②将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；③；④防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发；⑤吸收CO2，分离出N2和H2；⑥提高N2、H2的利用率，节约资源。
18．(1)碳酸钾的溶解度随着温度升高而增大，相同条件下，60℃的温水比冷水溶解碳酸钾更多、更快，可以提高溶解效率
(2)控制碳酸钠与稀硫酸反应的速率，使生成的二氧化碳充分被氢氧化钠溶液吸收
(3)除去CO2中的水蒸气
(4) 41.4 bc/cb
(5)实现资源的综合利用
【详解】（1）碳酸钾的溶解度随着温度升高而增大，相同条件下，60℃的温水比冷水溶解碳酸钾更多、更快，提高溶解效率，所以用60℃的温水而不用冷水浸洗；
（2）该实验通过测反应生成的二氧化碳的质量计算碳酸钾质量，故实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制碳酸钠与稀硫酸反应的速率，使生成的二氧化碳充分被氢氧化钠溶液吸收；
（3）从A装置中出来的二氧化碳中含有水蒸气，会影响测量结果，所以装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以试剂X的名称浓硫酸；
（4）装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，称量装置C中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g，说明反应生成二氧化碳质量是0.88g；
设草木灰中碳酸钾的质量为x，
x=2.76g，
则样品中碳酸钾质量是2.76g×3=8.28g，
则草木灰中碳酸钾的质量分数为×100%=41.4%；
a、空气中含有二氧化碳，烧杯中溶液与空气接触，则吸收二氧化碳质量较多，则会使数据偏高，不符合题意；
b、若固体中含有其它钾盐，由于测量的为碳酸钾的质量，则数据偏低，符号题意；
c、秸秆燃烧不充分，得到草木灰固体的总质量偏大，则导致碳酸钾的质量分数偏低，符号题意；
故选：bc；
（5）秸秆作为生物质发电的原料，可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，此操作实现了资源的综合利用。
19．(1)4.4
(2)设样品中碳酸钠的质量为x，则有
故样品中碳酸钠的质量分数为：
(3)设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为y，则有
故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
【详解】（1）由坐标图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）见答案。
（3）见答案。
20．（1）；（2）氯化铵；（3）否；氯化铵的含氮量也达不到27%(合理即可)
【分析】复合肥：含有氮磷钾元素中的两种或两种以上的肥料。
【详解】（1）由分析可知，硝酸钾属于复合肥；
（2）中含氮量：，
中含氮量：，故含氮量高的是氯化铵；
（3）由（2）可知，该广告不真实，因氯化铵含氮量为26.2%<27%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．下列食品和日用品的pH，其中碱性最强的是( )
A．苹果汁：3.0 B．西红柿汁：4.4 C．鸡蛋清：7.8 D．肥皂水：9.5
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量AgNO3溶液中加入铜丝 B．往稀H2SO4中不断滴加Ba(OH)2溶液 C．红磷在盛有空气的密闭容器内燃烧 D．往一定量的NaNO3不饱和溶液中加入NaNO3固体
A．A B．B C．C D．D
3．下列肥料属于复合肥料的是
A．KNO3 B．NH4HCO3 C．(NH4)2SO4 D．Ca3(PO4)2
4．如图，下列过程中没有发生化学变化的是
A．铁钉浸泡在蒸馏水中 B．氢氧化钠溶液制叶脉书签
C．二氧化碳溶于水 D．用肥皂水检验硬水
5．下列关于实验现象的描述，不正确的是
A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟
C．硫酸铵与熟石灰混合研磨，产生了能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
D．向豆浆中加入盐卤或石膏，能析出白色固体
6．下列关于酸和碱的叙述正确的是
A．浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出吸水性
B．浓盐酸瓶口可观察到白雾，具有挥发性
C．熟石灰能参与中和反应，可用于治疗胃酸过多
D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥
7．某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是
A．食盐水pH=7 B．食醋pH=4 C．肥皂水pH=11 D．雨水pH=6
8．“上善若水，水善利万物而不争。”下列有关水的说法错误的是
A．浓硫酸沾到皮肤上，迅速用大量的水冲洗，再涂上小苏打溶液
B．水在自然界的循环过程中，主要发生的是物理变化
C．生活中常用肥皂水检验硬水，并用煮沸的方法降低水的硬度
D．电解水实验中，负极产生的气体能使带火星的木条复燃
9．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。其青色来自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为xCu(OH)2·yCuCO3.取适量蓝铜矿样品加热，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和澄清石灰水，最终浓硫酸增重1.8g，澄清石灰水增重8.8g，则x与y的比值为
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．9：44
10．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
A．①某温度下，将一定量饱和氯化钠溶液恒温蒸发适量的水
B．②向一定量稀硫酸中滴加氯化钠溶液
C．③向一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入过量锌粉
D．④一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热反应
二、填空与简答
11．现有下列物质：①石墨②金刚石③熟石灰④纯碱⑤氯化钾⑥氯化铵，请选择合适物质的序号填空：
（1）常用于制作电极的是 ；
（2）常用于改良酸性土壤的是 ；
（3）常用于增强作物的抗病虫害、抗倒伏能力的是 。
12．用化学符号填写下列内容：
(1)氯化亚铁 ；苛性钠 。
(2)用O、H、Ca、Cl四种元素写化学式：
酸 ；碱 。
(3)上述酸与碱发生反应的化学方程式： 。
13．写出下列反应的化学方程式：
（1）硫与氧气反应 ；
（2）氢气还原氧化铜 。
（3）煅烧石灰石 。
14．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与Ba（NO3）2反应为例）
①写出K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式（在下面填写）：
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：
③删去方程式两边不参加反应的离子：
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
(1)K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式： 。
(2)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是______。
A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe2+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
C．pH=11的溶液中：、Ba2+、Al3+、、Cl-
D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-
(3)写出稀盐酸滴在难溶固体碳酸钡上所发生反应的离子方程式 。
(4)写出一个与离子方程式相对应的化学方程式 。
(5)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 生成，反应就能发生。
15．化学就在我们身边。它与我们的生活息息相关。从石灰石、氧气、二氧化碳、食盐、纯碱、活性炭等六种物质中，选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处；
（1）供给呼吸的气体是 ；
（2）烹饪时用作调味品的是 ；
（3）可用作建筑材料的是 ；
（4）植物光合作用不可缺少的气体是 ；
（5）家庭制作馒头添加的“碱”是 ；
（6）能做冰箱去味剂的是
16．A I是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，部分反应条件已略去，已知人和动植物的呼吸离不开物质B，反应②是化合反应且G的溶解度随温度升高而降低，F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色。
（1）物质B的化学式是 ；
（2）反应④的基本类型应是 ；
（3）写出符合反应③的化学方程式： ；
（4）写出物质G的一种应用实例 。
17．碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：
已知：“合成”步骤中发生的反应为，
(1)碳酸氢铵属于化肥中的 肥
(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 。(写一条即可)
(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为 。该步骤在较低温度下进行的原因是 。
(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 。
(5)“循环”的目的是 。
三、科学探究题
18．劳动实践课上老师建议同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学们查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
①常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）最高的是向日葵杆灰，含量是51.97%。
②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧向日葵秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
(1)第二步中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行如图实验。
(2)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。
(3)装置B的作用是 。
【数据与解释】
(4)称量图中反应前后烧杯C和其中溶液的总质量，增重0.88g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与资料中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。
a.烧杯中溶液与空气接触
b.固体含有其它钾盐
c.秸秆燃烧不充分
【反思与评价】
(5)我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有 （写一条）。
四、计算题
19．某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，
求：
(1)生成二氧化碳的质量为 g；
(2)样品中碳酸钠的质量分数 ；
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 。
20．如图所示是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。回答下列问题：
主要成分 、
保存方法 干燥阴凉处存放
含氮量
（1）和都可做化学肥料。其中属于复合肥料的是_______。
（2）和含氮量高的是________（填名称）。
（3）请你通过计算确定该广告______（填“是”或“否”）真实，理由是_________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性。中碱性最强的是肥皂水。故选D。
2．A
【详解】A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，则反应过程中溶液的质量逐渐减小，完全反应后溶液质量保持不变，故选项图像正确；
B、硫酸溶液呈酸性，pH＜7，往稀H2SO4中不断滴加Ba(OH)2溶液，溶液的pH从小于7，逐渐增大到7，最后大于7，故选项图像不正确；
C、红磷燃烧刚开始，温度升高，压强瞬间变大，但是由于反应进一步进行，反应物减小，温度下降，压强减小，当反应完毕，温度恢复至室温，压强不再减小，但比原来压强小，所以压强为先增大后减小，最后保持不变，故选项图像不正确；
D、往一定量的NaNO3不饱和溶液中加入NaNO3固体，硝酸钠会溶解一部分，则溶质质量分数不断增大，溶液达到饱和后，溶质质量分数不再改变，故选项图像不正确。
故选A。
3．A
【详解】A、KNO3中含有氮、钾元素，属于复合肥，正确；
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，错误；
C、(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，错误；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，错误。
故选A。
4．A
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【详解】A、铁和氧气和水共同作用才会生锈，因此铁钉浸泡在蒸馏水中过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、氢氧化钠溶液制叶脉书签过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、二氧化碳溶于水过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化，不符合题意；
D、用肥皂水检验硬水过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选：A。
5．A
【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体；在空气中只会红热，选项不正确；
B. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，选项正确；
C. 硫酸铵与熟石灰混合研磨，发生反应，产生了氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项正确；
D. 向豆浆中加入盐卤或石膏，能析出白色固体，盐卤或石膏可使蛋白质凝结，选项正确。
故选：A。
6．B
【详解】A、浓硫酸可以使有机物发生炭化现象，体现了浓硫酸的脱水性。A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞能观察到有白雾产生。B正确；
C、熟石灰是一种碱，可以参与中和反应，但是不能用于治疗胃酸过多。C错误；
D、烧碱是氢氧化钠，易潮解，且氢氧化钠和二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳。D错误。
故选B。
7．C
【分析】pH试纸本身显黄色，在酸性溶液中变为红色，在碱性溶液中变为蓝色，而pH>7的溶液显碱性，pH<7的溶液显酸性。
【详解】A、食盐水pH=7，用pH试纸测食盐水，pH试纸不变色，A不符合题意；
B、食醋pH=4，溶液显酸性，用pH试纸测食醋，pH试纸变红，B不符合题意；
C、肥皂水pH=11，溶液显碱性，用pH试纸测肥皂水，pH试纸变蓝，C不符合题意；
D、雨水pH=6，溶液显弱酸性，用pH试纸测雨水，pH试纸微微变红，D不符合题意；
故答案选C。
8．D
【详解】A、浓硫酸有强烈的腐蚀性，滴到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠(俗名小苏打)溶液，A正确，不符合题意；
B、水在自然界中的循环是水的液态、气态和固态之间的相互转化，转化过程中没有新物质生成，所以发生的是物理变化，B正确，不符合题意；
C、等量的软水和硬水中加入等量的肥皂水，软水中泡沫多，浮渣少，硬水中泡沫少,浮渣多，所以常用肥皂水来检验软水和硬水，硬水指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，煮沸的过程中，可以将硬水中的钙、镁离子以沉淀的形式析出，所以煮沸可以降低水的硬度，C正确，不符合题意；
D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气能使带火星的木条复燃，氢气不能，但氢气具有可燃性，D错误，符合题意；
故选D。
9．C
【详解】氢氧化铜受热分解为氧化铜和水，碳酸铜受热分解为氧化铜和二氧化碳，而浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸增加的质量即为生成的水的质量，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则澄清石灰水装置增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，设氢氧化铜和碳酸铜的质量分别为a、b，则
、
则、
解得a=16.2g、b=24.8g
则x与y的比值为。
故选C。
10．C
【详解】A、某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发，过程中析出晶体，溶解度大小不变，因此溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确；
B、稀硫酸与氯化钠不反应，稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，向一定量稀硫酸中滴加氯化钠溶液，pH逐渐增大，但不会大于7，该选项对应关系不正确；
C、向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，先与硝酸银溶液反应，硝酸银反应完，锌再与硝酸铜反应，根据、，可知锌与硝酸银反应时溶液质量减小，与硝酸铜反应时溶液质量增大，该选项对应关系正确；
D、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热生成二氧化碳，根据可知容器内气体质量先增大，再不变，该选项对应关系不正确。
故选：C。
11． ① ③ ⑤
【详解】（1）石墨具有优良导电性，可做电极，故填：①。
（2）熟石灰（氢氧化钙）常用于改良酸性土壤，故填：③。
（3）氯化钾属于钾肥，常用于增强作物的抗病虫害、抗倒伏能力，故填：⑤。
12．(1) FeCl2 NaOH
(2) HCl/HClO Ca（OH）2
(3)Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
【详解】（1）氯化亚铁中铁呈+2价，所以化学式为FeCl2；
苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH。
（2）H、O、Ca、Cl四种元素能组成的酸为HCl或HClO，碱为Ca（OH）2。
（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水 ，化学方程式Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O。
13．
【详解】（1）硫和氧气在空气中点燃生成二氧化硫，反应的化学方程式为：;;
（2）氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：；
（3） 煅烧石灰石会生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
14．(1)
(2)B
(3)
(4)或
(5)水/H2O
【详解】（1）硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，反应的化学方程式为：；
（2）A、无色溶液中不存在有色的Fe2+，故选项错误；
B、酸性溶液中存在大量氢离子，Mg2+、Na+、 、Cl-、H+均不能生成沉淀、气体和水，能大量共存，故选项正确；
C、pH=11的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故选项错误；
D、能使石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸根离子与钡离子反应，生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故选项错误。
故选：B；
（3） 碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式是，离子方程式为；
（4）与离子方程式相对应的化学方程式可以是稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：或盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：；
（5）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水，反应就能发生。
15． 氧气 食盐 石灰石 二氧化碳 纯碱 活性炭
【详解】（1）氧气具有支持燃烧和帮助呼吸的性质；
（2）食盐具有咸味，常用作调味品；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，可以用于建筑材料；
（4）二氧化碳参与植物的光合作用，故答案为；
（5）纯碱能除去面团发酵产生的酸，常用于食品工业；
（6）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
16． O2 复分解反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 配制农药波尔多液（答案合理即可）
【分析】由题干，人和动植物的呼吸离不开物质B，推测物质B为氧气；G的溶解度随温度升高而降低，推测G为氢氧化钙。F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色，说明都显碱性。A与氧气点燃生成C和D，反应①为有机物反应，生成C、D为水和二氧化碳，且D与F可以生成H和C，可知C为水，D为二氧化碳；F为碱性物质，且可以与D反应，推测F为氢氧化钠，则H为碳酸钠；碳酸钠与G氢氧化钙生成F氢氧化钠和I碳酸钙沉淀；C水与E氧化钙可生成G氢氧化钙。代入框图，推测成立。则B、氧气，C、水，D、二氧化碳，E、氧化钙，F、氢氧化钠，G、氢氧化钙，H、碳酸钠，I碳酸钙，
【详解】（1）物质B为氧气，化学式为O2
（2）反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，为复分解反应；
（3）反应③为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）物质G为氢氧化钙，可用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤等。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17． 氮 将煤粉碎或升高温度或使用催化剂 防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发 吸收CO2，分离出N2和H2 提高N2、H2的利用率，节约资源
【详解】（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于化肥中的氮肥；
（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取有将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；
（3）“碳酸化”是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：；该步骤在较低温度下进行的原因是碳酸氢铵高温易分解，氨水高温易挥发；
（4）碳酸化的作用是制取碳酸氢铵和吸收CO2，分离出N2和H2；
（5）循环的目的是提高N2、H2的利用率，节约资源。
故答案为：①氮；②将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；③；④防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发；⑤吸收CO2，分离出N2和H2；⑥提高N2、H2的利用率，节约资源。
18．(1)碳酸钾的溶解度随着温度升高而增大，相同条件下，60℃的温水比冷水溶解碳酸钾更多、更快，可以提高溶解效率
(2)控制碳酸钠与稀硫酸反应的速率，使生成的二氧化碳充分被氢氧化钠溶液吸收
(3)除去CO2中的水蒸气
(4) 41.4 bc/cb
(5)实现资源的综合利用
【详解】（1）碳酸钾的溶解度随着温度升高而增大，相同条件下，60℃的温水比冷水溶解碳酸钾更多、更快，提高溶解效率，所以用60℃的温水而不用冷水浸洗；
（2）该实验通过测反应生成的二氧化碳的质量计算碳酸钾质量，故实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制碳酸钠与稀硫酸反应的速率，使生成的二氧化碳充分被氢氧化钠溶液吸收；
（3）从A装置中出来的二氧化碳中含有水蒸气，会影响测量结果，所以装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以试剂X的名称浓硫酸；
（4）装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，称量装置C中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g，说明反应生成二氧化碳质量是0.88g；
设草木灰中碳酸钾的质量为x，
x=2.76g，
则样品中碳酸钾质量是2.76g×3=8.28g，
则草木灰中碳酸钾的质量分数为×100%=41.4%；
a、空气中含有二氧化碳，烧杯中溶液与空气接触，则吸收二氧化碳质量较多，则会使数据偏高，不符合题意；
b、若固体中含有其它钾盐，由于测量的为碳酸钾的质量，则数据偏低，符号题意；
c、秸秆燃烧不充分，得到草木灰固体的总质量偏大，则导致碳酸钾的质量分数偏低，符号题意；
故选：bc；
（5）秸秆作为生物质发电的原料，可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，此操作实现了资源的综合利用。
19．(1)4.4
(2)设样品中碳酸钠的质量为x，则有
故样品中碳酸钠的质量分数为：
(3)设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为y，则有
故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
【详解】（1）由坐标图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）见答案。
（3）见答案。
20．（1）；（2）氯化铵；（3）否；氯化铵的含氮量也达不到27%(合理即可)
【分析】复合肥：含有氮磷钾元素中的两种或两种以上的肥料。
【详解】（1）由分析可知，硝酸钾属于复合肥；
（2）中含氮量：，
中含氮量：，故含氮量高的是氯化铵；
（3）由（2）可知，该广告不真实，因氯化铵含氮量为26.2%<27%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页