第三单元海水中的化学 基础练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 基础练习题
一、选择题
1．有一包NaHCO3和Na2CO3固体100g，其中含有的钠元素34.5%，将其加热至固体质量不再减少时为止，NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，则在加热过程中产生的CO2的质量是（　　）
A．2.5g B．8.5g C．14.5g D．20.5g
2．今年2月，我国在膜法水处理技术研究领域取得重大突破，该研究设计合成了超高通量多孔石墨烯膜，利用低品质热源实现了高效可持续的海水淡化。下列说法不正确的是
A．水分子能通过多孔石墨烯膜 B．膜法比蒸馏法节约能源
C．淡化后水分子体积减小 D．可以帮助解决水资源缺乏问题
3．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A CO2(CO) 氧气 点燃
B KCl(K2SO4) 蒸馏水和过量氯化钡溶液 溶解、过滤、蒸发
C NH3(H2O) 足量的浓硫酸 洗气
D Cu(CuO) 足量的稀硫酸 浸泡、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
4．我国化工专家侯德榜做出重大贡献的方面是
A．青蒿素开发 B．导电塑料研制 C．纯碱制造 D．人工合成橡胶
5．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（　　）
A．Na2CO3 B．CuCl2 C．CO2 D．Ba（NO3）2
6．实验室有一包含有杂质Na2SO4和CaCl2的粗盐，某化学小组的同学为了除去杂质得到纯净的NaCl，加水溶解后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3溶液，过滤分离出沉淀后，再加入适量盐酸，并蒸发结晶。下列说法正确的是
A．该除杂过程中生成的沉淀有2种
B．加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4
C．可将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液
D．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒
7．下列离子可在同一溶液中大量共存的是
A．　H+　Na+　OH- B．H+　　K+　
C．CI-　K+　Ca2+　 D．Ca2+　　　Na+
8．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．KOH、FeCl3、NaCl、稀HCl B．BaCl2、AgNO3、NaCl、KNO3
C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、稀HCl D．MgSO4、NaOH、Ba(OH)2、稀HNO3
9．下列关于化学史方面的叙述中，正确的是
A．汤姆森通过粒子轰击金箔实验认识到原子是可分的
B．侯德榜是研发出利用食盐制取纯碱的科学家
C．拉瓦锡最早通过实验得出空气中含有稀有气体
D．门捷列夫发现元素之间存在联系排列出元素周期表
10．氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物不可能是
A．H2 B．CaCO3 C．NaOH D．O2
11．下列关于“化学之最”的叙述中正确的是
A．地壳中含量最多的元素是氮元素
B．海水中含量最多的物质是食盐
C．化学变化中最小的粒子是分子
D．氢气是密度最小的气体
12．实验是学习化学的重要途径。在实验探究过程中要认真观察并记录实验现象，下列实验现象描述正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟冒出
B．在蒸馏水中滴入肥皂水振荡，有大量泡沫产生
C．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到氢氧化铜
D．将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色
二、填空与简答
13．将下列物质的序号填入适当的空格中：
①石灰石 ②碳酸氢钠 ③熟石灰 ④稀硫酸 ⑤碳酸钠 ⑥氢气
(1)用于金属表面除锈的是 ；
(2)常用来改良酸性土壤的是 ；
(3)理想的高能燃料是 ；
(4)常用作建筑材料的是 ；
(5)用来治疗胃酸过多的是 ；
(6)可用于制洗涤剂的是 。
14．下图是粗盐中难溶性杂质去除实验的三步操作。
(1)C 中玻璃棒的作用是 。
(2)三步操作的正确顺序为 （填序号）。
15．生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
用品 小苏打 管道通
有效成分 NaHCO3 NaOH
(1)小苏打能用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症。用化学方程式表示其原因 。(2)管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 。
16．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH﹣、、Ba2+、H+、，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 。
17．某同学进行粗盐提纯的实验，粗盐中含有泥沙、氯化钠、氯化镁等物质。
(1)氯化镁是易溶于水的白色固体，这属于氯化镁的 （填“物理性质”或“化学性质”）。
(2)用电子天平称取2.0 g粗盐，用量筒量取7.0 mL水，按下图流程进行实验。

Ⅰ、上述流程中，操作2的名称是 ；玻璃棒在操作2中的作用是 。
Ⅱ、如果在操作2中发现滤液浑浊，在仪器洁净的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是 （写出一条即可）。
Ⅲ、若要计算精盐的产率，还需补充的操作是 。
Ⅳ、对粗盐提纯实验过程，分析正确的是 。
A．溶解粗盐时，加入的水不宜过多，以免影响精盐的产率
B．为得到全部晶体，应把水分全部蒸干后，才停止加热
C．粗盐变成精盐属于化学变化
D．粗盐提纯后所得的精盐还是混合物
18．A~F是初中化学常见的六种化合物。已知A、B、C三种物质的类别相同，E俗称纯碱。（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。）
(1)写出E物质的化学式 。
(2)请写出A和B反应的化学方程式 。
19．“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
【方案一】沉淀分析法(如下图所示)。
(1)沉淀A的成分是 (用化学式填空)。
(2)确定CaCl2溶液是否过量的方法是 (填写字母序号)。
A　静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量
B　向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果有沉淀，则过量
(3)若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”）。判断沉淀A洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3,溶液,若 (填“有”或“无”)白色沉淀，则洗涤干净。
[方案二]气体分析法
称取该纯碱样品21.5g,加入到盛有150g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后,测得烧杯内混合物的质量为162.7g.
(1)求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 (写出具体计算过程)
(2)假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小,你认为其中可能的原因是 .
三、科学探究题
20．在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl(至少含有两种物质)的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。
（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？
（2）查阅资料:
化学式 酸碱性 与盐酸作用 毒性
NaNO2 碱性 放出棕红色气体 有
NaCl 中性 不反应 无
（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4
猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2
猜想Ⅲ：只含有
猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
步骤 实验操作 实验现象 结论
一 取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液。 试管1：溶液变红色 试管2：无明显现象 一定有 ，一定没有 。
二 另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 一定有 。
（4）进行探究
（5）通过实验，猜想 成立。
（6）写出步骤二中发生的化学方程式 。
（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、 、蒸发。
四、计算题
21．为了测定某纯碱样品(含NaCl杂质)中碳酸钠的含量，小明取一定质量的样品放入锥形瓶中(不考滤其他因素对测定结果的影响)，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成二氧化碳的质量是 g；
(2)纯碱样品中碳酸钠的的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】有一包NaHCO3和Na2CO3固体100g，其中含有的钠元素34.5%，将其加热至固体质量不再减少时为止，反应后碳酸钠的质量为100g×34.5%÷（×100%）＝79.5g。
生成二氧化碳和水的质量为100g﹣79.5g＝20.5g，其中含二氧化碳的质量为20.5g×100%≈14.5g。
故选C。
2．C
【详解】A、超高通量多孔石墨烯膜，利用低品质热源实现了高效可持续的海水淡化，说明水分子能通过多孔石墨烯膜，得到淡水，正确；
B、膜法比蒸馏法需要的热源要求低，能节约能源，正确；
C、淡化是一个物理变化，水分子体积不会改变，错误；
D、实现了高效可持续的海水淡化，可以得到淡水，帮助解决水资源缺乏问题，正确；
故选C。
3．D
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的；
B、氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
C、浓硫酸会与氨气反应生成硫酸铵，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
D、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不能与酸反应，过滤、洗涤、干燥能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。
故选D。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．C
【详解】我国化工专家侯德榜，做出重大贡献是纯碱制造。故选C。
5．A
【详解】解：设参加反应的NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 20×10%g
x≈1.63g＜10g×20%，
故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余；所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应；A、由分析可知，所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应。故符合题意；B、CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀；故不符合题意；C、CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，故不符合题意；D、Ba（NO3）2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故不符合题意。故选A。
6．B
【分析】氯化钡可以与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故加入氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠可以与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故加入碳酸钠可以除去氯化钙，碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故碳酸钠也能除去过量的氯化钡。
【详解】A、由分析可知：该除杂过程中生成的沉淀有硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙3种，故A错误，不符合题意；
B、由分析可知：加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4，故B正确，符合题意；
C、若将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液，碳酸钾会与氯化钙、氯化钡、稀盐酸等生成氯化钾，引入了新的杂质，故C错误，不符合题意；
D、过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故D错误，不符合题意。
故选：B。
7．C
【详解】A、氢离子和氢氧根离子结合生成水，故A不符合题意；
B、氢离子和碳酸根离子大量共存时，反应生成水和二氧化碳，故B不符合题意；
C、离子相互结合不生成沉淀、水或气体，故C符合题意；
D、钙离子和碳酸根离子结合生成沉淀碳酸钙，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】离子在同一溶液中能否大量共存，先观察两种离子结合后会不会生成沉淀、水或气体，如果能就不能大量共存。
8．B
【详解】A、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钾，能使沉淀溶解的是盐酸，剩余的是氯化钠，不符合题意；
B、将四种溶液两两混合，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钡和氯化钠，均无明显现象的是硝酸钾，无法区分氯化钡和氯化钠，符合题意；
C、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀的是硫酸钠，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次沉淀、一次气泡的是碳酸钠，产生一次气泡的是稀盐酸，不符合题意；
D、将四种溶液两两混合，产生两次沉淀的是硫酸镁，产生一次沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，均无明显现象的是稀硝酸，向氢氧化钠和氢氧化钡产生的沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解的是氢氧化钠，沉淀部分溶解的是氢氧化钡，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、最早发现电子的是汤姆森，卢瑟福通过粒子轰击金箔实验认识到原子是可分的，该选项叙述不正确；
B、侯德榜发明的“联合制碱法”，还有其他科学家发明的“氨碱法”制纯碱，该选项叙述不正确；
C、拉瓦锡最早测定空气中氧气的含量，但没有得出空气中含有稀有气体，该选项叙述不正确；
D、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项叙述正确。
故选D。
10．D
【详解】A、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，氢气具有可燃性，水和氢化钙中都有氢元素，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物可能是氢气，不符合题意；
B、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律和碱的组成可知，该碱是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物可能是碳酸钙，不符合题意；
C、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律和碱的组成可知，该碱是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物可能是碳酸钙，不符合题意；
D 、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，氧气只有助燃性，没有可燃性，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物不可能是氧气，符合题意。
故选D。
11．D
【详解】A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，故A不符合题意；
B、海洋中含量最多的物质是水，故B不符合题意；
C、化学变化中最小的粒子是原子，不是分子，故C不符合题意；
D、氢气是密度最小的气体，故D符合题意；
故选D。
12．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，瓶口会产生白雾，A错误，不符合题意；
B、蒸馏水属于软水，滴入肥皂水会产生大量泡沫，B正确，符合题意；
C、将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能观察到产生蓝色沉淀，描述现象不能将物质名称说出来，C错误，不符合题意；
D、将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，碳酸分解，溶液由红色变为紫色，D错误，不符合题意。
故选：B。
13．(1)④
(2)③
(3)⑥
(4)①
(5)②
(6)⑤
【详解】（1）稀硫酸能与金属氧化物反应，可用来金属表面除锈，故选④。
（2）熟石灰为氢氧化钙的俗称，常用来改良酸性土壤，故选③。
（3）氢气燃烧只生产水，是理想的高能燃料，故选⑥。
（4）石灰石的主要成分为碳酸钙，为常用作建筑材料，故选①。
（5）碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多，故选②。
（6）碳酸钠能与油污反应，可用于制洗涤剂，故选⑤。
14．(1)引流
(2)BCA
【详解】（1）操作C 是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（2）粗盐中难溶性杂质去除操作步骤是：溶解、过滤、蒸发，故填：BCA。
15． NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，小苏打与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应方程式为NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑；（2）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
16．K+、OH﹣、
【详解】甲厂的污水为酸性，说明含有氢离子，而氢离子不能和碳酸根离子、氢氧根离子共存，因此乙厂中含有碳酸根离子和氢氧根离子，而碳酸根离子不能和钡离子共存，因此钡离子不能在乙厂，应该在甲厂；因为溶液中必须存在阴、阳离子，甲厂中不能只含有氢离子和钡离子两种阳离子，所以硝酸根离子应该在甲厂，则乙厂含有碳酸根离子和氢氧根离子及阳离子——钾离子。
故答案为：K+、OH﹣、。
【点评】本题考查了离子间的共存问题，难度不大，根据离子间两两混合，若产生沉淀、气体和水则不能共存，还要注意溶液中必须存在阴阳离子，整体上不显电性。
17．(1)物理性质
(2) 过滤 引流 玻璃棒未靠在三层滤纸处，导致滤纸破损；或待过滤液面高于滤纸边缘 称量精盐的质量 D
【详解】（1）溶解性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质。
（2）Ⅰ、由图可知，操作2可将固体和液体分离，则为过滤；
过滤时玻璃棒的作用为引流。
Ⅱ、过滤后滤液仍浑浊，可能原因为滤纸破损（液体直接流出）或液面高于漏斗边缘（液体从滤纸和漏斗之间流出）等。
Ⅲ、若想计算精盐的产率，则还需称量精盐的质量。
Ⅳ、A、溶解粗盐时，加入的水过多，只会使实验时间，但不会影响精盐的产率，分析不正确；
B、蒸发时，当有较多固体析出时即可停止，分析不正确；
C、粗盐变成精盐的过程中只是将其中难溶性杂质除去，并没有新物质生成，属于物理变化，分析不正确；
D、所得到的精盐中仍含有可溶性杂质，则仍为混合物，分析正确。
故选D。
18．(1)Na2CO3
(2)
【分析】E俗称纯碱，即碳酸钠，A~F是初中化学常见的六种化合物，A、B、C三种物质的类别相同，碳酸钠可以转化为D，其是碳酸钙，C和碳酸钙可以相互转化，C是二氧化碳，碳酸钙可以转化为B且B可以和二氧化碳反应，B是水，水和F可以相互转化且F可以转化为碳酸钙，故F是氢氧化钙，A可以和水反应且A可以转化为氢氧化钙，A是氧化钙，氧化钙、水、二氧化碳都属于氧化物，物质类别相同，代入验证、推断无误。
【详解】（1）E物质是碳酸钠，化学式为Na2CO3；
（2）A和B反应即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
19． CaCO3 B 偏大 无 98.6% 部分二氧化碳溶于水
【详解】[方案一]沉淀分析法
(1)纯碱样品的主要成分是碳酸钠，加入氯化钙之后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀A的成分是CaCO3。故填：CaCO3
(2)确定某物质是否过量的方法是：取上层清液继续滴加某物质，判断是否发生原来的反应和出现同样的现象，若出现同样的现象则说明过量，若没有出现原来的现象，则刚好完全反应或已过量；或者检验溶液中有没有氯化钙，可以采用碳酸钠来检验，若有沉淀，则氯化钙过量，若没有沉淀则没有过量；因此确定CaCl2溶液是否过量的正确方法是：向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果有沉淀，则过量；而静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则可能是刚好完全反应或过量；故填：B
(3)若沉淀A没有洗涤烘干，则称量得到的碳酸钙沉淀的质量偏大，通过计算使得碳酸钠的质量也偏大，根据质量分数的计算公式可知，会导致Na2CO3的质量分数偏大；因为滤液里面肯定含有氯化钠，因此可以通过检验有没有氯离子来判断沉淀A有没有洗涤干净，因此洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀产生，则洗涤干净。故填：偏大；无
[方案二]气体分析法
(1)假设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。产生的二氧化碳气体的质量为150g+21.5g-162.7g=8.8g
碳酸钠的质量分数为：；
答：碳酸钠的质量分数为98.6%。故填：98.6%
(2)假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，部分二氧化碳溶于水，使得称量时液体的质量增大，导致计算二氧化碳质量偏小，从而使碳酸钠的质量偏少，造成碳酸钠的质量分数偏小；故填：部分二氧化碳溶于水。
20． Na2SO4、NaNO2 NaNO2/亚硝酸钠 Na2SO4/硫酸钠 NaCl/氯化钠 Ⅱ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 过滤
【详解】（3）可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl(至少含有两种物质)的白色粉末，结合其它猜想可知，猜想Ⅲ：只含有Na2SO4、NaNO2；
（4）已知，NaNO2显碱性，Na2SO4、NaCl显中性；滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，说明一定有NaNO2；加入氯化钡无明显现象，说明无硫酸钠；
硝酸银能和氯化钠反应产生氯化银白色沉淀，加入硝酸银后有白色沉淀，说明一定含有氯化钠；
（5）通过实验可知，样品中存在NaCl、NaNO2，猜想Ⅱ成立；
（6）步骤二中发生的反应是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
（7）过滤可以除去不溶性物质，故粗盐提纯的基本步骤是溶解、过滤、蒸发，故填：过滤。
21．(1)2.2
(2)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
x≈96.4%
答：纯碱样品中碳酸钠的的质量分数为96.4%
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：378.5g-376.3g=2.2g；
（2）见答案。
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