第十一单元盐化肥基础练习题(含解析) 2023-2024学年人教版九年级化学下册

第十一单元 盐 化肥 基础练习题
一、选择题
1．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是
实验目的 实验原理 主要操作方法
A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 溶解、蒸发
B 分离水与酒精的混合物 各成分的沸点不同 蒸馏
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D 除去ZnSO4，CuSO4混合溶液中的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列离子能在pH=12的无色溶液中大量共存的是
A．SO42- K+ Na+ MnO4- B．K+ Cl- Ba2+ NO3-
C．Cl- NH4+ SO42- Na+ D．Ca2+ Cl- CO32- Na+
3．氯化钠对于地球上的生命非常重要。食品工业中氯化钠是重要的调味品，常制成加碘盐；临床上常使用含氯化钠0.9%的医用生理盐水冲洗伤口，因为它与血浆有相同的渗透压；通常30%左右浓度的氯化钠溶液，具有一定的消毒和杀菌作用；氯化钠的用途还有很多。下列说法一定正确的是
A．氯化钠是由Na2+和Cl-构成的
B．加碘盐中的碘指的是碘元素
C．可以使用医用生理盐水来杀菌消毒
D．可使用加碘盐来配制生理盐水
4．化学与我们的生产、生活息息相关。下列做法违背科学原理的是
A．用纯碱除去面团发酵后产生的酸 B．用喷漆的方法对车架进行防锈处理
C．用铁桶盛装农药波尔多液 D．用熟石灰改良酸性土壤
5．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的试剂或方法，正确的是
选项 物质(杂质) 试剂或方法
A 碳酸钙(氧化钙) 高温煅烧
B 二氧化碳(氯化氢) 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
C 硫酸亚铁溶液(硫酸铜) 加入足量的锌粉，过滤
D 氯化钠溶液(氯化钙) 加入过量的碳酸钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A CaO CaCO3 加足量水溶解、过滤、蒸发、结晶
B CuO Cu 在空气中充分加热
C Zn（NO3）2溶液 AgNO3 加适量铜粉过滤，蒸发
D MnO2 KC1 加足量水溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质的名称和俗名对应正确的是
A．氧化钙－熟石灰 B．氢氧化钠－纯碱 C．碳酸氢钠－小苏打 D．硝酸钾－草木灰
8．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识错误的是
A．变化观：烧碱和纯碱在一定条件下可相互转化
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C．元素观：物质是由元素组成的，化学反应前后元素的种类不变
D．守恒观：12g镁和12g氧气充分反应，生成24g氧化镁
9．下列叙述与事实或实验规则不符的是
A．房屋着火时用高压水枪灭火
B．侯德榜联合制碱法制得的“碱”是Na2CO3
C．取用固体药品，未说明用量的，只需盖满试管底部
D．在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为1∶2
10．水在化学实验中具有重要作用。下列各组固体物质中不能用水鉴别的是
A．硫酸钡 硫酸铜
B．碳酸钙 氯化银
C．硝酸铵 氯化钠
D．氧化钙 氢氧化钙
11．下列实验操作或实验方案中，不能达到实验目的是实验目的实验操作或实验方案
实验目的 实验操作或实验方案
A 鉴别硬水和软水 分别加入肥皂水，振荡
B 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
C 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、， 得到精盐水 依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3 溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
D 制取玻璃 选择石灰石、石英砂和纯碱作为原料
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
12．化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
（1）过氧化氢与水组成元素相同，但是性质却相差很大，说明原因 。
（2）从你的亲身经历出发，列举一例说明化学制品在保障人类生存和提高生活质量中的重要作用 。
（3）铁路工人在铺设铁路时，钢轨与钢轨之间留有一定缝隙，用分子的性质解释其原因 。
13．我们的生活离不开化学。
(1)用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的 作用。
(2)农村地区的生活用水多是硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度。
(3)不锈钢主要成分是铁、铬（Cr）、镍（Ni）。其中，铬常见化合价是＋2、＋3和＋6，铬的＋6价的氧化物的化学式是 。
(4)现有①稀硫酸②盐酸③硝酸④醋酸⑤烧碱⑥熟石灰⑦生石灰⑧小苏打，请从中选择适当的物质，用化学用语回答以下问题：⑤⑥中共同含有的离子是 ；⑧溶液中大量存在的阳离子是 ；可用来改良酸性土壤的碱是 ；汽车用铅蓄电池中含有的酸 。
(5)目前广州使用主要燃气是天然气，燃烧时热量高且产物都是无毒气体。它燃烧的化学方程式是 。
(6)小刚的妈妈买了些烧碱去除油污，烧碱是密封保存的，烧碱需密封保存是因为在空气中会 ，并与空气中的二氧化碳反应而变质，发生反应的化学方程式为 。
14．用氢氧化钙溶液中和一定量的稀盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙溶液的关系如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）请写出图1中p点溶液中的粒子符号 。
（3）向m点所示溶液中逐滴滴加过量的碳酸钠溶液，请在图2中绘制出滴加过程中的变化图像 。
15．我市圣灵山大溶洞的形成与下列变化有关：
(1)石灰岩（碳酸钙）遇到溶有二氧化碳的水时，慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】其化学方程式为 。
(2)当受热或者压强突然变小时，水中的碳酸氢钙会重新变成碳酸钙沉积下来：，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
16．用化学用语填空：2个氖原子 ；镁离子 ；硝酸中氮元素的化合价 ；发酵粉中的小苏打 。
17．某课外活动小组用一种常见黑色固体合金A做了如下实验，请回答下列问题。
（1）写出X的一种用途 。
（2）A的主要成分是 （填化学式下同），白色沉淀为 。
（3）步骤①的化学反应方程式是 。
（4）步骤②的化学反应基本类型是 。
18．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下图。
(1)石灰石主要成分的化学式为 ；
(2)石灰窑中，用石灰石制备生石灰的反应基本反应类型是 ；
(3)过筛的目的是拦截 （选填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒；
(4)碳化塔中，石灰浆与二氧化碳发生反应制备超细碳酸钙，但是当通入的CO2过量时，会反应生成溶解性较大的Ca（HCO3）2，完成由CaCO3转化到Ca（HCO3）2的化学方程式 。
三、科学探究题
19．糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行了探究。

实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性。
实验二：探究碳酸氢钠溶液能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 。结论：碳酸氢钠能与酸反应。
实验三：探究碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示：
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出石灰水变浑浊的化学方程式 。
（3）欲通过进一步实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
【提出假设】①可能是Na2CO3②可能是NaOH
【设计实验】
方案一：取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到白色沉淀产生，则假设①成立，请写出发生反应的化学方程式 。
方案二：请你选用与方案一中不同类别的试剂再设计一个方案
实验操作 实验现象 结论
假设①成立，假设②不成立
【实验结论】请写出 NaHCO3受热分解的化学方程式 。
四、计算题
20．同学们得到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58
回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的含量（即质量分数）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发可以除去泥沙，该选项要达到实验目的需要增加过滤；错误。
B、水和酒精能够互溶，水的沸点高于酒精，通过蒸馏能分离酒精和水，该选项能达到实验目的；正确。
C、稀盐酸、稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能通过产生气泡快慢鉴别稀硫酸和稀盐酸，该选项不能达到实验目的；应利用酸根离子的化学性质差异，如硫酸根离子和钡离子反应，钡离子和氯离子不反应进行鉴别；错误。
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，通过加入铁粉可以除去硫酸铜，但是引入了新杂质硫酸亚铁，该选项不能达到实验目的；错误。
故选B。
2．B
【分析】pH值为12的无色溶液是强碱性溶液，则不可选不与OH-共存的离子。
【详解】A、题目中溶液为无色，而MnO4-为紫红色，A选项错误；
B、四个例子均不与OH-反应，可以共存，B选项正确；
C、NH4+会与OH-反应生成NH3，C选项错误；
D、Ca2+和CO32-会生成CaCO3沉淀，两者不共存，D选项错误；
故选B。
【点睛】该类型题目一定需要注意题目中所隐含的条件，例如该题的“pH=12”和“无色”
3．B
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，离子符号分别为：Na+和Cl-，错误；
B、物质是由元素组成，加碘盐中的碘指的是碘元素，正确；
C、根据“含氯化钠0.9%的医用生理盐水”和“通常30%左右浓度的氯化钠溶液，具有一定的消毒和杀菌作用”可知，不可以使用医用生理盐水来杀菌消毒，错误；
D、生理盐水是氯化钠与水配制而成，不可使用加碘盐来配制生理盐水，错误。
故选B。
4．C
【详解】A、纯碱能与酸反应，可用纯碱除去面团发酵后产生的酸，此选项说法正确，不符合题意；
B、给自行车表面刷油漆能使铁与水和氧气隔绝，可以防锈，此选项说法正确，不符合题意；
C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，导致药效降低，此选项说法错误，符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，此选项说法正确，不符合题意。
故选C。
【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5．B
【详解】A、碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙高温煅烧不能发生反应，除去了需保留的物质，A错误；
B、氯化氢气体通过饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，可除去二氧化碳中的氯化氢，再通过浓硫酸，浓硫酸能吸收除去氯化氢时带出的水蒸气，B正确；
C、加入锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，增加了新杂质硫酸锌，锌也能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，除去了需要保留的物质，C错误；
D、碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于加入的碳酸钠溶液过量，增加了新杂质碳酸钠，D错误
故选B。
6．B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会把原物质除去，不符合除杂原则，故A选项所采取的方法不正确；
B、Cu和空气中的氧气在加热条件下生成CuO，CuO在加热条件下不与空气中的成分反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B选项所采取的方法正确；
C、铜的活动性比锌弱，比银强，铜能和AgNO3反应生成硝酸铜和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铜，不符合除杂原则，故C选项所采取的方法不正确；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故D选项所采取的方法不正确。
故选B。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
7．C
【详解】A氧化钙是生石灰，熟石灰是氢氧化钙，错误；B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠，错误；C碳酸氢钠俗称小苏打，正确；D、草木灰的主要成分是碳酸钾，错误。故选C。
点睛：生石灰是氧化钙，熟石灰和消石灰是氢氧化钙；苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠 。
8．D
【详解】A、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，在一定条件下可相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，均能一步转化，故选项说法正确；
B、氧气是由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选项说法正确；
C、物质是由元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应中元素种类不变，故选项说法正确；
D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，由反应的化学方程式2Mg+O22MgO可知，参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁质量比为48:32:80，则12g镁和8g氧气充分反应，生成20g氧化镁，故选项说法不正确。
故选D。
9．D
【详解】A、房屋着火时用高压水枪灭火，正确；
B、侯德榜联合创碱法制得的“碱”是Na2CO3，正确；
C、取用固体药品，未说明用量的，只需盖满试管底部，正确；
D、在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为2:1，错误。
故选D。
10．B
【详解】A、CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，硫酸钡不溶于水，现象不同，用水可鉴别，选项正确；
B、碳酸钙和氯化银均是难溶于水的白色固体，现象相同，用水不能鉴别，选项错误；
C、硝酸铵溶于水吸放热，使溶液温度明显降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化；现象不同，故用水可以鉴别，选项正确；
D、CaO和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热；氢氧化钙和水不反应，溶解时无明显放热现象；现象不同，用水可以鉴别，选项正确。
故选B。
11．C
【详解】A、在肥皂水中加入软水搅拌能产生较多的泡沫，加入硬水搅拌能产生较少的泡沫，则肥皂水可以区分软水与硬水，故选项设计合理；
B、CaCO3为不溶物，CaCO3能与HCl反应生成CaCl2、H2O、CO2，则在溶液中加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤可以除去HCl，故选项合计合理；
C、在粗盐的溶液中先加入过量的BaCl2，充分反应后被除去，溶液中剩余Mg2+、Ba2+、Ca2+，再加入过量的Na2CO3充分反应后，Ba2+、Ca2+可以被除去，剩余Mg2+、；最后加入过量的NaOH，Mg2+被除去，剩余、OH-，过滤后、OH-还剩余在溶液中，无法得到精盐水，故选项设计不合理；
D、石灰石、石英砂和纯碱为制造玻璃的原材料，故选项设计合计。
故选C。
12． 分子的构成不同 化肥促进农业增产(合理即可) 分子间有间隙
【详解】（1）过氧化氢与水组成元素相同，但是性质却相差很大，说明原因：分子的构成不同。
（2）说明化学制品在保障人类生存和提高生活质量中的重要作用：化肥促进农业增产(合理即可)。
（3）铁路工人在铺设铁路时，钢轨与钢轨之间留有一定缝隙，用分子的性质解释其原因：分子间有间隙，以免受热膨胀，损坏铁路。
13．(1)乳化
(2)煮沸
(3)
(4) 氢氧根离子/ 钠离子/ 熟石灰/ 硫酸/
(5)
(6) 吸水而潮解
【详解】（1）用洗涤剂除去油污，是由于洗涤剂对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化；
（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度是因为煮沸可以使钙镁化合物转化为水垢而除掉；
（3）铬的＋6价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：；
（4）：⑤⑥中共同含有的离子是氢氧根离子；
⑧溶液即碳酸氢钠溶液中大量存在的阳离子是钠离子；
烧碱碱性太强会腐蚀农作物，氢氧化钙能与酸反应生成盐和水，可用来改良酸性土壤的碱是熟石灰；
汽车用铅蓄电池中含有的酸是硫酸；
（5）天然气即甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，化学方程式为：；
（6）烧碱需密封保存是因为在空气中会吸水而潮解，同时与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。
14． Ca2+、Cl-、OH-、H2O
【详解】（1）发生的反应是氢氧化钙与盐酸的反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：。
（2）p点pH>7，溶液呈碱性，氢氧化钙过量。所以溶液中有水、生成物氯化钙和过量的氢氧化钙。所以溶液中的粒子有Ca2+、Cl-、OH-、H2O。
（3）m点pH<7，溶液呈酸性，溶液中有未反应完的盐酸和生成的氯化钙。滴入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，氢离子浓度遍低，酸性减弱，pH升高。
当溶液为中性pH=7时，溶液中的氢离子被消耗完全。碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙，溶液pH不变。
当钙离子被反应完后，碳酸钠过量，碳酸钠溶液呈碱性，所以溶液pH>7，并逐渐变大，直至pH值与加入的碳酸钠pH值接近（略低于加入碳酸钠溶液的pH）。图像 。
15．(1)
(2)分解
【详解】（1）碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙，反应为碳酸钙和水和二氧化碳生成碳酸氢钙，。
（2）该反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
16． 2Ne Mg2+
NaHCO3
【详解】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氖原子，就可表示为：2Ne；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子带2个单位正电荷，故镁离子表示为：Mg2+；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸中氮元素的化合价，故可表示为：；发酵粉中的主要成分小苏打是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3。故填：2Ne；Mg2+； ；NaHCO3。
17． 植物的光合作用（答案合理即可） Fe和C BaSO4 置换反应
【分析】黑色合金A加入B再过滤后得到固体C，可以猜想A为生铁，则C就是碳，然后经过一系列变化得到X，因为根据图示可以断定X是二氧化碳，C和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，可断定E为一氧化碳；一氧化碳和红色粉末在高温下反应生成二氧化碳，可断定红色粉末为氧化铁，F为铁；另外一个突破口是D，因为D与硝酸钡生成难溶于稀硝酸的白色沉淀，可知D中一定有硫酸根离子，铁与B反应生成D，可断定D为硫酸亚铁，B为硫酸；经验证符合题意。
【详解】（1）X是二氧化碳，用途是植物的光合作用（灭火等，答案合理即可）；
（2）经推断可知：黑色固体合金A的主要成分为Fe和C，硫酸亚铁与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸亚铁，白色沉淀为BaSO4；
（3）步骤①为高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）步骤②的化学反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，基本类型是置换反应。
【点睛】本题是一个图表类的推断题，解这类题必须注意先找关键点，把握关键，找准突破口，问题往往迎刃而解。
18．(1)CaCO3
(2)分解反应
(3)大于
(4)
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）石灰石加热煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合多变一的特征，属于分解反应；
（3）过筛可以拦截大于筛孔直径的颗粒，小于筛孔直径的颗粒则可以通过；
（4）在二氧化碳过量的情况下碳酸钙与水和二氧化碳共同反应生成碳酸氢根，方程式为：。
19． 碱 固体溶解，产生气泡 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的稀盐酸 产生气泡 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水, 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠, 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
【详解】实验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性。
实验二：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为固体溶解，产生气泡，结论：碳酸氢钠能与酸反应。
实验三：（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠，说明反应生成了水。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为

（3）[设计实验]
方案一：取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式
方案二：取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验过程如下所示：
实验操作 实验现象 结论
取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的稀盐酸 产生气泡 假设①成立，假设②不成立
[实验结论]
受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式
20．(1)22g
(2)62.5%
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。
x=50g
石灰石中碳酸钙的含量=。
答：石灰石中碳酸钙的含量为62.5%。
【解析】(1)
根据质量守恒定律可知，当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；
(2)
详见答案。
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