浙江强基联盟2023学年第二学期高三3月联考
化学试题参考答案
1.C【解析】NH是非电解质，A项错误；甘氨酸是弱电解质，B项错误；AgC】是强电解质，C
项正确；98%的浓疏酸是混合物，D项错误
2.B【解析】受热时碳酸氢钠易分解，比碳酸钠更不稳定，A项正确；NHCO3溶液水解显碱
性，B项错误：NH溶解度比CO2大，故氨碱法第一步是向NH的饱和NaCI溶液中通入足
量的CO2,C项正确；最重要的人工固氮途径是工业合成氨，D项正确。
3.C【解析】BF3的价层电子对数是3，VSEPR模型为平面三角形，A项错误；中子数为16的
3d
磷原子为P,B项错误；基态M+的价层电子排布图：十1十1中C项正确：用电子式
表示MgCl2的形成过程：个Mg:→[：：Mg2+[::J,D项错误。
4.C【解析】HIO被H2O2还原产生I2使淀粉变蓝，振荡锥形瓶生成的I2继续被H2O2氧化
回到HIO2,溶液蓝色褪去，反应①和②重复进行，故重复出现“蓝色一无色一蓝色一无色
…”的现象，A项正确；反应①十②化简得：2HO2一2H2O十O2个，B项正确；反应①中
H2O2是还原剂，HIO是氧化剂，C项错误；反应②每生成1 mol HIO2,反应转移5NA电子，
D项正确。
5.D【解析】H+和ClO、CI-不能大量共存，A项错误；Fe3+和SCN-不能大量共存，B项错
误：H+和CrO、H+和F均不能大量共存，C项错误；CO、S-、OH、K+能大量共存，D
项正确。
6.D【解析】由信息可知Fe3+在一定条件下能和乙醚(EtzO,沸点34.6℃)生成缔合物
Et2O·H中·FeCl,]-,浓盐酸酸化的目的是与Fe+形成[FeCl,]厂和提供H+,A项正确；萃
取时应倒转分液漏斗振荡，因乙醚易挥发导致分液漏斗内压强增大需适时旋开活塞放气，B
项正确；乙醚密度小于水，处于上层，待下层液体放出后，从分液漏斗上口倒出乙醚和配离子
的混合液，C项正确：蒸馏操作结束后，应先停止加热，再停止通冷凝水，D项错误。
7.B【解析】三个氯原子取代蔗糖分子中的三个羟基得到三氯蔗糖，水溶性下降，B项错误。
8.C【解析】图①打开弹簧夹红色布条褪色，关闭弹簧夹红色布条不褪色（浓硫酸吸水、氢氧化
钠吸收氯气)，A项错误；活塞从I拉到Ⅱ，管内容积增大，气体压强减小，浓度减小，混合气体
的颜色先变浅，又因平衡逆向移动气体颜色逐渐变深，但外界条件的改变大于平衡移动的改
变，故颜色比开始更浅，B项错误；KMO1溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中，C项正
确；浓HSO4具有强氧化性，应选择稀HSO4与Na2S反应制HS,右边试管封闭易引发安
全事故，且H2S与AgNO直接生成黑色AgS沉淀，无法证明K(Ag2S)更小，D项错误
9.A【解析】最大质荷比是58可知该有机物的相对分子质量为58，可能是CH0,也可能是
CHO,无法确定其分子式，A项错误：蛋白质、多糖、核酸都是生物大分子，天然橡胶是聚
【高三化学·参考答案第1页（共8页）】
·24-342C·浙江强基联盟2023学年第二学期高三3月联考
化学试题
说明：
1.全卷满分100分，考试时间90分钟；
2.请将答案写在答题卷的相应位置上；
3.可能用到的相对原子质量：H1;C-12;N-14;016;S32;C-35.5;Cu-64:I-127.
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于强电解质的是
A.NH
B.甘氨酸
C.AgCl
D.98%的硫酸
2.侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确的是
A.受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
B.NaHCO3溶液中，HCO2水解生成HzCO使得溶液显酸性
C.氨碱法的第一步反应是向NH的饱和NaCI溶液中通入足量的CO2
D.最重要的人工固氮途径是工业合成氨
3.下列表示正确的是
A.BF,价层电子对互斥(VSEPR)模型：O
B.中子数为16的磷原子：P
3d
C.基态Mn+的价层电子排布图：t1↑t
D.用电子式表示MgC2的形成过程：CI+·Mg+·Ci:→[：C1:]Mg2+[:C1:]
4.利用KIO3酸性溶液与HO2的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振
荡锥形瓶，反应原理如下：①2HIO+5H2O2一I2+5O2◆十6H2O,②I2十5H2O2一
2HIO十4HO,下列说法不正确的是
A,实验现象：蓝色一无色一蓝色一无色重复出现
B.①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解
C.反应①的氧化剂是H2O2,还原剂是HIO2
D.反应②每生成1 mol HIO3,反应转移5NA电子
5.在溶液中能大量共存的离子组是
A.Cl-、H+、ClO、Na
B.SCN-、Fe3+、SO、Mg2
C.CrO、H+、F、NH
D.COg、S2-、OH、K+
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6.实验室分离Fe3+和A13+的流程如下：
浓盐酸
乙醚
水
Fe3+、A1+→酸化→萃取、分液→反萃取
蒸馏一→Fe
Al
乙醚
已知Fe3+在一定条件下能和乙醚(EtzO,沸点34.6℃)生成缔合物EtzO·H+·[FeCl]。
下列说法不正确的是
A.浓盐酸酸化的主要目的之一是形成配离子[FCl4]
B.萃取操作中，倒转分液漏斗振荡并适时旋开活塞放气
C.分液时，应将乙醚和配离子的混合物从分液漏斗上口倒出
D.蒸馏操作结束后，先停止通冷凝水，再停止加热
7.根据材料的组成和结构变化可推断其性能的变化，下列推测不合理的是
选项
材料
组成和结构变化
性能变化
A
钢
按一定比例加入镍、铬元素
抗生锈能力、抗腐蚀能力增强
三个氯原子取代蔗糖分子中的
甜度高，热值低，安全性和水溶性更好，可供糖尿病
B
蔗糖
三个羟基得到三氯蔗糖
患者食用
阿司匹林和聚乙烯醇反应形成
长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解成阿司匹林，
C
阿司匹林
长效缓释阿司匹林
可以减少胃肠道的不良反应，使得药效更长久
离子
引入有机基团，增大阴、阳离子
D
降低离子化合物的熔点，比传统有机溶剂难挥发
化合物
的体积，形成离子液体
8.下列实验操作和现象正确且能达到实验目的的是
弹簧夹
0.1000tmol.1-1
兰浓硫酸
KMnO,溶液
湿润的下
浓硫酸或
干燥的
AgNO,和
NaOH B
红色
未知浓度的
且AgS04
溶液
斗布条
FeSO,溶液
悬浊液
①
②
③
④
A.图①通过打开弹簧夹红色布条不褪色，关闭弹簧夹红色布条褪色来探究氯气的漂白
原理
B.图②研究压强对2O2(g)N2O1(g)平衡的影响，将活塞从I拉到Ⅱ，气体压强减小，
平衡逆向移动，颜色加深
C.图③装置用0.l000mol·L-1KMnO4溶液滴定未知物质的量浓度的FeSO4溶液
D.图④右侧试管中出现黑色浑浊证明K(Ag2SO4)>K(Ag2S)
9.下列说法不正确的是
A.质谱法测得某有机物的最大质荷比是58，可推断其分子式为CH
B.天然橡胶、纤维素、蛋白质、核酸均是高分子化合物
C.一些高分子的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路
D.可用新制Cu(OH)2悬浊液来鉴别乙醛、乙醇、乙酸和乙酸乙酯
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