专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
基本要求
1．下列物质所属类别正确的是( )
A．液态氧——化合物
B．纯净盐酸——纯净物
C．Na2O——碱性氧化物
D．NaHSO4——含氧酸
2．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )
A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．Na2SO4
3．下列反应方程式有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是 ( )
A．2CO＋O22CO2
B．3Fe＋2O2Fe3O4
C．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
4．在物质的分类中，前者包括后者的是( )
A．氧化物、酸性氧化物 B．含氧酸、酸
C．碱性氧化物、碱 D．酸式盐、盐
5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
6．农药波尔多液是一种广谱的保护性杀菌剂，广泛应用于果树、蔬菜和经济作物。波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机反应基本类型中的( )
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
7．化学知识就在身边。下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷)炒菜
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]
8．下列10种物质中，属于混合物的是________；属于氧化物的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于盐的是________(填序号)。
①水 ②新鲜空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硫酸 ⑥熟石灰[Ca(OH)2] ⑦绿矾(FeSO4·7H2O) ⑧牛奶
⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑩硫酸氢钠(NaHSO4)
9．砒霜是一种剧毒物质，但最新发现，中医药中使用砒霜对一些肿瘤的治疗很有效果。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应(砒霜用X表示)：X＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O。
(1)根据以上反应推断砒霜的化学式为________，你认为砒霜属于________(填序号)。
①非金属氧化物 ②酸性氧化物 ③碱性氧化物
(2)根据同类物质的性质规律判断，对不慎散落在河水中的砒霜________(填“能”或“不能”)用生石灰处理，理由是________。
10．已知置换反应：A＋B―→C＋D。
(1)若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是________。
(2)若D为铜，化合物B的物质类别可能为 __________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
11．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
图1－1－1
(1)补充序号后的物质。
物质
类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学
式举例
①HCl
②
③
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥
⑦CO2
⑧CaO
⑨NH3
(2)写出由⑦转化为⑤的化学方程式：________________。
(3)实验室制备⑦常用________ 和________反应，检验该气体的方法是__________。
第2课时 物质的量
基本要求
1．下列表达中正确的是( )
A．1 mol氧 B．0.5 mol H2O
C．2 mol分子氧 D．0.3 mol SO
2．1 mol H2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的( )
A．6.02×1023 倍 B．6.02倍
C．98倍 D．3.01×1023倍
3．0.5 mol H2约含有( )
A．0.5个氢分子 B．6.02×1023个氢原子
C．3.01×1023个氢分子 D．3.01×1023个电子
4．下列有关阿伏伽德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
5．与0.3 mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质( )
A．0.3 mol HNO3
B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.1 mol H3PO4
D．0.2 mol CH4
6．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是( )
A．O2 B．CO C．NH3 D．CH4
7．0.3 mol O2和0.2 mol O3的( )
A. 分子数相等 B．原子数相等
C．质量相等 D．摩尔质量相等
8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )
A．原子数 B．分子数
C．原子核数 D．物质的量
9．下列说法正确的是( )
A．6.02×1023个C—14原子的质量为12 g
B．4 mol氧
C．HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量
D．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1
10．1 g N2含有a个分子，则阿伏伽德罗常数的数值可以表示为( )
A. B．a C．28a D.
11．(1)2 mol CO2中含有________mol C和 ______mol O ，含有________个CO2分子。
(2)1 mol H2SO4中含有______mol H, ______mol S，________mol O, 共含有________mol原子。
(3)1 mol CaCl2中含______mol Ca2＋，______mol Cl－，共________mol离子。
(4)________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
(5) 3.01×1023个O2的物质的量是______，与其物质的量相等的臭氧(O3)中含氧原子______个。
12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．该原子的摩尔质量是aNA
B. W g该原子的物质的量一定是 mol
C．W g该原子中含有个该原子
D．由已知信息可得：NA＝
13．2.16 g X2O5中含有0.1 mol 氧原子，则X的相对原子质量为( )
A．21.6 B．28 C．14 D．31
14．(1)我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器具有重要意义。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。欲合成0.5 mol此超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mol)分别是________。
A．0.50、0.50、0.50 B．0.50、1.0、1.5
C．0.25、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17
(2)日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35 CoO2·1.3H2O。
试计算：该晶体的相对分子质量是________；钴原子与氧原子的物质的量之比是________；钴原子与氧原子的个数之比是________；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是________。(比值可以用小数表示，Co的相对原子质量为59)
15．在NaCl与MgCl2的混合物中，Na＋与Mg2＋的物质的量之比为3∶2。
(1)求混合物中两种物质的质量比。
(2)如果混合物中共有28 mol Cl－，则混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少？
(3)若在(2)的混合物中加入过量NaOH溶液，可得沉淀多少克？
第3课时 物质的聚集状态
基本要求
1．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
图1－1－2
2．下列物质中含原子数最多的是( )
A．0.4 mol氧气
B．标准状况下5.6 L二氧化碳
C．4 ℃时5.4 mL水
D．10 g氖
3．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )
A．28.4
B．28.4 g·mol－1
C．71
D．71 g·mol－1
4．影响气体体积的微观因素主要有( )
A．微粒大小和数目 B．微粒数目和间距
C．微粒间距和大小 D．以上说法都不对
5．下列关于2 mol氧气的叙述中，正确的是( )
A．质量是32 g
B．体积是44.8 L
C．分子数是1.204×1024
D．原子数是2 mol
6．在同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氨气，如果它们所含的原子总数相等，则两容器体积比是( )
A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3
7．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )
A．32 B．32 g·mol－1
C．64 g·mol－1 D．64
8．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是( )
A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4 L，则含有2NA个原子
B．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NA
C．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
D．标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数0.3 NA
9．在标准状况下，10 g CO和CO2的混合气体的体积为6.72 L。CO和CO2的物质的量之比是( )
A．2∶1 B．1∶2
C．1∶1 D．3∶4
10．在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏伽德罗常数可表示为 ( )
A. B. C. D.
11．今有铁和锌的混合物12.1 g，其中铁的质量分数为46.28%，与足量的盐酸反应后生成标准状况下的氢气多少升？
12．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，分子数为x，在标准状况下所占体积是V，质量是m g。某元素原子的摩尔质量为A g·mol－1，原子个数为y，NA为阿伏伽德罗常数，试说明下列各式表示的意义。
(1) ________ (2)_ _______
(3) ________ (4) ________
(5) _________ (6) _________
发展要求
13．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )
A．温度相同、体积相同的O2和N2
B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4
D．压强相同、体积相同的O2和H2
第4课时 物质的分散系
基本要求
1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是( )
A．无色透明 B．丁达尔效应
C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液
2．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )
图1－1－3
3．下列关于胶体的说法不正确的是( )
A．胶体是纯净物
B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C．区别胶体与溶液可利用丁达尔效应
D．Al(OH)3胶体可吸附水中悬浮的杂质
4．下列电离方程式错误的是( )
A．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
5．下列物质属于电解质的是( )
A．Fe B．Cl2 C．SO2 D．NH4NO3
6．在10－9 m～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是( )
A．纳米铜是一种新型化合物
B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D．纳米铜无需密封保存
7．下列物质中属于电解质的是 ( )
A．硝酸钾溶液 B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡
8．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是( )
A．NaCl B．CH3CH2OH
C．HCl D．KOH
9．①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸
⑤稀硫酸 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨胆矾晶体
⑩熔融NaCl 蔗糖晶体 酒精 酒精溶液
(1)上述状态下可导电的是_________；
(2)属于非电解质的是_________；
(3)上述状态下的电解质不能导电的是________。
10．溴水和氢氧化铁胶体都是红褐色、澄清、透明的液体，对这两种液体鉴别的方法很多，如果不用任何试剂进行鉴别，有关的实验步骤、现象、结论是____。
11．下列说法中正确的是________。
(1)NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
(2)固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；
(3)Cu能导电，所以Cu是电解质；
(4)SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；
(5)BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质；
(6)液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质。
12．写出下列物质的电离方程式：
H2SO4_______________________________________；
Ba(OH)2_____________________________________；
NaHSO4_____________________________________；
K2CO3______________________________________；
Fe2(SO4)3____________________________________。
13．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有①～⑩10种物质：
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧食盐 ⑨碳酸钙 ⑩氯气
(1)按照下表中提示的信息，把它们中符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
1
混合物
2
电解质，但熔融状态下并不导电
3
电解质，但难溶于水
4
非电解质
5
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
(2)上述10种物质，还有没有无法填入上表的？为什么？
第二单元 研究物质的实验方法
第1课时 物质的分离与提纯
基本要求
1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是( )
A．过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏
2．下列混合物能用过滤法分离的是( )
A．汽油和水 B．食盐和蔗糖
C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉
3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
图1－2－1
4．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热，用余热蒸干
5．下列实验操作不能用于分离相互混溶的溶液的是( )
①过滤 ②分液 ③萃取 ④蒸馏 ⑤分馏
A．③④ B. ①② C．③④⑤ D．①②③
6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )
A．酒精和水 B．水和食用油
C．碘和四氯化碳 D．植物油和汽油
7．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
8．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂
A．①②③ B．④⑤
C．①④ D．①③⑤
9．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)( )
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
10．下列仪器常用于物质分离的是( )
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
11．下列实验操作中错误的是 ( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
12．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是( )
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
13．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以，可用加热的蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减小，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾的浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应的产物中得到二氧化锰
14．为了除去KCl固体中少量的MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是( )
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量BaCl2溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量K2CO3 ⑥过滤
A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②
15．下列分离或提纯混合物的方法正确的是( )
A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤
B．用过滤的方法除去碘水中的碘
C．用乙醇萃取碘水中的碘
D．用溶解、过滤、蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4
16．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适？
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________________________________________________________________________。
(2)除去乙醇中溶解的微量食盐，用________。
(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。
(4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。
17．看下列仪器装置图，回答下列问题：
图1－2－2
(1)粗盐的提纯需要上面的哪些装置？________(填字母符号)
(2)分离以下混合物应该选择使用什么装置？(填字母符号)
①酒精和水：________，
②食盐和水：________，
③二氧化锰和蔗糖：________，
④花生油和水：________。
18．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法
E．过滤法 F．升华法
(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)________分离水和汽油的混合物。
(3)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
(4)________从碘的水溶液里提取碘。
19．如图1－2－3所示，a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
a b c d
A B C D
图1－2－3
①A与________组合，用于________，
②B与________组合，用于__________，
③C与________组合，用于__________，
④D与________组合，用于__________。
发展要求
20．现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
(1) 正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)____→____→____→A→G→____→E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意________________。
上述G步骤操作的目的是_______。
(3) 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________________。
(4) 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘？________(填“能”或“不能”)，其理由是______。
21．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
图1－2－4
如果此方案正确，那么：
(1)操作①可选择________或________仪器。
(2)操作②________(填“可以”或“不可以”)改为加硝酸钡溶液，因为__________。
(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是________。
(4)操作③的目的是________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_______。
(5)操作④的目的是______________________________。
第2课时 常见物质的检验
基本要求
1．鉴别下列物质只能用焰色反应的是( )
A．碳酸钾和氯化钾 B．氯化钾和碳酸钠
C．氯化钠和氯化镁 D．氯化钠和氯化钾
2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是( )
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．BaCl2
3．能一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A．AgNO3 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
4．欲检验硝酸银固体中是否有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用下列试剂中的( )
①蒸馏水 ②AgNO3溶液 ③BaCl2溶液 ④稀HNO3
A．①④ B．②④ C．①② D．①②③
5．用纯净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子( )
A．只有Na＋
B．可能有Na＋，也可能有K＋
C．一定有K＋
D．一定有Na＋，也可能有K＋
6．下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是( )
A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含Ag＋
B．向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含CO
C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO
D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH
7．下列说法正确的是( )
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中存在NH
B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na＋
D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在Ag＋或SO或CO或SO
8．A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液中的一种，进行如下实验，则可将它们鉴别出来。
①分别取四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象。
②取C和D的混合溶液，滴加过量A有明显变化。
③取②所得溶液，滴加C至过量，整个过程无明显现象。
(1)根据上述现象，写出这四种溶液的名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)写出有关化学方程式。
9．下列各组物质，只用水不能将它们区别开来的是( )
A．氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种固体
B．硫酸铜、碳酸钠、氧化钙三种白色粉末
C．汽油、乙醇、四氯化碳三瓶无色溶液
D．氯化钠、氯化钾、氯化镁三瓶无色溶液
10．现有下列五种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是( )
①Al2(SO4)3 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2 ⑤KCl
A．③①④②⑤ B．②③④①⑤
C．④③①②⑤ D．⑤④③②①
11．两位同学设计了下列两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明试液中含SO。试分析哪个方案正确。
方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解。
方案乙：试液无沉淀白色沉淀。
发展要求
12．某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物依次进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________。
第3课时 溶液的配制及分析
基本要求
1．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )
A．使用前要检验容量瓶是否漏液
B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡
2．50mL质量分数为35%、密度为1.24 g·cm－3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为( )
A．0.044 mol·L－1 B．0.44 mol·L－1
C．4.4 mol·L－1 D．44 mol·L－1
3．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )
A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g
C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g
4．下列溶液中，Na＋数目最多的是( )
A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液100 mL
B．0.9 mol·L－1 Na3PO4溶液10 mL
C．2.5 mol·L－1 NaOH溶液50 mL
D．1 mol·L－1 NaHCO3溶液100 mL
5．下列说法正确的是( )
A．配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6 g
B．40 g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液的浓度为1 mol/L
C．200 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的个数为0.08NA
D．从100 mL 1 mol/L H2SO4溶液取出10 mL溶液，此溶液的浓度为0.1 mol/L
6．配制250 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液时，下列实验操作使配成的溶液浓度偏高的是( )
A．用量筒量取所需的浓硫酸时平视刻度线
B．定容时，仰视观察刻度线
C．用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．规范定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是再补加几滴水至液面的凹面与刻度线相切
7．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2
8．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO的物质的量为( )
A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol
9．将标准状况下，V L烧瓶中充满HCl气体倒置在水槽中后，水面上升至充满烧瓶(忽略HCl外溢)，则所得溶液的物质的量浓度为( )
A. mol/L B. mol/L C．0.025 mol/L D．无法计算
10．用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100 mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50 mL容量瓶；E.10 mL量筒；F.胶头滴管；G.50 mL烧杯；H.100 mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)________________。
11．实验室需要450 mL 1.0 mol·L－1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题。(已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g·mL－1)
①计算需98%的浓硫酸多少毫升；②在烧杯中将浓硫酸稀释；③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到的容量瓶；⑤定容；⑥摇匀。
(1)该小组选用200 mL和250 mL的容量瓶各一个，你认为________ (填“正确”或“不正确”)；如填不正确，应选__________ (指出规格和个数)的容量瓶，并请说出你的理由： ________。如填正确，后两问可不作回答。
(2)按照你选取的容量瓶，应该用(多大规格)________的量筒(可供选择的量筒规格为：10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL)，量取______ mL 98%的浓硫酸。
(3)量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响，请具体回答： ____________________________；
某同学认为将量筒内浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为________(只回答“对”或“错”)。
(4)配制好的溶液要在下周的实验课上使用，该小组同学认为保存在容量瓶里就行，你怎样认为？如果你是该小组的成员，请谈谈你的看法和做法： ___________________________。
(5)指出上述操作步骤中的疏漏之处： _______，
该处疏漏可造成所配溶液浓度______________(“偏大”或“偏小”)。
第三单元 人类对原子结构的认识
基本要求
1．从现在人们的认识角度看，下列关于原子结构模型的说法，正确的是( )
A．道尔顿原子模型：原子是组成物质的基本微粒，它们是坚实的、不可再分的实心球
B．汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的微粒，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子
C．卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量
D．玻尔原子模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动
2．已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是( )
A．Ne B．Mg
C．S D．C
3．核外电子排布相同的一组微粒是( )
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne
B．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar
D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
4．下列说法正确的是( )
A．原子是不可再分的微粒
B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．分子是保持物质性质的最小微粒
D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
5. C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子( )
A．核外有13个电子，核内有13个质子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
6．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )
A．OH－和NH B．H2O和NH
C．F－和OH－ D．O2－和NH
7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是( )
A．Na＋和Li＋ B．CO和CO2
C．H2O和Al3＋ D．NO和CO
8．通过化学反应不能实现的是( )
A．生成一种新离子 B．生成一种新分子
C．生成一种新核素 D．生成一种新单质
9．已知aAm＋与bBn－具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是( )
A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n
C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n
10．已知R元素的某种同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素原子符号是( )
A.R B.R C.R D.R
11．某元素X天然存在的一个原子中含有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为( )
A. 35 B. 30 C. 64 D．58
12．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是( )
A.He原子核内含有4个质子
B.He和He互为同位素
C.He原子核内含有3个中子
D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性
13．几种微粒，具有相同的质子数，则可说明( )
A．可能属于同一种元素
B．一定是同一种元素
C．一定不是同一种元素
D．核外电子个数一定相等
14．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是( )
A．MgBr2 B．Na2S C．CCl4 D．KF
15．分别画出核电荷数为17和12的元素原子的结构示意图，并判断它们的常见主要化合价，写出它们形成化合物的化学式。
16.原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：H H2 6C Li Na 7N Li Mg
(1)属于核素的共有________种；
(2)互为同位素的是________和________；
(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是________和________；
(4)中子数相等，但质子数不相等的是________和________。
17．在H、O、H＋、H2、OH－、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是________，电解水时变化的最小微粒是________，水变成水蒸气时没有变化的微粒是________，带电的微粒是________，质子数多于核外电子数的微粒是________。
18．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。
(1)与离子相对应的元素的符号是________，与原子相对应的元素的离子结构示意图是________。
(2)电子层结构相同的一组是_______(填写代号，下同)，性质最稳定的是_______，最容易失去电子的是_________，
最容易得到电子的是________。
(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是________，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。
(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号________。
19．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18; A原子核内仅有1个质子； B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等； A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等； D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。
(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A_______、B_______、C_______、D_______、E________。
(2)写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式： ________。
(3)A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于哪类物质？____________、____________。
写出它们相互反应的化学方程式： _________________。
发展要求
20．下列关于等温等压下，等质量H2、D2、T2的气体的叙述中，正确的是( )
①密度之比1∶2∶3 ②质子数之比6∶3∶2
③中子数之比0∶3∶4 ④体积之比6∶3∶2
A．①②③④ B．②③④
C．①②③ D．③④
21．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图( )
22．已知R2＋核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2＋中所含有的电子的物质的量为________________。
23．由2H和16O这两种元素组成的1个重水分子中，含有的中子数为______________。由H、D、T和O四种原子构成的水分子共有____________种，水分子的相对分子质量有______________种。
24．A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出 H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。
(1)A、B、C、D的元素符号分别为________、________、________、________。
(2)A的离子结构示意图为_____，C的原子结构示意图为_____。
(3)C的硫酸盐的化学式为________，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为________。
参考答案
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第1课时 物质的分类与转化
1．C 2.C 3.C 4.A 5.A 6.A 7.D
8．②⑧ ①④ ⑥ ⑤ ⑦⑨⑩
9．(1)As2O3 ①②
(2)能 生石灰溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可与As2O3反应生成盐和水
10．(1)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属元素形成的单质
(2)盐 、氧化物
11. (1)②H2SO4(或HNO3等)
③NaOH(或KOH等)
⑥Na2SO4(或NaNO3等)
⑨HCl
(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(3)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水，若变浑浊即可证明是CO2
第2课时 物质的量
1．BD [解析] 使用物质的量要准确指明微粒，而不能用名称。O2读为氧气分子，而不是分子氧。
2．A [解析] 1 mol H2SO4的质量是阿伏加德罗常数个硫酸分子质量之和，约为一个硫酸分子质量的6.02×1023 倍。
3．BC [解析] 每个氢气分子含有两个氢原子和两个电子，故0.5 mol H2含约有6.02×1023个氢原子和6.02×1023个电子。
4．A [解析] 32 g O2为1 mol，含有2 mol氧原子，即含有氧原子数目为2NA个。
5．B [解析] H原子的物质的量相同，即原子数相同。0.3 mol H2O 中含有氢原子0.6 mol。0.3 mol HNO3 中含有氢原子0.3 mol；3.612×1023个HNO3分子即0.6 mol HNO3分子，含有氢原子0.6 mol；0.1 mol H3PO4中含有氢原子0.3 mol；0.2 mol CH4中含有氢原子0.8 mol。
6．D [解析] 质量相同的物质，摩尔质量越小，其物质的量越大，含有的分子数越多。
7．BC [解析] 很易看出0.3 mol O2和0.2 mol O3的氧原子数相等，所含原子的物质的量相等，故其质量也相等。
8．AC [解析] H3和H2的摩尔质量分别为3 g·mol－1和2 g·mol－1，质量相等的H3和H2，物质的量之比为2∶3，分子数之比为2∶3，每一个氢原子的质量相等，总质量相等，故其原子个数也相等。每个原子有一个原子核，所含原子核数也相等。
9．D [解析] A项6.02×1023个C－14原子，其物质的量为1 mol，其质量应为14 g，A错；B项未注明微粒的具体种类，B错；C项摩尔质量的单位是g·mol－1，而6.02×1023个HCl分子的质量单位是g，只是在数值上与HCl的摩尔质量相等，C错。
10．C [解析] 根据题意得等式×NA＝a，则NA＝28a。
11．(1)2 4 2NA
(2)2 1 4 7
(3)1 2 3
(4)3
(5)0.5 mol 1.5NA
12．BC [解析] 阿伏加德罗常数个该原子为1 mol，则该原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，故W g该原子的物质的量为 mol，含有该原子×NA＝。因题目中明确NA只表示阿伏加德罗常数的值，没有单位，所以A项中应有单位，错误，BC项正确。12C的摩尔质量为12 g·mol－1，一个12C的原子质量是b g，故阿伏加德罗常数可表示为NA＝。
13．C [解析] 设X的相对原子质量为x，则可依题意列式如下×5＝0.1，解得x＝14。
14．(1)C
(2)122.45 1∶3.3 1∶3.3 1.987×1024
[解析] (1)据Y元素守恒，要制得0.5 mol YBa2Cu3Ox，需要Y2O3的物质的量为0.25 mol，所以选C项。(2)计算氧原子数时注意结晶水中也含有氧原子。
15．(1)351∶380 (2)702 g 760 g (3)464 g
[解析] (1)Na＋、Mg2＋的物质的量之比，即为NaCl、MgCl2的物质的量之比。
(2)根据NaCl、MgCl2的物质的量之比为3∶2，共有28 mol Cl－，则含NaCl为12 mol，MgCl2为8 mol。 (3)在(2)的混合物中加入过量的NaOH，与8 mol MgCl2反应生成8 mol Mg(OH)2沉淀，质量为464 g。
第3课时 物质的聚集状态
1．D [解析] 等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，故同温同压下其体积最大。
2．C [解析] 0.4 mol O2中含0.8 mol氧原子；标准状况下5.6 L CO2中所含原子的物质的量为×3＝0.75 mol；4 ℃时5.4 mL H2O中含原子的物质的量为×3＝0.9 mol；10 g Ne中所含原子为＝0.5 mol。
3．D [解析] M＝＝71 g·mol－1。
4．B [解析] 因气体分子间的间距远远大于气体微粒的大小，所以气体微粒本身大小可以忽略。
5．C [解析] 已知2 mol O2，则有m(O2)＝2 mol×32 g/mol＝64 g，标准状况下的体积V(O2)＝2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L，分子数N＝2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，原子数2 mol×2＝4 mol，故选C。
6．A [解析] 设A、B容器中物质的物质的量分别为x、y，则有x×2＝y×4，故x∶y＝2∶1，同温同压下，气体有＝＝＝，所以两容器的体积比为2∶1，选A。
7．C [解析] 由题意知32 g某气体与22 g CO2物质的量相同，则M＝＝64 g·mol－1。
8．B [解析] 只有双原子分子的气体单质在标准状况下的体积约为22.4 L时才含有2NA个原子，A项错误；氧气和臭氧都是由氧原子组成的，质量相同的氧气和臭氧含有的原子数相同，故22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为×NA＝3NA，B项正确；C选项中不是标准状况，错误；D中含氧原子数应为0.6 NA。
9．A [解析] 根据题意知
得故CO和CO2的物质的量之比为2∶1。
10．D [解析] 在标准状况下，V L甲烷中含有的氢原子的物质的量为4×＝ mol，氢原子的个数为n＝，故NA＝。
11．4.48 L
12．(1)该气体一个分子的质量
(2)该气体的物质的量
(3)该元素一个原子的质量
(4)该元素原子的物质的量
(5)标准状况下该气体的密度
(6)该气体的物质的量
13．B [解析] A中压强不一定相等，D中温度不一定相等，分子数都不一定相等； C中密度不相等，则质量不相等，而CO和C2H4的摩尔质量相等，故物质的量和分子数也不相等；B中质量相等，且摩尔质量相等，则分子数和物质的量相等，与密度无关。
第4课时 物质的分散系
1．B 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.D 8.C
9．(1)①②④⑤⑦⑩
(2)⑥⑧
(3)③⑨
10．用一束光照射二者，从侧面观察，有光亮通路的是氢氧化铁胶体，没有的是溴水
11．(2)(6)
12．H2SO4===2H＋＋SO
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
K2CO3===2K＋＋CO
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
13．(1)
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
1
混合物
②稀硫酸，⑤空气
2
电解质，但熔融状态下并不导电
③HCl
3
电解质，但难溶于水
⑨CaCO3
4
非电解质
④NH3，⑥CO2
5
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①铜，②稀硫酸，
⑦金属汞
(2)有。一种是氯化钠，它属于电解质，但它易溶于水，故不能归入第3类；在熔化状态下它可以电离而导电，又不能归入第2类。另一种是氯气，它是单质(属于纯净物)，因此既不属于电解质，又不属于非电解质，而且它本身也不导电，故不能归入第5类。
第二单元 研究物质的实验方法
第1课时 物质的分离与提纯
1．D 2.C 3.B 4.D 5.B 6.B 7.B 8.A 9.B 10.C 11.AD
12．CD 13.D 14.D
15．D [解析] A项中被提纯物质与水发生了反应，错误；碘水中的碘溶于水中，不能用过滤的方法分离，B项错误；乙醇与水互溶，不分层，C项错误；用溶解、过滤以除去难溶物硫酸钡，再蒸发滤液可得纯净的氯化钡，D项正确。
16．(1)A (2)D (3)B (4)C
[解析] (1)除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；(2)除去溶解在液态物质中的固体杂质，一般用蒸馏的方法把液态物质分离出来；(3)单质碘易升华，可用加热升华法把I2从混合物中分离出来；(4)CaCO3高温易分解，生成CaO，故可用加热分解的方法。
17．(1)ABC (2)①D ②C ③B ④E
18．(1)E (2)C (3)D (4)A
19．①b 制气体 ②c 分液 (或d 过滤)
③a 制气体 ④d 往酒精灯内添加酒精
20．(1)C B D H (2) 应使漏斗下口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证分液时，漏斗里的液体能顺利流下 (3) CCl4与水互不相溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多 (4)不能 酒精和水互溶，碘溶于酒精所形成的酒精溶液与水无法分液
21．(1)蒸发皿 坩埚
(2)不可以 会引入新的难以除去的杂质离子NO
(3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽
(4)除去过量的Ba2＋ 减少一次过滤操作
(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl
第2课时 常见物质的检验
1．D [解析] 一般阳离子、阴离子均能通过化学方法，使用适当的试剂进行鉴别，但当阴离子相同，而阳离子只有K＋、Na＋时，只能通过焰色反应进行鉴别和检验。
2．A
3．B [解析] H2SO4与BaCl2反应产生白色沉淀，与NaCl不发生反应，而与Na2CO3反应产生无色气体CO2。
4．A [解析] 应先将AgNO3固体加水溶解，然后加HNO3酸化，如有可溶性盐酸盐杂质，则会产生白色沉淀。
5．D [解析] 钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，在观察钾的焰色时必须排除黄光的干扰。
6．D [解析] 向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，故A错；能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2，原溶液中含CO、HCO均可，B错；加入硝酸酸化的BaCl2溶液能产生白色沉淀，可能为BaSO4，也可能为AgCl，C错。
7．CD [解析] A溶液如果含NH，则加NaOH加热，产生的现象是使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B中由于未加硝酸酸化，产生的白色沉淀除AgCl外，还可能是Ag2CO3等。
8．(1)盐酸 氯化钠溶液 酚酞试液 氢氧化钠溶液
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
9．D [解析] A中NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，而NaCl溶解时热效应不大。B中CuSO4溶于水溶液呈蓝色，CaO溶于水发生剧烈反应，生成Ca(OH)2，放热。C中乙醇与水混溶，而汽油比水轻，CCl4比水重。D中三瓶溶液与水没有任何反应和现象。
10．C [解析] 由于CuCl2溶液有颜色，而其他四种溶液均无色，故第一个检验出的溶液一定是CuCl2，然后依次通过反应进行鉴别。
11．方案乙正确。方案甲的试液中若含有Ag＋而无SO，加入BaCl2同样产生不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl。
12．(1)
无
CuSO4
溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
(2)
Na2SO4
无
钠的焰色反应呈黄色
(3)
MgCO3
Ba(NO3)2
AgNO3
MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；若有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；若有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失
(4)Al2(SO4)3
第3课时 溶液的配制及分析
1．A
2．C [解析] c(H2SO4)＝＝4.4 mol·L－1。
3．C [解析] 实验室中没有规格为950 mL的容量瓶，故需要配制1000 mL溶液，需要NaCl的质量也应按配制1000 mL 2 mol·L－1的溶液来计算，为117 g。
4．A [解析] 比较Na＋数目的多少，就是比较Na＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na＋)·V，与所取溶液的体积有关。根据以上公式计算各项中的n(Na＋)。
A．n(Na＋)＝0.2 mol，B.n(Na＋)＝0.027 mol，C.n(Na＋)＝0.125 mol，D.n(Na＋)＝0.1 mol。
5．C [解析] A项配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需硫酸铜0.01 mol，也就是说需胆矾0.01 mol，其质量为2.5 g；B项1 L水的体积不等于NaOH溶液的体积；D项从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，其浓度是不变的。
6．C [解析] 定容时仰视刻度线，V[H2SO4(aq)]偏大，而c(H2SO4)偏小。用量筒取一定体积的液体，只要其他操作正确，液体从量筒里全部倒出以后，其体积就是所要取的体积，若再将量筒内壁上附着的浓硫酸洗去，则浓硫酸的量偏多，容量瓶内c(H2SO4)偏大。定容后再加水，导致V[H2SO4(aq)]偏大，c(H2SO4)偏小。所以只有C选项符合题意。
7．D [解析] 由题意可知三种溶液中含Cl－的物质的量相等，设为1 mol，则提供1 mol Cl－分别需要NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量为1 mol、 mol、 mol，而三者等体积，故三种溶液的物质的量浓度之比为1∶∶＝6∶3∶2。
8．B [解析] 此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－)＋n(SO)×2，解得n(SO)＝0.5 mol。
9．B [解析] 所得溶液为盐酸，体积为烧瓶体积V L，溶质为HCl气体，其物质的量为，则溶液的物质的量浓度为＝mol·L－1。
10．E、F、G、C、H、F
11．(1)不正确 1个500 mL 配制的次数越多，积累误差就越大
(2)50 27.2 (3)量筒不干燥使结果偏小，而容量瓶不干燥无影响 错 (4)保存于试剂瓶中，并贴上标签，注明配制日期、浓度及硫酸等字样 (5)没有冷却就转移到容量瓶中 偏大
第三单元 人类对原子结构的认识
1．C 2.C
3．C [解析] 核外电子排布相同的离子，常考的范围主要是10电子微粒、18电子微粒，再加上核外电子层结构相同的条件，只能是简单离子或原子。常见的10电子微粒有：N3－、O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋、OH－、NH、NH2－、H3O＋、NH等。常见的18电子微粒有：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋、HS－、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3—OH、CH3F、CH3—NH2等。
4．D [解析] 与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，当最外层电子数较少时，表现为失去电子，当最外层电子数较多时，则主要表现为得到电子，显示非金属性。
5．D [解析] C表示质子数为6，质量数为13的碳原子，且核外电子数＝质子数＝6，中子数＝质量数－质子数＝13－6＝7。
6．C [解析] A中OH－和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)；B中H2O和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)；C中F－和OH－质子数相同(都为9个)，电子数相同(都为10个)；D中O2－和NH质子数不同，电子数不同，故C正确。
7．C [解析] 只要逐一计算各微粒的核外电子总数即可。
8．C [解析] 化学变化中的最小微粒是原子，原子核不发生变化，生成新核素的是核反应，而核反应不是化学变化。
9．A [解析] 阳离子核外电子数等于质子数减去所带正电荷数，阴离子核外电子数等于质子数加上所带负电荷数，两微粒具有相同的核外电子排布，则两微粒的核外电子数相等。
10．D [解析] 由题意可知在离子化合物AmRn中R的化合价为－m，其离子符号为Rm－，已知一个Rm－的核外电子数是a，则其核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b。即可得出正确答案为D。
11．C [解析] 35个粒子不带电，说明中子数为35，因为质子数＝电子数，所以质子数＝(93－35)÷2＝29。原子的相对原子质量≈质子数＋中子数＝35＋29＝64。
12．B [解析] 根据质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)和X，可以看出A项中质子数应为2；C项中中子数应为1；He元素为稀有气体元素，不具有金属性，D不正确。
13．A [解析] 具有相同质子数的微粒情况较复杂，因此不会出现一定相同的情况。如Na＋与NH、F－与OH－等等。
14．BD [解析] 形成化合物的两离子，一个是10电子微粒，另一个是18电子微粒，至于阴阳离子，则没有关系。除此像MgCl2、CaO等都是符合题意的答案。
15. Cl的化合价为－1价，Mg的化合价为＋2价；MgCl2。
16．(1)7 (2)Li Li (3)6C 7N (4)Na Mg
17．H2 H、O H2O H＋、OH－ H＋
18．(1)O、Mg
(2)BCE C D A
(3)MgO NaCl (4)N3－、F－
19．(1)H C N O Na
(2)CH4、NH3、H2O
(3)酸 碱 HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
20．A [解析] 其实只要假设一个具体的质量值，分别求出上述各项比值就可。
21．D [解析] 反物质是粒子所带电性与正常物质相反。反氯离子应是带正电的电子比带负电的质子多一个。
22.(A－N－2) mol
[解析] m g R2＋的物质的量为 mol，而每个R2＋的质子数为(A－N)，故每个R2＋的核外电子数为(A－N－2)。
23．10 6 5
24．(1)F Cl Al K (2)
(3)Al2(SO4)3 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
课件237张PPT。专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质
第1课时 物质的分类与转化
第2课时 物质的量
第3课时 物质的聚集状态
第4课时 物质的分散系专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法
第1课时 物质的分离与提纯
第2课时 常见物质的检验
第3课时 溶液的配制及分析
第三单元 人类对原子结构的认识
专题总结提升 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化 第1课时 物质的分类与转化 第1课时 │ 基本要求基本要求1.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化类型进行分类。第1课时 │ 自主探究? 知识点一 物质的分类方法
物质的分类是按照一定的标准进行的，根据事物的相同点和差异将它们分为不同的种类。自主探究第1课时 │ 自主探究第1课时 │ 自主探究是否含氧元素电离产生
的H＋个数正酸式[问题探究] 当盐的分类标准不同时，Na2CO3分别属于什么盐？碳酸盐 按阳离子类别分类属于钠盐，按阴离子的类别分类属于碳酸盐。第1课时 │ 自主探究第1课时 │ 自主探究Na2O＋H2O===2NaOH SO3＋H2O===H2SO4 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4第1课时 │ 自主探究2.按反应类型研究物质的转化
(1) 四种基本反应类型
初中学习过的四种基本反应类型：___________________________________________。
(2) 氧化还原反应
依据____________可把化学反应分为_________和___________。化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应得氧、失氧氧化反应还原反应第1课时 │ 自主探究第1课时 │ 典例类析 典例类析[答案] (1)HCl (2)C (3)水 (4)KNO3 第1课时 │ 典例类析例1 下列各组物质按组成规律不同分类，请找出与其他种类不同的物质。
(1)HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3：_____________。
(2)Fe、Al、Zn、C：_________________________。
(3)溶液、水、悬浊液、乳浊液：_______________。
(4) Na2CO3、NaNO3、KNO3、Na2SO4：________。 [解析] (1)只有HCl是无氧酸，其余都是含氧酸。
(2)只有C 是非金属单质，其余都是金属单质。
(3)只有水是纯净物，其余都是混合物。
(4)只有 KNO3 是钾盐，其余都是钠盐。
第1课时 │ 典例类析变式 根据某种共性，可将SO2、CO2归为同类氧化物。下列物质中也属于这类氧化物的是 ( )
A．CaCO3 B．SO3
C．KMnO4 D．Na2O
[答案] B
[解析] SO2、CO2属于非金属氧化物，故SO3 属于同类。第1课时 │ 典例类析? 类型二 考查物质的转化
应用金属单质、酸、碱、盐等物质转化关系时，要特别注意反应的一般性和特殊性，明确反应能够发生的条件。如：
1．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。
2．金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属。(不选用K、Na、Ca等活泼性很强的金属)第1课时 │ 典例类析[答案] C第1课时 │ 典例类析 第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析? 类型三 考查常见的反应类型
复分解反应都属于非氧化还原反应．置换反应都属于氧化还原反应，有单质参加或生成的化合反应或分解反应属于氧化还原反应。可用图1－1－2表示：第1课时 │ 典例类析例3 对下列化学反应进行分类：
(1)硫在氧气中燃烧 (2)红磷在氧气中燃烧
(3)铁丝在氧气中燃烧 (4)铝箔在氧气中燃烧
(5)蜡烛在氧气中燃烧
对上述5个化学反应可以从不同的角度进行分类。
[分类标准1]是不是化合反应：化学反应_________为一类，都是化合反应。
[分类标准2] 反应物的特点：化学反应________为一类，都是非金属与氧气的反应，________为一类，都是金属与氧气的反应。第1课时 │ 典例类析[答案] 分类标准1：(1) (2) (3) (4)
分类标准2：(1) (2) (3) (4)
第1课时 │ 典例类析[答案] B
[解析] 只有B和C属于化合反应，根据化合价变化情况可判断B项中碳元素化合价发生了变化。 第1课时 │ 典例类析变式2 CaCO3是一种常见的盐，其不能发生的反应类型为( )
A．分解反应 B．置换反应
C．化合反应 D．复分解反应
[答案] B
第1课时 │ 正误立判1．非金属氧化物都是酸性氧化物( )
[答案] ×
2．只由一种元素组成的物质一定是纯净物( )
[答案] × 正误立判3．铜与盐酸的反应类型为置换反应：Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑( )
[答案] ×
4．CO与Fe2O3高温下反应为氧化还原反应，是置换反应( )
[答案] ×
5．2CO＋O2======2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应( )
[答案] √
第1课时 │ 正误立判第2课时 物质的量 第2课时 物质的量 第2课时 │ 基本要求基本要求认识物质的量，并能利用物质的量进行物质质量及微粒的简单计算，初步掌握物质的量运用于化学方程式的简单计算。第2课时 │ 自主探究? 知识点一 物质的量及其单位
1．物质的量：国际单位制中的七个基本物理量之一。是表示物质___________________________，其符号为________，单位为________，简称摩，符号为__________。
2．物质的量是以________________为计量标准，来表示物质微粒数多少的物理量。1摩尔任何物质都含有____________________个微粒。自主探究所含微粒数目多少的物理量 n 摩尔 mol阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗常数 单位物质的量的物质所具有的质量第2课时 │ 自主探究第2课时 │ 自主探究第2课时 │ 典例类析? 类型一 物质的量及其单位的理解和使用
1．物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能将其理解成“物质的数量”或“物质的质量”。
2．物质的量的单位是摩尔，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。如：1摩尔铁元素，2摩尔苹果等说法是错误的。
3．在使用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明微粒的种类。典例类析例1 下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．国际上规定，0.012 kg碳所含有的碳原子数为NA
[答案] B第2课时 │ 典例类析[解析] 摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，A项错误；使用摩尔表示物质的量时，一般应用化学式指明微粒的种类，C项中表示水的组成时，却用名称表示，并且指代不明确，不知是氢原子还是氢离子，该项错误；国际上规定，0.012 kg C—12中所含有的碳原子数为NA，D项错误。
第2课时 │ 典例类析第2课时 │ 典例类析[答案] A、D、I
[解析] A中指代不明确，错误；物质的量只能度量微观粒子，不能度量宏观物质，D项错误；I中没有指明微粒的种类，错误。
第2课时 │ 典例类析变式2 下列关于摩尔的说法中，正确的是( )
A．摩尔是物质的量的数量单位
B．摩尔是物质量的单位
C．摩尔表示基本物理量
D．摩尔是物质的量的单位
[答案] D第2课时 │ 典例类析? 类型二 摩尔质量概念的理解和使用
在理解和使用摩尔质量时要注意以下几点：
1．摩尔质量只是在数值上与相对分子(原子)质量相等，内涵是不一样的；
2．对于指定物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随该物质的量的多少而发生改变。第2课时 │ 典例类析例2 下列说法正确的是( )
A．摩尔质量就等于物质的相对原子质量或相对分子质量
B．摩尔质量就是物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等第2课时 │ 典例类析[答案] D
[解析] 摩尔质量的单位是g·mol－1，物质的相对原子质量或相对分子质量的单位是1，对同一物质来说，只能说二者在数值上相等，故A、B、C均错误；硫酸与磷酸的相对分子质量相等，故其摩尔质量也相等。第2课时 │ 典例类析变式1 下列说法正确的是( )
A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B．2 mol N2和CO混合气体的质量为56 g·mol－1
C．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
D．阿伏加德罗常数就是12 g碳中所含的碳原子数
[答案] A第2课时 │ 典例类析第2课时 │ 典例类析变式2 下列说法正确的是( )
A．18 g水中所含电子的物质的量为10 mol
B．N2和CO的摩尔质量相等，都是28
C．H2O中氢和氧的物质的量之比为2∶1
D．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1
[答案] A
[解析] 18 g水的物质的量为1 mol，而1个H2O分子中含有10个电子，故1 mol水中含有10 mol电子，A项正确；B项错误，因摩尔质量的单位为“g·mol－1”；C项，H2O分子中含有氢原子和氧原子，而选项中未说明粒子种类，故错误；D项，质量的单位应为“g”，而不是“g·mol－1”。第2课时 │ 典例类析第2课时 │ 典例类析[答案] AC第2课时 │ 典例类析变式1 0.5 mol Na2SO4中所含的Na＋数约为( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1
[答案] B第2课时 │ 典例类析变式2 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．18 g水中含有的氢原子数为2NA
B．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
C．2 mol硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4NA
D．1 mol氧中含有的氧原子数为2NA
[答案] D第2课时 │ 典例类析[解析] A中，18 g H2O为1 mol，含H原子数应为2NA，正确；B中，依据化学式进行计算，正确；C中，Mg(NO3)2===Mg2＋＋2NO，2 mol Mg(NO3)2含有NO 4 mol，正确；D中，没有指明具体粒子，不正确。第2课时 │ 典例类析例4 9.03×1023个氨分子含________mol氮原子，________mol氢原子，________mol质子，约__________个电子。
[答案] 1.5 4.5 15 9.03×1024第2课时 │ 典例类析第2课时 │ 典例类析变式1 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 g B．32 g
C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
[答案] D第2课时 │ 典例类析变式2 等物质的量的CO、CO2相比，下列结论错误的是( )
A．分子数之比为1∶1
B．质量之比为7∶11
C．氧原子数之比为1∶2
D．原子数之比为1∶1
[答案] D
[解析] 物质的量之比等于其化学式表示的微粒数之比，所以A正确；根据m＝n M，知B正确；根据化学式每个分子中所含的氧原子数可知，C正确；同理原子数之比为2∶3, D错误。 第2课时 │ 典例类析第2课时 │ 正误立判1．物质的量就是物质的质量( )
[答案] ×
2．摩尔既是物质质量的单位，又是物质数量的单位( )
[答案] ×
正误立判3．SO42－的摩尔质量是98 g·mol－1( )
[答案] ×
4．0.012 kg C－12所含碳原子数即为阿伏加德罗常数 ( )
[答案] ×
5．等质量的SO2和SO3所含有的氧原子数之比为2∶3( )
[答案] × 第2课时 │ 正误立判第3课时 物质的聚集状态 第3课时 物质的聚集状态 第3课时 │ 基本要求基本要求知道不同聚集状态物质的一些特性，了解影响气体体积的主要因素，初步学会用气体摩尔体积进行简单计算。第3课时 │ 发展要求发展要求初步了解阿伏伽德罗常数及其推论。第3课时 │ 自主探究?知识点一 影响物质体积的微观因素
1．_______________________________；
2．_______________________________；
3．_______________________________。自主探究物质所含微粒数的多少物质的微粒间的距离物质的微粒本身的大小第3课时 │ 自主探究[问题探究]
等物质的量的相同物质，在不同状态下其体积关系如何？
[答案] 一般气态时体积大于液态．液态时体积大于固态。第3课时 │ 自主探究单位物质的量的气体所占的体积Vm L·mol－122.4 L·mol－1第3课时 │ 自主探究[问题探究]
气体摩尔体积适用于混合气体吗？
[答案] 适用。气体体积的大小和气体的种类无关，只和气体分子间的平均距离和气体分子数有关，所以气体摩尔体积同样适用于混合气体。第3课时 │ 自主探究第3课时 │ 自主探究第3课时 │ 典例类析? 类型一 正确理解摩尔体积的概念
气体摩尔体积在标准状况下约为22.4 L·mol－1，后者是前者的一个特例。即在标准状况下1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，但是1 mol任何气体在非标准状况下所占的体积不一定是22.4 L。典例类析例1 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
[答案] A第3课时 │ 典例类析[解析] 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L·mol－1，在标准状况下约为22.4 L·mol－1，故C错误；气体摩尔体积的大小只与温度和压强有关，与气体的种类、物质的量的大小无关。故只有A项正确。第3课时 │ 典例类析变式1 判断下列说法是否正确(错的打“×”，对的打√”)。
①1 mol任何气体的体积都是22.4 L。( )
②标准状况下，1 mol任何物质所占有的体积都约是22.4 L。( )
③标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。( )
④标准状况下，1 L H2和1 L水的物质的量相同。( )
第3课时 │ 典例类析⑤若1 mol气体的体积约为22.4 L，则它一定处于标准状况下。( )
⑥1 mol SO2在20 ℃时的体积比22.4 L大。( )
⑦1 mol HCl在3.03×105 Pa时的体积比22.4 L大。( )
[答案] ①× ②× ③√ ④× ⑤× ⑥× ⑦×
[解析] 标准状况下，水是液态，④错；气体摩尔体积的大小受温度和压强两个因素的影响，温度越高体积越大，压强越大体积越小，故⑤⑥⑦均错。第3课时 │ 典例类析变式2 下列说法正确的是( )
A．1 mol O2和1 mol N2所占体积都为22.4 L
B．H2的气体摩尔体积为22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和 1 mol H2O所占的体积都为22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol
[答案] D第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析例2 在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A．原子数 B．分子数
C．质量 D．密度
[答案] AB第3课时 │ 典例类析[解析] 根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，可知两容器内分子数相等；所有气体都是双原子分子，故两容器内含有的原子数也相等；三种气体的摩尔质量不相等，H2和Cl2的物质的量比不确定，故该容器内气体的密度和质量都不能确定。
第3课时 │ 典例类析变式1 质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B的密度。下列说法错误的是( )
A．A占的体积比B大
B．A的摩尔质量比B大
C．A的分子数比B多
D．A的物质的量比B大
[答案] B第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析变式2 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个氧原子
B．有2个氧原子
C．有1个A原子
D．有2个A原子
[答案] A
[解析] 由阿伏伽德罗定律可知，n(B)＝2n(O2)，根据氧原子守恒知，1个B分子中只含有1个氧原子。第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析[答案] A第3课时 │ 典例类析变式1 在273 K、101 kPa的条件下，将2.00 g He、1.40 g N2和1.60 g O2混合，该混合气体的体积是( )
A．6.72 L B．7.84 L
C．10.08 L D．13.44 L
[答案] D
[解析] 273 K、101 kPa即为标准状况。在标准状况下，气体的体积取决于气体分子总数的多少，与气体的种类无关。2.00 g氦气、1.40 g氮气、1.60 g氧气物质的量共0.6 mol，所以总体积是13.44 L。第3课时 │ 典例类析变式2 下列说法中，正确的是( )
A．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的Cl2为0.5 mol
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 mol
[答案] A
[解析] 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故A正确；B中的氦气为单原子分子，含有6.02×1023个氦原子的氦气物质的量为1 mol，在标准状况下体积应约为22.4 L，B错误；C中并非标准状况，错误；D中，虽然在标准状况下，但此时H2O并非气态，错误。第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析例4 14 g Fe与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克氯化氢？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下可以收集到多少升气体？
[答案] 18.25 g 0.25 mol 5.6 L第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析变式 在实验室使稀盐酸跟锌起反应，在标准状况时生成3.36 L氢气，计算需要的HCl和Zn的物质的量。
n(HCl)＝0.3 mol，n(Zn)＝0.15 mol
[解析]根据化学方程式的意义，可直接列式求解。
Zn ＋ 2HCl === ZnCl2 ＋ H2↑
1 mol 2 mol 22.4 L
n(Zn) n(HCl) 3.36 L
n(HCl)＝0.3 mol，n(Zn)＝0.15 mol第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 正误立判1．标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L( )
[答案] ×
2．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数约为NA个( )
[答案] × 正误立判3．标准状况下，22.4 L由N2和N2O组成的混合气体中含有的氮原子数约为2NA( )
[答案] √
4．任何状况下，1 mol CO2与1 mol H2O所含分子数和原子总数相等( )
[答案] √
5．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( )
[答案] × 第3课时 │ 正误立判第4课时 物质的分散系 第4课时 物质的分散系 第4课时 │ 基本要求基本要求1.知道电解质导电的原因，并能正确书写电解质的电离方程式。
2.了解分散系的含义，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。第4课时 │ 自主探究 自主探究由一种或几种物质 另一种物质中 被分散 容纳分散质溶液 胶体 浊液第4课时 │ 自主探究光亮的“通路” 无此现象 丁达尔效应 第4课时 │ 自主探究(1)丁达尔效应
用光束照射胶体时，在与光束________的方向进行观察，可以看到________________ ，叫作 丁达尔效应。
(2)氢氧化铁胶体等具有吸附性，可以吸附水中的悬浮颗粒，因而常用于净水。
三、电解质与非电解质
[实验探究] 将NaCl溶液、盐酸、NaOH溶液以及酒精溶液、蔗糖溶液接入电路中，闭合开关，观察到什么现象？
[答案]与NaCl溶液、盐酸以及NaOH溶液相连的灯泡亮了，与酒精溶液和蔗糖溶液相连的灯泡不亮。垂直 一条光亮的“通路”第4课时 │ 自主探究 [问题探究] (1)物质导电的条件是什么？ _____________________________。
(2)上述实验说明什么？
________________________________________。 有自由移动的带电粒子 说明NaCl溶液、盐酸以及NaOH溶液中有自由移动的离子，酒精溶液、蔗糖溶液中无自由移动的离子第4课时 │ 自主探究1．电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的________(能导电是因为它们本身电离成了自由移动的离子)。包括：__________________________。
2．非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的________(不能导电是因为它们本身不能发生电离)。包括：_______________________________________________________________________。化合物 酸、碱、盐等化合物 CO2、SO2、NH3、CH4和蔗糖、酒精、淀粉、油脂等大多数有机化合物第4课时 │ 自主探究3．电离方程式：表示电解质电离成自由离子的式子。
(1)电离后生成的阴阳离子应注意所带电荷的书 写，数字在前，符号在后，数字为1时省略。
(2)电离子方程式中应注意电荷守恒。如：
H2SO4=== NaOH===
Ca(OH)2=== Ba(OH)2===
NaCl=== FeCl3===
K2SO4=== Al2(SO4)3===第4课时 │ 自主探究2H＋＋SO42－Na＋＋OH－Ca2＋＋2OH－Ba2＋＋2OH－ Na＋＋Cl－ Fe3＋＋3Cl－2K＋＋SO42－2Al3＋＋3SO42－第4课时 │ 典例类析? 类型一 考查胶体的性质
解决胶体的有关问题，关键在于要了解胶体的概念及其重要性质和应用。根据胶粒的特征(直径在1～100 nm之间)来区分胶体与其他分散系的本质差异；根据丁达尔效应来鉴别胶体与溶液；运用胶体的性质解释生活中有关胶体的问题，如明矾净水等。典例类析例1 科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能夹起分子或原子，并将它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )
A．溶液 B．胶体
C．悬浊液 D．乳浊液
[答案] B
[解析] 根据题意，该镊子臂长为7 nm，其范围在胶粒的直径1～100 nm之间，溶液中粒子直径小于1 nm，而浊液中分散质微粒直径大于100 nm。
第4课时 │ 典例类析变式1 胶体的本质特征是( )
A．丁达尔效应 B．胶体粒子带有电荷
C．粒子直径为1～100 nm D．外观均一、透明
[答案] C
[解析] 分散系的分类是根据分散质粒子的直径大小来划分的。第4课时 │ 典例类析变式2 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A．分散质粒子直径都在10－9～10－7 m之间
B．都能产生丁达尔效应
C．它们都属于混合物
D．颜色相同
[答案] C
[解析]从分散系角度来分类，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体属于不同的分散系，分散质粒子的直径不同，A不正确；氯化铁溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，B不正确；氢氧化铁胶体为红褐色，而氯化铁溶液为黄色，D不正确。第4课时 │ 典例类析第4课时 │ 典例类析例2 下列物质属于非电解质的是( )
A．BaSO4 B．CO2
C．Cl2 D．Al2(SO4)3
[答案] B
[解析] 酸、碱、盐都属于电解质，所以不选A和D；电解质必须是化合物，所以不选C；CO2虽然是化合物，其水溶液也导电，但导电的自由移动的离子不是CO2本身直接电离出来的，而是其与水反应的产物H2CO3电离产生的，所以CO2是非电解质。第4课时 │ 典例类析变式1 下列说法正确的是( )
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质第4课时 │ 典例类析[答案] D
[解析] 硫酸钡不溶于水，并不代表它绝对不溶，只要溶解的那部分硫酸钡能电离出离子，就应为电解质，A不正确；H2CO3在水中有微弱的电离，而不是CO2的电离，B不正确；磷酸在熔融状态下不能电离，当然也不能导电，C不正确。第4课时 │ 典例类析变式2 写出下列物质中属于电解质的电离方程式：①酒精；②硫酸；③硫酸氢钠；④碳酸氢钠；⑤氢氧化钾；⑥二氧化硫。
[答案] ②硫酸 H2SO4===2H＋＋SO42－ ③硫酸氢钠 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ ④碳酸氢钠 NaHCO3===Na＋＋HCO3－ ⑤氢氧化钾 KOH===K＋＋OH－
[解析] 本题主要是突出解决酸式盐的电离问题，常见的酸式盐除硫酸氢钠的酸式酸根拆写成H＋＋SO之外，其余的均不拆写，形如：NaHCO3===Na＋＋HCO。第4课时 │ 典例类析第4课时 │ 正误立判1．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液( )
[答案] ×
2．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质( )
[答案] ×
正误立判3．溶液与胶体是纯净物，而浊液是混合物( )
[答案] ×
4．能导电的物质都是电解质( )
[答案] ×
5．电解质本身不一定能导电( )
[答案] √
第4课时 │ 正误立判第二单元 研究物质的实验方法 第1课时 物质的分离与提纯 第1课时 物质的分离与提纯 第1课时 │ 基本要求基本要求1．掌握药品的取用、胶头滴管的使用方法。
2．初步掌握过滤、蒸发、萃取和分流等实验技能。
3．了解石蕊试纸、pH试纸的使用方法。
4.能识别化学安全使用标识，初步养成良好的实验习惯。第1课时 │ 发展要求发展要求1．了解物质的分离、提纯的一般原则。
2．了解根据物质的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。[实验探究] KCl和MnO2的分离和回收
1．溶解
实验要点：将混合物溶解在小烧杯中，______________加速溶解。
2．过滤
实验要点：过滤操作应注意做到“一贴、二低、三靠”。
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸______________。自主探究第1课时 │ 自主探究用玻璃棒搅拌 紧贴漏斗内壁 ②二低：滤纸边缘应________________________，加入漏斗中液体的液面应__________________。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应_____________；玻璃棒的底端应___________________；漏斗颈的末端应___________________。
3．洗涤
实验要点：将滤渣用蒸馏水洗涤____________次，然后干燥得到MnO2。
4．蒸发结晶
实验要点：加热过程中要不断____________，以免溶液溅出；当____________时熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干，得到KCl。第1课时 │ 自主探究略低于漏斗边缘 略低于滤纸的边缘 与玻璃棒接触 与三层滤纸处轻轻接触 与烧杯的内壁相接触 2～3 搅拌 析出大量晶体 5．实验流程如下：
图1－2－1第1课时 │ 自主探究第1课时 │ 典型类析? 类型一 常用的物质分离方法
常用的物质分离方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液等，不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且需要清楚不同方法所用的仪器特点及操作。典例类析第1课时 │ 典型类析[答案](1)过滤 结晶 (2)分液漏斗 (3)② ④
[解析] 依据每组混合物中各物质的物理性质(溶解性及熔、沸点)的差异进行分离。
①中食盐易溶于水，沙子难溶于水，可用过滤法分离。
②中KNO3的溶解度随温度变化很大而NaCl的溶解度随温度变化很小，可用结晶法分离。
③中水和汽油不互溶，采用分液法。
④中两种物质互溶，但沸点差异较大，超过20 ℃，可采用蒸馏法。其中操作②④需用酒精灯。第1课时 │ 典型类析变式1 下列实验操作中，错误的是( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中
B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
C．用酒精萃取溴水溶液中的溴
D．称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
[答案] C
[解析] C选项中酒精与水互溶，所以不能作为萃取溴的萃取剂。第1课时 │ 典型类析变式2 下列各项操作错误的是( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)
[答案] A
[解析] 萃取剂的选择必须是萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，A项中酒精与水互溶，故错误。第1课时 │ 典型类析? 类型二 物质的提纯（发展要求）
1．物质的分离是将两种或两种以上的物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程。物质的分离和提纯目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。
2．化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”：
(1)“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。
(2)“三必须”：一除杂试剂要过量；二过量试剂须除尽(不能因试剂过量带入新杂质)；三除杂途径选最佳。第1课时 │ 典型类析例2 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸第1课时 │ 典型类析[答案] D第1课时 │ 典型类析第1课时 │ 典型类析[答案] CD第1课时 │ 典型类析变式2 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( )[答案] A
[解析] B项错误，实际上无法完成操作，因CO量少，反应的O2量又不易控制；C项错误，主要成分Fe也能与稀硫酸反应而消耗；D项错误，NaOH在吸收SO2的同时也吸收主要成分CO2。第1课时 │ 正误立判1．除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3，可采用过滤的方法( )
[答案] √
2．水与乙醇的混合物，可用分液漏斗分离( )
[答案] × 正误立判3．用乙醇萃取碘水中的碘单质( )
[答案] ×
4．蒸馏、洗气、分液均是分离混合物的物理方法( )
[答案] ×
5．可用结晶法从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3( )
[答案] √ 第1课时 │ 正误立判第2课时 常见物质的检验 第2课时 常见物质的检验 第2课时 │ 基本要求基本要求初步学会NH4+、Cl－、SO42-、Na+、K+的检验方法,能设计简单的实验方案进行离子检验。第2课时 │ 自主探究 自主探究 NH4＋ Cl－ SO42－[交流讨论]
(1)实验2中稀HNO3的作用是什么？能用稀盐酸或稀硫酸代替吗？
排除其他阴离子与Ag＋产生白色沉淀。不能。
(2)实验3中稀盐酸的作用是什么？能用稀硝酸代替吗？
排除其他阴离子与Ba2＋产生白色沉淀。不能。
(3)中学常见的试纸有哪些？作用分别是什么？
pH试纸，用于测定溶液的pH。
红色石蕊试纸，用于检验碱性气体。
蓝色石蕊试纸，用于检验酸性气体。第2课时 │ 自主探究红 蓝 白 白 白 澄清石灰水 红第2课时 │ 自主探究[注意] 若SO和Cl－同时检验，需注意检验顺序，应先用Ba(NO3)2溶液将SO检出，然后再进行Cl－的检验。
知识点二 焰色反应法
1．焰色反应：金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，叫作焰色反应。属于________变化，根据焰色反应呈现的特征颜色，可以检验________________的存在。钠的焰色为________、 钾的焰色为________(透过蓝色钴玻璃)。物理 元素 黄色 紫色 第2课时 │ 自主探究2．操作步骤
(1) 取一根铂丝(也可以是 ________丝)放在酒精灯火焰(最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅)上灼烧至________。
(2)用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧。
3．实验现象：透过________________________观察火焰呈________色。
[注意] 实验后，要用________洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，以备下一次实验使用。
知识点三 灼烧法
如何鉴别某纤维是蛋白质纤维？
点燃，闻到有烧焦羽毛的气味。铁 无色 蓝色钴玻璃 紫 盐酸第2课时 │ 自主探究第2课时 │ 典例类析? 类型一 物质的检验
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。典例类析鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认。可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。第2课时 │ 典例类析第2课时 │ 典例类析[答案] C第2课时 │ 典例类析变式1 设计一个实验，鉴定(NH4)2SO4晶体中含有NH4+、SO42-。
[答案]
取少量(NH4)2SO4晶体配制试样溶液。在两支试管中分别加入少量试样溶液。
(1)检验NH：向第一支试管中加入NaOH浓溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，确定在(NH4)2SO4晶体中含有NH。
(2)检验SO42-：向第二支试管中滴入几滴盐酸将溶液酸化，然后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明成分中含有SO42-。第2课时 │ 典例类析变式２ (1)用哪些方法可以鉴别K2SO4和NH4Cl ?
(2)怎样鉴定一种白色晶体是氯化铵？请写出操作步骤。
第2课时 │ 典例类析
[答案] (1)
(2)取样品，溶于水，分成两份，一份加AgNO3、HNO3，有白色沉淀生成，另一份加NaOH，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝则含NH4＋。第2课时 │ 典例类析第2课时 │ 典例类析2．物质检验的基本要求
(1)反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。
(2)试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，反应条件容易达到。
(3)排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。第2课时 │ 典例类析第2课时 │ 典例类析第2课时 │ 典例类析根据以上实验：
(1)可以判断出混合物中肯定含有________________________________________________________________________；
(2)但不能判断出是否含有________________________________________________________________________；
(3)为确证混合物的组成，还须做__________________________________的实验。第2课时 │ 典例类析[答案] (1)Na2CO3
(2)KNO3、NaCl
(3)焰色反应和检验氯离子
第2课时 │ 典例类析[答案] 稀盐酸(或稀HNO3) BaCl2[或Ba(NO3)2或Ba(OH)2]变式2 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子可能分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的实验事实推断B、C的化学式
B____________，C ____________。
(2)写出A与D反应的化学方程式：______________。第2课时 │ 典例类析若想从A与D反应后的混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是____________和____________。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用是否相同？
________________________。
[答案]
(1)AgNO3 CuSO4 (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl (3)过滤 蒸发 不相同，在过滤中起引流作用，在蒸发中起搅拌作用
第2课时 │ 典例类析[解析] (1)由题意知四种盐均可溶，则Ag＋只能和NO结合为AgNO3，CO只能和Na＋结合成Na2CO3，又因CaSO4是微溶物质，所以SO只能和Cu2＋结合成CuSO4。因C盐的溶液呈蓝色，所以C为CuSO4，因为B溶液和盐酸反应有沉淀产生，则B为AgNO3，又因为D溶液和盐酸反应有气体产生，所以D为Na2CO3。
(2)A与D的反应为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，产物中的两种物质一种为难溶物，一种为易溶物，可先用过滤的方法分离出CaCO3，再用蒸发结晶的方法得到NaCl。第2课时 │ 典例类析第2课时 │ 正误立判1．检验某溶液中是否有SO42－时，可加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则一定有SO42－( )
[答案] ×
2．用石蕊试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿( )
[答案] √ 正误立判3．仅用水即可鉴别乙醇、四氯化碳、油三种无色液体( )
[答案] √
4．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K＋( )
[答案] ×
5．检验Cl－时，除了用AgNO3溶液，还要加稀硝酸( )
[答案] √
第2课时 │ 正误立判第3课时 溶液的配制及分析 第3课时 溶液的配制及分析 第3课时 │ 基本要求基本要求知道物质的量浓度的含义，初步学会溶液配制的实验技能。体会定量研究方法对化学学习和科学研究的重要作用。第3课时 │ 自主探究知识点一 物质的量浓度
1．定义：单位体积溶液里所__________________，叫作溶质B的物质的量浓度，物质的量浓度的符号为cB，常用单位为mol·L－1。
2．物质的量(nB)、物质的量浓度(cB)、溶液的体积(V)之间的关系： ______________。自主探究含溶质B的物质的量cB·V M·cB·V5.9 第3课时 │ 自主探究(3)溶解：把称好的氯化钠放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌，恢复至室温。
(4)转移：将溶液转移到________mL容量瓶中。
(5)洗涤：洗涤烧杯2～3次，把每次洗涤的洗涤液__________________(洗液及原配溶液不能超过所配溶液体积)。
(6)定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，使溶液的凹面正好和刻度相平。把瓶塞盖好，反复摇匀。100 一并转移至容量瓶中第3课时 │ 自主探究第3课时 │ 典例类析? 类型一 正确理解物质的量浓度的定义
引进物质的量浓度概念，使处于溶液状态的溶质的物质的量和溶液的体积建立关系，便于计算分析，使物质的量的使用范围进一步扩大。
使用时需注意：
1．溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积；
2．“溶质”是指溶液里的溶质，可以指化合物，也可以指离子；
3. 一定物质的量浓度的溶液中，溶液的浓度是确定的，与溶液的体积无关，但溶质的物质的量随体积的变化而变化。典例类析例1 在4 ℃时，100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( )
A．该溶液物质的量浓度为10 mol·L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5 L第3课时 │ 典例类析[答案] B
[解析] 溶液的体积不能简单等于0.1 L，可推知该溶液物质的量浓度不应等于10 mol·L－1，A项错误；由于溶质的质量与溶液的质量都可求得，故可求出其质量分数，C项错误；溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和，D项错误；因不知该溶液的密度，故不能求出其体积，该溶液物质的量浓度无法求得，B项正确。第3课时 │ 典例类析[答案] C第3课时 │ 典例类析变式２ 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液
D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液第3课时 │ 典例类析[答案] C
[解析] A不正确，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不正确，22.4 L不一定是在标准状况下测得的体积；C正确，因c(K＋)＝2 mol·L－1，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋，c(K2SO4)＝1 mol·L－1；D不正确，因为不知加热蒸发后溶液的体积。第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析[答案] D第3课时 │ 典例类析变式１ 0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的数目之比为( )
A．1∶3 B．3∶1
C．5∶2 D．15∶2
[答案] D
[解析] 前者含有Cl－的物质的量为0.5 L×1 mol·L－1×3＝1.5 mol；后者含有Cl－的物质的量为0.2 L×1 mol·L－1＝0.2 mol。Cl－的数目之比即为其物质的量之比，为15∶2。第3课时 │ 典例类析变式2 有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为 ( )
A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1
[答案] C
[解析] 溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)，c(K＋)＝2×0.7 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，C正确。第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析例3 下面a～d是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．托盘天平 d．温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是________(填写编号)。
(2)在由某浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时，由于错误操作，使实际得到的溶液比所需溶液浓度偏低的情况有________(填写编号)。
A.用量筒量取一定量浓溶液时，俯视液面读数
B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次第3课时 │ 典例类析C．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F．定容时，俯视观察到液面与刻度线相切
(3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为______g。
[答案] (1)ab (2)ABDE (3)9.5第3课时 │ 典例类析[解析] (2)配制溶液时，凡使溶质减少或溶剂增加的操作都会使所配溶液浓度偏小。A和B属于前者，D和E属于后者，所配溶液浓度都偏小；而容量瓶不干燥无影响，C的操作是正确的；定容时，俯视观察到液面与刻度线相切，会使所加溶剂水偏少，故F所配溶液浓度偏大。(3)用天平称量样品时应“左物右码”，并遵循“左＝右＋游”，即左盘质量＝右盘质量＋游码质量。故所称质量实际为9.5 g。第3课时 │ 典例类析变式1 下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸时用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．称取4 g NaOH固体配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘
C．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液最后在定容后，塞好塞子摇匀，发现液面低于容量瓶刻度线第3课时 │ 典例类析[答案] C
[解析] A项量取一定量盐酸时俯视量筒刻度线，导致所量盐酸体积偏小，则所配溶液浓度偏小；B项砝码和物品位置放错，但未使用游码，不影响称量结果；C项NaOH溶解后未冷却，导致NaOH溶液体积受热膨胀，定容时所加蒸馏水偏少，所配溶液浓度偏高；D项对实验结果无影响。第3课时 │ 典例类析变式2 某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择____________mL的容量瓶。
(2)该同学应称取NaOH固体____________g，用质量为23.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小____________(填字母)，并在图1－2－2中选出能正确表示游码位置的选项____________(填字母)。第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析附表 砝码规格
图1－2－2
(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会____________。
[答案]
(1)500 (2)10.0 c、d c (3)①偏小 ②无影响第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析例4 将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ( )
A．0.03 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
第3课时 │ 典例类析[答案] A变式1 在0.5 L溶液里含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是( )
A．1 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.6 mol·L－1第3课时 │ 典例类析[答案] A第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 正误立判1．1 mol·L－1 NaCl溶液表示1 L水中含有NaCl 58.5 g( )
[答案] ×
2．0.1 mol·L－1 100 mL硫酸溶液含有SO42－为0.1 mol( )
[答案] × 正误立判3．100 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液与300 mL 0.25 mol·L－1 的CaCl2溶液中Cl－ 的物质的量浓度相等( )
[答案] √
4．容量瓶用蒸馏水洗净以后，还需要用待配溶液润洗( )
[答案] ×
5．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中( )
[答案] √
第3课时 │ 正误立判第三单元 人类对原子结构的认识 第三单元 │ 基本要求基本要求1.通过了解原子结构模型演变的历史，体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法在化学研究中的作用。
2.了解部分典型元素原子的核外电子排布，并能用原子结构示意图表示，知道活泼金属和活泼非金属原子在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到稳定结构的事实。通过分析氧化镁的形成，了解镁与氧气反应的本质。
3.了解绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，能根据原子组成符号判断原子的构成，知道核素的概念。第三单元 │ 发展要求发展要求从氧化镁的形成，推知其他常见离子化合物的形成过程。第三单元 │ 自主探究知识点一 原子结构模型的演变及原子核的组成
1．原子结构模型的演变史：19世纪初，________提出原子论；1904年，汤姆生提出原子结构的第一个模型——____________________；1911年，卢瑟福根据____________实验提出含核原子结构模型；1913年，________在卢瑟福原子结构模型的基础上，提出了新的原子模型，揭示了光谱线与原子结构的内在联系；在1925～1926年，在玻尔原子结构模型的基础上发展成为原子的量子力学模型。自主探究道尔顿 葡萄干面包式模型 α粒子散射 玻尔2．原子是由____________和______________构成的，绝大多数原子的原子核由________和__________构成。
知识点二 核外电子排布与化合价
1.元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目(失为正，得为负)，如果该元素原子最外层电子数________4时，容易________电子，(化合价＝＋失去的电子数目)，如果最外层电子数________4时，容易________电子，化合价＝－(8－最外层电子数)
2.化学反应中，______不发生变化，原子的___________可能会发生变化。以镁与氧气反应生成氧化镁为例，形成过程为________________________________。原子核 核外电子 质子 中子< 失去 ≥ 得到 第三单元 │ 自主探究原子核最外层电子数质子数 质量数核外电子数第三单元 │ 自主探究具有相同质子数的同一类原子的总称为一种元素 具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素第三单元 │ 自主探究第三单元 │ 典例类析 典例类析第三单元 │ 典例类析[答案] 第三单元 │ 典例类析[答案] C
[解析] 选项C主要违背了最外层最多不超过8个电子的规定。第三单元 │ 典例类析[答案] D
[解析] 带正电荷的原子或原子团叫作阳离子。带负电荷的原子或原子团叫作阴离子。所以，阳离子的质子数(Z)大于核外电子总数，阴离子的质子数(Z)小于核外电子总数。A、B、C、D 4种粒子中，只有选项D中的质子数大于核外电子总数，选项D正确。第三单元 │ 典例类析? 类型二 原子核外电子排布与化学性质的关系
1．化学反应的特点：原子核不发生变化，但最外层电子数可能发生变化。
2．活泼金属在反应中，一般失去电子，显正化合价，且失去的电子数等于正价的数值；活泼非金属在反应中，一般得到电子，显负化合价，且得到的电子数等于负价的数值。第三单元 │ 典例类析＋1 11＋2 22－2 62－1 71第三单元 │ 典例类析第三单元 │ 典例类析[答案] (1)质子数或核电荷数 最外层电子数
(2)19 Cl－ (3)Ar
[解析] (1)x表示质子数或核电荷数，y表示最外层电子数。(2)y为8，则核外电子总数为18个。若该微粒带一个单位正电荷，说明失去一个电子后为18个电子，则质子数为19。带一个单位负电荷，说明是得到一个电子后有18个电子，则质子数为17，为氯元素，该微粒的符号为Cl－。(3)原子呈电中性，所以18个电子的原子为Ar。第三单元 │ 典例类析第三单元 │ 典例类析第三单元 │ 典例类析第三单元 │ 典例类析第三单元 │ 典例类析[答案] (1)12 6 6
(2)不同，前者表示一种同位素原子，后者表示碳元素
(3)①中子数 ②质子数 ③质量数第三单元 │ 典例类析变式1 俄国科学家合成出核电荷数为114的元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30 s，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差为( )
A．61 B．114
C．175 D．289
[答案] A
[解析] 中子数等于质量数减质子数，所以该原子的中子数为175，电子数等于核电荷数，两者之差为61。 第三单元 │ 典例类析变式2 下列叙述错误的是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等第三单元 │ 典例类析[答案] D
[解析] 13C和14C的质子数都为6，中子数分别为7和8，所以它们互为同位素，A正确。1H和2H的质子数都为1，但中子数不同，所以它们是不同的核素，B正确。14C和14N的质量数都是14，中子数分别为8和7，所以C正确。6Li和7Li的电子数都是3，中子数分别为3和4，所以D不正确。第三单元 │ 典例类析第三单元 │ 典例类析例4 氢元素有1H、2H、3H三种原子，有关这三种原子的说法中正确的是( )
A．三种原子互为同位素
B．等物质的量的三种原子的质量之比为1∶2∶3
C．等物质的量的三种原子中的中子数之比为1∶2∶3
D．等质量的三种原子中的电子数之比为1∶1∶1
[答案] AB
[解析] 不同核素之间的关系是同位素的关系。等物质的量的原子的质量比即是其相对原子质量之比。 第三单元 │ 典例类析变式1 互为同位素的原子一定不相同的是( )
A．质子数 B．中子数
C．电子数 D．质量数
[答案] BD
[解析] 同位素原子的质子数、电子数相等，中子数不等，质量数不等。第三单元 │ 典例类析第三单元 │ 典例类析[答案] B
[解析] 中子数＝质量数－质子数，A项错误；元素的定义是具有相同核电荷数的一类原子的总称，B正确，D错误；对于原子来说，质子数＝核电荷数＝核外电子数，C错误。第三单元 │ 正误立判1．原子核都是由质子和中子构成的( )
[答案] ×
2．原子是微小的实心球体( )
[答案] × 正误立判3．质子数不一定等于中子数( )
[答案] √
4．23He原子核内含有3个中子( )
[答案] ×
5．23He和24He互为同位素( )
[答案] √
第三单元 │ 正误立判专题总结提升 专题总结提升 专题总结提升 │ 知识网络知识网络专题总结提升 │ 知识网络专题总结提升 │ 知识网络专题总结提升 │ 知识网络专题总结提升 │ 整合创新整合创新? 探究点一 有关阿伏伽德罗常数的易错点
有关阿伏伽德罗常数的常见错误点有：对概念的理解错误，如“摩尔是基本物理量之一”“摩尔质量等于相对分子质量”“1 mol气体的体积就是摩尔体积”等等；涉及气体的物质的量与气体体积大小关系时，常常忽视条件或考虑不全面，如“常温”“标准状况”等等；还有误将标准状况下的液态物质当成气态物质进行计算，如“标准状况下，1 mol水所占的体积约为22.4 L”等等。专题总结提升 │ 整合创新[答案] A专题总结提升 │ 整合创新? 探究点二 配制溶液时的误差分析
以配制一定浓度的NaOH溶液为例：专题总结提升 │ 整合创新专题总结提升 │ 整合创新例2 判断下列操作对最终所配溶液的浓度的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
A．配制一定浓度的NaOH溶液，所称NaOH固体中混有Na2CO3。________
B．定容时不小心加水过多导致液面超过刻度线，此时用滴管将水吸出至液面与刻度相切。________
C．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线。________
D．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒。________专题总结提升 │ 整合创新[答案] 偏小 偏小 偏小 偏小
[解析] A项NaOH中混有Na2CO3，原溶质质量偏少，结果偏小；B项水多加，将水吸出显然也将溶质吸出，结果偏小；C项定容时仰视容量瓶刻度线，导致水多加，结果偏小；D项未洗涤烧杯、玻璃棒，蘸在上面的溶质不能转移到容量瓶中，结果偏小。专题总结提升 │ 整合创新变式 实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液分成两个阶段：
第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解配制成0.1 mol/L的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：
A．将游码拨至0.2 g处；
B．将游码拨至“0”处；
C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；
D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；
E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
F．在右盘放置5 g砝码。专题总结提升 │ 整合创新(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B_____________。
(2)当E操作时，只缺少量晶体时，其操作是__________________________________________________
(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有______________，然后将溶液转入______________中，再________、________、________后即可得到0.1 mol/LBaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_____________________________________。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水到刻度线专题总结提升 │ 整合创新[答案]
(1)CAFEDB (2)左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡 (3)烧杯、玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀 (4)AC专题总结提升 │ 整合创新专题测评(一)A
[时间：45分钟 分值：100分]
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案)
1．下列实验中均可用到的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发
A．试管 B．漏斗
C．胶头滴管 D．玻璃棒
2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值，这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。下列关于In的说法中不正确的是( )
A.In原子核外含有49个电子
B.In原子核内含有49个中子
C.In原子核内中子数与质子数之差为17
D.In是一种核素
3．在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数可近似表示为( )
A．22.4(m＋n)
B．22.4×6.02×1023(m＋n)
C.
D．m＋n
4．在标准状况下，将11.2 L H2和11.2 L O2混合，得到气体的体积为( )
A．22.4 L B．<22.4 L
C．5.6 L D．无法确定
5．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是( )
A．省去洗涤烧杯的步骤
B．定容时俯视刻度
C．定容时仰视刻度
D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，又加水至刻度线
6．下列说法不正确的是( )
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，含有的氢元素质量之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
7．下列对实验过程的评价正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
8．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K＋)＝c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(SO)，则其溶质可能是( )
A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4
9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．28 g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NA
C．标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子
D．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
10．以下两题选做一题 基本要求 发展要求
[2014·福州高一检测] 下列有关分散系的叙述正确的是( )
A．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸
B．悬浊液中一定不含直径小于10－9m的微粒
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应
D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
二、实验探究题(本题共1小题，共16分)
11．松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
(1)腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)：_________；_________。
(2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，溶液中肯定大量含有的溶质为________和________，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
(3)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
若出现白色沉淀
滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀
滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，__________________
若出现________
滤液中含Na2CO3
若无________
滤液中无Na2CO3
三、填空题(本题共2小题，共26分)
12．(12分)(1)N原子的摩尔质量是________，1 mol HNO3的质量是________，1 mol HNO3约含有________个氧原子。
(2)标准状况下11.2 L HCl气体的物质的量是________。将此HCl气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________。
(3)2 mol OH－约含有________个电子。
13．(14分)以下两题选做一题基本要求 发展要求
A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等。A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A________，B________，C________，D________。
(2)画出C原子的原子结构示意图________，D离子的离子结构示意图________。
(3)写出由这四种元素组成一种化合物的化学式________。
(1)阅读、分析下列两个材料：
材料一
图CA1－1
材料二
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
溶解性
乙二醇
(C2H6O2)
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
(C3H8O3)
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题(填序号)：
A．蒸馏法
B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法
D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
(2)阅读材料三
在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题：
①常用的提取方法是________，化学试剂是________，最主要的仪器是________。
②若观察发现提取Br2以后的液体还有颜色，解决该问题的方法是_______________________________________。
四、计算题(本题共1小题，共18分)
14．取质量为14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100 mL 2.50 mol·L－1的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。(提示：混合物中加入盐酸发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，当消耗完碳酸钠时发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)
(1)求原混合物中Na2CO3的质量分数。
(2)若100 mL 2.50 mol·L－1的盐酸是用标签如图CA1－2所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？
品名：浓盐酸
分析纯
化学式：HCl
容量：500 mL
外观合格 符合GB622－89
相对分子质量：36.5
质量分数：0.365
密度：1.18 g·cm－3
试剂生产许可证编号：×××
上海××化学试剂厂
图CA1－2
(3)若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90 mL2.50 mol·L－1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。
专题测评(一)B
专题1
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考试时间90分钟。
Al—27 Ba—137 K—39 S—32 Fe—56 Mg—24 C—12 Ne—20 Cl—35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)
1．化学上许多概念名不符实，下列概念或术语的解释名符其实的是( )
A．纯碱属于碱类 B．火碱具有灼烧性
C．焰色反应产生新物质 D．绿色食品呈绿色
2．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 ( )
A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物
3．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )
A
B
C
D
甲
物质的微粒数
标准状况下的
气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的
物质的量浓度
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下的
气体的体积
固体的密度
溶液的体积
4.下列说法正确的是( )
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm
D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
5．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.1 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.2 mol/L，则c(NO)为( )
A．0.15 mol/L B．0.20 mol/L
C．0.25 mol/L D．0.40 mol/L
6．如图CB1－1所示操作正确的是( )
图CB1－1
A．①为稀释浓硫酸
B．②为向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C．③为向试管中加固体粉末状药品
D．④为向容量瓶中加水
7．两个相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
8．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为( )
A．0.5 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．1 mol·L－1
9．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液，下列说法正确的是( )
A．溶于500 mL水中
B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的总体积为500 mL
D．溶解后溶液的总体积为1 L
10．物质X(用小方框表示)和Y(用小黑球表示)的反应如图CB1－2所示，则对反应的描述，下列方程式正确的是( )
图CB1－2
A．3X＋8Y===X3Y8 B．3X＋8Y===3XY2 ＋ 2Y
C．3X＋6Y===X3Y6 D．X＋2Y===XY2
11．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是( )
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面时俯视
D．定容时观察液面时仰视
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A．1 mol NH 所含质子数为10NA
B．20 g氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
13．在标准状况下，对下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3
a．体积：②＞③＞①＞④
b．密度：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④
d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个A原子 B．有1个氧原子
C．有2个A原子 D．有2个氧原子
15．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )
A．164 kg B．2.5 mol
C．2500 mol D．2500 g·mol－1
16．以下两题选做一题 基本要求 发展要求
下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥
下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是( )
A．NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡)
B．FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)
C．CO2中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液)
D．CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)
17．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋ 完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋ 的浓度是( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
18．以下两题选做一题 基本要求 发展要求
下列元素原子之间能形成离子化合物的是( )
A．H与F B．Na与O C．Si与Cl D．C与O
13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
二、填空题(本题共2小题，共12分)
19．(2分)摩尔这个单位是以________kg 12C中所含的原子数目为标准来衡量其他微粒集合体中所含微粒数目的多少。该数目的数值是个常数，被称为____________。
20．(10分)同温同压下，若A容器中充满O2、B容器中充满O3。
(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。
(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是________。
(3)若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为____________。
三、实验探究题(本题共3小题，共21分)
21．(5分)(1)把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等利用了物质________的性质。
(2)做饭洗米时淘去米中的沙是利用物质________的性质。
(3)把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣，相当于化学实验中的________ 操作。
(4)煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分，相当于化学实验中的________操作。
(5)用倾倒法从盛四氯化碳和水的烧杯中倒取少量液体，首先倒出的是________。
22．(9分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。
①A与B反应有气体生成
②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成
④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀的化学式是____________。
(2)B是________，D是________。
(3)D与E反应的离子方程式是_________。
23．(7分)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a．某同学观察液面的情况如图CB1－3所示
图CB1－3
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
四、计算题(本题共1小题，共13分)
24．以下两题选做一题 ? 基本要求 ? 发展要求
有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：
(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？
(1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g/mL，质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为________mol/L，取此浓盐酸43 mL，用蒸馏水稀释至200 mL，稀盐酸的物质的量浓度为________mol/L。
(2)4.8 g镁投入此200 mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后(设溶液体积不变)溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。
参考答案
专题测评(一)A
1．D 2.B
3．A [解析] 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故标准状况下22.4 L气体所含分子数约为阿伏加德罗常数。
4．A [解析] H2和O2在标准状况下不反应，且气体的体积决定于分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。
5．B [解析] 定容时俯视刻度，使加入的水的体积偏小。
6．C [解析] 1 mol氧气含有6.02×1023个O2，氧原子数为12.04×1023个，1 mol氧气在标准状况下的体积约为22.4 L，故A对。1 mol臭氧(O3)与1.5 mol氧气(O2)均含有3 mol氧原子，B正确。磷酸溶液和盐酸中还含有溶剂水中的氢元素，C项错误。设有1 mol干冰(CO2)、1 mol葡萄糖(C6H12O6)，根据分子式得碳原子数比为1∶(1×6)＝1∶6，氧原子数比为(1×2)∶(1×6)＝1∶3，D对。
7．C [解析] 某固体加入盐酸中，产生无色气体，该固体可能是碳酸钙，也可能是Na2CO3。不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4两种，当溶液中存在Ag＋或SO时，滴入BaCl2溶液都会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。如果先加盐酸，则无法确定Cl－是原溶液中已有的还是盐酸带入的。
8．A [解析] 此题可用排除法，B中c(Cl－)明显大于c(K＋)；C中c(K＋)大于c(SO)；D中c(K＋) 大于c(Cl－)；当只有KCl和Na2SO4且KCl、Na2SO4的物质的量比为1∶1时满足题意，即A选项正确。
9．B [解析] 28 g氮气所含有的原子数目为2NA；标准状况下，水是液态；标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA。
10.D
D [解析] 由气体体积和密度相等，则两容器内气体质量相等，又因为二者摩尔质量之比为2∶3，故两种气体的物质的量之比、分子数之比和压强之比都为3∶2；两种气体都由氧原子构成，质量相等，则含氧原子数相等。故只有D项正确。
11．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (2)NaOH NaCl
(3)滴入适量盐酸 气泡 气泡(或滴入氢氧化钡溶液 白色沉淀 白色沉淀等)
12．(1)14 g/mol 63 g 1.806×1024
(2)0.5 mol 0.5 mol/L
(3)1.204×1025
[解析] (1)N原子的摩尔质量为14 g/mol，1 mol HNO3的质量为63 g/mol×1 mol＝63 g，1 mol HNO3分子中含氧原子为1 mol×3×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024。
(2)标准状况下，11.2 L HCl的物质的量为＝0.5 mol，
c(HCl)＝＝0.5 mol/L。(3)2 mol OH－约含有的电子数为2 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.204×1025。
13. (1)H C N O
(2)
(3)NH4HCO3或(NH4)2CO3
(1)①C ②A
(2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗
②再进行萃取，直到液体呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
14．(1)71.6% (2)21.2 mL (3)2.80 L
[解析] (1)解：设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，
则由题意可得：
106 g·mol－1 x＋84 g·mol－1 y＝14.8 g
2x＋y＝0.100 L×2.50 mol·L－1＝0.250 mol
解之得：x＝0.100 mol，y＝0.0500 mol
w(Na2CO3)＝×100%＝71.6%
(2)解：V[HCl(aq)]＝＝21.2 mL
(3)由于恰好完全反应需100 mL 2.50 mol·L－1的盐酸，故加90 mL时，盐酸不足
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
0．100 mol 0.100 mol
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
与NaHCO3反应的盐酸为
0．090 L×2.50 mol·L－1－0.100 mol＝0.125 mol
V(CO2)＝0.125 mol×22.4 L·mol－1＝2.80 L。
专题测评(一)B
1．B 2.C 3.C 4.D
5．D [解析] 电解质溶液混合后溶液仍呈中性，即阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数数值上相等，因此有等式0.1 mol/L×1＋0.25 mol/L×2＝0.2 mol/L×1＋c(NO)成立，计算得c(NO)＝ 0.40 mol/L。
6．B [解析] ①中不用引流，玻璃棒的作用是搅拌；③中应先将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试管竖起，再轻轻弹一下药匙或纸槽；④中应用玻璃棒引流。
7．B [解析] 两容器，同温、同压、同体积，则两容器中的气体分子总数相等。
8．B [解析] 5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL时，c(HCl)＝5 mol·L－1×＝0.25 mol·L－1，取出溶液的浓度与取出的体积无关，仍与取出前溶液的浓度相同。
9．C
10．D [解析] 从参加反应的微粒个数比上看，1个X和2个Y生成1个新分子XY2。
11．A [解析] 如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，则遗留在这些仪器上的溶质没有进入溶液中，因此浓度偏小；定容时应把容量瓶平放在试验台上，眼睛与凹液面最低处相平，所以C、D项操作均有影响。容量瓶中的水不影响溶液的浓度，只是在定容时可以少加水了。
12．A [解析] 1 mol NH 所含电子数为10 NA ，A错；B项20 g氖气所含原子数约为6.02×1023，B正确；C项为1 mol SO2，正确；D项也正确。
13．C [解析] ①标准状况下6.72 L CH4 的物质的量为0.3 mol，质量为4.8 g；②3.01×1023个HCl分子为0.5 mol，质量为18.25 g，标准状况下体积为11.2 L；③13.6 g H2S的物质的量为＝0.4 mol，标准状况下体积为0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L；④0.2 mol NH3在标准状况下的体积为0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L，质量为0.2 mol×17 g·mol－1＝3.4 g。故a、c、d正确，相同状况下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，b正确。
14．B [解析] 由题意1 mol氧气参加反应，生成2 mol气体B，则可知气体B分子中含有1个氧原子。
15．C [解析] 1公顷柳杉每月可以吸收SO2 160×1000 g÷64 g·mol－1＝2500 mol。
16. C
C [解析] 二氧化碳为酸性氧化物，与NaOH溶液能够反应，所以C项错误。A项加入的Ba2＋可以使SO转化为沉淀滤出；B项加入的铁粉将Cu2＋置换为难溶于水的Cu，而过量的铁粉也可以通过过滤除去；D项中一氧化碳可以还原CuO，得到的气体为二氧化碳，不影响其纯度。
17．D [解析] 原溶液中Ba2＋ 的物质的量为2x mol，Cl－的物质的量为2y mol，根据溶液呈电中性，可知Na＋ 的物质的量为2y mol－2x mol×2＝(2y－4x)mol，浓度为mol·L－1。
18.B
C [解析] A错误，13C与15N中子数不相等；B错误，13C是碳元素的一种核素，而C60是碳元素的一种单质，二者不能互称为同素异形体；C正确，15N与14N互为同位素；D错误，15N的核外电子数7个，中子数8个，二者不相等。
19．0.012 阿伏加德罗常数
20．(1)1∶1 (2)3∶2 (3)3∶2 1∶1 2∶3
[解析] 根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，因此分子总数相同时，容器体积也相同。1 mol O2含有2 mol O，1 mol O3含有3 mol O，因此若氧原子数相等时，其物质的量之比为3∶2，容器体积比也为3∶2。若容器体积比为3∶2，其分子总数比与物质的量之比也与之相同，为3∶2。但含有的氧原子数目相同，因此总质量相等。在同温同压下，两种气体的密度比等于其相对分子质量之比。
21．(1)沸点不同 (2)密度不同 (3)过滤 (4)萃取 (5)水
22．(1)AgCl
(2)盐酸 BaCl2溶液
(3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓
[解析] A能与两种物质B和E产生气体，则A必为碳酸钠，B、E必分别为HCl和NaHSO4中的一种，剩余物质C、D必分别为BaCl2和AgNO3中的一种，二者产生沉淀为AgCl，则据②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质可推出B为HCl，从而进一步推出其他物质。
23．(1)ABDCE
(2)量筒 胶头滴管 500 mL容量瓶
(3)ad
[解析] (1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。 (2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒。 (3)a俯视使V减小，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c项使V增大，故浓度偏小；d使m增大，故使浓度偏高；e无影响。
24. (1)0.15 mol 0.15 mol
(2)CO 4.2 g 9.03×1022
(1)11.7 2.5(或2.52或2.516) (2)①4.48 L ②12.8 g ③2∶1
[解析] (1)c(HCl)＝，则c(HCl)＝1000 mL/L×1.17 g/mL×36.5%÷36.5 g/mol＝11.7 mol/L，稀释后盐酸的浓度为11.7 mol/L×＝2.5 mol/L。
(2)①Mg ＋ 2HCl===MgCl2 ＋ H2↑
24 g 2 mol 1 mol 22.4 L
4.8 g n(HCl) n(MgCl2) V(H2)
n(HCl)＝0.4 mol<0.2 L×2.5 mol/L，所以盐酸过量，以Mg的量计算，V(H2)＝4.48 L，n(MgCl2)＝0.2 mol。
②CuO＋H2 Cu＋H2O
22.4 L 64 g
4.48 L m(Cu)
m(Cu)＝12.8 g。
③＝＝＝。
