课件244张PPT。专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第1课时 氯气的生产原理
第2课时 氯气的性质
第3课时 氧化还原反应
第4课时 溴、碘的提取专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的性质与应用
第2课时 碳酸钠的性质与应用
第3课时 离子反应和离子方程式
第4课时 镁的提取及应用
专题总结提升 专题2 从海水中获得的化学物质 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第一单元 氯、溴、碘及其化合物第1课时 氯气的生产原理 第1课时 氯气的生产原理 第1课时 │ 基本要求基本要求 1．了解实验用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的方法。
2.认识海水是人类宝贵的资源，培养热爱大自然和保护大自然的情感。第1课时 │ 发展要求发展要求 了解工业生产氯气的原理。
第1课时 │ 自主探究自主探究NaCl、H2O 有黄绿色气体产生 有无色气体产生 知识点一 电解饱和食盐水的反应原理（发展要求）
原料：__________________________________________。
装置见教材。
[演示实验] 电解饱和食盐水，引导学生观察实验现象。
[学生活动] 描述实验现象
阳极：______________________________________。
阴极：______________________________________。
O2、Cl2 用带火星的木条检验气体是否为氧气，用湿润的淀粉KI试
液检验是否是Cl2 H2 收集气体移近燃着的酒精灯 NaOH溶液 用酚酞溶液第1课时 │ 自主探究 知识点二 氯气的实验室制法
反应原理
用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取：
___________________________________________。
[问题探究] 观察课本实验室制取氯气的装置图，说明所用的仪器有哪些？_____________________________________________________
_____________________。
MnO2＋4HCl(浓)===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、铁架台、导气管、胶塞、酒精灯、集气瓶、烧杯第1课时 │ 自主探究可以旋转活塞控制加液量，控制反应速率不纯净HCl、水蒸气 先将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4除水蒸气第1课时 │ 自主探究 为什么加浓盐酸需要用分液漏斗？ ____________________________________________________。
用这套装置收集中的气体纯净吗？可能混有什么气体？____________________ 。
如何制取干燥、纯净的氯气？____________________________________________________。
图2－1－2第1课时 │ 自主探究第1课时 │ 典例类析 典例类析 例1 某种家用环保型消毒液发生器，用石墨为电极电解饱和食盐水，为使氯气完全吸收，制得有杀菌能力的消毒液，设计了如图2－1－3所示的装置，则对电源电极的名称判断正确的是( )
A．a为正极，b为负极
B．a为负极，b为正极
C．a为阳极，b为阴极
D．a为阴极，b为阳极第1课时 │ 典例类析图2－1－3 [答案] B
[解析] 要使产生的氯气完全吸收，必须使氯气从下往上移动，使之与氢氧化钠溶液充分接触，结合氯气的工业生产，应当b为电源正极，连接a极的上端部分产生H2和NaOH。
第1课时 │ 典例类析 变式1 电解饱和食盐水时，氯气产生于和电源______极相连的______棒，氢气产生于和电源______相连的______棒，碱产生在______棒的周围。
[答案] 正 碳 负 铁 铁第1课时 │ 典例类析 变式2 下列有关说法错误的是( )
A．“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解
B．根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液，反应为2KCl＋2H2O 2KOH＋Cl2↑＋H2↑
C．氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色
D．地球上的海水可以供人们使用，因此节约用水是没有意义的
[答案] D第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析 [答案] D
[解析] 本题可以从生成氯气的来源上分析。A、B、C项中氯气全部来源于盐酸，而D项中来源于盐酸和氯酸钾。第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析 (1)制取Cl2的有关化学方程式为____________________________________________________。
(2)装置C中所装的试剂是________，作用是____________________；装置D中所装的试剂是________，作用是____________________。
(3)用________法收集氯气，原因是____________________________________________________。
(4)烧杯内所装试剂是________，其目的是____________________，写出有关的化学反应方程式：____________________________________________________。第1课时 │ 典例类析 [解析]本题考查了Cl2的实验室制法及原理。由于使用浓盐酸，故所得Cl2中含有HCl和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓H2SO4除去；由于Cl2是有毒气体，不能直接排放，需用碱液吸收。 第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 正误立判 1．海水中所含的化学资源中最多的是钙和溴( )
[答案] ×
2．加热氯化钠可制得氯气( )
[答案] ×
正误立判 3．电解饱和食盐水可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气( )
[答案] √
4．除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水(亦可用水)除去HCl，再通过浓H2SO4除去水( )
[答案] √
5．氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气( )
[答案] √
第1课时 │ 正误立判第2课时 氯气的性质 第2课时 氯气的性质 第2课时 │ 基本要求基本要求 初步掌握氯气的重要性质。第2课时 │ 自主探究自主探究黄绿 刺激性 有毒 大 知识点一 氯气的物理性质
氯气是________色的具有______气味的________气体；密度______于空气的密度；氯气加压易液化为液态，称为“液氯”。氯气可溶解于水，1体积水约能溶解2体积氯气。
黄色火焰和大量的白烟2FeCl3棕黄色的烟第2课时 │ 自主探究苍白色 盐酸白雾 棕黄色 3.与水的反应
(1)Cl2溶于水，Cl2的水溶液叫“________”，在常温下溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式：________________________________________________。
从化合价的角度看，氯的化合价________________。
(2)新制氯水的成分
[实验探究] 将氯水分成四份。
实验①在氯水中滴入AgNO3溶液，现象：__________，结论__________。
②将氯水滴在红布条上，现象：__________，结论__________。氯水 Cl2＋H2O??HCl＋HClO 既升高又降低 白色沉淀 有Cl－ 褪色 有HClO 第2课时 │ 自主探究溶液变红 有H＋ 溶液变蓝 有Cl2第2课时 │ 自主探究 ③漂白性
HClO是一种________________，能杀死水中的细菌，所以自来水常用氯气消毒。HClO的强氧化性还能使某些有机染料和有机色素________________，可用作棉、麻和纸张的____________。强氧化剂 褪色 漂白剂 第2课时 │ 自主探究不褪色 无漂白 褪色 漂白 第2课时 │ 自主探究Cl2 H＋、Cl－、H2O 纯净物 混合物 酸性第2课时 │ 自主探究第2课时 │ 自主探究2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2 CaCl2 Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO第2课时 │ 自主探究第2课时 │ 典例类析 典例类析 例1 Cl2可用来制造毒气弹，氯气的这种用途没有用到的性质是( )
A．黄绿色 B．密度比空气大
C．有毒 D．较易液化
第2课时 │ 典例类析 [答案] A
[解析] 利用氯气密度大于空气的密度，释放后沉积于低洼处，不易逸散；利用易液化的性质，制成体积小、杀伤性强的毒气弹。与颜色无关。
第2课时 │ 典例类析 变式 下列物质不能由两种单质直接反应制得的是( )
A．HCl B．Fe3O4
C．CuCl2 D．FeCl2
[答案] D第2课时 │ 典例类析第2课时 │ 典例类析 例2 氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
(1)氯水呈浅黄绿色____________________；
(2)使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀________；
(4)加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体______。第2课时 │ 典例类析 [答案] (1)氯气分子 (2)H＋使试纸变红色，HClO使试纸褪色 (3)Cl－ (4)H
第2课时 │ 典例类析 变式 饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl ②H2O ③Cl－ ④HClO ⑤H＋会减少的是( )
A．①②④ B．①②③
C．①④ D．②④
[答案] A第2课时 │ 典例类析 ? 类型三 氯气性质的综合考查
氯是典型的非金属，氯水中含有多种分子和离子，它们的化学性质是高考的热点知识，要求熟练掌握。注意将氯气的性质融合到气体的制备、物质的鉴别、分离等实验原理中去，如：第2课时 │ 典例类析 例3 在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，滴加过程中，红色突然褪去。
回答下列问题：
(1)产生该现象的原因可能有：
①________________；②__________________。
(2)简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是② ________________________________________________________________________________。第2课时 │ 典例类析 [答案] (1)①氯水中H＋(或Cl2)与OH－反应 ②氯水中的HClO使酚酞褪色
(2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的
[解析] 饱和氯水中存在着酸性物质HCl和HClO，而HClO还同时具有强氧化性，故使溶液红色突然褪去的原因可能是酸(HCl和HClO)中和了NaOH，也可能是HClO的强氧化性将酚酞氧化变质而褪色。若为前者，当溶液再呈碱性时，红色复现，而后者则无变化，故应用NaOH溶液进行反滴，看是否还能呈红色。 第2课时 │ 典例类析 变式 已知两瓶气体分别是HCl 和Cl2 ，可以区别它们的方法或试剂是( )
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥AgNO3 溶液
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．①②④⑤ D．①②③⑥
[答案] C
[解析] 氯气可将石蕊试纸漂白，而氯化氢不能，故④⑤都能鉴别。第2课时 │ 典例类析第2课时 │ 正误立判 1．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质( )
[答案] ×
2．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色( )
[答案] √
正误立判 3．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气( )
[答案] √
4．光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( )
[答案] ×
5．新制氯水必须用棕色瓶密封保存( )
[答案] √
第2课时 │ 正误立判第3课时 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应 第3课时 │ 基本要求基本要求 能从电子转移的角度认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。能表示出电子转移的方向和数目，能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。第3课时 │ 发展要求发展要求 了解氧化产物和还原产物，能根据常见氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性的强弱。第3课时 │ 自主探究 自主探究 (1)氧化反应：物质所含元素______________的反应。如H2中H的化合价________________，发生____________。
(2)还原反应：物质所含元素______________的反应。如 CuO中Cu的化合价___________________________________，发生____________________。
(3)氧化还原反应：凡是有元素________________的化学反应。
(4)氧化还原反应的特征(判别依据)：元素的化合价________________________________。化合价升高 从0价升高到＋1价 氧化反应化合价降低 从＋2价降低到0价 还原反应化合价升降 在反应前后发生了变化第3课时 │ 自主探究氧化 还原 失 氧化 氧化反应 得 还原 还原反应 失 得 转移 第3课时 │ 自主探究 (3)氧化还原反应的实质：原子重新组合的过程中发生了____________。
知识点二 氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂
(1)氧化剂是________电子(或电子对________)的物质，在反应中所含元素的化合价__________，本身被____________。常见的氧化剂：______________________________________。
(2)还原剂是________电子(或电子对________)的物质，在反应中所含元素的化合价升高，本身被______。常见的还原剂：_________________________________________。电子的转移得 偏向 降低 还原 O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等 失 偏离 氧化 活泼金属的单质及C、H2、CO等第3课时 │ 自主探究同一元素原子 不同元素原子间第3课时 │ 自主探究相等 相等 氧化性 还原性 氧化性 还原性 第3课时 │ 自主探究第3课时 │ 典例类析 ? 类型一 考查氧化还原反应的相关概念的判断
在氧化还原反应中，某物质所含元素化合价升高，则反应过程中失电子，被氧化，参加氧化反应，本身作还原剂，反之所含元素化合价降低的物质在反应过程中得电子，被还原，参加还原反应，本身作氧化剂。
氧化剂和还原剂都是指具体的反应物，不是指反应物中的某一元素。可以是不同的物质，也可以是同一种物质。典例类析第3课时 │ 典例类析 [答案] BD
[解析] 氧化剂能得电子，使其他物质(还原剂)化合价升高发生氧化反应，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应。A项中Cu元素由＋2价降到0价，C项中S元素由＋6价降到＋4价，均不符合题意；B项中Fe元素由0价升高到＋2价，D项中Cl 元素由－1价升高到0价，符合题意。
第3课时 │ 典例类析 [答案] B
[解析] KMnO4是常见的氧化剂，选项中的反应必须是还原反应，B项符合题意。第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析 [答案] A
第3课时 │ 典例类析[答案] D第3课时 │ 典例类析 [答案] A
[解析] 清除人体内的活性氧，需要还原剂。第3课时 │ 典例类析 [答案] A
第3课时 │ 典例类析 类型二 氧化性、还原性强弱的比较规律（发展要求）
比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，即得失电子的难易，而绝不能以得失电子的数目多少判断。可根据以下原则比较：
1．根据氧化还原反应方程式比较：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
2．根据元素的价态比较：①同种元素价态越高，氧化性越强，最高价态只有氧化性；②价态越低，还原性越强，最低价态只有还原性；③中间价态兼具氧化性和还原性。
3．根据反应条件、反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强。第3课时 │ 典例类析 [答案] A
第3课时 │ 典例类析 [答案] D
第3课时 │ 典例类析 [答案] D
第3课时 │ 典例类析 ? 类型三 考查电子转移方向和数目的标定
“双线桥法”分析解答一般格式分为三步：一标出价态；二画好箭头；三写出“关系”。 ①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析 [答案] A
[解析] B项中得失电子的碳原子均为1个，C项中氢元素未参与氧化还原反应，D项中化合价升高的反应为氧化反应。第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 正误立判 正误立判 [答案] ×
2．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应( )
[答案] √
3．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原( )
[答案] ×
4．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降( )
[答案] ×
5．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中Cl2既是氧化剂又是还原剂( )
[答案] √第3课时 │ 正误立判第4课时 溴、碘的提取 第4课时 溴、碘的提取 第4课时 │ 基本要求基本要求 1．了解从海水中获取氯、溴、碘的基本原理和方法。
2.了解溴、碘的性质，知道氯、溴、碘的性质差异，认识氯、溴、碘及其化合物在生产中的重要作用。
第4课时 │ 发展要求发展要求 1．了解海水中溴、碘的提取。
2.了解检验溴离子、碘离子的常用方法。
第4课时 │ 自主探究 自主探究黄绿 刺激性 深红棕 挥发 紫黑 升华 第4课时 │ 自主探究 两溶液都分为两层，两溶液的下层分别为橙红色和紫红色，上层均几乎无色 Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；Cl2＋2KI===
2KCl＋I2 溶液分为两层，下层呈紫红色，上层几乎无色 Br2＋2KI===2KBr＋I2 第4课时 │ 自主探究第4课时 │ 自主探究第4课时 │ 自主探究 [疑难点拨]
①海带是由有机物和无机物组成，灼烧可除去有机物。
②由于碘单质易升华，因此不能用加热蒸发碘溶液提纯碘。
③利用碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度，将碘由水中萃取到有机溶剂中。
④有机溶剂的挥发可防止碘升华。第4课时 │ 自主探究第4课时 │ 典例类析 典例类析第4课时 │ 典例类析[答案] A第4课时 │ 典例类析第4课时 │ 典例类析[答案] C第4课时 │ 典例类析[答案] A第4课时 │ 典例类析第4课时 │ 典例类析第4课时 │ 典例类析第4课时 │ 典例类析 [答案] A
[解析] 生成的氯气在上升过程中分别与溴化钠溶液、碘化钾溶液和氢氧化钠溶液反应，根据反应生成物的颜色：氯气呈黄绿色、溴水呈橙色、碘遇淀粉呈蓝色、氯气与氢氧化钠溶液反应生成的产物氯化钠和次氯酸钠无色，很易做出判断。
第4课时 │ 典例类析 变式 1 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是( )
①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 ⑤高锰酸钾溶液
A．①②③ B．①⑤
C．①②③⑤ D．③④⑤
[答案] C
[解析] 凡含有单质碘或能与KI反应生成单质碘的物质，均可使湿润的KI淀粉试纸变蓝。溴水和氯水中的Br2、Cl2可与KI反应置换出碘单质。碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中。高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I－氧化生成I2单质。氯化钾不与KI反应，没有碘单质生成。 第4课时 │ 典例类析 [答案] A
[解析] 由甲溶液加淀粉和氯水后变橙色，说明甲溶液含Br－，而再加入丙溶液时颜色不变，则丙中必不含 I－，而含Cl－，故乙中含I－。 第4课时 │ 典例类析第4课时 │ 正误立判 1．人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质( )
[答案] ×
2．加热能将食盐固体与碘的混合物分开( )
[答案] √
正误立判 3．溴在常温下呈液态，其颜色与氯气相同( )
[答案] ×
4．Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性质可以利用四氯化碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来( )
[答案] √
5．酒精能溶解单质碘，但不能把碘从其水溶液中提取出来( )
[答案] √第4课时 │ 正误立判第二单元 钠、镁及其化合物 第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用 第1课时 金属钠的性质与应用 第1课时 │ 基本要求基本要求 1．能用实验的方法探究和理解钠的重要性质。
2.了解钠的制取。
第1课时 │ 发展要求发展要求 了解过氧化钠的主要性质。第1课时 │ 自主探究自主探究变暗 4Na＋O2===2Na2O 实验室里，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 知识点一 钠与氧气的反应
[实验探究] (1)金属钠在空气中的变化
实验步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮，感受钠的硬度，观察钠表面的光泽和颜色在空气中的变化。
实验现象：钠的表面______________________________。
实验结论：钠是银白色具有金属光泽的固体，质软，钠在常温下可以与O2反应，生成白色的氧化钠，化学方程式为____________________________________________________。
[问题探究] 实验室里如何保存钠？
________________________________________________。
(2)金属钠在空气中加热
实验步骤：取一小块金属钠，擦干表面的煤油，放在坩埚里加热，观察现象。
实验现象：钠受热时，先熔化成____________，片刻后剧烈燃烧，发出________火焰，生成________色固体。
实验结论：钠的熔点低，易燃烧，在空气中加热生成________色固体过氧化钠，化学方程式为__________________。
钠与其他非金属单质的反应：
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S银白色的小球 黄色 淡黄 淡黄 第1课时 │ 自主探究浮 小 四处游动 氢气 嘶嘶 剧烈反应 红 NaOH第1课时 │ 自主探究第1课时 │ 自主探究第1课时 │ 自主探究白 淡黄2NaOH Na2CO3 2NaCl＋ H2O第1课时 │ 自主探究复燃 红 2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ 第1课时 │ 自主探究2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 氧气 第1课时 │ 自主探究第1课时 │ 自主探究第1课时 │ 典例类析 ? 类型一 考查钠与氧气的反应
钠在空气中和加热时与氧气反应分别得白色氧化钠和淡黄色的过氧化钠，说明控制实验条件对实验结果是有影响的。典例类析 例1 将一小块银白色钠置于空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成了碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
[答案] D 第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析 变式1 取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的叙述正确的是( )
①金属钠先熔化
②在空气中燃烧，产生白色火焰
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰呈黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①② B．①②③
C．①④⑤ D．②④⑤
[答案] C 第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析 变式2 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量较大
D．两块钠的反应产物质量一样大
[答案] B 第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析 例2 某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水。为点燃上述生成的H2，他们设计如图2－2－1所示装置。请回答下列问题：
图2－2－1 图2－2－1第1课时 │ 典例类析 (1)写出Na与水反应的化学方程式：
________________________________________________。
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与水的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是____________________________________________________。
(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm－3、0.80 g·cm－3、1.00 g·cm－3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是_________________________________________________。第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析 [解析] Na与H2O反应的产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易产生爆炸。由于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，故钠块放入后降落在煤油和水的界面上，钠与水反应有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与水反应，重复发生上述现象，减慢Na与H2O的反应速率。
第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析 [答案] C
[解析] 钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故四个选项均满足题干中有气体放出这一条。解题的关键在于“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量必定减轻。选项A、B、D中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H2，溶液质量增加22 g。选项C中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2 反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液的质量减轻。第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析 [答案] C
第1课时 │ 典例类析[答案] A第1课时 │ 典例类析 变式 用脱脂棉包上Na2O2粉末，将其放在石棉网上，用胶头滴管小心滴加水，看到脱脂棉燃烧，这一现象说明什么？
[答案] Na2O2与H2O反应放出大量的热，反应过程中有氧气生成。 第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 正误立判 1．金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠( )
[答案] √
2．金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来( )
[答案] ×
正误立判 3．将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，所得溶液的质量分数为4%( )
[答案] ×
4．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物( )
[答案] ×
5．当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只作氧化剂( )
[答案] ×
第1课时 │ 正误立判第2课时 碳酸钠的性质与应用 第2课时 碳酸钠的性质与应用 第2课时 │ 基本要求基本要求 能通过实验研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，知道其在生产生活中的应用。第2课时 │ 自主探究自主探究白 纯碱 苏打 白 小苏打 知识点 碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3是一种__________色粉末，俗名__________，也叫________。NaHCO3是一种细小____________色晶体，俗名________，都属于盐类，但却被用作食用碱。
变红 变浅红 易 Na2CO3 NaHCO3 碱 第2课时 │ 自主探究 此实验可用于Na2CO3和NaHCO3固体的鉴别。 不变浑浊 变浑浊 难分解 可分解 第2课时 │ 自主探究
NaHCO3＋HCl===
NaCl＋H2O＋CO2↑第2课时 │ 自主探究Na2CO3＋2HCl===
2NaCl＋H2O＋CO2↑
第2课时 │ 自主探究第2课时 │ 典例类析 典例类析第2课时 │ 典例类析 [答案] B
[解析] ④不合理，两种溶液都生成白色沉淀；⑤不合理，由于盐酸过量，二者开始均产生气体。
第2课时 │ 典例类析第2课时 │ 典例类析[答案] A第2课时 │ 典例类析第2课时 │ 典例类析[答案] D第2课时 │ 典例类析第2课时 │ 典例类析第2课时 │ 典例类析 [答案] (1)减小 增大 (2)减小 减小 (3)减小 减小 (4)增大 减小第2课时 │ 典例类析 变式1 把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是( )
A．0.44 g B．0.88 g
C．0.66 g D．都不是
[答案] C第2课时 │ 典例类析第2课时 │ 典例类析 变式2 “套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察如图2－2－3所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
图2－2－3
(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)第2课时 │ 典例类析 (1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有________________________________________________________________________。
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________________________________________________________________。
(3)通过该实验可得出的结论是________________________________________________________________________。第2课时 │ 典例类析 [答案] (1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴 (2)防止倒吸 (3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成 第2课时 │ 典例类析第2课时 │ 正误立判 1．纯碱不是碱( )
[答案] √
2．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有白色晶体析出( )
[答案] √
正误立判 3．热的纯碱液可以去除油污( )
[答案] √
4．利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液( )
[答案] ×
5．NaHCO3溶液既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应( )
[答案] √
第2课时 │ 正误立判第3课时 离子反应和离子
方程式 第3课时 离子反应和离子方程式 第3课时 │ 基本要求基本要求 知道离子反应的本质及其发生的条件。学会用离子方程式表示溶液中的反应；能区分强、弱电解质，并能书写强、弱电解质的电离方程式。第3课时 │ 自主探究自主探究水溶液里 熔融状态 化合物 水溶液里 熔融状态第3课时 │ 自主探究 2．常见的电解质和非电解质
(1)酸、碱、盐和活泼金属的氧化物是________________。
一般来说，酸的熔融状态不导电，水溶液可以导电；碱和盐在水溶液里和熔融状态(受热易分解的碱和盐不存在熔融态)都可导电；某些金属的氧化物遇水即跟水发生反应，不存在其水溶液，但在熔融状态下可以导电，故是________。
(2)非金属氧化物、大部分有机物(如蔗糖、酒精)为____________。电解质 电解质 非电解质 第3课时 │ 自主探究 3．强电解质：在水溶液中能________电离的电解质。包括强酸(________、________、________、HClO4等)，强碱(________、________、________、________)和绝大多数盐。
写强电解质的电离方程式时，用“===”。
弱电解质：在水溶液中不能________电离的电解质。包括弱酸(________、________、________等)，弱碱(________等)。
写弱电解质的电离方程式时，用“”。
知识点二 离子反应
1．概念：凡是有________参加或________生成的化学反应叫作离子反应。全部 HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ba(OH)2 KOH Ca(OH)2 完全 CH3COOH H2CO3 H2SO3 NH3·H2O离子 离子 第3课时 │ 自主探究白色沉淀 蓝色沉淀 Ba2＋与SO42－ BaSO4沉淀 Cu2＋ Cu2＋和OH－ Cu(OH)2沉淀第3课时 │ 自主探究减小实际参加反应的离子符号 写出反应的化学方程式 第3课时 │ 自主探究离子形式 化学式 Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 不参加反应的离子 SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓ 元素的原子个数 电荷 第3课时 │ 自主探究Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑第3课时 │ 自主探究2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑第3课时 │ 自主探究OH－＋H＋===H2OBa2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓第3课时 │ 自主探究Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2OOH－＋CO2===HCO3－Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ OH－＋H＋===H2O第3课时 │ 自主探究白色沉淀 气泡 逐渐变大 第3课时 │ 自主探究（续表）变红 褪色 第3课时 │ 自主探究沉淀 水 第3课时 │ 自主探究第3课时 │ 自主探究第3课时 │ 典例类析 ? 类型一 考查强弱电解质的概念
判断强电解质、弱电解质的唯一标准是电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离，而溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，要注意二者的区别。判断一种物质是电解质还是非电解质时，要注意物质溶于水时有没有和水发生反应。典例类析第3课时 │ 典例类析强酸、强碱、大多数盐类 弱酸、弱碱 溶于水的部分完全电离 溶于水的部分部分电离 水合离子 分子、水合离子 强 弱 第3课时 │ 典例类析HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐硫酸钡、碳酸钙、氯化银 CH3COOH、H2CO3、HClONH3·H2OH2SO4===2H＋＋SO42－ Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ CH3COOH??
CH3COO－＋H＋ NH3·H2O?? NH4＋＋OH－ 第3课时 │ 典例类析(续表）第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析 [答案] D 第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析[答案] AC第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析[答案] C第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析[答案] B第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 典例类析[答案] D第3课时 │ 典例类析第3课时 │ 正误立判 1．氨气和氨水与盐酸反应都生成NH4Cl，故二者的离子方程式相同( )
[答案] ×
2．液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质而导电，故氯气是非电解质( )
[答案] ×
正误立判 3．K＋、Cl－、NO、CO在强酸或强碱溶液中都能大量共存( )
[答案] ×
4．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O( )
[答案] ×
5．弱碱阳离子与OH－不能大量共存( )
[答案] √
第3课时 │ 正误立判第4课时 镁的提取及应用 第4课时 镁的提取及应用 第4课时 │ 基本要求基本要求 1．了解镁及其化合物的主要性质和应用。
2. 了解海水中镁的提取。第4课时 │ 自主探究 知识点一 镁的存在
在自然界中镁主要以________形式存在。海水是一种混合溶液，其中含有的金属离子主要有_____________________。
知识点二 海水中提取镁
1．将贝壳制成石灰乳。
2．在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物。
化学方程式：____________________________________。自主探究化合态 Na＋、Mg2＋、Ca2＋、K＋Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 3．将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物。
4．将产物熔融后电解。
化学方程式：____________________________________。
[问题探究]
①通过书本了解工业生产流程，画出从海水中提取镁的流程图。第4课时 │ 自主探究 ②总结工业上制取镁与钠的共同点？
[答案] 工业上制取钠和镁均利用电解其氯化物的方法。
知识点三 镁的性质与应用
1．镁的物理性质与应用
镁是银白色金属，密度________，硬度______，由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造__________和________。氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的____________。
2．镁的化学性质
Mg原子结构示意图为______________，在化学反应中易____________电子形成_________。具有强还原性。较小 较大 信号弹 焰火 耐高温材料 失去2个Mg2＋ 第4课时 │ 自主探究 (1)Mg的燃烧
①在氧气中燃烧：________________________________；
②在氯气中燃烧：________________________________；
③在氮气中燃烧：________________________________。
(2)与盐溶液反应：Mg＋CuSO4===Cu＋MgSO4
(3)与酸反应(非氧化性酸)__________________________(写离子方程式)。2Mg＋O2 ===== 2MgO Mg＋Cl2 ===== MgCl2 3Mg＋N2 ===== Mg3N2 Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑第4课时 │ 自主探究第4课时 │ 自主探究第4课时 │ 典例类析 典例类析 例1 将相同质量的镁条分别在①氧气中 ②空气中 ③二氧化碳中燃烧。燃烧后所得固体产物的质量关系是( )
A．①＞②＞③ B．③＞②＞①
C．②＞①＞③ D．③＞①＞②
[答案] D 第4课时 │ 典例类析 [解析] 要分析产物的质量，首先必须准确地写出镁条在各种气体中燃烧的化学方程式：
2Mg＋O2====2MgO 3Mg＋N2 ====Mg3N2
(空气中的主要反应)
2Mg＋CO2 ==== 2MgO＋C (CO2中的反应)
1 mol Mg在O2中燃烧质量增加16 g，在N2中燃烧质量约增加9.3 g，在CO2中燃烧质量增加22 g，因此答案为D。
[点评] 对于②，镁在空气中燃烧，产物主要是MgO和Mg3N2，显然1 mol Mg在空气中燃烧，质量增加9.3 g～16 g。第4课时 │ 典例类析 变式1 燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是( )
A．CO2 B．N2
C．Cl2 D．He
[答案] D
[解析] 在四个选项里，只有He不能与镁发生燃烧反应。 第4课时 │ 典例类析 变式2 下列说法不正确的是( )
A．金属镁在空气中较易被氧化，生成的氧化膜对金属镁有保护作用
B．去除表面氧化膜的金属镁，能在空气中点燃，产生耀眼的白光
C．将镁粉加到水中加热煮沸冷却后，滴加酚酞，会变红色
D．氮气很稳定，即使高温加热，去除表面氧化膜的镁条也不能在氮气中燃烧
[答案] D
第4课时 │ 典例类析 [解析] 镁条表面的氧化膜对镁有保护作用，A正确；镁条在空气中可点燃，B正确；镁粉在加热条件下可与水缓慢反应生成Mg(OH)2沉淀物，但Mg(OH)2不是绝对不溶，微量Mg(OH)2溶解在水中，使溶液呈碱性，C正确；镁条可以在高温下与氮气反应，D不正确。
第4课时 │ 典例类析第4课时 │ 典例类析第4课时 │ 典例类析第4课时 │ 典例类析 (4)已知海水中镁的含量为1.10 mg· L－1，某工厂每天生产1.00 t镁，则每天至少需要多少体积的海水？同时生成氯气的质量为多少吨？第4课时 │ 典例类析第4课时 │ 典例类析第4课时 │ 典例类析 变式1 海水中含有的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①将贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；
④将产物熔融后电解。
第4课时 │ 典例类析 关于提取镁，下列说法中不正确的是( )
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2
C．第四步会产生氯气
D．以上过程中涉及复分解反应、化合反应和置换反应
[答案] D
第4课时 │ 典例类析 [解析] 原料来源丰富是此法的优点之一，A正确；①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2以便用于第④步的电解，B正确；电解MgCl2生成镁和氯气，C正确；此过程中无置换反应，D不正确。
第4课时 │ 典例类析 变式2 目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：
图2－2－5
学生就这个课题提出了以下问题：
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点。
第4课时 │ 典例类析第4课时 │ 典例类析第4课时 │ 典例类析第4课时 │ 典例类析 [解析] (一)海水中镁的总量虽然多，但是镁离子浓度却很小，若直接往海水中加入沉淀剂，则所需要的沉淀剂用量大，不经济。高温加热蒸发海水，固然可以提高镁离子浓度，降低使用沉淀剂的成本，却消耗了大量能源，大大增加了能耗的成本。海水晒盐时，利用了太阳能，在得到食盐的同时，增大了镁离子浓度，剩余苦卤水得到了合理利用，降低了成本。
(二)为了使镁离子沉淀下来，应该加入碱，若加入石灰乳，则还会得到CaSO4沉淀，所以在该题中应该选择加入NaOH溶液。将氢氧化镁沉淀变成MgCl2溶液，可以加入盐酸。用电解熔融的MgCl2制取金属镁。
第4课时 │ 典例类析第4课时 │ 正误立判 1．沉淀海水中的Mg2＋时虽然NaOH沉淀效果较好，但在工业上选用廉价的熟石灰( )
[答案] √
2．电解MgCl2溶液即可得到金属镁( )
[答案] ×
正误立判 3．Mg在空气中燃烧，产物只是MgO( )
[答案] ×
4．电解时得到的镁蒸气应在二氧化碳氛围中冷却( )
[答案] ×
5．在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火( )
[答案] √
第4课时 │ 正误立判专题总结提升 专题总结提升 专题总结提升 │ 知识网络知识网络专题总结提升 │ 知识网络专题总结提升 │ 知识网络专题总结提升 │ 知识网络专题总结提升 │ 整合创新整合创新 ? 探究点一 溶液中的离子共存
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子间不发生任何反应；若离子间能反应，则不能大量共存。做题的一般思路是：
(1)看清要求。是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。专题总结提升 │ 整合创新[答案] D专题总结提升 │ 整合创新专题总结提升 │ 整合创新专题总结提升 │ 整合创新[答案] A专题总结提升 │ 整合创新专题总结提升 │ 整合创新[答案] A专题总结提升 │ 整合创新 ? 探究点二 离子方程式书写及正误判断
离子方程式的正误判断一般考查常见的离子反应，其正误判定要做到四看：
(1)看守恒：是否符合质量守恒和电荷守恒。
(2)看拆分：难溶物质和气体、氧化物、单质、难电离物质(如H2O等)都写化学式，可溶性完全电离物质拆分成离子形式。
(3)看符号：看沉淀、气体符号(以及可逆反应符号)等是否标示准确。
(4)看条件：温度、过量等条件能否影响反应。 专题总结提升 │ 整合创新专题总结提升 │ 整合创新[答案] D 专题总结提升 │ 整合创新专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第1课时 氯气的生产原理
基本要求
1．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
2．电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内，结果很快在某一电极附近出现浑浊，生成浑浊的难溶物主要是( )
A．碳酸镁 B．硫酸钡
C．氢氧化镁 D．碳酸钡
3．实验室制Cl2时有如下操作：①连接装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥向上排气法收集气体。顺序正确的是( )
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑤⑥ D．①③④②⑥⑤
4．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2。若用图2－1－1所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
图2－1－1
A．①和②处 B．②处
C．②和③处 D．②、③、④处
5．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若足量的MnO2参与反应，则反应后所得的溶液中，除MnCl2外还有________，剩余这种物质的原因是_____，设计实验证明其存在：__________。
6．图2－1－2是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的装置图，根据图中装置和有关试剂回答下列各问题。
图2－1－2
(1)指出图中的各处错误。
①______，②___________，
③________，④_________________。
(2)在改正后的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸及广口瓶中的氢氧化钠溶液的作用是：
①饱和食盐水的作用________；
②浓H2SO4的作用________；
③氢氧化钠的作用_________。
发展要求
7．关于氯气制取方法的说法中，不正确的是( )
A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体
B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱
C．实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的
D．实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高
8．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
(这是边文，请据需要手工删加)
第2课时 氯气的性质
发展要求
1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
2．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )
A．变红 B．先变红后变白
C．变白 D．不变
3．下列关于氯水的叙述，正确的是( )
①新制氯水中只含Cl2分子
②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③光照氯水有气泡逸出，该气体是HCl
④氯水放置数天后变为稀盐酸
A．①② B．②③ C．②④ D．①④
4．制取氯水最好的方法是( )
图2－1－3
5．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是( )
A．次氯酸可与碱反应
B．次氯酸有漂白性
C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸
D．次氯酸见光分解
6．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．通常情况下，干燥的氯气和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾，H2和Cl2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸
D．氯气能与水、碱反应
7．下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤
8．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图2－1－4所示的现象，则加入的液体是( )
图2－1－4
A．水
B．FeCl2溶液
C．硝酸银溶液
D．氢氧化钠溶液
9．已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质。它们之间有下列转化关系：
CC的水溶液
(1)试写出A、B、C、D的化学式：
A________；B________；C________；D________。
(2)写出C的水溶液与D反应的化学方程式：__________；
F＋D反应的化学方程式： ________。
10．(1)如图2－1－5所示，现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是__________。(请用相关的化学反应方程式和简要文字说明)
图2－1－5
(2)当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，则该同学可采取的合理操作是_________________________(说明：氯水有一定腐蚀性，操作时需戴橡皮手套)
11．(1)已知较强酸可以和较弱酸的盐反应生成较弱酸，盐酸的酸性强于碳酸酸性，碳酸的酸性强于次氯酸的酸性。向新制饱和氯水中加入一小块固体碳酸钙，反应后还有剩余的固体，写出发生反应的化学方程式： __________；对所得溶液的说法正确的是(填序号)________。
①不具有漂白性 ②具有漂白性，且比原氯水强 ③具有漂白性，但不如原氯水的强
(2)向石蕊试液中滴加少量新制氯水，溶液变红色，而继续滴加过量的氯水，则石蕊试液褪色，其原因是________。
(3)若向新制氯水中滴加少许石蕊试液，则现象为__________。
第3课时 氧化还原反应
基本要求
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
D．NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
2．下列叙述正确的是( )
A．氧化还原的本质是元素化合价的升降
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
D．金属单质在化学反应中一定作还原剂，非金属单质在化学反应中一定作氧化剂
3．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )
A．Cl2→Cl－ B．H＋→H2
C．MnO→Mn2＋ D．Zn→Zn2＋
4. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是( )
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B.是氧化剂
C．是还原剂
D.既是氧化剂又是还原剂
5．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。 下列叙述正确的是( )
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3价
D．AlN的摩尔质量为41
6．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是( )
A．SO2 B．H2SO4 C．Cl2 D．FeCl3
7．盐酸能发生下列反应：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，②2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O ，③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，因此盐酸应当具有的性质是( )
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有还原性 D．有酸性、氧化性和还原性
8．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( )
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
9．实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(1)该反应中________被氧化，________发生还原反应。
(2)反应过程中转移2 mol电子，生成标准状况下的H2________L。
(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目： _____________________________。
10．我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。
(1)氯气跟水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸(HClO)中，氯元素的化合价为________，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强________。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。
(2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是________。
A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋
B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁含有OH－
D．苹果汁含有Na＋
(3)自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等。把某元素由化合态变为游离态，则它______。
A．被氧化
B．被还原
C．有可能被氧化，也有可能被还原
D．由高价态变为零价
11．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2＋，还原反应式：2Fe3＋＋2e－=== 2Fe2＋。据此，回答下列问题：
(1)将反应Zn＋2H＋=== Zn2＋＋H2↑拆写为两个“半反应式”。
氧化反应式：______________________，
还原反应式：________________________。
(2)将反应3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO拆写为两个“半反应式”。
氧化反应式：______________________________，
还原反应式：____________________________。
(3)已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则氧化还原反应方程式为__________。
12.在一定条件下KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是( )
A．2mol KClO3完全反应，电子转移数目是10NA
B．I2是氧化剂
C．还原性Cl2>I2
D．还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2
第4课时 溴、碘的提取
基本要求
1．下列物质对应的用途不正确的是( )
A．用漂白精作消毒剂
B．用氯化银作胶片感光材料
C．用碘化银进行人工降雨
D．用干冰进行人工降雨
2．做碘升华实验的烧杯，洗涤时可以选用( )
A．水 B．硝酸
C．盐酸 D．酒精
3．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质对溴单质的预测，其中不正确的是( )
A．溴单质可以和烧碱溶液反应
B．溴单质只有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子
D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
4．下列关于I－的叙述中，正确的是( )
A．能发生升华现象
B．能使淀粉变蓝
C．有较强的还原性
D．呈紫黑色
5．在甲、乙、丙三种溶液中各含Cl－、Br－、I－中的一种，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、I－、Cl－ B．I－、Cl－、Br－
C．I－、Br－、Cl－ D．Br－、Cl－、I－
6．某化学活动小组设计实验验证氯、溴、碘及其化合物的有关性质。他们利用如图2－1－6所示装置，在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有KI淀粉溶液的棉球，由左端通入氯气，回答下列问题：
图2－1－6
(1)观察到的现象
A： _______________________________________；
B：_______________________________________；
C： _____________________________________________。
(2)由上述现象得出的结论之一是溴能置换出碘，你认为正确吗，为什么？
发展要求
7．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，最宜选用的试剂组是( )
A．溴水和淀粉溶液
B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．氯水和四氯化碳
D．氯水和碘化钾淀粉溶液
8．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
晶态碘
图2－1－7
(1)指出提取过程中有关实验的操作名称：
①__________；③________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。
A．水、酒精 B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是__________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出如图2－1－8所示实验装置中的错误之处：____________
图2－1－8
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_______________；
最后碘晶体在____________里聚集。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的性质与应用
基本要求
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( )
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100 ℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A．①②④ B．①②③④
C．①③④ D．①②③④⑤
2．下列关于金属Na的叙述中，说法不正确的是( )
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰
B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na着火时，应立即用干燥沙土来灭火
D．实验室中少量Na密封，保存在煤油中
3．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )
A．钠的熔点低 B．钠的密度小
C．钠的硬度小 D．钠的还原性强
4．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色不同，这种物质是 ( )
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
5．不是由钠的化学性质决定的用途是( )
①制取过氧化钠 ②做原子反应堆的导热剂 ③冶炼钛
④放在煤油中
A．② B．①② C．③④ D．②④
6．钠块投入下列物质中不能放出气体的是( )
A．煤油 B．水 C．食盐水 D．CuSO4溶液
7．关于钠的叙述中，正确的是( )
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
8．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④表面出现液体。上述现象出现的先后顺序是( )
A．①②③④ B．②③④①
C．②③①④ D．③②④①
9．将钠投入硫酸铜溶液中，溶液质量的变化( )
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
10．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_________。
(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是
______。
11．有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生能观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图2－2－1所示。
图2－2－1
将6 mm×50 mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm长的乳胶管，乳胶管上再接6 mm×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的变化是__________。
(2)大试管中溶液颜色的变化是___________。
(3)装置中液面的变化分别是：大试管中_________；长颈漏斗中________________。
(4)简述检验产生气体的方法： __________。
发展要求
12．下列叙述正确的是 ( )
A．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物
B．Na2O具有氧化性，Na2O2具有还原性
C．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，二者原理不同
D．Na2O、Na2O2均可与CO2或H2O反应，其反应类型一样
13．铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2，及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。
现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：
过氧化钠(Na2O2)：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；
过氧化钙(CaO2)：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2(微溶)和O2。
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择________加入水中，原因是_____________________________。
14．在加热的条件下，Na2O可以与O2继续反应生成Na2O2，请写出该反应的化学方程式：______________________，其中Na2O作________剂。该反应说明Na2O的稳定性________(填“大于”或“小于”)Na2O2。
第2课时 碳酸钠的性质与应用
基本要求
1．下列关于Na2CO3的叙述中，错误的是( )
A．能与盐酸反应
B．在通常情况下Na2CO3的溶解度略小于NaHCO3
C．在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生
D．能与稀硫酸反应放出气体
2．下列物质中，能与烧碱溶液反应的是( )
A．Na2CO3 B．NaCl C．CO2 D．BaCl2
3．下列说法中不正确的是( )
A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应
B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强
D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应
4. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )
A．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
C．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大
5．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
6．将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的固体混合物11.94 g，溶于水制成200 mL溶液，测得Na＋的浓度c(Na＋)＝0.5 mol·L－1。若将11.94 g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为( )
A．3.1 g B.5.3 g
C.9.0 g D.11.0 g
7．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )
A．各取少量固体放入试管中加热，将导气管插入水中，看到有连续气泡产生的是NaHCO3
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀生成
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)
8．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是__________，反应方程式为________________________；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是________________，反应的方程式为_________；除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是______________，反应的方程式为_________。
9．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图2－2－2所示实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。
图2－2－2
(1)甲装置的作用是__________；丙装置的作用是__________。
(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是______________，甲装置反应的方程式是__________________________。
(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会________(填“偏大”或“偏小”)。
(4)若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w g，则Na2CO3质量分数的计算式为_________。
第3课时 离子反应和离子方程式(A)
基本要求
1．下列物质属于电解质的是( )
A．CO2 B．盐酸 C．BaSO4 D．C2H5OH
2．下列物质属于弱电解质的是( )
A．氢氧化钠 B．乙醇 C．NH3·H2O D．CCl4
3．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是( )
A．溶液中只有离子，没有溶质分子
B．溶液中只有溶质分子，没有离子
C．在弱电解质的电离方程式中，可用“===”表示
D．溶液中分子和离子同时存在
4．可以用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是( )
A．硫酸与氢氧化镁反应
B．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应
C．硝酸与烧碱溶液反应
D．盐酸与纯碱溶液反应
5．下列离子方程式正确的是( )
A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋Hg
B．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O
C．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
6．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D．Ca(OH)2和盐酸
7．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
B．氨水中加盐酸：H＋＋OH－===H2O
C．硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
D．碳酸钙溶于硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
8．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
9．在Br2＋SO＋H2O===2H＋＋SO＋2Br－的离子反应中，SO代表的物质可以是
( )
A．Na2SO3 B．H2SO3 C．NH4HSO3 D．BaSO3
10．离子在水溶液中共存的条件是离子之间不发生反应，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．Na＋、H＋、K＋、CO
B．Mg2＋、NH、SO、Cl－
C．Cu2＋、K＋、OH－、NO
D．K＋、H＋、OH－、NO
11．在pH＝1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A．ClO－、Na＋、Ba2＋、SO
B．OH－、NO、Mg2＋、Na＋
C．Al3＋、Mg2＋、SO、Cl－
D．MnO、SO、K＋、Na＋
12．在无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Na＋、NO、MnO
B．K＋、Na＋、Cl－、SO
C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋
D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO
13．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A．Na＋、HCO、SO、Br－
B．Cu2＋、NO、Cl－、SO
C．H＋、Cl－、K＋、CO
D．K＋、Mg2＋、SO、OH－
14．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HCl＋Na2CO3，H2SO4＋K2CO3
C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOH
D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋H2SO4
15．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
16.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸
17．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3＋和SO的个数比为( )
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
18．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(已知：HClO有强氧化性)( )
A．H＋、I－、ClO－、Na＋
B．Ag＋、NO、Cl－、K＋
C．K＋、Na＋、Ca2＋、CO
D．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO
19．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易________的酸溶液反应生成_________，写出实现该离子反应的一个化学方程式： ________。
20．指出下列离子方程式错误的原因。
(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑__________；
(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑___________；
(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O__________；
(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
__________；
(5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋__________；
(6)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O___________。
21．写出下列各组反应的离子方程式：
(1)H2SO4溶液与NaOH溶液___________；
(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_________；
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液__________；
(4)盐酸与大理石反应__________；
(5)盐酸与纯碱反应__________；
(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液__________；
(7)铁与稀硫酸反应__________；
(8)铁与CuSO4溶液反应__________；
(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)__________；
(10)少量CO2通入澄清石灰水中__________。
22．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液。
现象： __________，
离子方程式： __________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4。
现象： __________，
离子方程式： __________。
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合。
现象： __________，
离子方程式： __________。
比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是________；
相同点是_________。
23．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：
①分别测定了0.1 mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol/L。
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。
(1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式： ___________。
(2)写出②中反应的离子方程式： __________。
第3课时 离子反应和离子方程式(B)
基本要求
1．离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓可以表示( )
A．氢氧化钡与硫酸铁溶液之间的反应
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
C．稀硫酸与可溶性钡盐之间的反应
D．氢氧化钡与硫酸铜溶液之间的反应
2．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A．Na＋、MnO、K＋、NO B．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－
C．Na＋、Ba2＋ 、OH－ 、NO D．K＋、SO、HCO、Na＋
3．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )
A. Cu2＋和SO B. Cu2＋和Cl－
C. K＋和SO D. Ag＋和NO
4．下列离子方程式错误的是( )
A．氢氧化钾与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
B．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氯化钡溶液与硝酸银溶液反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓
D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B．Cl2与水的反应：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
C．足量CO2通入澄清的石灰水：OH－＋CO2===HCO
D．碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH—===CaCO3↓＋H2O
6．在下列溶液中，各组离子一定大量共存的是( )
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：K＋、NO、 Cl－、CO
C．氢氧化钠溶液中：K＋、Ba2＋、 Cl－、NO
D．含SO的溶液中：Mg2＋、Ca2＋、 Cl－、NO
7．下列各组反应中，能够用同一离子方程式表示的是( )
A．锌与盐酸的反应、锌与硝酸的反应
B．纯碱与硫酸的反应、烧碱与硫酸的反应
C．Cl2通入澄清石灰水中、Cl2通入烧碱溶液中
D．苏打与硝酸的反应、小苏打与盐酸的反应
8．分别写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：
(1)2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag： ___________________。
(2)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓： __________。
(3) CO＋2H＋===CO2↑＋H2O: _______。
9．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。
(1)写出反应的离子方程式： __________。
图2－2－3
(2)向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力近似地用如图2－2－3曲线表示正确的是 ( )
10．某溶液中含有Cl－、SO、CO、OH－四种阴离子，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么样的措施(能写出离子方程式的，写出每检验一种离子时的离子方程式，若不能写出离子方程式，写“无”)。
(1)先检验________；加入试剂________；离子方程式：_____。
(2)然后检验________；加入试剂________；离子方程式：___。
(3)再检验________；加入试剂________；离子方程式：___。
(4)最后检验________；加入试剂________；离子方程式：____
11．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液。为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为 A、B、C、D，并两两混合反应，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。
(1)由此推断各瓶所盛的试剂为(填化学式)
A________；B________；C________；D________。
(2)A＋B反应的离子方程式为_______。
(3)A＋D反应的离子方程式为________。
12．某学生在家里进行以下小实验：将空心铁球放入盛有密度为ρ(g·cm－3)的食盐水的烧杯中，铁球所处位置如图2－2－4所示，他将下列物质分别依次加入烧杯中：
图2－2－4
A．密度为ρ(g·cm－3)的 AgNO3溶液
B．密度为ρ(g·cm－3)的CuSO4溶液
C．密度为ρ(g·cm－3)的稀硫酸
(1)请写出可能发生反应的离子方程式： _____。
(2)试判断，能使小球上浮的物质是________(填上述序号)。
第4课时 镁的提取及应用
基本要求
1．下列关于镁和钠的比较正确的是( )
A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小
B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高
C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也可以
D．它们在氧气中都能点燃，且均生成氧化物
2．分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是( )
A．C B．MgO C．MgCO3 D．Mg3N2
3．在MgCl2溶液中分别投入下列物质，既有沉淀出现，又有气体生成的是( )
A．NaCl B．Na C．Na2CO3 D．NaOH
4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
5．下列离子方程式的书写，错误的是( )
A．氢氧化镁与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B．氯化镁与澄清石灰水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
C．镁与盐酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
D．碳酸镁与硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
6．将相同质量的镁条分别在下列物质中完全燃烧，所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )
①氧气 ②空气 ③氮气 ④二氧化碳
A．②＜①＜③＜④ B．④＝①＝②＝③
C．③＜②＜①＜④ D．③＜①＜②＜④
7．某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性
B．将 NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2 沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
8．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是( )
①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2
③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3
⑤肯定没有MgCl2
A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤
9．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图2－2－5所示：
图2－2－5
(1)贝壳的主要成分是________，它属于________(填“盐”、“氧化物”或“碱”，下同)；由贝壳制取的CaO属于________，该反应的类型属于________(从形式上分)。
(2)上述流程图中，由母液得到氢氧化镁的反应从形式上看属于________反应，其离子方程式为________________。
(3)上述流程图中，有没有氧化还原反应？________。若有，写出其化学方程式：____________________。
10．镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。
图2－2－6
(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式： __________。
(2)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是__________，浓硫酸的作用是________________。
(3)用酒精灯在试管D底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。
则试管壁上附着的白色物质是________。将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧，黑色物质能燃烧。则该黑色物质是________。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________________。
参考答案
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第1课时 氯气的生产原理
1．D 2.C 3.D 4.D
5．HCl(或H＋) MnO2只能与浓盐酸反应，盐酸浓度稀时反应停止 加入锌粒有气体生成(其他合理答案也可以)
6．(1)①没用浓盐酸 ②没用酒精灯 ③盛浓H2SO4和盛食盐水的洗气瓶位置颠倒 ④两洗气瓶中进气管和出气管的长度不对
(2)①吸收Cl2中的HCl ②吸收H2O(g) ③吸收多余的Cl2
7．D [解析] 电解饱和食盐水制氯气时，Cl－在与电源正极相连的石墨棒上转化为Cl2，A正确；B、C正确；浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时应缓缓加热以减少浓盐酸的损失，D错。
8．B [解析] 电解食盐水时发生的反应：
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
对照分析选项：A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的氯气，滴加碘化钾溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞后变红色，C错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。
第2课时 氯气的性质
1．D 2.B
3．C [解析] 新制氯水中有分子Cl2、HClO、H2O，有离子H＋、Cl－、ClO－和极少量的OH－，故①错；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色，②正确；2HClO2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，不是HCl，③错；HClO分解后变成HCl，④正确。故选C。
4．C [解析] 氯气有毒，有关氯气的实验中必须要处理尾气。
5．C [解析] 漂白粉的漂白过程可用化学方程式表示：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，这是较强酸制取较弱酸的反应。
6．B [解析] 氯气和Fe在加热或点燃时发生剧烈反应，但在通常情况下二者不发生反应，故可用钢瓶来储存液氯，B项错误。
7．C [解析] 氯气与氢气混合后遇见强光照射会发生爆炸，①错；实验室制取氯气时，多余的氯气不能用氢氧化钙溶液吸收，因为氢氧化钙的溶解度很小，吸收太少，②错；久置氯水变质成盐酸，故氧化性降低，③正确；HCl和Cl2都能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，④错；Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在其中的溶解度很大，⑤错。
8．D [解析] A项，氯气溶于水得氯水为黄绿色；B项，Cl2与FeCl2溶液反应生成FeCl3溶液为黄色；C项，Cl2溶于AgNO3溶液得AgCl白色沉淀；D项Cl2溶于NaOH溶液得无色溶液。D项符合题意。
9．(1)Cl2 H2 HCl Fe (2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ 2FeCl3＋Fe===3FeCl2
10．(1)Cl2溶于水时发生反应Cl2＋H2O??HCl＋HClO，光照时发生反应2HClO2HCl＋O2↑，消耗Cl2，使溶液颜色变浅，生成O2，产生气泡
(2)在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地将烧瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移开玻璃片，迅速伸入带火星的木条
11．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②
(2)少量的氯水中含有的次氯酸少，不能将全部的石蕊反应掉，氯水中的盐酸遇到剩余的石蕊变红，而加入过量氯水时，石蕊全部被次氯酸消耗，因此褪色
(3)立即褪色
[解析] (1)中盐酸与碳酸钙反应，而次氯酸不与碳酸钙反应，积累较多，漂白性强。(3)中氯水多而石蕊少，石蕊被次氯酸全部反应掉，因此立即褪色。
第3课时 氧化还原反应
1．CD [解析] 判断一个反应是不是氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。A项中，Cl?K、KClO，B项中， NO?NaNO、NaNO，都有价态变化，所以是氧化还原反应。C项中，SnCl?SnO，D项中，H＋ ===H＋C都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。
2．C
3．D [解析] 氧化剂能得电子，使其他物质(还原剂)化合价升高，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应。A选项，Cl元素由0价降到－1价；B选项，H元素由＋1价降到0价；C选项，Mn元素由＋7价降到＋2价；只有D选项Zn元素由0价升高到＋2价，符合题意。
4．B [解析] 水只是氧化剂。
5．B [解析] Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，反应中氧化剂为N2，还原剂为C，反应中每生成1 mol AlN，需转移3 mol电子；AlN中N的化合价为－3价，AlN的摩尔质量为41 g·mol－1。
6．B [解析] SO2中的硫元素的化合价为＋4，处于中间价态，SO2既可作氧化剂又可作还原剂；H2SO4中的硫元素是＋6价，氢是＋1价，而氧元素在H2SO4 中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl2中的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl3中的铁元素是＋3价，处于最高价态，只有氧化性，氯元素的化合价是－1价，处于最低价态，只有还原性，所以FeCl3 既可作氧化剂又可作还原剂。
7．D [解析] ①式中HCl作氧化剂，说明盐酸具有氧化性，②式为非氧化还原反应，盐酸仅表现酸性，③式中盐酸既表现酸性又表现还原性。
8．D [解析] 用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为：
故反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5∶1。
9．(1)Zn H2SO4 (2)22.4
(3)
[解析] 该反应中Zn由0价升高到＋2价，失电子，被氧化，H2SO4中氢元素由＋1价降低到0价，得电子，被还原，发生还原反应，每生成1 mol H2(标准状况下22.4 L)时转移2 mol电子，用双线桥法表示电子转移时，要注明电子的得失及被氧化、被还原字样。
10．(1)＋1 氧化性 (2)A (3)C
11．(1)Zn－2e－=== Zn2＋
2H＋＋2e－=== H2↑
(2)2NO2＋2H2O－2e－=== 4H＋＋2NO
NO2＋2H＋＋2e－=== NO＋H2O
(3)CH4＋2O2＋2OH－=== CO＋3H2O
[解析] (2)注意电子得失守恒、微粒数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3NO2＋H2O ===2H＋＋2NO＋NO中，只有1个NO2分子被还原成1个NO，有2个NO2分子被氧化成2个NO。2个NO2分子变为2个NO离子时，需2个H2O分子提供2个O原子，2个 H2O分子中的4个H原子则变为4个 H＋离子。1个NO2分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个 H＋离子结合成水。所以，有以上“半反应”。
(3)前式＋后式×2即得。
12．A
第4课时 溴、碘的提取
1．B 2.B 3.D 4.C
5．C [解析] 氯水能把I－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，说明甲中含I－；丙中“加淀粉和氯水，无明显现象”说明丙中不含Br－，只能含Cl－；因此乙中含有Br－。
6．(1)A：试纸先变红后褪色 B：棉球变为橙色 C：棉球变为蓝色 (2)不正确。因没有反应的Cl2通过C时也可置换出I2，使棉球变色。
7．B [解析] 溴单质应该与氯单质相似，既有氧化性又有还原性。
8．(1)①过滤 ③萃取
(2)B
(3)漏斗、分液漏斗
(4)①温度计水银球位置太低，应与蒸馏烧瓶支管口相平 ②冷凝管冷却水流向反了
(5)防止受热温度过高，碘晶体升华 蒸馏烧瓶
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的性质与应用
1．D 2.B 3.C 4.C 5.A 6.A 7.B 8.B
9．B [解析] 发生的反应为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Δm
46 g 2 g 44 g
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Δm
98 g 98 g
可见每2 mol Na反应，因第一个反应使溶液质量增加44 g，后又因第二个反应使溶液质量减少98 g，即溶液质量减小。
10．(1)金属钠可以用普通小刀切割
(2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)
11．(1)钠熔化成银白色小球，小球在水和煤油的分界面上做上下游动，最后消失
(2)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色
(3)液面逐渐下降 液面逐渐上升
(4)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生
12．C [解析] A项，Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物。B项，Na2O中Na和O处于稳定价态，一般不体现氧化性或还原性，而Na2O2中O为－1价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。D项，Na2O与CO2或H2O的反应是化合反应，而Na2O2与CO2或H2O的反应不是化合反应。
13．过氧化钙(或CaO2) Na2O2与水反应剧烈，生成NaOH溶液的碱性太强，而CaO2在水中逐步溶解，与水缓慢反应不断提供O2，且产生的Ca(OH)2微溶于水，既不产生很强的碱性，又能与CO2结合成CaCO3沉淀
14．2Na2O＋O22Na2O2 还原 小于
第2课时 碳酸钠的性质与应用
1．B [解析] 通常情况下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。
2．C [解析] 烧碱为NaOH，CO2是酸性氧化物，能与碱反应。
3．D [解析] Na2CO3 、NaHCO3二者都能与石灰水反应生成白色沉淀。
4．AD [解析] Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，Na2CO3比NaHCO3热稳定性强，A项正确；1 g Na2CO3与足量盐酸作用产生CO2的质量是 g＝ g，而1 g NaHCO3产生CO2的质量是 g＝ g，故相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，NaHCO3产生CO2的质量大，B项不正确；相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，C项不正确；物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大，D项正确。
5．B [解析] 因为两者反应的结果是都生成氯化钠，两份中的钠离子的量没有变化，所以根据钠离子和氯离子守恒，消耗的盐酸中氯化氢的质量比为1∶1。
6．B [解析] 11.94 g固体混合物中含n(Na＋)＝0.5 mol·L－1×0.2 L＝0.1 mol，由钠元素守恒可得11.94 g该混合物加热至质量不再改变时，得到的Na2CO3的质量为×0.1 mol×106 g·mol－1＝5.3 g。
7．C [解析]
选项
内容分析
结论
A
NaHCO3受热分解产生CO2，K2CO3受热不分解
可行
B
NaHCO3受热分解产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，而K2CO3不能分解
可行
C
K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，都产生白色CaCO3沉淀
不可行
D
K2CO3灼烧时火焰的颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，NaHCO3灼烧时火焰的颜色呈黄色
可行
8.加热 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 通入过量的CO2
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 饱和的NaHCO3溶液 NaHCO3＋HCl===H2O＋CO2↑＋ NaCl
9．(1)吸收空气中的二氧化碳
吸收二氧化碳中的水蒸气
(2)排出装置中的二氧化碳气体
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(3)偏大
(4)×100%
第3课时 离子反应和离子方程式(A)
1．C [解析] 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。本题可根据电解质的定义判断。
2．C 3.D
4．C [解析] H＋＋OH－===H2O表示的意义是强酸和强碱反应，生成H2O和可溶性盐。
5．C [解析] A项电荷不守恒，B项CuO应写化学式，D项CH3COOH为弱酸，应写化学式，C正确。
6．A [解析] A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。
7．C [解析] A项Na2CO3易溶，应拆成离子形式，B项NH3·H2O为弱碱，应写化学式，D项CaCO3难溶于水，应写化学式，故选C。
8．D
9．A [解析] H2SO3是弱酸，HSO难电离，BaSO3难溶于水，均不能拆写成SO。
10．B [解析] A中H＋和CO反应；C中Cu2＋和OH－反应；D中H＋和OH－反应。
11．C [解析] 题干中有两个隐藏条件，一为无色溶液，即有色离子不能存在，另一为pH＝1，也就是说溶液为酸性。在酸性溶液中，OH－及弱酸酸根离子均不能共存。A项中ClO－与H＋不能共存，同时Ba2＋和SO生成沉淀也不能共存。B项中OH－与H＋不能共存，同时OH－与Mg2＋不能共存。D项中MnO为紫红色，不符合条件。
12．B [解析] Ba2＋和SO不能共存，排除D；MnO、Cu2＋有颜色，排除A、C。
13．A [解析] A、B实际都是盐的混合溶液，根据它们的溶解性可认定均能在溶液中大量共存，阴、阳离子间不会发生反应。但Cu2＋在水溶液中有颜色，因此，A项符合题意，B项应淘汰；C、D中因H＋与CO可结合生成H2O和CO2，Mg2＋与OH－可结合生成Mg(OH)2沉淀，均不能大量共存，C、D均不符合题意。
14．B [解析] A项中前者为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O；B项中两者均为：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；C项前者为H2S＋2OH－===S2－＋2H2O，后者为H＋＋OH－===H2O；D项中前者为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，而后者BaCO3不溶于水，二者离子方程式不同。
15．B [解析] 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。
16．A [解析] A项均用离子方程式Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O表示；
B项前者为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2H2O；
C项前者为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
D项前者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋＋SO===CaSO4＋H2O＋CO2↑。
17．A [解析] 由电荷守恒得关系式：3×1＋2×3＝1×1＋2x，x＝4，故n(Fe3＋)∶n(SO)＝1∶2。
18．A [解析] 酸性条件下，ClO－可表现出强氧化性，还原性离子与其不能大量共存，A项中I－与H＋、ClO－因发生氧化还原而不能大量共存，故应选A。
19．可溶 电离 二氧化碳和水 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
[解析] CO代表可溶性碳酸盐，用可溶性碳酸盐替换CO，H＋代表易溶于水、易电离的酸，用易溶于水、易电离的酸替换H＋。
20．(1)反应不符合事实，铁和酸反应生成＋2价铁的化合物
(2)反应不符合事实，Cu是不活泼的金属，不能和酸反应
(3)化学式拆分错误，氢氧化铜不溶于水，不能拆写
(4)化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写
(5)电荷不守恒 (6)化学式拆分错误，氧化物不能拆写
21．(1)H＋＋OH－===H2O
(2)2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O
(3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(4)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(5)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
(6)Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(7)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
(8)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(9)6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O
(10)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
22．(1)生成红褐色沉淀
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(2)生成无色气味气体 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)观察不到明显现象 H＋＋OH－===H2O (1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O 都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化
23．(1)HCl===H＋＋Cl－，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，NaHCO3===Na＋＋HCO
(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓
第3课时 离子反应和离子方程式(B)
1．C [解析] A、D项中还包含有OH－ 与Fe3＋、Cu2＋的反应，B项中还包含有OH－ 与H＋的反应。
2．B [解析] A项中MnO为有色离子，不合题意；C项中OH－在酸性溶液中不能存在；D项中HCO在酸性溶液中不能存在，发生 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
3．A [解析] 甲废液中含有OH－、Ba2＋，则乙废液中可能含有 Cu2＋和SO。
4．B [解析] B项中的反应不符合事实。
5．C [解析] A项忽视了所有的阴、阳离子均参加反应，应生成两种沉淀Cu2＋＋SO＋ 2OH－＋ Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；D项按题意，正确的离子方程式应为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。Cl2与H2O反应为可逆反应，因此应该用“??”。
6．C [解析] A项酚酞试液变红，说明溶液显碱性，溶液中存在大量的OH－，Fe3＋一定不能在溶液中共存；B项紫色石蕊试液变红，说明溶液显酸性，CO在溶液中不存在；D项含有SO的溶液中，Ca2＋不能大量存在，因为CaSO4微溶。
7．C [解析] A项中金属与硝酸反应不生成氢气；B项中纯碱为Na2CO3，而烧碱为NaOH，参加反应的离子分别为CO和OH－；D项中苏打参加反应的离子为CO，小苏打参加反应的离子为HCO；C项中的离子反应为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。
8．(1)2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag
(2)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl
9．(1) 2H＋＋SO＋ 2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O (2) C
10．(1)OH－ 酚酞 无
(2)CO HNO3 OH－＋H＋ ===H2O、CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)SO Ba(NO3)2 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(4)Cl－ AgNO3 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
11．(1)HCl Na2CO3 BaCl2 AgNO3
(2)CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
12．(1)Cl－＋Ag＋===AgCl↓，2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag，
Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑ (2)C
第4课时 镁的提取及应用
1．A [解析] 钠在酒精灯加热时可熔化，而镁没有熔化，说明镁的熔点比钠的高，B项错误。钠能与冷水反应，因此与盐溶液反应时先与水反应；Na在氧气中燃烧得Na2O2，为过氧化物，不是氧化物。
2．C [解析] 镁在空气中会与空气中的O2、N2、CO2反应， 生成C、 MgO、 Mg3N2。
3．B [解析] Na与MgCl2溶液中的H2O反应生成氢气，另外得到的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，而C、D项只生成沉淀，A项无现象。
4．D [解析] 由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2＋变成Mg(OH)2沉淀，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。
5．A [解析] Mg(OH)2是难溶性碱，不能改写成离子形式。
6．C [解析] 本题考查Mg在O2、N2、CO2中燃烧的反应及定量分析问题的能力。
Mg在氧气中：2Mg＋O22MgO；
Mg在空气中：2Mg＋O22MgO(主)，3Mg＋N2Mg3N2(微量)；
Mg在二氧化碳中：2Mg＋CO2C＋2MgO。
设有1 mol Mg完全反应：
①MgMgO→O→增16 g；③MgMg3N2→MgN→N→增×14 g＝9.3 g；④MgMgO＋C→O＋C→增22 g。故产物质量为④＞①＞②＞③。
7．B [解析] 浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌，A项错误；将NaOH溶液与MgSO4 溶液混合即可得到Mg(OH)2沉淀，B项正确；过滤时，应使用玻璃棒引流，C项错误；对MgCl2溶液直接加热，Mg2＋易水解，不能得到MgCl2固体，D项错误。
8．B [解析] 加入烧碱溶液产生白色沉淀，则溶液中不一定有MgCl2，因为如果含NaHCO3和BaCl2，加入烧碱溶液时也会产生白色沉淀。而根据加稀H2SO4也出现白色沉淀，则此溶液中一定含有BaCl2，否则不会产生白色沉淀。
9．(1)CaCO3 盐 氧化物 分解反应
(2)复分解 Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋
(3)有 MgCl2Mg＋Cl2↑
10．(1)2Mg＋CO22MgO＋C
(2)除去CO2中混有的HCl 干燥CO2气体
(3)Na2CO3 C(碳) 4Na＋3CO22Na2CO3＋C
专题测评(二)A
[时间：45分钟 分值：100分]
一、选择题(本大题共13小题，每小题4分，共52分)
1．下列选项中不能用如图CA2－1表示物质或概念间从属关系的是( )
图CA2－1
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
碱
电解质
化合物
B
离子
反应
置换
反应
氧化还原
反应
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性
氧化物
金属
氧化物
氧化物
2．以下两题选做一题 基本要求 发展要求
检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是( )
A．硝酸银溶液 B．酚酞试剂
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试剂
从海水中提取金属镁，正确的方法是( )
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
3．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( )
A．NaOH溶液 B．漂粉精
C．氯水 D．碘化钾
4．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．氢氧化钡与硫酸铜溶液反应 ：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．石灰石与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－
B.Na＋、Cu2＋ 、SO、NO
C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－
D．Ba2＋、NO、SO、K＋
6．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－ ，为了检验其中是否含有SO，除了BaCl2溶液以外，还需要的溶液是( )
A．HCl B．H2SO4
C．NaOH D．NaNO3
7．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )
A．NaOH B．NaCl C．Na D．CaO
8．对电解质概念的理解正确的是( )
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出的，因而氧化钠是非电解质
C．凡在水中能生成离子因而导电的物质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子因而导电的化合物
9．下列变化需加还原剂才能实现的是( )
A．Cl2 → ClO B．O2 →O3
C．Cu2＋→Cu D．S →SO2
10．以下两题选做一题 基本要求 发展要求
下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物不同的是( )
A．钠与氧气的反应 B．稀盐酸和硝酸银溶液
C．铁在氯气中燃烧 D．一氧化碳在氧气中燃烧
已知：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。下列说法中正确的是( )
A．氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋
B．氧化性：D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋
C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行
D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D
11．当周围空间不慎有大量氯气逸出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是( )
A．NaOH B．KI C．NH3·H2O D．Na2CO3
12. 以下两题选做一题 基本要求 发展要求
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中正确的是( )
A．等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，碳酸钠产生的气体多
B．等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，碳酸钠反应快
C．盐酸滴加到碳酸钠溶液中与碳酸钠溶液滴加到盐酸中，两者的现象相同
D．盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中与碳酸氢钠溶液加到盐酸中，两者的现象相同
下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
C．Na2O2＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O2
D．Fe2O3＋3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4＋Na2O
二、填空题(本大题共2小题，共28分)
14．(14分)在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式或离子符号填写)：
(1)使氯水呈黄绿色的是________。
(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________。
(3)能使紫色石蕊试液显红色的是________。
(4)能使红纸褪色的是________。
(5)能使无水CuSO4变蓝的是________。
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是________。
(7)能使淀粉－KI溶液变蓝色的是________。
15．(14分)以下两题选做一题 基本要求 发展要求
某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下(写出最佳答案)。
图CA2－2
(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2______，沉淀3________。
(2)写出混合液＋A的离子方程式：_____。
溶液＋B的离子方程式： _____。
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图CA2－3中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
图CA2－3
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________。
(2)填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是________。
三、实验探究题(本大题共1小题，共11分)
16．以下两题选做一题 基本要求 发展要求
实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图CA2－4所示：
图CA2－4
(1)若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从图CA2－5中选择合适的制气装置________(填代号)。
图CA2－5
(2)装置B的作用是_________。
(3)E中的试剂可选用________(填代号，下同)。
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液
C．NaCl溶液 D．水
(4)某学生通过下列两种方式制取氯气：
①用8.7 g MnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2。
②用含14.6 g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2这两种方式产生Cl2的量的关系是________。
A．①多 B．②多 C．①②一样多
依据下述实验过程填空：
(1)写出上述反应的化学方程式：
①________________________________________；
②________________________________________；
③________________________________________。
(2)填出a、b、c、d四处的颜色名称：a_______；b_______；c________；d________。
四、解答题(本大题共1小题，共9分)
17．实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：KClO3＋6HCl(浓)3Cl2↑＋KCl＋3H2O。
(1)浓盐酸在此反应中所具有的性质是________(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性
④氧化性和酸性
(2)若产生0.3 mol Cl2，求反应中转移的电子数。
(3)若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气0.15 mol，求浓盐酸的物质的量浓度。
专题测评(二)B
专题2
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Cu—64 Zn—65 H—1 Ag—108 O—16
Al—27 Ba—137 K—39 S—32 Cu—64 Mg—24 N—14 C—12 K—39 Mn—55 Cl—35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)
一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4
B．铜、二氧化硫
C．液态氯化氢、酒精
D．熔融的KNO3、硫酸溶液
2．膳食中的钠主要存在于食盐中，它是烹饪中重要的调味品，也是保证肌体水分平衡的最重要物质。钠缺乏症可造成生长缓慢、食欲减退、由于失水体重减轻、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。膳食中长期摄入过多的钠将导致高血压。这里涉及的钠指的是( )
A．钠单质 B．食盐 C．钠离子 D．碳酸氢钠
3．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时间，目的是( )
A．使水的温度升高 B．使水中HClO分解
C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量
4．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它( )
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
5．下列物质既含有氯分子，又含有氯离子的是( )
A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．氯化钠
6．关于氧化剂的叙述正确的是( )
A．分子中不一定含有氧元素
B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质
D．在反应中易结合电子的物质
7．下列各组溶液中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．H＋、Ca2＋、NO、CO
B．K＋、Na＋、Br－、NO
C．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋
D．NH、K＋、NO、OH－
8．下列说法不正确的是( )
A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠
D．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率
9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．颜色相同
B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A．氢氧化铜与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
11．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A．S2－→HS－ B．FeCl2 → FeCl3
C．H2SO4→SO2 D．HNO3→N2O
12．以下两题选做一题 基本要求 发展要求
将过量的CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体的成分为( )
A．Na2CO3 B．Na2CO3和NaOH
C．NaHCO3 D．NaHCO3和Na2CO3
如果Fe3＋、SO、Al3＋和M四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1共存于同一溶液中，那么M可能是( )
A．Na＋ B．OH－ C．CO D．Cl－
13．已知2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2===2HI＋S。下列叙述正确的是( )
A．氧化性：Fe3＋＞I2＞S
B. 氧化性：I2 ＞S＞Fe3＋
C．还原性：Fe2＋＞I－＞H2S
D. 还原性：Fe2＋＞H2S＞I－
14．把等质量的金属镁分别放在(1)氧气，(2)空气，(3)二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是( )
A．W1>W2>W3 B．W1＝W2＝W3
C．W3>W1>W2 D．W3>W2>W1
15．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是( )
A．NaOH B．Na2O C．Na2CO3 D．Na2O2
16．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸、盐酸；“两碱”指烧碱和纯碱。“三酸”与“两碱”之间均可反应，当酸过量时，它们之间反应的离子方程式的个数为( )
A．2 B．3 C．4 D．5
17．以下两题选做一题 基本要求 发展要求
在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是[] ( )
A．HCl→H2 B.CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D.Br－→Br2
赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是( )
A.该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.每生成19.2 g Cu，反应中转移1.8 mol电子
18．向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L－1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是( )
图CB2－1
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
二、填空题(本大题共3小题，共21分)
19．(7分)(1)除去下列物质中的杂质，写出发生反应的离子方程式：
①氯化钾溶液中混有溴化钾________,
②碳酸氢钾溶液中混有碳酸钾______,
③二氧化碳气体中混有氯化氢气体_______。
(2)已知下列反应：
①HPO3＋H2O===H3PO4；
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
③2F2＋2H2O===4HF＋O2；
④2K＋2H2O===2KOH＋H2↑；
⑤Cl2＋H2O??HCl＋HClO。
其中，H2O作氧化剂的是________，H2O作还原剂的是________，H2O既不是氧化剂又不是还原剂的是________，其中不属于氧化还原反应的是______________。(用序号表示)
20．(6分)下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖
(用编号回答)其中属于弱电解质的有________；弱电解质在水中________电离。属于强电解质的有________；强电解质在水中________电离。
21．(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图CB2－2甲。图乙为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是______________。
图CB2－2
(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr淡黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是__________________。
(3)以下两题选做一题 基本要求 发展要求
已知氯气与水的反应Cl2＋H2O?? HCl＋HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。
①分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：________，_______。
②根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是( )
A．氯气溶解于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．氯气溶于石灰水：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
D．漂白粉溶液中通入足量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO
离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。
错误观点
离子方程式
①
所有的离子方程式均可以表示一类反应
②
所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O
三、推断题(本大题共2小题，共15分)
22．(8分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图CB2－3所示：
图CB2－3
(1) 用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式为____________________________，________________________。
(2) 写出制取Mg(OH)2的化学方程式： _________。
(3)工业采用电解MgCl2的方法可得到Mg ，写出反应的化学方程式，并在化学方程式上标明电子转移的方向和数目_______。
(4)利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为_________。
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时： _________；
过滤时： _________；
蒸发时： ________。
23．(7分)以下两题选做一题 基本要求 发展要求
金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿(主要成分为MgCO3)。从不同途径获得镁的流程如下：
图CB2－4
回答下列问题：
(1)试剂a的化学式是____________。
(2)加入试剂b发生反应的离子方程式是______。
(3)操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________________________。
(4)在电炉中参加反应的n(Cl2)∶n(焦炭)＝1∶1，则该反应的化学方程式是_ 。
(5)上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染，可采取的措施是(写出一种即可) ________。
如图CB2－5所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
图CB2－5
请填写下列空白：
(1)写出化学式：A________，B________，D________。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(3)写出E→D的化学方程式____________________________。
四、解答题(本大题共1小题，共10分)
24．用KMnO4氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17 g·L－1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
参考答案
专题测评(二)A
1．B [解析] 离子反应与置换反应不是从属关系，而是相交关系。
2. D
D [解析] 镁应由电解熔融的MgCl2得到，而不能由电解MgO得到，因为MgO的熔点比MgCl2高得多。往海水中加入的碱应是石灰乳而不是NaOH，因为石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH要便宜得多。
3．B
4．B [解析] A项不符合反应事实，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项正确；C项中忽略了Cu2＋与OH－的反应；D项中CaCO3不溶于水，应用化学式表示。
5．C [解析] A项在强酸性溶液中OH－不能大量共存；B项中Cu2＋是有色离子；C项符合题意；D项中Ba2＋与SO反应。
6．A [解析] 由于BaCO3和BaSO4均为白色沉淀，所以检验SO时，应先加入酸，以排除CO对实验的干扰，故选A。
7．C
8．D [解析] A中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，所以不正确；B中氧化钠在加热熔化时能电离出Na＋和O2－，因此它是电解质；C中未指明生成的离子是化合物本身电离的，还是该物质与水反应后生成的新物质电离的，故不能作为判断电解质的依据。
9．C [解析] 还原剂能失电子，使其他物质(氧化剂)化合价降低，可在选项中找化合价降低的反应。
10. A
A
11．D [解析] 本题用筛选法求解，消除有毒气体毒性时选用试剂的原则是：①选用的试剂应该无毒，没有强烈刺激性和腐蚀性；②选用试剂不能与所接触物反应产生有毒或其他有害物。
A．不宜采用，NaOH虽能吸收Cl2，但它本身有强腐蚀性，会灼伤肌肤。
B．不宜采用，KI溶液吸收了Cl2，但产生的I2仍是有毒的。
C．不宜采用，氨本身有腐蚀性，且容易产生氨气，刺激性很强。
D．适宜采用， Cl2＋H2O??HCl＋HClO，2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
12. D C
13．(1)Cl2 (2)Cl－ (3)H＋ (4)HClO (5)H2O (6)H＋ (7)Cl2
14.(1) AgCl Cu(OH)2 BaCO3
(2) Ag＋＋Cl－===AgCl↓ H＋＋OH－＝H2O，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
[解析] 首先加入稍过量的盐酸，Ag＋沉淀而Ba2＋和Cu2＋不沉淀，然后再加入稍过量的NaOH溶液，Cu2＋沉淀而Ba2＋不沉淀，最后加入Na2CO3，Ba2＋沉淀。
(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
除去CO2气体中混入的HCl
C
过氧化钠
与CO2和水反应，产生O2
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管正放，立即把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明试管中收集的气体是氧气
15.(1)b (2)除去Cl2中的HCl气体 (3)A (4)A
[解析] (1)由反应方程式可知，该发生装置为“固＋液→气”且不需要加热，b符合。(2)装置B的作用是吸收Cl2中的HCl气体。(3)装置E的作用是吸收多余的Cl2，A项符合。(4)①中浓盐酸过量，8.7 g MnO2全部参加反应，生成0.1 mol Cl2；②中MnO2过量，含14.6 g HCl的浓盐酸，如果全部参加反应，也生成0.1 mol Cl2，但随着反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸与MnO2不反应，即产生Cl2的量的关系①＞②。
(1)①2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl
③Br2＋2KI===2KBr＋I2 (2)棕黄 橙红 蓝 蓝
16．(1)② (2)3.01×1023 (3)12 mol·L－1
[解析] (1)当有6 mol HCl反应时，其中5 mol HCl被氧化成Cl2，作还原剂表现还原性，1 mol HCl未被氧化，表现酸性。
(2)由反应方程式知生成3 mol Cl2时，转移5 mol e－，故产生0.3 mol Cl2转移的电子数为0.5 mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023。
(3)生成氯气0.15 mol，参加反应的HCl的物质的量为0.3 mol，故浓盐酸的物质的量浓度为12 mol·L－1。专题3 从矿物到基础材料
专题测评(二)B
1．C [解析] A项中二者均属于电解质；B项中铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质；C符合题意；D项中熔融的KNO3属于电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
2．C 3.B 4.B 5.B 6.D
7．B [解析] A项中的 CO 与H＋(生成气体)、Ca2＋(生成沉淀)均不能大量共存。C项中Ag＋与Cl－(生成沉淀)不能共存。 D项中NH和OH－(生成弱电解质)不能大量共存。
8．C [解析] 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙。
9．A [解析] 新制氯水为黄绿色，且Cl2＋H2O??HCl＋HClO，HClO有漂白性，HCl电离生成H＋ 和Cl－，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀；而久置的氯水为稀盐酸。
10．D [解析] A项中氢氧化铜为难溶物，不能拆。B项中澄清石灰水Ca(OH)2应该写成：Ca2＋和OH－。C项中离子方程式两边应遵守电荷守恒。
11．B [解析] 加入氧化剂才能完成的反应为氧化反应，选项中物质所含元素的化合价升高。
12.A [解析]过量的CO2和氢氧化钠反应生成的是碳酸氢钠，但在加热的条件下，碳酸氢钠又分解生成碳酸钠，A项正确。
D [解析] 由电荷守恒可知溶液中还应含有一价的阴离子，而OH－与Fe3＋、Al3＋不能共存，故选D。
13．A [解析] 由第一个反应知，氧化性：Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋；由第二个反应知氧化性：I2 ＞S，还原性：H2S＞I－，故A正确。
14．C [解析] 以相等的镁反应，在氧气中只生成氧化镁，在空气中还生成氮化镁，在二氧化碳中除生成氧化镁外还有炭。
15．C
16．A [解析] 烧碱是NaOH，与“三酸”反应的离子方程式只有一个，纯碱是Na2CO3，与过量“三酸”反应的离子方程式只有一个，故选A。
17.D [解析] HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等，A项错误； CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等，B项错误； Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等，C项错误；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等，D项正确。
B [解析] 标出电子转移的方向和数目：
。
经分析Cu2S既是氧化剂又是还原剂，Cu只是还原产物；19.2 gCu的物质的量为0.3 mol，反应中转移0.3 mol电子。
18．D [解析] 加入Ba(OH)2溶液时，其中的Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，而OH－则与H＋反应生成水，当H＋消耗完全后，Ba(OH)2只需要0.5 mol，这时SO没有完全沉淀，当继续加入Ba(OH)2溶液时，则同时生成两种沉淀，因此沉淀产生比开始快，加入Ba(OH)2为1 mol时，SO完全沉淀，Mg2＋还有剩余，因此再加入时，只有Mg(OH)2沉淀生成，生成的沉淀量趋于缓和。
19．(1)①Cl2 ＋2Br－===2Cl－＋Br2
②CO＋CO2＋ H2O===2HCO
③H＋＋HCO===CO2↑＋H2O
(2)④ ③ ①②⑤ ①
[解析] (1)①除去氯化钾溶液中混有的溴化钾，通入适量Cl2 ；②除去碳酸氢钾溶液中混有的碳酸钾，通入足量的CO2；③将混合气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液。
(2)根据H2O中H、O两种元素的化合价升降判断。
20．①② 部分(不完全；小部分) ④⑤ 完全(几乎完全；全部)
21．(1) C、A、B (2)AgCl
(3) ①HCl===H＋＋Cl－，HClO??H＋＋ClO－ ②B
错误观点
离子方程式
①
所有的离子方程式均可以表示一类反应
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②
所有酸碱中和反应均可表示为：
H＋＋OH－===H2O
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
22．(1) CaCO3CaO ＋ CO2 ↑
CaO ＋H2O===Ca(OH)2
(2) MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2 ↓＋ CaCl2
(3)MgCl2Mg得到2e－＋ Cl2失去2×e－↑
(4) 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2 ＋CaCl2＋2H2O
(5)搅拌，加速溶解 引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
搅拌，防止因局部过热引起液滴或晶体飞溅
23.(1)Ca(OH)2
(2)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(3)过滤
(4)MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO
(5)电解MgCl2产生的Cl2可循环利用(用于制盐酸或者在电炉中循环反应)；电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量
(1)Na Na2O2 Na2CO3
(2)①②③④
(3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
[解析] 焰色反应呈黄色说明含有钠元素，A是单质，A为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，B为Na2O2，E为NaHCO3。
24．(1)29.2 g 18.25 g (2)5.6 L
[解析]
(1)n(KMnO4)＝15.8 g÷158 g·mol－1＝0.1 mol
2KMnO4 ～ 16HCl
2 mol 16×36.5 g
0．1 mol m(HCl)
m(HCl)＝29.2 g
被氧化的HCl质量：29.2 g×＝18.25 g
(2)Vm＝71 g·mol－1÷3.17 g·L－1＝22.4 L·mol－1
2KMnO4 ～ 5Cl2↑
2 mol 5 mol×22.4 L·mol－1
0．1 mol V(Cl2)
V(Cl2)＝5.6 L
答：略。
