课件212张PPT。第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
第二单元 微粒之间的相互作用力
第三单元 从微观结构看物质的多样性
专题总结提升 专题1 微观结构与物质的多样性 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布 第1课时 原子核外电子的排布第1课时第1课时 │ 自主探究自主探究? 知识点一 原子核外电子的运动
1．电子层：人们把_____________________________叫作
不同的电子层。对于多电子原子，核外电子是________的。
2．说明核外电子运动的不同区域 分层排布 K L M N OP Q 近低远 高 第1课时 │ 自主探究? 知识点二 原子核外电子排布的一般规律
在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：
1．核外电子总是尽先排布在____________的电子层上，然后由里向外，依次排布在____________的电子层上。即：先排K层，排满后再排L层，L层排满了还有电子时才排M层。
2．原子核外各电子层最多容纳______个电子。
3．原子最外层电子数目不超过____个(K层为最外层时不超过____个)；次外层上的电子数不能超过____个；倒数第3层最多不能超过____个。能量最低 能量最高 2n2 8 2 18 32 第1课时 │ 自主探究? 知识点三 核外电子排布的表示方法
1．原子结构示意图
结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数的，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。例如，钠原子结构示意图为：第1课时 │ 自主探究2．原子结构示意图和离子结构示意图的比较
结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中，二者则不相等。例如：
即
阳离子：核外电子数小于核电荷数(核内质子数)；
阴离子：核外电子数大于核电荷数(核内质子数)，其差值均为离子所带电荷的数值。第1课时 │ 自主探究[想一想]
钾的原子结构示意图为什么不能写成 ？[想一想] 原子结构示意图中各电子层上的电子数目必须遵守核外电子的排布规律，该结构示意图中最外层电子数为9，不符合排布规律。第1课时 │ 典例类析 典例类析? 类型一 原子核外电子排布规律的考查
原子核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。重点掌握1～18号元素的原子结构特性，如：
1．最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。
2．最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。
3．最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。
4．最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。
5．最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。第1课时 │ 典例类析 6．最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。
7．次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。
8．内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。
9．电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。
10．电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。
11．最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。
12．最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。第1课时 │ 典例类析 例1 在原子中对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n－1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n＋1)层上的电子数最多能多10个，则第n层为 ( )
A．L层 B．M层 C．N层 D．任意层
[解析] L层作为最外层时，最多容纳8个电子，其次外层为K层，最多只能容纳2个电子，A选项错。N层作为最外层时，最多容纳8个电子，其次外层为M层，容纳的电子数为18，故C项错。D选项也错。B 第1课时 │ 典例类析 变式1 下列说法肯定错误的是( )
A．某原子K层上只有1个电子
B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数都为K层的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等B 第1课时 │ 典例类析 [解析] K层上可排1个电子，也可排2个电子，A项正确。当M层上排有电子时，L层上一定排满了电子，即已排了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，B项错误。K层上最多只排2个电子，2×4＝8，即M层和L层都为8个电子的离子是可能存在的，如K＋、Ca2＋，C项正确。离子的最外层电子数可能为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，有两种情况，一种是均为2，这种情况只能是He原子；另一种情况均为8，核电荷数为8的元素是氧，氧离子的最外层电子数也为8，D项正确。第1课时 │ 典例类析 变式2 元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为( )
A．100 B．90 C．88 D．80
[解析] K层有2个电子，M层与K层相同，所以M层有2个电子，所以K、L、M层电子数分别是2、8、2，所以X是Mg(镁)元素；Y的L层上有5个电子，说明没有全充满，所以K、L层分别是2、5，所以Y是N(氮)元素，所以Mg和N化合成Mg3N2，所以化合物的相对分子质量为3×24＋2×14＝100，A项正确。A 第1课时 │ 典例类析 ? 类型二 结构示意图的考查
常用原子结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况，原子结构示意图中各部分都表示相应的含义：小圆圈表示原子核，小圆圈内数字表示质子数，“＋”号表示质子带正电荷，二者共同表示原子核所带正电荷数(即核电荷数)；弧线表示电子层；弧线中间的数字表示该电子层上的电子数。
原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中，二者则不相等。 第1课时 │ 典例类析 例2 根据下列叙述，写出元素的名称并画出原子结构示意图。
(1)A元素原子M层电子数是L层电子数的一半：
______________。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：
______________。
(3)C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4：
______________。第1课时 │ 典例类析
[解析] (1)L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为 ，
为硅元素。
(2)当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是 ，为硼
元素；当次外层为L层时，最外层电子数则为1.5×8＝12，违背了核外电子排布规律，故不可能。
(3)当次外层为K层时，C为 ，为氖元素；当次外层为L层
时，最外层电子数则为4×8＝32，故不可能。第1课时 │ 典例类析 [点评] 本题考查了综合运用原子结构和核外电子排布规律推断元素的能力以及原子结构示意图的书写方法。 第1课时 │ 典例类析 变式1 某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图(如图1－1－1所示)时，忘记在圆圈内标出其质子数，请根据下面的提示做出判断：
(1)该微粒是中性微粒，则这种微粒的符号
是______。
(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现
浑浊，则这种微粒的符号是________。
(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，则这种微粒的符号是________。
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，则这种微粒的符号是________。图1－1－1Ar S2－ K＋ Cl－ 第1课时 │ 典例类析 [解析] 由结构示意图知，该微粒可能是原子，也可能是阳离子或阴离子。核外有18e－的微粒有：①阳离子：K＋、Ca2＋；②阴离子：S2－、HS－、Cl－；③分子：Ar、HCl、H2S、F2、H2O2、C2H6、N2H4等，再根据各小题所给信息逐一推理得出答案。第1课时 │ 典例类析 变式2 从某微粒的原子结构示意图反映出( )
A．质子数和中子数
B．中子数和电子数
C．核电荷数和核外电子层排布的电子数
D．质量数和核外电子层排布的电子数
[解析] 原子结构示意图反映出核电荷数和核外电子数，不能反映中子数，与中子数有关的A、B、D都不正确。C 第1课时 │ 正误立判正误立判1．核外电子首先占据能量较高的电子层( )
[答案]×
[解析]核外电子首先排布在能量低的电子层上。
2．每个电子层排布2n2个电子( )
[答案]×
[解析]各电子层最多排2n2个电子。第1课时 │ 正误立判3．某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等( )
[答案]√
4．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍( )
[答案]×
[解析]当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能排18个电子，所以某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍即32个，错误。5．Mg2＋的结构示意图是： ( )[答案]√第2课时 元素周期律 第2课时 元素周期律 第2课时第2课时 │ 自主探究自主探究? 知识点一 原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的变化规律
1．原子核外电子排布的周期性变化2 1―→8 2或8 3 1―→8 8 1―→8 第2课时 │ 自主探究2.元素原子半径的周期性变化随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小 随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小 减小 根据教材P4表1－2，在图1－4中画出3～9、11～17号元素原子最外层电子数随原子半径的变化曲线 第2课时 │ 自主探究[想一想] 能否从原子结构的角度解释原子半径的变化规律？[想一想] 对于电子层数相同的原子，随原子序数的增大，核内质子数和核外电子数都增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，原子半径变小；随电子层数的增多，原子半径增大。第2课时 │ 自主探究3．元素化合价的情况+1+2+3+4+5--------4-3-2-1---Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 CH4 NH3 H2O HF ＋1 ＋2 ＋3 ＋4＋5 ＋6 ＋7 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 - - - -4 -3 -2 -1 - - - SiH4 PH3 H2S HCl 第2课时 │ 自主探究[想一想] 元素化合价的变化规律与原子结构有什么关系？[想一想] 素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层电子数(O、F除外，它们没有最高正价)，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，化合价的数值增大；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于8，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值减小。第2课时 │ 自主探究? 知识点二 元素金属性与非金属性的周期性变化
1．具有相同电子层数的元素金属性的递变规律
[实验探究] 通过实验比较并判断钠、镁、铝元素的金属性强弱关系。第2课时 │ 自主探究第2课时 │ 自主探究第2课时 │ 自主探究[答案]常温下，钠与水剧烈反应，浮在水面而四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑第2课时 │ 自主探究镁与水反应
无明显现象镁带表面有大量气
泡出现，溶液变红Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑第2课时 │ 自主探究在常温或加热下，铝遇水均无明显的现象 第2课时 │ 自主探究Mg与稀盐酸的反应比Al与稀盐酸的反应剧烈的多，同时放出大量的热Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 减弱减弱第2课时 │ 自主探究请根据具有相同电子层数的元素的金属性递变规律完成下表：较快放出H2强碱两性氢氧化物第2课时 │ 自主探究2.具有相同电子层数的元素非金属性的递变规律
完成下表并比较具有三个电子层的元素硅、磷、硫、氯的非金属性的强难 易 SiH4 PH3 H2S HCl 增强 减弱 第2课时 │ 自主探究SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱 增强 增强 第2课时 │ 自主探究3.元素金属性与非金属性的周期性变化
对于具有三个电子层的元素，各元素的原子__________虽然相同，但从左到右，核电荷依次增多，原子半径逐渐________，失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________，因此随核电荷数的递增，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐_______。即：电子层数 减小 增强 减弱 减弱 增强 减弱 增强 第2课时 │ 自主探究 对其他周期元素性质进行研究，也可得出类似结论。即随着核电荷数的递增，元素的金属性与非金属性呈现周期性变化。第2课时 │ 自主探究? 知识点三 元素周期律的内容及实质
1．内容：_______________________________________
___________________。
2．实质：元素的性质周期性变化是_________________
____________________的必然结果，也就是说，由于原子结构的周期性变化，引起了元素性质上的周期性变化，这体现了结构决定性质的规律。元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现 周期性变化的规律 元素原子核外电子排布周期性变化第2课时 │ 典例类析典例类析? 类型一 考查元素周期律的内容及实质
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，元素的性质是指原子半径、元素的主要化合价和元素的金属性或非金属性等。图1－1－2第2课时 │ 典例类析例1 下列说法正确的是( )
A．元素的性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化
B．从Na到Ar，随着核电荷数的递增原子半径逐渐减小
C．11～17号元素的化合价的变化和3～9元素的化合价的变化完全相同
D．元素性质的周期性变化的主要原因是元素原子核外电子排布的周期性变化D 第2课时 │ 典例类析[解析] 元素的性质随着核电荷数的递增呈现周期性变化，但不包括相对原子质量，所以A项错误；从Na到Cl，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，但对稀有气体的原子半径不做研究，故B项错误；O无最高正价、F不显正价，而S、Cl均能表现最高正价，故C项错误。
[点评] 元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，但是不同的周期之间性质上会有差别。 第2课时 │ 典例类析变式 下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随着核电荷数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化
C．随着核电荷数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化B 第2课时 │ 典例类析[解析] 随着核电荷数的递增，原子最外层电子数在第一周期从1到2重复出现，而不是从1到8重复出现，A项错误；随着核电荷数的递增，元素的负价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1重复出现，C项错误；核外电子排布的周期性变化是元素性质的周期性变化的根本原因，D项错误。第2课时 │ 典例类析? 类型二 考查微粒半径大小的比较
原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。常用以下规律比较：
1．对于不同原子，比较半径大小分为如下情况
(1)电子层数相同时，随着原子序数递增，原子半径减小。
例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)
(2)最外层电子数相同时，随着电子层数递增，原子半径增大。
例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)第2课时 │ 典例类析2．对于不同的离子，比较半径大小分为如下情况
(1)对于同种元素的离子：阴离子半径大于原子半径，原子半径大于阳离子半径。
例：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Na)＞r(Na＋)
(2)对于电子层结构相同的离子，核电荷数(原子序数)越大，半径越小。
例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)
r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)第2课时 │ 典例类析(3)对于带相同电荷的微粒，电子层数越多，半径越大。
例：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)
(4)对于带电荷、电子层数均不同的离子，可选一种离子参照比较。
例：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)第2课时 │ 典例类析例2 原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是( )
A．Al Mg Na B．N O F
C．Ar Cl S D．F P SiA 第2课时 │ 典例类析B 第2课时 │ 典例类析? 类型三 元素金属性和非金属性的判断
1．判断元素的金属性强弱
元素的金属性是指元素原子失电子的能力，比较元素金属性强弱，实质是比较元素原子失电子能力的大小，越易失电子，金属性越强。
(1)从元素原子结构判断
①当最外层电子数相同时，核电荷数越大，金属性越强。如金属性K>Na；
②当电子层数相同时，核电荷数越大，金属性越弱。如金属性Na>Mg。第2课时 │ 典例类析(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断
①金属单质与水或酸反应置换出氢越容易，金属性越强；
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；
③金属单质间的置换反应，金属性强的置换金属性弱的。第2课时 │ 典例类析2．元素非金属性强弱的判断
比较元素非金属性强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越容易得到电子，非金属性越强。
(1)从元素的原子结构判断
①当最外层电子数相同时(同主族)，核电荷数越大，非金属性越弱。如非金属性F>Cl。
②当电子层数相同时(同周期)，核电荷数越大，非金属性越强。如非金属性Cl>S。第2课时 │ 典例类析(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断
①单质和氢气越容易化合，生成的气态氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，其非金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强。
③非金属单质间的置换反应，非金属性强的置换非金属性弱的。第2课时 │ 典例类析例3 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换H＋生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D 第2课时 │ 典例类析[解析] 在电子层数相同的条件下，才可以通过最外层电子数的多少来判断其金属性的强弱，A项说法错误；在最外层电子数相同时，可以通过电子层数来判断金属性的强弱，B项说法错误；生成氢气的难易程度可以说明金属性的强弱，而不能用生成氢气的多少来说明，C项错误；D项说明A与水反应更容易生成氢气，因此正确。
[点评] 这类题目的判断一定要根据金属性和非金属性的判断依据出发，紧扣判断依据的内容进行推理。第2课时 │ 典例类析变式1 下列有关叙述，能说明M比N的非金属性强的是( )
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N
②M原子比N原子容易得到电子
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多
④气态氢化物水溶液的酸性：HmM＞HnN
⑤氧化物对应水化物的酸性：HmMOx＞HnNOy
⑥单质熔点：M＞N
A．①②③ B．②⑤
C．①②③④⑤ D．全部A 第2课时 │ 典例类析[解析] 根据非金属单质间的置换反应可说明M比N的非金属性强，故①对；根据得电子的难易程度可以说明M比N的非金属性强，故②对；根据单质与H2反应的难易程度可以说明M比N的非金属性强，故③对；根据气态氢化物的稳定性可以说明非金属性强弱，而不是根据气态氢化物水溶液的酸性，故④错；如果不是最高价氧化物对应水化物的酸性则不能说明非金属性的强弱，故⑤错；单质的熔点属于物理性质，其高低与化学性质无关，故⑥错。综合分析应选A。第2课时 │ 典例类析变式2 下列性质的递变中，正确的是( )
A．O、S、Na的原子半径依次减小
B．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强
C．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱C 第2课时 │ 典例类析[解析] S、Na为同周期元素原子，随核电荷数的递增半径逐渐减小，故原子半径S＜Na，O、S同主族，随核电荷数递增半径增大，故原子半径O＜S，综合可知A项错。HF是所有氢化物中最稳定的，B项错。碱金属从上到下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，C项正确。卤族元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的还原性依次增强，D项错。第2课时 │ 正误立判正误立判1．用钠与MgCl2溶液反应，来验证钠的金属性强于Mg( )
[答案]×
[解析]钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，无法置换出Mg。
2．金属的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强 ( )
[答案]√第2课时 │ 正误立判3．非金属的非金属性越强，氢化物的酸性越强( )
[答案]×
[解析]非金属性的强弱是通过元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较的。
4．原子半径大小：F＜Cl＜Br( )
[答案]√第3课时 元素周期表及其应用 第3课时 元素周期表及其应用 第3课时第3课时 │ 自主探究自主探究? 知识点一 元素周期表的产生
1．原子序数：按元素________由小到大的顺序给元素编号，即为原子序数。核电荷数第3课时 │ 自主探究2．元素周期表的编排原则
(1)按原子序数______的顺序从左到右排列。
(2)将_______数相同的元素排成一个横排——周期。
(3)把__________________相同的元素(个别例外)按__________________的顺序从上到下排成纵行——族。
[规律小结]
①周期的序数＝___________________________
②主族的序数＝___________________________递增 电子层 最外层电子数 电子层数递增 电子层数 原子最外层电子数 第3课时 │ 自主探究? 知识点二 元素周期表的结构
1．周期
元素周期表中的每一横行为一个周期，共有七个周期。存在的等式：周期数＝电子层数第3课时 │ 自主探究2．族
元素周期表中共有18个纵行，有16个族。存在的等式：主族序数＝最外层电子数
在周期表中各族由左向右的顺序为ⅠA→ⅡA→ⅢB→
ⅣB→ⅤB→ⅥB→ⅦB→Ⅷ→ⅠB→ⅡB→ⅢA→ⅣA→
ⅤA→ⅥA→ⅦA→0。第3课时 │ 自主探究[想一想] 主族元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？
[想一想] 主族元素的周期序数与其电子层数相等，其主族序数与其最外层电子数相等。第3课时 │ 自主探究? 知识点三 元素的性质与周期表的关系(“位、构、性”的关系)图1－1－3第3课时 │ 典例类析典例类析? 类型一 元素周期表的结构
1．元素周期表中元素的排列原则
(1)把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序自左而右排成横行。
(2)把原子最外层电子数相同的各元素，按原子序数递增的顺序自上而下排成纵行。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映出了各元素之间相互联系的规律。第3课时 │ 典例类析2．元素周期表的结构
(1)周期：具有相同的电子层数并按原子序数递增的顺序排列的一系列元素称为一个周期。
各周期在周期表中的分布：自上而下第一、二、三横行，是第1、2、3周期为短周期；第四、五、六、七横行为4、5、6、7周期是长周期；第7周期，又称不完全周期。镧系、锕系两个系列分别有15种元素，它们分别属于第6周期、第7周期，两个系列的各15种元素的化学性质、电子层结构都非常相似，故在元素周期表中各占一格。
(2)族：具有相同的最外层电子数，而又按原子序数递增的顺序自上而下排列的一系列元素称为一个族。元素周期表中共18个纵行分16个族。第3课时 │ 典例类析例1 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左至右改为第1～18列。碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是( )
A．第15列中的某元素可形成含氧酸
B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列元素的第一种元素无含氧酸
D．第16、17列元素都是非金属元素D 第3课时 │ 典例类析[解析] 按1～18列排列时，第15列则为原来的ⅤA族，含N元素，可形成硝酸，A项正确；第2列为原ⅡA族，无非金属元素，B项正确；第17列为卤族元素，第一种元素为F，无含氧酸，C项正确；第16列为原ⅥA族，84号(Po)为金属元素，D项错误。
[点评] 本题要求记住元素周期表中从左到右，各列元素的族序数：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ(第8、9、10行)、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族。第3课时 │ 典例类析变式1 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表有7个周期
B．元素周期表有18个族
C．ⅠA族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第1、2、3、4周期
A 第3课时 │ 典例类析[解析] 元素周期表有7个横行，为7个周期，A项正确；元素周期表有18列，只有16个族，其中8、9、10三列为Ⅷ族，B项错；ⅠA族的第一周期元素为氢，是非金属元素，C项错；1、2、3周期为短周期，D项错。
第3课时 │ 典例类析变式2 在短周期元素中，下列叙述正确的是( )
A．ⅠA族元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是ⅡA族元素
C．原子核外各层电子数相等的元素位于ⅡA族
D．核电荷数为17的元素位于第2周期，ⅦA族
[解析] 短周期元素为1～18号元素，ⅠA族中H元素为非金属元素；He元素的最外层只有2个电子，不属于ⅡA族；各层电子数相等的元素只能是Be，位于ⅡA族；核电荷数为17的元素位于第3周期，ⅦA族。 C 第3课时 │ 典例类析? 类型二 有关“位、构、性”的应用
1．元素“位、构、性”关系示意图图1－1－4第3课时 │ 典例类析2．应用
对该关系的应用主要有以下三方面的思路，通过讨论其中的一项，来推测有关结论。第3课时 │ 典例类析3．利用元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：
(1)元素的金属性、非金属性；
(2)气态氢化物的稳定性；
(3)最高价氧化物对应的水化物的酸碱性。第3课时 │ 典例类析例2 如图1－1－5所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是( )
图1－1－5
A．d的单质可与b的氢化物的水溶液反应
B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
C．b的氢化物比c的氢化物稳定
D．原子半径：a＞b＞cC 第3课时 │ 典例类析[解析] a原子的最外层上有5个电子，所以a为ⅤA族元素，a为P，b为S，c为Cl，d为O。b的氢化物为H2S，它的水溶液和氧气反应的化学方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，A选项正确；P的非金属性比S的弱，所以H3PO4的酸性比H2SO4的弱，B选项正确；S的非金属性比Cl的弱，所以H2S的稳定性比HCl的弱，C选项错误；a、b、c处于同一周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，D选项正确。
[点评]本题主要考查元素周期表与物质性质的关系。根据元素在周期表中位置的情况利用元素周期律来推测元素的性质。其中包括元素的化合价和金属性、非金属性以及原子半径的变化等。第3课时 │ 典例类析变式 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3
C．非金属性：X＞Y＞Z
D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－A 第3课时 │ 典例类析[解析] 由三种元素最高价氧化物对应的水化物的化学式知X、Y、Z的最高正价分别为＋7价、＋6价、＋5价，推知它们分别位于ⅦA、ⅥA、ⅤA族，由同一周期元素性质的递变规律可确定符合题意的选项。第3课时 │ 正误立判正误立判1．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束( )
[答案]×
[解析]第一周期的元素是从氢开始的。
2．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差2，则它们一定不是同主族元素( )
[答案]×
[解析] H和Li原子序数相差2，且属于同一主族。 第3课时 │ 正误立判3．ⅢB族所含元素最多，ⅣA族元素形成化合物种类最多( )
[答案]√
4．同一主族元素最外层电子数相等( )
[答案]√
5．非金属的非金属性越强，氢化物的酸性越强( )
[答案]×
[解析]比较非金属性强弱时，是通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较的。 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键 第1课时 离子键 第1课时自主探究第1课时 │ 自主探究? 知识点一 化学键
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。第1课时 │ 自主探究? 知识点二 离子键与离子化合物
1．氯化钠的形成过程图1－2－1第1课时 │ 自主探究根据形成过程可以判断：阳离子Na＋与阴离子Cl－之间存在静电吸引力，而其核外电子因均带负电以及原子核内质子均带正电又存在静电排斥力。
2．离子键
(1)概念：______________________________的相互作用称为离子键。使带相反电荷的阴、阳离子结合 第1课时 │ 自主探究(2)实质吸引 排斥 排斥 (3)成键微粒：________________。
(4)离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。阴、阳离子 第1课时 │ 自主探究①______________与__________________化合时，一般都能形成离子键。如第ⅠA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化合时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na＋与OH－、SO42—等)形成离子键。
③铵根离子与酸根离子(或酸式根离子)之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。活泼金属 非活泼金属 第1课时 │ 自主探究3．离子化合物
(1)概念：由____________构成的化合物叫作离子化合物。
(2)离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、金属氧化物(K2O、Na2O、MgO等)和绝大多数盐。离子键第1课时 │ 自主探究[想一想] 哪些元素的原子间会明显的以离子键结合？它们位于周期表中的什么位置？
[想一想] 活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间。活泼金属元素主要指第ⅠA、ⅡA族元素，活泼非金属元素主要指第ⅥA、ⅦA族元素。第1课时 │ 自主探究? 知识点三 电子式
在______________周围，用“____”或“____”来表示____________________的式子叫电子式。
[想一想] 简单阳离子和简单阴离子的电子式的书写有何区别？
[想一想] 简单阳离子的电子式是离子符号本身，简单阴离子要在元素符号周围表示出最外层电子，再用“[ ]”括起来，然后注明所带电荷数。元素符号 · × 原子的最外层电子 第1课时 │ 典例类析典例类析? 类型一 离子键的概念、离子化合物
1．离子键与物质类别
(1)大多数盐、强碱、活泼金属的氧化物、过氧化物和氟化物都是离子化合物，其物质内部都存在离子键。
(2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3晶体中就不含离子键。
(3)非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl晶体中，NH4+与Cl－间的化学键就是离子键。第1课时 │ 典例类析2．离子化合物
(1)化合物只要含有离子键就是离子化合物，因而离子化合物中一定含有离子键，但离子化合物不一定只含有离子键。
(2)离子化合物在熔融状态下能够导电，这是判断一种化合物是否为离子化合物的本质依据。第1课时 │ 典例类析例1 下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物D 第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析变式1 下列叙述错误的是( )
A．阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，叫离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子键
D．离子化合物也可能含有共价键C 第1课时 │ 典例类析[解析]离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在两种原子核间的斥力和电子间的斥力，A对；典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键，B对；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与氟元素均为非金属元素，不能形成离子键，C错；对于化合物，只要含有离子键就是离子化合物，D对。变式2 下列关于化学键的叙述正确的是( )
A．化学键是相邻原子间的相互作用
B．化学键既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间
C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用
D．化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用
第1课时 │ 典例类析D 第1课时 │ 典例类析[解析]化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用，包括相互吸引和相互排斥。第1课时 │ 典例类析? 类型二 电子式的书写
1．原子的电子式：在元素符号的周围用“·”或“×”表示出该元素原子的最外层电子。
2．离子的电子式
(1)简单阳离子的电子式：
即其离子符号，如Mg2＋、Al3＋等。
(2)阴离子和复杂阳离子的电子式：
要加[ ]表示，[ ]将电子和元素符号括在里面，将所带电荷数放在外面。如O22—、Cl－、NH4+、H3O＋的电子式分别为：第1课时 │ 典例类析3．离子化合物的电子式
由阴、阳离子的电子式构成，相同的离子不能合并，而且带有同类电荷的离子不能相邻。如：第1课时 │ 典例类析例2 下列化合物的电子式书写正确的是( )D 第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析变式 书写下列微粒的电子式：
①N、Al、Cl：_______________________________；
②Na2O、MgCl2、NaBr：_______________________。第1课时 │ 正误立判正误立判1．化学键是指分子中原子间的结合力 ( )
[答案]×
[解析]化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
2．阴、阳离子之间通过静电吸引而形成的化学键为离子键( )
[答案]×
[解析]静电作用包括静电引力和静电斥力。第1课时 │ 正误立判3．Na2O2的电子式为 ( )[解析]Na2O2是离子化合物，其电子式为 。[答案]×4．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力( )
[答案]×
[解析]离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥。
5．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失( ) [答案]×
[解析]离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。 第2课时 共价键和分子间作用力 第2课时 共价键和分子间作用力 第2课时第2课时 │ 自主探究 自主探究? 知识点一 共价键
1．HCl分子的形成过程
在Cl与H形成HCl的过程中，H原子唯一的一个电子与Cl原子最外层7个电子中的未成对电子形成____________，从而使各原子最外层达到稳定结构。共用电子对 第2课时 │ 自主探究2．共价键
(1)概念：原子间通过____________所形成的强烈的相互作用，叫作共价键。
(2)实质：共用电子对对两原子的________作用。
(3)成键微粒：________。
(4)形成条件：同种或不同种非金属的原子相遇时，若原子的最外层排布未达到稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。共用电子对 电性 原子 第2课时 │ 自主探究? 知识点二 共价化合物
1．概念：以共用电子对形成分子的化合物叫作共价化合物。
2．共价化合物、共价单质及其形成过程的表示方法
(1)共价键的表示方法
①用电子式表示
例如：
H2： ；N2：_________________；
H2O：______________；CO2：______________。第2课时 │ 自主探究[想一想] 含有共价键的物质一定是共价化合物吗？
[想一想] 不一定，含有共价键的物质不仅有共价化合物，还有非金属单质和部分离子化合物。第2课时 │ 自主探究②用结构式表示：在化学上，我们常用___________来表示____________，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。例如：
H2：_________；N2：_________；CO2：_________；
CH4：______________。
③球棍模型和比例模型一根短线一对共用电子 H－H N≡N O＝C＝O 第2课时 │ 自主探究(2)碳原子的成键规律
根据乙烷、乙烯、乙炔的结构式书写其电子式为：________、
__________、__________。
[问题探究] 碳原子形成化学键的规律有哪些？
①碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，与其他原子以共价键结合；
②一个碳原子可以形成四个共用电子对，即四条共价键；
③碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键，也可以连接形成碳环；
④碳元素可以形成很多种化合物。第2课时 │ 自主探究? 知识点三 化学键
[问题探究] 通过化学键的学习，我们知道化学键分为离子键和共价键，根据化学键类型的不同，又可将化合物分为离子化合物和共价化合物，那么离子键与共价键有什么区别和联系呢？第2课时 │ 自主探究离子键与共价键的比较 第2课时 │ 自主探究? 知识点四 分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
(1)概念：分子间存在一种把______________在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称范德华力。
(2)主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。分子聚集 第2课时 │ 自主探究2．氢键
(1)氢键不是化学键，通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键________，比分子间作用力________。
(2)分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。如水的沸点较高，这是由于水分子之间易形成氢键。
(3)分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
(4)通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。弱 强 第2课时 │ 典例类析典例类析? 类型一 离子键与共价键的比较
1．只要存在离子键的化合物即为离子化合物，因此离子化合物中可能含有共价键。
2．所有化学键均为共价键的化合物为共价化合物。由于单质中也存在共价键，因此只含有共价键的物质也可能是单质。第2课时 │ 典例类析3．在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
4．非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
5．判断时一般从成键元素和化合物类型入手。第2课时 │ 典例类析例1 下列物质中，既含离子键又含共价键的是( )
A．Na2O B．NH3
C．Ca(OH)2 D．CaBr2
[解析]从成键元素和化合物类型入手分析知Na2O、CaBr2中只含离子键；NH3分子内只含共价键；Ca(OH)2中Ca2＋、OH－之间为离子键，氢氧之间为共价键。C 第2课时 │ 典例类析变式1 下列叙述不正确的是( )
A．共价化合物中，一定含非金属元素
B．共价化合物中，一定没有离子键
C．离子化合物中可能含有共价键
D．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素
[解析] D项不正确，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐属于离子化合物，但不含金属元素。D 第2课时 │ 典例类析变式2 下列各组物质中，化学键类型相同的是( )
A．SO2和SiO2 B．CO2和NaOH
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
[解析] SO2分子内部存在共价键，SiO2中也存在共价键，A项正确；CO2分子内部只存在共价键，NaOH中既含离子键又含有共价键，B项错；C项NaCl中含离子键，HCl分子中含共价键；D项中CCl4分子内存在共价键，KCl中存在离子键，D项错。A 第2课时 │ 典例类析? 类型二 共价分子电子式的书写
例2 下列电子式正确的是( )A 第2课时 │ 典例类析[解析][点评] 书写电子式首先应区分离子化合物和共价化合物。离子化合物的电子式是离子电子式的组合。共价化合物的电子式书写时要根据化合价确定一个原子共用电子对数，然后将未共用的电子补上。第2课时 │ 典例类析变式 下列分子的电子式书写正确的是( )D 第2课时 │ 典例类析? 类型三 分子间作用力、氢键
1．化学键、分子间作用力及氢键的区别第2课时 │ 典例类析2.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。
3．分子间氢键的存在，可以使熔、沸点升高。第2课时 │ 典例类析例3 水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( )
A．分子间作用力 B．共价键
C．氢键 D．相对分子质量
[解析] H2O与H2S属于同一主族元素氢化物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点逐渐升高，但是由于H2O分子间容易形成氢键，使它的沸点反常的高。 C 第2课时 │ 典例类析变式1 下列说法中正确的是( )
A．分子间作用力越大，分子越稳定
B．一般说来，结构相似的不同分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．H2O汽化时破坏了共价键
[解析] 分子的稳定性取决于内部作用力，A错；物质的三态变化不影响分子内部的作用力，C错、D错。 B 第2课时 │ 典例类析变式2 下列事实与氢键有关的是( )
A．氟化氢很稳定
B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
C．水结成冰体积膨胀，密度变小
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C 第2课时 │ 典例类析[解析] HF、HCl、HBr、HI的热稳定与它们共价键的强弱有关，与氢键无关，A、D项错。CH4、SiH4、GeH4、SnH4中不存在氢键，只存在分子间作用力，B项错。水结冰后，分子之间的氢键增多而形成一个网状结构，使分子间的空隙增多，体积增大，密度变小，C项正确。第2课时 │ 正误立判正误立判1．只由非金属元素组成的化合物，不一定是共价化合物( )
[答案]√ 2．H2O的电子式为 （ ） [解析]水是共价化合物，其分子的电子式为 。 [答案]×第2课时 │ 正误立判3．共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键( )
[答案]×
[解析]离子化合物中一定存在离子键，也可能还含有共价键。
4．含有共价键的化合物一定是共价化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物 ( )
[答案]×
[解析]离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、NH4NO3等。第2课时 │ 正误立判5．物质发生变化时，一定有化学键断裂，如冰变成水蒸气，水分子中的化学键发生断裂( )
[答案]×
[解析]物质发生化学变化时，一定有化学键断裂，冰变成水蒸气是物理变化，破坏的是分子间作用力，分子间作用力不是化学键。
第三单元 从微观结构看物质的多样性 第1课时 同素异形现象和同分异构现象 第1课时 同素异形现象和同分异构现象第1课时自主探究第1课时 │ 自主探究? 知识点一 同素异形现象
1．同素异形现象：同一种元素能形成几种不同的______的现象。
2．同素异形体：同一种元素形成的______________的互称。
3．同素异形体的特点
(1)同种________组成的不同种________，其结构________；
(2)物理性质______，化学性质______；
(3)可以相互转化。单质 不同单质之间 元素 单质 不同 不同 相似 第1课时 │ 自主探究? 知识点二 常见的同素异形体
1．金刚石、石墨和富勒烯(C60) 、C70、碳纳米管很大 较软 很高 很高 不导电 能导电 第1课时 │ 自主探究图1－3－1 第1课时 │ 自主探究2.红磷、白磷
白磷和红磷的性质对比白色或黄色蜡状固体 红棕色粉末状固体 不溶于水，易溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2 不升华 升华 正四面体 剧毒 无毒 自燃 加热燃烧 第1课时 │ 自主探究3.氧气和臭氧 淡蓝色鱼腥味气体 无色无味气体 >O2 0.030－218 ℃ －251 ℃ －112.4 ℃ －183 ℃ 第1课时 │ 自主探究[想一想] 同素异形体之间物理性质和化学性质是否相同？
[想一想] 同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。第1课时 │ 自主探究? 知识点三 同分异构现象
1. 化合物具有相同的________，但具有不同______的现象，叫同分异构现象。
2．具有同分异构现象的化合物互称为____________。同分异构体的________相同，而________不同。 化学式 结构 同分异构体 分子式 相同 相同 相同 相同 结构 分子式 结构 第1课时 │ 自主探究? 知识点四 同分异构体
1．C4H10：正丁烷和异丁烷。
2．C2H6O的同分异构体的结构式第1课时 │ 典例类析典例类析? 类型 同位素、同素异形体及同分异构体的比较第1课时 │ 典例类析例 有下列各组物质，请按要求填入序号：
A．O2和O3(臭氧)第1课时 │ 典例类析①______________组两物质互为同位素；
②______________组两物质互为同素异形体；
③______________组两物质互为同分异构体；
④______________组两物质是同一物质。[答案]①B ②A ③C ④D
[解析] 此题考查同分异构体、同素异形体、同位素的区别与联系。同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子； 同素异形体是指由同一元素形成的不同单质，如：氧气与臭氧，金刚石与石墨，红磷与白磷；分子式相同而结构不同的化合物之间互称同分异构体。第1课时 │ 典例类析[方法归纳] 同系物、同分异构体、同素异形体第1课时 │ 典例类析第1课时 │ 典例类析(1)互为同位素的是______________。
(2)互为同分异构体的是______________。
(3)互为同素异形体的是______________。
(4)属于同一物质的是______________。变式1BECDA第1课时 │ 典例类析(1)互为同分异构体的有________。
(2)互为同素异形体的有________。
(3)属于同位素的有________。
(4)属于同一种物质的有________。变式2②⑥③⑧⑤⑦①④第1课时 │ 典例类析 [解析] ①④是氯气的不同状态，是同一物质；②⑥的分子式为C6H14，结构不同，互为同分异构体；③⑧是P元素组成的不同物质；⑤⑦是氯元素的两种不同的原子。第1课时 │ 正误立判正误立判[答案]×
[解析] 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。第1课时 │ 正误立判[答案]× 3．互为同分异构体的物质不可能具有相同的结构( )
[答案]√
4．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体( )
[答案]×
[解析]相对分子质量相同的物质不一定具有相同的分子式，如N2和CO。第1课时 │ 正误立判5．白磷和红磷是同分异构体( )
[答案]×
[解析]白磷和红磷是磷元素的两种不同单质，是同素异形体。
第2课时 不同类型的晶体 第2课时 不同类型的晶体 第2课时第2课时 │ 自主探究 自主探究? 知识点一 离子晶体
1．定义：阴阳离子按一定的方式有规律排列成的离子化合物。
(1)离子晶体中存在________。
(2)组成微粒：__________。
(3)例：NaCl(图1－3－2)——每个Na＋周围有______个Cl－，每个Cl－周围有______个Na＋。离子键 阴阳离子 6 6 第2课时 │ 自主探究图1－3－2第2课时 │ 自主探究(4)说明：NaCl表示晶体的化学式，非分子式。只表示离子个数比，无自由移动的离子。
2．物理性质
硬度高，密度大，熔、沸点高，难挥发，不导电，易溶于极性溶剂。第2课时 │ 自主探究? 知识点二 分子晶体
1．观察干冰晶体结构，试分析：与二氧化碳分子距离最近且相等的二氧化碳分子有________个，每个晶胞平均占有________个CO2分子。12 4图1－3－3第2课时 │ 自主探究(1)定义：分子间以分子间的作用力结合的晶体。
(2)组成微粒：分子。
(3)作用力：分子间作用力。
(4)物理性质：由于分子间作用力较小，所以分子晶体有较低的熔沸点、较小的硬度，不导电。
2．熔沸点比较：
(1)组成和结构相似的物质随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔沸点也升高；
(2)存在氢键的物质的熔沸点出现反常。第2课时 │ 自主探究? 知识点三 原子晶体图1－3－4第2课时 │ 自主探究1．定义：相邻原子间以共价键结合而形成空间网状结构的晶体。
2．常见的原子晶体：金刚石、SiO2、SiC、晶体硅。
3．组成微粒：原子。
4．结构特点
(1)有正四面体空间网状结构，键角109°28′，有非平面的六元环。
(2)原子间以共价键相结合，不出现单个分子。如：SiO2为化学式，而非分子式。
5．物理性质：
熔沸点高，硬度大，难溶解，一般不导电。第2课时 │ 自主探究? 知识点四 离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较第2课时 │ 自主探究[想一想] 教材表1—10列出了几种晶体的熔点、硬度。联系它们所属的晶体类型，体会四类晶体的性质特点。
[想一想]通过观察，我们发现除了金属晶体之间的差异较大，其他三种晶体，同一类晶体之间的性质有一定的相似性，不同类晶体之间的性质有一定的差异。观察熔点、硬度，我们可以发现熔点、硬度由高到低的顺序一般为原子晶体>离子晶体>分子晶体。而金属晶体的熔、沸点差别较大。如钨的熔点高达3410 ℃，比原子晶体SiO2的熔点还高，而Na的熔点很低，比一些分子晶体的熔点还低。第2课时 │ 典例类析典例类析? 类型一 晶体类型与晶体性质的关系
判断晶体类型可根据物质的物理性质(如熔沸点、溶解性、导电性、硬度)等进行判断。如熔、沸点较低的单质和化合物(熔融状态下不能导电)一般为分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物一般为离子晶体；熔、沸点很高，硬度很大，不导电，不溶于一般溶剂的物质一般为原子晶体；在熔融状态和固态时均能导电的物质一般为金属晶体。硬度较大且较脆的一般为离子晶体，硬度很大的一般为原子晶体，硬度较小的一般为分子晶体。 第2课时 │ 典例类析例1 自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是( )
A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
[解析]离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下能够被破坏，电离出自由移动的阴阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的实验依据。C 第2课时 │ 典例类析变式1 一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是( )
A．B4C是一种分子晶体
B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体
D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的
[解析] B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，说明它的硬度大、熔沸点高，又因B4C是由硼原子和碳原子构成的，所以它是原子晶体。C 第2课时 │ 典例类析变式2 1999年美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰。下列推断正确的是( )
A．原子晶体干冰的熔、沸点与干冰的相同
B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C—O键
[解析] 原子晶体干冰类似于SiO2的性质，硬度很大，熔沸点很高，可作耐磨材料，A、B项错，C项正确。原子晶体干冰中1 mol C形成4 mol C—O键，D项错。C 第2课时 │ 典例类析? 类型二 晶体类型与粒子间作用力的关系
判断晶体类型也可根据构成晶体的微粒和微粒间的作用力进行判断。如由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体，强碱、金属氧化物及绝大多数盐属于离子晶体；由分子通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体，大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除 SiO2外)、酸和绝大多数有机物属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体，金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、碳化硅等属于原子晶体；金属晶体的组成微粒是金属阳离子和自由电子，二者通过金属键形成晶体。 第2课时 │ 典例类析例2 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
B 第2课时 │ 典例类析[解析] A中SO2和SiO2的化学键相同，都是共价键，但晶体类型不同，SO2晶体属于分子晶体，SiO2晶体属于原子晶体；B中CO2和H2O的化学键都是共价键，且都属于分子晶体；C中NaCl和HCl的化学键不同，NaCl为离子键，HCl为极性共价键，且晶体类型也不同，NaCl晶体属于离子晶体，HCl晶体属于分子晶体；D中CCl4和KCl的化学键不同，CCl4为共价键，KCl为离子键，且晶体类型也不同，CCl4晶体属于分子晶体，KCl晶体属于离子晶体。第2课时 │ 典例类析变式1 下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：
①氯化铝在加热时能升华，
②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，
③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，
④氯化铝晶体是典型的离子晶体。
其中与表中数据一致的是( )
A．只有①② B．②③ C．①②③ D．②④A 第2课时 │ 典例类析[解析] 氯化铝的熔点比沸点高，它熔化时已经变成气体，即在加热时能升华，为分子晶体，①正确，④错误。②四氯化硅熔沸点低，在晶态时属于分子晶体，正确。③氯化钠为离子晶体，微粒间通过离子键相结合，题中说法错误。第2课时 │ 典例类析变式2 将下列变化过程中破坏的作用力名称填在下表中：
离子键 分子间作用力 共价键共价键离子键 分子间作用力(包括氢键)第2课时 │ 典例类析[解析] NaOH和NaCl属于离子晶体，在熔化或溶解时破坏了离子键；干冰属于分子晶体，在熔化时破坏了分子间作用力，而化学键没有被破坏；HCl属于分子晶体，溶于水时电离出自由移动的H＋和Cl－，破坏了共价键；SiO2属于原子晶体，在熔化时破坏了共价键；冰属于分子晶体，存在分子间作用力，而水分子之间还存在氢键。第2课时 │ 典例类析? 类型三 晶体知识的迁移应用
例3 下列化学式表示物质分子组成的是( )
A．NaCl B．CO2 C．Cu D．SiO2
[解析] A选项NaCl是由Na＋、Cl－按一定比例组成；C选项Cu形成的金属晶体内含Cu2＋和自由电子；D选项SiO2由Si原子和O原子构成。B 第2课时 │ 典例类析变式 目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是( )
A．是一种新型化合物
B．晶体属于分子晶体
C．是两种单质组成的混合物
D．相对分子质量为2400 C 第2课时 │ 典例类析[解析] 由题给信息中的“二重分子”知B项正确，C项错。由题中“硅、碳原子以共价键结合”，可知形成的是一种新的化合物，A项正确。再由C60和Si60可确定新分子的相对分子质量为2400，D项正确。 第2课时 │ 正误立判正误立判1．离子晶体在熔化状态下能导电( )
[答案]√
2．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力( )
[答案]√
3．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度( )
[答案]√
4．金属晶体通常具有导电性、导热性和良好的延展性( )
[答案]√第2课时 │ 正误立判5．碘和氯化铵熔化或汽化时克服同种作用力( )
[答案]×
[解析]碘为分子晶体，氯化铵为离子晶体，汽化或熔化时所克服的微粒间的作用力分别为分子间作用力和离子键。 专题总结提升 专题总结提升 专题总结提升 │ 知识网络知识网络一、原子结构专题总结提升 │ 知识网络二、元素周期律专题总结提升 │ 知识网络三、元素周期表专题总结提升 │ 知识网络四、化学键的存在专题总结提升 │ 知识网络五、几种不同类型的晶体 专题总结提升 │ 整合拓展整合拓展? 探究点一 常考易错的电子式专题总结提升 │ 整合拓展专题总结提升 │ 整合拓展专题总结提升 │ 整合拓展例1 为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式错误的是( )B [解析] B项铵根离子应带正电荷。 专题总结提升 │ 整合拓展? 探究点二 短周期元素推断题常见的突破口
1．原子结构
(1)原子核中无中子的原子：11H。
(2)最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na。
(3)最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。
(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；3倍的是：O；4倍的是：Ne。
(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。专题总结提升 │ 整合拓展2．短周期元素的某些特殊性
(1)原子半径最小的元素是H元素，最大的是Na。
(2)气体单质密度最小的元素是氢元素。
(3)原子核中只有质子没有中子的元素是氢元素。
(4)原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素是氢元素。
(5)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F2。
(6)气态氢化物最稳定的元素是氟。
(7)只有负价而无正价的元素是氟。
(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的是Na。专题总结提升 │ 整合拓展(9)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是氮(中学中呈碱性的气体只有氨气)。
(10)单质和其最高价氧化物熔点都高的是Si。
(11)单质硬度最大的元素是碳，单质熔沸点最高的元素是碳，形成化合物种类最多的元素也是碳。
(12)单质、最高价氧化物以及对应的水化物既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是Al。
(13)地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。专题总结提升 │ 整合拓展例2 化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为__________。
(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。
(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为____________；Z分子的结构呈__________。
②A的化学式是______________。专题总结提升 │ 整合拓展(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是____________________。[答案]专题总结提升 │ 整合拓展专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布
1．根据14C含量，能测出古代生物所处的年代。14C中的“14”是指碳原子中的( )
A．质子数 B．中子数
C．电子数 D．质量数
2．决定元素种类的因素是( )
A．核外电子数 B．最外层电子数
C．核电荷数 D．中子数
3．某元素的原子核外有3个电子层，M层的电子数是L层电子数的 ，则该元素的原子是( )
A．Li B．Si
C．Al D．K
4．下列原子结构示意图中，正确的是( )
A. B.
C. D.
5．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是( )
A. B.
C. D.
6．某元素的最外层电子数是次外层电子数的a倍(a>1)，则该原子核内的质子数为( )
A．2a
B．a＋2
C．2a＋10
D．2a＋2
7．下列叙述中，正确的是( )
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排了K层后才排L层
C．原子中易失去的电子能量一定最低
D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
8. X、Y、Z 3种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又已知3种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则3种元素为( )
A．N、P、O B．N、C、Si
C．B、Mg、Al D．C、N、P
9．X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是( )
A．MgF2 B．NaF
C．LiCl D．Na2O
10．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
11．若用X、Y、Z和R分别代表四种元素，而且aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构都与S2－相同，则下列关系式正确的是( )
A．a－b＝m－n B．b－d＝m－n
C．c－n＝18 D．a－m＝16
12．某微粒结构示意图为，若该微粒为离子，则它所带的电荷数可能为( )
①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
13．下列原子(离子)的结构示意图正确吗？如有错误，应如何改正？
(1)磷原子： __________________________________________________。
(2)碳原子： ________________________________________________。
(3)钠原子： _______________________________________________________。
(4)氧离子： ____________________________________________________。
14．(1)下列是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题：
①电子层排布相同的是________，
②属于同种元素的是________，
③属于金属元素的是________，
④属于稀有气体元素的是________。
(2)根据下列叙述，写出元素(1～18号)名称并画出原子结构示意图。
①A元素原子核外M层电子数是K层电子数的一半：______________。
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：______________。
15．有V、W、X、Y、Z 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有1个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知(填元素符号)：
V是________，W是________，X是________，Y是__________，Z是________。
16．以下各题的物质均由核电荷数为1～10的元素组成，按要求填写化学式：
(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是________。
(2)最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是________________。
(3)最外层有5个电子的原子形成的氢化物是_______________________________。
(4)由3个原子形成的电子总数为10的化合物是________。
(5)An＋和Bn－的核外电子排布相同，则其形成的化合物AB为________。
17．现有A、B、C、D、E 5种元素，且这些元素原子的核电荷数均小于18。
又知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层上多5个；
②常温下B2是气体，它能使带火星的木条复燃；
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2；
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的质量分数为50%。
请据此回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号：A________、B_________、C________、D________、E________。
(2)F和AB2反应的化学方程式为______________________________________________。
18．某同学画出了四种原子的原子结构示意图，其中不正确的是( )
A. B.
C. D.
19．癌症已经成为人类健康的“杀手”，较难医治。目前，北京、上海的医院正在研究用I治疗肿瘤。下列有关叙述正确的是( )
A．该元素的原子核外有53个电子，在不同的电子层上绕原子核作高速圆周运动
B．电子的运动速率接近光速，53个电子在狭小的空间高速运动，不断发生碰撞发生化学变化
C．质子数和中子数之和远大于电子数，原子核占据着原子的大部分空间
D．核外电子是汤姆生首先发现的
20．某粒子的结构示意图为，试回答：
(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y＝8时，该粒子可能是(写名称)：________、________、________。
第2课时 元素周期律
1．原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )
A．电子层数
B．最外层电子数
C．原子半径
D．化合价
2．元素性质呈周期性变化的根本原因是( )
A．相对原子质量逐渐增大
B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A．X的核电荷数比Y的核电荷数小
B．X原子的最外层电子数比Y的最外层电子数大
C．X的原子半径比Y的原子半径大
D．Y的核外电子数比X的核外电子数大
4．关于11～17号元素的性质比较中：
①元素的最高正化合价依次升高；
②元素的非金属性逐渐增强；
③元素的金属性依次减弱；
④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
正确的说法是( )
A．①② B．③④
C．全都不正确 D．①②③④
5．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，则这种元素的气态氢化物的分子式为( )
A．HX B．H2X
C．XH3 D．XH4
6．下列说法正确的是( )
A．原子的半径越小，其核电荷数越大
B．最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子
C．金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况
D．元素的化合价越高，其金属性越强
7．下列排列顺序不正确的是( )
A．原子半径：钠＞硫＞氯
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．最高正化合价：氯＞硫＞磷
D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢
8．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应的水化物的碱性比a的最高价氧化物对应的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( )
A．b＞c＞a B．b＞a＞c
C．c＞a＞b D．a＞b＞c
9．A、B、C、D为核电荷数不超过18的元素，其原子半径依次减小。A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是( )
A．X、Y、Z的稳定性逐渐增强
B．A、B、C、D只能形成五种单质
C．X、Y、Z三种化合物中熔点最高的是X
D．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
10．(1)用“>”或“<”填空。
①酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。
②碱性：Ca(OH)2______Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。
③气态氢化物稳定性：H2O______H2S，H2S________HCl。
(2)从(1)中答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越________；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越________；
③元素的________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________。
11．X、Y、Z、W为1～18号中的4种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8。
(1)写出元素的名称：X__________，Z__________。
(2)画出它们的原子结构示意图：Y____________，W__________。
(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应的水化物的化学式：__________、__________、________、________。
12．根据元素周期律，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用________鉴别，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是________；同时还有少量________生成。
13．图L1-1-1所示曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下列元素有关性质相符的曲线序号(a、b、c、d)填入相应的空格中。
图L1-1-1
(1)H、Li、Na、K、Rb、Cs的最外层电子数________；
(2)原子电子层数为3的元素的最高化合价________；
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
14．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
甲同学设计实验的目的是_______________________________________________，反应最剧烈的烧杯是________(填字母)。
(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了图L1-1-2所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
图L1-1-2
(1)写出所选用物质的化学式：
A：________；B：________；C：________。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式： _____________________________________。
15．某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：
实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞
A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应
C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应
D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠
F.生成淡黄色沉淀
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：________________________________________________________。
(2)实验仪器：_______________________________________________________。
(3)实验内容：
实验方案
(填序号)
实验现象
(填序号)
有关化学方程式
(4)实验结论：____________________________________________________________。
(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第3课时 元素周期表及其应用(A)
1．下列说法正确的是( )
A．Li是最活泼的金属元素，F是最活泼的非金属元素
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
D．X2＋的核外电子数目为10, 则X在第3周期ⅡA族
2．核电荷数为17的元素在周期表中的位置是( )
A．第16纵行
B．第2周期ⅦA族
C．第3周期ⅥA族
D．第3周期ⅦA族
3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
4．下列微粒的结构示意图中属于ⅥA族元素的原子结构示意图的是( )
5．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
3
5
12
20
A
1
4
5
15
B
1
2
3
11
C
8
10
17
36
D
6．根据所学知识，你认为下列叙述正确的是( )
A．同周期元素原子的最外层电子数相等
B．在周期表中，最外层电子数为1的元素全部是金属元素
C．在周期表中，第18列元素的化学性质很稳定
D．ⅦA族元素容易失去电子
7．短周期元素A、B、C的位置如图L1-1-3所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是( )
图L1-1-3
A．Be、Na、Al B．C、Al、P
C．O、P、Cl D．B、Mg、Si
8．下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是( )
A．ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素
B．在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈
C．单质的还原性，ⅠA族比ⅡA族强
D．ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同
9．甲、乙、丙为第2、3周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙两元素族序数之和与乙元素的原子序数相等。下列说法中，不正确的是( )
A．乙是地壳中含量最多的元素
B．甲、乙、丙三种元素可两两组成化合物
C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
D．甲、乙两种元素可直接化合，生成的化合物为大气污染物
10．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A>B>C>D
B．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋
C．原子序数：a＜b＜d＜c
D．原子的失电子能力：A>B>D>C
11．某主族元素R的最高价与最低价的代数和为4，由此可以判断( )
A．R一定是第4周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R的气态氢化物化学式为H2R
12. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
13．结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图L1-1-4中用实线补全元素周期表的边界。
图L1-1-4
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有____________________________________，
属于主族元素的有____________；g元素位于第_________周期________族；i元素位于第________周期_______族。
(3)元素f是第________周期________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
________________________________________________________________________。
14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________。
(2)ZW2的化学式是________ 。
(3)工业生产单质Y的原理是____________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋ 和Br－的物质的量之比是____________。
15．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图L1-1-5所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )
图L1-1-5
A．虚线相连的元素处于同一族
B．B的离子半径小于A的离子半径
C．A、O两种元素组成的化合物只有一种
D．B单质在A2中发生反应若条件不同，其产物也不同
16．元素周期表的形式多种多样，如图L1-1-6是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
图L1-1-6
(1)D元素位于第________周期第________族。
(2)元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(3)K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式：______________________________。
第3课时 元素周期表及其应用(B)
1．下列递变规律正确的是( )
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小
D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强
2．X、Y、Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是( )
A．X＞Y＞Z
B．Y＞Z＞X
C．X＞Z＞Y
D．Z＞X＞Y
3．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
4．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
X
Y
Z
W
A.原子半径：W>Z>Y>X
B．元素的非金属性：Z>W>X
C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D．W的单质是一种具有漂白性的物质
6．依据门捷列夫的元素周期律，人们总结了如图L1-1-7所示的元素化学性质变化规律。
(1)该表中元素化学性质的变化表明( )
A．同周期元素的性质是相似的
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的ⅡA族元素的金属性强
D．量变到一定程度时必然引起质变
图L1-1-7
(2)按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹之间连接的一条分界线，我们能从分界线附近找到( )
A．耐高温材料
B．新型农药材料
C．半导体材料
D．新型催化剂材料
(3)据报道，美国科学家制得一种新原子 X，它属于一种新元素，116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是( )
A．这种原子的中子数为167
B．它位于元素周期表中第6周期
C．这种元素一定是金属元素
D．这种元素的原子易与氢化合
7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e 3种元素的原子半径：e>b>a
C．6种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是( )
A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
B．D元素处于元素周期表中第3周期ⅣA族
C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物
D．4种元素的原子半径：A＞B＞D＞C
9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
10．X、Y、Z、W 4种短周期元素，若：①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构；②W的阳离子的氧化性强于同主族带相等电荷数的X的阳离子的氧化性；③Z的阴离子半径大于同主族带相等电荷数的Y的阴离子半径。则这4种元素的原子序数由大到小的顺序为( )
A．W>Y>X>Z
B．Z>Y>W>X
C．X>Y>Z>W
D．Z>X>Y>W
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的金属性XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接化合生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物不能与稀盐酸反应
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
12．现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高正化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
最低负化合价
－2
－3
－1
－3
已知：元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。试回答下列问题：
(1)上述元素中处于ⅠA族的有________，处于第3周期的有__________________(以上均用编号表示)。
(2)元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填气态氢化物的化学式)。
(3)元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W 3种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1)Y、Z和W 3种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是
________________________________________________________________________。
(2)Y是________，Z是________，W是________(填元素符号)。
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式：___________________________________________。
14．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
?
?
(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，?________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是_____________________________________________(用元素符号作答)。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填化学式)________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。
(4)在这些元素中，原子半径最小的是(填元素符号)________，原子半径最大的是________。
(5)在⑤与④中，化学性质较活泼的是(填元素名称)________，设计一个简单实验(只要写出实验方案即可)，用化学实验证明。______________________________。
(6)在⑧与 ⑦ 中，单质的化学性质较活泼的是________，写出可以验证该结论的化学方程式______________________________。
第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 离子键
1．下列叙述中正确的是( )
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
2．下列物质中含离子键的是( )
A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4
3．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8
4．下列说法正确的是( )
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只由非金属元素组成
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物中一定含离子键
5．M元素的1个原子失去2个电子并转移到Y元素的2个原子中，形成化合物Z，下列说法不正确的是( )
A．Z是离子化合物 B．Z可以表示为M2Y
C．Z可溶于水 D．M可形成＋2价的阳离子
6．与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物是( )
A．MgF2 B．Na2O C．KCl D．KF
7．下列电子式中书写正确的是( )
8．下列有关化学用语使用正确的是( )
A．硫原子的原子结构示意图：
B．CaBr2的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：O
D．氧离子的电子式：
9．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是( )
A．原子序数为11和17的元素
B．原子序数为20和9的元素
C．原子序数为13和17的元素
D．原子序数为19和16的元素
10．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价，氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是( )
A．氢化钠的电子式为
B．NaH与水反应时水作氧化剂(NaH＋H2O===NaOH＋H2↑)
C. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D．原子半径：H＞Na
11．阳离子和阴离子都为稀有气体元素的原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物为( )
A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI
12. 某短周期元素最高正价与负价绝对值之差为4，此元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )
A．K2S B．MgS C．MgO D．NaF
13．碱金属的原子半径______(填“大于”“小于”或“等于”)相应的离子半径。在碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs)和卤素(F、Cl、Br、I)之间形成的化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最小的化合物的化学式为________，阳离子半径与阴离子半径之比最大的化合物的电子式为______________。
14．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列问题：
(1)XY型的离子化合物，X所在的族为______________，Y所在的族为______________。
(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为______，Y所在的族为______。
15．X、Y、Z、W为4种短周期元素。已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；④W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。
请完成下列问题：
(1)X、Y的元素符号为X________，Y________。
(2)写出W2Y的电子式：__________，Z的原子结构示意图为__________。
(3)写出④中反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
16．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生氨气。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是________________；该化合物是由__________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成____种盐；其电子式__________________________________。
(3)Na3N与水反应属于__________反应。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。
第2课时 共价键和分子间作用力
1．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2S D．NH3 H2O CO2
2. 下列关于化学键的叙述正确的是( )
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用
3．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项
A
B
C
D
物质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
所含化学
键类型
共价键
离子键
共价键
离子键
离子键
共价键
所属化合
物类型
共价化
合物
离子化
合物
离子化
合物
共价化
合物
4.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同作用力，下列物质中，只含上述一种作用力的是( )
A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘
5．下列电子式书写正确的是( )
6. 下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是( )
A．K B．Ca C．I D．Ne
7．下列是中学化学中熟悉的物质：
O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4
(1)这些物质中，只含共价键的是________________。
(2)只含离子键的是________________。
(3)既含离子键又含共价键的是________________。
8．如图L1-2-1所示的结构中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例F2: )。
图L1-2-1
根据上面各图表示的结构特点，写出该分子的化学式。
A________，B________，C________，D________。
9．已知5种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，完成下列问题：
(1)写出5种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出D元素形成的单质的结构式：________。
(4)写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物____________；A、B、E形成的化合物____________；D、E形成的化合物___________________。
10．下列化学用语或模型图正确的是( )
A．HClO的结构式：H—Cl—O
B．水分子的球棍模型：
C．CO2的比例模型：
D．14C的原子结构示意图：
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的短周期元素。已知：①X、Y的氢化物的熔、沸点在所在族中是最高的，且常温下X、Y的氢化物的状态不同；②Y与Z是同一族。下列说法正确的是( )
A．4种元素中，原子半径最大的是W
B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C．单质的氧化性：W > Z
D．气态氢化物的熔、沸点：Z>Y
12．有三种同族的物质，它们的沸点(压强为1.01×105Pa，单位为℃)如表所示：
①
F2(－187.0)
Cl2(－33.6)
Br2(－58.7)
I2(－184.0)
②
HF(y)
HCl(－84.0)
HBr(－67.0)
HI(－35.3)
③
H2O(z)
H2S(－60.2)
H2Se(－42.0)
H2Te(－1.8)
请根据上表回答下列问题：
(1)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律_____________________________________________________________(任写一种)。
(2)除极少数情况外，上述三种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是____________________________________。
(3)上表中，________和________两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是______________________________________。
第三单元 从微观结构看物质的多样性
第1课时 同素异形现象和同分异构现象
1．下列各组物质中，互为同素异形体的是( )
A．O2和O3 B．CO2和CO
C．H2O2和H2O D.Mg和 Mg
2．在下列过程中，发生化学变化的是( )
A．用金刚石切割大理石 B．石墨碳棒导电
C．用铅笔写字 D．金刚石燃烧得到CO2
3．造成金刚石和石墨性质差异的主要原因是( )
A．碳原子种类不同 B．碳原子个数不同
C．碳原子成键方式不同 D．物质状态不同
4．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：
白磷黑磷。黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是( )
A．黑磷与白磷互为同分异构体
B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷是物理变化
D．黑磷能在空气中自燃
5．(双选)同分异构体之间具有( )
A．相同的相对分子质量和不同的分子结构
B．相同的分子组成和不同的相对分子质量
C．相同的分子结构和不同的相对分子质量
D．相同的元素组成和不同的分子结构
6．下列各组物质中互为同分异构体的是( )
A．1H与 2H B．O2与O3
C．白磷与红磷 D．正丁烷与异丁烷
7．(双选)在下列结构的有机化合物中：
①CH3CH2CH2CH2CH3
②CH3CH2CH2CH2CH2CH3
③CH3CH2CH2CHCH3CH3
④CH3CH2CHCH3CH3
⑤CH3CH2CHCH3CH2CH3
属于同分异构体的正确组合是( )
A．①和④ B．②、③和⑤
C．①和② D．④和③
8．N4分子结构如图L1-3-1所示，下列说法正确的是( )
图L1-3-1
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4转化为N2属于物理变化
C．N4的摩尔质量为56
D．N4与N2互为同素异形体
9．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。你认为这种氧分子是( )
A．氧气的一种同素异形体 B．它的摩尔质量为64
C．一种新的氧化物 D．一种新的化合物
10．有一种新型氢微粒，它是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。对于这种微粒，下列说法中正确的是( )
A．是氢的一种新的同素异形体
B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示
D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
11．下列各组物质：①O2和O3，②H2、D2和T2，③12C和14C，④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3，⑤乙烷和丁烷，⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。
互为同系物的是____________，互为同分异构体的是________，互为同位素的是____________，互为同素异形体的是________，是同一物质的是____________。
12．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境科学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为O3O2＋O，Cl＋O3―→ClO＋O2，ClO＋O―→Cl＋O2，总反应：2O3===3O2。
根据以上叙述，回答(1)～(2)小题：
(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是________________。
(2)O2和O3是________________。
第2课时 不同类型的晶体
1．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A．NH3，H2，CH4 B．PCl3，CO2，H2SO4
C．SO2，SiO2，P2O5 D．CCl4，Na2S，H2O2
2．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是( )
A．铝 B．金刚石
C．硅 D．二氧化碳
3．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )
A．食盐和蔗糖熔化 B．金属钠和晶体硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
4．(双选)共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是( )
A．SiO2晶体 B．CCl4晶体
C．NaCl晶体 D．NaOH晶体
5．自然界中，由下列各组元素形成的化合物中，既有原子晶体，又有分子晶体的是( )
A．H O Si B．Ca H C
C．H N O D．H Cl O
6．据报道，有科学家用激光将置于铁盒中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更硬，其原因可能是( )
A．碳、氮原子构成网状结构的晶体
B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C．氮原子价电子数比碳原子价电子数多
D．氮的相对原子质量大于碳的相对原子质量
7．在下列有关晶体的叙述中错误的是( )
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔、沸点均很高
D．稀有气体的原子能形成分子晶体
8．离子晶体不可能具有的性质是( )
A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性
C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎
9．(双选)下列性质适合于分子晶体的是( )
A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3
10．下列叙述正确的是( )
A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键
B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低
C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰
11．有下列七种晶体：A.水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．氯化铵 F．过氧化钠 G．金刚石
(1)属于原子晶体的化合物是__________(填序号，下同)。
(2)由分子构成的晶体是__________。
含有共价键的离子晶体是__________。
属于分子晶体的单质是__________。
(3)受热熔化后化学键不发生变化的是_____________，需克服共价键的是__________。
12．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
(1)这4种元素分别是(填元素名称)A________，B________，C________，D________。
(2)这4种元素中，在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(3)A与B形成的3原子分子的电子式是____________，其晶体属于________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是__________________，其晶体属于____________。
(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________________________________________________________________________。
13．C60、金刚石和石墨的结构模型如图L1-3-2的(a)、(b)、(c)所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
图L1-3-2
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同系物 D．同位素
(2)固态时，C60属于________晶体(填“离子”“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是__________。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是__________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子的数目是__________。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__________。
参考答案
专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布
1．D [解析] 根据原子符号X，可知14为质量数。
2．C [解析] 元素种类由原子的质子数(即核电荷数)决定。
3．B [解析] 该元素的原子结构示意图为，即硅原子。
4．B [解析] 根据核外电子排布规律可知B正确。
5．A [解析] 氟元素的核电荷数为9，离子核外有10个电子。
6．D [解析] 最外层电子数是次外层电子数的a倍(a>1)，而最外层最多只能排8个，故次外层只能有2个电子，为第二周期元素，其核外电子数等于核内质子数，为2＋2a。
7．B [解析] 在多电子的原子里，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，也就是核外电子总是先排在能量低的电子层上，再排在能量高的电子层上，A项错，B项正确。易失去的电子是外层电子，能量高，C项错。微粒的最外层达2或8电子稳定结构，D项错。
8．D [解析] 采用验证法。N和P、B和Mg电子层数不相同，排除A、C项。B项中，三种元素原子最外层电子数总和为5＋4＋4＝13，质子数总和为7＋6＋14＝27，不符合；D项中，三种元素原子最外层电子数总和为4＋5＋5＝14，质子数总和为6＋7＋15＝28，符合。
9．B
10．C [解析] 若a＝1，最外层电子数为2a＋1＝3，不正确。若a＝2，最外层电子数为2a＋1＝5，是氮元素，核内质子数为2a2－1＝7；氮气既能作氧化剂(氮气与氢气的反应)又能作还原剂(氮气与氧气的反应)。若a＝3，最外层电子数为2a＋1＝7，是氯元素，核内质子数2a2－1＝17，氯气既能作氧化剂又能作还原剂(氯气与水的反应)，次氯酸盐有强氧化性，具有杀菌消毒作用。氯离子的第三层电子数是8，没有达到2n2个电子，C错误。
11．A [解析] 根据原子的表示方法，a、b、c、d为元素原子的核内质子数，即该原子的核外电子数；再结合：阴离子的核外电子数＝原子的核外电子数＋所带电荷数，阳离子的核外电子数＝原子的核外电子数－所带电荷数。由已知易得四种离子的核外电子数相等：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m＝18，所以a－b＝m－n，b－d＝m＋n，c＋n＝18，a－m＝18。
12．C [解析] 若该微粒为阳离子，其所带电荷数为n－10，若为阴离子，其所带电荷数为10－n。
13．(1)正确 (2)错误；碳原子的结构示意图应为
(3)错误；钠原子的结构示意图应为 (4)正确
14．(1)①BC ②AB ③D ④C
(2)①钠 ②硼
15．H O Al S K
[解析] W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，所以W元素为O元素，Y元素为S元素，Z元素为K元素，V元素为H元素，X元素为Al元素。
16．(1)H2 (2)CO2、CO (3)NH3
(4)H2O (5)LiH
17．(1)C O Na S Cl (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
[解析] 根据原子核外电子排布判断5种元素，然后根据元素及化合物的性质解答。根据①可知A是碳元素，E为氯元素；由②可知气体B2是O2，所以B为O；C的单质在O2中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，因此C为Na；D与O2反应，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的DB2，因此D为S，DB2为SO2。
18．D 19.D
20．(1)原子
(2)氩原子、氯离子、钾离子、钙离子等(答案不唯一)
第2课时 元素周期律
1．B [解析] 原子序数在3～9之间的元素的原子，核外均为2个电子层，最外层电子数依次从1递增到7，原子半径逐渐减小，最高化合价从＋1价递增到＋5价(氧、氟没有最高正价)。
2．C [解析] 核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈周期性变化的根本原因。
3．C
4．D [解析] 11～17号元素的原子，电子层数相同，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素的最高正化合价从＋1价升高到＋7价，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强。
5．D [解析] 该元素最高价为＋4价，氢化物中该元素为－4价。
6．C [解析] 对于电子层数相同的元素的原子，原子半径减小，其核电荷数增大(稀有气体元素除外)，而对于电子层数不同的原子间不存在此递变规律。对于电子层数相同的元素的原子，随核电荷数的增加，金属性减弱，即越不易失电子，但电子层数不同的元素的原子间不存在此关系，如H与Mg。元素的化合价高，其金属性不一定强，如Al与Na。
7．D [解析] 钠、磷、硫、氯元素的原子具有相同电子层数，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性Cl＞Br＞I，所以气态氢化物的稳定性HCl＞HBr＞HI。
8．B [解析] b的最高价氧化物对应的水化物的碱性比a强，说明金属性b＞a；a能置换出c，则a的金属性比c强，所以金属性b＞a＞c。
9．A [解析] 由于A、B、C、D 4种元素原子半径依次减小，且A、C核电荷数之比为3∶4，A、C之间应至少还有一种元素B，则A、C核电荷数必不是3和4，设为6和8，则B为7，分别为碳、氮、氧元素，满足原子半径依次减小；若设A、C核电荷数分别为9和12，A、C分别为氟和镁，不满足原子半径依次减小，假设错误。D能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子X、Y、Z，则D为H元素，X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O。根据同周期元素从左到右非金属性依次增强，可知CH4、NH3、H2O稳定性依次增强，A项正确；由于碳和氧都存在同素异形体，故B项错误；CH4、NH3、H2O三种化合物中只有H2O在常温下是液态，其他都是气态，故熔点最高的应为H2O(即Z)，C项错误；氧元素没有最高价氧化物的水化物，D项错误。
10．(1)①> < ②> > ③> <
(2)①强 ②强 ③非金属 强
11．(1)钠 氮
(2)
(3)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O
(4)NaOH H2CO3 HNO3 HClO4
[解析] 由Y、Z原子的次外层均有2个电子，结合最高正价知Y为碳元素，Z为氮元素；又知W、X原子次外层有8个电子，结合最高正价知W为氯元素，X为钠元素。
12．(1)Be＋2OH－===BeO＋H2↑
(2)NaOH溶液 Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O
(3)Li2O Li3N
[解析] 根据题意，处于对角线关系上的元素，性质相似。Be和Al互为对角线关系，化学性质与Al的相似，Li和Mg互为对角线关系，化学性质与Mg的相似，所以可以分别类比Al及Mg的单质及其化合物性质，推测Be及Li的单质及其化合物性质。
(1)因为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以Be与NaOH溶液反应的化学方程式为Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑。
(2)Be(OH)2与Al(OH)3的性质相似，都是两性氢氧化物，既溶于强酸溶液，又溶于强碱溶液。
(3)镁在空气中燃烧，主要和空气中的氧气反应生成MgO，还能和氮气反应生成少量的Mg3N2，所以Li在空气中燃烧生成Li2O和Li3N。
13．(1)b (2)c (3)a
[解析] H、Li、Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同；电子层数为3的元素原子序数为11～18，其最高正价从＋1→＋7变化；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小。
14．(Ⅰ)验证锂、钠、钾的活泼性(或最外层电子数相同，核电荷数增大时元素的金属性变化情况) c
(Ⅱ)(1)HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3)
(2)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO
(或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO)
[解析] (Ⅰ)锂、钠、钾属于最外层电子数相同的金属，比较它们分别和水反应的现象，目的是验证它们金属性的强弱，钾最活泼，和水反应最剧烈。
(Ⅱ)因为酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，硝酸常温下可与铜反应，所以A是硝酸，根据“强酸制弱酸”原理可以判断B为CaCO3，C为可溶性硅酸盐。
15．(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律
(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管
(3)
实验方案
(填序号)
实验现象
(填序号)
有关化学方程式
③
A
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
①
B
Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
④
D
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
⑤
C
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
⑥
E
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
②
F
H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
(4)金属性Na>Mg>Al，非金属性S(5)Na→Cl，随原子核电荷数增加，原子半径减小，原子核对最外层电子吸引力增大，失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性依次减弱，非金属性依次增强
[解析] 分析每个实验可得出的结论：①③是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；②Cl2能从H2S中置换出硫；④⑤可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；⑥氢氧化铝是一种两性氢氧化物。把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性的强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱。
(2)回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀和胶头滴管等。
(3)根据单质和化合物的性质，可确定实验操作顺序和相关实验现象。
(4)该小题具有一定的开放性，如金属性Na>Mg>Al，非金属性S第3课时 元素周期表及其应用(A)
1．D [解析] Cs为最活泼的金属元素，A项错；Mg的金属性弱于Ca，碱性Mg(OH)22．D [解析] 根据核外电子的排布规律，可得D正确。
3．C [解析] 本题考查了元素周期表与元素周期律。同一主族元素的原子，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加；金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强，非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱；同一周期元素的原子，随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强。对照各选项知本题答案为C。
4．D [解析] 在元素周期表中，主族序数等于原子的最外层电子数，周期序数等于原子的电子层数，所以ⅥA族元素原子最外层有6个电子。
5．D [解析] A项，5号元素位置不相符；B项，5号元素与15号元素相对位置不正确，且15号元素位置不正确；C项，2号元素位置不正确。
6．C [解析] 把电子层数相同的元素划为同一周期，A错；最外层电子数为1的元素可以是H，B错；ⅦA族元素的原子最外层有7个电子，容易得到1个电子，D错。
7．C [解析] 设A元素的原子序数为x，则B、C元素的原子序数分别为x＋7、x＋9，则4x＝x＋7＋x＋9，解得x＝8。则A、B、C分别为O、P、Cl。
8．B [解析] ⅠA族的氢元素属于非金属元素，H＋核外电子数为0，A、D均错；只有限定在同周期元素，才有可能确定ⅠA族比ⅡA族单质的还原性强，C项错误。
9. D [解析] 由题意可知甲和丙分别为第2、3周期元素，原子序数相差8，而甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，则乙的原子序数为8，是氧元素；由甲、丙两元素族序数之和与乙元素的原子序数相等，则甲、丙为ⅣA族元素，分别为碳和硅。
10．B [解析] 因4种离子具有相同的电子层结构，A、B为阳离子，C、D为阴离子，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为a>b>d>c，离子半径C2－>D－>B＋>A2＋。
11．D [解析] 元素的最高价与最低价绝对值之和为8，又知元素R的最高价与最低价的代数和为4，可知R的最高价为＋6价，即R一定是ⅥA族元素，其最低价为－2价。
12．C [解析] 由题干中信息知，X为H，Y为O，R为S，Z为Na，W为Al。元素Y、Z、W的离子分别为O2－、Na＋、Al3＋，具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的递增，其半径逐渐减小，A错；H与O可形成化合物 H2O2，B错误；Y、R与X形成的化合物分别为H2O和H2S，由于氧的非金属性强于硫，故热稳定性H2O＞H2S，C正确；W的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，为强酸，D错误。
13. (1)
(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 3 0 4 ⅡB
(3)3 ⅥA
(4)元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数
[解析] (1)根据元素周期表的结构知：第1周期有2种元素，第2、3周期有8种元素，分别位于第1、2、13～18列，第4、5、6、7周期为长周期，包括1～18列。由此可画出周期表的边界。
(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。
(3)第3周期ⅥA族元素为硫元素，原子序数为16，相对原子质量为32。
(4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。
14．(1)Cl(4)Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑ (5)3∶5
[解析] 因X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，在短周期中只有Be符合条件；又X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，则W原子的最外层电子数必为7，可能为F或Cl；由单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应，且X、Y、Z、W是原子序数依次增大且互不同族，则Y是Al，Z为S，W为Cl。0.1 mol 的Cl2与0.075 mol的FeBr2溶液反应，由于Fe2＋的还原性比Br－强，Cl2先氧化 0.075 mol Fe2＋，需Cl2 0.037 5 mol，故被氧化的Fe2＋ 和Br－的物质的量之比是＝＝。
15．C
16．(1)二 ⅤA族
(2)Na＞Al ＞S＞Cl ＞N
(3)Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O
第3课时 元素周期表及其应用(B)
1．A
2．C [解析] 同一周期元素的最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序数最大，Y的原子序数最小。
3．C [解析] 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价只适用于主族元素(O、F除外)，而不适用于副族元素和零族元素，A项错误；电子能量越高，在离核越远的区域运动，B项错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，故P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，C项正确；过渡元素包括副族元素和Ⅷ族元素，D项错误。
4．C [解析] X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y的小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。
5．C [解析] 依题意，Y为氧元素，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，原子半径Z>W、Z>Y、X>Y，A项错误；元素的非金属性W>Z，B项错误；常温下，氯气、硫、氮气、氧气中硫为固体，其他3种为气体，C项正确；Cl2＋H2O===HCl＋HClO，次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性，D项错误。
6．(1)CD (2)C (3)AC
[解析] (1)根据元素周期律可知，同周期元素性质递变，同主族元素性质相似，A项错误；稀有气体元素的原子最外层电子数已达到稳定结构，既难得到电子又难失去电子，故非金属性最强的不是氦而是氟，B项错误；C项符合元素周期律，正确；量变引起质变是自然界中的普遍规律。(2)在金属与非金属元素的分界线附近可找到半导体材料。(3)116号元素比118号少2，可知它位于第7周期ⅥA族，与氧位于同一主族，根据该族元素的分布可知其为金属元素，难与H2化合。
7．D [解析] d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e 3种元素位于同一周期，前面的元素原子半径大，故B项错；6种元素中，f为氯元素，其单质为6种元素中最活泼的非金属单质，a为钠元素，其单质为短周期中最活泼的金属单质，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
8．A [解析] 因A、B、C、D都为短周期元素，且原子序数依次递增，B与D同主族，则B必为第2周期元素，其次外层为K层，由A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，则A、C为ⅠA族元素；由4种元素的原子最外层电子数之和为14可知B与D为ⅥA族元素，为氧和硫元素；由4种元素的原子序数之和为36可知，A与C分别为氢和钠元素。
9．B
10．D [解析] X、Y、Z、W 4种短周期元素都可以形成简单离子，则Y和Z位于第2、3周期，由于Z的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子的半径，则Z位于Y的下一周期，由于X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同，则X、Y的相对位置为；W、X同主族，阳离子氧化性W>X，则原子序数WX>Y>W。
11．D [解析] 在短周期元素的范围内，根据题给数据，尤其是常见化合价，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错误；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接化合生成NO，B错误；X、Y的原子半径大于Z、W的原子半径，可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其能与稀盐酸反应，C错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D正确。
12．(1)③⑥ ②④⑤⑥⑧ (2)NH3
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
[解析] 根据表格信息知，①为氧元素；根据＋1价和原子半径知，③为锂元素，⑥为钠元素；②的原子半径比⑥小，则②为镁元素，④和⑦位于ⅤA族，根据原子半径知，④为磷元素，⑦为氮元素；氟没有正价，则⑤为氯元素，⑧为铝元素。
13．(1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
(2)N O S (3)硫酸铵 (NH4)2SO4
[解析] (1)假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们原子序数逐渐增大，其最外层电子数分别设为x、x＋1、x＋2，则x＋x＋1＋x＋2＝17，x为分数，假设不成立。
(2)处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：
Y
Z
W
Y
Z
W
设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，得x＝5，对应三种短周期元素为N、O、S；若为第二种情况，则有x＋x＋x＋1＝17，x为分数，不合理。
(3)该化合物为硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4。
14．(1)N Si S Ca
(2)K F Ar
(3)HClO4 KOH Al(OH)3 (4)F K
(5)镁 镁与酸反应比铝与酸反应的现象更剧烈
(6)Cl2 Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS
[解析] (1)由元素在周期表的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，?为Ca，?为Br。
(2)根据元素周期律可知，最活泼的金属元素是③K，最不活泼的元素是⑨Ar。
(3)最高价氧化物对应水化物中，Cl的最高价氧化物的水化物酸性最强，该酸为HClO4，K的最高价氧化物的水化物碱性最强，该碱为KOH，氢氧化铝为两性氢氧化物，该两性氢氧化物为Al(OH)3。
(4)因同一周期元素原子半径从左至右逐渐减小，同一主主族元素原子半径从上到下逐渐增大，因此②F的原子半径最小，⑩K的原子半径最大。
(5) ④为Mg，⑤为Al，二者中化学性质较活泼的是Mg。二者与水和酸反应的现象剧烈程度不同，镁与水或酸反应的现象比铝与水或酸反应更剧烈。
(6)Cl、S位于同周期，原子序数大的非金属性强，非金属性Cl＞S，可利用两种单质与金属铁单质之间的反应说明。
第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 离子键
1．C [解析] 化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。
2．C [解析] 一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素可以形成离子键。
3．B [解析] 活泼金属元素与活泼非金属元素之间能形成离子键。四个选项中只有B项中的12号元素Mg和9号元素F可形成离子键。
4．D [解析] 熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项错；离子化合物也可只由非金属元素组成，如NH4Cl，B项错；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项错；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。
5．B [解析] 离子化合物是靠强烈的离子键形成的，M失电子形成＋2价阳离子，Y得电子形成－1价阴离子，所以A、D正确，B错误；MY2型离子化合物不一定都溶于水，如CaF2就不溶于水，MgCl2溶于水，C正确。
6．D [解析] F－与氖原子核外电子排布相同，K＋与氩原子核外电子排布相同，故D项正确。
7．C [解析] A中漏标溴离子电荷且漏写另一个溴离子；B中KF电子式应为；D中漏写硫离子电荷且2个Na＋不能合并。
8．C [解析] A项，硫原子的原子结构示意图应为，所以A项错误；B项，CaBr2电子式为，B项错误；C项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，C项正确；D项，氧离子电荷表示错误，应为。
9．D [解析] 原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成共价化合物AlCl3(或Al2Cl6)；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。
10．D
11．C [解析] Na＋具有两个电子层，位于第4周期ⅦA族的溴元素形成的Br－具有4个电子层，Na＋比Br－少两个电子层，故C项符合题意。
12. A [解析] 只有非金属元素才有负价，O、F无最高正价，所以符合最高正价与负价绝对值之差为4的短周期元素是S，且K＋与S2－核外电子排布相同，所以选A。
13．大于 LiI
[解析] 碱金属易失去电子形成阳离子，原子半径大于相应的阳离子半径。碱金属形成的阳离子中半径最小的是Li＋，半径最大的是Cs＋，卤素形成的阴离子中半径最小的是F－，半径最大的是I－，因此，在碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs)和卤素(F、Cl、Br、I)之间形成的化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最小的化合物是LiI，阳离子半径与阴离子半径之比最大的化合物是CsF。
14. (1)ⅠA族或ⅡA族 ⅦA族或ⅥA族
(2)ⅡA族 ⅦA族
[解析] 本题考查了形成离子化合物的元素特点：活泼的金属元素和活泼的非金属元素；活泼的金属元素一般为ⅠA族或ⅡA族元素；活泼的非金属元素一般为ⅥA族或ⅦA族元素。另外，还需注意形成化合物元素的原子个数应满足正、负化合价的代数和为0。
15．(1)H O (2)
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
[解析] X、Y可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2，则Y必为氧元素，X为氢元素。Y、Z同主族，则Z为硫元素。再依据W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质，可确定W为钠元素。
16．(1) 离子
(2)2
(3)复分解 (4)＜
[解析] (1)钠位于ⅠA族，易失去一个电子形成Na＋，N位于ⅤA族，能得到3个电子，形成N3－，故Na＋和N3－可形成离子化合物。
(2)Na3N与盐酸反应时，N3－与H＋结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl，
Na＋与Cl－形成NaCl，故有两种盐生成。
(3)Na3N与水反应属于复分解反应：Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑。
(4)Na＋与N3－属于核外电子排布相同的微粒，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故
r(Na＋)＜r(N3－)。
第2课时 共价键和分子间作用力
1．D [解析] A项，HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中既有离子键，又有共价键；B项，Na2O中只有离子键，而H2O、CO2中只有共价键；C项，CaCl2、NaOH中都有离子键，且NaOH中还含有共价键，而H2S只有共价键；D项，都含有共价键。
2．A [解析] 离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键；在共价化合物中不存在离子键，A项正确，B项错。稀有气体分子中不存在化学键，C项错。在离子化合物中除含有阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，D项错。
3．A [解析] MgCl2中只有离子键，HCl中只有共价键，NaOH因含离子键属于离子化合物。
4．B [解析] 干冰中含共价键和分子间作用力；氯化钠中只含有离子键；氢氧化钠既含有离子键又含有共价键；碘含有共价键和分子间作用力。
5．B [解析] NH3的电子式应为，A项错误；H2O是共价化合物，电子式应为，C项错误；D项中Na＋不应合并写。
6. C [解析] 活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子，且性质不活泼，不易得失电子，不可能形成离子键。能满足题目要求的只有I，如NaI、HI、I2。
7．(1)O2、金刚石、H2SO4 (2)NaBr、Na2S (3)Na2CO3、NaHSO4
[解析] Na2CO3、NaHSO4这一类物质，酸根离子内含共价键，酸根离子与金属离子(或NH)之间存在离子键。
8．NH3 HCN CO(NH2)2 BF3
[解析] 从A图可以看出，其中1个原子与3个原子形成3对共用电子对，最外层还有2个未参与成键的电子，所以该原子最外层有5个电子，在原子序数为1～10的元素中，只有氮原子最外层有5个电子，另外3个原子均只能形成1对共用电子，说明该原子最外层只有1个电子，故为氢原子，3个H原子，1个N原子形成NH3。
由以上分析可知B中左边原子为氢原子，中间原子能形成4对共用电子，说明其最外层有4个电子，1～10号元素中应为C原子，右边原子能形成3对共用电子对，外加1对未成键电子，应为N原子，1个H原子，1个C原子，1个N原子形成化合物HCN。
由以上分析可知C中左右两边各有2个氢原子连在1个N原子上，N原子往上连在C原子上，最上面的原子有2对共用电子对，外加4个未成键电子，其原子最外层有6个电子，1～10号元素中应为O原子，所以该物质化学式为CO(NH2)2。
D的中心原子有3对电子，说明其原子最外层有3个电子，1～10号元素中应为B原子。其余3个原子中，每个原子有1对共用电子对，外加6个未成键电子，说明其原子最外层有7个电子，应为F原子，所以该物质化学式为BF3。
9．(1)钠 氧 硫 氮 氢
[解析] 因为A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则每个离子的电子数为10，可推出A为Na元素，B是O元素；又因为D和E形成4核10电子分子，只能是NH3，且原子序数D＞E，故D是N元素，E是H元素；C与A同周期，与B元素同主族，所以C位于第3周期ⅥA族，是S元素。
10．D
11．C [解析] X、Y的氢化物的熔、沸点在所在族中是最高的，且常温下X、Y的氢化物的状态不同，在短周期中能形成氢键的只有3种元素，N、F、O。由常温下X、Y的氢化物的状态不同，Y与Z是同一族，则Y为氧元素，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。A项4种元素中，原子半径最大的是硫；B项中X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；C项中因为氯和硫为同周期元素，氯的原子半径比硫原子小，氧化性比硫强；D项中相同条件下，Z、Y形成的气态氢化物为H2S和H2O，由于水分子之间有氢键，分子间作用力强，常温为液体，H2S为气体，故水比H2S熔、沸点高。
12．(1)氢化物的稳定性越来越弱(或其他合理答案)
(2)相对分子质量越大，沸点越高
(3)HF H2O分子之间含有氢键，所以沸点较高
第三单元 从微观结构看物质的多样性
第1课时 同素异形现象和同分异构现象
1．A [解析] 互为同素异形体的必为单质。
2．D
3．C [解析] 因碳原子的成键方式不同造成金刚石与石墨性质不同。
4．B [解析] 白磷和黑磷都是由磷元素组成的单质，它们互为同素异形体，属于不同的物质，具有相似的化学性质，所以它们之间的转化为化学变化，都能够在空气中完全燃烧生成P2O5，但是黑磷性质稳定，所以它不能在空气中自燃。由于黑磷的结构与石墨相似，所以和石墨一样能够导电。
5．AD [解析] 同分异构体分子式相同，则相对分子质量必相同。
6．D [解析] A项的二者关系是同位素，B、C项中的二者关系为同素异形体。
7．AB [解析] 分别根据各物质的结构简式写成分子式的形式，分子式相等者即为同分异构体。解此类问题时要注意同一物质的情况。
8．D [解析] N4和N2都是由氮元素组成的结构不同的单质，属于同素异形体，它们之间的转化属于化学变化，其摩尔质量为56 g/mol。
9．A [解析] 这种新型氧分子是由4个氧原子构成的，与通常所见的氧气分子是同素异形体，而不是新的氧化物或是其他新的化合物。
10．D [解析] 由于这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，故其组成表示方法是H，比一个普通H2分子多一个氢原子核，而不是一种新的单质。
11．⑤ ④ ③ ① ②⑥
12．(1)催化剂 (2)同素异形体
第2课时 不同类型的晶体
1．B [解析] 根据题目要求，一是分子晶体，二是化合物。选项A中的H2为单质，选项C中SiO2为原子晶体，选项D中的Na2S为离子晶体。
2．C
3．C [解析] 物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型，则其晶体也属同种类型，只有选项C中的碘和干冰均为分子晶体。
4．BD [解析] SiO2晶体中只含共价键；NaCl晶体中只含离子键；CCl4晶体中除分子内的共价键外还含有分子间作用力；NaOH晶体中则含离子键和共价键两种作用力。
5．A [解析] H、O、Si元素形成的SiO2为原子晶体，H2O为分子晶体，Ca、H、C元素形成的化合物中没有原子晶体，同样，H、N、O以及H、Cl、O之间形成的化合物中也不存在原子晶体。
6．B [解析] 该化合物应该具有原子晶体的性质，比金刚石更硬，说明其中的碳氮键比金刚石中的碳碳键更牢固，故应是由于键长更短所造成的。
7．C [解析] 原子晶体中一定不存在离子键。只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子内部可能含有共价键。在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔、沸点差别最大，有熔、沸点很高的钨，也有常温下为液态的汞。
8．B [解析] 离子晶体是阴阳离子通过静电作用形成的晶体，有较高的熔、沸点和较大的硬度，一般溶于极性溶剂，而在固态时均不导电，只有水溶液或熔融状态能导电。
9．BC [解析] 分子晶体熔、沸点较低，不导电，易溶于有机溶剂，水溶液往往能导电。
10．D [解析] 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等)；卤族元素(F、Cl、Br、I)形成的氢化物中由于HF中存在氢键，导致HF的熔、沸点最高；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1。
11．(1)A (2)BD EF D (3)BD AG
[解析] 原子晶体是由原子构成，离子晶体由阴、阳离子构成，分子晶体由分子构成。离子晶体中一定含离子键，NH4Cl和Na2O2中还含有共价键。分子晶体熔化时一般不破坏化学键，离子晶体熔化时要破坏离子键，原子晶体熔化时一定破坏共价键。
12．(1)碳 氧 硅 钠
(2)H2O>CH4>SiH4
(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
13．(1)B (2)分子 30 (3)2 6 (4)2
[解析] (1)三者的关系为同素异形体，由于C60具有确定的分子组成，故固态时是分子晶体。(2)C60中每个碳原子与周围3个碳原子相连，故必有1个双键和2个单键，则分子中共有30个双键。(3)晶体硅中每个硅原子与周围4个硅原子形成共价键，则1 mol晶体硅含2 mol Si—Si键。(4)石墨的层状结构中，每个碳原子被3个六边形所共用，故每个六边形实际占有的碳原子数为6×＝2。
专题测评(一)A
[时间：45分钟 分值：100分]
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)
1．下列微粒：①13Al3＋、②、③[∶Cl?,? ∶]－、④F－，其核外电子数相同的是( )
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
2．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 Sm与 Sm的说法正确的是( )
A. Sm与Sm互为同位素
B. Sm与Sm的质量数相同
C. Sm与Sm是同一种核素
D. Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
3．下列各组物质的性质比较，正确的是( )
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4
B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
4．下列各组物质中的两种物质化学键类型相同的是( )
A．CaCl2、HCl
B．MgCO3、Na2S
C．KOH、NaCl
D．H2O、NH3
5．根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是( )
A．P2O5溶于水
B．O2转变成O3
C．加热NH4HCO3
D．蔗糖溶于水
6．下列关于元素碘的放射性同位素I-131的叙述中正确的是( )
A．一个此碘原子中含有131个质子
B．I-131位于元素周期表中第4周期ⅦA族
C．其氢化物为HI，比HCl的稳定性强
D．最高价氧化物的水化物为HIO4，比HClO4的酸性弱
7．由短周期元素构成的某离子化合物中，1个阳离子和1个阴离子核外电子数之和为20，下列说法中正确的是( )
A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期且不在第1周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
8．有aXn—与bYm＋两种简单离子(X、Y全是短周期元素)，已知Xn—比Ym＋多两个电子层，下列说法正确的是( )
A. X只能是第3周期的元素
B．a―b＋n＋m等于10或16
C．b大于5
D．Y不可能是第2周期元素
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列说法正确的是( )
A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnTB．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C．M与T形成的化合物有两性
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期。下列说法正确的是(m、n均为正整数)( )
A．若Z(OH)n为强碱，则W(OH)m也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Z的气态氢化物溶于水一定显酸性
C．Z可以从W的盐溶液中将W置换出来
D．若Z的最高正价为＋3价，则W的氢化物一定是气态的
图CA1-1
11．如图CA1-1所示为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．Y原子的结构示意图可表示为
C．原子半径：M＞Z＞Y
D．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构
12．锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是( )
A．Li能在空气中燃烧生成Li2O
B．Li2O熔点较低
C．Li2CO3能溶于水
D．LiOH受热不易分解
13．下列关于同位素、同素异形体、同分异构体的说法正确的是( )
A.Cl与 Cl属于同素异形体
B．氕、氘、氚属于同分异构体
C．O2与O3属于同位素
D． CH2CH2CH2CH2CH3与CCH3CH3CH3CH3属于同分异构体
14．下面关于氢化物的叙述正确的是( )
A．1个D2O分子中所含的中子数为8
B．NH3的结构式为NHHH
C．HCl的电子式为
D．热稳定性：H2S ＞HF
15．[发展要求]现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则下列推断不正确的是( )
A．若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物
B．若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物
C．若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于周期表ⅥA族
D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性HnXOm>HaYOb
二、填空题(本大题包括4小题，共55分)
16．(10分)(1)A＋、B＋、C一、D、E 5种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：
①A＋＋C－D＋E↑ ②B＋＋C－―→2D
(1)写出①的离子方程式： __________________________________________。
写出②的离子方程式： _____________________________________________。
(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：____________、____________。
(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：____________、____________。
17．(14分)下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
O
3
Na
Mg
Si
S
Cl
Ar
4
Ca
(1)金属性最强的元素是________(填元素名称)。
(2)Ar原子结构示意图为__________。
(3)第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)。
(4)C和N中，原子半径较小的是__________。
(5)“高钙牛奶”中的钙是指________(填“元素”或“单质”)。
(6)Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造______________(填一种高性能的现代通讯材料的名称)。
(7)镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为______________________________。
(8)O元素形成的一种氢化物的化学式是__________，该物质中H元素与O元素的质量比为__________。
18．(15分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
W
其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式：____________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物中化学性质明显不同于其他三种的是__________(填化学式)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19．(16分)[发展要求]A、B、C、D、E、F是不同族的短周期元素，它们的核电荷数从A到F依次增大。
其中：
①D元素的单质能在常温下跟水反应生成C的单质；
②只有E和F是金属元素，其原子序数之和比其余四种元素的最外层电子数之和多7。
请回答下列问题：
(1)A的元素符号为________________，D的氢化物分子的电子式为________________，F的原子结构示意图是__________。
(2)C的氢化物的沸点比与它同主族元素的氢化物沸点高，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)E单质在一定条件下能跟A的氧化物发生置换反应，写出化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)钠在C单质中燃烧生成的产物中，存在的化学键有______________。
(5)写出F单质溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：
________________________________________________________________________。
专题测评(一)B
专题1
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷45分，第Ⅱ卷55分， 共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)
1．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是( )
A．N4是N2的同素异形体
B．N4是N2的同分异构体
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2
D．N4的摩尔质量是56 g
2．下列有关物质结构的表述正确的是( )
A．次氯酸的电子式：
B．二氧化硅分子式：SiO2
C．CS2结构式：S===C===S
D．CH4分子的球棍模型：
3.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U说法正确的是( )
A. U原子核中含有92个中子
B. U原子核外有143个电子
C. U与U互为同位素
D. U与U互为同素异形体
4．下列物质中为共价化合物的是( )
A．H2O2 B．MgCl2
C．Na2O2 D．NaOH
5．某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )
A．K2S B．MgO
C．MgS D．NaF
6．现有如下说法：
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子中存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关。
上述各种说法正确的是( )
A．①②⑤
B．①②④⑤
C．①②③④⑤
D．①③④⑤
7．图CB1-1为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是( )
图CB1-1
A．Y的单质可以跟Z的氢化物的水溶液反应，使溶液的酸性减弱
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W
C．原子半径从大到小的排列顺序：Z>Y>X
D．这4种元素形成的简单离子的半径最大的是X
8．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是( )
A．共有7个周期，16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第2周期
C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n
9．下列叙述中，正确的是( )
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同
B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．K＋与Cl－通过静电引力结合形成离子化合物KCl
D．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
10．同温同压下，等体积的两个集气瓶分别盛有6C、7 N、8O 3种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是( )
A．含有相同的质子数，但质量数不同
B．质量数和分子数都不相同
C．含有相同的原子、质子、中子和电子数
D．质量数和分子数都相同
11．利用如图CB1-2所示装置，采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论，其中有错误的是( )
图CB1-2
试剂甲
试剂乙
试剂丙
丙中现象
实验结论
A
浓盐酸
氯酸钾
溴化钾
呈黄色
氧化性：Cl2＞Br2
B
稀盐酸
大理石
次氯酸钙溶液
白色沉淀
酸性：H2CO3＞HClO
C
稀盐酸
大理石
硅酸钠溶液
白色沉淀
非金属性：C＞Si
D
浓盐酸
高锰酸钾
石蕊溶液
先变红后褪色
氯水既有酸性，又具有还原性
12.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组是( )
A．H2O、CH4、NH3、Ne
B．OH－、F、Ne、O2－
C．H3O＋、Na＋、NH、Mg2＋
D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋
13．已知短周期元素A、B，原子序数A大于B，最外层电子数之和为9，质子数之和为21，则下列说法不正确的是( )
A．A元素一定位于第3周期，B元素一定位于第2周期
B．符合条件的元素组合共有8种
C．元素A、B可能都在第3周期
D．元素A有可能为零族元素
14．已知下列元素的半径为
原子
N
S
O
Si
半径r/10－10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是( )
A．0.80×10－10 m
B．1.10×10－10 m
C．1.20×10－10 m
D．0.70×10－10 m
15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径/nm
0.183
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.152
主要化合价
＋1
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
＋1
下列叙述正确的是( )
A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键
请将选择题答案填入下表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
总分
答案
第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)
二、填空题(本题共5小题，共47分)
16．(8分)Ⅰ.写出下列物质的电子式：
(1)NaCl：________。
(2)Na2O2：________。
(3)CO2：________。
(4)NH4Cl：________。
(5)Ne：________。
Ⅱ.写出短周期元素中有关的元素符号或名称。
(1)某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是______。
(2)某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是______。
(3)某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是______。
17．(6分)在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族序数(A)有如下经验公式：K＝(K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题：
A．两性
B．金属
C．非金属
D．稀有气体
(1)当n一定时，K值越大，则元素的________性越强。
(2)当A一定时，K值越小，则元素的________性越强。
(3)当K＝1时，则该元素为________元素。
18．(5分)下列是中学化学常见的物质：
A．金刚石 B．HCl C．NaCl D．Na2SO4 E．Na2S F．He G．N2
请用序号回答(1)～(4)题：
(1)这些物质中只含共价键的是________。
(2)既含离子键又含共价键的是________。
(3)固态时属于离子晶体的是________。
(4)熔化时需克服共价键的是________。
(5)晶体中不存在化学键的物质是________。
19．(18分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的8种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为________，电子式是________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。
20．(10分)(1)在如图CB1-3所示元素周期表中全部是金属元素的区域为________。
A．A B．B C．C D．D
图CB1-3
(2)现有甲、乙2种短周期元素，甲元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，乙元素原子最外层电子数与其电子层数相等，且与甲元素原子具有相同的电子层数。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
三、推断题(本题共1小题，共8分)
21. A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。
已知：
①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；
②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；
③A和C形成的化合物Z是光导纤维的主要原料。
回答下列问题：
(1)X的电子式：__________；Z的化学式：________________________________________。
(2)A、B、C、D 4种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用元素符号表示)________________________________________________________________________
(3)在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式：________________________________________________________________________。
参考答案
专题测评(一)A
1．C [解析] ①、②、③、④四种微粒的核外电子数分别是10、10、18、10。
2．A [解析] 质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。Sm与Sm质量数不同，B错；Sm与Sm是不同核素，C错；Sm与Sm的中子数不同，D错。
3．D [解析] 根据非金属性强弱和金属性强弱来判断溶液的酸碱性，选项A和C正确的顺序应为酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，碱性：Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2。根据非金属性强弱可以判断氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S。
4．D [解析] CaCl2中含离子键，HCl中含共价键；MgCO3含有离子键和共价键，Na2S中只含有离子键；KOH含有离子键和共价键，NaCl中只含有离子键；H2O、NH3中均只含有共价键。
5．D [解析] 蔗糖溶于水时，仍然为蔗糖分子，分子间作用力受到破坏，分子内化学键没有被破坏，不属于化学反应。
6．D [解析] 131为I的质量数，位于第5周期，因与Cl位于同族，且在其下方，因此其非金属性小于Cl，其氢化物的稳定性小于HCl，其最高价氧化物对应的水化物的酸性小于HClO4。
7．C [解析] 该离子化合物可以是NaF、Na2O、MgO、NH4F、LiCl等，可以判断A、B、D错误；第1周期的2种元素不能形成离子化合物，若都在第2周期，则形成的阳离子核外有2个电子，阴离子核外有10个电子，不能满足1个阳离子和1个阴离子核外电子数之和为20，若都在第3周期，则形成的阳离子核外有10个电子，阴离子核外有18个电子，也不能满足1个阳离子和1个阴离子核外电子数之和为20，故C的说法正确。
8．B [解析] 由Xn－比Ym＋多两个电子层，可知X、Y在周期表中的相对位置为，且X、Y分别位于第8－n主族和第m主族，Y可能位于第1、2周期，而X可能位于第2、3周期。a＋n＝10或18，而b－m＝0或2，故B项正确。
9．C [解析] 由Q和T有－2价，可知为ⅥA族元素，T的半径小于Q的，故T、Q分别为氧元素和硫元素；由L和R化合价都是＋2价，可知为ⅡA族元素，R的半径小于L的，故R和L分别为铍元素和镁元素；M元素原子半径略小于L(镁)，其化合价为＋3价，故可知为铝元素。根据同主族元素从上到下非金属性依次减弱，可知稳定性H2S10．B [解析] A项中Z(OH)n为强碱，W(OH)m未必就是强碱，例如，NaOH是强碱，但Mg(OH)2就不是强碱；若HnXOm为强酸，则X只能是N，Y为P，Z是S，W是Cl，它们的气态氢化物溶于水都呈酸性；若Z、W均为金属，则Z可能将W从它的盐溶液中置换出来，若Z、W均为非金属，则W可能将Z从它的盐或酸溶液中置换出来；D项中W可能为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA及0族元素，当W为O时，它在常温下的氢化物就是液态水。
11．D [解析] 题图是短周期的一部分，根据元素周期表的结构可推知X为He，Y为F，M为Cl，Z为S。根据元素周期律淘汰A、B、C选项。
12．A [解析] 有“对角线”关系的元素性质存在相似性，锂及其化合物的性质与镁及其化合物的性质相似，能在空气中燃烧生成Li2O，Li2O是离子化合物，熔点较高，Li2CO3难溶于水，LiOH受热易分解。
13．D [解析] Cl与Cl，氕、氘、氚属于同位素，A、B项错误；O2与O3是同素异形体，C项错误；CH2CH2CH2CH2CH3与分子式相同，但结构不同，是同分异构体，D项正确。
14. B [解析] 1个D中有1个中子，1个O中有8个中子，故D2O中含10个中子，A项错。N可形成3个共价键而H只能形成1个共价键，B项正确。HCl是共价化合物，不存在离子，C项错。氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，D项错。
15．C [解析] 符合A项的物质为H2O、H2O2和Na2O、Na2O2；符合B项的物质为MgCl2、SiCl4；符合D项的X的原子序数比Y的原子序数大，非金属活泼性X>Y，酸性HnXOm>HaYOb。符合C选项的X、Y为S和O或P和N。
16．(1)①NH＋OH－NH3↑＋H2O
②H3O＋＋OH－===2H2O
(2)CH4 HF (3)Na＋、Mg2＋、Al3＋(任答2种)
[解析] 此题我们可以找出所有常见的10电子微粒：中性的有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－。再依据图中信息不难推断各种微粒。
17．(1)钙 (2)
(3)HClO4 (4)N (5)元素 (6)光导纤维
(7)MgCl2Mg＋Cl2↑
(8)H2O(或H2O2) 1∶8(或1∶16)
18．(1)C (2) (3)Cl b
(4)H2CO3 H2CO3是弱酸，其余的是强酸
3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O
[解析] (1)T元素原子M层上有6个电子，则T为硫元素；从X的原子结构“最外层电子数是次外层的电子数的2倍”，且其一种同位素可测定文物年代推知X为碳元素，其同位素符号是C。
(2)因元素Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性推出Y为氮元素，Y与H形成的YH即NH，其电子式为。
(3)Z属短周期元素，其最高正价为＋7价，则可推知Z为氯元素，它的非金属性比硫强，可以通过b来证实。
(4)从T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物来看，分子式为H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，显然H2CO3的性质与其他三种不同，因只有它是弱酸。
19．(1)H
(2)H2O分子间形成了氢键，增大了分子间作用力
(3)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
(4)离子键、非极性键(或共价键)
(5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
[解析] 根据①突破：常温跟水发生置换反应的短周期元素的单质有Na、F2，而D不是金属，则只能是ⅦA族的F元素，确定C是ⅥA族的O元素。
短周期元素的最外层电子数等于主族序数，A、B、C、D的最外层电子数之和的最小值是1＋2＋6＋7＝16，则E、F的原子序数之和的最小值是16＋7＝23(Na、Mg的序数之和，分别与前面假设A、B同族)，而短周期金属元素原子序数最大的是Al(13)，所以F应为Al，受6种元素不同主族限制，E为Mg，B为碳(C)。A为ⅠA族元素，但不是金属的只能是氢(H)。
专题测评(一)B
1．A
2．C [解析] 次氯酸的电子式，A项错；二氧化硅是原子晶体，没有分子式，只有化学式，B项错；CS2的结构式与CO2类似，C项正确；D中为CH4的比例模型。
3．C 4.A
5．A [解析] 最高正价与最低负价的绝对值之差为4，则可知该元素为ⅥA族元素，但氧元素没有正化合价，故只有A项正确。
6．A
7．A [解析] 根据题意“X、Y、Z、W均为短周期元素，且X原子最外层上有5个电子”可知X、Y、Z、W分别为氮、氧、硫、氯元素。他们形成的简单离子均为阴离子，S2－和Cl－电子层结构相同，氯离子质子数大，半径小；O2－和N3－电子层结构相同，氧离子质子数大，半径小。但S2－和Cl－比O2－和N3－多一个电子层，电子层越多半径越大，故离子半径最大的为S2－，D项错误；氧气可以与硫化氢的水溶液(即氢硫酸)发生氧化还原反应2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓，A项正确；氯元素的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，B项错误；同周期元素原子半径从左到右依次减小，即原子半径X>Y，C项错误。
8．D [解析] 某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H8＋n－2mR或RH8＋n－2m，D项错。
9．D [解析] Na＋、O2－核外电子排布相同，但化学性质不同，A项错；H＋核外没电子，B项错；KCl通过静电作用形成化合物，静电作用既存在引力，又存在斥力，C项错。
10．A [解析] 6C8O和7N2前者质量数为30，后者为28，二者质子数和电子数都为14，中子数分别为16和14。由题意，同温同压下，等体积的6C8O和7N2物质的量相等，故只有A项正确。
11．D [解析] A中浓盐酸与氯酸钾反应得到氯气，氯气进入丙中与溴化钾反应，得到溴单质，氧化性强的置换氧化性弱的，A正确；B中稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，进入丙中得到碳酸钙，强酸制弱酸，B正确；C中产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液与硅酸钠反应生成硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强，均是最高价氧化物的水化物，则碳的非金属性比硅强，C正确；D褪色的原因不是具有还原性，而是有氧化性，D错误。
12．A [解析] 依题意，具有相同质子数和电子数，应该所带电荷相等，只有A项满足这一点，带电荷都为0。
13．C [解析] 由21－9＝12，即A、B两元素的内层电子数之和为12，故只能是一种元素内层电子数为2，另一元素内层电子数为10，故B、A两元素分别位于第2、3周期，故C错；从最外层电子数上考虑，第2周期最外层电子数分别为1、2、3、4的原子与第3周期最外层电子数分别为8、7、6、5的原子相互组合有4种，第3周期最外层电子数分别为1、2、3、4的原子与第2周期最外层电子数分别为8、7、6、5的原子相互组合又有4种，共有8种组合，故B正确；A元素的原子最外层电子为8时即为零族元素，故D正确。
14．B [解析] 这几种元素在周期表中的位置关系如图，依据同一主族由上到下原子半径依次增大，同一周期由左到右原子半径依次减小，可知P原子半径应在Si和S原子半径之间。
15．D [解析] 分析图表，K、N化合价为＋1价，位于ⅠA族，由原子半径大小推知K为Na，N为Li；同理L、R位于ⅡA族，根据原子半径推知L为Mg，R为Be；M位于ⅢA族，为Al；Q、T位于ⅥA族，Q为S，T为O。A项，Na、Mg、Al金属性逐渐减弱；B项，BeCl2分子中Be原子不满足8电子的稳定结构；C项，SO3是非电解质；D项，Na在O2中燃烧生成Na2O2，其中既含非极性共价键又含离子键。
16．
17．(1)C (2)B (3)A
[解析] 实例列举：假设n＝2，为第2周期元素，A值越大说明元素在周期表中的位置越往右，非金属性越强，第(1)小题选C项；假设A＝1，为ⅠA族元素，n越大说明元素在周期表中的位置越往下，金属性越强，第(2)小题选B项；当族序数与周期数相等时，即K＝1时，说明元素在周期表中的位置恰好位于金属元素与非金属元素的分界线附近，故具有两性，第(3)小题选A项。
18．(1)ABG (2)D (3)CDE (4)A (5)F
19．(1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S (5)H2O2(答PH3也可)
(6)C2H6
20．(1)B (2)①如下表
②镁 BC
[解析] (1)根据元素周期表知：所有副族和Ⅷ族元素全部是金属元素，即B区。
(2)由题意知甲为Mg，乙为Al，两者同周期且Mg在Al左侧，因此Mg金属性强。比较元素金属性的强弱，可采用与H2O或酸反应置换出氢的难易程度或对应氢氧化物的碱性强弱以及单质间的置换反应来比较。但放置很久的Mg、Al表面形成氧化膜，难以与水反应，反应前应将氧化膜除去。
21．(1) SiO2 (2)O＜S＜Si＜Na
(3)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
[解析] 根据①，含18个电子的氢化物分子最容易想到的是第3周期的气态氢化物，而与之同主族的18电子氢化物分子就只有H2O2和H2S，所以A是O，D是S，则M、N分别是H2O2和H2S；根据②知B是Na，X、Y分别是Na2O2和Na2S；根据③知C为Si，Z为SiO2。
