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特色专题训练(一)
基本概念和基本理论
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考试时间90分钟。21·cn·jy·com
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)
1．下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子 ( http: / / www.21cnjy.com )半径：Na>Mg>F ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④失电子能力：Na>Mg>Al ⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部正确
2．有关下列能量转化的认识不正确的是( )
A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
3．表示下列微粒结构的图示，不正确的是( )
A．乙酸的结构简式：CH3COOH
B．钠离子的结构示意图：
C．氢分子的电子式：
D．氯化氢分子的电子式：
4．已知相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( )
A．电解熔融的NaCl可以制得金属钠和氯气，该反应是一个放出能量的反应
B．水分解产生氢气和氧气的同时放出能量
C．相同状况下，反应2SO2＋O22SO3是一个放热反应，则反应2SO32SO2＋O2是一个吸热反应
D．凡是需要加热才能产生的化学反应都是吸热反应
5．某原电池总反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，能实现该反应的原电池是( )
A．正极为Mg，负极为Al，电解质溶液为NaOH溶液
B．正极为Al，负极为Cu，电解质溶液为NaOH溶液
C．正极为Al，负极为Al，电解质溶液为NaOH溶液
D．正极为Cu，负极为Al，电解质溶液为H2SO4溶液
6．对于原子序数为85的元素，下列叙述错误的是( )
A．它在周期表中位于第6周期ⅦA族
B．常温下它的单质是有颜色的固体
C．它的原子半径比84号元素的原子半径大
D．它的阴离子具有还原性，在酸性环境下能被Fe3＋氧化为单质
7．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池。该电池的负极反应为( )
A．H2＋2OH－－2e－===2H2O B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．H2－2e－===2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－
8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水的固体
B．铍(Be)是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
9．某主族元素R的原子其电子式可用表示，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是( )
A．最高价氧化物分子式为R2O5
B．含氧酸分子式为 HRO3
C．含氧酸分子式为H3RO4
D．气态氢化物分子式为RH5
10．下表是元素周期表的一部分，表 ( http: / / www.21cnjy.com )中所列字母分别表示一种元素(选项中的物质都由下表中的元素组成)，根据以上信息可推断下列说法正确的是( )
A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物由e和f组成
B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需单质f的来源
D．若某星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子
11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的2种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来
12．某主族元素的离子X2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是( )
A．XO2有强氧化性 B．X为铅元素
C．X3O4可表示为2XO·XO2 D．X在第7周期ⅣA族
13．2007年诺贝尔化学奖授予德 ( http: / / www.21cnjy.com )国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是( )
A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D．NOx、CO、CO2均不能与人体中的血红蛋白结合
14．在一密闭容器中充入HI，在一定条件下进行反应2HI(g) I2 (g)＋H2(g) 。达到平衡状态的标志是( )
A．HI的消耗速率是I2的生成速率的2倍
B．单位时间内断裂H—I键的条数等于形成H—H和H—I的条数之和
C．HI和H2的消耗速率之比为1∶1
D．v(H2)正＝v(I2)逆
图T1 1
15．如图T1 1所示，杠杆 ( http: / / www.21cnjy.com )AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
16．白磷与氧气可发生如下反应： ( http: / / www.21cnjy.com )P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。根据图T1 2中的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，正确的是( )
图T1 2
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
17．某温度时，在体积为2 L的密闭 ( http: / / www.21cnjy.com )容器中，X、Y、Z 3种物质的物质的量随时间变化的曲线如图T1 3所示，其中a、b、c三点的坐标分别为(1，0.7)、(3，1.4)、(3，0.8)。下列说法中正确的是( )
图T1 3
A．该反应的化学方程式是3X＋Y===2Z
B．3 min时，X的转化率为70%
C．达平衡时，c(Y)＝0.7 mol·L－1
D．前1 min内，v(Z)＝0.3 mol·L－1·min－1
18．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0的化学反应，下列叙述错误的是( )
图T1 4
A．反应过程中能量关系可用图T1 4表示
B．若将该反应设计成原电池则锌为负极
C．ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关
D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
请将选择题答案填入下表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 总分
答案
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
二、填空题(本题共4小题，共30分)
19．(6分)请在CH4、H2S、NH、H2O、OH－、HCl、Na、Mg2＋8种微粒中，选择符合下列要求的微粒填空：【来源：21·世纪·教育·网】
(1)上述微粒中与K＋质子数不同，电子数相同的有__________________________。
(2)上述微粒中与NH3质子数相同，电子数也相同的有____________。
(3)上述微粒中电子数大于质子数的有____________。
20．(12分)奥运五环代表着世界五大洲，五色代表的是世界五大洲不同肤色的人民，五环连在一起代表着五大洲的人们能够友好相处。www-2-1-cnjy-com
图T1 5
(1)如图T1 5所示五环代表A、B ( http: / / www.21cnjy.com )、C、D、E 5种常见的物质，而且A、B、C、D、E这5种物质含有同一种元素，两圆圈交叉是指两种物质之间可以转化。其中A是地壳中含量最多的金属元素的单质；B是一种常见的氧化物；C由两种元素组成，原子个数比为1∶3；D难溶于水，这种物质的生成是明矾净水的主要原因。21*cnjy*com
①试推测A为______________，C为______________(写化学式)。
②由B生成A需要用________法才能达到目的，该过程的能量转化为_______________。
③C可用来作净水剂，请解释其原因___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若5种化合物由5种短周期元素组 ( http: / / www.21cnjy.com )成，每种化合物仅含有2种元素，两圆圈交叉是指两种物质含有相同的元素。A是沼气的主要成分；B分子中含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，是化学中常用的绿色氧化剂；E为四核10电子分子，其水溶液呈碱性；C是工业制玻璃的主要原料之一，在当代信息技术中有广泛应用；D中所含的2种元素的原子个数之比为3∶4。
①写出下列物质的化学式：A________，B________，D________，E________。
②B被称为绿色氧化剂，其原因是______________________________________________
________________________________________________________________________。
21．(7分)能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题。试回答下列问题：
(1)我国是世界上少数以煤为燃料的国家，下列关于煤用燃料的论点正确的是________(填选项)。
A．煤是重要的化工原料，把煤用燃料烧掉太可惜，应该综合利用
B. 煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开发成本低，用煤作燃料合算
C．煤燃烧时产生大量的二氧化硫和烟尘，造成严重的环境污染
D. 通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高燃烧的热利用率
(2)乌克兰科学家将铜和 ( http: / / www.21cnjy.com )铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，雾化器的作用是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保 ( http: / / www.21cnjy.com )型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取。写出乙醇燃烧的化学方程式：_______________________________________________________，
与汽油相比较，乙醇作燃料的优点有哪些？______________________________________
________________________________________________________________________。
22．(5分)已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.0 kJ·mol－1；
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1；
2SO3(l) 2SO3(g) ΔH＝20.0 kJ·mol－1。
则NO2与SO2反应生成SO3(l) ( http: / / www.21cnjy.com )和一种无色气体的热化学方程式为__________________________________________________________________________。
若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生上述反应，回答下列问题：
①下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的物质的量之比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为________。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入氩气，使得反应速率________________
(填“变大”“变小”或“不变”)。
三、实验探究题(本题共1小题，共8分)
23．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图T1 6甲、乙所示的实验。请回答相关问题：【出处：21教育名师】
图T1 6
(1)定性分析：图甲可通过观察__ ( http: / / www.21cnjy.com )________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是________________________。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：________________________________________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以 ( http: / / www.21cnjy.com )生成40 mL气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为____________，实验中需要测量的数据是____________
____________________________________________________________。
四、推断题(本题共1小题，共8分)
24．某元素的同位素X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L－1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素中有20个中子，求：
(1)Z和A的值：Z＝________；A＝________。
(2)X元素在周期表中的位置：________________。
(3)把X的单质放入水中有何现象？写出反应的化学方程式。
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
特色专题训练(二)
有机化合物
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)
1．下列说法正确的是( )
A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
2．下列说法中正确的是( )
A．淀粉与纤维素的化学式均是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
B．从形式上看，酯化反应也属于取代反应
C．油脂的相对分子质量都较大，所以油脂属于高分子化合物
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者的褪色原理相同
图T2 1
3．某期刊封面上有如图T2 1所 ( http: / / www.21cnjy.com )示的一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或叁键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种( )
A．卤代羧酸 B．酯
C．氨基酸 D．醇钠
4．下列叙述正确的是( )
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键
5．下列装置或操作能达到实验目的的是( )
图T2 2
A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池
C．制取乙酸乙酯 D．石油的蒸馏
6．新型的灭火剂叫“1211”， ( http: / / www.21cnjy.com )其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别用阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。按此原则，下列几种新型灭火剂的命名不正确的是( )
A．CF3Br — 1301 B．C2F4Cl2 — 242
C．CF2Br2 — 122 D．C2Cl2Br2 — 2022
7．实验室用乙酸、乙醇、 ( http: / / www.21cnjy.com )浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是( )
A．有部分H2SO4被蒸馏出来了
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了
D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了
8．某有机物的结构为 ( http: / / www.21cnjy.com ), 下列有关它的叙述中正确的是( )
①它的分子式是C11H12O3
②它含有两种以上不同的官能团
③它能与钠反应，1 mol该有机物与足量的钠反应生成1 mol氢气
④它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色
⑤它能与NaOH溶液反应
⑥它能发生水解反应
⑦它能发生分子内酯化反应
A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥
C．①②③④⑤⑦ D．全部
9．下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是( )www.21-cn-jy.com
A．C3H6 和C3H8 B．C4H6 和C3H8
C．C5H12 和C6H6 D．C3H6 和C3H8 O
图T2 3
10．乙醇分子中各化学键如图T2 3所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键的说明不正确的是( )
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．燃烧是全部化学键都断裂
C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
D．与乙酸和浓硫酸共热时，键②断裂
11．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是( )
A．金属钠 B．溴水
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
12．以下实验能获得成功的是( )
A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
B．将苯滴入溴水中褪色
C．把淀粉水解后的溶液滴入银氨溶液中，水浴加热检验产生葡萄糖与其反应产生银镜的现象
D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
13．只含C、H、O 3种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为1∶2，这类有机物中( )21·世纪*教育网
A．相对分子质量最小的化合物的分子式是CH4O2
B．相对分子质量最小的化合物的分子式是CH2O
C．含相同碳原子数的化合物，其相对分子质量差是18的整数倍
D．含相同碳原子数的化合物，其相对分子质量差是16的整数倍
14．下列说法正确的是( )
A．乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体
B．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．聚乙烯和聚氯乙烯都是通过加聚反应生产的塑料
D．乙醇和豆油都能与氢氧化钠溶液反应
15．某有机物X能实现如下转化，下列判断错误的是( )
―→―→―→
A．X可以是纤维素或淀粉 B．Y与CH3OCH3互为同分异构体
C．Y可用于消除少量钠 D．Y→乙醛的反应是加成反应
16．在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表：
物质名称 沸点(℃)
正丁烷CH3(CH2)2CH3 －0.5
正戊烷CH3(CH2)3CH3 36.1
异戊烷 27.8
新戊烷 9.5
正己烷CH3(CH2)4CH3 69.0
下列叙述正确的是( )
A．在标准状况下，新戊烷是气体
B．在1.013×105Pa，20 ℃下，C5H12都是气体
C．烷烃随碳原子数的增加，沸点降低
D．C5H12随支链的增加，沸点降低
17．绿色萤光蛋白(green ( http: / / www.21cnjy.com ) fluorescent protein)，简称GFP，这种蛋白质最早是从一种水母中发现的。GFP在蓝色波长范围的光线激发下，会发出绿色萤光。下列关于GFP的推论正确的是( )
A．组成元素包括C、H、O、N、F、Ne
B．滴加AgNO3溶液可使GFP从溶液中析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解
C．可以通过加聚反应获得
D．在一定条件下可水解生成氨基酸
18．某有机物与过量的钠反应制 ( http: / / www.21cnjy.com )得V1 L气体，另一份等质量的该有机物与足量的碳酸氢钠反应制得V2 L气体(同温同压下测定)，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是 ( )21cnjy.com
A．HOCH2CH2COOH B．CH3COOH
C．HOOC—COOH D．HOOCCH(OH)CH2COOH
请将选择题答案填入下表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 总分
答案
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
二、实验探究题(本题包括3小题，共27分)
19．(6分)成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。2·1·c·n·j·y
(1)完成下列实验报告：
操作步骤 实验现象 得出结论
①将已成熟的苹果切块，用榨汁机榨成苹果汁，用表面皿取一小部分露置于空气中 苹果汁由浅绿色变成黄褐色 苹果的无机盐中含有______________
②用小试管取少量的苹果汁，加入_________ 苹果中含有淀粉
③用小试管取少量的苹果汁，加入_______，并加热 苹果中含有葡萄糖
(2)实验问题讨论：
①操作步骤(3)中若不能出现预期的现象，推测可能的原因：_______________________
________________________________________________________________________。
②操作步骤(3)中所加的试剂还可选用________________________。
20．(9分) 按如图T2 4所示装置进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题：2-1-c-n-j-y
图T2 4
(1)向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。
(2)试管A上部放置铜丝的作用是______________________________________。
(3)玻璃管中可观察到的现象是_____________________________________________；
相关的化学方程式是_________________________________________________。
(4)试管C中盛放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是________。 21*cnjy*com
21．(12分)2008年9月“液奶”事件，使默默无闻的三聚氰胺一时名声大噪。某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验。【版权所有：21教育】
查阅资料：三聚氰胺的相对分子质量为126 ( http: / / www.21cnjy.com )，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g三聚氰胺晶体按如图T2 5所示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物，每个装置中药品足量)。21教育名师原创作品
图T2 5
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式：_______________________________________。
(2)C装置能不能与D装置互换？ ( http: / / www.21cnjy.com )________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________________________________________。
(3)当B装置中反应完全发生后，读出F中水的体积，实验操作顺序：________(填序号)。
①读数 ②冷却至室温 ③调平E、F装置中液面
(4)测定数据如下：
仪器 C D
实验前 101.0 g 56.0 g
实验后 106.4 g 69.2 g
经测定，收集到的气体为标准状况下6.72 L。
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为___________________________。
②三聚氰胺的分子式为________________________________________________。
③若装置中没有铜网，对测定结果的影响是_______________________________________
________________________________________________________________________。
三、推断题(本题共2小题，共13分)
22．(7分)A是一种重要的化工原料，其 ( http: / / www.21cnjy.com )产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如图T2 6所示转化关系(石蜡油是含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略)。
图T2 6
(1)工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成分的方法是____________________。
(2)A→B的反应类型是________；B＋C→D的反应类型是________。
(3)有机反应中，条件不同往 ( http: / / www.21cnjy.com )往反应产物也不同。题中B转化为C时，B发生了氧化反应，请写出已学过的B在一定条件下发生氧化反应，转化为另一种烃的衍生物的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验室常用如图T2 7所示装置制取D，请在图示方框中补充画出有关仪器，并标明所盛药品的名称。
图T2 7
23．(6分)A、B、C是大家熟悉的且与生命运动密切相关的3种化合物，它们所含元素不超过3种，并有如图T2 8所示转化关系：
图T2 8
其中D也是日常生活中常见的有机化合物， ( http: / / www.21cnjy.com )在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：D＋3甲―→3A＋2B。反应①是地球上一切生命活动的能量来源。
试回答下列问题：
(1)在A、B、C、D 4种化合物中，所含元素组成相同的是____________________(写物质名称)。
(2)常温下A和B是通过什么途径转化为 ( http: / / www.21cnjy.com )C的？____________，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)目前化合物B在自然界中的含 ( http: / / www.21cnjy.com )量呈上升趋势，对环境产生了不良影响。发生这种变化的主要原因是____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
四、计算题(本题共1小题，共6分)
24．(1)常温常压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧后恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为________。21教育网
(2)标准状况下，1 mol 丙烷 ( http: / / www.21cnjy.com )和丁烷的混合气体和足量氧气混合完全燃烧后恢复到原状态，混合气体的体积减小了70 L，则原混合气体中丙烷和丁烷的体积比为________。
(3)标准状况下，a L丙烷 ( http: / / www.21cnjy.com )和丁烷的混合气体在b L足量氧气中燃烧后恢复到原状态，测得其体积为V L，则V的取值范围为____________(用a 和b表示)。
参考答案
特色专题训练(一)
1．A [解析] 非金属性F>O>S， ( http: / / www.21cnjy.com )则氢化物稳定性为HF>H2O> H2S，①错；非金属性Cl>S>P，最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，③错；SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，CCl4、SO2均为分子晶体，常温下CCl4为液体，SO2为气体，晶体的熔点SiO2>NaCl>CCl4>SO2，正确。
2．D 3.D 4.C 5.A
6．C [解析] 已知86号元素为稀有气体 ( http: / / www.21cnjy.com )元素氡，则85号元素位于其左边且相邻，为第6周期ⅦA族元素，A项正确；根据卤族元素单质的性质递变规律可知该元素单质可能为黑色，B项正确；该元素非金属较弱，故其阴离子具有较强的还原性，D项正确。
7．C [解析] 在酸性介质中氢离子可以稳定存在，故负极反应为氢气失电子生成氢离子。
8．D 9.D
10．C [解析] 宇宙 ( http: / / www.21cnjy.com )飞船上的CO2应该由Na2O2(或K2O)吸收，并生成氧气，A项错误，C项正确；人工生态环境应该有O2和N2，而不是H2，B项错误；He和He的质子数相同，中子数不同，D项错误。
11．C [解析] 氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强。
12．D [解析] X2＋有6个电子层，最外 ( http: / / www.21cnjy.com )层有2个电子，则X是铅元素。XO2能与浓盐酸反应生成氯气，故氧化性比氯气强，具有强氧化性是正确的；由于铅是ⅣA族元素，有＋2价，＋4价两种化合价，仿照四氧化三铁的化学式可将Pb3O4写为2PbO·PbO2，C正确；Pb是第6周期的元素。
13．D [解析] CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体CO2、N2，D项中均能与人体中的血红蛋白结合。
14．D [解析] A、B选项 ( http: / / www.21cnjy.com )中说的是同一反应方向的反应速率；C选项“折合”成用同一种物质表示的不同反应方向的反应速率，应是二倍关系，不相等；D选项“折合”成用同一种物质表示的不同反应方向的反应速率，两速率相等，即v正＝v逆，可以作为判断已达平衡状态的标志。
15．D [解析] 若杠杆为导体则构成原 ( http: / / www.21cnjy.com )电池，铁作负极失电子而溶解，反应为Fe－2e－===Fe2＋，溶液中Cu2＋在正极(铜极)得电子生成铜，质量增大，A下降，A端低，B端高；若杠杆为绝缘体，则铁球和CuSO4溶液发生置换反应生成Cu覆于铁球表面，使铁球一端质量增加，B下降，A端高，B端低。
16．A [解析] 化学反应的过 ( http: / / www.21cnjy.com )程就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，旧键断裂吸收能量，新键形成要放出能量。放热时，ΔH为负值，吸热时，ΔH为正值，根据方程式P4＋5O2P4O10，断裂磷磷键和氧氧键吸收能量(6a＋5d)kJ，形成磷氧单键和磷氧双键共放出能量(4c＋12b)kJ，故该反应的反应热ΔH为(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1。
17．C [解析] 由题图 ( http: / / www.21cnjy.com )可知，达到平衡时，X的物质的量变化2.0 mol－1.4 mol＝0.6 mol，Y的物质的量变化1.6 mol－1.4 mol＝0.2 mol，Z的物质的量变化0.8 mol－0.4 mol＝0.4 mol，所以X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2，又因为该反应为可逆反应，所以正确的化学方程式应为3X＋Y??2Z，A错误；3 min时，X的转化率为×100%＝30%，B错误；达平衡时，c(Y)＝0.7 mol·L－1，C正确；前1 min内，Z的物质的量变化0.7 mol－0.4 mol＝0.3 mol，其反应速率为0.15 mol·L－1·min－1，D错误。
18．D [解析] 反应为放热反应， ( http: / / www.21cnjy.com )则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确， A项正确； 热化学方程式中，反应热与物质的物质的量成正比，B项正确；反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计成原电池时，Zn为负极，C项正确； 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，转移电子1 mol，则正极放出气体的体积在标准状况下为11.2 L，D项错误。
19．(1)H2S、HCl (2)CH4、H2O (3)OH－
20．(1)①Al AlCl ( http: / / www.21cnjy.com )3 ②电解 电能转化为化学能 ③氯化铝溶于水，电离出的铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮的杂质形成沉淀 (2)①CH4 H2O2 Si3N4 NH3 ②其还原产物只有水生成，不引入新杂质、不产生污染【来源：21cnj*y.co*m】
[解析] (1)①由题意可知，A应是铝；B应是氧化铝；C为氯化铝；D是氢氧化铝；E是偏铝酸盐。②由B到A是氧化铝到铝的过程，需要电解。
(2)A为CH4 ；由于B是18电子分子， ( http: / / www.21cnjy.com )同时具有强氧化性，是绿色氧化剂，可知为H2O2 ；C为SiO2 ；D为Si3N4；E为四核10电子分子，其水溶液呈碱性，故E为氨气。
21．(1)ACD (2)使煤油雾化，增大与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率
(3)CH3CH2OH＋3O2点燃,Ｆ2CO2＋3H2O 污染小、是可再生能源、原料来源广泛
22．NO2(g)＋SO2(g) SO3(l)＋NO(g) ΔH＝－51.5 kJ·mol－1
①ab ②6∶5 ③变小
[解析] 将题中的热化学方程式依次编号为①②③，由(①－②－③)÷2得SO2(g)＋NO2(g) SO3(l)＋NO(g) ΔH＝－51.5 kJ·mol－1。①因为反应前后体积是变化的，所以当压强不再变化时，可以说明已经达到平衡。颜色的深浅与其浓度大小有关，所以当颜色不再变化时，也可以说明已经达到平衡状态。三氧化硫是液体，c不正确。消耗1 mol SO3的同时必然生成1 mol NO2，d不能说明。
② SO2(g)＋NO2(g) SO3(l)＋NO(g)
起始量(mol) 2 1 0 0
转化量(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量(mol) 1.5 0.5 0.5 0.5
反应前后容器内压强比为＝。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入氩气，则容器的体积必然增大，即物质的浓度会减小，反应速率则降低。
23．(1)溶液中气泡产生的速率 排除氯离子的干扰 2H2O2 2H2O ＋ O2↑
(2)分液漏斗 收集40 mL气体所需的时间
[解析] 本实验的原理为相同浓度、体积的过氧化氢溶液在不同的催化剂作用下，对收集相同体积的气体所用时间进行比较。
24．(1)40 20 (2)第4周期ⅡA族
(3)与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成
Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑
[解析] 根据XCl2与AgNO3反应的数量关系计算X的相对原子质量，即质量数A。
XCl2＋2AgNO3===X(NO3)2＋2AgCl
(A＋71)g 2 mol
1．11 g 1 mol·L－1×0.02 L
＝
得A＝40，质子数Z＝A－N＝40－20＝20，X为钙元素。
特色专题训练(二)
1．B [解析] 乙烯的结构 ( http: / / www.21cnjy.com )简式中应写出其官能团，即碳碳双键，A项错误；植物油中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项错误；天然气的主要成分是甲烷，而液化石油气的主要成分是几种低碳的烃类物质，D项错误。
2．B [解析] 淀粉和纤维素 ( http: / / www.21cnjy.com )中n值不同，不是同分异构体，A项错误；油脂中没有链节，不是高分子化合物，C项错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，使溴水褪色是加成反应，二者原理不同，D项错误。
3．C
4．B [解析] 植物油属于酯类物质 ( http: / / www.21cnjy.com )，含有氧元素，A项错误；乙烯通过石油的裂解才能得到，C项错误；含5个碳原子的有机物，若形成5元环，则可形成5个C—C单键，D项错误。
5．D [解析] 乙醇和乙酸互溶，A项错误；酒精属于非电解质，B项不符合形成原电池的条件；C项右端试管密封，存在安全隐患。
6．C [解析] 根据题给信息，没有的卤素原子以0代替，C项忽视了氯元素应该以0代替。
7．C [解析] 硫酸为高沸点难挥 ( http: / / www.21cnjy.com )发的酸，A项错误；乙醇虽可能被蒸出，但不与碳酸钠反应，B项错误；乙酸乙酯也不与碳酸钠反应，D项错误；只有乙酸的酸性比碳酸的强，与碳酸钠反应生成二氧化碳，C项正确。
8．C [解析] 根据碳为＋4价，确定该有 ( http: / / www.21cnjy.com )机物分子式是C11H12O3，①正确；含有碳碳双键、羧基、羟基，②正确；含有羧基、羟基，能与钠反应，且根据量的关系可以确定1 mol该有机物与足量的钠反应生成1 mol氢气，③正确；含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，④正确；含有羧基，能与NaOH溶液反应，⑤正确；没有酯基，不能发生水解反应，⑥错误；含有醇羟基和羧基，能发生分子内酯化反应，⑦正确。所以正确的选项是C。
9．D [解析] 只要各组中等物质的量的两种物质耗氧量相等，即可满足题意。D项中后者多1个氧原子，同时多2个氢原子，耗氧量相等。
10．D [解析] 酯化反应的机理 ( http: / / www.21cnjy.com )为酸脱羟基醇脱氢原子，D项不正确；醇的氧化为去氢氧化，脱去羟基上的氢原子和连接羟基的碳原子上的1个氢原子。
11．B [解析] 金属钠与乙酸剧烈反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，与乙醇缓慢反应，与苯不反应，A项正确；碳酸钠溶液与乙酸反应冒出气泡，与乙醇不反应，互溶，与苯不互溶分层，C项正确；紫色石蕊溶液遇乙酸变红，与乙醇互溶，而与苯分层，D项正确；溴水与乙酸、乙醇都不反应，且都互溶，无法鉴别。
12．D [解析] 乙酸与乙醇的 ( http: / / www.21cnjy.com )酯化反应需加浓H2SO4作催化剂，A项错；苯滴入溴水中由于发生萃取现象而不会褪色，B项错；淀粉水解后的溶液是酸性溶液，滴入银氨溶液中不会发生银镜反应，C项错；D项是乙醇在Cu作催化剂的作用下发生氧化反应，正确。
13．C [解析] 满足题意的有机物，必满足通式(CO)m(H2O)n。故只有C项正确。
14．C [解析] A错，乙酸和乙酸 ( http: / / www.21cnjy.com )乙酯的分子式不相同，所以它们不是同分异构体。B错，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。D错，乙醇不能跟氢氧化钠溶液反应，而豆油属于酯类，在氢氧化钠溶液中发生水解反应。
15．D [解析] 由转化图可知Y为乙醇，乙醇→乙醛发生脱氢反应不是加成反应。
16．D [解析] 新戊烷 ( http: / / www.21cnjy.com )的沸点是9.5 ℃，在标准状况下是液体，20 ℃时是气体，A、B均错误；烷烃随碳原子数的增加，沸点升高，C错误；C5H12的3种同分异构体中，随支链的增加，沸点降低，D正确。
17．D [解析] 蛋白质一般不含F、Ne， ( http: / / www.21cnjy.com )A错；加入AgNO3蛋白质发生变性析出，加水不再溶解，B错；蛋白质是氨基酸通过缩合反应制得的，C错；蛋白质一定条件下可水解生成氨基酸，正确。
18．A [解析] 可与钠反应放出氢气 ( http: / / www.21cnjy.com )的官能团有—OH、—COOH，与NaHCO3反应放出CO2气体的官能团只有—COOH。由于与Na反应放出H2 1 mol，对应有2 mol —OH或2 mol —COOH或1 mol —OH和1 mol —COOH。每摩尔有机物与NaHCO3反应放出1 mol CO2，则消耗1 mol —COOH。即有机物放出气体V1＝V2时，有机物中含有1个—OH和1个—COOH。该有机物为A。
19．(1)①Fe2＋ ②碘水 变蓝 ③新制的氢氧化铜悬浊液 出现红色沉淀
(2)①溶液没有在碱性环境下 ②银氨溶液
20．(1)使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体
(2) 防止乙醇和空气的混合气体爆炸
(3)黑色固体变红 CuO＋C2H5OH△,ＦCH3CHO＋H2O＋Cu，2C2H5OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O (4)N221世纪教育网版权所有
[解析] 乙醇蒸气在铜作催化剂时，能被氧气 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化为乙醛，其反应机理为铜先被氧气氧化为氧化铜，氧化铜再与乙醇发生反应生成乙醛和单质铜，即乙醇在高温时可与氧化铜反应。向乙醇中通入空气可得到乙醇和空气的混合气体，二者充分混合在铜催化下发生反应。空气中的氮气没有参加反应，最后从试管中逸出。
21．(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO32KCl＋3O2↑
(2)不能 浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳 ( http: / / www.21cnjy.com )，若互换，碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，导致实验失败 (3)②③① (4)①CH2N2 ②C3H6N6 ③测定该分子中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小
[解析] (1)根据实验原理知，A装置 ( http: / / www.21cnjy.com )用于制取氧气，且采用加热固体制氧气。(2)碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而浓硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳。(3)E中收集氮气的温度和压强无法直接测定，只能测定实验条件下外界温度和压强，所以，读数前，先冷却装置温度，后调平E与F的液面，使E中气体温度与外界的相同。
(4)C装置净增的质量就 ( http: / / www.21cnjy.com )是水的质量，D装置净增的质量就是二氧化碳的质量。n(CO2)＝＝0.3 mol，n(H2O)＝＝0.3 mol，n(N2)＝＝0.3 mol。若样品含氧元素，m(O)＝12.6 g－(0.3 mol×12 g/mol＋0.6 mol×1 g/mol＋0.6 mol×14 g/mol)＝0，说明样品不含氧元素。分子中，n(C)∶n(H)∶n(N)＝0.3 mol∶0.6 mol∶0.6 mol＝1∶2∶2，设三聚氰胺分子式为(CH2N2)n，(12＋2＋28)n＝126，n＝3，分子式为C3H6N6。若没有铜网，可能有未反应的氧气进入E瓶中，导致测定的氮气体积偏大，即测定的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小。
22．(1)蒸馏 (2)加成反应 酯化反应
(3)CuO＋C2H5OHCH3CHO＋H2O＋Cu 或2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(4) ( http: / / www.21cnjy.com ) (不能防止倒吸的装置不得分)
[解析] 乙烯的产量可以用来衡量一个国 ( http: / / www.21cnjy.com )家的石油化工水平，故A为乙烯，在一定条件下乙烯与水发生加成反应生成乙醇(B)，而乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸(C)，乙醇和乙酸可发生酯化反应生成乙酸乙酯。制取乙酸乙酯的实验中收集乙酸乙酯时要注意防止倒吸。
23．(1)乙醇和葡萄糖 (2)光合作用 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
(3)森林被乱砍滥伐，破坏了植物的光合作用；同时大量燃烧矿物燃料，从而导致二氧化碳含量的升高，造成了温室效应
[解析] 由题意“反应①是地 ( http: / / www.21cnjy.com )球上一切生命活动的能量来源”，可知该反应为光合作用，单质甲为氧气，A和B分别为水和二氧化碳，C为葡萄糖，D为乙醇。
24．(1)3∶4 (2)3∶1 (3)b－2.5a[解析] (1)根据烃燃 ( http: / / www.21cnjy.com )烧的通式CxHy＋O2xCO2＋H2O得，等体积的两种烃完全燃烧，生成CO2的物质的量之比等于其碳原子数之比。(2)C3H8＋5O23CO2＋4H2O，标准状况时，H2O是非气体，则1 mol丙烷完全燃烧，气体体积减小3 mol，C4H10＋6.5O24CO2＋5H2O，1 mol丁烷完全燃烧，气体体积减小3.5 mol，则
解得x∶y＝3∶1。
(3)若气体均为丙烷，则燃烧后恢复至原状态体积V＝a＋b－3a＝b－2a，若气体均为丁烷，则V＝a＋b－3.5a＝b－2.5a。
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模块终结测评(一)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考试时间90分钟。【版权所有：21教育】
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)
1．在短周期元素中，属于金属元素的有( )
A. 4种 B．5种 C．6种 D．7种
2．下列微粒中，其核外电子数相同的是( )
①13Al3＋ ② ③ ④F－
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
3．下列物质中，属于纯净物的是( )
A．铝热剂 B．油脂 C．淀粉 D．冰醋酸
4．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X ( http: / / www.21cnjy.com )的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
5．A、B均为元素周期表中前20号元素，若两者的原子序数相差8，则下列说法错误的是( )
A．A、B一定是同族元素
B．A、B可能处于相邻周期
C．A、B可能同时属于非金属元素
D．A、B可能形成1∶1型化合物
6．如图M1 1所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，下列说法错误的是( )
图M1 1
A．铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ
B．若水槽中的水换成海水则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都更易被腐蚀
C．纯铁比含杂质的铁更不易被腐蚀
D．铝在空气中和水中不易被腐蚀与原电池原理有关
7．下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是( )
A．用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气
B．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验
C．用溴水代替碘水进行萃取实验
D．用过量的氯气进行性质实验
8．已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 ( http: / / www.21cnjy.com ) mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是( )
A．若参加反应的A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热
B．若参加反应的A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q29．仿照电极反应式的书写，我们可以把一些氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑可分成氧化反应Fe－2e－===Fe2＋，还原反应2H＋＋2e－=== H2↑，则下列正确的是( )
①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可分成
氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋
还原反应：2Fe3＋＋ 2e－===2Fe2＋
②MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O可分成
氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
还原反应：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O
③Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－可分成
氧化反应：H2S－2e－===S↓＋2H＋
还原反应：Cl2＋ 2e－===2Cl－
A．③ B．②③ C．①② D．①②③
10．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )www.21-cn-jy.com
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与X可形成离子化合物X3Y
C．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
D．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物YZ
11．1951年，有人从煤 ( http: / / www.21cnjy.com )矿的坑水中分离出了一种氧化铁硫杆菌，它能促使黄铁矿(FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸。后来又发现了能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸的氧化硫杆菌，而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中的金属元素转化成相应金属的硫酸盐，从而开辟了“细菌冶金”的先河。氧化铁硫杆菌的活动过程如图M1 2所示，其中a过程发生的反应为4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4。
图M1 2
则下列说法不正确的是( )
A．a过程是释放能量的过程
B．b过程类似于植物的光合作用，细菌将能量储存在C6H12O6中
C．细菌在反应a过程中起了催化剂的作用
D．有些细菌可以直接把含重金属的矿石溶解，得到含重金属离子的溶液
12．一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，能标志该反应达到平衡的是( )2-1-c-n-j-y
A．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2
B．单位时间内生成n mol A的同时生成3n mol B
C．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol C
D．混合气体的密度不变
图M1 3
13．如图M1 3为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是( )
A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小
D．Cu2＋ 与Zn2＋物质的量之和保持不变
14．下列说法正确的是( )
A．甲烷和苯都可以发生取代反应
B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
C．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体
D．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化
15．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏伽德罗常数的值)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5 ＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
16．下列说法错误的是( )
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸在一定条件下可以相互转化
17．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的焦点。其中一种镁原电池的反应式为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )21教育网
A．Mo3S4 发生氧化反应
B．正极反应式为Mo3S4＋2xe－===Mo3S
C．Mg2＋向正极迁移
D．负极反应式为xMg－2xe－===xMg2＋
18．有机物(CH3COOCH2—CH===CH—COOH)能发生的反应有( )
①加成反应 ②水解反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应 ⑥取代反应
A．只有①③ B．只有①③④
C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
请将选择题答案填入下表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 总分
答案
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
二、填空题(本题共6小题，共46分)
19．(6分)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？
A．溶解；B.裂解；C.分馏；D.裂化；E.干馏；F.蒸馏；G.电解；H.过滤；I.萃取。
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等__________。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等__________。
(3)将海水淡化__________。
(4)除去粗盐溶液中的泥沙__________。
(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁__________。
(6)从海水提溴获得的溴水中，提取溴单质__________。
20．(7分)4种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X Y
Z W
请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第________周期________族。
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_________________________(写化学式)。
(3)XW2的电子式为______________。
(4)Y的最高价氧化物的化学式为______________。
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色 ( http: / / www.21cnjy.com )温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________________。www-2-1-cnjy-com
21．(8分)某制糖厂以甘蔗为原料 ( http: / / www.21cnjy.com )制糖，同时得到大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染。图M1 4是用甘蔗渣为原料制取各物质的转化过程：
图M1 4
已知：G是具有果香味的液体，D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽车燃料。
试回答：
(1)写出A的名称：____________；B物质的分子式：____________。
(2)由C→B的能量转化过程是由__________能转化__________能。
(3)写出D＋F→G的化学方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出D→E的化学方程式：__________________________________________________。
22．(10分)Ⅰ.实验室通过简单的“试管实验”即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。
(1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行 ( http: / / www.21cnjy.com )简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是________________；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是________________________________________________________________________。
(2)乙同学为探究Cl和B ( http: / / www.21cnjy.com )r的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是(用化学反应方程式表示)_____________________________ _______________________________；
要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是__________。
Ⅱ.有关资料表明：
①将氯化铝加热，在180 ℃时开始升华；
②在2.02×105 Pa条件下，氯化铝的熔点为190 ℃。
(3)根据资料信息推理， ( http: / / www.21cnjy.com )你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？_______________；理由是________________________________________________________________________。
(4)请你设计一实验方案，证明氯化铝是 ( http: / / www.21cnjy.com )离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
23．(10分)某小组同学在做用氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化铁催化过氧化氢溶液分解的反应实验时，发现滴加了氯化铁的过氧化氢溶液变成棕黄色。请一起参与该小组的实验，并回答问题。
(1)催化剂的定义：____________________________________________________________
________________________________________________________________________，
他们认为，往该溶液中滴加硫氰化钾溶液， ( http: / / www.21cnjy.com )应该出现的现象是________________________________，但却没有。这令他们感到不解，为此他们做了如下探究：
(2)探究一：他们猜想溶液出现 ( http: / / www.21cnjy.com )棕黄色的原因可能是生成了氢氧化铁，请你设计实验验证该结论是否正确(提出实验方案并依据可能出现的现象得出结论)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)探究二：他们猜想可能是过氧化氢溶液将硫氰化钾氧化了，请你设计实验验证该结论是否正确(提出实验方案并依据可能出现的现象得出结论)：【出处：21教育名师】
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)探究三：某同学对氯化铁在该反应中是否作 ( http: / / www.21cnjy.com )催化剂提出了怀疑，为此该小组设计了如下实验：取A、B两只小试管，各加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，向A试管中加入5滴上述棕黄色溶液，向B试管中加入5滴蒸馏水，观察试管A、B中冒出气泡的速率，请问，B试管的作用是______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
24．(5分)现取有机物A 2.3 g ( http: / / www.21cnjy.com )与2.8 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
(1)2.3 g A中所含原子的物质的量各是多少？
(2)通过计算确定该有机物的分子式。
模块终结测评(二)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)
1．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
2．关于化学键的下列叙述正确的是( )
A．离子化合物中只含离子键
B．共价化合物中不含离子键
C．离子化合物中不可能含共价键
D．共价化合物中可能含离子键
3．YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法错误的是( )
A．属于金属元素 B．质量数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数为39 D.Y和Y是两种不同的核素
4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．木炭在氧气中的燃烧反应
D．灼热的碳与CO2的反应
5．生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中，正确的是( )
A．“非典”元凶冠状病毒是一种油脂
B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质
C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D．糯米中的淀粉一经水解反应就酿造成酒
6．下列条件下化学反应速率最大的是( )
A．20 ℃，0.1 mol·L－1的盐酸20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应
B．10 ℃，0.1 mol·L－1的盐酸20 mL与1 g块状碳酸钙反应
C．10 ℃，0.2 mol·L－1的盐酸10 mL与0.5 g粉状碳酸钙反应
D．20 ℃，0.2 mol·L－1的盐酸10 mL与0.5 g粉状碳酸钙反应
7．下列叙述中正确的是( )
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．X2＋的核外电子数目为18，则X位于元素周期表第4周期ⅡA族
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
8．某化学研究性学习小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是( )
A．采用电解水法制取无污染的氢能
B．完善煤液化制取汽油的技术
C．研制推广以甲醇为燃料的汽车
D．进一步提高石油加工工艺
9．下列物质能与醋酸反应的是( )
①石蕊溶液 ②乙醇 ③苯 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 ⑧乙烷
A．①④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑧
C．①②④⑤⑥⑦ D．全部
10．下列说法不正确的是( )
A．工业冶炼钠可用电解熔融的氯化钠的方法
B．工业冶炼铁可用一氧化碳还原氧化铁法
C．司母戊鼎由合金铸成
D．我国流通的硬币材质是金属单质
11．下列关于有机物的说法错误的是( )
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
12．对于密闭容器中的反应2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图M2 1所示。下列叙述正确的是( )21世纪教育网版权所有
图M2 1
A．点 c处反应达到平衡
B．点b的正反应速率比点a的大
C．点c的逆反应速率比点e的大
D．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(SO2)一样大
13．下列说法正确的是( )
A．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C．植物油不能使溴水褪色
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应
14．下列叙述合理的是( )
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
C．水力发电是把机械能转化成电能，而氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能
D．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保节能
图M2 2
15．如图M2 2是电解精炼铜的装置，其中c、d为铜电极，则下列判断不正确的是( )
A．c为粗铜板，d为纯铜板
B．电解过程中，SO浓度几乎不变
C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D．电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加
16．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。 ( http: / / www.21cnjy.com )在反应过程中，破坏1 mol氢气中的H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氧气中的O—O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol水中的H—O—H键放出的能量为Q3 kJ。下列关系式正确的是( )21cnjy.com
A．2Q1＋Q2＞Q3 B．2Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2＜Q3 D．2Q1＋Q2＜2Q3
17．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是( )
①工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气中进行
②钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳
③海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径
④高铁酸钠(Na2FeO4)和Cl2O都能作为净水剂，其原理完全相同
⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
18．已知1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则反应的热化学方程式为( )
A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝571.6 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
D．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ/mol
请将选择题答案填入下表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 总分
答案
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
二、填空题(本题包括6小题，共46分)
19．(7分)化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
A＋Na―→慢慢产生气泡；
A＋CH3COOH有香味的产物。
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________。
A．一定含有—OH B．一定含有—COOH
C．A为乙醇 D．A为乙酸
(2)含A的体积分数为75%的水溶液可作________________________________________。
(3)A与金属钠反应的化学方程式为____________________________________________。
(4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为____________________。21·cn·jy·com
20．(8分)某反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。试设计一个原电池实现该反应。2·1·c·n·j·y
(1)该原电池的电极反应式为
正极：__________________，负极：__________________。
(2)该原电池正极材料为__________，负极材料为__________，电解质溶液是____________________。【来源：21·世纪·教育·网】
(3)画出该原电池的示意图并标出电子流动的方向。
21．(8分)X、Y、Z为3种短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图M2 3所示 。据此回答下列问题：21·世纪*教育网
图M2 3
(1)X元素的名称为________，它形成的单质为________(用分子式表示)。若该元素的某种原子核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是________；结合最近卫星发回的图片预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，上述原子与He的关系是________________。
(2)Y单质的氧化性________(填“强于”或“弱于”)O2的氧化性。
(3)元素Z在自然界中的存在形态为________(填序号)。
①只有化合态 ②只有游离态 ③既有游离态，又有化合态
含Z元素的某些物质燃烧后会造成严重的 ( http: / / www.21cnjy.com )大气污染，其主要原因是_______________________________________________________________________________。
22．(6分)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－190 kJ·mol－1。【来源：21cnj*y.co*m】
(1)在一个固定容积为5 L的密闭容器 ( http: / / www.21cnjy.com )中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，2 min后反应达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝____________ mol·L－1·min－1。
(2)下列条件的改变能加快其反应速率的是________(选填序号)。
①升高温度
②保持体积不变，只增加氧气的质量
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
(3)下列描述中能说明上述(1)中的反应已达平衡的是________(选填序号)。
①v(O2)正＝2v(SO3)逆
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2
③单位时间内生成2n mol SO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化
⑥容器中气体压强不随时间而变化
23．(9分)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)
( http: / / www.21cnjy.com )
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、____________、____________等因素对过氧化氢分解速率的影响。21教育名师原创作品
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
________________________________________________________________________。
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
催化剂(MnO2) 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟
块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟
①写出H2O2发生的化学反应方程式：__________________________________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_______________________________________有关。
(3)若已知1 g液态过氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89 kJ能量，则1 mol液态过氧化氢分解成氧气和液态水时放出热量为____________。
24．(8分)将2 mol水蒸气(HO)和2 mol CO置于1 L密闭容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应2H2O2H2＋O2，2CO＋O22CO2 。
(1)平衡后该密闭容器中混合气体的成分共有________种，其中含18O的物质有________种。
(2)若平衡时混合气体中 H2和CO2的物质的量分别a mol和b mol，则氧气的物质的量为________。
参考答案
模块终结测评(一)
1. B 2. C 3.D
4．A [解析] X、Y原子的最外层电子数 ( http: / / www.21cnjy.com )相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X。若X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，A项正确；若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，溶于水呈碱性， B项错误；若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，C项错误；若Y的最高正价为＋m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为＋7价，而F的最高价为0价，D项错误。
5．A [解析] 这两种元素可能是H和F，不属于同主族，A项错误；B、C、D正确。
6．D [解析] Ⅰ、Ⅱ均形成原电池，前者铁 ( http: / / www.21cnjy.com )作负极，加速其腐蚀，后者锌作负极，优先失电子，铁受到保护，不易腐蚀；纯铁不易形成原电池，故不易被腐蚀，C项正确；铝不易被腐蚀的原因是铝在空气表面被氧气氧化，形成一层致密的氧化物保护膜，D项错误。
7．A [解析] 氯气、溴都有毒，C、D项错 ( http: / / www.21cnjy.com )误；铜与浓硝酸反应产生有毒气体二氧化氮，B项错误；过氧化氢溶液被称为绿色氧化剂，原因就是其还原产物中没有污染性物质。
8．A [解析] 反应物总能 ( http: / / www.21cnjy.com )量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，则A正确，B错误。若该反应为放热反应，应有Q1＋Q2－2Q3＜0，若Q1＋Q2－2Q3＞0，则为吸热反应，故C、D错误。21*cnjy*com
9．D [解析] 判断时氧化反应为失电子反应，还原反应为得电子反应；将“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”相加，即可得总反应方程式。
10．B
11．D [解析] 黄铁矿在氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )铁硫杆菌的作用下被氧气氧化为硫酸和硫酸铁，氧化铁硫杆菌在该过程中实际起了催化剂的作用；而氧化铁硫杆菌在这个过程中获得了该反应的能量，一部分用来自己的活动，一部分被储存在C6H12O6中；故A、B、C都正确；重金属离子能使蛋白质变性，而细菌正是由蛋白质组成的，故D项错误。
12．C [解析] A、B、C的转化浓度之 ( http: / / www.21cnjy.com )比为1∶3∶2，而平衡浓度之比一般不等于1∶3∶2；B选项指的都是逆反应的速率；而C描述的是正逆反应速率相等，故C正确；由于反应容积不变，质量守恒，所以在此条件下，任何反应、在任何时间、反应到了任何程度，其密度都保持不变，D错。
13．B [解析] 该原电池总反应为Z ( http: / / www.21cnjy.com )n＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Zn则生成1 mol Cu，故D选项正确。
14．A [解析] A项，烷烃和苯 ( http: / / www.21cnjy.com )环上的氢原子可以发生取代反应，正确；B项，乙醇不能与NaOH溶液发生反应，错；C项，由于n值不确定，所以两者不是同分异构体的关系，错；D项，煤的干馏属于化学变化，正确。
15．A [解析] 依据题意，N ( http: / / www.21cnjy.com )H5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，则可知其为离子化合物，故B、C正确；它与水发生归中反应生成氢气，D选项正确。
16．D
17．A [解析] 由所给的原电池反应式可知，Mg作原电池的负极，发生氧化反应，而Mo3S4作正极，发生还原反应，故A不正确。
18．D
19．(1)E (2)C (3)F (4)H (5)G (6)I
20．(1)3 ⅤA (2)NH3 (3) (4)N2O5 (5)S4N4
[解析] 由于第1周期只有2种元素，根 ( http: / / www.21cnjy.com )据短周期元素在周期表中的位置，所以Z只能是第3周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z为磷元素，据此可以判断出其他元素如下表：
X(C) Y(N)
Z(P) W(S)
(1)磷元素位于周期表的第3周期ⅤA族。
(3)XW2是CS2，其结构式为S===C===S，电子式为。
(4)氮元素最高价为＋5价，最高价氧化物为N2O5。
(5)n(S)∶n(N)＝∶≈1∶1，其最简式为SN，假设其化学式为(SN)n，170＜46n＜190，解得3.7＜n＜4.1，所以n＝4，化学式为S4N4。
21．(1)纤维素 C6H12O6 (2)光 化学
(3)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
(4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
22．(1)镁条、铝条和稀盐酸(或其 ( http: / / www.21cnjy.com )他合理答案) 镁条与盐酸反应比铝条与盐酸反应剧烈 (2)Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl 四氯化碳或苯
(3)共价化合物 氯化铝的熔点低且易升华
(4)将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
23．(1)能改变化学反应的反应速率， ( http: / / www.21cnjy.com )而其本身的性质、质量都不发生改变 溶液出现血红色 (2)往变成棕黄色的溶液中加入稀盐酸，观察棕黄色是否消失，若棕黄色消失，则猜想正确，否则，猜想是错误的 (3)加入过量的硫氰化钾溶液，观察是否出现血红色，若出现，则猜想正确；否则，猜想是错误的 (4)做对照实验
24．(1)n(C)＝0.1 mol n(H)＝0.3 mol n(O)＝0.05 mol (2)C2H6O
[解析] (1)2.3 g A中含H的物质的量为×2＝0.3 mol。
由质量守恒定律可知m有机物＋m(O2)＝m(CO2)＋m(CO)＋m(H2O)，
则2.3 g＋×32 g/mol＝2.2 g＋m(CO)＋2.7 g，得m(CO)＝1.4 g，
2．3 g A中含C的物质的量为＋＝0.1 mol，
有机物中m(C)＋m(H)＝1.5 g＜2.3 g，应该含有O，2.3 g A中含O的物质的量为0.05 mol。
(2)该有机物中C、H、O原子个数比为2∶6∶1，分子式为C2H6O。
模块终结测评(二)
1．C 2.B 3.B 4.D 5.B 6.D
7．C [解析] F元素 ( http: / / www.21cnjy.com )没有正化合价，最高价为0价，而F元素位于ⅦA族，A项错误；第6周期含有镧系元素，共有32种元素，第7周期含有锕系元素，目前已发现的元素种类还不能确定，但多于18种，B项错误；X2＋的核外电子数目为18，为钙元素，X位于元素周期表第4周期ⅡA族，C项正确；ⅠA族的元素包括氢元素，氢元素不属于碱金属元素，D项错误。 21*cnjy*com
8．A
9．C [解析] 醋酸的化学性质： ( http: / / www.21cnjy.com )酸性(使紫色石蕊溶液变红、与金属铝反应生成醋酸铝和氢气、与氧化镁反应生成醋酸镁和水、与碳酸钙反应生成醋酸钙和水及二氧化碳、溶解氢氧化铜生成醋酸铜和水)、酯化反应(与乙醇反应生成乙酸乙酯)，所以C选项正确。
10．D [解析] 我国流通的硬币材质是多种金属的合金，其实际价格和其面值基本相当；金属钠的还原性很强，工业上只能用电解的方法制取。
11．D [解析] 苯虽 ( http: / / www.21cnjy.com )然不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能燃烧，燃烧时苯发生了氧化反应，故D错；饱和Na2CO3溶液与乙酸反应冒出气泡，与乙醇不反应，互相溶解，与乙酸乙酯不反应，但分层，故可用饱和碳酸钠溶液来鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，C项正确。
12．D [解析] 随着反应的进行 ( http: / / www.21cnjy.com )，反应物的浓度不断减小，正反应速率不断减小，而生成物的浓度不断增大，逆反应速率不断增大，最后正逆反应速率相等，反应达到平衡，各物质的浓度不再变化，D项正确。c点时，n(SO3)和n(O2)相等，但反应未达平衡，逆反应速率还在继续增大，A、C项错误；a点速率大于b点速率，B项错误。
13．B [解析] 苯中没有双键 ( http: / / www.21cnjy.com )，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；淀粉和纤维素都属于多糖，在一定条件下都可以水解生成葡萄糖，故都可以作为工业上生产葡萄糖的原料，B项正确；植物油中含有较多的不饱和键，可以使溴水褪色，C项错误；葡萄糖是单糖，不能再水解，D项错误。
14．D [解析] 石墨和硅都属于 ( http: / / www.21cnjy.com )非金属材料，但都是半导体，A项错误；丝和毛都属于蛋白质，含氮元素，故B项错误；氢氧燃料电池是将化学能直接转变为电能，C项错误。
15．C [解析] 原电池 ( http: / / www.21cnjy.com )中电流的方向与电子的流动方向相反，因此b极流出电子，b为负极，a为正极，则c是阳极，接粗铜板，A项正确；粗铜板上比铜活泼的金属首先放电，生成氧化性小于Cu2＋的金属离子，因此阴极板上有铜析出，粗铜板上比铜活泼性弱的金属不放电，从电极上脱落后在阳极附近形成阳极泥，因此整个过程SO的浓度不变，B、D项正确；粗铜板上放电物质为铜和比铜活泼的金属，因此两极质量的变化值不同，C项错误。
16．D 17.D
18．C [解析] 氢气燃烧是放热反应，ΔH＜0，B项错。D中没有标明状态，不正确。A中反应热的数值不正确。
19．(1)AC (2)医用酒精(或消毒剂)
(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (4)CH3COOC2H5
[解析] 根据化学式和题中提供 ( http: / / www.21cnjy.com )的信息，可知A为乙醇；75%的乙醇溶液的消毒效果最好，所以可用作医用酒精(或消毒剂)；乙醇与CH3COOH反应生成的有香味的产物是乙酸乙酯(CH3COOC2H5)。
20．(1)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ Cu－2e－===Cu2＋ (2)石墨或铂 铜棒 FeCl3溶液
(3) ( http: / / www.21cnjy.com )
[解析] 原电池的设计中要先把已知的氧化还原 ( http: / / www.21cnjy.com )反应“拆”成两个“半反应”，即氧化反应Cu－2e－===Cu2＋，还原反应2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，使两个反应在两极发生。负极发生氧化反应，则负极必用铜棒，正极发生还原反应，故电解质溶液中必含三价铁离子，而正极材料则可用不活泼金属或碳棒。
21．(1)氦 He 4 g/mol 互为同位素 (2)强于
(3)③ 含S的某些物质燃烧后生成SO2，会形成酸雨，危害环境
[解析] 如题图所示，易判断出X、Y ( http: / / www.21cnjy.com )、Z分别为He、F、S。He只能形成单原子分子，质子数相同、中子数不同的两种原子互为同位素。火山口附近存在单质S，S元素燃烧后生成污染性气体SO2。
22．(1)0.009 (2)①② (3)③④⑥
[解析] (1) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
开始(mol) 0.2 0.1 0
转化(mol) 0.18 0.09 0.18
v(O2)＝＝0.009 mol·L－1·min－1。
(3)2v(O2)正＝v ( http: / / www.21cnjy.com )(SO3)逆，正逆反应速率相等，①错。SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2，反应可能达到平衡，也可能没达到平衡，②不正确。单位时间内生成2n mol SO2的同时生成2n mol SO3，表示正逆反应速率相等，③正确。由于该反应体积前后发生变化，容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化和压强不变时，反应达平衡，④⑥表示反应已达平衡。反应物和生成物都是气体，体系中气体的质量恒定，容器容积不变，故密度始终不变，⑤错。
23．(1)① 温度 催化剂 ②升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大
(2)①2H2O2 2H2O＋O2↑ ②催化剂的聚集状态或表面积 (3)98.26 kJ
[解析] (3)1 mol过氧化氢为34 g，故放出热量为2.89 kJ×34＝98.26 kJ。
24．(1)5 4 (2)(－)mol
[解析] (1)两个反应 ( http: / / www.21cnjy.com )都是可逆反应，水分解得到含18O的氧气，含18O的氧气与一氧化碳反应生成含18O的二氧化碳，含18O的二氧化碳分解时又会生成含18O的一氧化碳。故所有含氧的气体中都含18O。
(2)产生a mol氢气，必同时产生 mol氧气，生成b mol二氧化碳时必同时消耗mol氧气，故容器中含有氧气(－)mol。
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