2024广西南宁、柳州等地示范性高中高一3月开学考调研测试(化学学科)(PDF含答案)

文档属性

名称 2024广西南宁、柳州等地示范性高中高一3月开学考调研测试(化学学科)(PDF含答案)
格式 zip
文件大小 3.9MB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2024-03-08 08:35:14

文档简介

2024 年广西示范性高中高一 3 月调研测试
化学学科 答案解析及评分细则
(考试时间:75分钟 满分:100分)
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C C D A B D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D A C B B C
总则:
1.涉及到化学式的空,只要化学式不正确,都给 0分。
2.涉及到化学方程式、离子方程式的书写时,反应物、生成物的化学式都正确给 1分,配平正确给 1
分。反应条件、气体符号、沉淀符号等不做评分点。
3.专有名词书写错误(含错别字)都不给分。
二、非选择题
15.(1)Fe2O3(1分) Fe3O4(1分)
(2)②(2分) Na2FeO4=2Na++ FeO42- (2分) (2分)
(3)过氧化钠 (1分) 2Na 2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2(2分)
(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分) FeCl3(1分)
16 I.(1)②(1分) Na2S(2分)
(2)需要硫酸作为原料,导致设备腐蚀严重或原料没有充分利用或副产品多或产生CO污染环境等其他
合理答案也可给2分(2分)
II.(3)CO2(1分)
(4)2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓(2分)
Ⅲ. (5)得不到大量碳酸氢钠晶体,写原料利用率不高给1分(2分)
高温
(6)2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O (2分)
(7) 2Fe2++H2O2+2H
+=2Fe3++2H2O (2分)
17. I.(1) 2.2 (2分) 500mL容量瓶(不写体积不给分)(1分) (2)12.5(2分) (3)AD
(2分)

II.(4)MnO2+4H++2Cl-(浓) Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) (5)安全瓶或防堵塞或平衡气压(2分)
(6)取干燥管中少量反应后固体,溶解于水,滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液(1分),有白色沉淀生成(1分)(2
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分)
(7)B(2分)
18. I.(1) 2H(1分)(2)Na(1分) 离子键和(非极性)共价键(2分)
1
(3)2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH) 4] -+3H2 (2分)
(4)O2- F- Na+ (2分) H2O>NH3>CH4(2分)
II.(5) 2Cs+2H2O=2CsOH+H2 (2分) (6)强(1分) (7) B(2分)
1.【答案】B
【解析】A.高锰酸钾溶液、“84”消毒液具有强氧化性,可以使蛋白质变性,从而杀死细菌和病毒,
故A正确
B.目前,我国加碘食盐中主要添加的是碘酸钾,故B错误
C.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”,可以明显改善金属性能,其加入后可增加钢的韧性、抗氧
化性,故C正确
D.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气,可以做供氧剂,故D正确;
2.【答案】C
【解析】A.Cl的原子结构示意图:
35
B.原子核内有19个中子的氯原子,质量数=质子数+中子数=17+19=36,可表示为 17Cl
C.氮气中两个氮原子形成氮氮三键,其结构式为N≡N,C项正确;
D.H2O2是共价化合物,不存在离子键,故D错误
3.【答案】C
【解析】A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl不是生成沉淀,
故A错误;
B.胶体的分散质颗粒直径处于1~100nm之间,故B错误;
C.丁达尔效应是胶体特有性质,利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液,故C正确;
D.胶体和溶液中粒子均能通过滤纸,过滤操作不能除去杂质,故D错误;故选C。
4.【答案】D
【解析】A项,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价被还原,O元素的化合价由-1价升高为0价被氧化,
错误;
B项,根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,还原性为H2O2>ClO2,错误;
C项,根据得失电子守恒配平方程式为2NaClO3+H2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2ClO2↑+2H2O该反应转
移的电子数为2,则每生成1 mol O2转移2 mol电子,错误;
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D NaClO —得

项, 3 —e→ClO H O
失——2e2、 2 2 →O2,根据得失电子守恒: n(NaClO3)×1= n(H2O2)×2,
n(NaClO3)∶n(H2O2)=2∶1,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1,正确。
5.【答案】A
【解析】A.铜溶于稀硝酸生成易溶性的强电解质硝酸铜,非电解质 和弱电解质水,所以其离子
方程式为:3 + 8 + + 2 3 = 3 2+ + 2 ↑+ 4 2 ,故A正确;
B.NH4HSO + +4溶液与 Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1:1反应生成硫酸钡、一水合氨和水:NH4 +H +
SO 2 Ba2+4 + +2OH
-=BaSO4↓ +H2O+NH3·H2O,B错误;
C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸, HClO是弱酸,在离子方程式里用分子式表示:
Cl2+H2O=H++Cl +HClO,故C错误;
D.金属钠加入硫酸铜溶液中,反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气,反应的离子方程式为:
2Na Cu2 +2H2O=Cu(OH)2 2Na
H2 ,故 D错误
6.【答案】B
【解析】A.装置中若气球膨胀,说明烧瓶内气体减少,证明Cl2可与NaOH反应,A正确
B.长颈漏斗下端未没入水面以下,没有形成密闭系统,用手捂住试管,气体会通过长颈漏斗逸出,
故烧杯中不会出现冒气泡的现象,故不能使用该装置检查装置气密性,B错误
C.MnO2难溶于水,分离MnO2和MnCl2溶液可采用过滤法,C正确
D..高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯气说明高锰酸钾的氧化性强于氯气,反应生成的氯气能与硫
化钠溶液发生置换反应生成硫说明氯气的氧化性强于硫,则题给装置能比较高锰酸钾、氯气和硫的
氧化性强弱,故D正确
7.【答案】D
【解析】A.镁在空气中完全燃烧,化合价从0价升高到+2价,因此0.1mol镁在空气中完全燃烧生成
MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA,A正确
B. 2Al +2NaOH+6H2O=2Na [Al(OH) 4] +3H2 ,0.1 mol Al最多生成0.15 mol H2,B正确
C.28 与 2的混合气体为1 ,二者都是双原子分子,所含的原子数为2 ,C正确;
D. 由于HF在标准状况下不是气体,所以标准状况下,22.4 LHF的物质的量也就不是1mol,所含分子
数也就不为NA ,D错误;
8.【答案】C
【解析】A项,Na在点燃条件下被空气氧化为Na2O2,Na2O2与CO2在加热时反应产生Na2CO3,Na2CO3
与少量HCl反应产生NaHCO3,NaHCO3与Ca(OH)2反应产生NaOH,物质之间的每步转化都能通过一
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步实现,A不符合题意;
B项,Cu与O2加热反应生成CuO,CuO与盐酸反应生成CuCl2;CuCl2与NaOH反应可生成Cu(OH)2,
故B不符合题意;
C项,Al与O2加热反应产生Al2O3,Al2O3不溶于水,不能直接反应产生Al(OH)3,因此不是每一步都能
直接转化生成,C符合题意;
D项,饱和NaCl溶液与NH3、CO2反应生成NaHCO3,NaHCO3受热分解变为Na2CO3,故D不符合题意。
9.【答案】D
【解析】A.Fe3+与I-发生氧化还原反应,含有大量的Fe3溶液中不能大量含有I-,故不选A
B. 2 3 2 与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下Cu 、Al 、Na 、SO4 能大
量共存,碱性条件下Cu2+、Al3+不能大量共存,即该溶液中,这组离子可能大量共存,B不符合题意
C.酸性KMnO4 能与Cl 发生氧化还原反应,不能共存,故C错误
D. 石蕊变红的溶液呈酸性,酸性条件下K 、I 、NH4、Cl 相互之间不反应,能大量共存
10.【答案】A
【分析】X元素的的一种原子中不含中子为氢元素,Y是地壳中含量最大的元素是氧元素,Z元素原
子的最外层电子数为电子层数的1/3为钠元素,W元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子为氯
元素。
【解析】A.Na2O中Na+与O2- 2-离子个数比为2:1,Na2O2中Na+与O2 离子个数比为2:1,A项正确
B.电解熔融氯化钠可以制备钠,故B错误
C.X与Y形成的化合物H2O、H2O2,H2O2既含有极性共价键也含有非极性共价键,故C错误
D.Cl的最高价氧化物对应水化物为高氯酸是强酸。
11.【答案】C
【解析】A.根据反应转化关系可知:反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键,A错误;
B.反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH,该反应过程中元素化合价不变,因此反应属于非氧化还原反
应,B错误,;
C.假设每一步均完全转化,生成O2转移4 mol电子,每生成1 mol NH3转移了3 mol电子,则当生成2 mol
NH3时转移6 mol电子,则反应生成O2的物质的量为n(O2)=
6
mol=1.5 mol;C正确
4
D.根据转化关系可知:在转化过程中H始终呈+1价,D错误; 故合理选项是C。
12.【答案】B
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【解析】A.项,托盘天平数据只精确到0.1 g,因此数据记录错误,A项错误;
B.冰醋酸是纯净物,水溶液都能导电属于电解质。B项正确
C.分散系的本质特征为分散质微粒直径大小,丁达尔现象为性质;C项错误
D.摩尔质量在数值上等于相对分子质量,其单位为g/mol;D项错误
13.【答案】B
【解析】A项,将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生,则酸性HCl>H2SiO3,HCl
为无氧酸,无氧酸的酸性与非金属性不成正比关系,则不能得出结论:非金属性Cl>Si,不正确;
B项,干燥的红色布条不褪色,说明氯气不具有漂白性,湿润的红色布条褪色,说明氯气与水反应产
生具有漂白性的物质,使红色布条褪色,正确;
C项,玻璃棒含钠元素,应选铁丝或铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧,错误;
D项,取少量某溶液加入Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀,加足量稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡冒出
说明CO 2 3 或HCO

3 一种。
14.【答案】C
【分析】镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓
的流程如图,分析可知氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐,通入二氧化碳可以制取
氢氧化铝,却无法与四羟基合镓酸钠反应,可实现铝和镓的分离。
【解析】A.镓(Ga)与铝同主族,从上到下金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物碱性增强,
所以碱性:Al(OH)3B.适量的CO2应生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为Al(OH) 4-+CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-
C.铝能与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,所以金属镓也可以与NaOH溶液反应生成
Na[Ga(OH) 4] 和氢气,C正确;
D.Al(OH)3难溶于氨水,所以Ga(OH)3也难溶于氨水,向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水,有Ga(OH)3
沉淀生成,沉淀不溶解,D错误;故选C。
二、非选择题
15.【答案】(1)Fe2O3(1分) Fe3O4(1分)
(2)②(2分) Na2FeO4=2Na++ FeO42- (2分) (2分)
(3)过氧化钠(1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)
(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分) FeCl3(1分)
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【解析】(1)铁及其化合物中,常用作红色油漆与涂料的是Fe2O3具有磁性的黑色晶体是Fe3O4 。
(2)①“84”消毒液为混合物,不是电解质也不是非电解质;②高铁酸钠(Na2FeO4)为电解质;③碘酒
是混合物,不是电解质也不是非电解质;④75%酒精是混合物,不是电解质也不是非电解质;⑤ClO2
为非电解质;⑦,故电解质为②。“84”消毒液中有效成分为NaClO,可电离出Na+和ClO :NaClO
=Na++ClO ;双氧水是共价化合物,其电子式为
(3)Na的化合物中,Na2O2与水、CO2反应都会产生O2,所以潜水艇中的供养剂是Na2O2,与CO2反
应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
16.【答案】(1)②(1分) Na2S(2分)
(2)需要硫酸作为原料,导致设备腐蚀严重(或原料没有充分利用或副产品多等)(2分)
【答案】(3)CO2(1分)
(4)2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓(2分)
(5)得不到大量碳酸氢钠晶体(2分)
高温
(6)2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O (2分)
(7) 2Fe2++H2O2+2H
+=2Fe3++2H2O (2分)
高温
【解析】(1)Na2SO4 4C Na2S 4CO 有化合价变化,属于氧化还原反应;此反应Na2SO4发生
还原反应,生成还原产物Na2S。
(2)路布兰制碱法制取纯碱时,主要生产过程在固体原料中进行,难以连续生产,又需硫酸作原料,
设备腐蚀严重,原料利用不充分,产品不纯或产生CO污染环境。
(3)CO2为流程图中的酸性氧化物。
(4)室温下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3,往饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2,会生成溶解度小的
NaHCO3,NaHCO3析出导致溶液变浑浊,发生的反应方程式:2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓。
(5)已知氨气极易溶于水,该工艺中若交换通入NH3和CO2的顺序,二氧化碳溶解性不大,吸收的
量少,再通入氨气生成碳酸氢钠的量少,可能造成的后果是得不到大量碳酸氢钠晶体,故答案为:
得不到大量碳酸氢钠晶体;
( 6 ) 碳 酸 氢 钠 煅 烧 分 解 生 成 碳 酸 钠 、 二 氧 化 碳 和 水 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 :
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高温
2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O;
(7)将NH4Cl产品溶解,加入适量的稀盐酸和H2O2充分反应,煮沸、过滤、浓缩结晶,即可得到NH4Cl
纯品,加入稀盐酸和H2O2时发生反应是亚铁离子被氧化最后生成氢氧化铁沉淀将NH4Cl产品溶解,
加入适量的稀盐酸和H2O2充分反应,煮沸、过滤、浓缩结晶,即可得到NH4Cl纯品,加入稀盐酸和
H2O2 时 发 生 反 应 是 亚 铁 离 子 被 氧 化 生 成 铁 离 子 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 :
2Fe2++H + 3+2O2+2H =2Fe +2H2O。
17.【答案】I.(1) 2.2 (2分) 500mL容量瓶(1分) (2)12.5(2分) (3)AD(2分)

II.(4)MnO2+4H++2Cl-(浓) Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) (5)安全瓶或“防堵塞”(2分)
(6)取干燥管中少量反应后固体,溶解于水,先滴加用稀硝酸酸化,然后再加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,
则证明有Cl-(2分)
(7)B(2分)
1000ρw%
【 解 析 】 (1) 由 c= 可 知 , 该 “84 消 毒 液 ” 有 效 成 分 的 浓 度 为
M
1000 1.1 14.9%
mol/L=2.2mol/L,故答案为:2.2;配制溶液需要规格对应的容量瓶,故缺少500mL
74.5
容量瓶
(2)根据稀释前后次氯酸钠的物质的量不变,稀释时,需要取用 “84消毒液 “原液的体积为
500mL 0.1mol/L
12.5mL。
4mol/L
(3)A.NaClO能与空气中CO2反应,取用久置的“84消毒液“原液进行稀释,次氯酸钠变质,所配溶液
中NaClO浓度偏低,故选A;
B.量取“84消毒液“原液时,仰视读数,所取“84消毒液“原液体积偏大,所配溶液中NaClO浓度偏高,
故不选B;
C.定容时,俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液中NaClO浓度偏高,故不选C;
D.定容摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,溶液体积偏大,所配溶液中NaClO浓度偏低,
故选D;选AD。
【 详 解 】 (4) 实 验 室 用 MnO2 与 浓 盐 酸 在 加 热 条 件 下 制 取 Cl2 , 化 学 方 程 式 是

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为:MnO2+4H++2Cl-(浓) Mn2++Cl2↑+2H2O;
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(5)由分析可知,b装置起平衡气压防堵塞作用或安全瓶。
(6)检验尾气处理装置中含有的Cl-,可使用硝酸银溶液,方法是:取少量烧杯中溶液,滴加用稀硝酸
酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。答案为:滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成;

(7)在氯水中,发生如下反应:Cl2+H2O H++Cl-+HClO、2HClO 2HCl+O2↑。
A.随着氯水放置时间的不断增长,HClO不断分解,Cl2与水反应不断进行,最终氯水转化为稀盐酸,
氢离子浓度增大,溶液的pH减小,A合理;
B.在光照条件下,HClO不断分解,Cl2与水的反应不断进行,所以HClO的浓度不断减小,最终为0,
氯水转化为稀盐酸,B不合理;
C.随着反应的进行,HClO不断分解生成O2,Cl2不断减少,O2不断增多,所以氧气的体积分数不断
增大,C合理;
D.随着反应的进行,氯水转化为稀盐酸,Cl-浓度不断增大,D合理;故选 B。
18.【答案】18. I.(1) 2H(1分)(2)Na(1分) 离子键和(非极性)共价键(2分)
1
(3) 2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH) 4] -+3H2 (2分)
(4)O2- F- Na+ (2分) H2O>NH3>CH4(2分)
II.(5) 2Cs+2H2O=2CsOH+H2 (2分) (6)强(1分) (7) B(2分)
【解析】(1)元素H 2的一种核素中,1个质子和1个中子,该核素的质量数为2,符号为 1H;
(2)短周期元素中金属性最强为钠元素(Na),其过氧化物(Na2O2)既含有离子键也含有共价键
(3)元素⑦的单质是铝单质,元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠
2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH) 4] -+3H2
(4)根据层多径大,同电子层结构核多径小,则④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为
O2- F- Na+;根据非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,则②③④的简单氢化物的稳定性由强
到弱的顺序为H2O>NH3>CH4
(5)铯与钠、钾同主族,具有极强的金属性,与H2O反应的化学方程式为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑;
(6)同主族元素,从上到下,金属性依次增强,故铯单质的还原性比钠单质强;
(7)A项,与铯同主族的氢元素为非金属元素,错误;B项,铯单质还原性较强,反应时铯原子易失去
电子,正确;C项,碳酸钠为可溶性盐,以此类推,碳酸铯是一种可溶性盐,错误;D项,金属性较
强的元素,其简单阳离子的氧化性较弱,故铯离子的氧化性弱于钾离子,错误;
{#{QQABBYQQogCAABIAAQgCUwUYCgKQkBAAACoOAEAIoAABiQNABAA=}#}2024年广西示范性高中高一3月调研测试
化学试卷
本试卷满分100分,考试时间75分钟
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体
工整、笔迹清楚
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区书写的答案无效;在草稿纸、试
题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子量:H~1C~12N~140~16Na23Mg~24C1~35.5
S32Cu~64
第I卷选择题(共42分)
一、选择题:本题共14个小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一
项是符合题目要求。
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是
A.高锰酸钾溶液、“84消毒液”均具有强氧化性,可用于杀菌消毒
B.目前,我国加碘食盐中主要添加的是碘单质
C.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”,其加入后可增加钢的韧性、抗氧化性
D.新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久,运用NO2作供氧剂
2.下列化学用语正确的是
A.C的原子结构示意图:
B.原子核内有19个中子的氯原子:衫C1
C.氮气的结构式为:N=N
D.HO2的电子式:】
o:9好r
3.实验室制备F (OHD胶体的操作方法如下:向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴的FeCl饱和
溶液,继续加热至溶液出现红褐色,停止加热。下列叙述正确的是
A.制备Fe(OH3胶体的化学方程式为:FeCl+3H,O三Fe(OHD3↓+3HCI
B.Fe(OH5胶体中分散质颗粒直径大于100nm
C.利用丁达尔效应可以区分Fe(OHD3胶体和FeCl3溶液
D.采用过滤操作可以除去F (OHD,胶体中的少量FcCL杂质
4.C1O2将逐渐取代C12成为自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取:
NaC1O,+HO2+H,SO4→Na,SO,+O2↑+C1O2↑+H,O(未配平)。下列说法正确的是
A.反应中氯元素被氧化,氧元素被还原
B.还原性:C1O2>HO
C.生成1molO2转移1mol电子
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
2024年广西示范性高中高一3月调研测试(化学试卷)第1页共6页
5.下列反应的离子方程式正确的是
A.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H+2NO,=3Cu2+2NO↑+4H,O
B.NHHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1:1反应:
H++SO+Ba2++OH-=BaSO,+H,O
C.氯气与水的反应:C1,+H,0=2H++C1+C10
D.将Na加人CuSO,溶液中:2Na+Cu2+-Cu+2Na
6.下列实验装置不能达到实验目的的是
00
NaOH
合浓酸
溶液
气球
KMnO
Na,S溶液
A.装置中若气球B.用手捂住试管,烧C.用装置分离MnO2D.比较KMnO4、CL2和
膨胀,证明C1,可杯中冒气泡,检查装置和MCL2溶液
S的氧化性
与NaOH反应
气密性
7.用N4表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是
A.2.4gMg在空气中燃烧生成Mg0和MgN2转移的电子个数为0.2Na
B.0.1molA1与足量烧碱溶液反应生成H2分子数为0.15Na
C.常温常压下,28gC0与N2混合气体所含的原子数为2NA
D.标准状况下,22.4LHF含有的分子数为N
8.元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容。下列选项所示的物质间转化不能一步实
现的是
A.Na→NaO2→NaCO3→NaHCO3→NaOH
B.Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2
C.A1→AlO3→A1(OH)3→A1C1
D.饱和NaCI溶液NH,COz,NaHCO,△Na,CO,
9.下列离子能大量共存的是
A.含有大量Fe的溶液中:Na、CI、I厂、SO
B.与铝粉反应放出H2的透明溶液:Cu2+、A1+、Na、SO
C.0.Imol.L酸性KMnO4溶液中:Na、NH、HCO、CI
D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:K+、I厂、NH、CI
10.已知X、Y、Z、W四种主族元素,原子序数小于18且依次增大,X元素的一种原子中不
含中子,Y是地壳中含量最多的元素,乙元素原子的最外层电子数为电子层数的;,W元
素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法正确的是
A.Z2Y和Z,Y2的阴、阳离子个数比相同
B.电解Z和W形成的饱和盐溶液可以制备Z
C.X与Y形成的化合物只含有极性共价键
D.W元素最高价氧化物对应水化物为弱酸
2024年广西示范性高中高一3月调研测试(化学试卷)第2页共6页
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