第八章 第二节
A组·基础达标
1．食品着色剂的主要作用是( )
A．防腐 B．防潮
C．增加营养 D．使食品色泽诱人
2．(2023·广东学业水平)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。下列说法正确的是( )
A．治疗缺铁性贫血的药品中富含Fe3+
B．合理调配膳食，对改善缺铁性贫血毫无帮助
C．维生素C可帮助人体将从食物中摄取的Fe3+转变为Fe2+
D．无论是否贫血，都可以长期大量食用铁强化酱油，没有副作用
3．农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是( )
A．NH B．NO
C．NO D．有机氮
4．下列关于食品添加剂的说法正确的是( )
A．食盐不可作防腐剂
B．加碘食盐中添加的是单质碘
C．胡萝卜素可作着色剂
D．在玉米馒头中添加过量合成色素柠檬黄
5．下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是( )
A．中成药 B．抗生素
C．抗酸药 D．解热镇痛药
6．药物能治病，但用药不当也能给人带来伤害，我们应遵医嘱，合理用药。关于药品的使用与作用，下列说法正确的是( )
A．OTC表示非处方药
B．毒品就是有毒的药品
C．西药都是人工合成的，有毒，不能随便吃；中药是天然的，无毒，可放心食用
D．睡觉前服用安眠药，起床后服用兴奋剂，对学生学习很有好处
7．胃液里含有少量盐酸， 称为胃酸。胃酸过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药物的种类很多， 其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
(1)抗酸药物具有抗酸作用的原因是________________________。
(2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
①写出该抗酸药发挥功效时的一个化学方程式：________________________。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂， 淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应， 最终转化为______(写分子式)。
B组·能力提升
8．下列有关食品中的添加不正确的是( )
A．做馒头时在面粉中添加少量NaHCO3，可以使馒头又松又软
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C．矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除
D．补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳
9．下列药物知识，不正确的是( )
A．葡萄糖主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药物等
B．肠溶片不可嚼碎服用，因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效
C．止咳糖浆不能用饮料服用，应该用温开水冲服
D．凡不以医疗为目的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒范围
第八章 第二节
A组·基础达标
1．食品着色剂的主要作用是( )
A．防腐 B．防潮
C．增加营养 D．使食品色泽诱人
【答案】D 【解析】着色是为了使食品的色泽更加吸引人。
2．(2023·广东学业水平)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。下列说法正确的是( )
A．治疗缺铁性贫血的药品中富含Fe3+
B．合理调配膳食，对改善缺铁性贫血毫无帮助
C．维生素C可帮助人体将从食物中摄取的Fe3+转变为Fe2+
D．无论是否贫血，都可以长期大量食用铁强化酱油，没有副作用
【答案】C 【解析】治疗缺铁性贫血的药品中富含Fe2+，A错误；合理调配膳食，膳食中含有一定量铁元素，对改善缺铁性贫血有帮助，B错误；维生素C具有还原性，可帮助人体将从食物中摄取的Fe3+转变为Fe2+，C正确；无论是否贫血，可以长期适量的食用铁强化酱油，但不能大量食用，D错误。
3．农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是( )
A．NH B．NO
C．NO D．有机氮
【答案】B
4．下列关于食品添加剂的说法正确的是( )
A．食盐不可作防腐剂
B．加碘食盐中添加的是单质碘
C．胡萝卜素可作着色剂
D．在玉米馒头中添加过量合成色素柠檬黄
【答案】C
5．下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是( )
A．中成药 B．抗生素
C．抗酸药 D．解热镇痛药
【答案】B
6．药物能治病，但用药不当也能给人带来伤害，我们应遵医嘱，合理用药。关于药品的使用与作用，下列说法正确的是( )
A．OTC表示非处方药
B．毒品就是有毒的药品
C．西药都是人工合成的，有毒，不能随便吃；中药是天然的，无毒，可放心食用
D．睡觉前服用安眠药，起床后服用兴奋剂，对学生学习很有好处
【答案】A 【解析】OTC是非处方药，是不需持有医生处方就可直接从药店或药房购买使用的药物，A正确；不管是中药还是西药，合成的还是天然的，不可滥用，B、C、D均错误。
7．胃液里含有少量盐酸， 称为胃酸。胃酸过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药物的种类很多， 其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
(1)抗酸药物具有抗酸作用的原因是________________________。
(2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
①写出该抗酸药发挥功效时的一个化学方程式：________________________。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂， 淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应， 最终转化为______(写分子式)。
【答案】(1)其有效成分都能中和胃里过多的盐酸
(2)①MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O[或Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O]
②C6H12O6
【解析】(1)由于胃酸过多， 导致消化不良和胃痛， 所以要用抗酸药物来中和过多的胃酸。(2)①能发挥药效的是碳酸镁和氢氧化铝， 它们与胃酸(盐酸)反应生成相应的盐。②淀粉水解的最终产物是葡萄糖。
B组·能力提升
8．下列有关食品中的添加不正确的是( )
A．做馒头时在面粉中添加少量NaHCO3，可以使馒头又松又软
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C．矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除
D．补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳
【答案】C 【解析】矿物油是烃类化合物，不会溶解在热纯碱溶液中，C错误；补血剂硫酸亚铁片中亚铁离子易被氧化，维生素C具有还原性，二者同时服用，可以防止亚铁离子被氧化，从而增强对该药物的吸收，D正确。
9．下列药物知识，不正确的是( )
A．葡萄糖主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药物等
B．肠溶片不可嚼碎服用，因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效
C．止咳糖浆不能用饮料服用，应该用温开水冲服
D．凡不以医疗为目的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒范围
【答案】C 【解析】葡萄糖主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药物等，A正确；为了充分发挥药物的治疗效果，减少毒副作用，肠溶片剂应整片吞服，B正确；若用开水冲服，会使药液稀释，而降低糖浆药效，C错误；凡不以医疗为目的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒，D正确。第八章 第三节
A组·基础达标
1．(2022·广东河源期末)下列有关生态环境保护的叙述不正确的是( )
A．“垃圾分类回收”中的可燃性垃圾用于发电，实现废弃物再利用
B．控制化石燃料的使用和“新旧动能转换，打赢蓝天保卫战”
C．SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
D．2021年我国科学家利用CO2合成淀粉，有利于“碳中和”“碳达峰”
2．“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染。下列物质可以称为“绿色氧化剂”的是( )
A．浓硫酸 B．浓硝酸
C．双氧水 D．漂白粉
3．环境污染已成为人类社会面临的重大问题。下列词语与环境污染无关的是( )
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 ⑨水华
A．①③④⑨ B．⑦⑧
C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦
4．对以下问题的认识中，不正确的是( )
A．矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有效措施
B．大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康
C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染
D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用
5．“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
(1)下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有____(填字母) 。
A．减少化石燃料的使用
B．植树造林，增大植被面积
C．采用节能技术
D．利用太阳能、风能
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
A．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
B．CO2＋3H2CH3OH＋H2O
C．CO2＋CH4CH3COOH
D．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是____，原子利用率最高的是____。
B组·能力提升
6．某硝酸厂附近的空气中的主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用，可采用氨碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：
(1)排空物质的主要成分为________。
(2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是________________。
(3)从吸收塔排出的混合液的用途之一为__________。
7．研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：
各室中发生的反应如下：
氧化室：在氧化室中SO2和NO2气体与水作用生成H2SO4和NO。
清除室：NO＋NO2===N2O3；N2O3＋2H2SO4===2NOHSO4＋H2O。
分解室：4NOHSO4＋O2＋2H2O===4H2SO4＋4NO2。
回答下列问题：
(1)物质①和②分别为(写化学式)_______、______。
(2)写出氧化室中发生反应的化学方程式：
第八章 第三节
A组·基础达标
1．(2022·广东河源期末)下列有关生态环境保护的叙述不正确的是( )
A．“垃圾分类回收”中的可燃性垃圾用于发电，实现废弃物再利用
B．控制化石燃料的使用和“新旧动能转换，打赢蓝天保卫战”
C．SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
D．2021年我国科学家利用CO2合成淀粉，有利于“碳中和”“碳达峰”
【答案】C
2．“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染。下列物质可以称为“绿色氧化剂”的是( )
A．浓硫酸 B．浓硝酸
C．双氧水 D．漂白粉
【答案】C
3．环境污染已成为人类社会面临的重大问题。下列词语与环境污染无关的是( )
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 ⑨水华
A．①③④⑨ B．⑦⑧
C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦
【答案】B 【解析】⑦潮汐是由地球自转引起的自然现象，⑧大脖子病是人体缺碘引起的，它们与环境污染无关。
4．对以下问题的认识中，不正确的是( )
A．矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有效措施
B．大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康
C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染
D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用
【答案】B 【解析】过量的使用食品添加剂，会对人体造成伤害。
5．“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
(1)下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有____(填字母) 。
A．减少化石燃料的使用
B．植树造林，增大植被面积
C．采用节能技术
D．利用太阳能、风能
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
A．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
B．CO2＋3H2CH3OH＋H2O
C．CO2＋CH4CH3COOH
D．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是____，原子利用率最高的是____。
【答案】(1)ABCD (2)A C
【解析】(2)A项利用植物光合作用完成，最节能；C项反应物中的原子全部进入期望的产物中去，原子利用率最高。
B组·能力提升
6．某硝酸厂附近的空气中的主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用，可采用氨碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：
(1)排空物质的主要成分为________。
(2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是________________。
(3)从吸收塔排出的混合液的用途之一为__________。
【答案】(1)N2、O2 (2)使氨气和污染的空气充分混合 (3)用作肥料
【解析】(1)排空的物质是无污染的气体，主要成分为N2、O2。(2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是使氨气和污染的空气充分混合，使氮的氧化物与氨气充分反应，从而转化为无毒的N2。(3)从吸收塔排出的混合液含有铵盐，可以作为氮肥。
7．研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：
各室中发生的反应如下：
氧化室：在氧化室中SO2和NO2气体与水作用生成H2SO4和NO。
清除室：NO＋NO2===N2O3；N2O3＋2H2SO4===2NOHSO4＋H2O。
分解室：4NOHSO4＋O2＋2H2O===4H2SO4＋4NO2。
回答下列问题：
(1)物质①和②分别为(写化学式)_______、______。
(2)写出氧化室中发生反应的化学方程式：
【答案】(1)NO2 H2SO4
(2)NO2＋SO2＋H2O===H2SO4＋NO
【解析】(1)根据各室中的反应，物质①和②分别为分解室中NOHSO4与O2、H2O反应生成的NO2、H2SO4。(2)氧化室中SO2和NO2与水发生反应生成H2SO4和NO，反应方程式为NO2＋SO2＋H2O===H2SO4＋NO。第八章 第一节 第1课时
A组·基础达标
1．(2023·安徽芜湖期末)下列有关金属冶炼的描述正确的是( )
A．金属的冶炼是将金属从其化合物中氧化出来
B．高炉炼铁的过程主要是通过置换反应得到铁
C．电解熔融的NaCl制取Na
D．从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法
2．海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )
A．烧碱 B．金属镁
C．淡水 D．溴单质
3．海水是宝贵的化学资源，不能从海水中提取的物质有( )
A．Si B．Br2
C．Na D．Cl2
4．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是( )
A．电解法 B．热还原法
C．热分解法 D．铝热法
5．下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是( )
A．电解MgCl2水溶液制备金属Mg
B．利用铝热反应制备金属Al
C．用加热分解Fe2O3的方法制备金属铁
D．用火法或湿法均可制备金属铜
6．冶炼金属的三种方法是①热分解法；②热还原法；③电解法。人类用量处于前三位的金属是铁、铝、铜。
(1)冶炼铝常用到的方法是___(填序号，下同)。
(2)冶炼铜和铁的常用方法是____。
7．海洋约占地球表面积的71%，且具有巨大的开发潜力。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。如图为海水蒸馏示意图，请回答下列问题。
(1)冷却水的进水口是____(填“a”或“b”)。
(2)碎瓷片的作用是______(填“防止爆沸”或“作催化剂”)。
8．从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有____________(填一种)。
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：
流程中分离出Mg(OH)2沉淀的方法是________________；写出反应②的化学方程式：________________________。
(3)从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化。试写出该反应的离子方程式：__________________。
B组·能力提升
9．下列化工生产原理错误的是( )
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠
②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝
④炼铁时，高炉中所发生的反应都是放热反应，故无须加热
A．②③ B．①③
C．①②③ D．②③④
10．利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是( )
A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法
B．实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等
C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
11．工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。
(1)目前大量制造淡水，大部分使用的方法是____(填字母)。
A．蒸馏法 B．凝固法
C．离子交换法 D．逆渗透法
(2)粗盐中因含有____________成分而易潮解。
(3)粗盐的提纯有如下实验操作：①加入过量Ba(OH)2溶液；②加入过量NaOH溶液；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量Na2CO3溶液；⑤加入过量盐酸；⑥过滤；⑦蒸发结晶。正确的实验操作顺序是____________(填字母)。
A．③②④⑥⑤⑦ B．③④②⑤⑦
C．②③④⑤⑥⑦ D．①④⑥⑤⑦
(4)实验室中模拟上述操作，在过滤、蒸发的操作中要用到玻璃棒，其目的分别是___________________________、________________________。
12．某化学兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为萃取剂将碘从碘水中提取出来。具体过程如下：
请回答：
(1)步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(2)步骤④可用酸化的H2O2溶液氧化碘化钾，写出该反应的离子方程式：________________________。
(3)步骤⑤中萃取剂也可用苯，理由是________________________。
第八章 第一节 第1课时
A组·基础达标
1．(2023·安徽芜湖期末)下列有关金属冶炼的描述正确的是( )
A．金属的冶炼是将金属从其化合物中氧化出来
B．高炉炼铁的过程主要是通过置换反应得到铁
C．电解熔融的NaCl制取Na
D．从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法
【答案】C 【解析】化合物中金属元素显正价，金属单质中元素的化合价为0，金属冶炼时金属元素得到电子被还原，A错误；高炉炼铁的反应原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，该反应不属于置换反应，B错误；钠是活泼金属，用电解法冶炼，工业上常用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，C正确；很不活泼金属如金在自然界中主要以游离态的形式存在，可通过物理方法获得，如“沙里淘金”，D错误．
2．海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )
A．烧碱 B．金属镁
C．淡水 D．溴单质
【答案】C
3．海水是宝贵的化学资源，不能从海水中提取的物质有( )
A．Si B．Br2
C．Na D．Cl2
【答案】A
4．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是( )
A．电解法 B．热还原法
C．热分解法 D．铝热法
【答案】A 【解析】可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，用电解法才能得到金属锂。
5．下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是( )
A．电解MgCl2水溶液制备金属Mg
B．利用铝热反应制备金属Al
C．用加热分解Fe2O3的方法制备金属铁
D．用火法或湿法均可制备金属铜
【答案】D 【解析】应电解熔融的MgCl2冶炼Mg，A错误；铝热反应是Al和某些金属氧化物反应，B错误；铁的冶炼是用CO还原Fe2O3，C错误。
6．冶炼金属的三种方法是①热分解法；②热还原法；③电解法。人类用量处于前三位的金属是铁、铝、铜。
(1)冶炼铝常用到的方法是___(填序号，下同)。
(2)冶炼铜和铁的常用方法是____。
【答案】(1)③ (2)②
7．海洋约占地球表面积的71%，且具有巨大的开发潜力。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。如图为海水蒸馏示意图，请回答下列问题。
(1)冷却水的进水口是____(填“a”或“b”)。
(2)碎瓷片的作用是______(填“防止爆沸”或“作催化剂”)。
【答案】(1)a (2)防止爆沸
8．从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有____________(填一种)。
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：
流程中分离出Mg(OH)2沉淀的方法是________________；写出反应②的化学方程式：________________________。
(3)从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化。试写出该反应的离子方程式：__________________。
【答案】(1)蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等)
(2)过滤 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
【解析】(1)海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。(2)从沉淀池中分离出Mg(OH)2沉淀使用过滤方法，反应②的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。(3)Cl2能氧化Br－得到Cl－和Br2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
B组·能力提升
9．下列化工生产原理错误的是( )
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠
②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝
④炼铁时，高炉中所发生的反应都是放热反应，故无须加热
A．②③ B．①③
C．①②③ D．②③④
【答案】D 【解析】钠特别活泼，加入氯化镁溶液时，钠先与水反应生成NaOH和H2，Mg2+和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，②错误；冶炼铝使用的是Al2O3，③错误；高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但仍需要高温条件，④错误。
10．利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是( )
A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法
B．实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等
C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
【答案】C 【解析】从海水中获取淡水历史最悠久的方法是蒸馏，A错误；提取海带中的碘元素不需要溶液蒸发，不需要蒸发皿，B错误；用二氧化硫溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸，C正确；海水提取镁单质的过程中发生的反应有CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，所以涉及的反应有化合反应、复分解反应和分解反应，不涉及置换反应，D错误。
11．工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。
(1)目前大量制造淡水，大部分使用的方法是____(填字母)。
A．蒸馏法 B．凝固法
C．离子交换法 D．逆渗透法
(2)粗盐中因含有____________成分而易潮解。
(3)粗盐的提纯有如下实验操作：①加入过量Ba(OH)2溶液；②加入过量NaOH溶液；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量Na2CO3溶液；⑤加入过量盐酸；⑥过滤；⑦蒸发结晶。正确的实验操作顺序是____________(填字母)。
A．③②④⑥⑤⑦ B．③④②⑤⑦
C．②③④⑤⑥⑦ D．①④⑥⑤⑦
(4)实验室中模拟上述操作，在过滤、蒸发的操作中要用到玻璃棒，其目的分别是___________________________、________________________。
【答案】(1)A (2)MgCl2、CaCl2 (3)AD (4)使过滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止局部过热使液滴或晶体飞溅
【解析】(3)物质分离与提纯的原则：不增、不减、易分离、易复原，故Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，HCl一定要在过滤之后加入，BaCl2与NaOH也可用Ba(OH)2代替。(4)过滤时玻璃棒起引流的作用，蒸发时用于搅拌。
12．某化学兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为萃取剂将碘从碘水中提取出来。具体过程如下：
请回答：
(1)步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(2)步骤④可用酸化的H2O2溶液氧化碘化钾，写出该反应的离子方程式：________________________。
(3)步骤⑤中萃取剂也可用苯，理由是________________________。
【答案】(1)漏斗
(2)H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2
(3)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度更大第八章 第一节 第2课时
A组·基础达标
1．石油和煤都是重要的化石能源。下列有关石油和煤的叙述正确的是( )
A．都是纯净物 B．都含有碳元素
C．都是可再生能源 D．都有固定的沸点
2．绿色能源是指使用过程中不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是( )
①太阳能 ②风能 ③潮汐能 ④煤 ⑤天然气 ⑥石油
A．①②③ B．③④
C．④ D．①②
3．下列说法正确的是( )
A．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
B．聚乙烯可发生加成反应
C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
4．(2023·上海金山中学期末)工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是( )
A．石油的分馏 B．煤的干馏
C．石油的裂解 D．煤的气化
5．石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。它们的加工以及综合利用具有非常重要的意义。下列说法正确的是( )
A．煤的干馏产物主要是各类有机物
B．石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏都属于化学变化
C．从煤焦油中经过分馏可以得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯
D．石油的裂化、裂解说明烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解
6．北宋沈括在《梦溪笔谈》中首次记载了石油用途，并预言“此物后必大行于世”。关于石油的说法正确的是( )
A．是可再生资源
B．主要成分是苯
C．石油的分馏可以获得乙烯
D．从石油中可获得大量的基本化工原料
7．(2023·广东佛山郑裕彤中学段考)煤、石油和天然气是目前人类使用的主要能源，下列说法错误的是( )
A．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
B．煤与水蒸气反应制水煤气，水煤气的主要成分是H2和CO
C．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
D．天然气作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等
8．我国在煤炭综合利用领域成就斐然。以煤为原料制备乙醇的过程示意如下。下列说法不正确的是( )
煤……→甲醇()……→乙醇(CH3CH2OH)
A．煤是一种纯净物
B．乙醇可作为燃料使用
C．乙醇可用于生产消毒剂
D．甲醇与乙醇互为同系物
9．(1)如图是石油分馏塔的示意图。关于a、b、c三种馏分，下列说法正确的是___(填字母)。
A．a的沸点最高
B．b的熔点最低
C．c的平均相对分子质量最大
D．每一种馏分都是纯净物
(2)裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为：
①先逐滴加入____，振荡，如果看到____，则证明有_____存在。
②继续逐滴加入____至____为止，静置，用分液漏斗分出____(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入__________振荡，如果看到_____，则证明裂化汽油中有_______存在。
10．下图是实验室煤的干馏装置图：
(1)指出图中仪器的名称：b_____，c____。
(2)仪器d的作用是________________，c中的液体中无机物里溶有____，可用____________检验出来。有机物有____，可以通过___的方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体主要成分有____________________(填化学式)，火焰的颜色是______。
(4)反应结束后b中的固体是____。
11．煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。
(1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明__________________。
(2)提出猜想：水煤气的成分可能是①__和氢气，②_____(以上两空均填化学式)和氢气。提出以上猜想的依据是________________________。
(3)设计实验：请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。
你选择的装置是__________(填字母)。
(4)实验结论：如果______________，那么猜想___(填序号)合理。
B组·能力提升
12．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A．地球上最基本的能源是化学能
B．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
C．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”
D．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值
第八章 第一节 第2课时
A组·基础达标
1．石油和煤都是重要的化石能源。下列有关石油和煤的叙述正确的是( )
A．都是纯净物 B．都含有碳元素
C．都是可再生能源 D．都有固定的沸点
【答案】B
2．绿色能源是指使用过程中不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是( )
①太阳能 ②风能 ③潮汐能 ④煤 ⑤天然气 ⑥石油
A．①②③ B．③④
C．④ D．①②
【答案】A 【解析】使用①太阳能、②风能、③潮汐能不会对环境造成污染，三者均属于绿色能源；④煤、⑤天然气、⑥石油均是化石燃料，不属于绿色能源。
3．下列说法正确的是( )
A．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
B．聚乙烯可发生加成反应
C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
【答案】A 【解析】铅是一种重要的污染物，A正确；乙烯经加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键，不能发生加成反应，B错误；石油的分馏属于物理变化，C错误；石油分馏得到的是不同沸点范围的混合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，D错误。
4．(2023·上海金山中学期末)工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是( )
A．石油的分馏 B．煤的干馏
C．石油的裂解 D．煤的气化
【答案】C 【解析】石油分馏能获得煤油、汽油、柴油等产品，A错误；煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭和焦炉煤气等物质，B错误；石油裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，主要为获得乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃，C正确；煤的气化是以煤或焦炭为原料，以氧气、水蒸气或氢气等做气化剂，在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦油中的可燃部分转化为气体的过程，不能生成大量乙烯、丙烯、丁二烯，D错误。
5．石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。它们的加工以及综合利用具有非常重要的意义。下列说法正确的是( )
A．煤的干馏产物主要是各类有机物
B．石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏都属于化学变化
C．从煤焦油中经过分馏可以得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯
D．石油的裂化、裂解说明烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解
【答案】D 【解析】煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气和焦炭等物质，其中焦炭居多，A错误；石油的分馏属于物理变化，B错误；煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，通过干馏能得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，C错误；石油的裂化、裂解是在一定条件下将长链烃断裂为相对分子质量较小的短链烃的过程，说明烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解，D正确。
6．北宋沈括在《梦溪笔谈》中首次记载了石油用途，并预言“此物后必大行于世”。关于石油的说法正确的是( )
A．是可再生资源
B．主要成分是苯
C．石油的分馏可以获得乙烯
D．从石油中可获得大量的基本化工原料
【答案】D
7．(2023·广东佛山郑裕彤中学段考)煤、石油和天然气是目前人类使用的主要能源，下列说法错误的是( )
A．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
B．煤与水蒸气反应制水煤气，水煤气的主要成分是H2和CO
C．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
D．天然气作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等
【答案】C 【解析】石油裂化得到的主要是汽油等轻质油，也能得到乙烯、丙烯和甲烷等副产物，乙烯、丙烯和甲烷等还可以通过石油的裂解得到，A正确；C＋H2OCO＋H2，水煤气的主要成分是H2和CO，B正确；煤是多种无机物和有机物组成的混合物，但其中不含苯和甲苯。煤通过干馏后得到的煤焦油中含有苯和甲苯等多种成分，可根据它们沸点的不同，通过分馏的方法将它们分离出来，C错误；天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等，D正确。
8．我国在煤炭综合利用领域成就斐然。以煤为原料制备乙醇的过程示意如下。下列说法不正确的是( )
煤……→甲醇()……→乙醇(CH3CH2OH)
A．煤是一种纯净物
B．乙醇可作为燃料使用
C．乙醇可用于生产消毒剂
D．甲醇与乙醇互为同系物
【答案】A 【解析】煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物，故A错误。
9．(1)如图是石油分馏塔的示意图。关于a、b、c三种馏分，下列说法正确的是___(填字母)。
A．a的沸点最高
B．b的熔点最低
C．c的平均相对分子质量最大
D．每一种馏分都是纯净物
(2)裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为：
①先逐滴加入____，振荡，如果看到____，则证明有_____存在。
②继续逐滴加入____至____为止，静置，用分液漏斗分出____(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入__________振荡，如果看到_____，则证明裂化汽油中有_______存在。
【答案】(1)C (2)①溴水 溴水褪色 烯烃
②溴水 不褪色 上 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 苯的同系物
【解析】(1)由题图可知，a先分馏出来，c较a、b最后分馏出来，故熔、沸点高低顺序为a10．下图是实验室煤的干馏装置图：
(1)指出图中仪器的名称：b_____，c____。
(2)仪器d的作用是________________，c中的液体中无机物里溶有____，可用____________检验出来。有机物有____，可以通过___的方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体主要成分有____________________(填化学式)，火焰的颜色是______。
(4)反应结束后b中的固体是____。
【答案】(1)硬质玻璃管 U形管
(2)盛装冷水对蒸汽进行冷却 氨 酚酞溶液 煤焦油 分馏 (3)H2、CH4、CH2===CH2、CO 淡蓝色 (4)焦炭
【解析】本题是关于煤的干馏实验，根据煤干馏的主要产品，b中得到的应是焦炭，c中得到的应是粗氨水和煤焦油，e处放出的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞溶液检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，应用分馏的方法分离；焦炉气的主要成分有H2、CH4、CH2===CH2、CO，燃烧时呈淡蓝色火焰。
11．煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。
(1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明__________________。
(2)提出猜想：水煤气的成分可能是①__和氢气，②_____(以上两空均填化学式)和氢气。提出以上猜想的依据是________________________。
(3)设计实验：请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。
你选择的装置是__________(填字母)。
(4)实验结论：如果______________，那么猜想___(填序号)合理。
【答案】(1)碳和水蒸气的反应是吸热反应
(2)①CO ②CO2 化学反应前后元素种类不变 (3)B
(4)澄清石灰水不变浑浊 ①(或澄清石灰水变浑浊 ②)
B组·能力提升
12．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A．地球上最基本的能源是化学能
B．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
C．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”
D．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值
【答案】C 【解析】地球上最基本的能源是太阳能，A错误；使用太阳能热水器涉及太阳能的利用，不是生物质能的利用，B错误；利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”，C正确；吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，有时需要利用吸热反应吸收热量降低环境温度，有利用价值，D错误。
