专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题（含解析） 2023--2024 学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题（含解析） 2023--2024 学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-08 15:43:27 | ||
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文档简介
专题3《水溶液中的离子反应》
一、单选题
1．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①无色溶液中：、、、
②酸性溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、
④由水电离出的的溶液中：、、、
⑤含有较多的溶液中：、、、
⑥的溶液中：、、、
A．①②④ B．②③ C．⑤⑥ D．⑥
2．常温下，用的NaOH溶液滴定20.00 mL 的HX溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．的数量级为
B．a点溶液加水稀释时，不变
C．b点溶液中：
D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度：c>b>a>d
3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，归纳正确的是
A．AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
B．pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2CO3)
D．pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(H+)＞c(OH+)
4．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A．图1表示溶液滴定盐酸的滴定曲线
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：
C．图3表示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在
D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B刚好饱和的溶液分别升温至时，溶质的质量分数
5．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向一定浓度Na2CO3溶液中通入少量的CO2：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c()+c()]
B．等物质的量浓度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c()＞c()＞c(Mg2+)＞c(H+)
C．一元酸Ka(HA)=1.75×10-5，20 mL 0.1mol/L的HA与10mL 0.1mol/LNaOH混合溶液中：c(A-)+c(OH-)＜c(HA)+c(H+)
D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)＞2c(OH-)+c()
6．下列实验装置正确的是
A．用图(1)装置测定强酸强碱反应的中和热
B．用图(2)装置制取并收集NH3
C．用图(3)装置比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性
D．用图(4)装置进行中和滴定
7．25℃时，用0.2mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L 溶液，被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法错误的是
A．虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、的分布分数变化关系
B．二元酸的电离平衡常数的数量级为
C．a点溶液中：
D．c点溶液中：
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NA
B．1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含H+的数目为0.1NA
C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.05NA
D．常温常压下，34g羟基(—16OH)所含中子数为16NA
9．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是
A．溶液中：
B．的溶液和的溶液等体积混合后溶液中：
C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：
D．的溶液中：
10．已知的，的，下列有关说法正确的是
A．在的醋酸溶液中加入少量0.01的稀盐酸，溶液的会变小
B．等浓度等体积的和溶液，前者所含数比后者小
C．100mL的新制氯水中：
D．将通入溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6种微粒
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L的分子数为
B．1LpH=2.0的醋酸溶液中，、微粒总数为
C．0.1mol中含有共价键的数目为
D．16g和的混合物中含有的氧原子数为
12．常温下，用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1的 H2A 溶液，溶液的 pH 与 NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A．水的电离程度：C＞B
B．H2A 的第一步电离常数
C．C点：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)
D．D点: 2c(Na+)= c (HA-)+ c(H2A)
13．室温下，向10mL0.10mol L-1NaOH溶液中逐渐滴加0.10mol L-1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A．室温下，HX为弱酸，其Ka=10-5
B．N点对应的溶液中，c(Na+)是c(HX)的10倍
C．P点对应的溶液中：c(X-)＜c(HX)
D．M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＞N
二、填空题
14．NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式 。已知25℃时，第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c()：c()=20：1时，溶液的pH= 。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 。
③已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测NH4HCO3溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是： 。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.lmol L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c()、c()和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为 (已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol L﹣1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、、三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示：
①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是 。
A．c(Na+)>2c()>c()
B．c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)
C．c(OH﹣)=c(H+)+c(H2SO3)+c()
D．c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH﹣)
②利用上图中数据，求反应H2SO3H++的平衡常数的数值 (保留两位有效数字)
15．按要求回答下列问题。
I.现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题。(填相应序号)
(1)以上物质能导电的是 ；
(2)以上物质属于强电解质的是 ；
II.铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：Cu+=Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
(3)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_______。
A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇
(4)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式： 。
(5)纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。
①以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是 ，写出阳极反应式： 。
②写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式： 。
16．综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图：
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
金属离子 浓度(mol·L-1) 开始沉淀pH
Fe2+ 1.0×10-3 8.0
Fe3+ 4.0×10-2 1.7
Zn2+ 1.5 5.5
Ga3+ 3.0×10-3 3.0
表2金属离子的萃取率
金属离子 萃取率(%)
Fe2+ 0
Fe3+ 99
Zn2+ 0
Ga3+ 97-98.5
滤液1中残余的Ga3+的浓度为 mol·L-1 (写出计算过程)。
17．在25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：
化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3
电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.4×10-11 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.02×10-7
(1)写出H2CO3的电离平衡常数Ka1的表达式 。
(2)常温下将1mL pH均为3的醋酸和亚硫酸都稀释100倍，pH较大的是 。
(3)CH3COONa水溶液中含有的离子有 (写离子符号)。
(4)常温下，无水醋酸加水稀释过程溶液的导电能力随加水的体积V的变化曲线如图所示，则a、b、c三点醋酸的电离度最大是的 。
(5)如果用0.1mol L-1的NaOH溶液滴定20mL 未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂，达滴定终点的颜色变化是 。下列相关操作会造成所测定醋酸的浓度偏高的有 。
A．用未知液洗锥形瓶
B．量取未知液的酸式滴定管只用水洗
C．滴定结束时，读取碱液体积时俯视刻度
D．配制NaOH标准液时，所用NaOH固体中含有KOH
(6)根据表中电离子平衡常数的数值大小，写出H2SO3和CH3COONa反应离子方程式 。
(7)已知：H+(aq) + OH―(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1，CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l) △H=-56.7kJ mol-1。则醋酸电离的热化方程式为 。
18．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，回答下列问题
弱电解质 (甲酸) (氰化氢) (草酸)
电离平衡常数
(1)写出的的表达式 。
(2)向等体积、等的草酸和甲酸溶液中加入大小相同的锌粒，初始速率分别是、，其大小关系为 (填“＞”“＜”或“=”)。
(3)稀释溶液 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。
(5)向溶液中滴加过量的甲酸溶液，反应的离子方程式为 。
19．某科研课题小组研究利用含H+、Na+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3，设计实验流程如下：
已知常温下，Ksp(MnS)=3.0×10-14，Ksp(ZnS)=1.5×10-24，在除锌时发生沉淀转化反应为：
MnS(s)+Zn2+(aq) ZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常数K= 。
20．二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。
①制备时发生反应的离子方程式为 。
②下列说法正确的是 。
A．基态硫原子价电子的轨道表示式为 B．原子半径：r(S)＞r(Cl)＞r(O)
C．第一电离能： I1(Cl)＞I1(S)＞I1(O) D．Na+的价电子(外围电子)排布式为3s1
(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分，为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：
量取5.00 mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50 mL；再向锥形瓶加入稀H2SO4调节溶液pH=3， 再用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
已知：2ClO2+ 2KI=2KClO2 +I2；KClO2+4KI+2H2SO4= KCl+2K2SO4+2I2+2H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①Na2S2O3标准溶液应装在 中，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为 。
②计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度 (写出计算过程)。
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
21．I、 (1)25℃时，有浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为 (填写编号)。
(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的C(H+)= mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是
甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10 mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(1)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH 7(选填“<”“>”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 2。
(2)请你结合所学知识再列举一种方法证明醋酸是弱酸：
22．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
酸 电离方程式 电离平衡常数K
回答下列问题：
(1)写出碳酸在水中的电离方程式 ，
(2)当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变)。
(3)若把、、、、、、、都看作是酸，其中酸性最强的是 。
(4)过量的通入溶液的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】①中有颜色，①项不选；
②酸性溶液中能氧化、而不能大量共存，②项不选；
③加入Al能放出的溶液为酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中均不能共存，③项不选；
④由水电离出的的溶液应该是强碱弱酸盐溶液，题目给定的、、、不一定能共存，④项不选；
⑤中能与反应而不能大量共存，⑤项不选；
⑥碱性环境中、、、相互不反应，能大量共存，⑥项选；
答案选D。
2．B
【分析】由图可知，a点0.1mol/LHX溶液的pH为2.8，b点为HX溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈酸性，c点为HX溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到NaX溶液，d点为等浓度的NaX和氢氧化钠的混合溶液。
【详解】A．由分析可知，a点0.1mol/LHX溶液的pH为2.8，HX的电离常数为≈=10—4.6，则电离常数的数量级为10—5，故A正确；
B．由分析可知，a点0.1mol/LHX溶液的pH为2.8，由电离常数公式可得=，加水稀释时，电离常数不变，氢离子浓度减小，则减小，减小，故B错误；
C．由分析可知，b点为HX溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈酸性，HX在溶液中的电离程度大于NaX在溶液中的水解程度，则溶液中微粒的大小顺序为，故C正确；
D．由分析可知，a点溶液中HX抑制水的电离，b点溶液中HX抑制水的电离、NaX促进水的电离，c点溶液中NaX促进水的电离，d点溶液中NaX促进水的电离、氢氧化钠抑制水的电离，则水的电离程度大小顺序为c>b>a>d，故D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．溶度积常数只与温度有关，而与溶液中离子的浓度关。由于溶度积是常数，故c(Cl-)越大，则c(Ag+)减小，则AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同，A正确；
B．强酸溶液加水稀释，c(H+)减小，由于温度不变，Kw不变，则溶液中c(OH-)增大，B错误；
C．pH=8.3的NaHCO3溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度，所以c(H2CO3)＞c()，发生电离、水解消耗，则c(Na+)＞c()，但盐电离产生的离子水解和电离程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c()＞c(H2CO3)＞c()，C错误；
D．将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，由于HCl是一元强酸，一水合氨为一元弱碱，c(NH3 H2O)＞c(HCl)，所以二者等体积混合后氨水过量，过量的NH3 H2O进一步电离产生OH-，使溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小：c(OH+)＞c(H+)，D错误；
故合理选项是A。
4．C
【详解】A．盐酸的pH=1，滴加20mLNaOH溶液时达到滴定终点，A正确；
B．用水稀释pH相同的盐酸和溶液时，由于溶液中存在的水解平衡，稀释相同倍数时，溶液pH变化较小。且溶液中离子浓度：a>b>c，故导电性：a>b>c，B正确；
C．与反应先生成，随着pH升高，与反应生成，故a点溶液中不会大量存在，C错误；
D．时，由于B的溶解度大于A，则A、B刚好饱和的溶液中，，升温至时，A、B的溶解度均增大，溶液由饱和变为不饱和，、均不变，仍，D正确
故选C。
5．B
【详解】A．Na2CO3溶液中c(Na)=2c(C)，通入少量的CO2后c(Na)＜2c(C)，即c(Na+)＜2[c(H2CO3)+c()+c()]，A错误；
B．(NH4)2SO4电离出两个，所以c()＞c(Mg2+)，溶液中因和Mg2+水解而显酸性，但水解是微弱的，所以c()＞c(Mg2+)＞c(H+)，而硫酸根不水解，且二者都可以电离出硫酸根，所以c()＞c()＞c(Mg2+)＞c(H+)，B正确；
C．混合溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，一元酸Ka(HA)=1.75×10-5，则Kh==5.7×10-10＜Ka，所以电离程度大于水解程度，则c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，结合电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，可知c(A-)+c(OH-)＞c(HA)+c(H+)，C错误；
D．混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+ c()+2c()，存在物料守恒2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c()+c()]，联立可得2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+ c()，则2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()+[2c()-2c()]，由于的水解程度大于，所以c()-c()＜0，则2c(H+)+c()+3c(H2CO3)＜2c(OH-)+c()，D错误；
综上所述答案为B。
6．C
【详解】A．图中缺少了环形玻璃搅拌棒，影响中和热的测定，A错误；
B．氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成CO2，A中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，B中澄清石灰水不变浑浊，图示装置可比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，C正确；
D．盐酸应该装在酸式滴定管中，图示为碱式滴定管，D错误；
故答案选C。
7．B
【分析】用0.2mol/L 氢氧化钠溶液滴定10mL 0.1mol/L草酸溶液时，虚线表示物种分布分数与草酸被滴定分数的关系，实线表示溶液pH与草酸被滴定分数的关系，被滴定分数越大，草酸的分布分数减小，草酸氢根离子的分布分数先增大后减小，草酸根离子的分布分数先不变后增大，则虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示草酸、草酸氢根离子、草酸根离子与草酸被滴定分数的关系。
【详解】A．由分析可知，虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示草酸、草酸氢根离子、草酸根离子与草酸被滴定分数的关系，故A正确；
B．由图可知，b点所得溶液中草酸氢根离子与草酸根离子浓度相等，溶液pH约为4.7，则电离平衡常数= c(H+)=10—4.7，所以的数量级为，故B错误；
C．由图可知，a点所得溶液中草酸浓度与草酸氢根离子浓度相等，溶液中存在电荷守恒关系，则溶液中，钴C正确；
D．由图可知，c点所得溶液为草酸氢钠溶液，溶液呈酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为，故D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则无法计算7.1g氯气发生反应的物质的量和反应转移的电子数目，故A错误；
B．乙二酸是二元弱酸，在溶液中部分电离，以一级电离为主，则1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含氢离子的数目小于0.1NA，故B错误；
C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，12.0g熔融的硫酸氢钠中含有的钠离子数目为×1×NA mol—1=0.1NA，故C错误；
D．—16OH所含中子数为8，则34g—16OH所含中子数为×8×NA mol—1=16NA，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】A． 溶液中物料守恒：，A错误；
B．溶液呈电中性：，中电荷肯定不守恒，故不成立 ，B错误；
C． 醋酸钠溶液因水解呈碱性，醋酸溶液呈酸性，二者混合所得溶液可能呈碱性、中性或酸性，当混合溶液呈酸性时，：按电中性可得，中性或碱性条件不符合，C错误；
D． 的溶液中存在NaHS的电离和水解、水的电离，HS—得质子生成H2S，失去质子生成S2—，H2O得质子生成H3O+即H+，失去质子生成OH—，得质子数等于失质子数：则：，D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01mol L 1的稀盐酸，氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡不移动，所以溶液的pH不变，故A错误；
B.由于醋酸的酸性大于次氯酸，形成钠盐的酸越弱，水解能力越强；等浓度等体积的和NaClO溶液前者水解程度小于后者，则所含OH-数前者小于后者，故B正确；
C．pH=2的氯水中c(H+)=0.01mol/L，pH=2的100mL氯水中n(H+)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，根据电荷守恒得n(H+)=n(OH )+n(ClO )+n(Cl )=0.001mol，但是溶液中n(HClO)≠n(Cl )，所以n(OH )+n(ClO )+n(HClO)≠0.001mol，故C错误；
D．将氯气通入NaOH溶液，若二者恰好反应会生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液呈碱性，而溶液为中性，则通入的氯气应该稍过量，则存在的反应和，则反应后溶液中含有的微粒有：氢离子、氢氧根、水分子、氯气分子、次氯酸根、氯离子、次氯酸分子、钠离子，故D错误；
故答案选：B。
11．C
【详解】A．标准状况下，CHCl3不是气体，故标准状况下，22.4LCHCl3的分子数大于NA，A错误；
B．1LpH=2.0的醋酸溶液中n(H+)=n(CH3COO )=0.01mol，醋酸是弱电解质，在水溶液当中部分电离，故1LpH=2.0的醋酸溶液中，CH3COOH、CH3COO 微粒总数大于0.01NA，B错误；
C．一个C4H10中含有13个共价键，故0.1mol C4H10中含有共价键的数目为，C正确；
D．16gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为 ，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．0. 1 mol·L-1的HA溶液的pH>1，说明是弱酸，存在平衡H2AH++HA-，HA-H++A-。C点加入10 mL 0. 1 mol ·L-1的NaOH溶液，发生反应NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质为NaHA溶液pH略大于7，说明HA-的水解程度大于电离程度，促进水的电离，B点为中性溶液，故水的电离程度C>B，故A正确；
B．H2AH++HA-，，故B正确；
C．C点溶液的pH>7，为碱性溶液，故c(H+)c( HA-)+2c(A2-)，故C正确；
D．D点水溶液为Na2A，根据物料守恒得c (Na+)=2[c(HA-)+c(H2A)+ c(A2-)]，故D错误；
故选D。
13．B
【分析】在N点，10mL0.10mol L-1NaOH溶液与10mL0.10mol L-1HX恰好完全反应，则加入的11mL0.10mol L-1HX中有1mL剩余；HX过量，溶液呈中性，则表明HX为弱酸。
【详解】A．由分析可知，HX为弱酸，其Ka===10-6，A不正确；
B．N点对应的溶液中，c(Na+)=，c(HX)=，则c(Na+)是c(HX)的10倍，B正确；
C．P点对应的溶液中，加入的20mL0.10mol L-1HX中，有10mL与NaOH完全反应，有10mL剩余，但此时pH＜7，则HX的电离占主导地位，所以c(X-)＞c(HX)，C不正确；
D．M点NaOH过量，将抑制水电离，N点溶液呈中性，水的电离不受影响，所以M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＜N，D不正确；
故选B。
14． +H2O+OH﹣ 9 3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ 大于 CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以的水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以NH4HCO3的pH大于7 c()>c()>c(CH3COO﹣) AD A 0.27
【分析】(1)①水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式为：+H2O+OH﹣，水解常数Kh＝，当溶c()：c()＝20：1时，根据水解常数计算c(OH )，由根据水的离子积Kw计算c(H＋)，根据pH＝ lgc(H＋)计算；
②Al2(SO4)3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体；
③根据题意，醋酸铵显中性，说明铵根和醋酸根的水解程度相同，醋酸的酸性强于碳酸，根据越弱越水解谁强显谁性即可分析碳酸氢铵溶液的酸碱性；
(2)溶液A中NaNO3、NaNO2的浓度均为0.1mol/L，HNO2、CH3COOH均为弱酸，由电离常数可知CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性大于A溶液；
(3)①A、由电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)═2c()＋c(HSO)＋c(OH )，中性溶液则c(H＋)═c(OH )，则c(Na＋)═2c()＋c(HSO)，所以c(Na＋)>2c()，而图可知pH＝7时，c()＝c(HSO)，则c(Na＋)>2c()>c(HSO)，故A 正确；
B、由电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)═2c()＋c(HSO)＋c(OH )，中性溶液则c(H＋)═c(OH )，则c(Na＋)═2c()＋c(HSO)，c()≠c(H2SO3)，故B错误；
C、pH＝7时，c(H＋)＝c(OH )；
D、HSO电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，因为亚硫酸氢根离子既能电离又能水解，所以溶液中存在H2SO3、，在NaHSO3溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
②HSO ＋H＋，由图中数据，pH＝7时，c(HSO)＝c()，由Ka的表达式可知，H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈c(H＋)＝10 7，由此分析解答。
【详解】(1)①水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式为：+H2O+OH﹣，水解常数Kh＝
＝2×10 4，当溶液中c()：c()＝20：1时，c(OH )＝10 5mol/L，由水的离子积Kw可知，c(H＋)＝10 9mol/L，所以pH＝ lg10 9＝9，
故答案为：+H2O+OH﹣；9；
②Al2(SO4)3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，离子方程式为Al3＋＋3═Al(OH)3↓＋3CO2↑，
故答案为：Al3＋＋3═Al(OH)3↓＋3CO2↑；
③CH3COONH4溶液呈中性，可知醋酸根水解程度与铵根离子水解程度相同，而醋酸的酸性强于碳酸，根据越弱越水解可知碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根，同时也大于铵根离子的水解程度，碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，故答案为：大于；CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以的水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以NH4HCO3的pH大于7
(2)0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，由2NO2＋2NaOH═NaNO3＋NaNO2＋H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1mol/L，NaNO2物质的量浓度为0.1mol/L，溶液B为0.1mol L 1的CH3COONa溶液；
HNO2的电离常数Ka＝7.1×10 4mol L 1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10 5mol L 1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性大于A溶液，两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO )由大到小的顺序为c(NO)>c(NO)>c(CH3COO )，
A．向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相等，故正确；
B．溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减弱，不能调节溶液pH相等，故错误；
C．溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液pH更大，故错误；
D．向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH相等，故正确；
故答案为：c(NO)>c(NO)>c(CH3COO )；AD；
(3)①A、由电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)═2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH )，中性溶液则c(H＋)═c(OH )，则c(Na＋)═2c(SO)＋c(HSO)，所以c(Na＋)>2c(SO)，而图可知pH＝7时，c(SO)＝c(HSO)，则c(Na＋)>2c(SO)>c(HSO)，故A 正确；
B、由电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)═2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH )，中性溶液则c(H＋)═c(OH )，则c(Na＋)═2c(SO)＋c(HSO)，c(SO)≠c(H2SO3)，故B错误；
C、pH＝7时，c(H＋)＝c(OH )，故C错误；
D、SO＋H2O HSO＋OH ，HSO H＋＋SO，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c(Na＋)>c(HSO)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH )，故D错误；故答案为：A；
②亚硫酸的第一步电离方程式为：H2SO3 H＋＋HSO，根据图象可知，pH＝0时，亚硫酸浓度为0.9mol/L，亚硫酸氢根离子浓度为0.24mol/L，此时氢离子浓度为1mol/L，则Ka1＝≈0.27；
15．(1)④⑧⑨
(2)①⑤⑧
(3)B
(4)2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑
(5) 生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+ Cu+Cl--e-=CuCl 2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-
【分析】(1)
①NaCl晶体中不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，但是溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质；
②SO2 不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中和熔融状态下自身不能电离出离子而导电的化合物，属于非电解质；
③液态醋酸不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；
④铜存在自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤固体BaSO4不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，但是溶于水的或熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质；
⑥纯蔗糖（C12H22O11）不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
⑦酒精（C2H5OH）不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
⑧熔化的KHSO4存在自由移动的离子，导电，在溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质；
⑨氨水含有自由移动的离子，能导电，其属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩液氯不存在自由移动的离子，不能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
以上物质能导电的是④⑧⑨；
(2)
根据(1)的分析可知以上物质属于强电解质的是①⑤⑧；
(3)
碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察，可以用苯把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，故答案为：B；
(4)
CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu，故离子方程式为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑；
(5)
①Cu+易被氧化，添加NaCl是为了使Cu+生成CuCl沉淀；铜作阳极，石墨作阴极，在含有NaOH的NaCl水溶液中电解，在阳极生成难溶CuCl，阳极电极反应式为：Cu+Cl--e-=CuCl；
②确定反应物CuCl、OH-和生成物Cu2O，结合原子守恒和电荷守恒，离子方程式为：2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-。
16．3.0×10-10.2
【详解】根据表中数据可知，Ga(OH)3的溶度积常数为，溶液的pH=5.4，即氢氧根离子浓度是10-8.6mol/L，所以滤液1中残余的Ga3+的浓度为。
17．(1)
(2)亚硫酸
(3)CH3COO-、Na+、H+、OH-
(4)c
(5) 由无色变为浅红色 AD
(6)H2SO3+CH3COO-=HSO+CH3COOH
(7)CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H=+0.6kJ mol-1
【详解】（1）H2CO3是二元弱酸，第一步电离方程式为 ，电离平衡常数Ka1=；
（2）弱酸稀释，电离平衡正向移动，酸性减弱，稀释相同倍数，pH变化越小；醋酸的酸性小于亚硫酸，常温下将1mL pH均为3的醋酸和亚硫酸都稀释100倍，pH较大的是亚硫酸。
（3）CH3COONa水溶液中含有的离子有CH3COO-、Na+、H+、OH-。
（4）醋酸浓度越小电离程度越大，所以a、b、c三点醋酸的电离度最大是的c点。
（5）酚酞的变色范围是8~~10，pH<8酚酞呈无色，8A．用未知液洗锥形瓶，醋酸物质的量偏多，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定醋酸的浓度偏高，故选A；
B．量取未知液的酸式滴定管只用水洗，醋酸浓度偏小，醋酸物质的量偏少，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定醋酸的浓度偏低，故不选B；
C．滴定结束时，读取碱液体积时俯视刻度，消耗消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定醋酸的浓度偏低，故不选C；
D．配制NaOH标准液时，所用NaOH固体中含有KOH，氢氧根离子的浓度偏低，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定醋酸的浓度偏高，故选D；
选AD。
（6）根据强酸制弱酸，H2SO3和CH3COONa反应生成亚硫酸氢钠和醋酸，反应的离子方程式为H2SO3+CH3COO-=HSO+CH3COOH。
（7）①H+(aq) + OH―(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1；
②CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l) △H=-56.7kJ mol-1。
根据盖斯定律②-①得，醋酸电离的热化方程式为CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H=-56.7kJ mol-1+57.3kJ mol-1 =+0.6kJ mol-1。
18．(1)
(2)=
(3)增大
(4)酸
(5)C2O+HCOOH=HC2O+HCOO-
【详解】（1）甲酸是一元弱酸，电离常数Ka=，故答案为：；
（2）等体积、等pH的草酸和甲酸溶液中氢离子浓度相等，则分别向溶液中加入大小相同的锌粒时，初始速率相等，故答案为：相等；
（3）由氢氰酸的电离常数Ka=可知，溶液中=，氢氰酸稀释时，溶液中氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，增大，故答案为：增大；
（4）草酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh===＜Ka2=6.4×10—5，说明草酸氢钠溶液中草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故答案为：酸；
（5）由题给电离常数可知，甲酸的酸性弱于草酸，但大于草酸氢根离子，所以由强酸制弱酸的原理可知，草酸钠溶液与加过量的甲酸溶液反应生成草酸氢钠和甲酸钠，反应的离子方程式为C2O+HCOOH=HC2O+HCOO—，故答案为：C2O+HCOOH=HC2O+HCOO-。
19．2.0×1010
【详解】该反应的平衡常数K=。
20． AB 碱式滴定管 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色 依据反应原理得关系式：2ClO2～2KClO2～4I2～8Na2S2O3
则二氧化氯消毒液中n(ClO2)=0.25n(Na2S2O3)=0.25×20.00×10-3L×0.10 mol/L=5×10-4mol
该二氧化氯消毒液中c(ClO2)==0.1mol/L 偏低
【详解】(1)①亚氯酸钠(NaClO2)为还原剂被氧化为ClO2，过硫酸钠(Na2S2O8)为氧化剂被还原为Na2SO4，根据电子守恒和电荷守恒，则制备二氧化氯(ClO2)发生反应的离子方程式为。
②A．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表达式为，故A正确；
B．同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，则半径越大，因此原子半径：S>Cl>O，故B正确；
C．同主族元素从上至下基态原子第一电离能逐渐减小，同周期主族元素从左至右基态原子第一电离能有逐渐增大的趋势，因此第一电离能：O>Cl>S，故C错误；
D．基态Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，失去最外层的1个电子后形成Na+，因此Na+的外围电子排布式为2s22p6，故D错误；
综上所述，说法正确的是AB项，故答案为：AB。
(2)①Na2S2O3标准溶液水解呈碱性，因此Na2S2O3标准溶液应装在碱式滴定管中；碘遇淀粉变蓝，用Na2S2O3标准溶液滴定时，滴定终点I2被恰好完全反应，现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色，故答案为：酸式滴定管；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色。
②第二次滴定是测定KClO2与KI在酸性条件下反应生成的I2含量，依据反应原理得关系式：2ClO2～2KClO2～4I2～8Na2S2O3，则二氧化氯消毒液中n(ClO2)=0.25n(Na2S2O3)=0.25×20.00×10-3L×0.10 mol/L=5×10-4mol，该二氧化氯消毒液中c(ClO2)==0.1mol/L。
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，碱与碘单质反应，则消耗Na2S2O3标准溶液的体积减小，测得的ClO2浓度偏低，故答案为：偏低。
21． ①②⑥⑤④③ 10-9 不变 > < 室温时准确配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测其PH >1
【详解】(1)25℃时，有浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl是强酸，0.1 mol·L－1的HCl溶液pH=1；②CH3OOH是弱酸，0.1 mol·L－1的CH3OOH溶液pH>1；③Ba(OH)2是强碱，0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液pH>13，④Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性；⑤KCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，⑥NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈弱酸性，溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③；
(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，c(H+)=mol·L－1、c(OH-)=mol·L－1，醋酸抑制水电离，由水电离出的c(H+)=10-9mol/L；温度不变，电离平衡常数不变，往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中不变；
II、 (1) 甲方案中，若醋酸为弱酸，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH>7；乙方案中，若醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH<2。
(2)若醋酸为弱酸，醋酸部分电离，室温时准确配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测其PH >1，证明醋酸是弱酸。
22．(1)
(2)增大
(3)
(4)
【详解】（1）碳酸为二元弱酸，在水中部分电离，电离方程式、；
（2）温度升高，促进弱电解质的电离，K增大；
（3）相同温度时，K越大，弱酸电离出的越大，酸性越强；由表中数据可看出的K最大，酸性最强，故酸性最强的为；
（4）利用K的大小进行比较，的K最小，酸性最弱，过量的通入溶液，反应生成碳酸氢根离子和硫氢根离子，。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①无色溶液中：、、、
②酸性溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、
④由水电离出的的溶液中：、、、
⑤含有较多的溶液中：、、、
⑥的溶液中：、、、
A．①②④ B．②③ C．⑤⑥ D．⑥
2．常温下，用的NaOH溶液滴定20.00 mL 的HX溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．的数量级为
B．a点溶液加水稀释时，不变
C．b点溶液中：
D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度：c>b>a>d
3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，归纳正确的是
A．AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
B．pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2CO3)
D．pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(H+)＞c(OH+)
4．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A．图1表示溶液滴定盐酸的滴定曲线
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：
C．图3表示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在
D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B刚好饱和的溶液分别升温至时，溶质的质量分数
5．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向一定浓度Na2CO3溶液中通入少量的CO2：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c()+c()]
B．等物质的量浓度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c()＞c()＞c(Mg2+)＞c(H+)
C．一元酸Ka(HA)=1.75×10-5，20 mL 0.1mol/L的HA与10mL 0.1mol/LNaOH混合溶液中：c(A-)+c(OH-)＜c(HA)+c(H+)
D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)＞2c(OH-)+c()
6．下列实验装置正确的是
A．用图(1)装置测定强酸强碱反应的中和热
B．用图(2)装置制取并收集NH3
C．用图(3)装置比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性
D．用图(4)装置进行中和滴定
7．25℃时，用0.2mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L 溶液，被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法错误的是
A．虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、的分布分数变化关系
B．二元酸的电离平衡常数的数量级为
C．a点溶液中：
D．c点溶液中：
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NA
B．1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含H+的数目为0.1NA
C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.05NA
D．常温常压下，34g羟基(—16OH)所含中子数为16NA
9．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是
A．溶液中：
B．的溶液和的溶液等体积混合后溶液中：
C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：
D．的溶液中：
10．已知的，的，下列有关说法正确的是
A．在的醋酸溶液中加入少量0.01的稀盐酸，溶液的会变小
B．等浓度等体积的和溶液，前者所含数比后者小
C．100mL的新制氯水中：
D．将通入溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6种微粒
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L的分子数为
B．1LpH=2.0的醋酸溶液中，、微粒总数为
C．0.1mol中含有共价键的数目为
D．16g和的混合物中含有的氧原子数为
12．常温下，用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1的 H2A 溶液，溶液的 pH 与 NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A．水的电离程度：C＞B
B．H2A 的第一步电离常数
C．C点：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)
D．D点: 2c(Na+)= c (HA-)+ c(H2A)
13．室温下，向10mL0.10mol L-1NaOH溶液中逐渐滴加0.10mol L-1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A．室温下，HX为弱酸，其Ka=10-5
B．N点对应的溶液中，c(Na+)是c(HX)的10倍
C．P点对应的溶液中：c(X-)＜c(HX)
D．M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＞N
二、填空题
14．NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式 。已知25℃时，第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c()：c()=20：1时，溶液的pH= 。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 。
③已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测NH4HCO3溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是： 。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.lmol L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c()、c()和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为 (已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol L﹣1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、、三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示：
①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是 。
A．c(Na+)>2c()>c()
B．c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)
C．c(OH﹣)=c(H+)+c(H2SO3)+c()
D．c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH﹣)
②利用上图中数据，求反应H2SO3H++的平衡常数的数值 (保留两位有效数字)
15．按要求回答下列问题。
I.现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题。(填相应序号)
(1)以上物质能导电的是 ；
(2)以上物质属于强电解质的是 ；
II.铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：Cu+=Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
(3)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_______。
A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇
(4)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式： 。
(5)纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。
①以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是 ，写出阳极反应式： 。
②写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式： 。
16．综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图：
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
金属离子 浓度(mol·L-1) 开始沉淀pH
Fe2+ 1.0×10-3 8.0
Fe3+ 4.0×10-2 1.7
Zn2+ 1.5 5.5
Ga3+ 3.0×10-3 3.0
表2金属离子的萃取率
金属离子 萃取率(%)
Fe2+ 0
Fe3+ 99
Zn2+ 0
Ga3+ 97-98.5
滤液1中残余的Ga3+的浓度为 mol·L-1 (写出计算过程)。
17．在25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：
化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3
电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.4×10-11 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.02×10-7
(1)写出H2CO3的电离平衡常数Ka1的表达式 。
(2)常温下将1mL pH均为3的醋酸和亚硫酸都稀释100倍，pH较大的是 。
(3)CH3COONa水溶液中含有的离子有 (写离子符号)。
(4)常温下，无水醋酸加水稀释过程溶液的导电能力随加水的体积V的变化曲线如图所示，则a、b、c三点醋酸的电离度最大是的 。
(5)如果用0.1mol L-1的NaOH溶液滴定20mL 未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂，达滴定终点的颜色变化是 。下列相关操作会造成所测定醋酸的浓度偏高的有 。
A．用未知液洗锥形瓶
B．量取未知液的酸式滴定管只用水洗
C．滴定结束时，读取碱液体积时俯视刻度
D．配制NaOH标准液时，所用NaOH固体中含有KOH
(6)根据表中电离子平衡常数的数值大小，写出H2SO3和CH3COONa反应离子方程式 。
(7)已知：H+(aq) + OH―(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1，CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l) △H=-56.7kJ mol-1。则醋酸电离的热化方程式为 。
18．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，回答下列问题
弱电解质 (甲酸) (氰化氢) (草酸)
电离平衡常数
(1)写出的的表达式 。
(2)向等体积、等的草酸和甲酸溶液中加入大小相同的锌粒，初始速率分别是、，其大小关系为 (填“＞”“＜”或“=”)。
(3)稀释溶液 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。
(5)向溶液中滴加过量的甲酸溶液，反应的离子方程式为 。
19．某科研课题小组研究利用含H+、Na+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3，设计实验流程如下：
已知常温下，Ksp(MnS)=3.0×10-14，Ksp(ZnS)=1.5×10-24，在除锌时发生沉淀转化反应为：
MnS(s)+Zn2+(aq) ZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常数K= 。
20．二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。
①制备时发生反应的离子方程式为 。
②下列说法正确的是 。
A．基态硫原子价电子的轨道表示式为 B．原子半径：r(S)＞r(Cl)＞r(O)
C．第一电离能： I1(Cl)＞I1(S)＞I1(O) D．Na+的价电子(外围电子)排布式为3s1
(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分，为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：
量取5.00 mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50 mL；再向锥形瓶加入稀H2SO4调节溶液pH=3， 再用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
已知：2ClO2+ 2KI=2KClO2 +I2；KClO2+4KI+2H2SO4= KCl+2K2SO4+2I2+2H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①Na2S2O3标准溶液应装在 中，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为 。
②计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度 (写出计算过程)。
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
21．I、 (1)25℃时，有浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为 (填写编号)。
(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的C(H+)= mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是
甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10 mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(1)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH 7(选填“<”“>”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 2。
(2)请你结合所学知识再列举一种方法证明醋酸是弱酸：
22．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
酸 电离方程式 电离平衡常数K
回答下列问题：
(1)写出碳酸在水中的电离方程式 ，
(2)当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变)。
(3)若把、、、、、、、都看作是酸，其中酸性最强的是 。
(4)过量的通入溶液的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】①中有颜色，①项不选；
②酸性溶液中能氧化、而不能大量共存，②项不选；
③加入Al能放出的溶液为酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中均不能共存，③项不选；
④由水电离出的的溶液应该是强碱弱酸盐溶液，题目给定的、、、不一定能共存，④项不选；
⑤中能与反应而不能大量共存，⑤项不选；
⑥碱性环境中、、、相互不反应，能大量共存，⑥项选；
答案选D。
2．B
【分析】由图可知，a点0.1mol/LHX溶液的pH为2.8，b点为HX溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈酸性，c点为HX溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到NaX溶液，d点为等浓度的NaX和氢氧化钠的混合溶液。
【详解】A．由分析可知，a点0.1mol/LHX溶液的pH为2.8，HX的电离常数为≈=10—4.6，则电离常数的数量级为10—5，故A正确；
B．由分析可知，a点0.1mol/LHX溶液的pH为2.8，由电离常数公式可得=，加水稀释时，电离常数不变，氢离子浓度减小，则减小，减小，故B错误；
C．由分析可知，b点为HX溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈酸性，HX在溶液中的电离程度大于NaX在溶液中的水解程度，则溶液中微粒的大小顺序为，故C正确；
D．由分析可知，a点溶液中HX抑制水的电离，b点溶液中HX抑制水的电离、NaX促进水的电离，c点溶液中NaX促进水的电离，d点溶液中NaX促进水的电离、氢氧化钠抑制水的电离，则水的电离程度大小顺序为c>b>a>d，故D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．溶度积常数只与温度有关，而与溶液中离子的浓度关。由于溶度积是常数，故c(Cl-)越大，则c(Ag+)减小，则AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同，A正确；
B．强酸溶液加水稀释，c(H+)减小，由于温度不变，Kw不变，则溶液中c(OH-)增大，B错误；
C．pH=8.3的NaHCO3溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度，所以c(H2CO3)＞c()，发生电离、水解消耗，则c(Na+)＞c()，但盐电离产生的离子水解和电离程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c()＞c(H2CO3)＞c()，C错误；
D．将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，由于HCl是一元强酸，一水合氨为一元弱碱，c(NH3 H2O)＞c(HCl)，所以二者等体积混合后氨水过量，过量的NH3 H2O进一步电离产生OH-，使溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小：c(OH+)＞c(H+)，D错误；
故合理选项是A。
4．C
【详解】A．盐酸的pH=1，滴加20mLNaOH溶液时达到滴定终点，A正确；
B．用水稀释pH相同的盐酸和溶液时，由于溶液中存在的水解平衡，稀释相同倍数时，溶液pH变化较小。且溶液中离子浓度：a>b>c，故导电性：a>b>c，B正确；
C．与反应先生成，随着pH升高，与反应生成，故a点溶液中不会大量存在，C错误；
D．时，由于B的溶解度大于A，则A、B刚好饱和的溶液中，，升温至时，A、B的溶解度均增大，溶液由饱和变为不饱和，、均不变，仍，D正确
故选C。
5．B
【详解】A．Na2CO3溶液中c(Na)=2c(C)，通入少量的CO2后c(Na)＜2c(C)，即c(Na+)＜2[c(H2CO3)+c()+c()]，A错误；
B．(NH4)2SO4电离出两个，所以c()＞c(Mg2+)，溶液中因和Mg2+水解而显酸性，但水解是微弱的，所以c()＞c(Mg2+)＞c(H+)，而硫酸根不水解，且二者都可以电离出硫酸根，所以c()＞c()＞c(Mg2+)＞c(H+)，B正确；
C．混合溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，一元酸Ka(HA)=1.75×10-5，则Kh==5.7×10-10＜Ka，所以电离程度大于水解程度，则c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，结合电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，可知c(A-)+c(OH-)＞c(HA)+c(H+)，C错误；
D．混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+ c()+2c()，存在物料守恒2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c()+c()]，联立可得2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+ c()，则2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()+[2c()-2c()]，由于的水解程度大于，所以c()-c()＜0，则2c(H+)+c()+3c(H2CO3)＜2c(OH-)+c()，D错误；
综上所述答案为B。
6．C
【详解】A．图中缺少了环形玻璃搅拌棒，影响中和热的测定，A错误；
B．氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成CO2，A中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，B中澄清石灰水不变浑浊，图示装置可比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，C正确；
D．盐酸应该装在酸式滴定管中，图示为碱式滴定管，D错误；
故答案选C。
7．B
【分析】用0.2mol/L 氢氧化钠溶液滴定10mL 0.1mol/L草酸溶液时，虚线表示物种分布分数与草酸被滴定分数的关系，实线表示溶液pH与草酸被滴定分数的关系，被滴定分数越大，草酸的分布分数减小，草酸氢根离子的分布分数先增大后减小，草酸根离子的分布分数先不变后增大，则虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示草酸、草酸氢根离子、草酸根离子与草酸被滴定分数的关系。
【详解】A．由分析可知，虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示草酸、草酸氢根离子、草酸根离子与草酸被滴定分数的关系，故A正确；
B．由图可知，b点所得溶液中草酸氢根离子与草酸根离子浓度相等，溶液pH约为4.7，则电离平衡常数= c(H+)=10—4.7，所以的数量级为，故B错误；
C．由图可知，a点所得溶液中草酸浓度与草酸氢根离子浓度相等，溶液中存在电荷守恒关系，则溶液中，钴C正确；
D．由图可知，c点所得溶液为草酸氢钠溶液，溶液呈酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为，故D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则无法计算7.1g氯气发生反应的物质的量和反应转移的电子数目，故A错误；
B．乙二酸是二元弱酸，在溶液中部分电离，以一级电离为主，则1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含氢离子的数目小于0.1NA，故B错误；
C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，12.0g熔融的硫酸氢钠中含有的钠离子数目为×1×NA mol—1=0.1NA，故C错误；
D．—16OH所含中子数为8，则34g—16OH所含中子数为×8×NA mol—1=16NA，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】A． 溶液中物料守恒：，A错误；
B．溶液呈电中性：，中电荷肯定不守恒，故不成立 ，B错误；
C． 醋酸钠溶液因水解呈碱性，醋酸溶液呈酸性，二者混合所得溶液可能呈碱性、中性或酸性，当混合溶液呈酸性时，：按电中性可得，中性或碱性条件不符合，C错误；
D． 的溶液中存在NaHS的电离和水解、水的电离，HS—得质子生成H2S，失去质子生成S2—，H2O得质子生成H3O+即H+，失去质子生成OH—，得质子数等于失质子数：则：，D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01mol L 1的稀盐酸，氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡不移动，所以溶液的pH不变，故A错误；
B.由于醋酸的酸性大于次氯酸，形成钠盐的酸越弱，水解能力越强；等浓度等体积的和NaClO溶液前者水解程度小于后者，则所含OH-数前者小于后者，故B正确；
C．pH=2的氯水中c(H+)=0.01mol/L，pH=2的100mL氯水中n(H+)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，根据电荷守恒得n(H+)=n(OH )+n(ClO )+n(Cl )=0.001mol，但是溶液中n(HClO)≠n(Cl )，所以n(OH )+n(ClO )+n(HClO)≠0.001mol，故C错误；
D．将氯气通入NaOH溶液，若二者恰好反应会生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液呈碱性，而溶液为中性，则通入的氯气应该稍过量，则存在的反应和，则反应后溶液中含有的微粒有：氢离子、氢氧根、水分子、氯气分子、次氯酸根、氯离子、次氯酸分子、钠离子，故D错误；
故答案选：B。
11．C
【详解】A．标准状况下，CHCl3不是气体，故标准状况下，22.4LCHCl3的分子数大于NA，A错误；
B．1LpH=2.0的醋酸溶液中n(H+)=n(CH3COO )=0.01mol，醋酸是弱电解质，在水溶液当中部分电离，故1LpH=2.0的醋酸溶液中，CH3COOH、CH3COO 微粒总数大于0.01NA，B错误；
C．一个C4H10中含有13个共价键，故0.1mol C4H10中含有共价键的数目为，C正确；
D．16gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为 ，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．0. 1 mol·L-1的HA溶液的pH>1，说明是弱酸，存在平衡H2AH++HA-，HA-H++A-。C点加入10 mL 0. 1 mol ·L-1的NaOH溶液，发生反应NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质为NaHA溶液pH略大于7，说明HA-的水解程度大于电离程度，促进水的电离，B点为中性溶液，故水的电离程度C>B，故A正确；
B．H2AH++HA-，，故B正确；
C．C点溶液的pH>7，为碱性溶液，故c(H+)
D．D点水溶液为Na2A，根据物料守恒得c (Na+)=2[c(HA-)+c(H2A)+ c(A2-)]，故D错误；
故选D。
13．B
【分析】在N点，10mL0.10mol L-1NaOH溶液与10mL0.10mol L-1HX恰好完全反应，则加入的11mL0.10mol L-1HX中有1mL剩余；HX过量，溶液呈中性，则表明HX为弱酸。
【详解】A．由分析可知，HX为弱酸，其Ka===10-6，A不正确；
B．N点对应的溶液中，c(Na+)=，c(HX)=，则c(Na+)是c(HX)的10倍，B正确；
C．P点对应的溶液中，加入的20mL0.10mol L-1HX中，有10mL与NaOH完全反应，有10mL剩余，但此时pH＜7，则HX的电离占主导地位，所以c(X-)＞c(HX)，C不正确；
D．M点NaOH过量，将抑制水电离，N点溶液呈中性，水的电离不受影响，所以M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＜N，D不正确；
故选B。
14． +H2O+OH﹣ 9 3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ 大于 CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以的水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以NH4HCO3的pH大于7 c()>c()>c(CH3COO﹣) AD A 0.27
【分析】(1)①水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式为：+H2O+OH﹣，水解常数Kh＝，当溶c()：c()＝20：1时，根据水解常数计算c(OH )，由根据水的离子积Kw计算c(H＋)，根据pH＝ lgc(H＋)计算；
②Al2(SO4)3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体；
③根据题意，醋酸铵显中性，说明铵根和醋酸根的水解程度相同，醋酸的酸性强于碳酸，根据越弱越水解谁强显谁性即可分析碳酸氢铵溶液的酸碱性；
(2)溶液A中NaNO3、NaNO2的浓度均为0.1mol/L，HNO2、CH3COOH均为弱酸，由电离常数可知CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性大于A溶液；
(3)①A、由电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)═2c()＋c(HSO)＋c(OH )，中性溶液则c(H＋)═c(OH )，则c(Na＋)═2c()＋c(HSO)，所以c(Na＋)>2c()，而图可知pH＝7时，c()＝c(HSO)，则c(Na＋)>2c()>c(HSO)，故A 正确；
B、由电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)═2c()＋c(HSO)＋c(OH )，中性溶液则c(H＋)═c(OH )，则c(Na＋)═2c()＋c(HSO)，c()≠c(H2SO3)，故B错误；
C、pH＝7时，c(H＋)＝c(OH )；
D、HSO电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，因为亚硫酸氢根离子既能电离又能水解，所以溶液中存在H2SO3、，在NaHSO3溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
②HSO ＋H＋，由图中数据，pH＝7时，c(HSO)＝c()，由Ka的表达式可知，H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈c(H＋)＝10 7，由此分析解答。
【详解】(1)①水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式为：+H2O+OH﹣，水解常数Kh＝
＝2×10 4，当溶液中c()：c()＝20：1时，c(OH )＝10 5mol/L，由水的离子积Kw可知，c(H＋)＝10 9mol/L，所以pH＝ lg10 9＝9，
故答案为：+H2O+OH﹣；9；
②Al2(SO4)3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，离子方程式为Al3＋＋3═Al(OH)3↓＋3CO2↑，
故答案为：Al3＋＋3═Al(OH)3↓＋3CO2↑；
③CH3COONH4溶液呈中性，可知醋酸根水解程度与铵根离子水解程度相同，而醋酸的酸性强于碳酸，根据越弱越水解可知碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根，同时也大于铵根离子的水解程度，碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，故答案为：大于；CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以的水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以NH4HCO3的pH大于7
(2)0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，由2NO2＋2NaOH═NaNO3＋NaNO2＋H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1mol/L，NaNO2物质的量浓度为0.1mol/L，溶液B为0.1mol L 1的CH3COONa溶液；
HNO2的电离常数Ka＝7.1×10 4mol L 1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10 5mol L 1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性大于A溶液，两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO )由大到小的顺序为c(NO)>c(NO)>c(CH3COO )，
A．向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相等，故正确；
B．溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减弱，不能调节溶液pH相等，故错误；
C．溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液pH更大，故错误；
D．向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH相等，故正确；
故答案为：c(NO)>c(NO)>c(CH3COO )；AD；
(3)①A、由电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)═2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH )，中性溶液则c(H＋)═c(OH )，则c(Na＋)═2c(SO)＋c(HSO)，所以c(Na＋)>2c(SO)，而图可知pH＝7时，c(SO)＝c(HSO)，则c(Na＋)>2c(SO)>c(HSO)，故A 正确；
B、由电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)═2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH )，中性溶液则c(H＋)═c(OH )，则c(Na＋)═2c(SO)＋c(HSO)，c(SO)≠c(H2SO3)，故B错误；
C、pH＝7时，c(H＋)＝c(OH )，故C错误；
D、SO＋H2O HSO＋OH ，HSO H＋＋SO，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c(Na＋)>c(HSO)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH )，故D错误；故答案为：A；
②亚硫酸的第一步电离方程式为：H2SO3 H＋＋HSO，根据图象可知，pH＝0时，亚硫酸浓度为0.9mol/L，亚硫酸氢根离子浓度为0.24mol/L，此时氢离子浓度为1mol/L，则Ka1＝≈0.27；
15．(1)④⑧⑨
(2)①⑤⑧
(3)B
(4)2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑
(5) 生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+ Cu+Cl--e-=CuCl 2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-
【分析】(1)
①NaCl晶体中不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，但是溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质；
②SO2 不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中和熔融状态下自身不能电离出离子而导电的化合物，属于非电解质；
③液态醋酸不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；
④铜存在自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤固体BaSO4不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，但是溶于水的或熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质；
⑥纯蔗糖（C12H22O11）不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
⑦酒精（C2H5OH）不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
⑧熔化的KHSO4存在自由移动的离子，导电，在溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质；
⑨氨水含有自由移动的离子，能导电，其属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩液氯不存在自由移动的离子，不能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
以上物质能导电的是④⑧⑨；
(2)
根据(1)的分析可知以上物质属于强电解质的是①⑤⑧；
(3)
碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察，可以用苯把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，故答案为：B；
(4)
CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu，故离子方程式为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑；
(5)
①Cu+易被氧化，添加NaCl是为了使Cu+生成CuCl沉淀；铜作阳极，石墨作阴极，在含有NaOH的NaCl水溶液中电解，在阳极生成难溶CuCl，阳极电极反应式为：Cu+Cl--e-=CuCl；
②确定反应物CuCl、OH-和生成物Cu2O，结合原子守恒和电荷守恒，离子方程式为：2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-。
16．3.0×10-10.2
【详解】根据表中数据可知，Ga(OH)3的溶度积常数为，溶液的pH=5.4，即氢氧根离子浓度是10-8.6mol/L，所以滤液1中残余的Ga3+的浓度为。
17．(1)
(2)亚硫酸
(3)CH3COO-、Na+、H+、OH-
(4)c
(5) 由无色变为浅红色 AD
(6)H2SO3+CH3COO-=HSO+CH3COOH
(7)CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H=+0.6kJ mol-1
【详解】（1）H2CO3是二元弱酸，第一步电离方程式为 ，电离平衡常数Ka1=；
（2）弱酸稀释，电离平衡正向移动，酸性减弱，稀释相同倍数，pH变化越小；醋酸的酸性小于亚硫酸，常温下将1mL pH均为3的醋酸和亚硫酸都稀释100倍，pH较大的是亚硫酸。
（3）CH3COONa水溶液中含有的离子有CH3COO-、Na+、H+、OH-。
（4）醋酸浓度越小电离程度越大，所以a、b、c三点醋酸的电离度最大是的c点。
（5）酚酞的变色范围是8~~10，pH<8酚酞呈无色，8
B．量取未知液的酸式滴定管只用水洗，醋酸浓度偏小，醋酸物质的量偏少，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定醋酸的浓度偏低，故不选B；
C．滴定结束时，读取碱液体积时俯视刻度，消耗消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定醋酸的浓度偏低，故不选C；
D．配制NaOH标准液时，所用NaOH固体中含有KOH，氢氧根离子的浓度偏低，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定醋酸的浓度偏高，故选D；
选AD。
（6）根据强酸制弱酸，H2SO3和CH3COONa反应生成亚硫酸氢钠和醋酸，反应的离子方程式为H2SO3+CH3COO-=HSO+CH3COOH。
（7）①H+(aq) + OH―(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1；
②CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l) △H=-56.7kJ mol-1。
根据盖斯定律②-①得，醋酸电离的热化方程式为CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H=-56.7kJ mol-1+57.3kJ mol-1 =+0.6kJ mol-1。
18．(1)
(2)=
(3)增大
(4)酸
(5)C2O+HCOOH=HC2O+HCOO-
【详解】（1）甲酸是一元弱酸，电离常数Ka=，故答案为：；
（2）等体积、等pH的草酸和甲酸溶液中氢离子浓度相等，则分别向溶液中加入大小相同的锌粒时，初始速率相等，故答案为：相等；
（3）由氢氰酸的电离常数Ka=可知，溶液中=，氢氰酸稀释时，溶液中氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，增大，故答案为：增大；
（4）草酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh===＜Ka2=6.4×10—5，说明草酸氢钠溶液中草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故答案为：酸；
（5）由题给电离常数可知，甲酸的酸性弱于草酸，但大于草酸氢根离子，所以由强酸制弱酸的原理可知，草酸钠溶液与加过量的甲酸溶液反应生成草酸氢钠和甲酸钠，反应的离子方程式为C2O+HCOOH=HC2O+HCOO—，故答案为：C2O+HCOOH=HC2O+HCOO-。
19．2.0×1010
【详解】该反应的平衡常数K=。
20． AB 碱式滴定管 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色 依据反应原理得关系式：2ClO2～2KClO2～4I2～8Na2S2O3
则二氧化氯消毒液中n(ClO2)=0.25n(Na2S2O3)=0.25×20.00×10-3L×0.10 mol/L=5×10-4mol
该二氧化氯消毒液中c(ClO2)==0.1mol/L 偏低
【详解】(1)①亚氯酸钠(NaClO2)为还原剂被氧化为ClO2，过硫酸钠(Na2S2O8)为氧化剂被还原为Na2SO4，根据电子守恒和电荷守恒，则制备二氧化氯(ClO2)发生反应的离子方程式为。
②A．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表达式为，故A正确；
B．同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，则半径越大，因此原子半径：S>Cl>O，故B正确；
C．同主族元素从上至下基态原子第一电离能逐渐减小，同周期主族元素从左至右基态原子第一电离能有逐渐增大的趋势，因此第一电离能：O>Cl>S，故C错误；
D．基态Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，失去最外层的1个电子后形成Na+，因此Na+的外围电子排布式为2s22p6，故D错误；
综上所述，说法正确的是AB项，故答案为：AB。
(2)①Na2S2O3标准溶液水解呈碱性，因此Na2S2O3标准溶液应装在碱式滴定管中；碘遇淀粉变蓝，用Na2S2O3标准溶液滴定时，滴定终点I2被恰好完全反应，现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色，故答案为：酸式滴定管；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色。
②第二次滴定是测定KClO2与KI在酸性条件下反应生成的I2含量，依据反应原理得关系式：2ClO2～2KClO2～4I2～8Na2S2O3，则二氧化氯消毒液中n(ClO2)=0.25n(Na2S2O3)=0.25×20.00×10-3L×0.10 mol/L=5×10-4mol，该二氧化氯消毒液中c(ClO2)==0.1mol/L。
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，碱与碘单质反应，则消耗Na2S2O3标准溶液的体积减小，测得的ClO2浓度偏低，故答案为：偏低。
21． ①②⑥⑤④③ 10-9 不变 > < 室温时准确配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测其PH >1
【详解】(1)25℃时，有浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl是强酸，0.1 mol·L－1的HCl溶液pH=1；②CH3OOH是弱酸，0.1 mol·L－1的CH3OOH溶液pH>1；③Ba(OH)2是强碱，0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液pH>13，④Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性；⑤KCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，⑥NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈弱酸性，溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③；
(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，c(H+)=mol·L－1、c(OH-)=mol·L－1，醋酸抑制水电离，由水电离出的c(H+)=10-9mol/L；温度不变，电离平衡常数不变，往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中不变；
II、 (1) 甲方案中，若醋酸为弱酸，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH>7；乙方案中，若醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH<2。
(2)若醋酸为弱酸，醋酸部分电离，室温时准确配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测其PH >1，证明醋酸是弱酸。
22．(1)
(2)增大
(3)
(4)
【详解】（1）碳酸为二元弱酸，在水中部分电离，电离方程式、；
（2）温度升高，促进弱电解质的电离，K增大；
（3）相同温度时，K越大，弱酸电离出的越大，酸性越强；由表中数据可看出的K最大，酸性最强，故酸性最强的为；
（4）利用K的大小进行比较，的K最小，酸性最弱，过量的通入溶液，反应生成碳酸氢根离子和硫氢根离子，。
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