第八章常见的酸、碱、盐复习题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐复习题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 269.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-08 15:57:08 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸、碱、盐 复习题
一、选择题
1．某电镀厂排出污水的，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节至中性，可选用下列物质中的（ ）
A．生石灰 B．氯化钡
C．硝酸银 D．碳酸钙
2．下列说法正确的是（ ）
A．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
B．汽油和洗涤剂去除油污的原理完全相同
C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾
D．焦炭在高炉炼铁中的主要作用是提供高温条件和生成还原剂CO
3．水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是
A．冰和水共存物属于混合物
B．有水生成的反应一定属于中和反应
C．水是一种最常用的溶剂
D．硬水中含有较少或不含可溶性钙、镁化合物
4．缺磷小麦生长缓慢,为了促进其生长,应该施用的化肥是
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca(H2PO4)2
5．Ca3(PO4)2属于
A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥
6．判断某溶液是酸性溶液的方案错误的是
A．滴入紫色石蕊试液呈红色 B．加入镁条有气泡产生
C．滴入酚酞溶液呈无色 D．加入碳酸氢钠溶液有气泡产生
7．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质 测定溶液pH是否大于7
B 分离：铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量的硝酸银溶液，过滤
C 除杂：溶液混有少量 加入适量的溶液，过滤
D 鉴别：固体和固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合方法，能将它们一一鉴别的是
A．Na2CO3 NaCl Na2SO4 Ba（OH）2
B．NaOH Ba（NO3）2 NaCl MgSO4
C．H2SO4 Na2SO4 BaCl2 CuCl2
D．BaCl2 Na2CO3 HCl NaCl
9．下列转化不能通过常见化学反应一步实现的是
A．HNO3→HCl B．Ba(OH)2→KOH
C．C6H12O6→CO2 D．NH4Cl→NH3
10．A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。其中A是使用最广泛的金属，A与B的反应常称为“湿法炼铜”，D常用于改良酸性土壤，C与D的物质类别相同，F的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。下列有关说法正确的是
A．D的俗称为熟石灰、石灰石
B．E可以是稀盐酸或二氧化碳
C．A元素在地壳中的元素含量居第三位
D．F→B的反应方程式为：
11．为探究铜、银、铝三种金属的活动性顺序，同学们设计了如下两个实验，实验①：将铜丝插入Al2(SO4)3溶液；实验②：将铜丝插入AgNO3溶液。下列说法不正确的是
A．由实验①可知金属活动性：Al＞Cu
B．由实验②可知金属活动性：Cu＞Ag
C．由实验①②可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D．若使用铝、银与CuCl2溶液，不能完成本实验
二、填空与简答
12．为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰．蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究．
实验过程中的操作A的名称是 ，你认为 （选“甲”或“乙”）组实验方法比 较理想，理由 。
13．将下列物质的序号填入适当的空格中：
①金刚石 ②干冰 ③氮气 ④甲烷 ⑤氢氧化钠 ⑥碳酸氢钠
（1）可燃冰的主要成分是 ；
（2）可用来裁玻璃，切割大理石的是 ；
（3）可用来焙制糕点的是 ；
（4）可用于人工降雨的是 ；
（5）曝露在空气中容易发生潮解的是 ；
（6）可用于充入食品包装袋防腐的是 。
14．请用化学用语填空。
（1）某微粒的结构示意图为 该微粒的符号 。
（2）稀有气体氦气的化学式 。
（3）写出一种不含金属元素的盐的化学式
15．如图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
（1）通电一段时间后，试管A与试管B所收集到的气体体积比为 ，该实验的化学方程式为 ．
（2）实验室检验试管B中气体的方法是 ．
（3）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式为 ．
16．根据所学知识填空：
（1）请按要求从下列物质中A．CO B．NaHCO3 C．C2H5OH D．CH4 E.CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：
①天然气的主要成分 ；②具有还原性的有毒气体 ；
③碘酒的溶剂是 ； ④可用于治疗胃酸过多的是 ；
⑤可作食品干燥剂的物质是 ；
（2）“从生活走进化学，从化学走向社会”，请你用化学知识，回答问题：
①生活中常用 方法将硬水软化．
②磷酸二氢铵NH4H2PO4属于 （填氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）．
③生活中可用水灭火，其主要原理是 ．
④我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
17．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如下：
【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 (填化学式)。
(2)步骤②中发生的化学方程式为 。步骤③中发生的化学方程式为 。
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有 (填化学式，下同)；可能含有 。
18．以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
(1)“酸溶”步骤中，反应的化学方程式为 。
(2)实验室中操作1、2名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(3)过程中的生成物可直接用于流程的是 。
(4)为了提高转化速率，可采用的措施有 (填序号)。
a．搅拌溶液 b．适当增大通入气体的速率 c．加热溶液至100℃
(5)操作2得到的溶液，农业上可用作 。
(6)操作2所得固体还要进行以下操作：洗涤、 。检验固体已洗净的方法是： 。
三、科学探究题
19．日常生活中，每位同学都会接触到硬水。咸宁市某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。
【查阅资料】水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙和镁化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐；钙、镁的硫酸盐或氯化物，一般所说的水的硬度是由上述两类化合物引起的。
（1）日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模拟实验。
实验序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 分别取适量碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液于A、B两支试管中，同时加热 A试管中产生气泡，有沉淀生成，B试管中无明显现象。
Ⅱ 冷却后，在上述实验后两支试管中，分别滴加几滴肥皂水，振荡 ① （填“A”或“B”）试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少。
实验结果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。
（2）小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片：石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2
小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠？
于是他们对此开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
【提出问题】所得溶液中溶质是什么？
【提出猜想】
猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为② 。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
a．取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想二③ （填“成立”或“不成立”）
b．取实验步骤a中上层清液，滴加适量稀盐酸 有气泡冒出 猜想一不成立
写出实验步骤b中发生反应的化学方程式④ 。
通过实验，小组同学得出了正确结论。
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，老师说其成分主要是碳酸钙、氢氧化镁等。小组同学认为可使用稀盐酸除去，请写出发生中和反应的化学方程式⑤ 。
（4）小组同学还对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究：
用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。
Ⅰ．请分析图三，能得到什么结论⑥ 。
Ⅱ．图三中A点对应溶液的溶质成分是⑦ （填写化学式）。
四、计算题
20．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中碳酸钙的含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式：
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
(1)图甲实验装置中若没有浓硫酸，会导致实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。
(2)由图乙中的AB曲线可知，锥形瓶中的反应速率随着时间的延长越来越慢，请你分析其中可能的原因： 。
(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（写出具体的计算过程）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】硝酸银、碳酸钙都不与硫酸铜发生反应，氯化钡与硫酸铜反应生成的是硫酸钡沉淀，没有除去有毒的铜离子。A选项中，，既能除去硫酸铜还能将污水的调至中性，故A选项符合题意。故选A。
2．D
【详解】A、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故错误。
B、汽油去除油污，是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理油；洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用，故错误。
C、采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾会造成较为严重的环境污染，故错误。
D、焦炭在高炉炼铁中的主要作用是提供高温条件和生成还原剂一氧化碳，故正确。
故选D。
【点睛】本题是生活中常见的物质的鉴别方法，在生活中要学会用所学的化学知识来解决生活中的常见问题，这就是我们化学学科的魅力所在。
3．C
【详解】A、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，说法错误；
B、酸碱中和反应一定有水生成，但有水生成的不一定是酸碱中和反应，如金属氧化物与酸的反应、含有氢元素的物质的燃烧反应，也会有水生成，说法错误；
C、水是一种最常用的溶剂，最易得、最经济、适用范围最广，说法正确；
D、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，说法错误；
故选：C。
4．D
【分析】植物缺少磷元素，故应该补充磷肥
【详解】A、尿素中含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾中含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、碳酸氢铵中含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙中含磷元素，属于磷肥，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】Ca3(PO4)2含有氮、磷、钾元素中磷元素，属于磷肥，故选项C正确。
故选C。
6．C
【详解】A、取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，若 紫色石蕊试液变成红色，则证明该无色溶液具有酸性；故正确；
B、取少量该无色溶液置于试管中，向其中加入镁条，若有大量气泡产生，则证明该无色溶液具有酸性。故正确；
C、酸性和中性溶液均不能使酚酞试液变色，所以滴入无色酚酞试液不能检验溶液是否显酸性；故错误；
D、取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加碳酸氢钠溶液，若有大量气泡产生，则证明该无色溶液具有酸性。故正确。
故选：C。
7．C
【详解】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，溶液pH均大于7，该方案不能达到实验目的；
B、铁、铜均能与硝酸银反应，则不是将铁、铜分离，而是将它们除去，该方案不能达到实验目的；
C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤能除去硫酸钡沉淀，该方案能达到实验目的；
D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与铵根结合为有刺激性气味的氨气，则碳酸氢铵和氯化铵与熟石灰研磨均能闻到刺激性气味，不能鉴别，该方案不能达到实验目的。
故选C。
8．D
【详解】A、碳酸钠和氢氧化钡反应有白色沉淀生成，硫酸钠与氢氧化钡反应也有白色沉淀生成，无法一一鉴别；
B、硫酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀生成，硫酸镁与硝酸钡反应也有白色沉淀生成，无法一一鉴别；
C、硫酸铜是蓝色溶液，硫酸与氯化钡反应白色沉淀生成，硫酸钠与氯化钡反应也有白色沉淀生成，无法一一鉴别；
D、氯化钡与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，碳酸钠与盐酸溶液反应有气泡生成，可以区分氯化钡，碳酸钠，盐酸溶液，剩下的溶液是氯化钠溶液，可以一一鉴别；
答案：D。
9．A
【详解】A、硝酸不能通过一步反应转化成盐酸，A错误；
B、氢氧化钡可以和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，能通过一步反应实现，B正确；
C、葡萄糖可以在氧气与酶的作用下反应生成水和二氧化碳，能通过一步反应实现，C正确；
D、氯化铵可以与氢氧化钠反应生成氨气、氯化钠和水，能通过一步反应实现，D正确。
故选A。
10．B
【分析】根据A是使用最广泛的金属；可知A是铁，A与B的反应常称为“湿法炼铜”，则B是硫酸铜；D常用于改良酸性土壤，D为氢氧化钙；F的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，F为硫酸；C、D物质类别相同，且C能和B反应，D能转换为C，则C可能是氢氧化钠，E能与C、D反应，且可由F生成，故E可以是稀盐酸或二氧化碳，据此分析。
【详解】A、D常用于改良酸性土壤，D为氢氧化钙，氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰，石灰石的主要成分是碳酸钙，此项说法错误；
B、由分析可知，E可以是稀盐酸或二氧化碳，此项说法正确；
C、A是使用最广泛的金属，可知A是铁，地壳中的元素含量居前三位的是氧、硅、铝，此项说法错误；
D、由分析可知， F是硫酸，B是硫酸铜，则F→B的反应可以是硫酸与氧化铜或氢氧化铜反应，而铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，此项说法错误。
故选B。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
11．D
【详解】A、将铜丝插入Al2(SO4)3溶液中，铜丝表面无明显变化，可知金属活动性：Al＞Cu，故A正确；
B、将铜丝插入AgNO3溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，可知金属活动性：Cu＞Ag，故B正确；
C、由实验①可知金属活动性：Al＞Cu，由实验②可知金属活动性：Cu＞Ag，由实验①②可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，故C正确；
D、若使用铝、银与CuCl2溶液，将铝丝插入氯化铜溶液中，可知金属活动性：Al＞Cu，将银丝插入氯化铜溶液，银丝表面无明显变化，可知金属活动性：Cu＞Ag，说明Al＞Cu＞Ag，若使用铝、银与CuCl2溶液，能完成本实验，故D错误。故选D。
【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
12． 过滤 乙 证明滤液中含有碳酸根离子
【详解】过滤可用于分离难溶性固体，则操作A的名称为过滤；
甲组实验中，由于氯化钡与碳酸根、硫酸根液均能结合为白色沉淀（硫酸钡），则产生白色沉淀的不一定为碳酸钙，而碳酸根能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能证明其中一定含碳酸根，所以乙组实验方法比较理想。
13． ④ ① ⑥ ② ⑤ ③
【详解】（1）可燃冰的主要成分是甲烷，故填：④；
（2）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃，切割大理石，故填：①；
（3）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且碳酸氢钠、碳酸钠都能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用来焙制糕点，故填：⑥；
（4）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：②；
（5）曝露在空气中容易发生潮解的是氢氧化钠，故填：⑤；
（6）氮气的化学性质比较稳定，可用于充入食品包装袋防腐，故填：③。
14． Cl- He NH4Cl等
【详解】（1）某微粒的结构示意图为 该微粒，质子数17小于电子数18，是氯离子，它的符号是Cl-。
（2）稀有气体氦气由氦原子直接构成，它的化学式为He。
（3）一种不含金属元素的盐即由铵根离子和酸根离子构成的盐，如NH4Cl等。
【点睛】盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，盐不一定含有金属元素。
15． 2:1 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 将带火星的木条伸入试管B中，带火星木条复燃，说明是氧气 Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+ CO2↑
【详解】试题分析：（1）A对应负极产生氢气，B为氧气，那么体积比为2:1；为水的电解反应；（2）B为氧气，将带火星的木条伸入试管B中，带火星木条复燃，说明是氧气；（3）由客观事实，根据质量守恒定律书写。
考点：水的电解，化学方程式的书写
16． D A C B E 煮沸 复合肥 降低温度低于着火点 乳化
【详解】（1）①天然气的主要成分是甲烷；②一氧化碳有还原性，能还原金属氧化物，一氧化碳能与血红蛋白结合使人缺氧窒息，所以一氧化碳是有毒气体；③碘酒的溶剂是酒精，溶质是碘； ④碳酸氢钠可与胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，因此可用于治疗胃酸过多；⑤可作食品干燥剂的物质是氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙而消耗水。
17． CuSO4
Na2CO3 KOH KCl
【解析】向固体物质中，加入足量水，得到无色溶液A，硫酸铜是蓝色的，故一定不含硫酸铜，加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀和无色溶液B，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，得到无色气体和无色溶液，说明该沉淀是碳酸钡，故固体物质中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙，故一定不含氯化钙，无色溶液pH＞7，说明含氢氧化钾。
【详解】（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含CuSO4，因为硫酸铜溶液是蓝色的；
（2）步骤②中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为；
步骤③中碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（3）由分析可知，固体物质中一定含有Na2CO3、KOH；
该实验无法得出是否含KCl，故可能含KCl。
18． CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 过滤 引流 CO2 a、b 氮肥(或化学肥料) 干燥 取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象(或取最后一次洗涤后的滤液，滴加氢氧化钠溶液并加热，没产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)
【详解】(1)“酸溶”步骤中，碳酸钙和盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)实验室中操作1、2都是将固液分离，操作是过滤，玻璃棒的作用是引流。
(3)根据流程图，过程中的生成物可直接用于流程的是CO2。
(4) 搅拌溶液、适当增大通入气体的速率可以提高转化速率，由于反应在常温下进行，加热溶液至100℃对提高转化速率没有效果。
(5)操作2得到的氯化铵溶液，农业上可用作氮肥。
(6)操作2所得固体还要进行以下操作：洗涤、干燥。检验固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象(或取最后一次洗涤后的滤液，滴加氢氧化钠溶液并加热，没产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。
故答案：(1). CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ (2). 过滤 、引流 (3). CO2 (4). a、b (5). 氮肥(或化学肥料) (6). 干燥 、取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象(或取最后一次洗涤后的滤液，滴加氢氧化钠溶液并加热，没产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)
19． A Na2CO3和NaHCO3 不成立 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出热量 NaCl和NaOH
【详解】（1）①根据实验结果可知，用煮沸的方法可以降低水的硬度，所以A试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少；
（2）[提出猜想[向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，所得溶液中溶质有以下几种情况：
①碳酸钠不和二氧化碳、水反应，溶质是碳酸钠；
②部分碳酸钠和二氧化碳、水反应，溶质是Na2CO3和NaHCO3；
③全部碳酸钠和二氧化碳、水反应，溶质是碳酸氢钠；
[设计实验[a．取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定有碳酸钠；猜想二③不成立；
b．取实验步骤a中上层清液，滴加适量稀盐酸，有气泡冒出，说明溶液中含有碳酸氢钠，则猜想一不成立；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为④：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水是中和反应，化学方程式为⑤：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
（4）Ⅰ．根据图三中的信息，能得到的结论是⑥：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出热量；
Ⅱ．图三中A点对应溶液中氢氧化钠过量，溶质是NaCl和NaOH。
20．(1)偏大
(2)随着反应的进行，食醋的浓度不断降低
(3)由图乙可知，生成二氧化碳的质量为：
解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确，如果图甲实验装置中浓硫酸，会导致测得二氧化碳的质量偏大，从而计算得出的碳酸钙的质量偏大，导致实验结果偏大；
（2）由图乙中的AB曲线可知，锥形瓶中的反应速率随着时间的延长越来越慢，可能是随着反应的进行，食醋的浓度不断降低；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．某电镀厂排出污水的，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节至中性，可选用下列物质中的（ ）
A．生石灰 B．氯化钡
C．硝酸银 D．碳酸钙
2．下列说法正确的是（ ）
A．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
B．汽油和洗涤剂去除油污的原理完全相同
C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾
D．焦炭在高炉炼铁中的主要作用是提供高温条件和生成还原剂CO
3．水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是
A．冰和水共存物属于混合物
B．有水生成的反应一定属于中和反应
C．水是一种最常用的溶剂
D．硬水中含有较少或不含可溶性钙、镁化合物
4．缺磷小麦生长缓慢,为了促进其生长,应该施用的化肥是
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca(H2PO4)2
5．Ca3(PO4)2属于
A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥
6．判断某溶液是酸性溶液的方案错误的是
A．滴入紫色石蕊试液呈红色 B．加入镁条有气泡产生
C．滴入酚酞溶液呈无色 D．加入碳酸氢钠溶液有气泡产生
7．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质 测定溶液pH是否大于7
B 分离：铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量的硝酸银溶液，过滤
C 除杂：溶液混有少量 加入适量的溶液，过滤
D 鉴别：固体和固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合方法，能将它们一一鉴别的是
A．Na2CO3 NaCl Na2SO4 Ba（OH）2
B．NaOH Ba（NO3）2 NaCl MgSO4
C．H2SO4 Na2SO4 BaCl2 CuCl2
D．BaCl2 Na2CO3 HCl NaCl
9．下列转化不能通过常见化学反应一步实现的是
A．HNO3→HCl B．Ba(OH)2→KOH
C．C6H12O6→CO2 D．NH4Cl→NH3
10．A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。其中A是使用最广泛的金属，A与B的反应常称为“湿法炼铜”，D常用于改良酸性土壤，C与D的物质类别相同，F的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。下列有关说法正确的是
A．D的俗称为熟石灰、石灰石
B．E可以是稀盐酸或二氧化碳
C．A元素在地壳中的元素含量居第三位
D．F→B的反应方程式为：
11．为探究铜、银、铝三种金属的活动性顺序，同学们设计了如下两个实验，实验①：将铜丝插入Al2(SO4)3溶液；实验②：将铜丝插入AgNO3溶液。下列说法不正确的是
A．由实验①可知金属活动性：Al＞Cu
B．由实验②可知金属活动性：Cu＞Ag
C．由实验①②可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D．若使用铝、银与CuCl2溶液，不能完成本实验
二、填空与简答
12．为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰．蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究．
实验过程中的操作A的名称是 ，你认为 （选“甲”或“乙”）组实验方法比 较理想，理由 。
13．将下列物质的序号填入适当的空格中：
①金刚石 ②干冰 ③氮气 ④甲烷 ⑤氢氧化钠 ⑥碳酸氢钠
（1）可燃冰的主要成分是 ；
（2）可用来裁玻璃，切割大理石的是 ；
（3）可用来焙制糕点的是 ；
（4）可用于人工降雨的是 ；
（5）曝露在空气中容易发生潮解的是 ；
（6）可用于充入食品包装袋防腐的是 。
14．请用化学用语填空。
（1）某微粒的结构示意图为 该微粒的符号 。
（2）稀有气体氦气的化学式 。
（3）写出一种不含金属元素的盐的化学式
15．如图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
（1）通电一段时间后，试管A与试管B所收集到的气体体积比为 ，该实验的化学方程式为 ．
（2）实验室检验试管B中气体的方法是 ．
（3）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式为 ．
16．根据所学知识填空：
（1）请按要求从下列物质中A．CO B．NaHCO3 C．C2H5OH D．CH4 E.CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：
①天然气的主要成分 ；②具有还原性的有毒气体 ；
③碘酒的溶剂是 ； ④可用于治疗胃酸过多的是 ；
⑤可作食品干燥剂的物质是 ；
（2）“从生活走进化学，从化学走向社会”，请你用化学知识，回答问题：
①生活中常用 方法将硬水软化．
②磷酸二氢铵NH4H2PO4属于 （填氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）．
③生活中可用水灭火，其主要原理是 ．
④我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
17．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如下：
【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 (填化学式)。
(2)步骤②中发生的化学方程式为 。步骤③中发生的化学方程式为 。
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有 (填化学式，下同)；可能含有 。
18．以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
(1)“酸溶”步骤中，反应的化学方程式为 。
(2)实验室中操作1、2名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(3)过程中的生成物可直接用于流程的是 。
(4)为了提高转化速率，可采用的措施有 (填序号)。
a．搅拌溶液 b．适当增大通入气体的速率 c．加热溶液至100℃
(5)操作2得到的溶液，农业上可用作 。
(6)操作2所得固体还要进行以下操作：洗涤、 。检验固体已洗净的方法是： 。
三、科学探究题
19．日常生活中，每位同学都会接触到硬水。咸宁市某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。
【查阅资料】水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙和镁化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐；钙、镁的硫酸盐或氯化物，一般所说的水的硬度是由上述两类化合物引起的。
（1）日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模拟实验。
实验序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 分别取适量碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液于A、B两支试管中，同时加热 A试管中产生气泡，有沉淀生成，B试管中无明显现象。
Ⅱ 冷却后，在上述实验后两支试管中，分别滴加几滴肥皂水，振荡 ① （填“A”或“B”）试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少。
实验结果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。
（2）小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片：石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2
小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠？
于是他们对此开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
【提出问题】所得溶液中溶质是什么？
【提出猜想】
猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为② 。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
a．取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想二③ （填“成立”或“不成立”）
b．取实验步骤a中上层清液，滴加适量稀盐酸 有气泡冒出 猜想一不成立
写出实验步骤b中发生反应的化学方程式④ 。
通过实验，小组同学得出了正确结论。
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，老师说其成分主要是碳酸钙、氢氧化镁等。小组同学认为可使用稀盐酸除去，请写出发生中和反应的化学方程式⑤ 。
（4）小组同学还对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究：
用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。
Ⅰ．请分析图三，能得到什么结论⑥ 。
Ⅱ．图三中A点对应溶液的溶质成分是⑦ （填写化学式）。
四、计算题
20．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中碳酸钙的含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式：
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
(1)图甲实验装置中若没有浓硫酸，会导致实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。
(2)由图乙中的AB曲线可知，锥形瓶中的反应速率随着时间的延长越来越慢，请你分析其中可能的原因： 。
(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（写出具体的计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】硝酸银、碳酸钙都不与硫酸铜发生反应，氯化钡与硫酸铜反应生成的是硫酸钡沉淀，没有除去有毒的铜离子。A选项中，，既能除去硫酸铜还能将污水的调至中性，故A选项符合题意。故选A。
2．D
【详解】A、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故错误。
B、汽油去除油污，是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理油；洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用，故错误。
C、采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾会造成较为严重的环境污染，故错误。
D、焦炭在高炉炼铁中的主要作用是提供高温条件和生成还原剂一氧化碳，故正确。
故选D。
【点睛】本题是生活中常见的物质的鉴别方法，在生活中要学会用所学的化学知识来解决生活中的常见问题，这就是我们化学学科的魅力所在。
3．C
【详解】A、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，说法错误；
B、酸碱中和反应一定有水生成，但有水生成的不一定是酸碱中和反应，如金属氧化物与酸的反应、含有氢元素的物质的燃烧反应，也会有水生成，说法错误；
C、水是一种最常用的溶剂，最易得、最经济、适用范围最广，说法正确；
D、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，说法错误；
故选：C。
4．D
【分析】植物缺少磷元素，故应该补充磷肥
【详解】A、尿素中含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾中含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、碳酸氢铵中含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙中含磷元素，属于磷肥，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】Ca3(PO4)2含有氮、磷、钾元素中磷元素，属于磷肥，故选项C正确。
故选C。
6．C
【详解】A、取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，若 紫色石蕊试液变成红色，则证明该无色溶液具有酸性；故正确；
B、取少量该无色溶液置于试管中，向其中加入镁条，若有大量气泡产生，则证明该无色溶液具有酸性。故正确；
C、酸性和中性溶液均不能使酚酞试液变色，所以滴入无色酚酞试液不能检验溶液是否显酸性；故错误；
D、取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加碳酸氢钠溶液，若有大量气泡产生，则证明该无色溶液具有酸性。故正确。
故选：C。
7．C
【详解】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，溶液pH均大于7，该方案不能达到实验目的；
B、铁、铜均能与硝酸银反应，则不是将铁、铜分离，而是将它们除去，该方案不能达到实验目的；
C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤能除去硫酸钡沉淀，该方案能达到实验目的；
D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与铵根结合为有刺激性气味的氨气，则碳酸氢铵和氯化铵与熟石灰研磨均能闻到刺激性气味，不能鉴别，该方案不能达到实验目的。
故选C。
8．D
【详解】A、碳酸钠和氢氧化钡反应有白色沉淀生成，硫酸钠与氢氧化钡反应也有白色沉淀生成，无法一一鉴别；
B、硫酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀生成，硫酸镁与硝酸钡反应也有白色沉淀生成，无法一一鉴别；
C、硫酸铜是蓝色溶液，硫酸与氯化钡反应白色沉淀生成，硫酸钠与氯化钡反应也有白色沉淀生成，无法一一鉴别；
D、氯化钡与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，碳酸钠与盐酸溶液反应有气泡生成，可以区分氯化钡，碳酸钠，盐酸溶液，剩下的溶液是氯化钠溶液，可以一一鉴别；
答案：D。
9．A
【详解】A、硝酸不能通过一步反应转化成盐酸，A错误；
B、氢氧化钡可以和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，能通过一步反应实现，B正确；
C、葡萄糖可以在氧气与酶的作用下反应生成水和二氧化碳，能通过一步反应实现，C正确；
D、氯化铵可以与氢氧化钠反应生成氨气、氯化钠和水，能通过一步反应实现，D正确。
故选A。
10．B
【分析】根据A是使用最广泛的金属；可知A是铁，A与B的反应常称为“湿法炼铜”，则B是硫酸铜；D常用于改良酸性土壤，D为氢氧化钙；F的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，F为硫酸；C、D物质类别相同，且C能和B反应，D能转换为C，则C可能是氢氧化钠，E能与C、D反应，且可由F生成，故E可以是稀盐酸或二氧化碳，据此分析。
【详解】A、D常用于改良酸性土壤，D为氢氧化钙，氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰，石灰石的主要成分是碳酸钙，此项说法错误；
B、由分析可知，E可以是稀盐酸或二氧化碳，此项说法正确；
C、A是使用最广泛的金属，可知A是铁，地壳中的元素含量居前三位的是氧、硅、铝，此项说法错误；
D、由分析可知， F是硫酸，B是硫酸铜，则F→B的反应可以是硫酸与氧化铜或氢氧化铜反应，而铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，此项说法错误。
故选B。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
11．D
【详解】A、将铜丝插入Al2(SO4)3溶液中，铜丝表面无明显变化，可知金属活动性：Al＞Cu，故A正确；
B、将铜丝插入AgNO3溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，可知金属活动性：Cu＞Ag，故B正确；
C、由实验①可知金属活动性：Al＞Cu，由实验②可知金属活动性：Cu＞Ag，由实验①②可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，故C正确；
D、若使用铝、银与CuCl2溶液，将铝丝插入氯化铜溶液中，可知金属活动性：Al＞Cu，将银丝插入氯化铜溶液，银丝表面无明显变化，可知金属活动性：Cu＞Ag，说明Al＞Cu＞Ag，若使用铝、银与CuCl2溶液，能完成本实验，故D错误。故选D。
【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
12． 过滤 乙 证明滤液中含有碳酸根离子
【详解】过滤可用于分离难溶性固体，则操作A的名称为过滤；
甲组实验中，由于氯化钡与碳酸根、硫酸根液均能结合为白色沉淀（硫酸钡），则产生白色沉淀的不一定为碳酸钙，而碳酸根能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能证明其中一定含碳酸根，所以乙组实验方法比较理想。
13． ④ ① ⑥ ② ⑤ ③
【详解】（1）可燃冰的主要成分是甲烷，故填：④；
（2）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃，切割大理石，故填：①；
（3）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且碳酸氢钠、碳酸钠都能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用来焙制糕点，故填：⑥；
（4）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：②；
（5）曝露在空气中容易发生潮解的是氢氧化钠，故填：⑤；
（6）氮气的化学性质比较稳定，可用于充入食品包装袋防腐，故填：③。
14． Cl- He NH4Cl等
【详解】（1）某微粒的结构示意图为 该微粒，质子数17小于电子数18，是氯离子，它的符号是Cl-。
（2）稀有气体氦气由氦原子直接构成，它的化学式为He。
（3）一种不含金属元素的盐即由铵根离子和酸根离子构成的盐，如NH4Cl等。
【点睛】盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，盐不一定含有金属元素。
15． 2:1 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 将带火星的木条伸入试管B中，带火星木条复燃，说明是氧气 Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+ CO2↑
【详解】试题分析：（1）A对应负极产生氢气，B为氧气，那么体积比为2:1；为水的电解反应；（2）B为氧气，将带火星的木条伸入试管B中，带火星木条复燃，说明是氧气；（3）由客观事实，根据质量守恒定律书写。
考点：水的电解，化学方程式的书写
16． D A C B E 煮沸 复合肥 降低温度低于着火点 乳化
【详解】（1）①天然气的主要成分是甲烷；②一氧化碳有还原性，能还原金属氧化物，一氧化碳能与血红蛋白结合使人缺氧窒息，所以一氧化碳是有毒气体；③碘酒的溶剂是酒精，溶质是碘； ④碳酸氢钠可与胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，因此可用于治疗胃酸过多；⑤可作食品干燥剂的物质是氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙而消耗水。
17． CuSO4
Na2CO3 KOH KCl
【解析】向固体物质中，加入足量水，得到无色溶液A，硫酸铜是蓝色的，故一定不含硫酸铜，加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀和无色溶液B，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，得到无色气体和无色溶液，说明该沉淀是碳酸钡，故固体物质中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙，故一定不含氯化钙，无色溶液pH＞7，说明含氢氧化钾。
【详解】（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含CuSO4，因为硫酸铜溶液是蓝色的；
（2）步骤②中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为；
步骤③中碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（3）由分析可知，固体物质中一定含有Na2CO3、KOH；
该实验无法得出是否含KCl，故可能含KCl。
18． CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 过滤 引流 CO2 a、b 氮肥(或化学肥料) 干燥 取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象(或取最后一次洗涤后的滤液，滴加氢氧化钠溶液并加热，没产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)
【详解】(1)“酸溶”步骤中，碳酸钙和盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)实验室中操作1、2都是将固液分离，操作是过滤，玻璃棒的作用是引流。
(3)根据流程图，过程中的生成物可直接用于流程的是CO2。
(4) 搅拌溶液、适当增大通入气体的速率可以提高转化速率，由于反应在常温下进行，加热溶液至100℃对提高转化速率没有效果。
(5)操作2得到的氯化铵溶液，农业上可用作氮肥。
(6)操作2所得固体还要进行以下操作：洗涤、干燥。检验固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象(或取最后一次洗涤后的滤液，滴加氢氧化钠溶液并加热，没产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。
故答案：(1). CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ (2). 过滤 、引流 (3). CO2 (4). a、b (5). 氮肥(或化学肥料) (6). 干燥 、取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象(或取最后一次洗涤后的滤液，滴加氢氧化钠溶液并加热，没产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)
19． A Na2CO3和NaHCO3 不成立 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出热量 NaCl和NaOH
【详解】（1）①根据实验结果可知，用煮沸的方法可以降低水的硬度，所以A试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少；
（2）[提出猜想[向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，所得溶液中溶质有以下几种情况：
①碳酸钠不和二氧化碳、水反应，溶质是碳酸钠；
②部分碳酸钠和二氧化碳、水反应，溶质是Na2CO3和NaHCO3；
③全部碳酸钠和二氧化碳、水反应，溶质是碳酸氢钠；
[设计实验[a．取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定有碳酸钠；猜想二③不成立；
b．取实验步骤a中上层清液，滴加适量稀盐酸，有气泡冒出，说明溶液中含有碳酸氢钠，则猜想一不成立；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为④：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水是中和反应，化学方程式为⑤：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
（4）Ⅰ．根据图三中的信息，能得到的结论是⑥：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出热量；
Ⅱ．图三中A点对应溶液中氢氧化钠过量，溶质是NaCl和NaOH。
20．(1)偏大
(2)随着反应的进行，食醋的浓度不断降低
(3)由图乙可知，生成二氧化碳的质量为：
解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确，如果图甲实验装置中浓硫酸，会导致测得二氧化碳的质量偏大，从而计算得出的碳酸钙的质量偏大，导致实验结果偏大；
（2）由图乙中的AB曲线可知，锥形瓶中的反应速率随着时间的延长越来越慢，可能是随着反应的进行，食醋的浓度不断降低；
（3）见答案。
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