第三单元海水中的化学基础检测题2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（含解析）

第三单元 海水中的化学 基础检测题
一、选择题
1．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确的是
A．固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌
B．若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质
C．若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
D．若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有2种溶质
2．下列叙述正确的是
A．淀粉是有机高分子化合物
B．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有80多种物质
C．元素周期表有7个周期18个族
D．为增强作物的抗病虫害能力，应施加磷肥
3．能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（ ）
A．HCl、KNO3 B．HCl、MgCl2 C．KNO3、NaNO3 D．HCl、H2SO4
4．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是
A B C D
用品 纯碱 食盐 复方氢氧化铝片 熟石灰
有效成分 NaHCO3 NaCl Al(OH)3 Ca(OH)2
用途 做洗涤剂 做调味品 做抗酸药 改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组离子能在碳酸钠溶液中大量共存的是
A．Na+、、OH- B．K+、Cu2+、OH-
C．H+、Na+、 D．Ba2+、K+、C1-
6．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：
①过滤；②加过量 NaOH 溶液；③加入适量盐酸；④加过量 BaCl2溶液；⑤加过量 Na2CO3溶液。
下列操顺序合理的是
A．②④⑤①③ B．④②⑤③① C．⑤④②③① D．⑤②④①③
7．区分下列物质，实验方案不可行的是
A．空气和氧气：伸入带火星的木条，观察现象
B．二氧化锰和炭粉：取样加入双氧水，观察现象
C．食盐水和蒸馏水：玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察现象
D．稀盐酸和稀硫酸：打开瓶口，观察是否有白雾
8．物质的检验与除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条
B 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，加熟石灰，研磨，嗅气味
C 除去O2中混有的少量CO2 通过足量的NaOH溶液，再通过足量浓H2SO4
D 除去粗盐中的泥沙 加足量的水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
9．物质与水发生复分解反应称为水解反应。例如: 。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．NaF的水解产物之一是HF
B．CaO2的水解产物之一是 H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3
D．Mg3N2水解产物之一是 NH3
10．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。下列有关海洋资源的叙述正确的是
A．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加
B．海水中质量最多的元素是氯元素
C．海水“制碱”时析出晶体后的溶液中只含有两种物质
D．利用海水可以提取镁盐制取镁
11．下列有关实验操作的分析中，正确的是
A．取用稀硫酸：取出一部分溶液后，导致溶质质量分数降低
B．制取氧气时：气泡连续并均匀时收集，导致收集气体体积比理论值偏大
C．测定空气中氧气含量：未冷却至室温即打开弹簧夹，导致进水偏少
D．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高
二、填空与简答
12．下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答下列问题。

(1)图中正确的操作顺序为 （填字母序号）。
(2)蒸发时，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
13．为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质。小明设计如下的操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量氯化钡溶液、过量氢氧化钙溶液，过量碳酸钠溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得氯化钠固体。
（1）请设计实验方案，检验②过滤后溶液除NaCl外溶质成分（写出简要步骤，现象，结论即可） 。
（2）整个提纯过程中共发生 个复分解反应。
（3）请设计实验方案，不加入化学试剂即可除杂（采用物理方法，写出简要步骤即可） 。
14．实验室中为了鉴别稀硫酸与稀盐酸，五组同学分别取少量液体样品置于试管中，并分别向其中加入下列物质：
①酚酞溶液 ②金属镁 ③Ba（OH）2溶液 ④BaCl2溶液 ⑤Na2CO3溶液
（1）能观察到明显实验现象却不能达到实验目的的是 （填数字序号）；
（2）实验结束后，将十支试管中的所有药品倒入同一洁净烧杯，充分反应后静置得到无色溶液A和白色沉淀B．若向溶液A中滴加少量Ba（OH）2溶液，无现象，据此分析，原无色溶液A中除酚酞外。一定还含有的溶质为 。
（3）有同学认为白色沉淀B中可能含有BaCO3，这种观点是否正确 （填“正确”或“不正确”），理由是 。
15．水是生活中是不可缺少的物质。
（1）将硬水转化成软水的方法是 。
（2）膜分离技术可用于淡化海水（如图所示），海水变淡水，是 变化（选填“物理”或“化学”）。
16．氯化钠是食盐的主要成分，是生活中时刻离不开的物质。
(1)a．从微粒角度看：氯化钠是由 构成（用微粒符号表示）。
b．从制备角度看：将海水进行蒸发结晶可得到粗盐。粗盐提纯的步骤包括①过滤②溶解③计算产率④蒸发。正确顺序为 （填序号），其中蒸发过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热蒸干。
c．从变化角度看：氯化钠和水在通电条件下能发生反应。化学方程式： ↑。
(2)的部分溶解度数据如表。
温度（） 20 40 60 80
溶解度 （水） 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4
硝酸钠 87 103 125 150
①硝酸钠的溶解度随温度的升高而 （选填“增大”或“减小”）；时硝酸钠的溶解度为 水。
②时，在水中加入氯化钠，充分搅拌后所得溶液的质量为 克。
17．为庆祝建党100周年，化学兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”
(1)串联彩灯：相邻的两灯的物质可以发生反应，电流才能通过，灯才能发光。有下列七种物质，铁、氧化铁、烧碱、硫酸、硫酸铜、纯碱、碳。从上述物质中选择，每只彩灯代表一种物质，B为红棕色固体，A到E分别为五种不同类别的纯净物。
①A灯代表的物质是 (填化学式)。
②C灯代表的物质名称是 ，D和E反应的方程式为 。
(2)并联灯笼，电源开关处对应的一种物质分别与灯笼对应的四种物质均发生反应，产生不同的现象，四盏彩灯同时亮起。
①电源开关处的物质是 (填化学式)。
②Cu(NO3)2处对应的现象是 。
18．工业流程题
侯氏氨碱法生产纯碱的第一产品是碳酸氢钠，最终产品是碳酸钠，其主要的工艺流程示意如下：

资料：碳酸氢钠，俗称小苏打，白色细小晶体，它是一种工业用化学品，固体 50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。
请完成下列填空：
⑴为除尽粗盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序能否颠倒？ (填“能”或“不能”)。理由是： 。
⑵生产流程中将碳酸化工序放在氨化工序之后是这一生产原理的核心所在，理由是： 。
⑶碳酸化工序的溶液中大量存在的离子包括： (写离子符号)。
⑷工业生产纯碱，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是 。
⑸写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式 。
⑹如果最终所需产品是干燥的碳酸氢钠，则过滤工序后要进行的工序是 。
三、科学探究题
19．经过一年的学习，同学们对“走进化学实验室”这一课题中 “硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应及对生成物质加热的实验”有了新的认识，探究过程如下图所示：
（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ，反应的基本类型是 。
（2）【发现问题】 乙组同学加热后为什么没有生成黑色的氧化铜？
【查阅资料】 a：在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中还可以发生如下反应：6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4（OH）6SO4↓（碱式硫酸铜沉淀）。
b： 碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，在酸性条件下加热不易发生分解。
【做出猜想】实验小组的同学对乙组实验试管中溶液呈酸性的原因做出猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性
【实验验证】
实验一：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，测得pH 7（填“>”、“<”或“=”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验二：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液不变色，硫酸钠溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。
【交流与反思】乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 。
（3）在老师的指导下，同学们知道了甲、乙两组实验现象不同的原因是：反应物的量不同可能会导致生成物不同。请另举一例 （写出反应物即可）。
四、计算题
20．已知 Cu(OH)2 CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物 Cu(OH)2的分解温度为66~68℃，CuCO3的分解温度为 200~220℃ 设固体的组成为 aCu(OH)2·bCuCO3.小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图 请根据图示回答下列问题：

(1)写出 AB CD段发生反应的化学方程式： AB段 ； CD段 。
(2)若将 24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量少了 2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
(3)通过计算可得：a：b= (写出简要的计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】向硝酸银和硝酸铜的混合物中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，如果锌有剩余，锌再与硝酸铜反应。A、锌与硝酸银溶液优先反应，当硝酸银反应完后再与硝酸铜溶液反应。所以固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌，正确；B、若滤液乙无色，说明硝酸银和硝酸铜均完全反应，溶质均为硝酸锌，则滤液乙中只含一种溶质，正确；C、若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，说明滤液中还含有硝酸铜，固体甲可能只含有银或者银和铜的混合物，正确；D、若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银有剩余，则滤液为硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合物，错误。故选D。
点睛：活泼金属与多种盐溶液反应的优先原则：距离远先反应。
2．A
【详解】A、淀粉的化学式为（C6H10O5)n，属于有机高分子化合物，故选项A正确；
B、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有80多种化学元素，故选项B错误；
C、素周期表有7个周期，16个族，故选项C错误；
D、为增强作物的抗病虫害能力，应施加钾肥，故选项D错误；
故选：A。
3．A
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【详解】A、AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸钾不反应，可以鉴别，正确；B、AgNO3溶液与HCl、MgCl2溶液反应均产生氯化银白色沉淀，不能鉴别，错误；C、AgNO3溶液与KNO3、NaNO3均不反应，不能鉴别，错误；D、AgNO3溶液与HCl、H2SO4反应，分别产生氯化银、硫酸银（微溶）白色沉淀，不能鉴别，错误。故选A。
【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
4．A
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，有效成分是碳酸钠，碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，符合题意；
B、食盐的有效成分是氯化钠，氯化钠有咸味，可做调味品，不符合题意；
C、复方氢氧化铝片有效成分是氢氧化铝，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可做抗酸药，不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，有效成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选A。
5．A
【分析】本题考查离子共存。
【详解】A、三种离子之间不发生任何反应，可以共存，故A符合题意；
B、Cu2+、OH-反应生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C、H+和碳酸根反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故C不符合题意；
D、Ba2+和碳酸根生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】离子共存的要求：离子之间结合不出现沉淀、气体、水。
6．A
【详解】加过量的氢氧化钠溶液除去原物质中的镁离子,加入过量的氯化钡溶液除去原物质中的硫酸根离子,加入过量的碳酸钠溶液可除去原物质中的钙离子,因所加入物质均过量,所以还要保证除去所加入物质,氯化钡可用碳酸钠除,氢氧化钠和碳酸钠可用盐酸除,所以要保证加氯化钡在加碳酸钠前,然后过滤,再向滤液中加盐酸,得到纯净氯化钠溶液,故选A。
7．D
【详解】A、用带火星的木条检验，若带火星的木条复燃，则气体是氧气，若带火星的木条不复燃，则气体是空气，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、取样加入双氧水，有气泡冒出的为二氧化锰，无明显现象的是炭粉，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
C、分别在酒精灯火焰上灼烧，若玻璃棒上有白色固体出现，则为食盐水；若玻璃棒无残留，则为蒸馏水，故选项能达到实验目的；
D、稀盐酸和稀硫酸打开试剂瓶均无白雾出现，现象相同，无法鉴别，故选项不能达到实验目的。
故选D。
8．A
【详解】A、二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，该方法不能区分二氧化碳和氮气，该选项不能达到实验目的；
B、取样，加熟石灰，研磨，产生刺激性气味的是氯化铵，另一种是氯化钾，该选项能够达到实验目的；
C、通过足量NaOH的溶液可以除去二氧化碳，再通过足量浓H2SO4可以除去水蒸气，该选项能够达到实验目的；
D、加足量的水溶解、过滤、蒸发可以除去粗盐中的泥沙，该选项能够达到实验目的。
故选A。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．C
【详解】A、NaF与H2O发生的反应，NaF+H2O=NaOH+HF，属于复分解反应，为水解反应，故A正确；
B、CaO2与H2O发生的反应，CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2，属于复分解反应，为水解反应，故B正确；
C、PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3，PCl3+3H2O=P(OH)3+3HCl，故C错误；
D、Mg3N2与H2O发生的反应，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3，属于复分解反应，为水解反应，故D正确。
故选C。
10．D
【详解】A、海水中二氧化碳等非金属氧化物的增加，可使海水中酸性增强，从而使海水酸化，pH减少，故选项不正确；
B、海水中含量最多的物质是水，水中含量最多的元素的氧元素，所以海水中含量最多的元素是氧元素，故选项不正确；
C、海水“制碱”时，由于海水中还含有大量的杂质，溶液应含有很多种物质，因此析出晶体后的溶液中含有很多的物质，故选项不正确；
D、海水中镁的含量很高，仅次于氯和钠，所以可利用海水提取镁盐制取镁，故选项正确。
故选D。
11．C
【详解】A、溶液具有均一性，取出一部分溶液后，溶质质量分数不变，故选项说法错误；
B、气泡连续并均匀时收集，会导致一部分氧气没有收集到，会导致收集气体体积比理论值偏小，故选项说法错误；
C、未冷却至室温即打开弹簧夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，则导致进水偏少，导致收集气体体积比理论值偏小，故选项说法正确；
D、将粗盐全部加入水中，立即过滤，会导致溶解不充分，导致产率偏低，故选项说法错误。
故选C。
12．(1)CBA
(2)大量固体
【详解】（1）除去粗盐中难溶性杂质对实验操作顺序为溶解、过滤、蒸发，故顺序为CBA。
（2）蒸发时，当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干剩下的溶液。
13． 取过滤后溶液于试管中，向溶液中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），产生白色沉淀；静置后取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红，则溶质有Na2CO3和NaOH 7 加水溶解，蒸发结晶，再过滤
【详解】（1）加水溶解后，依次加入过量氯化钡溶液、过量氢氧化钙溶液，过量碳酸钠溶液，氯化钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钙溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，②过滤后溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，检验②过滤后溶液除NaCl外溶质成分，即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，由于碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，应加足量的氯化钙溶液除去碳酸钠，再检验是否含有氢氧化钠，所以实验方案为：取过滤后溶液于试管中，向溶液中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），产生白色沉淀；静置后取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红，则溶质有Na2CO3和NaOH。
（2）由（1）的分析，发生了5个复分解反应；向滤液中加入适量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所发生的复分解反应共有7个。
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不变，氯化钙、氯化镁、硫酸钠的溶解度均受温度的影响变化较大，可采用加水溶解，蒸发结晶，再过滤的方法，不加入化学试剂即可除杂。
14． ②⑤ HCl、NaCl 不正确 溶液A呈酸性，BaCO3在酸性溶液中不能存在
【详解】（1）①稀硫酸与稀盐酸均呈酸性，加入酚酞溶液后溶液都不变色，溶液都成无色，加入酚酞溶液不能鉴别稀硫酸与稀盐酸，选项错误；
②稀硫酸与稀盐酸都能与金属镁反应，且反应时的现象都是产生气泡，所以用金属镁不能鉴别稀硫酸与稀盐酸，选项正确；
③Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡溶于水，反应不产生明显变化，Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，实验现象明显，用Ba(OH)2溶液可以鉴别稀硫酸与稀盐酸，选项错误；
④BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，实验现象明显，BaCl2溶液与稀盐酸不反应，溶液中没有明显变化，用BaCl2溶液可以鉴别稀硫酸与稀盐酸，选项错误；
⑤Na2CO3溶液与稀硫酸和稀盐酸均能反应生成二氧化碳气体，实验中均产生气泡，所以用Na2CO3溶液不能鉴别稀硫酸与稀盐酸，选项正确，故填②⑤。
（2）氢氧化钡溶液中含有钡离子与氢氧根离子，向溶液A中滴加少量Ba(OH)2溶液后无明显变化，则能够与钡离子结合生成沉淀的离子：碳酸根离子、硫酸根离子在溶液A中不存在，能够与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀的镁离子在溶液A中也不存在，溶液A中存在酚酞溶液，加入氢氧化钡溶液后溶液仍为无色，则溶液A中必然含有氢离子来中和氢氧化钡溶液中的氢氧根离子，使溶液不呈碱性，使加入氢氧化钡溶液后的溶液仍呈无色，即溶液A中还含有氢离子，所以溶液A中一定含有氢离子、氯离子和钠离子，则溶液A中一定还含有的溶质为HCl、NaCl，故填HCl、NaCl。
（3）由（2）可知，溶液A中含有盐酸，溶液呈酸性，碳酸钡与稀盐酸能够发生反应，所以白色沉淀B中不可能含有BaCO3，故填溶液A呈酸性，BaCO3在酸性溶液中不能存在。
15． 在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏 物理
【详解】（1）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，蒸馏可除去所有杂质，故降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故答案为：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；
（2）膜分离技术可用于淡化海水（如图所示），海水变淡水，是物理变化，因为没有新物质生成；故答案为：物理。
16．(1) Na+、Cl- ②①④③ 较多固体 Cl2
(2) 增大 103 68
【详解】（1）a、氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Na+、Cl-；
b、粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率，故顺序为：②①④③；
蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；
c、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、H、O的个数分别是2、2、4、2，生成物中含Na、Cl、H、O的个数分别是2、0、4、2，故生成物中还应含2个Cl，故应补充Cl2；
（2）①由表中数据可知，硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大；
由表中数据可知，40℃时，硝酸钠的溶解度为103g/100g水；
②20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，在50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后，只能溶解18g，故所得溶液的质量为：18g+50g=68g。
17．(1) C 硫酸
(2) Ba(OH)2 有蓝色沉淀生成
【分析】A到E分别为五种不同类别的纯净物，B为红棕色固体，B为氧化铁，氧化铁能与硫酸、碳反应，而所给物质中碳只能与氧化铁反应，故A为碳，C为硫酸，氢氧化钠能与硫酸和硫酸铜反应，故D为氢氧化钠，E为硫酸铜；
【详解】（1）①A灯代表的物质是C；
②C灯代表的物质是硫酸；D和E反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，化学方程式为；
（2）①氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡能与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡能与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，故电源开关出的物质为Ba(OH)2；
②氢氧化钡与硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故现象为产生蓝色沉淀。
18． 不能 最后加碳酸钠，当其过量时不会影响产品的纯度 氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，且氨水是碱溶液，有利于二氧化碳的溶解 HCO3-、Cl-、NH4+、Na+ 相同的温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 在低温下进行干燥或减压干燥
【详解】⑴氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和过量的氢氧化钙反应氢氧化钠和碳酸钙沉淀，先加氢氧化钙，后加碳酸钠能将过量的氢氧化钙和生成的氯化钙都除掉，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序如颠倒，则无法除掉过量的氢氧化钙和生成的氯化钙，导致影响产品的纯度；
⑵生产流程中将碳酸化工序放在氨化工序之后是这一生产原理的核心所在，理由是：氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，氨化后溶液中有氨水，呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，反应物浓度大，效率高；
⑶碳酸化工序的溶液中大量存在的物质是碳酸氢钠和氯化铵，形成的离子有：碳酸氢根离子、氯离子、铵根离子、钠离子,符号分别为：HCO3-、Cl-、NH4+、Na+；
⑷工业生产纯碱，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是相同的温度下，NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3的溶解度 ；
⑸高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的原理是碳酸钠在高温条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；
⑹由于高温时，碳酸氢钠易分解，如果最终所需产品是干燥的碳酸氢钠，则过滤工序后要进行的工序是在低温下进行干燥或减压干燥。
19． CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 ＜ 中 若硫酸钠溶液显酸性，则不可能生成氢氧化铜沉淀 碳和氧气
【详解】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；复分解反应；
实验验证：
实验一：pH<7,溶液呈现酸性，所以测得pH＜7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。故填：＜；
实验二：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液不变色，硫酸钠溶液呈中性，猜想Ⅱ不成立，故填：中；
交流与反思：
若硫酸钠溶液显酸性，则不可能生成氢氧化铜沉淀，所以不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立。
（3）反应物的量不同可能会导致生成物不同，如碳在氧气中燃烧，若氧气充足，生成二氧化碳，若氧气不足，生成一氧化碳，故填：碳和氧气。
20．(1)
(2)
(3)AB段减少的是水的质量，根据水的质量可求出氢氧化铜的质量。设氢氧化铜的质量为x
x=19. 6g
CD段减少的是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出碳酸铜的质量。设碳酸铜的质量为y
y=12. 4g
x：y=19. 6g：12. 4g=49: 31，氢氧化铜的相对分子质量为98 ，碳酸铜的相对分子质量为124，，故答案为：2：1。
【详解】（1）AB段的温度大于60℃但是没有超过200℃，从图象中看出也不超过100℃，符合氢氧化铁的分解温度，故答案为：；CD段的温度超过了200℃，符合碳酸铜的分解温度，故答案为： ；
（2）氧化铜加热后质量又会减少，应该是氧化铜中的氧元素转化为氧气，24g氧化铜的氧元素的质量为，大于2. 4g，说明是氧化铜中的部分氧元素转化为氧气，故答案为：；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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