第十一单元盐化肥复习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 复习题
一、选择题
1．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。室温下将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是

A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线上的M点对应的液体呈中性
D．甲曲线对应氢氧化钡和硫酸钠反应
2．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)
选项 物质 选用试剂 操作方法
A KCl(MnO2) KC1O3 加热、过滤、烘干
B CO (CO2) CuO 加热
C CaO (CaCO3) 水 过滤、烘干
D NaCl(Na2CO3) 盐酸 溶解、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
3．初中化学共涉及四种基本反应类型，在这四种反应类型中一定有化合物生成的是（　　）
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
A．①④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
4．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验：
下列说法正确的是（　　）
A．滤渣 a 中一定有 CaCO3，可能有 Mg（OH）2、一定不存在 BaSO4
B．白色沉淀 b 为 BaCO3
C．根据题中数据，可准确计算出该样品中各成分的质量
D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 NaOH
5．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中
A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
6．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是
A．组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH-
B．性质：氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液
D．生产：含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3溶液处理后直接排放
7．攀枝花花蕊可制成酸碱指示剂（呈紫色），把自制的攀枝花指示剂分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入攀枝花汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
下列说法中不正确的是
A．白醋的水溶液呈酸性 B．草木灰的水溶液呈碱性
C．攀枝花汁可以用作酸碱指示剂 D．攀枝花汁滴到氯化钠溶液中显绿色
8．下列的有关辨析中正确的是（　　）
①所有原子中都含有质子和电子 ②用闻气味法鉴别碳酸氢铵和氯化钠 ③小苏打与胃酸中和反应缓解胃酸过多 ④高锰酸钾和锰酸钾中锰元素化合价相同 ⑤酸和碱中一定都含有氢元素 ⑥硬铝的熔点比铝的熔点高
A．①②③⑤ B．①③⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤
9．下列实验方法不能达到目的的是
实验目的 实验方法
A 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体 加足量的水观察
B 除去NaCl固体中Mg(OH)2 加足量的稀盐酸，蒸发结晶
C 提纯含有少量KNO3的NaCl固体 加水溶解，蒸发结晶
D 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将铜片分别放入ZnSO4溶液和AgNO3溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．对于反应X+3NaOH=3Y+Fe（OH）3↓，下列说法不正确的是（　　）
A．X中含有三价元素 B．X可能是FeCl3 C．X可能是NaNO3 D．Y中一定含有钠元素
11．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是

A．X一定是碳酸钠溶液
B．Y一定是稀盐酸
C．N转化为铁的反应一定属于置换反应
D．Y、M反应一定无现象
二、填空与简答
12．在 H、O、C、S、Na、Ca 六种元素中，选择适当的元素，按下列要求用化学用语填空。
（1）相对质量最小的原子团 ；
（2）用于油污洗涤剂的是 ；
（3）制波尔多液的碱 ；
（4）可用作食品干燥剂的是 。
13．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作依次有：①加过量NaOH的溶液；②加过量BaCl2的溶液；③加过量的Na2CO3；④过滤；⑤加适量盐酸。
（1）若将实验方案②和③的顺序颠倒，则最终得到的精盐中含有 杂质。
（2）判定加入的盐酸达到适量的实验现象是 。
（3）操作①中发生反应的化学方程式为 。
14．现有四种物质：A．O2； B． ；C． ；D．，其中：
(1)常用于医院抢救病人的是 (填序号，下同)；
(2)溶于水吸热的是 。
(3)可用于治疗胃酸过多的是 。
(4)属于复合肥的是 。
15．请回答与生活有关的化学问题。坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。
(1)“山更绿”离不开绿色植物。为促进作物生长，增强农作物的抗抗旱、抗寒能力，应施加的肥种类是 ；为改良酸性土壤，可施用通量的碱是 （填化学式）；
(2)“水更清”就要保护好水资源。
①将水样静置后进行过滤除去不溶性杂质，向过滤后水样中加入 除去色素和臭味。
②在处理后的水样中加入 ，振荡，观察到泡沬较少，浮渣较多，说明该水样是硬水。生活中常用 的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
(3)为了防止大气污染，我们应减少化石燃料的燃烧，开发利用新能源，如 等。（答一点）
16．有限的元素可组成种类繁多的物质。依据H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe等元素中的一种或几种组成的物质回答下列问题。
(1)目前使用最广泛的金属是 。
(2)鉴别NaCl溶液和溶液可选用的试剂是 。
(3)写出一种能产生红褐色沉淀的化学方程式 。
(4)A、B、C、D都是上述元素组成的常见物质，它们之间的关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应:“→”表示物质间存在一步转化关系)。

①若AB都是盐且B是大理石主要成分，则B的化学式为 ；
②下列说法不正确的是 。
A．若B是熟石灰，D是，则A、C一定是氧化物
B．若B是Fe3O4，D是，则A与C在一定条件下反应可以生成B
C．若B碳酸钙，且A是二氧化碳，则D一定是水
D．若B是，D是，则A、C常温下一定是气体
17．A～E是初中化学常见的五种物质，有如图的转化关系。A是生命之源。“﹣”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系。(部分生成物和反应条件已略去)
(1)写出下列物质的化学式
B ，D 。
(2)A生成B反应的基本类型是 。
(3)写出下列反应的化学方程式：
B→C 。
C→D 。
D+E 。
18．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)“操作2”的名称为 。
(2)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则常用试剂X为 （填化学式）。
(3)实际生产中，步骤1常选用 作为沉淀剂，发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤2需电解熔融状态的MgC12以获得金属镁，其反应的化学方程式为 。
三、科学探究题
19．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，都使用了稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。（已知Na2SO4溶液和 NaCl溶液都呈中性）
废液来源 甲组 乙组
检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色
由实验现象可知，乙组废液中除酚酞外，还含有的溶质为 。
【提出问题】甲组废液中有哪些溶质呢？
【作出猜想】 ①NaCl HCl ②Na2SO4 NaCl ③Na2SO4 NaCl HCl
你认为猜想 不成立。
【设计实验】通过讨论同学们设计了以下实验，并记录如下。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量甲组废液于试管，加入 ，振荡 猜想③成立。
【反思提升】为了防止两组废液直接排放造成水体污染，于是他们将两组废液充分混合，溶液依然为无色，若要大致测定混合后溶液是酸性还是中性，下列可采用的是 （填序号）。
①酚酞试液 ②pH试纸 ③石蕊试纸
四、计算题
20．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表:
编号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量g 15 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150
反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10
完成下列计算(计算结果精确到0.1%):
（1）第_______次实验是恰好完全反应。
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数。______
（3）样品中氯化钠的质量分数。_______
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。
【详解】A、乙为加入硫酸钠曲线，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误；
B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B错误；
C、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，水显中性，故C正确；
D、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故D错误。
故选C。
2．D
【详解】A、氯酸钾在有二氧化锰催化、加热条件下生成氯化钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，不能除去氯化钾中的二氧化锰，错误；
B、一氧化碳和氧化铜在加热条件会发生反应生成铜和二氧化碳，把原物质除去了，错误；
C、氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，把原物质除去了，错误；
D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶解、蒸发、结晶后得到氯化钠，正确；
故选D。
3．B
【详解】①化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应。一定生成化合物。
②分解反应：化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下（如加热、通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。 不一定有化合物生成。
③置换反应：指单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。一定有化合物生成。
④复分解反应：指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。一定有化合物生成。
故选B。
4．B
【详解】解：A、样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x

x＝1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁，故A错误；
B、滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，故B正确；
C、根据题中数据，不能准确计算出该样品中硫酸钠的质量，故C错误；
D、若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在，故D错误。
故选B。
5．A
【分析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】106份的碳酸钠完全反应消耗73份的盐酸，84份的碳酸氢钠完全反应消耗36.5份的盐酸，分别与过量盐酸反应碳酸钠消耗的氯化氢多，生成的二氧化碳的质量相等，故选A。
6．D
【详解】A、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，所以氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH-，此选项正确；
B、氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应生成盐和水，此选项正确；
C、氢氧化钙可以和硫酸铜混合配制波尔多液，此选项正确；
D、含氢氧化钙的废水不能用适量的Na2CO3溶液处理后直接排放，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠具有腐蚀性，故不能直接排放，此选项错误。
故选D。
7．D
【详解】A、白醋的水溶液中含有醋酸，呈酸性，故说法正确；
B、草木灰水中含有碳酸钾，显碱性，故说法正确；
C、攀枝花汁在酸、碱、中性条件下会产生不同颜色，可以用作酸碱指示剂，故说法正确；
D、氯化钠溶液显中性，将攀枝花汁滴到氯化钠溶液中显紫色，故说法错误；
故选：D。
8．A
【详解】①所有原子中都含有质子和电子，不一定有中子，正确；
②碳酸氢铵不稳定，在常温下就能够分解生成有刺激性气味的气体；而氯化钠在较低温度下不能分解，可以用闻气味的方法鉴别碳酸氢铵和氯化钠，故该说法正确；
③胃酸主要是盐酸，小苏打（碳酸氢钠）能与盐酸反应，可以用于缓解胃酸过多，故正确；
④高锰酸钾中锰元素显+7价，锰酸钾中锰元素为+6价，故该说法错误；
⑤碱中含有氢氧根，故一定含有氧元素，酸电离出的阳离子全部是氢离子，故一定含有氢元素，故正确；
⑥硬铝是铝的合金，合金的熔点一般比组成金属低，故错误。
①②③⑤正确；
故选A
【点睛】氢原子的质子数是1，核外电子数是1，中子数为0。
9．B
【详解】A、硫酸钡难溶于水，硫酸钠能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸钡，溶解的是硫酸钠，选项正确；
B、加入足量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发结晶，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化镁，选项错误；
C、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故提纯含有少量硝酸钾的氯化钠固体，应采取蒸发结晶的方法，选项正确；
D、铜不能和硫酸锌反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，铜可以与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以比较三种金属的活动性，选项正确。
故选B。
10．C
【详解】A、由化学方程式可知，X和氢氧化钠反应生成Y和氢氧化铁，故X是可溶性铁盐。X中含有三价铁离子，不符合题意；
B、由A可知，X是可溶性铁盐，X可能是氯化铁，不符合题意；
C、X是可溶性铁盐，不可能是硝酸钠，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na，故Y中一定含有钠元素，不符合题意。
故选C。
11．B
【分析】N会转化成铁，所以N就是氧化铁，Y会与铁和氧化铁反应，所以Y就是盐酸，盐酸会与碳酸钠和氢氧化钠反应，所以X、M就是氢氧化钠和碳酸钠，但是氢氧化钠和碳酸钠都会相互转化，X、M不能确定。
【详解】A、根据分析可知X可以是碳酸钠，也可以是氢氧化钠，故A错误；
B、Y会与铁和氧化铁反应，所以Y就是盐酸，故B正确；
C、N转化为铁的反应不一定属于置换反应，例如一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳的反应就不是置换反应，故C错误；
D、Y、M反应可能有明显的现象，例如当M是碳酸钠时，和盐酸反应会生成气体，故D错误．
故选B。
12． OH NaOH Ca(OH)2 CaO
【详解】（1）相对质量最小的原子团是氢氧根，其符号是OH；
（2）用于油污洗涤剂的是氢氧化钠，其化学式是NaOH；
（3）制波尔多液的碱是氢氧化铜，其化学式是Ca(OH)2；
（4）可用作食品干燥剂的是氧化钙，其化学式是CaO。
13． BaCl2 没有气泡冒出 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
【详解】（1）加入的过量碳酸钠溶液起到双重作用，一是除去氯化钙，二是除去多余的氯化钡，故二者的顺序不能互换，如果将实验方案②和③的顺序颠倒，则最终得到的精盐中含有氯化钡杂质；故填：BaCl2；
（2）加入适量盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完毕后，盐酸再与碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，所以当没有气泡冒出时，则证明加入的盐酸达到适量；故填：没有气泡冒出；
（3）操作①中是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
14．(1)A
(2)D
(3)C
(4)B
【详解】（1）氧气能供给呼吸，可用于医院抢救病人，故填：A；
（2）硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故填：D；
（3）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：C；
（4）硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，故填：B。
15．(1) 磷肥 Ca（OH）2
(2) 活性炭 肥皂水 煮沸
(3)太阳能、风能
【详解】（1）磷肥能促进植物根系生长，可以增强农作物的抗抗旱、抗寒能力，所以应该施用磷肥。
可以利用氢氧化钙的碱性改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2。
（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去色素和臭味。
肥皂水可以鉴别软水和硬水，加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样是硬水。
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热能使水中的钙镁离子转化为沉淀，降低水的硬度。
（3）新能源有太阳能、风能等。
16．(1)铁/Fe
(2)碳酸钠/ Na2CO3
(3)
(4) CaCO3 D
【详解】（1）目前使用最广泛的金属是铁；故填：铁或Fe；
（2）可用碳酸钠鉴别NaCl溶液和溶液，碳酸钠和氯化钠不反应，和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故填：碳酸钠##Na2CO3；
（3）氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，故反应的化学方程式为；故填：；
（4）①B是大理石主要成分，则为碳酸钙，则B的化学式为CaCO3；故填：CaCO3；
②说法不正确的是：
A、若B是熟石灰氢氧化钙，D是，则B→D可能为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，D碳酸钙和C能相互转换，D→C为碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，C可能是氧化钙或二氧化碳，均为氧化物；A和B氢氧化钙能相互转化，则A→B为氧化钙和水反应生成氢氧化钙；B→A为，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；则A水，是氧化物，则A、C一定是氧化物，正确；
B、若B是Fe3O4，D是，则B→D为四氧化三铁氢气加热反应生成铁和水；A和B能相互转化，则A→B为铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，A可能为铁；D和C能相互转化，可能是水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，则C可能是氧气，故A铁与C氧气点燃生成B四氧化三铁，正确；
C、若B碳酸钙，且A是二氧化碳，则B和A之间可以相互转化，即碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；B→D为碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，D为氧化钙，C和D之间能相互转化，即氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成水，即C为氢氧化钙；则D是水，正确；
D、若B是，D是，B→D为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；A和B能相互转化，即可能为碳酸钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，A为碳酸钠；C和D能相互转化，则即氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙高温生成氧化钙和水，C为氢氧化钙；则A、C常温下不一定是气体，错误。
故选D。
17． Ca(OH)2 Na2CO3 化合反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O)
【分析】由A是生命之源可确定A为水；水能与可溶性碱对应的金属氧化物反应生成碱，能与非金属氧化物生成对应的酸，结合常见的物质的描述，可推测物质B为常见的金属氧化物氧化钙与水反应生成的常见的碱氢氧化钙；氢氧化钙可与酸性氧化物、酸生成盐和水，而生成的盐都不是常见的盐；与某些盐反应，生成盐和碱，这类反应中可生成常见的碱氢氧化钠；因此，可推测C为氢氧化钠；同样地，根据氢氧化钠的性质与所发生的反应进行推断，氢氧化钠可与二氧化碳反应生成常见的盐碳酸钠和水；可推测D物质为碳酸钠，代入验证，推理成立。
【详解】由分析可知：(1) B为氢氧化钙，D物质为碳酸钠，化学式分别为：Ca(OH)2；Na2CO3；
(2)A生成B反应即氧化钙和水生成氢氧化钙，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
(3)B→C，纯碱制烧碱，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙；反应的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
C→D，即由氢氧化钠到碳酸钠，最常见的反应为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
D+E，物质E既能与碱物质C氢氧化钠、物质B氢氧化钙，又能与碳酸盐D碳酸钠发生反应，根据常见物质的性质，可推断E为酸，即盐酸或硫酸；所以，D和E的反应即碳酸钠与盐酸或硫酸发生反应生成氯化钠或硫酸钠、水和二氧化碳；反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O)。
18．(1)蒸发结晶/蒸发
(2)Na2CO3
(3) 石灰乳
(4)
【详解】（1）由图可知，操作2将溶液转化为氯化钠晶体，故名称是蒸发；
（2）钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去钙离子，故试剂X为Na2CO3；
（3）实际生产中，步骤1常选用石灰乳作为沉淀剂，因为石灰乳价格低廉，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，电解氯化镁反应生成镁，反应物中含氯元素，故还生成了氯气，该反应的化学方程式为：。
19． 硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠（Na2 SO4、NaOH、NaCl） ① 锌粒等活泼金属（或碳酸钙等碳酸盐或氧化铜等难溶性金属氧化物或氢氧化铜等难溶性碱） 有气体产生、锌粒逐渐溶解（或有气体产生、碳酸钙逐渐溶解或固体溶解或固体溶解、溶液由无色变成蓝色） ②③
【详解】乙组废液呈红色，说明废液中含氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故乙组废液中除酚酞外，还含有的溶质为：NaCl、NaOH、Na2SO4；
作出猜想：氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故废液中一定含硫酸钠，故猜想 ①不成立；
设计实验：结论为猜想③成立。说明溶质为氯化钠、硫酸钠、氯化氢，活泼金属，如锌能与酸反应生成氢气，故可取少量甲组废液于试管，加入锌粒，振荡，现象为：锌粒逐渐溶解，产生气泡（碳酸盐能与与稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡，也可加入碳酸盐，或加入氧化铜、氢氧化铜等，它们能与稀盐酸反应生成氯化铜，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色等）；
反思提升：①酚酞试液遇碱变红，在中性溶液和酸性溶液中不变色，无法测定溶液是酸性还是中性，不符合题意；
②用pH试纸测定废液的pH，pH=7，显中性，pH＜7，显酸性，符合题意；
③紫色石蕊试纸遇酸变红，在中性溶液中不变色，故可用石蕊试纸检验溶液是酸性还是中性，符合题意。
故选②③。
20．（1）2（2）11.1%（3）11.7%
【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】（1）由表格数据可知，第1次，所取固体样品的质量为15g，生成10g沉淀，第2次，所取固体样品的质量为12g，生成10g沉淀，第3次，所取固体样品的质量为12g，加入氯化钙溶液的质量为150g，生成沉淀的质量为10g，沉淀质量不增加，说明第2次已反应完全，故第2次实验是恰好完全反应。
（2）设加入氯化钙溶液的溶质质量x
故加入氯化钙溶液的溶质质量分数为
（3）设样品中碳酸钠的质量为y
样品中氯化钠的质量为
故样品中氯化钠的质量分数为
【点睛】
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页