专题7初识酸、碱和盐基础检测题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册（含解析）

专题7 初识酸、碱和盐 基础检测题
一、选择题
1．正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求，下列表述正确的是
A．2个氮原子：N2
B．氧化铜中氧原子显-2价：
C．烧碱：Na2CO3
D．铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O
2．下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是（ ）
A．CH4 天然气 无机物
B．CaO 生石灰 氧化物
C．O2 臭氧 单质
D．NaHCO3 苏打 盐
3．下列四个实验方案中，设计不合理的是
选项 目的 方案
A 除去木炭粉中少量的CuO 在空气中充分灼烧
B 除去CO2中混有的水蒸气 通入浓硫酸
C 除去NaCl中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
D 除去N2中混有的少量O2 通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
4．下列人体各处液体的pH中，其中碱性最强的部位是（　　）
A．口腔（6.5～7.5） B．胃酸（1.0～3.0）
C．小肠（7.8～8.4） D．血液（7.34～7.45）
5．下列有关广告词说法具有科学依据的是
A．某美容仪广告词——我们能将水分子变小，促进水分吸收
B．某饰品广告词——钻石恒久远，一颗永流传
C．某化肥广告词——庄稼一枝花，全靠肥当家。用了我们的磷肥，庄稼叶厚秆壮
D．某矿泉水广告词——我们不生产水，只是大自然的搬运工，属于纯净物
6．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④
7．有关课本实验中的下列说法正确的是
A．用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH=10.6
B．蒸发食盐水时，待蒸发皿内水分蒸干后，才停止加热
C．做电解水实验时，向水中加入少量硫酸钠溶液，增强导电性
D．探究燃烧条件时，将白磷放入水中降低白磷的着火点
8．分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A．酸：碳酸、硫酸、醋酸 B．单质：氢气、空气、天然气
C．有机物：甲烷、乙醇、水 D．混合物：干冰、海水、合金
9．下列有关实验现象的描述正确的是
A．向氢氧化钠溶液中滴加少许酚酞溶液，然后再滴加过量稀盐酸，溶液由无色变为红色再变为蓝色
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾
D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
10．下列概念后者包括前者的是
A．单质 化合物 B．化合物 含氧化合物
C．化合反应 氧化反应 D．碱 纯净物
11．以下关于空气中各成分的说法正确的是（　　）
A．稀有气体通电发光是利用其化学性质
B．食物腐败、农家肥腐熟、酿酒、酿醋都是氧化反应，过程缓慢但是也会释放热量
C．可以直接从空气中分离氢气用作高能燃料
D．氮气是市面上普遍使用的氮肥
12．下列说法正确的是(　 　)
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸盛放在烧杯中较长一段时间，溶质质量分数会变大
C．固体氢氧化钠露置于空气中保存
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会飘出白雾
二、填空与简答
13．（1）有一袋化肥，取两份样品，第一份加入少量熟石灰混合研磨后，产生有刺激性气味的气体；第二份加水溶解后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸，则该化肥的主要成分应该是 （填化学式）
（2）写出该化肥与熟石灰混合的化学反应方程式： 。
14．向 K2CO3溶液中滴入 Ba（OH）2 溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是 ；
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，其中 代表的离子是 （填离子符号）；
(3)下列物质能与 K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是______。
A．Ca（OH）2 B．HCl C．BaCl2 D．（NH4）2SO4
15．(1)“水是生命之源”：下列关于水的说法正确的是 。
A 水是有机物，能赋予生命 B 水是一种很好的溶剂，能维持人体的体液平衡
C 一切生命生存所必须的物质 D 水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气
(2)目前我国水资源的现状是水资源短缺、水污染和水资源浪费严重。一般情况下，正常雨水的pH值约为5.6，则酸雨的pH值会 5.6(填“大于”、“小于”或“等于”)，造成酸雨的物质主要是 气体。(填一种即可)
(3)城市中的生活用水是自来水厂净化处理过的。但所得水仍不是纯水。区别硬水和软水可用 。
(4)用“活性炭＋超滤膜＋紫外线”的组合工艺可以获得直饮水。其中活性炭起 作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是 。
16．（1）用化学用语填空：保持氨气化学性质的微粒是 ；配制农药波尔多液所用硫酸 铜的构成粒子是 ；试写出一种常见化学复合肥料主要成分的化学式 。
（2）一些食物的近似 pH 如下表：
食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 6.8-8.0
苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是( )，它能使紫色石蕊试液变成( ) 色。人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的( )。在 医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，请写出它与胃酸中的盐酸反应的化学方程式( ) 。
（3）氮气的一种常见实验室制法是用氯化铵（NH4Cl）与亚硝酸钠（NaNO2）反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：( )。
（4）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
t1℃时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为 1：5，则该溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；t2℃时，将 60g 甲的饱和溶液稀释成 10％，需加水 ；将 t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数关系为：甲 （选填“〉”、“〈”或“＝”）乙。
17．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问题。
(1)由图1可知，镁元素的相对原子质量为 。镁元素位于第 周期。
(2)图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为 。表示镁离子的符号为 。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是 。MgO中镁元素与氧元素的质量比为 。
(4)价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水在一定条件下发生反应可以生成A和氢气，则该反应的化学方程式为 。
18．物质A～H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。如图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“-”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。
（1）G的化学式为 。
（2）写出B→C反应的化学方程式 。
（3）写出H→F反应的化学方程式 ，此反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）写出物质A在农业生产中的一种用途 。
19．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了种实验方案：
（1）过滤时玻璃棒的作用是 ，过滤后发现滤液浑浊，应 。
（2）写出步骤②的化学方程式 。乙同学设计了一种实验方案：
（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点： 。
三、科学探究题
20．某同学就“石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象展开如下探究：
该同学取小块样品于一支试管中，加入一定量的蒸馏水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和滤液。
（1）该同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是 。
（2）该同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设假设
假设1 只有Ca（OH）2
假设2 只有
假设3
（3）为了判断这几种假设的合理性，该同学继续进行实验，请你帮助他完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论（用化学方程式表示）
假设1不成立。
（4）为了得到最后结论，他再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入无色酚酞试液，溶液显红色，说明只有假设 成立。
四、计算题
21．84消毒液的主要成分次氯酸钠（NaCIO）溶液可以有效灭活新型冠状病毒。制取次氯酸钠的反应原理为 .若用C12与200g的NaOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为214.2g。请回答下列问题：
(1)制取次氯酸钠反应中氯元素的化合价分别为 。
(2)参加反应的氯气的质量为 g。
(3)所用NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
(4)84消毒液的消毒原理：次氯酸钠溶液与空气中CO2反应生成具有强氧化性的次氯酸，该反应同时生成碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为 ：次氯酸能够将具有还原性的物质氧化，使其变性，起到消毒的作用。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子可表示为2N，选项说法不正确；
B、氧化铜中氧元素显-2价可表示为，而不是氧原子，选项说法不正确；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，选项说法不正确；
D、铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O，选项说法正确。
故选D。
2．B
【详解】A、天然气的主要成分为甲烷（CH4），是最简单的有机物，分类错误；
B、氧化钙俗称生石灰，其化学式为：CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，化学式、俗名与分类均正确；
C、臭氧的化学式为O3，O2是氧气的化学式，化学式错误；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，俗称错误。
故选：B。
3．A
【详解】A、木炭粉燃烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，设计不合理，符合题意。
B、浓硫酸具有吸水性，除去CO2中混有的水蒸气，通入浓硫酸，正确，不符合题意。
C、泥沙不溶于水，除去NaCl中混有的泥沙，溶解、过滤、蒸发，正确，不符合题意。
D、铜网和氧气加热生成氧化铜，除去N2中混有的少量O2，通过灼热的铜网，正确，不符合题意。
故选：A。
4．C
【详解】解：A、口腔为6.5～7.5，呈酸性、中性或碱性，
B、胃液、部0.9～1.5，小于7，显酸性。
C、小肠7.8～8.4，大于7，显碱性。
D、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH最大，碱性最强。
故选C。
【点睛】pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。
5．B
【详解】A、水分子间隔可以改变，大小不变，错误；
B、钻石也就是金刚石，常温下化学性质稳定，不容易参加化学反应，正确；
C、钾肥会使庄稼叶厚秆壮，而不是磷肥，错误；
D、矿泉水中含有许多可溶性物质，属于混合物，错误。
故选B。
6．C
【详解】①碳在氧气不充足的条件时燃烧生成一氧化碳，碳在氧气充足的条件时燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应生成一氧化碳；故①可以一步实现。
②氢氧化钠与盐酸反应可以生成氯化钠，氯化钠不能直接生成碳酸钠，故②不可以一步转化；
③氧化铜不可以一步转化成氢氧化铜，故③不能一步转化；
④氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，故④可以一步转化；故满足条件的是①和④
故选C
7．C
【详解】A、pH试纸的读数是整数，测定溶液的pH，只能读出整数结果，所以不能用pH试纸测出碳酸钠溶液的pH=10.6，不符合题意；
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，不符合题意；
C、水的导电性弱，硫酸钠溶液中有钠离子和硫酸根离子，通过阴、阳离子的运动，可增强水的导电性，加快水的电解速度，符合题意；
D、白磷放入水中保存，是隔绝了氧气，防止氧化，可燃物的着火点是物质本身固有的一种属性，是不会改变的，不符合题意；
故选C。
8．A
【详解】A、碳酸、硫酸、醋酸都是由氢元素和酸根组成的，都属于酸，故正确；
B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故错误；
C、水中不含碳元素，属于无机物，故错误；
D、干冰是二氧化碳固体，由一种物质组成，属于纯净物，故错误。
故选A。
9．C
【详解】A、向氢氧化钠溶液中滴加少许酚酞溶液，溶液变红色；然后再滴加过量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液由无色变为红色再变为无色，故选项说法错误；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确；
D、硝酸铵固体溶于水吸收热量，故选项说法错误。
故选C。
10．D
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，二者是并列关系，A不符合题意；
B、含氧化合物是化合物中的一类物质，前者包括后者，B不符合题意；
C、有些氧化反应属于化合反应，如碳、硫的燃烧，有些氧化反应不属于化合反应，如甲烷、乙醇燃烧，C不符合题意；
D、碱属于纯净物，后者包括前者，D符合题意。
故选：D。
【点睛】解答本题的关键是掌握物质的分类和各类反应间的关系。物质分为纯净物和混合物。纯净物包括单质和化合物，化合物又包括氧化物、酸、碱和盐。化合反应是指两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应。氧化反应是指物质与氧发生的反应。
11．B
【详解】A、稀有气体通电发光是利用其物理性质，故选项错误；
B、食物腐败、农家肥腐熟、酿酒酿醋都是氧化反应，过程缓慢但是也会释放热量，故选项正确；
C、不可以直接从空气中分离氢气用作高能燃料，因为空气中没有氢气，故选项错误；
D、氮气不能直接作为氮肥，需要转化为氮的化合物才能作为氮肥使用，故选项错误；
故选B。
【点睛】本考点考查了空气中各种气体的含量和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
12．D
【详解】A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
B、浓硫酸有吸水性，盛放在烧杯中较长一段时间，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数会变小，不符合题意；
C、固体氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应，必须密封保存，不符合题意；
D、打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会飘出白雾，因浓盐酸有挥发性，打开试管瓶，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合成盐酸小液珠，所以看到有白雾，符合题意。故选D。
13． NH4Cl
【详解】（1）有一袋化肥，取两份样品，第一份加入少量熟石灰混合研磨后，产生有刺激性气味的气体，则该气体是氨气，该样品中含有铵根离子；因为铵根离子遇碱性物质能产生氨气；
第二份加水溶解后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸，白色沉淀是氯化银，则样品中含有氯离子，则该化肥的主要成分应该是氯化铵（NH4Cl）；
（2）氯化铵与熟石灰（氢氧化钙）混合产生氯化钙、氨气和水的化学反应方程式：。
14．(1)有白色沉淀产生
(2)
(3)AC
【详解】（1）碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色碳酸钡沉淀和氢氧化钾，故填出现白色沉淀。
（2）该反应的实质是碳酸根离子与银离子结合生成碳酸锁沉淀，钾离子和氢氧根离子反应前后都没有发生变化，由此可以确定○为钾离子，为碳酸根离子，为氢氧根离子，为钡离子，故为碳酸根离子，填。
（3）凡是能与碳酸根离子结合生成白色沉淀的物质，都符合题意， 能与溶液反应生成碳酸钙白色沉淀， 能与 溶液反应生成碳酸白色沉淀，都符合题意；而盐酸与碳酸钾反应产生氯化钾、二氧化碳和水，硫酸铵不与碳酸钾反应，都不符合题意；故选AC。
15． BC 小于 二氧化硫 肥皂水 吸附 杀菌消毒
【详解】（1）A、水不含碳元素，是一种无机化合物。故A错误；
B、水可以做大部分物质的溶剂，维持人体的体液平衡。故B正确；
C、任何生命的生存都无法离开水。故C正确；
D、水中氧元素含量很高，但是纯水中不含有氧气。故D错误。
故选BC；
（2）正常的雨水因为溶解有二氧化碳而呈现弱酸性，而我们通常将pH值小于5.6的雨水叫做酸雨。酸雨主要有硫酸型酸雨，也有硝酸型酸雨。故答案为小于、二氧化硫或二氧化氮；
（3）肥皂水可以用来区分软水和硬水。将等量的肥皂水分别加入等量的软水和硬水中，产生较多泡沫的是软水，产生较多浮渣的是硬水，可以根据现象进行区分与鉴别。故答案为肥皂水；
（4）用“活性炭+超滤膜+紫外线”的组合工艺可以获得直饮水。其中活性炭因为具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性，起到了吸附作用。而紫外线可以代替氯气进行处理，在净水过程中，氯气会和水发生化学反应生成盐酸和次氯酸，生成的两种酸具有杀菌消毒的作用。故答案为吸附、杀菌消毒。
16． 苹果汁 红 玉米粥 不饱和 140g =
【分析】溶液显酸性，pH越小，酸性越强，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化铵（NH4Cl）与亚硝酸钠（NaNO2）反应生成氯化钠、水和氮气。
【详解】（1）氨气由氨气分子构成，故保持氨气化学性质的微粒是氨气分子，化学式为；硫酸铜由铜离子和硫酸根构成，故配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是铜离子和硫酸根离子，离子符号为；硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥，化学式为。
（2）溶液显酸性，pH越小酸性越强，苹果汁和葡萄汁相比较，苹果汁pH值较小，故酸性较强的是苹果汁，它能使紫色石蕊试液变成红色。酸和碱反应生成盐和水，人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的玉米粥。在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）氮气的一种常见实验室制法是用氯化铵（NH4Cl）与亚硝酸钠（NaNO2）反应，同时生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。
（4）t1℃时，甲物质的溶解度为30g，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为 1：5，100g水中溶解的溶质的质量为，小于30g，故该溶液属于不饱和溶液；t2℃时，甲物质的溶解度为50g，60g 甲的饱和溶液的溶质质量为，将 60g甲的饱和溶液稀释成10%，设需加水的质量为x，，，故需加水的质量为140g；由甲、乙两种固体的溶解度曲线可知，甲乙的溶解度均随温度的升高而增大，将 t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃（其他条件不变），甲乙两种物质均有晶体析出，t1℃时，甲乙的溶解度相同，所得溶液均为饱和溶液，故所得溶液的溶质质量分数关系为：甲＝乙。
【点睛】由甲、乙两种固体的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，溶液稀释前后，溶质质量不变。
17．(1) 24.31
三/3
(2) 12 Mg2+
(3) 盐 3：2
(4)
【详解】（1）元素周期表的一格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镁元素的相对原子质量为24.31；元素周期表的一格中，左上方的数字表示原子序数，而原子序数=质子数=核外电子数，则镁原子的核外电子数为12，核外电子排布由内到外为2、8、2，核外有3个电子层，则镁元素位于第三周期。
（2）微粒结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数（或质子数），则X为12；由于镁离子是由镁原子失去两个电子形成的，即一个镁离子带两个单位的正电荷，则镁离子的符号为Mg2+。
（3）碳酸镁是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，则B处的物质类别为盐；MgO中镁元素与氧元素的质量比为24：16=3：2
（4）A表示碱，为氢氧化镁，则金属镁与水在一定条件下反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为。
18． CuO 置换 改良酸性土壤
【分析】D为常用食品干燥剂，则D是CaO，D→A，E为稀硫酸，A可与稀硫酸反应，结合氧化钙的性质，A应该是Ca(OH)2。稀硫酸→F，F溶液呈浅绿色，则F是FeSO4，H溶液呈蓝色，H溶液中含有铜离子，G是黑色固体粉末，G→H，则G是CuO，H是CuSO4。CO2→C→CaO，则C是CaCO3。代入验证，推断正确。
【详解】（1）G的化学式为CuO。
（2）B→C反应的化学方程式为：。
（3）H→F反应的化学方程式为：，由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。
（4）物质A是氢氧化钙，在农业生产中常用来改良酸性土壤。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． 引流 重新过滤
节约能源（答案合理即可）
【详解】(1)①过滤时玻璃棒的作用，为引流；②过滤后发现溶液浑浊，应该检查原因，重新进行过滤；
(2)根据图中信息可知，B物质为氧化钙，所以反应②为氧化钙和水的反应该反应生成了氢氧化钙，其化学方程式为：；
(3)分析乙同学方案可知，该方案无需加热，石灰石直接可以和稀盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，反应操作简单，节约能源。
20． 或 和混合物 取少量白色沉淀于试管中，加一定量盐酸 生成无色气体 3
【详解】（1）氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，故测定溶液的酸碱度则溶液的或，故答案为或。
（2）氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故假设Ca（OH）2和CaCO3的混合物；
（3）取少量白色沉淀放在另一支试管中，加一定稀盐酸，生成无色气体，说明含有碳酸钙，则发生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，假设1不成立。
（4）为了得到最后结论，他再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡，静置后，滴入无色酚酞试液，溶液显红色，说明含有氢氧化钙，结合第3问，说明只有假设3成立。
故答案为
（1）或。（2）Ca（OH）2和CaCO3的混合物。（3）
实验操作 实验现象 实验结论（用化学方程式表示）
取少量白色沉淀放在另一支试管中，加一定稀盐酸 生成无色气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，假设1不成立。
（4）3。
21．(1)0、+1、-1
(2)14.2
(3)解：设NaOH溶液中溶质的质量为x，
x=16g
所用NaOH溶液中溶质的质量分数为
答：所用NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。
(4)
【详解】（1）Cl2的氯元素的化合价是0，NaCl的氯元素的化合价是-1，NaClO的氯元素的化合价是+1，所以该反应中氯元素的化合价有0价，+1价，-1价三种;
（2）参加反应的氯气的质量是：214.2g-200g=14.2g；
（3）见答案。
（4）根据次氯酸钠的化学式找到次氯酸根：ClO-，写出次氯酸的化学式是：HClO，次氯酸钠与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，方程式是：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页