专题8金属和金属材料基础检测题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册（含解析）

专题8 金属和金属材料 基础检测题
一、选择题
1．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。下列说法不正确的是
A．加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求
B．海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题
C．积极植树造林，促进达成“碳中和”
D．汽车电路中常用铜芯作导线，利用了铜的延展性和导电性
2．升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)
A．反应过程中溶液的pH逐渐增大 B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
3．下列选项中除去杂质的试剂和方法正确的是
A．二氧化碳气体中除去少量的氧气可以用足量的木炭在混合气体中燃烧。
B．一氧化碳气体中除去二氧化碳可以将混合气体通入少量水中
C．铁粉中除去少量铜粉可以将混合粉未放入过量稀盐酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。
D．氯化亚铁溶液中除去少量氯化铜,可以将过量铁粉放入到混合溶液中，充分反应后，过滤。
4．在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是
A．观察﹣﹣鉴别黄铜和黄金
B．品尝﹣﹣厨房中鉴别白糖和食盐
C．闻气味﹣﹣鉴别酒精与白醋
D．用磁铁﹣﹣鉴别木炭粉和铁粉
5．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（　　）
A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．金属铜与氯化银反应得到金属银
6．制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是(已知：)
A．图中涉及的反应类型只有分解反应
B．反应Ⅲ中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化
C．理论上，每产生32gO2，需向体系中再补充1446gZnFe2O4
D．11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为0.7g
7．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，都含有金属元素，所以碱都含有金属元素
C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．活泼金属和盐酸反应生成气体，所以和盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
8．下列关于生活中的化学，其对应关系说法正确的是
A．喝完汽水打隔—压强增大气体溶解度减小
B．金制成金箔—金具有很强的抗腐蚀性
C．面粉厂禁止烟火—面粉颗粒遇明火易发生爆炸
D．铅笔芯在纸上画过留下黑色痕迹—石墨有润滑作用
9．FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为 。下列说法正确的是
A．X的化学式是Fe
B．该反应属于置换反应
C．该反应中铜元素的化合价升高
D．该反应能说明铜的金属活动性大于铁
10．推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是
A．金属能导电，则能导电的单质一定是金属
B．离子是带电的粒子，则带电的原子一定是离子
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．活泼金属与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
11．分类是种重要的学习方法，下列有关分类的说法正确的是（　　）
A．C2H5OH和NaOH都属于碱
B．甲烷、冰水混合物都是化合物
C．纯碱、小苏打、石灰石都是盐
D．生铁、铜、不锈钢都是合金
12．小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是
A．从溶解度曲线可以知道一定温度下某个物质的溶解度
B．从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱
C．一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大
D．配平化学方程式的依据是质量守恒定律
二、填空与简答
13．按要求写出下列反应的化学方程式，在括号内标出化学反应类型
（1）细铁丝在氧气中燃烧 ；( )
（2）一氧化碳还原氧化铁 ；
（3）木炭与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳: ；( )
（4）天然气燃烧 。
14．铝与铝的化合物有极其重要的用途。
（一）铝的存在
（1）铝是很活泼的金属，但铝制的炊具却耐腐蚀，其原因是 （用方程式表示）。
（2）使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等不良症状。这里的“铝”是指 （填序号）。
A分子 B原子 C元素 D单质
（二）铝的利用：铝粒和生石灰、碳酸钠混合可制成发热包。
（3）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，放出大量的热，写出产生该现象的主要反应方程式 。
（4）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，发现有气泡产生，于是他对产生的气体展开进一步探究。
【猜想与假设】小明认为该气体可能是a.H2；b. ；c.H2和CO2的混合气体。
【实验设计】小明设计如图实验装置，对气体成分进行探究。
【实验验证】甲装置中的实验现象是 ，丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生。证明猜想c正确。
若甲、乙装置交换位置， （填“能”或“不能”）确定气体中含有CO2，写出化学方程式并说明理由 。
（三）铝的化合物
硫酸铝铵晶体[NH4Al（SO4）2·xH2O]是一种用途广泛的含铝化合物。为确定硫酸铝铵晶体的组成，称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
（5）固体甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x= 。（写出计算过程）
（6）T3℃时固体乙的成分是 （填字母）。
A Al（OH）3
B Al2（SO4）3
C Al2（SO4）3和Al（OH）3
15．在Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中一定含有的溶质为 (填化学式)，滤渣中一定含有 。
16．今年年初，广东省发现先秦时期文化遗址，为分析先秦时期人民生活习惯提供了宝贵资料：
(1)考古中常用14C年代测定法来测定古生物的年代，14C指的是相对原子质量为14的碳原子，和我们常见的12C原子一样，都属于碳元素，它们的质子数都是 。
(2)出土的铁制品锈蚀严重，但铜制品却保存完好，原因是铁的活泼性比铜的 （填“强”或“弱”），铁生锈是因为跟空气中的 和 反应；
(3)实验室常用稀盐酸清洗铁锈，但稀盐酸不能过量，否则会导致铁制品被腐蚀，铁制品被稀盐酸腐蚀过程中的微观示意图如下：

①图中发生反应的化学方程式为 。
②该反应中属于单质的有 种。
(4)清洗过后的文物需要保存在氮气环境中，这是因为氮气的化学性质 。
17．物质由元素组成，请根据H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七种元素回答下列问题。
（1）某固体可以用于人工降雨，组成该固体的元素为 。
（2）A、B两种物质分别由1种或2种元素组成，进行如下实验。
物质 A B
滴加的物质 稀盐酸 稀盐酸
现象 生成浅绿色溶液和一种可燃性气体 生成黄色溶液
① A物质的化学式为 。② B中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。
（3）如图所示，打开止水夹和胶塞，向放有少量固体C的甲中加入足量D的溶液，塞紧胶塞，观察到甲中有气泡，乙中溶液变浑浊。关闭止水夹，甲中无色液体流入乙中，乙中有气泡产生，浑浊液变为无色溶液。乙中溶液变浑浊反应的化学方程式为 ；甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为 。
18．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:

（1）写出E物质的化学式 ，G常用作电线因为它有 性。
（2）写出B物质的一种用途 。
（3）写出②反应的化学方程式 。
（4）从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因 。
19．硫酸亚锡(SnSO4) 是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。+2价的锡容易被氧化。实验室模拟工业上制取硫酸亚锡的种实验方案如下:
（1）写出操作①需要用到的一种玻璃仪器
（2）写出反应①的化学反应方程式
（3）反应②的化学方程式:，X的化学式为
（4）操作②需持续通入氩气，氩气的作用是
（5）铁制品容易氧化生锈。请写出一条防锈措施
三、科学探究题
20．草酸（）存在于植物中，草酸熔点为101℃，易升华，170℃以上分解。查阅资料：
①无水硫酸铜遇水会变蓝
②氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳
③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊
④浓硫酸能够吸收水分，干燥某些气体
请回答下列问题：
(1)甲组同学按照图1所示的装置，通过实验检验草酸的分解产物。
①装置A中无水硫酸铜变蓝，由此可知产物中有 ；
②装置C中可观察到的现象是 ，由此可知产物中有；
③装置B的主要作用是 ，避免对的检验造成干扰。
(2)乙组同学为验证草酸分解的产物中含有，连接图1、图2装置进行验证。


①装置E的作用是 ；
②实验中观察到 现象，说明草酸分解产物中有。
(3)写出草酸分解的化学方程式 。
(4)下列装置中可以替代装置I的是 （填序号）。

四、计算题
21．将铜锌合金样品放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。试计算：

(1)生成氢气质量是： 。
(2)原样品中锌的纯度（要求写出计算过程）。
(3)实验测得该样品与某稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、化石燃料应该合理开采，不能加大开发，故A不正确；
B、地球上的水资源丰富，但是淡水资源有限，海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，故B正确；
C、绿色植物可以通过光合作用消耗二氧化碳，积极植树造林，促进达成“碳中和”，故C正确；
D、汽车电路中常用铜芯作导线，利用了铜的延展性和导电性，故D正确。故选A。
2．B
【详解】A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故溶液的pH逐渐增大，故正确；
B、t1～t2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有增加，故错误；
C、t2～t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，故正确；
D、t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故正确。故选B。
3．D
【详解】A、除去二氧化碳气体中除去少量的氧气不能够用足量的木炭在混合气体中燃烧，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木炭是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
B、二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，但溶解量不大，不能全部除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、铁粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氯化铜溶液与过量铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．A
【详解】A、黄铜和黄金的颜色都是黄色的，所以不能用观察法鉴别黄铜和黄金，故A错误；
B、白糖和食盐具有不同的味道，在日常生活中鉴别白糖与食盐可以用品尝味道的方法，故B正确；
C、酒精与白醋具有不同的气味，所以可用闻气味的方法鉴别酒精与白醋，故C正确；
D、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，可以用磁铁鉴别木炭粉和铁粉，故D正确。
故选A。
5．B
【详解】A、根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来，但是钾、钙、钠除外，因为它们的活动性太强，会和水发生反应生成相应的碱，不能置换出锌，错误；
B、金属铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，每56份质量的铁置换出2份质量的氢气，故所得溶液的质量比原溶液的质量增大，正确；
C、常温下，镁比铝活泼，所以镁更容易与氧气发生化学反应，错误；
D、氯化银不可溶，所以不能直接用铜置换出氯化银中的银，错误；
故选B。
6．C
【详解】A、反应Ⅰ中，ZnFe2O4在1200℃下反应生成O2、ZnO和Fe3O4，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；反应Ⅱ中，ZnO、Fe3O4、和H2O在700℃下反应生成ZnFe2O4和H2，该反应不属于基本反应类型；反应Ⅲ中，H2和Mg2Cu在350℃下反应生成MgCu2和MgH2，该反应不属于基本反应类型；故图中涉及的反应类型只有分解反应，此选项正确；
B、氩气是稀有气体，化学性质不活泼，所以，反应Ⅲ中氩气可以作保护气，防止合金被氧化，此选项正确；
C、由图可知，反应Ⅰ中，ZnFe2O4分解生成O2、ZnO和Fe3O4，反应Ⅱ中，ZnO和Fe3O4又重新结合生成ZnFe2O4，反应Ⅰ和Ⅱ综合起来的反应就是水分解生成氧气和氢气的过程，故不需要向体系中再补充ZnFe2O4，此选项错误；
D、设11.2gMg2Cu完全吸氢后生成MgH2的质量为，生成MgCu2的质量为，则：
设3.9gMgH2与盐酸反应生成氢气的质量为，则：
特定的简单成分的合金可以用化学式表示，MgCu2表示镁和铜的合金，反应生成的7.6gMgCu2合金中含有镁的质量为：，设1.2g镁与盐酸反应生成氢气的质量为 ，则：
则放出氢气的总质量为：，此选项正确。
故选C。
7．C
【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项说法不正确；
B、碱不一定含有金属元素，例如氨水是碱，不含有金属元素，该选项说法不正确；
C、化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，该选项说法正确；
D、和盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳，该选项说法不正确。
故选C。
8．C
【详解】A、喝完汽水打隔是由于体内温度高，气体溶解度随温度升高而减小，故选项错误；
B、金制成金箔是利用了金属具有良好的延展性，选项错误；
C、面粉颗粒能燃烧，在空气中遇明火易发生爆炸，故面粉厂禁止烟火，选项正确；
D、石墨质软可制作铅笔芯，与石墨有滑腻感具有润滑作用无关，选项错误；
答案为：C。
9．C
【详解】A、由质量守恒定律:反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、氯、铜原子个数分别为2、6 、1，反应后的生成物中铁、氯、铜原子个数分别为0、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个铁原子和4个氯原子，则每个 X分子由1个铁原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为FeCl2，故选项A说法错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应有两种化合物生成，不属于置换反应，故选项B说法错误；
C、该反应前铜单质中铜元素的化合价为0价，反应后氯化铜中铜元素的化合价为+2价，该反应中铜元素的化合价升高，故选项C说法正确；
D、该反应不是一种金属把另一种金属从其盐溶液中置换出来，不能说明铜的金属活动性大于铁，故选项D说法错误；
故选：C。
10．B
【详解】A、金属能导电，但是能导电的单质不一定是金属，如石墨、硅等非金属也具有导电性，不符合题意；
B、离子是原子得失去电子之后形成的，因此带电的原子一定是离子，符合题意；
C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显正价，如Na2CO3中，钠元素的化合价为+1价，碳元素的化学价为+4价，氧元素的化合价为-2价，不符合题意；
D、活泼金属与盐酸反应产生气体，但是与盐酸反应产生气体的物质不一定是金属，如CaCO3，不符合题意。
故选：B。
11．B
【详解】A、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱；酒精溶液不导电，故不含氢氧根离子，不是碱，故A错误；
B、甲烷由碳、氢元素组成的纯净物，冰水混合物中只有水，水是由氢、氧元素组成的纯净物，都属于化合物，故B正确。
C、纯碱、小苏打属于盐，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，不是盐，故C错误；
D、生铁、不锈钢都是合金，铜是纯金属，不是合金，故D错误。
故选：B。
12．C
【详解】A、溶解度曲线是同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线 ，从溶解度曲线可以知道一定温度下某物质的溶解度，正确；
B、 金属活动性顺序表则是金属按照金属性活动性强弱而制成的表格，从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱，正确；
C、一定温度下，向饱和溶液中加入溶质，溶质质量分数不变，错误；
D、 配平化学方程式的依据是化学反应前后原子的种类、数目保持不变，即质量守恒定律，正确。
故选C。
13． 3Fe + 2O2 Fe3O4 化合反应 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 C+ 2CuO2Cu + CO2↑ 置换反应 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
【详解】（1）细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe + 2O2 Fe3O4，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（2）一氧化碳还原氧化铁是一氧化碳与氧化铁在高温条件生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2；
（3）木炭与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+ 2CuO2Cu + CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O。
【点睛】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型。
14． C CO2 石灰水变浑浊 不能 ，二氧化碳被完全吸收，石灰水就不会变浑浊 12 B
【详解】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此与铝具有很好的抗腐蚀性能，其化学方程式为
（2）物质是由元素组成的，使用铝制炊具会使人本摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等不良主状。这里的“铝”是指铝元素，故选C
（3）发热包中生石灰的主要成分氧化钙与水剧烈反应，生成氢氧化钙，放出大量的热，反应方程式为
（4）猜想与假设：小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，发现有气泡产生，发热包中铝粒能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故小明认为该气体可能是a.H2；b.CO2；c.H2和CO2的混合气体。
实验验证：由于猜想c正确，说明气体是H2和CO2的混合气体，二氧化碳能与澄清石灰水主要成分氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，故甲装置中的实验现象是澄清石灰水变浑虫；氢气和黑色的氧化铜在加热条件下反应生生成红色的铜和水，故丁装置中黑色的粉未逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想正确；
甲装置中澄清石灰水用于验证二氧化碳，乙装置中氢氧化钠溶液用于除去二氧化碳，若甲、乙装置交换位置，二氧化碳将被乙装置中氢氧化钠溶液完全吸收，且二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，甲装置中澄清石灰水不会变浑浊，故不能确定气体中含有CO2，故甲、乙不能交换位置，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，二氧化碳被完全吸收，石灰水就不会变浑浊；
（5）为确定硫酸铝铵晶体的组成，称取45.3g样品在空气中持续加热，固体甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，质量为23.7g，根据化学方程式计算如下:
（6）根据铝元素质量守恒，样品中铝元素质量为
，T3℃时固体乙的质量是17.1g。
A、若17.1g为氢氧化铝，则含铝元素的质量为
，与样品中铝元素质量不相等，故A不符合题意；
B、若17.1g为硫酸铝，则含铝元素质量为
，与样品中铝元素质量相等，故B符合题意；
C、若17.1g为硫酸铝和氢氧化铝，则铝元素的质量在2.7g-5.9g之间，与样品中铝元素的质量不相等，故C不符合题意。
固体乙的成分为硫酸铝，故选：B。
15． Fe(NO3)2、Al(NO3)3 Ag、Cu、Fe
【详解】金属活动性：Al＞Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸铝不反应，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明铁过量，则硝酸铜、硝酸银已经完全反应，则滤液中含硝酸铝、硝酸亚铁，化学式为：Al(NO3)3、Fe(NO3)2；滤渣中含Fe、Cu、Ag。
16．(1)6
(2) 强 水 氧气（顺序可颠倒）
(3) 2
(4)不活泼/稳定
【详解】（1）原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，碳元素原子序数为6，故它们的质子数都是6。
（2）出土的铁制品锈蚀严重，但铜制品却保存完好，原因是铁的活泼性比铜的强；
铁生锈是因为跟空气中的水和氧气反应。
（3）①、由图可知，反应前粒子为铁原子、氢离子和氯离子，故为铁和盐酸，反应后粒子为亚铁离子和氯离子和氢气分子，故为氯化亚铁和氢气，故反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；
②、同种元素组成的纯净物是单质，故该反应中属于单质的有铁和氢气两种，故填：2。
（4）氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故清洗过后的文物需要保存在氮气环境中，这是因为氮气的化学性质不活泼。
17． C和O Fe Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O HCl、CaCl2或HCl、NaCl
【详解】（1）某固体可以用于人工降雨，组成该固体的元素为C和O，二氧化碳。（2）A、B两种物质分别由1种或2种元素组成。① A物质的化学式为Fe ；② B中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O。（3）乙中溶液变浑浊反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 。甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为HCl、CaCl2或HCl、NaCl。
点睛∶本题主要考查物质组成，除锈原理，二氧化碳的检验等知识。
18． Fe 导电性和延展性 做燃料或冶炼金属 一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，它们的分子构成不同
【分析】A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，可推出F为银，G为红色固体，可推出G为铜，E可转化为铜和银，A为红色固体，A可与B转化为E与D，可推出A为三氧化二铁，B为一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，E为铁，D为二氧化碳，C可与一氧化碳转化为铜和二氧化碳，可推出C为氧化铜。
【详解】（1）E为铁，化学式为：Fe；G为铜常用作导线，是因为具有良好的导电性和延展性；
（2）B为一氧化碳，可用作燃料或冶炼金属等；
（3）②反应为氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）B为一氧化碳，D为二氧化碳，两种物质性质不同的原因是：一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，它们的分子构成不同。
19． 漏斗或玻璃棒或烧杯 NaCl 防止硫酸亚锡被氧化 保持铁制品干燥（合理即可）
【详解】（1）操作①是将固体和液体分离，为过滤操作，则需要用到的一种玻璃仪器是漏斗或玻璃棒或烧杯。
（2）反应①是锡和盐酸生成氯化亚锡和氢气，则化学反应方程式为。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，反应前有1个锡原子，2个氯原子，2个钠原子，1个碳原子，3个氧原子，反应后有1个锡原子，3个氧原子，1个碳原子，还有2个氯原子和2个钠原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为NaCl。
（4）+2价的锡容易被氧化，则硫酸亚锡会被氧化，故操作②需持续通入氩气，氩气的作用是防止硫酸亚锡被氧化。
（5）铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，则防锈措施保持铁制品干燥等。
20．(1) 水 澄清石灰水变浑浊 冷却草酸蒸气
(2) 检验二氧化碳是否除尽 D中澄清石灰水不变浑浊，G中的红色粉末变黑，H中澄清石灰水变浑浊
(3)
(4)①②④
【详解】（1）①由查阅资料可知，无水硫酸铜遇水会变蓝，所以装置A中无水硫酸铜变蓝，由此可知产物中有水。
②二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，所以装置C中若观察到澄清石灰水变浑浊，由此可知产物中有。
③由查阅资料可知，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊，所以装置B中的冰水可以冷却草酸蒸气，防止草酸蒸气对的检验造成干扰。
（2）①①由查阅资料可知，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，所以装置D的作用是吸收二氧化碳，从而防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验，装置E用来检验检验二氧化碳是否除尽。
②浓硫酸具有吸水性，故F装置的作用是吸收水蒸气，高温条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，若实验过程中观察到前面E中澄清石灰水未变浑浊，G中固体由红色变黑色，后面H中澄清石灰水变浑浊现象，即可证明生成物中有CO气体。
（3）由上述分析可知，草酸加热分解为水、二氧化碳和一氧化碳，化学方程式为。
（4）一氧化碳难溶于水，装置I是用来收集一氧化碳，防止其污染空气。①中的气球可以收集一氧化碳，②中可以排水法收集一氧化碳，④一氧化碳具有可燃性，可以用燃着的酒精灯点燃处理。
故选①②④。
21．(1)0.2g
(2)解：设原样品中锌的纯度为x。
答：原样品中所含锌的质量分数为32.5%。
(3)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为y。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为6.3%。
【详解】（1）由图可知，反应后生成氢气的质量为0.2g。
（2）见答案。
（3）见答案。
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