第六章 化学反应与能量 课时练习 （含解析）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 课时练习
一、单选题
1．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是（　　）
A．反应①利用了H2Te的还原性
B．反应②中H2O作氧化剂
C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
2．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 （　　）
太阳能路灯 太阳能集热器 干电池工作 燃气灶
A B C D
A．A B．B C．C D．D
3．下列属于放热反应的是（）
A．铝热反应
B．煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)
C．C与CO2共热
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
4．关于氧化还原反应的说法中正确的是（　　）
A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移
B．失去电子的物质是氧化剂
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．化合反应一定是氧化还原反应
5．下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是（　　）
A．明矾作净水剂 B．铁粉作暖贴发热剂
C．生石灰作食品干燥剂 D．用熟石灰改良酸性土壤
6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨
B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深
C．N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH＜0 高温有利于合成氨
D．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深
7．氮氧化物会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．反应⑤变化过程可表示为：
B．图中总过程中每吸收需要标准状况下的氧气为
C．反应③未涉及元素化合价的变化
D．反应④涉及非极性共价键的断裂与生成
8．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
A．参加反应物本身的性质
B．催化剂
C．温度和压强以及反应物的接触面
D．反应物的浓度
9．微生物脱盐电池是高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO－的溶液为例)。下列说法错误的是（　　）
A．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
B．负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋
C．当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1
10．油条配方中的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是（　　）
A．油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．发生的反应为氧化还原反应
C．发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++3 =2Al(OH)3↓+3CO2↑
11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．铝与稀盐酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
12．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
A．图1表示A(g)+B(g) 3C(g)+2D(s) △H<0，达到平衡后升高温度成增大压强时的速率—时间变化图像
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
D．图4表示冰醋酸加水稀释，导电能力的变化图像，其中b点醋酸电高程度最大
13．下列反应中水作为氧化剂的是（　　）
A．Cl2+H2O = HCl +HClO B．3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
C．2F2+2H2O = 4HF+O2 D．3NO2+H2O = 2HNO3+NO
14．等质量的两份锌粉 ，分别加入过量的稀 中，同时向a中滴入少量的 溶液，下图表示产生 的体积 与时间 的关系，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
15．一定条件下，3mol NaClO与2mol Fe(OH)3恰好完全反应，反应后Cl元素全部转移到NaCl中。则Fe(OH)3中的Fe元素可能完全转化为（　　）
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．FeO
16．下列说法正确的是（）
A．一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg(1)+Cl2(g)的 △H>0，△S>0
B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释 增大
C．电解饱和食盐水产生了11.2LH2，则反应中转移的电子数为6.02×1023
D．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
17．相同状况下，将装有和空气的集气瓶分别按如图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析错误的是（　　）
甲乙
选项 现象预测 分析
A 甲盛的集气瓶气体颜色较快变浅 密度比空气大
B 乙盛空气的集气瓶出现红棕色 謪增的方向是自发的
C 经过足够长的时间，所有瓶中气体颜色相同 最终可以达到相同的平衡状态
D 所有集气瓶中气体颜色均变深 反应逆向移动
A．A B．B C．C D．D
18．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法错误的是（）
A．E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
19．基本反应类型与氧化还原反应的关系如图，下列化学反应属于阴影部分的是（　　）
A．Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
20．科研人员提出了CO2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值)。
下列说法错误的是（　　）
A．该过程中，CO2被还原
B．该过程中发生了3次加成反应
C．由上图可知，化学键的键长会受到周围基团的影响
D．该过程原子利用率达到100%
二、综合题
21．
（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：
①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是　 　→　 　（填化学式）。
②该反应的氧化产物是　 　（填化学式）。
（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有关反应的离子方程式为　 　。
（3）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①由上图可知SCR技术中的氧化剂为　 　。
②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：　 　。
22．根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
（1）还原剂是　 　，还原产物　 　。
（2）浓硝酸在反应中表现出来的性质是________________。
A．只有还原性 B．还原性和酸性
C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（3）当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为　 　，转移的电子数为　 　。
（4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目　 　。
Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
23．在密闭容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何变化？(填“增大、减小、或无影响”)
（1）若升高温度，速率　 　；
（2）若加入催化剂，速率　 　；
（3）若充入更多的H2，速率　 　；
（4）若扩大容器的体积，速率　 　；
（5）若容器容积不变，通入氖气，速率　 　。
24．现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：
（1）过程中消耗的甲醛物质的量为　 　mol。
（2）该铵盐中氮的质量分数是　 　%。(写出计算过程)
25．下图为两种铜锌原电池的示意图。
（1）写出它们工作时正极的电极反应式　 　。
（2）电池B工作时盐桥中的K＋流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)　 　溶液；
（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
①电池的负极反应式为：　 　。
②电池工作时OH-向　 　(填“正极”或“负极”)移动。
③正极上消耗标准状况下1.12L气体时，转移电子的数目为　 　。
④相比与火力发电，燃料电池的优点是：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．H2Te被O2氧化生成Te，体现H2Te具有还原性，故A不符合题意；
B．反应②中Te与H2O反应H2TeO3，Te元素化合价升高，是还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B不符合题意；
C．反应③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C不符合题意；
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、碲化合价升高，具有还原性；
B、水和碲反应，碲化合价升高，被氧化，水体现为氧化性；
C、碲元素的化合价升高，被氧化，过氧化氢体现为还原性；
D、碲元素反应前后都为+4价，价态不变，不是氧化还原反应。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．太阳能路灯工作时，主要将电能转化为光能和热能，A不符合题意；
B．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，B不符合题意；
C．干电池工作时主要将化学能转化为电能，C不符合题意；
D．燃气灶燃烧时主要将化学能转化为热能，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】AB都为太阳能电池，将太阳能转化为电能或者热能，C为原电池，将化学能转化为电能，D为燃烧，将化学能转化为热能。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.铝热反应为放热反应，故符合题意；
B.煅烧石灰石是吸热反应，故不符合题意；
C.碳和二氧化碳共热是吸热反应，故不符合题意；
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应为吸热反应，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】常见的放热反应有：大多数的的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应等。
4．【答案】A
【解析】【解答】A.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，A符合题意；
B.失去电子，化合价升高，发生氧化反应，该物质为还原剂，B不符合题意；
C.原子得到电子后，元素的化合价降低，C不符合题意；
D.某些化合反应中各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对氧化还原反应相关知识的考查，结合氧化还原反应的相关概念进行分析即可得出答案。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．明矾作净水剂时，明矾中的Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，发生非氧化还原反应，A不符合题意；
B．铁粉作暖贴发热剂时，Fe、炭粉、空气等发生原电池反应，属于氧化还原反应，B符合题意；
C．生石灰作食品干燥剂时，与水发生化合反应，属于非氧化还原反应，C不符合题意；
D．用熟石灰改良酸性土壤时，发生中和反应，属于非氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．铁触媒能够加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，在相同时间内产生更多NH3，因此有利于N2和H2反应合成氨但不能使化学平衡发生移动，因此不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系是反应前后气体体积不变的反应，加压后化学平衡不发生移动，但由于物质的浓度增大，因此气体颜色变深，与平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．该反应的正反应是放热反应，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于氨的合成，不能用平衡移动原理解释，C不符合题意；
D．向平衡体系中加入KSCN固体，SCN-的浓度增大，化学平衡正向移动，当反应达到平衡后溶液颜色加深，可以使用平衡移动原理解释，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】勒夏特列原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
7．【答案】D
【解析】【解答】A． 由图知，反应⑤变化过程可表示为：，A不符合题意；
B． 图中总过程为，则每吸收需要氧气为1mol、即标准状况下体积为，B不符合题意；
C．反应③中断裂氧氧键为非极性键、其它原子之间的结合不曾变化，故反应③未涉及元素化合价的变化，C不符合题意；
D． 反应④不涉及非极性共价键的断裂，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.由图可知，反应⑤为；
B.该过程的总反应为；
C.反应③中没有元素的化合价发生变化。
8．【答案】A
【解析】【解答】决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质。温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等是影响化学反应速率的因素的外因，不是主要因素。
【分析】参加反应的物质的性质是决定性因素，而浓度、温度、压强等是外部的影响因素。
9．【答案】A
【解析】【解答】由图可知，a极C化合价升高，故a极为负极，b极为正极
A.要实现海水淡化，即海水中的阴阳离子往正负极迁移，故阴离子移向负极，则隔膜1为阴离子交换膜，故A符合题意
B.负极反应为 CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋ 书写正确，故B不符合题意
C.转移1mol电子，阴阳离子移动也是1mol，海水中主要溶质为NaCl，故1mol58.5g，故C不符合题意
D.负极产生的是CO2~4e-、正极产生的是氢气，故H2~2e-，根据电子守恒，有产生氢气和二氧化碳的物质的量之比为2：1，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】原电池中化合价升高的为负极，降低的为正极，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极
10．【答案】A
【解析】【解答】A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl”主要成分均为盐，选项A符合题意；
B. 反应2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，各元素化合价均不变，发生的反应为非氧化还原反应，选项B不符合题意；
C. 发生的反应中，生成物CO2为非电解质，选项C不符合题意；
D. 反应的离子方程式为2Al3++3 +3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题要注意D选项，Al3+和在水溶液中相互促进水解，发生彻底的双水解，生成Al(OH)3和CO2。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．铝与稀盐酸的反应是放热反应，同时是氧化还原反应，A不符合题意；
B．灼热的木炭与CO2反应是氧化还原反应，同时也是吸热反应，B符合题意；
C．甲烷在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，同时也是放热反应，C不符合题意；
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】氧化还原反应是有化合价变化的反应，木炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应都是吸热反应。
12．【答案】D
【解析】【解答】A. 图1表示A(g)+B(g) 3C(g)+2D(s) △H<0，达到平衡后，升高温度，正逆反应速率都增大，由于温度升高，化学平衡向着吸热的方向移动，故逆向移动，增大压强，平衡向着体积减小的方向移动，即逆向移动，故A图象复合，故A不符合题意；
B. 反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B不符合题意；
C. 乙的压强比甲的压强大，则增大压强，平衡逆向移动，则反应物的浓度比较大，则图象符合题意，故C不符合题意；
D. b点表示醋酸的导电能力最强，对于弱电解质，溶液越稀，电离程度越大，c点表示醋酸电高程度最大，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】催化剂只改变速率，不影响平衡。
13．【答案】B
【解析】【解答】A、水中元素化合价不变，A不符合题意；
B、水中氢元素化合价降低，作氧化剂，B符合题意；
C、水中氢元素化合价升高，作还原剂，C不符合题意；
D、水中元素化合价不变，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、水中元素化合价不变，只有氯气的化合价既升高又降低；
B、铁和水发生了置换反应；
C、F2的氧化性比O2强，两者发生了置换反应；
D、水中元素化合价不变，NO2中N元素化合价既升高又降低。
14．【答案】A
【解析】【解答】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气也少于b，图象应为 。
故答案为：A。
【分析】放入少量的CuSO4溶液可与Zn反应生成Cu，构成原电池，但导致生成H2的量减少，据此分析；
15．【答案】D
【解析】【解答】3mol NaClO全部转化为NaCl，共得到6mol电子，则2mol Fe(OH)3需要失去6mol电子，即Fe元素的化合价升高3价，所以Fe元素可能完全转化为FeO，D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】结合化合价升降守恒进行判断，氯元素化合价降低，则铁元素化合价升高。
16．【答案】A
【解析】【解答】A.该反应为分解反应，ΔH 0，反应物中没有气体，生成物中有气体，ΔS 0，符合题意；
B.NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2O NH3·H2O+H+，加水稀释促进NH4+的水解， 为水解平衡常数，温度不变，水解平衡常数不变，加水稀释 不变，不符合题意；
C.没有指明H2所处温度和压强，无法计算11.2LH2的物质的量，无法计算转移的电子数；
D.由于NaCl和KBr的浓度未知，无法确定加入AgNO3溶液优先达到的是AgCl的溶度积还是AgBr的溶度积，无法确定优先生成AgCl沉淀还是AgBr沉淀，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）可知该反应为吸热、熵值增大的反应；
B．用水稀释NH4Cl 时，发生水解反应NH4++H2O H++NH3 H2O，根据水解平衡常数不变判断；
C．无标准状况，无法计算；
D．先达到离子积的先沉淀；
17．【答案】D
18．【答案】B
【解析】【解答】A．E处发生Cl2+ 2Br－＝2Cl－+Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A不符合题意；
B．F处发生Cl2+ 2Br－＝2Cl－+Br2、Br2+2I-＝2Br-+I2，只能说明有碘生成，由于氯气的干扰不能说明Br2的氧化性比I2强，B符合题意；
C．由图可知，E处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br－＝2Cl－+Br2，C不符合题意；
D．G处为尾气处理，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2＝ClO-+Cl-+H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】碘单质可以和淀粉反应生成蓝色物质，F处的棉花变蓝，说明有碘单质生成，但是不能证明是氯气还是溴单质将碘离子氧化物碘单质的。
19．【答案】A
【解析】【解答】A．氯气与溴离子的反应为有单质参加有单质生成的置换反应，故A符合题意；
B．过氧化钠与水的反应没有单质参加，不属于置换反应，故B不符合题意；
C．二氧化硅与碳酸钠高温反应为非氧化还原反应，不属于置换反应，故C不符合题意；
D．氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁的反应没有单质生成，不属于置换反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
20．【答案】D
【解析】【解答】A．该过程中，CO2中碳元素化合价由+4价降低到－2价，被还原，故A不符合题意；
B．由图可知，该过程中CO2中的C=O双键发生了2次加成反应，中间产物甲醛中的C=O双键发生了1次加成，所以共发生3次加成反应，故B不符合题意；
C．由图可知，CO2中的C=O双键的键长为1.161，发生一次加成后，C=O双键的键长变为1.199，键长发生了改变，即化学键的键长会受到周围基团的影响，故C不符合题意；
D．由图可知，该反应过程中还生成了水，原子利用率未达到100%，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.二氧化碳中C元素化合价降低，被还原；
B.C=O双键发生了3次加成反应；
C.CO2中的C=O双键的键长发生一次加成后，键长发生了改变；
D.反应物全部转化为产物时原子利用率为100%。
21．【答案】（1）HClO3；Cl2；O2
（2）HClO4
（3）2Mn2++5 IO4 +3H2O=2MnO4 +5 IO3 +6H+；2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O
【解析】【解答】(1)①8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O中，氧化剂和还原剂都是HClO3，HClO3中Cl元素得电子化合价降低生成Cl2而发生还原反应，所以发生还原反应的过程是HClO3→Cl2；
故答案为：HClO3；Cl2；②O氧元素的化合价由 2价→0价，Cl元素的化合价由+5价→+7价，所以氧化产物是O2、HClO4；
故答案为：O2、HClO4；(2)①锰离子失电子被氧化生成高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，氧化剂得电子化合价降低，IO3 和IO4 中碘元素的化合价分别是+5价和+7价，所以IO4 作氧化剂，还原产物是IO 3，同时水参加反应生成氢离子，所以该反应的离子方程式为：2Mn2++5 IO4 +3H2O=2MnO4 +5 IO3 +6H+，
故答案为：2Mn2++5 IO4 +3H2O=2MnO4 +5 IO3 +6H+；（3）①由图甲可知SCR技术中NH3与NO、NO2反应产物为N2和水，故氧化剂为NO、NO2，
故答案为：NO、NO2；②NH3中氮的化合价由-3价升高到0价，一个NH3失去3个电子，NO2中氮的化合价由+4价降低到0价，一个NO2得到4个电子，NO中氮的化合价由+2价降低到0价，一个NO得到2个电子，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，转移电子的最小公倍数为6，结合质量守恒可知方程式为：2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O，
故答案为：2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O；
【分析】（1）得电子的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中发生还原反应，失电子的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；（2）锰离子失电子而转化为高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，则得电子化合价降低的物质作氧化剂，根据元素的化合价确定氧化剂和还原产物，再结合离子方程式的书写规则书写；（3）①得电子，化合价降低的反应物是氧化剂；②根据化合价升降总数相等、原子守恒来配平；
22．【答案】（1）Cu；NO2
（2）D
（3）6.72L；0.3NA或1.806×1023
（4）
【解析】【解答】（1）反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，Cu为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价，HNO3为氧化剂，NO2为还原产物，
故答案为：Cu；NO2；
（2）由方程式可知当4molHNO3参加反应时，有2molHNO3被还原，HNO3表现了氧化性，生成1molCu（NO3）2，硝酸表现了酸性，故在反应中，硝酸即表现了氧化性有表现了酸性，
故答案为：D；
（3）9.6g铜的物质的量为n(Cu)=0.15mol，设当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为VL，则有0.15mol：VL=1mol：2 22.4L/mol，求得：V=6.72L，
故答案为：6.72L；
（4）根据化合价变化及电子的式情况，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：
【分析】（1）反应过程中有元素化合价升高的物质为还原剂；发生还原反应后所得产物为还原产物；
（2）根据反应方程式确定浓硝酸在反应过程中体现的性质；
（3）由公式计算铜的物质的量，再结合反应的化学方程式计算反应生成n(NO)，根据公式V=n×Vm计算气体体积；
由反应过程中化合价的变化，计算转移电子数；
（4）根据元素化合价的变化，用双线桥标明电子转移的方向和数目；
23．【答案】（1）增大
（2）增大
（3）增大
（4）减小
（5）无影响
【解析】【解答】（1）温度越高，反应速率越快，若升高温度，速率增大；
（2）催化剂能加快反应速率，若加入催化剂，速率增大；
（3）若充入更多的H2，反应物浓度增大，反应速率增大；
（4）若扩大容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减小；
（5）若容器容积不变，通入氖气，反应物浓度不变，反应速率无影响。
【分析】改变影响反应速率条件，增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，反之反应速率减慢，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变解答该题。
24．【答案】（1）0.075
（2）35
【解析】【解答】（1）根据反应方程式可知过程中消耗的甲醛物质的量为： ；
（2）根据分析可知，4g铵盐中，故一元酸形成的铵盐的即；
【分析】将反应方程式配平：，滴入氢氧化钠的物质的量与反应产生氢离子的物质的量相等，所以
。
25．【答案】（1）Cu2++2e-=Cu
（2）CuSO4
（3）H2-2e-+2OH-=2H2O；负极；0.2NA；燃料电池将化学能转化为电能的转化率高，而且还可以做到污染物的少排放甚至零排放
【解析】【解答】(1)由装置图可知，电池A与电池B的负极均为金属活泼性强的锌，正极均为金属活泼性弱的铜，铜离子在正极上得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式均为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；
(2)原电池工作时，阳离子向正极移动，因此电池B工作时，盐桥中的K+向硫酸铜溶液方向移动，故答案为：CuSO4；
(3)氢氧燃料电池属于原电池，将化学能转化为电能，负极是氢气失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应。
①负极上是氢气失去电子发生氧化反应，电解质溶液是氢氧化钾，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O；故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；
②电池内部，阴离子向负极移动，因此OH-向负极移动，故答案为：负极；
③标准状况下1.12L氧气的物质的量= =0.05mol，正极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，则转移电子0.05mol×4=0.2mol，数目为0.2NA，故答案为：0.2NA。
④相比与火力发电，燃料电池的优点有：燃料电池将化学能转化为电能的转化率高，而且还可以做到污染物的少排放甚至零排放，故答案为：燃料电池将化学能转化为电能的转化率高，而且还可以做到污染物的少排放甚至零排放。
【分析】根据装置图，电池A与电池B的负极均为锌，正极均为铜；在氢氧燃料电池中通入燃料的是负极，通入空气或氧气的为正极，结合原电池原理分析解答。