6.2 金属的化学性质 教学设计（表格式）

金属的化学性质“教学设计”
章节名称 第六章 金属 6.2 金属的化学性质 学时 2课时
课标要求 1、认识常见金属的主要化学性质 2、采用实验的方法探究金属的某些化学性质 3、能用金属活动性顺序对有关反应进行判断，并能用于解释日常生活中的一些化学现象
内 容 与 学 情 分 析 内容分析 本节课选自义务教育课程标准实验教科书粤教版，九年级化学下册第六章金属 ，主要内容为金属的化学性质，是初中化学唯一一节系统地介绍金属与氧气、酸和盐的反应的知识，初中化学最重要的内容之一，在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳、氢化合物的知识，学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，使同学们不仅对前面学习的非金属知识巩固深化，也对金属的性质有所了解，同时本课内容的学习也为酸、碱、盐的知识学习奠定了基础。在第一节介绍金属物理性质的基础上，本节课侧重介绍金属的化学性质及金属活动顺序。 提示： 教学内容概述 知识点的划分以及各知识点之间的逻辑关系 知识点的划分以及各知识点之间的逻辑关系
学习重点 金属的化学性质、金属活动性顺序
学习难点 金属活动性顺序的理解和应用 相关化学方程式的书写
学情分析 通过前段学习和生活经验，学生已经初步掌握了金属与氧气反应的性质，并初步了解了金属的相关知识，但所了解的知识比较零散，尚未系统化。第四章中也学习了用化学方程式表示化学反应的方法；同时学生已经具备了一定的实验设计探究能力，控制变量的环节还有待提高。
学习目标 1.通过回忆前几章学习一定条件下镁条、铁丝、铜片与氧气反应，分析反应条件难易及剧烈程度，学会通过反应的难易及剧烈程度判断金属的活泼性。并解释一些与日常生活的化学问题。 2.通过实验探究金属跟稀盐酸（稀硫酸）的反应，记录现象，并分析金属跟稀盐酸（稀硫酸）反应的剧烈程度与金属活动性的强弱有关，掌握能跟酸反应并产生氢气的金属是较活泼的金属。培养其严谨、认真、实事求是的科学态度。学会与别人交流、合作，增强协作精神。并激发学习化学的浓厚兴趣。 3.会书写金属与盐酸反应的化学方程式。 4.通过金属与氧气、与酸的反应总结金属活动顺序表的部分应用。并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活的化学问题。
学生课前需要做的准备工作 预习6.2金属的化学性质 复习【实验1-6】镁条燃烧 【实验3-2】铁丝在氧气中的燃烧 1.4物质性质的探究
学习策略 实验探究法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的学习方法
学习环节 学习任务设计与教师活动 学生活动设计 设计意图 落实目标
导入新课 【创设情景 引入新课】多媒体展示图6-4常用金属的冶炼年代 【提问】为什么金属的发现与利用的年代差距如此之大？这与金属的什么性质有关呢？ 【过渡】这就是我们本节课要学习的内容---金属的化学性质。 学生讨论并回答 性质决定用途 化学性质 问题导思，激发学生的学习兴趣。 培养理论联系实际的能力
自主学习 自主学习 【板书】6.2 金属的化学性质 【投影】学习目标 【回顾与讨论】 首先请同学们回忆第一章和第三章氧气的性质中，我们研究了哪几种金属与氧气的反应？你还能回忆起这些反应现象吗？ 【展示】多媒体展示镁条、铁丝、铜片与氧气反应的图片 【板书】一、金属与氧气的反应 下面请同学们完成导学案上知识点一的内容 【投影】 回顾与讨论： 请同学们回忆第一章和第三章氧气的性质中，我们研究了哪几种金属与氧气的反应？你还能回忆起这些反应现象吗？并写出反应的化学方程式。 阅读，了解本节课学习目标 回答：镁、铁、铜 学生知道学习目标后，学习方向明确，学习更加主动
实验现象反应的化学方程式镁条在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧铜丝在空气中加热
【思考讨论】 1、镁、铁、铜与氧气反应的分别是什么条件？ 2、镁条可以在空气中燃烧，铁丝可以在空气中燃烧吗？ 3、镁与氧气在常温下能否反应生成氧化镁？ 4、是否所有的金属都能与氧气反应？真金不怕火炼在化学上是什么意思？ 5、与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？ 结论： 和 比较活泼， 和 次之， 最不活泼 【学生活动，请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式】 【板书】活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 学生通过回忆实验现象，并比较、分析，得出结论。 【学生板书】 小结 1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应 2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 3、Au即使在高温时不能与氧气反应 结论：Mg、Al比较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼 通过反应现象判断产物并能书写化学方程式 培养对比能力，证明镁、铝较活泼，铁、铜次之，金通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。
合作探究 合作探究 【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与稀盐酸（稀硫酸）反应。金属与稀盐酸（稀硫酸）是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 【板书】二、金属与酸的反应 下面请同学们分组完成实验探究，并完成导学案上知识点二的内容 【投影】 实验探究：将镁条、锌粒、铁丝、铜片分别放入4个试管中，再各加入2mL稀盐酸（稀硫酸），观察现象，比较反应的剧烈程度 金属与稀盐酸（稀硫酸）现 象化学方程式 镁与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸
【思考讨论】 1.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。 结论：金属活性 > > > 学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。 【学生板书】 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ 或 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑ 【学生讨论并回答】 回答：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。 （2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。 （3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。 （4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱 培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力 通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。 培养学生的归纳总结能力 引导学生由实验得出结论。从而使学生的思维从现象到本质产生飞跃。 使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我
【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序： 【板书】三、金属的活动性顺序 1. 在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。 2. 在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____。 思考、理解、记忆、记录 培养从现象到本质的分析能力
展示交流 【学以致用】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？ 【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。 【学以致用】实验室的废酸液不能直接倒入下水道， 是因为 。 【学以致用】黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗？ 【学生讨论并回答】 【回答】铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用 【回答】 铁位于氢前,可把酸中氢置换出来,因此将废酸直接倒入下水道会使铁质管道遭到腐蚀 【回答】一、加稀盐酸 能反应说明是假的， 不反应说明是真的。 二、加热 能反应会变黑色的是假的， 不反应说明是真的。 三、测密度 等等… 　 用所学知识解释一些与日常生活有关的化学问题。 激发学习兴趣，让学生体会化学与生活密不可分
【总结提升】一、金属与氧气的反应 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 三、金属活动性顺序 获得学生反馈信息，检测本节课所学知识
当堂检测： 1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好，其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用 2、下列试剂中能用铁制容器盛放的是（ ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.酒精 D.硫酸铜溶液 3、(多选)下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ） A.氯化镁 B.硫酸锌 C.氯化铁 D.硫酸铜 4、下列金属中，活动性最强的是（ ） A、Mg B、Cu C、Al D、Ag 5、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 6、已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如图。下列判断不正确的是（ ） 甲的活动性在甲乙丙丁中最强 并与稀盐酸或稀硫酸不反应 乙应该是铁 丁是一种廉价金属
【拓展延伸】设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu
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