第七章 有机化合物 测试题 （含解析）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共20题）
1．下列物质中含有两种官能团的是
A．乳酸 B．苯乙烯
C．丙三醇 D．甲苯
2．下列化学用语使用正确的是
A．中子数为16的磷原子符号： B．铝离子的结构示意图：
C．葡萄糖分子的实验式： D．甲烷的比例模型：
3．关于图中各装置的叙述不正确的是
A．装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
C．装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同
D．装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
4．有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法错误的是

A．a生成b属于加成反应
B．b与甘油()互为同系物
C．c与环氧乙烷()互为同分异构体
D．b、d、e三种物质可以用饱和 Na2CO3溶液鉴别
5．聚甲基丙烯酸甲酯（又称有机玻璃）是一种可降解塑料，其结构简式如下所示。下列叙述错误的是（　　）
A．合成聚甲基丙烯酸甲酯的化学反应是加聚反应
B．聚甲基丙烯酸是高分子化合物
C．聚甲基丙烯酸甲酯不易被氢氟酸腐蚀
D．聚甲基丙烯酸甲酯的链节是
6．下列有机物中，含有两种官能团的是
A．乙二醇 B．1，2-二溴乙烷
C．二氯甲烷 D．乳酸
7．下列说法中正确的是（ ）
A．含有结构的官能团一定是酮羰基
B．和所含官能团相同，属于同类物质
C．既属于酚类又属于醛类
D．有机物 、 、中含有的官能团相同
8．下列装置能达到实验目的是（ ）
A． 检验产物中含有乙烯
B． 除去CO中混有少量的CO2
C． 验证减压蒸馏原理
D． 收集NH3
9．下列物质不易在空气中燃烧的是
A．汽油 B．硫酸 C．甲烷 D．乙醇
10．下列化学用语表示正确的是
A．乙酸的实验式： B．乙醇的结构式：
C．质量数为23的钠原子： D．的电子式：
11．下列关于生物大分子的叙述中正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质与核酸均为人体所必需的生物大分子
B．淀粉和纤维素在人体内可水解为葡萄糖，为人体活动提供所需的能量
C．蛋白质在重金属盐的作用下发生盐析现象，盐析是一个可逆过程
D．DNA分子中的碱基间通过氢键作用配对以保持双螺旋结构
12．下列由实验得出的结论正确的是
选项 实验 结论
A 将苯和溴水充分混合，溴水褪色 苯与溴水发生了取代反应
B 乙醇与水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D 将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味 乙醇已被铜氧化为乙醛
A．A B．B C．C D．D
13．在北京新机场这座宏伟的“超级工程”建设中化学材料发挥了巨大作用。下列属于无机材料的是
A．高韧薄层沥青罩面 B．高强度耐腐蚀钢筋
C．隔震橡胶垫 D．超高分子量聚乙烯纤维
14．下列实验不能达到预期目的是
A．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层
B．向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸
C．除去CH4中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液
D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止杂质析出，应该趁热过滤
15．某防腐剂结构为 ，广泛用于食品、化妆品等行业。下列说法正确的是
A．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同
B．该有机物的分子式是C6H10O2
C．该有机物能发生取代反应、氧化反应和水解反应
D．该有机物能与碳酸氢钠溶液发生反应
16．下列表示不正确的是
A．硅原子的结构示意图： B．丙烷的球棍模型：
C．乙醇的的分子式：C2H6O D．CO2分子的电子式：
17．下列电子式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
18．在一密闭容器中，120℃时通入amolCxH4（烃）和bmolO2点燃后，生成二氧化碳和水蒸气。待反应完成后，恢复至原来温度和压强，则反应前后气体体积之比为（ ）
A．1:1 B．(a＋b):(a＋2b) C．(a＋b):(2a＋b) D．不能确定
19．从化学角度看，橡胶的主要成分属于
A．无机盐 B．有机物 C．金属 D．氧化物
20．某高聚物的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该高聚物为加聚反应产物
B．该高分子的单体中有三种二元羧酸，它们互为同系物
C．该高分子的单体有6种
D．该高分子中含有酯基、羟基、羧基
二、非选择题（共5题）
21．(1)有下列各组物质：
A．O2和O3B．C和C C．冰醋酸和乙酸D．甲烷和庚烷E.CH3—CH2—CH2—CH3和CH3CH(CH3)CH3F.H2和D2(重氢)
①互为同位素的是 ，②互为同素异形体的是 ，③互为同分异构体的是 ，④同一物质是 ，⑤互为同系物的是 。
(2)①相同条件下完全燃烧甲烷、乙烯、乙烷各1mol，需要氧气最多的是 ，生成水的质量最多的是 。
②相同条件下完全燃烧相同质量的乙烷、乙烯、乙炔，需要氧气最多的是 ，生成水的质量最多的是 。
(3)1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3—二氯—2—甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为 ，其系统命名为 。
22．石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。
（1）乙烯是石油化工重要的基础原料。 写出乙烯的电子式
（2）分子式为C5H12的某烃，分子中含有4个甲基，该烃的结构简式为 。
（3）与乙烯互为同系物的是 。(选填编号)
a. CH3CH=CH2 b. CH2=CHCH=CH2
c. CH≡CH d. CH3CH3
（4）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为 。
（5）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔 (CH2=CH-C-C-CH=CH2) 。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂是 。
23．下列物质中，属于有机化合物的是 ，属于烃的是 ，属于烃的衍生物的是 。(填序号)
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦金刚石；⑧；⑨；⑩
其中，的官能团是 ，的官能团是 。
24．按要求回答下列问题：
(1)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。
(2)现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S。只由离子键构成的物质是 ；只由极性共价键构成的物质是 ；由极性键和非极性键构成的物质是 ；由离子键和极性键构成的物质是 。（填序号）。
(3)写出下列物质的电子式：CaF2： CO2： NH4Cl： 。
(4) 用电子式表示下列化合物的形成过程:H2S： ；MgCl2： 。
25．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键。
(1)该物质的结构简式为 。该化合物的核磁共振氢谱中有 个吸收峰。
(2)该物质中所含含氧官能团的名称为 。
(3)下列物质中，与该产品互为同分异构体的是填序号 。互为同系物的是填序号 。
① ②
③ ④
参考答案：
1．A
A．乳酸含有羧基和羟基两种官能团，A正确；
B．苯乙烯中含有碳碳双键一种官能团，B错误；
C．丙三醇中含有羟基一种官能团，C错误；
D．甲苯中不含有官能团，D错误；
答案选A。
2．C
A．质量数=质子数+中子数=16+15=31，中子数为16的磷原子：，选项A错误；
B．Al离子核内有13个质子、核外有10个电子，其离子结构示意图为，选项B错误；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其实验式为CH2O，选项C正确；
D．甲烷的比例模型为：，表示甲烷的球棍模型，选项D错误；
答案选C。
3．D
A．氨气为极性分子，易溶于水，难溶于四氯化碳，并且四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用来防止倒吸，故A正确；
B．溴乙烷发生消去反应后生成乙烯，经过水洗后可除去乙醇，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.1molAl和1molZn失去电子数目不同，通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同，故C正确；
D．硝酸银过量，可与硫化钠反应生成硫化银沉淀，不能证明AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，如要证明，应在AgCl饱和溶液中加入硫化钠，故D错误；
故答案为D。
4．B
有机物a的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，则a为CH2═CH2，a与水发生加成反应生成b为CH3CH2OH，b发生催化氧化生成c为CH3CHO，c进一步氧化生成d为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成e为CH3COOCH2CH3。
A．a与水发生加成反应生成b为CH3CH2OH，A正确；
B．b为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，甘油的分子式为C3H8O3，两者分子式相差CH2O2，两者不是同系物，B错误；
C．c为CH3CHO，与环氧乙烷，分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C正确；
D．乙醇能够溶于水，不分层，乙酸与饱和Na2CO3溶液发生放出气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，故可以用饱和Na2CO3溶液鉴别，D正确；
故选B。
5．D
由高分子结构可知，聚合物单体为CH3CH=CHCOOCH3，合成聚甲基丙烯酸甲酯的反应类型为加聚反应。
A. 合成聚甲基丙烯酸甲酯的化学反应是加聚反应，A正确；
B. 聚甲基丙烯酸是高分子化合物，B正确；
C. 氢氟酸腐蚀二氧化硅，聚甲基丙烯酸甲酯不易被氢氟酸腐蚀，C正确；
D. 聚甲基丙烯酸甲酯的单体是，D错误；
答案为D。
6．D
A．含有羟基一种官能团，故A不符合题意；
B．含有碳溴键一种官能团，故B不符合题意；
C．含有碳氯键一种官能团，故C不符合题意；
D．含有羟基、羧基2种官能团，故D符合题意；
故选D。
7．C
A．含有结构的官能团不一定是酮羰基，可能是醛基，也可能是羧基，故A错误；
B．和所含官能团相同，但结构不相似，羟基与苯环直接相连的有机物属于酚类，间接相连的属于醇类，不属于同类物质，故B错误；
C．中羟基与苯环直接相连，属于酚类，又含有醛基，又属于醛类，故C正确；
D．甲酸和苯甲酸中含有的官能团是羧基，甲酸甲酯中含有的官能团是酯基，官能团不同，故D错误；
故选C。
8．C
乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，应除掉乙醇后再通入，故A错误；
B.CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C.二氧化碳能与氢氧化钠反应，压强减小，水沸腾，故C正确；
D.氨气是极易溶于水的气体不能用排溶液法收集，故D错误；
答案选C。
9．B
汽油、甲烷、乙醇都是可燃性物质，只有硫酸不易在空气中燃烧，故选B。
10．D
A．乙酸的分子式为，其实验式：，故A错误；
B．是乙醇的结构简式，乙醇结构式为，故B错误；
C．质量数为23的钠原子：，故C错误；
D．是离子化合物，其电子式：，故D正确。
综上所述，答案为D。
11．D
A．糖类中的单糖、二糖等低聚糖不属于生物大分了，油脂不属于生物大分子，选项A错误；
B．纤维素在人体内不水解，选项B错误；
C．蛋白质在重金属盐的作用下会发生变性，变性属于不可逆的变化，选项C错误；
D．DNA分子中的碱基间通过氢键作用配对以保持双螺旋结构，选项D正确；
答案选D。
12．C
A．将苯和溴水充分混合，苯将溴水中的溴萃取出来使溴水褪色，A错误；
B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但乙醇与钠产生气体的速率慢得多，乙醇分子中的羟基氢不如水分子中的氢原子活泼，B错误；
C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，其中乙酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性， C正确；
D．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色，依次发生反应2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，生成了乙醛，由反应方程式可知，Cu为反应的催化剂，总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，由此可知乙醇是被氧气氧化为乙醛，D错误；
答案选C。
13．B
A项、沥青是一种防水防潮和防腐的有机胶凝材料，故A错误；
B项、钢筋是铁合金，属于无机材料，故B正确；
C项、天然橡胶和合成橡胶是有机高分子材料，故C错误；
D项、聚乙烯纤维是合成有机高分子材料，故D错误；
故选B。
14．C
A．苯酚与NaOH反应生成可溶于水的苯酚钠，而苯不与NaOH反应，且不溶于水，故除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层，A能达到预期；
B．醋酸与碳酸钠反应生成易溶于水的醋酸钠溶液，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，且不溶于水，故利用向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸，B能达到预期；
C．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，除去CH4中少量的乙烯应用溴水，不能用酸性KMnO4溶液，C不能达到预期；
D．苯甲酸在热水中的溶解性较大，故重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止杂质析出，应该趁热过滤，D能达到预期；
答案为C。
15．D
A．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，而使溴水褪色；能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溴水褪色，故二者褪色的反应原理不相同，A错误；
B．在有机物键线式表示中，顶点和拐点表示C原子，根据C原子价电子数目是4，可知该键线式表示的防腐剂的分子式是C6H8O2，B错误；
C．该有机物分子中无酯基和卤素原子，因此不能发生水解反应，C错误；
D．该有机物分子中含有羧基，具有酸性，能够碳酸氢钠溶液发生反应产生二氧化碳气体，D正确；
故合理选项是D。
16．D
A． 硅是14号元素，硅原子的结构示意图： ，故A正确 ；
B． 丙烷的3个碳原子连成链状，每个碳原子均饱和，丙烷的球棍模型： ，故B正确；
C． 乙醇由C、H、O三种元素组成，乙醇的的分子式：C2H6O，故C正确；
D． CO2分子中碳与氧原子间形成碳氧双键，电子式： ，故D错误；
故选D。
17．D
A．HF为共价化合物，电子式中不能用方括号，A项错误；
B．CaCl2的电子式为，B项错误；
C．水也是共价化合物，电子式中不能用方括号，C项错误；
D．KCl是离子化合物，电子式书写正确，D项正确；
答案选D。
18．A
120℃时，产物水以气态形式存在，烃CxH4燃烧的化学方程式为：CxH4+(x+1)O2xCO2+2H2O(g)。在恒温、恒容条件下，体积之比等于物质的量之比，该反应前后气体的物质的量不变，则反应前后气体体积之比为1:1，A项正确；
答案选A。
19．B
天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，合成橡胶有丁苯橡胶、丁腈橡胶、氯丁橡胶等，它们的主要成分都是有机物，所以橡胶的主要成分属于有机物，故选B。
20．D
A. 该高聚物中含有酯键，为缩聚产物，A项错误；
B. 根据缩聚产物单体的推断方法：羰基和氧原子断开；羰基连羟基，氧原子连氢，，从左到右得到的单体依次为①HO—CH2—CH2—OH，②，③，④，⑤，⑥，其中②④⑥是二元羧酸，②⑥互为同系物，④与②⑥不是同系物关系，B项错误；
C. ③和⑤结构相同，故合成这种高分子化合物的单体至少有5种，C项错误；
D. 该高分子化合物是一种聚酯类，链端有羟基和羧基，D项正确；
答案选D。
21． B A E C D 乙烷 乙烷 乙烷 乙烷 (CH3)2C=CH—CH2—CH3 2—甲基—2—戊烯
(1)①具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，故答案为B；
②同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，故答案为A；
③在有机化学中，将分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，故答案为E；
④冰醋酸和乙酸为同一物质，故答案为C；
⑤同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物，故答案为D；
(2)①相同条件下完全燃烧1mol甲烷消耗2mol氧气生成2mol水；1mol乙烯消耗3mol氧气生成2mol水；1mol乙烷消耗3.5mol氧气生成3mol水；故需要氧气最多的是乙烷，生成水的质量最多的是乙烷；
②乙烷的相对分子质量为30、乙烯相对分子质量为28、乙炔相对分子质量为26，设完全燃烧xg的乙烷、乙烯、乙炔，乙烷的物质的量为，消耗氧气的物质的量为，生成水的物质的量为；乙烯的物质的量为，消耗氧气的物质的量为，生成水的物质的量为；乙炔的物质的量为，消耗氧气的物质的量为，生成水的物质的量为；故需要氧气最多的是乙烷，生成水的质量最多的是乙烷；
(3) 1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3—二氯—2—甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为(CH3)2C=CH—CH2—CH3；其系统命名为2—甲基—2—戊烯。
22． 略 a 溴水或酸性高锰酸钾溶液
根据乙烯为共价化合物，及C原子和H原子最外层可达到的电子数写出乙烯的电子式；
根据烃的分子式和含甲基的个数写出结构简式；
根据同系物性质类似，分子式相差n个CH2，结合选项中物质的官能团判断；
根据聚乙烯是由乙烯通过加聚得到的写出结构简式；
找出与苯不反应，与二乙烯基乙炔反应且有颜色的物质即可鉴别此两种物质。
（1）乙烯为共价化合物，C原子最外层可达到8个电子，H原子最外层可达到2个电子，乙烯正确的电子式为：；
（2）根据烃的分子式和含甲基的个数可知，该烃只能为新戊烷，结构简式为；
（3）根据同系物的定义可知与乙烯互为同系物的只能是a；
（4）聚乙烯为乙烯通过加聚反应生成的，其正确的结构简式为：；
（5）根据苯不与溴水（或高锰酸钾溶液）反应而二乙烯基乙炔可与溴水（或高锰酸钾溶液）反应，使溴水（或高锰酸钾溶液）褪色可知可用溴水（或高锰酸钾溶液）鉴别苯和二乙烯基乙炔；其中将溴水（或高锰酸钾溶液）加入到苯中时，能观察到的现象是溶液分层，苯层在上，水在下，振荡，静置后，苯层呈红棕色，水层颜色变浅（或溶液分层，苯层在上，水在下，振荡，静置后，苯层无色，水层仍呈紫色）。
【点睛】苯分子结构是单键和双键之间的特殊的键，与溴水，酸性高锰酸钾溶液均不反应。
23． ②③④⑤⑧⑩ ②⑤⑩ ③④⑧
有机物是指除了、、碳酸以及碳酸盐、氰化物、 的含碳化合物，故：②；③；④；⑤；⑧；⑩；其中烃指只含有碳元素和氢元素的化合物，所以属于烃的是：②；⑤；⑩；烃的衍生物是指烃中的氢原子被其他原子或原子团替代后的物质，所以属于烃的衍生物的：③；④；⑧；的官能团是，的官能团是。
24． ⑤ ⑦ ④ ③⑥
(1)根据质子数与电子数的关系确定是否带电荷及电荷的多少、电性，根据质子数、中子数确定质量数；
(2)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答；
(3)CaF2中存在Ca2+和F-离子，通过离子键结合在一起；二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；
(4)根据硫化氢中硫原子与氢原子之间通过共价键形成的共价化合物；氯化镁是氯离子和镁离子之间通过离子键形成的离子化合物。
(1)核中有17个质子，为Cl元素，有20个中子，质量数为17+20=37，核外有18个电子，核内质子数比核外电子数少1，所以该微粒是带一个单位负电荷，为阴离子，该粒子的化学符号是；
(2)①H2中只含非极性键；
②Na2O2中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，存在O-O非极性键，属于离子化合物；
③NaOH中含有离子键和O-H极性键，属于离子化合物；
④H2O2中存在H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物；
⑤CaCl2只存在离子键，属于离子化合物；
⑥NH4NO3中存在离子键和极性键，属于离子化合物；
⑦H2S中只存在极性共价键，为共价化合物；
则：只由离子键构成的物质是⑤；只由极性共价键构成的物质是⑦；由极性键和非极性键构成的物质是④；由离子键和极性键构成的物质是③⑥；
(3)CaF2中存在Ca2+和F-离子，电子式为；二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；
(4)H2S的形成过程为，MgCl2的形成过程为。
【点睛】本题难点是用电子式表示化学键形成过程，通常用“→”表示形成过程，在“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，在“→”右边是该物质的电子式；形成离子化合物时，要标箭头，表示电子转移方向。
25． 3 羧基 ①② ③
根据C、H、O的价键结构可知，左上方应该是碳碳双键，后上方是碳氧双键，因此该物质的结构简式为 ，再根据同系物和同分异构体的定义分析解答。
⑴该物质的结构简式为 ；该化合物含有3种等效氢原子，故该化合物的核磁共振氢谱中共有3个吸收峰；
⑵该物质中所含含氧官能团的名称为羧基；
⑶①，②与原物质分子式相同，结构不同，互为同分异构体；③与原物质都含有一个碳碳双键、一个羧基，官能团相同，结构相似，组成相差一个CH2，则互为同系物；④只含有一个羧基，与原物质结构不相似，不是同系物，分子式不同，不是同分异构体，因此与该物质互为同分异构体的是①②，与该物质互为同系物的是③。
【点睛】同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，通式相同；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，这是常考点，也是学生们的易错点