第二章《海水中的重要元素钠和氯》测试题（含解析）2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题
一、单选题
1．下列说法中，正确的是
A．标准状况下，1.0 mol O2 体积约为 22.4 L
B．63g HNO3 含有的原子总数为 6.02×1023
C．标准状况下，18 g H2O 的体积约为 22.4 L
D．0.1 mol L 1 MgCl2 溶液中含有 0.2 molCl－
2．用分液漏斗向锥形瓶中滴加液体至过量，下列对锥形瓶中现象的预测符合实际情况的是

选项 锥形瓶 分液漏斗 预测现象
A 酸性KMnO4溶液 H2O2溶液 溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡
B Na2S溶液 久置氯水 生成淡黄色沉淀
C Fe(OH)3胶体 盐酸 产生红褐色沉淀
D Na2CO3溶液 H2BO3溶液 产生大量气泡
A．A B．B C．C D．D
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
B．2 molH2O中的摩尔质量为36 g/mol
C．气体摩尔体积为22.4 L/mol
D．将40 gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
4．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是
A．配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.5 g
B．配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
C．移液后，烧杯、玻璃棒未洗涤
D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2mol/LFeSO4溶液中，SO的数目为2NA
B．反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，每生成1molFe2O3转移电子数目为22NA
C．常温下，将5.6g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数目为0.3NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．2.24LN2中一定含有NA个氮氮三键
B．在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为NA个
C．在25℃和101kPa的条件下，24.5L水所含的水分子数为NA
D．1mol铁与足量氯气的反应中，铁失去电子的数目为2NA
7．下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是（ ）
A．两者都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀
B．NaHCO3与Na2CO3在一定条件下可以相互转化
C．NaHCO3 可用于焙制糕点，Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业
D．NaHCO3比Na2CO3稳定
8．为除去溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是
选项 杂质 试剂
A 适量的NaOH溶液
B NaOH 适量的溶液
C NaCl 适量的盐酸
D 适量的溶液
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是
A．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应
B．氧化还原反应中，如果一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低
C．某物质不是电解质，则其必定属于非电解质
D．氧化钠和过氧化钠两者阴阳离子个数比相等
10．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是
A．同温同压下，三种气体密度最小的是Z
B．同温同压下，等体积的三种气体含有的原子数目一定相等
C．三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充4gY气体和2gZ气体，则其压强比为4：1
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．1 mol-OH与1 mol OH-的质子数均为9NA
B．1 mol NaHSO4晶体中所含的离子总数为3NA
C．1 mol Na2O2与H2O完全反应转移的电子数为2NA
D．1.0 L 1.0 mol/L NaAlO2溶液中的氧原子数为2NA
12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
C．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中所含Na+的物质的量为0.2mol
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
13．下列实验装置正确的是
A B C D
实验室制氯气 制取O2 氨气的制取 二氧化硫的制取与检验
A．A B．B C．C D．D
14．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是
A．具支试管中发生反应的化学方程式为
B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性
C．若c处褪色，说明与发生反应
D．若d处褪色，说明具有漂白性
二、填空题
15．实验室中需配制一定浓度的NaCl溶液，进行如下操作：
(1)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。则该混合溶液的溶质的质量分数为 ；该溶液的物质的量浓度为 mol/L(结果保留2位小数)。
(2)实验室需配制500 mL0.1000mol/LNaCl 游液，需要称取 NaCl g。配制该溶液除需要电子天平、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有 、 。
(3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”无影响“)：
①没有洗涤烧杯 。
②定容时俯视容量瓶的刻度线 。
③用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中 。
16．氯元素的单质及其化合物是生产和生活中非常重要的物质。回答下列问题：
(1)是一种白色粉末，其化学名称为 ；漂白粉的主要成分是 (填化学式)。
(2)工业上利用制取盐酸，其化学方程式为 ；溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 (填字母)。
A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液
(3)为了探究、、的氧化性强弱，进行如下实验：将缓慢通入溶液至过量，溶液先变黄后变无色，且可检测到；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式 ，若将改为溶液，则溶液变为橙黄色，未检测到的存在；由上述事实推测，、、的氧化性由强到弱的次序是 。
(4)二氧化氯()是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，在酸性条件下用还原(含少量)得到。反应机理可分为以下四步：
①
②
③
④ 。
请补充④的化学方程式。
(5)对污水中有明显的去除效果。某工厂污水中含的，现用将氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理这种污水，至少需要 (用分数表示即可)。
17．向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式为 、 。
(2)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 。
18．(1)下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
(2)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L。
(3)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为
③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为 。
19．回答下列问题：
(1)Na、Fe、Cl、Al 是中学化学常见的元素。回答下列问题：
①焰色试验中，Na 元素燃烧时的焰色为 色，观察 K 元素燃烧时的焰色需要透过 。
②实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是 ，反应的化学方程式为 。
③用电子式表示 Na2O 的形成过程：
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为 。
②ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，反应中 NaClO3和Na2SO3 的物质的量之比为 。
20．NOx在阳光的作用下会引起光化学烟雾，从而造成严重的大气污染。火力发电厂烟气中含有大量氮氧化物，必须对燃烧后的烟气进行处理，其原理如下(已知：燃烧系统排放烟气中的NOx，90%以上是NO)：
请回答：
(1)NO2气体的颜色为 。
(2)下列物质可作试剂A的是 (填字母)。
a．O3 b．CO c．NH3 d．ClO2
(3)试剂B可使用Na2SO3溶液，该反应的化学方程式为 。
(4)NO2还可以用NaOH溶液吸收(原理：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量 NO2用过量的V1 mL c1 mol·L 1NaOH溶液吸收完全，剩余NaOH用V2 mL c2 mol·L 1 H2SO4溶液恰好中和，则被吸收的NO2物质的量是 。
21．Ⅰ.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
(1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是 。
(3)从元素组成的角度分析，CO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的 。
(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。
①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、 和H2O。
②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1 molFe3O4转移的电子数为 个 。
Ⅱ.配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液用于洗涤器物。
(5)配制时，应用天平称取NaOH的质量为 。
某操作步骤如图所示：
该操作应放在如图所示的 (填序号)操作之间。
(6)下列说法错误的是_______(填字母)。
A．称量NaOH固体的时间不宜过长
B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移
C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高
D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液
22．I.有如下物质：①红褐色的氢氧化铁胶体②NaOH溶液③KHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦熔融的KNO3
(1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号)。
(2)物质③溶于水的电离方程式为 。
(3)向①的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是 。
(4)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 。
a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
II.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
(5)该反应中Na2O2是 (填氧化剂、还原剂)。
(6)写出Na2O2与水反应的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移方向及数目 。
III.湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。
(7)写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
(8)若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．标准状况下，1.0 mol O2体积约，故A正确；
B．63g HNO3物质的量为，含有的原子总数，故B错误；
C．标准状况下， H2O是液体，不能按照气体摩尔体积计算体积，故C错误；
D．0.1 mol L 1 MgCl2溶液，无溶液体积，无法计算物质的量，故D错误。
综上所述，答案为A。
2．A
【详解】A酸性高锰酸钾可将H2O2氧化成氧气，因此溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡，故A正确；
B久置氯水会变成盐酸，无强氧化性，加入Na2S溶液不会生成淡黄色沉淀，故B错误；
C向Fe(OH)3胶体中滴加盐酸至过量，先产生红褐色沉淀(胶体聚沉)，然后沉淀又逐渐溶解(酸碱中和)，故C错误；
D硼非金属性比碳弱，因此H3BO3酸性弱于H2CO3，向Na2CO3溶液中加H3BO3溶液不产生大量气泡，D错误。
答案选A。
3．D
【详解】A. 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子，粒子可能为分子、原子、离子等，A错误；
B. H2O的摩尔质量为18 g/mol，与物质的量无关，B错误；
C. 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，C错误；
D. 将40 gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L，D正确；
答案为D。
4．D
【详解】A．500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质的物质的量为n(CuSO4)=c·V=0.1 mol/L×0.5 L=0.05 mol，则根据Cu元素守恒，可知需要称量胆矾的质量m(CuSO4·5H2O)= 0.05 mol×250 g/mol=12.5 g，称量8.5 g会导致配制溶液中含有的溶质的物质的量偏少，最终会使配制的溶液浓度偏低，A不符合题意；
B．NaOH固体放在烧杯中称量若时间过长，NaOH易吸水潮解，会导致NaOH的物质的量偏少，使配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；
C．移液后，烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏少，使配制的溶液的浓度偏低，C不符合题意；
D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，当溶液恢复至室温时，溶液的体积偏小，根据c=可知，会导致配制的溶液浓度偏高，D符合题意；
故答案为D。
5．B
【详解】A．2mol/LFeSO4溶液中，没有给出具体体积，不能确定SO的数目，故A错误；
B．根据方程式可知，还原剂是FeS2，氧化剂是O2，反应中转移电子总数等于氧化剂得电子总数，也等于还原剂是电子总数，反应中每生成1molFe2O3消耗氧气5.5mol，0.5mol氧气得电子2mol，5.5mol氧气参加反应转移电子为22NA，故每生成1molFe2O3转移电子数目为22NA，故B正确；
C．铁与浓硫酸发生钝化，转移电子数目小于0.3NA，故C错误；
D．SO2与O2生成SO3为可逆反应，反应不完全，反应后分子总数大于2NA，故D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．题干未告知N2所处的状态，故无法计算2.24LN2中一定含有氮氮三键的数目，A错误；
B．在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为0.5mol×2×NAmol-1=NA个，B正确；
C．由于25℃下H2O为液态，故在25℃和101kPa的条件下，24.5L水所含的水分子数远大于NA，C错误；
D．已知2Fe+3Cl22FeCl3，故1mol铁与足量氯气的反应中，铁失去电子的数目为3NA，D错误；
故答案为：B。
7．D
【详解】A. Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与Ca(OH)2发生反应为：Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，两者均会产生白色沉淀，A项正确；
B. Na2CO3可与水、二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3固体分解或在NaHCO3溶液中加入氢氧化钠均可生成Na2CO3，因此二者可相互转化，B项正确；
C. NaHCO3加热易分解生成二氧化碳气体，从而使面包疏松多孔，可用于焙制糕点，Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业，C项正确；
D. NaHCO3不稳定，加热易分解，Na2CO3较稳定，D项错误；
答案选D。
8．A
【详解】A．和NaOH溶液反应生成和水，可以用适量的NaOH溶液除溶液中的，故A正确；
B．NaOH和不能反应，不能用溶液除溶液中的NaOH，故B错误；
C．和盐酸反应生成NaCl、二氧化碳、水，不能用盐酸除溶液中的NaCl，故C错误；
D．、都能与反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，不能用溶液除溶液中的，故D错误；
选A。
9．D
【详解】A． 有单质参加的化学反应不一定属于氧化还原反应，例如臭氧转变为氧气，反应过程中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，A错误；
B．有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应；可以是同种元素价态发生变化、例如反应中只有氯元素化合价变化，B错误；
C．按在一定状况下能否导电把化合物分成电解质和非电解质，某化合物不是电解质、则其必定属于非电解质，有些物质例如铜、食盐水，它们不属于化合物、既不是电解质也不属于非电解质，C错误；
D．氧化钠由钠离子和氧离子构成、过氧化钠由钠离子和O构成 ，氧化钠和过氧化钠两者阴阳离子个数比均为1:2，D正确；
答案选D。
10．D
【分析】由题意可知，三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则X、Y、Z的相对分子质量的大小关系为Mr(X)【详解】A．由阿伏加德罗定律可知，同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则气体密度最小的是相对分子质量最小的X，故A错误；
B．由阿伏加德罗定律可知，同温同压时，等体积的三种气体的物质的量一定相等，但X、Y、Z三种气体的分子式无法确定，则三种气体含有的原子数目无法确定，故B错误；
C．未明确是否为标准状况下，所以气体体积均为2.24L的三种气体的物质的量不一定为0.1mol，故C错误；
D．由阿伏加德罗定律可知，同温下体积相同的两容器中气体的物质的量之比等于压强之比，由Mr(Y)=0.5Mr(Z)可知，同温下，体积相同的两容器分别充4gY气体和2gZ气体的物质的量之比为4：1，则4gY气体和2gZ气体压强比为4：1，故D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．羟基和氢氧根离子均由氧元素和氢元素组成，则一个羟基和一个氢氧根离子含有的质子数相等，均为9个，则1 mol-OH与1 mol OH-的质子数均为9NA，故A正确；
B．NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，1 mol NaHSO4晶体中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，则所含的离子总数为2NA，故B错误；
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，从反应可以看出，Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价的，H2O和NaOH中的O都是-2价的，所以是2个Na2O2中的2个O失去2个电子，形成O2，失去的2个电子被2个Na2O2中另外2个O得到，形成NaOH中-2价的O，即2mol Na2O2转移2mol电子，所以1mol Na2O2转移1mol 电子，则1 mol Na2O2与H2O完全反应转移的电子数为NA，故C错误
D．1.0 L 1.0 mol/L NaAlO2溶液中NaAlO2的物质的量为1mol，含有氧原子的物质的量为2mol，但溶液中的水也含氧原子，则该溶液中的氧原子数大于2NA，故D错误；
答案选A。
12．D
【详解】A．标准状况下水不是液态，22.4LH2O的物质的量不是1mol，所含分子数不是NA，A错误；
B．含有NA个氦原子的氦气的物质的量是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，B错误；
C．0.1mol·L-1Na2SO4溶液的体积不确定，其中所含Na+的物质的量不一定为0.2mol，C错误；
D．O2和O3均是氧元素形成的单质，常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，原子数为2NA，D正确；
答案选D。
13．A
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸混合加热制备氯气，该装置是实验室制取氯气的装置，故A正确；
B．氧气的密度发育空气，收集氧气应该“长进短出”，故B错误；
C．氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合成氯化铵固体，得不到氨气，甚至可能会堵塞导管，故C错误；
D．浸有稀硫酸的棉花团不能吸收SO2，应改为“浸有NaOH溶液的棉花团”，故D错误。
故选A。
14．A
【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为，A正确；
B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到非金属性，B错误；
C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是与发生反应，C错误；
D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D错误；
故选：A。
15．(1) 20% 3.93
(2) 2.925 500mL容量瓶 玻璃棒
(3) 偏低 偏高 无影响
【解析】（1）
混合溶液的质量为(20.0g+30.0g)=50.0g，硝酸钾的质量为(20.0g×14.0%+30.0g×24.0%)=10.0g，则混合溶液的质量分数为；由可得，混合溶液的物质的量浓度。
（2）
根据n = cV可知需要的NaOH的物质的量，质量；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用电子天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2―3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器为：500mL容量瓶，玻璃棒；
（3）
①没有洗涤烧杯会有一部分溶质沾到烧杯内壁上导致浓度偏低；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，液面在刻度线下方，浓度偏高；
③用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中，不影响溶质的量，故对浓度无影响；
16．(1) 高氯酸镁 和
(2) D
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）是一种盐，名称为高氯酸镁，漂白粉是石灰乳和氯气生成的产物，其主要成分是和；
（2）氢气与氯气反应生成HCI，溶于水得到盐酸，发生的反应为；氯水中HCIO不稳定，氯水完全变质生成盐酸；A．不论氯水是否完全变质，溶液中存在氯离子，与硝酸银溶液反应均生成白色沉淀，所以不能检验氯水是否已经完全变质，A错误；
B．不论氯水是否完全变质，溶液中存在氢离子，与酚酞溶液作用均为无色，所以不能检验氯水是否已经完全变质，B错误；
C．不论氯水是否完全变质，溶液中存在氢离子，与碳酸钠溶液反应均产生气体，所以不能检验氯水是否已经完全变质，C错误；
D．氯水中HCIO不稳定，若完全变质生成盐酸，遇紫色石蕊只变红不褪色，所以可用紫色石蕊溶液检验氯水是否已经完全变质，D正确；
故选D；
（3）由题目信息可知，Cl2将溶液中的I-氧化成I2，继续氧化成HIO3，自身被还原为HCl，反应方程式为：；碘被氧化生成生成HIO3，说明氧化性Cl2> HIO3，KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化，可说明氯气不能将溴氧化到HBrO3的存在，不能将溴进一步氧化，说明氧化性HBrO3>Cl，则有；
（4）①②③④四个式子结合在一起应该可以消掉中间产物，分析前三个式子可知，④式应该是HClO2和HClO3发生反应生成ClO2、H2O，具体方程式为：；
（5）ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：，10m3废水中CN-质量=10m3×ag/m3=10ag，CN-的物质的量为，由方程式可知，至少需要CIO2的物质的量=。
17． CO32-＋H+＝HCO3— HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O 1.2 mol·L－1
【详解】（1）根据题意知，向某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸发生的反应依次为CO32-+H+═HCO3-，HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O；即OA段、AB段发生反应的离子方程式CO32-+H+═HCO3-，HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O。
（2） 根据题意知，B点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，根据氯元素守恒得，n(NaCl)= n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol，则氯化钠的物质的量浓度为1.2mol/L.
18． ④⑦⑧ ①③⑤⑧ ②⑥ 0.4 0.04 2：1 1：2 d1：2d2
【分析】(1)电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质与非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质本身不一定能导电，导电的不一定是电解质。
【详解】(1)①NaCl晶体是溶于水或熔融态能导电的化合物，故NaCl晶体是电解质，但NaCl晶体本身没有自由移动的离子，所以不导电；
②液态SO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由亚硫酸电离产生的，并非SO2自身电离产生的，因此液态SO2属于非电解质，液态SO2本身也不能导电；
③液态醋酸是溶于水能导电的化合物，则液态醋酸是电解质，但液态醋酸没有自由移动的离子，所以不导电；
④汞是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，汞中有自由电子，所以能导电；
⑤BaSO4虽然难溶，但其熔融态可以导电，故BaSO4固体是电解质，因本身没有自由移动的离子，所以不导电；
⑥蔗糖(C12H22O11)是溶于水和熔融态均不能导电的化合物，是非电解质，本身也不能导电；
⑦氨水是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，因氨水存在自由移动的离子，所以能导电；
⑧熔化的KNO3是溶于水和熔融态均不能导电的化合物，是电解质，因有自由移动离子，所以能导电；综上所述，能导电的是④⑦⑧，属于电解质的是①③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥；
(2)，故该溶液中NaOH的物质的量浓度为，取出10mL溶液加水稀释到100mL，设稀释后NaOH的物质的量浓度为x mol/L，根据稀释定律可得，0.01L×0.4mol/L =0.1L× x mol/L，解得x=0.04，故稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol/L；
(3)①同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故M、N气体的密度之比为2：1；
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两种气体的质量相等，则当相同温度、相同体积、相同质量时，两个容器中的压强之比等于摩尔质量的反比为1:2；
③根据可知，当两种溶液的质量分数相同时，，故当两溶液密度分别为d1和d2时，该两种溶液的物质的量浓度之比为。
19．(1) 黄 蓝色钴玻璃 白色变为灰绿色最终变为红褐色
(2)
2：1
【详解】（1）①焰色试验中，Na 元素燃烧时的焰色为黄色；观察K元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃观察；
故答案为：黄；蓝色钴玻璃；
②Fe(OH)2 不稳定易与空气中的氧气和水反应生成氢氧化铁，现象为白色变为灰绿色最终变为红褐色；
故答案为：白色变为灰绿色最终变为红褐色；；
③氧化钠为离子型化合物，形成过程为 ；
故答案为： ；
（2）①氯气溶于水生成氯化氢、次氯酸，；
故答案为：；
②由NaClO3生成ClO2，氯元素由+5降低到+4价，作氧化剂，得到1个电子，Na2SO3作为还原剂，S的化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，根据得失电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1；
故答案为：2：1。
20．(1)红棕色
(2)a d
(3)
(4)
【详解】（1）气体为红棕色。
（2）转化为的过程中氮元素化合价升高，失去电子，A具有强氧化性，因此物质可以是臭氧或，或氨气具有还原性，不能将转化为，答案选ad；
（3）试剂B可使用溶液，与二氧化氮反应生成氮气和硫酸钠，根据电子得失守恒可知该反应的化学方程式为。
（4）消耗硫酸的物质的量是，则与硫酸反应的氢氧化钠是，因此与反应的氢氧化钠是，所以根据方程式，可知被吸收的物质的量是。
21．(1)不属于
(2)醋酸
(3)氧化物
(4) 8NA
(5) 10.0g ④⑤
(6)CD
【解析】（1）
由图可知“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体中分散质的直径为1～100nm，因此“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，故答案为：不属于；
（2）
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电（自身电离出自由移动离子）的化合物。其中酒精、蔗糖溶于水仍然以分子的形式存在，而冰醋酸（纯净物，即无水乙酸）溶于水可电离出氢离子与醋酸根离子，则属于电解质的是冰醋酸，故答案为：冰醋酸；
（3）
从元素组成的角度分析，CO2和Fe3O4均只含两种元素其中一种元素是氧元素的化合物，那么类别就为氧化物，故答案为：氧化物；
（4）
①Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故答案为：FeCl2；
②根据3Fe+2O2Fe3O4，首先标出变价元素，可从氧元素入手，反应前0价，反应后-2价，则每2摩尔氧气参与反应转移了8mol电子，那么反应中每生成1molFe3O4转移8mol电子，每生成1个Fe3O4转移8 NA个电子，故答案为：8 NA；
（5）
配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液需选用500mL规格的容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=cVM=0.5L×0.5mol L-1×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0g；
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、振荡、定容、摇匀等操作，图一为加入蒸馏水定容，之前为转移洗涤液后的振荡④，之后为定容到刻度线⑤，故在④⑤之间；故答案为：④⑤；
（6）
A．NaOH易结合空气中的水蒸气和二氧化碳变质，称量NaOH固体的时间不宜过长，故A正确；
B．溶液体积热胀冷缩，待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移，故B正确；
C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使加入蒸馏水偏多，配制的NaOH溶液浓度偏低，故C错误；
D．容量瓶只能用来配制溶液，不能存放溶液，故D错误；
故答案为：CD。
22．(1)③⑥⑦
(2)
(3)开始产生红褐色沉淀，后沉淀溶解消失
(4)b
(5)氧化剂、还原剂
(6)
(7)2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2 + 3Cl- + 5H2O
(8)0.15
【详解】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，符合电解质含义的有③KHSO4固体、⑥蒸馏水、⑦熔融的KNO3；①红褐色的氢氧化铁胶体和②NaOH溶液均属于混合物，不符合电解质的研究范畴，④CO2在水溶液中不是自身电离，不属于电解质；⑤酒精在水溶液中以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，综上，答案为：③⑥⑦；
（2）物质③KHSO4固体溶于水会电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为；
（3）红褐色的氢氧化铁胶体微粒带正电，向其中逐渐滴加KHSO4的溶液，会优先发生聚沉而生成红褐色沉淀，然后氢离子再逐渐溶解氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是开始产生红褐色沉淀，后沉淀溶解消失；
（4）图象A中导电性先增大后减小，反应b中醋酸是弱电解质，加入氨水，生成强电解质醋酸铵，导电性增强，所以符合A的是b；图象B中导电性先减小，然后增大，反应a中生成硫酸钡和水，导电性降低，当硫酸过量时再增大所以符合图象B的是a；图象C中导电性先减小后不变，反应c中向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，反应生成水，离子浓度变，导电性降低，当NaOH过量时，离子浓度保持不变，导电性不变，所以符合图象C的是c，综上所述，与A相符的是b；
（5）2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Na2O2将亚铁离子氧化为高铁酸根离子，起氧化剂作用，其中2个-1价O原子同时升高为O2，被氧化，起还原剂作用，所以该反应中Na2O2是氧化剂、还原剂；
（6）Na2O2与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式及双线桥表示为：；
（7）根据氧化还原反应的规律，Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O微粒中，被氧化，化合价升高，则ClO-被还原，所以反应物为和ClO-，再根据电荷守恒，可得离子方程式2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2 + 3Cl- + 5H2O；
（8）该反应总的转移电子数为6e-，即有，当反应过程中转移电子0.3mol时，还原产物Cl-的物质的量为0.15mol，故答案为：0.15。
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