第12章盐基础检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册
文档属性
| 名称 | 第12章盐基础检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 99.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-08 21:00:24 | ||
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文档简介
第12章 盐 基础检测题
一、选择题
1．关于四种基本反应类型的叙述中，正确的是（ ）
A．分解反应一定没有单质生成
B．复分解反应中反应物和生成物一定都是化合物
C．有氧气参加的反应都是化合反应
D．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
2．把、、、、五种无色溶液鉴别开来，实验方案中所加试剂和先后顺序最合理的是（ ）
A．石蕊试液、稀、溶液 B．溶液、稀、石蕊试液
C．稀、石蕊试液、溶液 D．稀、酚酞试液、溶液
3．金属M与溶液反应的化学方程式为：，则下列说法错误的是（ ）
A．M的金属活动性比Ag强 B．金属M可能是铜
C．该反应属于复分解反应 D．该反应前后M的化合价发生了改变
4．为预防手足口病，用84消毒液（主要成分是NaClO）有关NaClO的说法错误的是
A．NaClO中氯元素的化合价为－1价 B．NaClO是一种钠盐
C．NaClO由三种元素组成 D．NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1：1：1
5．下列物质的鉴别，所选试剂或方法正确的是
A．CuO和MnO2---观察颜色
B．CO2和N2---燃着的木条
C．NaOH 溶液和Na2CO溶液----酚酞试液
D．Ca(OH)2溶液和稀盐酸---碳酸钠溶液
6．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂或方法不正确的是
A．氮气（氧气）——灼热的铜网
B．氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤
C．碳酸钠（石灰石）——加入适量的稀盐酸
D．CO（CO2）——通入过量氢氧化钠溶液
7．下列各组物质分别加入到足量的水中，能共存并得到无色透明溶液的是（ ）
A．KNO3、NaCl、HCl B．Na2CO3、H2SO4、KCl
C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．HCl、KCl、NaOH
8．下面一些现象和事实的解释中，正确的是
A．“一架蔷薇满园香”，分子由原子构成
B．CuSO4溶液和Na2SO4溶液颜色不同，两种溶液的阳离子不同
C．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D．“众人拾柴火焰高”， 可燃物越多，物质的着火点越高，燃烧越剧烈
9．下列物质的俗名与括号中的化学式相符合的是（ ）
A．食盐（NaNO2） B．苏打（NaHCO3）
C．熟石灰（CaO） D．烧碱（NaOH）
10．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是
A．液态氮气用作制冷剂 B．纯碱用于玻璃生产
C．氧气用于金属焊接 D．熟石灰改良酸性土壤
11．下列化学方程式书写正确的是
A．2HCl+CaCO3=CaCl+CO2+H2O B．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C．2KCl+MgSO4=K2SO4+MgCl2 D．2HgO=2Hg+O2
12．甲、乙、丙、丁四小组同学分别对实验废液中的成分进行分析检测，结果见下表。其中检测结果合理的是（ ）
检测小组 检测结果
甲 NaCl、Na2CO3、NaOH、HCl
乙 NaCl、NaHCO3、Na2SO4、HCl
丙 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2
丁 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaOH
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
二、填空与简答
13．终身学习是贯穿一生的好习惯。出生于1922年的John Goodenough人称“足够好”先生，因在锂离子电池及钴酸锂（LiCoO2）、磷酸铁翅（LiFePO4）等正极材料研究方面的卓越贡献于97岁高龄获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)新能源电动车使用的磷酸铁锂电池反应原理为 该反应放电时，发生的化学反应属于 （填基本反应类型）。
(2)磷酸铁可以按 。（填编号）分类
A．纯净物 B．化合物 C．盐 D．铁盐
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制各磷酸铁（FePO4）的方案（要求依据两种不同的反应规律）。
已知：①磷酸铁（FePO4）的铁元素显正三价，是一种几乎不溶于水的白色固体：
②磷酸（H3PO4）为可溶性酸。完成下表：
方案 原料 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① 金属氧化物与酸反应生成盐和水
②
14．为检测某化工厂排放的废液中是否含有，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
方案 步骤 现象 结论
Ⅰ ①取样品，滴加BaCl2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含有
Ⅱ ①取样品，滴加过量 ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象②有白色沉淀产生 废液中含有
Ⅲ ①取样品，滴加Ba（NO3）2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含有
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是 。
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是 ，理由是 。
(3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。
15．化学就在我们身边，请用下列物质的序号填空：
①汽油 ②氯化钠 ③活性炭 ④肥皂水 ⑤明矾
(1)用作冰箱除味剂的是 ；
(2)可溶解油污的是 ；
(3)可用于区分硬水和软水的是 ；
(4)净化水时可作絮凝剂的是 ；
(5)家庭厨房常用的调味品是 。
16．写出下列物质的俗称，氢氧化钠 ，碳酸钠 ，碳酸氢钠 ，氢氧化钙 。
17．A~F为初中化学常见的六种物质，F是目前世界产量最高的金属，E是最轻的气体，C常用于改良酸性土壤。它们的关系如图所示，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应），分析辨识，回答问题：
（1）D的化学式为 ；E的化学式为 。
（2）A与F反应的化学方程是 。
（3）B和C反应的微观实质是 。
（4）D生成C的反应过程中会 。（填“放热”或“吸热”），其基本反应类型为 。
18．黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：
已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：FeS2＋5HNO3＋3HCl＝FeCl3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O
请回答下列问题：
⑴过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有 。
⑵方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ，写出与氯化钡反应的化学方程式 。
⑶通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会 。（填“偏高”“偏低”“不变”）（测定过程中由操作产生的误差可忽略。）
⑷工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是： 。
三、科学探究题
19．影片《攀登者》讲述了中国攀登者怀揣梦想集结于珠峰，肩负时代使命于世界之巅的故事。登山运动员常用的能源提供剂是氢化钙（CaH2）。某化学兴趣小组取一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，经检验白色沉淀为碳酸钙。
【查阅资料】氢化钙固体（CaH2）遇水发生反应生成氢氧化钙和氢气。
【提出问题】无色溶液中的溶质成分除NaOH外，还可能含有什么？
【提出猜想】甲同学认为可能含有：猜想一：Ca（OH）2猜想二：Na2CO3
乙同学认为不可能同时含有Na2CO3、Ca（OH）2请用化学方程式说明原因： 。
【实验探究】
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 取少量无色溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 无明显现象 猜想一
步骤二 另取少量无色溶液于试管中，加入几滴稀盐酸 猜想二不成立
【交流研讨】乙同学对步骤二的结论提出质疑，理由是 。
该同学另取少量无色溶液于试管中，加入少量 溶液，有白色沉淀生成，证明猜想二成立。
【拓展思考】CaH2作为能源提供剂，与罐装氢气相比，其优点是 。
NaH与水也能发生类似的反应，写出反应的化学方程式： 。
四、计算题
20．小张同学为了测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，称取25g贝壳样品，进行高温锻烧、冷却，称得剩余固体质量为16.2g，试计算：
（反应的化学方程式。）
（1）反应过程中生成的二氧化碳质量为______g。
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应；分解反应有可能生成单质，如水电解可以生成氢气和氧气两种单质，选项错误；
B、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；所以复分解反应中反应物和生成物一定都是化合物，选项正确；
C、有氧气参加的反应都是氧化反应，但不一定是化合反应，如蜡烛的燃烧属于氧化反应但不是化合反应，选项错误；
D、有化合物和单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜的反应能生成二氧化碳和单质铜，不属于置换反应，选项错误。
故选：B。
2．B
【详解】A. 硫酸银微溶于水，氯化银难溶于水，无法鉴别盐酸和硫酸，故错误；
B. 加入溶液遇到、会生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠遇到稀硝酸产生二氧化碳气体，然后用稀硝酸可以把碳酸钠和硫酸区分，还剩酸性、碱性、中性，故再用石蕊试液可以鉴别，故正确；
C. 硫酸银微溶于水，氯化银难溶于水，无法鉴别盐酸和硫酸，故错误；
D. 硝酸与碳酸钠反应产生气体，与其它物质不反应或无明显的现象，可以区分碳酸钠；剩余物质加入酚酞试液，只有氢氧化钾变红色，可以区分氢氧化钾；还剩盐酸、硫酸、硝酸钾，加入氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成白色沉淀，氯化钡与盐酸、硝酸钾均不反应，无法鉴别盐酸、硝酸钾，故错误。
故选B。
3．C
【详解】A、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故A正确；
B、由于铜的金属活动性比Ag强，金属M可能是铜，故B正确；
C、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故C错误；
D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了 中M的化合价是+2价，化合价发生了改变，故D正确；
故选C。
4．A
【详解】A、设氯元素的化合价为x，钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，（+1）+x+（-2）=0，x=+1，符合题意；
B、盐是指含有金属离子和酸根离子的化合物，故NaClO是一种钠盐，不符合题意；
C、NaClO由钠元素、氯元素、氧元素三种元素组成，不符合题意；
D、NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1：1：1，说法正确，不符合题意。
故选A。
5．D
【详解】A、氧化铜和二氧化锰都是黑色的粉末，所以不能通过颜色来区分，故A错误；
B、二氧化碳和氮气都能够使燃着的木条熄灭，所以不能通过该方法鉴别，故B错误；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能够使酚酞溶液变红，所以不能鉴别，故C错误；
D、氢氧化钙溶液可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，Ca(OH)2溶液和稀盐酸加入碳酸钠溶液能产生不同现象，可以鉴别，故D正确。故选D。
【点睛】熟练掌握常见物质的性质，能够运用这些性质区分鉴别这些物质，在区分时要注意寻找物质的不同性质来选择合适的物质，然后根据不同的实验现象进行鉴别。
6．C
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、石灰石和碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CO2能与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选C。
7．A
【详解】A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确，符合题意；
B、碳酸钠与硫酸反应，所以三者不能共存，选项不正确，不符合题意；
C、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误，不符合题意；
D、盐酸与氢氧化钠反应，二者不能共存，选项不正确，不符合题意；
故选A。
8．B
【详解】A、“一架蔷薇满园香”是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故A错误；
B、CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同，是因为两种溶液中的阳离子不同，故B正确；
C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶解速率更快，故C错误；
D、“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃烧越剧烈，放出的热量越多，故D错误。
故选B。
【点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
9．D
【详解】A、食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl；NaNO2，亚硝酸钠，又称为工业盐，A错误；
B、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3；NaHCO3，碳酸氢钠，又称为小苏打，B错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为；CaO，氧化钙，又称为生石灰，C错误；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，D正确。
故选D。
10．A
【详解】A、液态氮气用作制冷剂，是因为液态氮气汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
B、纯碱用于玻璃生产，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质；
C、氧气用于金属焊接，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质；
D、熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，碱性属于化学性质。
故选A。
11．B
【详解】A、该化学方程式CO2的后面没有标注“↑”，氯化钙的化学式是CaCl2，正确的化学方程式应为2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O；错误；
B、该化学方程式书写完全正确：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；正确；
C、该化学方程式书写错误，氯化钾和硫酸镁交换成分后，产物中没有水、沉淀和气体产生，不能发生反应；错误；
D、该化学方程式缺乏反应条件，氧气要标“↑”，正确的化学方程式应为：2HgO2Hg+O2↑；错误；
故选：B。
12．D
【详解】A.甲中碳酸钠与盐酸、氢氧化钠与盐酸会发生反应不能共存，故错误；
B.乙中碳酸氢钠与盐酸会发生反应不能共存，故错误；
C.丙中碳酸钠与氯化钙会发生反应不能共存，故错误；
D.丁中各物质不会发生反应能共存，故正确。故选D。
【点睛】利用不共存离子对解答本题。
13．(1)化合反应
(2)ABCD
(3) 氧化铁和磷酸
氢氧化铁和磷酸
酸和碱反应生成盐和水
【详解】（1）根据化学方程式可知，该反应放电时，两种物质反应生成一种物质，发生的化学反应属于化合反应；
（2）磷酸铁有化学式，是由磷、氧、铁元素组成的属于纯净物中的化合物，磷酸铁是由磷酸根离子和铁离子构成的，属于盐中的铁盐，故选：ABCD；
（3）实验方案①：依据的反应规律是依据的反应规律是金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应的原料可以是氧化铁和磷酸，氧化铁和磷酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；
实验方案①：依据的反应规律是依据的反应规律是酸和碱反应生成盐和水，反应的原料可以是氢氧化铁和磷酸，氢氧化铁和磷酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。
稀盐酸 方案Ⅰ/Ⅰ 不能排除Ag+的干扰 碳酸根离子/
【详解】（1）检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀，所以实验①中加入的是盐酸，一个目的是提供酸环境，二是排除银离子的干扰；
（2）氯化钡也能与硝酸银反应生成难溶于酸的氯化银白色沉淀，故滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明含有硫酸根离子，因为不能排除银离子的干扰，故方案Ⅰ不成立；
（3）滴加硝酸钡有白色沉淀，不一定是硫酸钡，碳酸钡也是白色沉淀，但碳酸钡沉淀溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，所以加入硝酸是为了排除碳酸根离子的干扰。
15．(1)③
(2)①
(3)④
(4)⑤
(5)②
【详解】（1）③活性炭疏松多孔有吸附性，用作冰箱除味剂。
（2）①汽油可溶解油污。
（3） ④肥皂水可用于区分硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水。
（4） ⑤明矾常用作净化水时的凝絮剂。
（5）②氯化钠有咸味，是家庭厨房常用的调味品。
16． 烧碱/火碱/苛性钠 苏打/纯碱 小苏打 熟石灰/消石灰
【详解】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故填：烧碱（或火碱或苛性钠）；
碳酸钠俗称纯碱，苏打，故填：纯碱或苏打；
碳酸氢钠俗称小苏打，故填：小苏打；
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故填：熟石灰或消石灰。
17． H2O H2 或等 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 放热 化合反应
【分析】F是目前世界产量最高的金属，可知F为铁，E为最轻气体，则E为氢气，C用于改良酸性土壤，可知C为氢氧化钙，E氢气可与D相互制备，且C氢氧化钙可与D相互制备，则D为水，满足上述转化关系，B可以生成氢气，又可以与C氢氧化钙和F铁反应，符合酸的性质，因此B为属于酸，而A与F铁可以反应，则A可以是酸或者盐，若B为硫酸，硫酸可与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸与碱或金属氧化物反应生成水，而F（铁）与A反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，铁可与盐酸反应，则A为盐酸；硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铁也可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则此时A为硫酸铜；若B为盐酸，盐酸可与氧化铜反应生成氯化铜和水，铁可与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，此时A为氯化铜，所以A为氯化铜，B为盐酸，C为氢氧化钙，D为水，E为氢气，F为铁，或A为硫酸铜或盐酸，B为硫酸，C为氢氧化钙，D为水，E为氢气，F为铁；
【详解】（1）由分析可知，D为水，化学式为H2O；E为氢气，化学式为H2，故填：H2O；H2；
（2）A与F反应，即铁与硫酸铜反应硫酸铜和铜或铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜等，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu + FeSO4或Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu等，故填：Fe+CuSO4=Cu + FeSO4或Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu等
（3）B是酸，C为碱，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，故填：氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；
（4）D生成C，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：放热；化合反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18． 漏斗 完全除去硫酸 偏高 冶炼过程中有害气体产生（答案合理即可）
【详解】⑴过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
⑵硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，加足量BaCl2溶液主要是和溶液中的硫酸完全反应，可以把硫酸除掉；反应的化学方程式为H2SO4+ BaCl2=2HCl+BaSO4↓；
⑶加足量氢氧化钠溶液是为了将其中的铁离子沉淀出来，含有金属杂质会增大沉淀的质量，会使测定结果偏高；
⑷黄铁矿中含有大量硫元素，炼制过程中会产生二氧化硫等气体，造成环境污染。
19． 不成立 没有气泡产生 碳酸钠和氢氧化钠同时存在时，滴入盐酸太少，盐酸先和氢氧化钠反应了，盐酸没有和碳酸钠反应 氯化钙 方便携带
【详解】提出猜想：乙同学认为不可能同时含有碳酸钠和氢氧化钙的原因是：碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是：；
实验探究：步骤一：取样后加入碳酸钠溶液，没有现象（碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠），则猜想一不成立；
步骤二：猜想二不成立，则不含有碳酸钠（碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体），则实验现象是没有气泡产生；
交流研讨：乙同学对步骤二的结论提出质疑：碳酸钠和氢氧化钠同时存在，滴加的盐酸量太少，氢氧化钠先和盐酸反应，把盐酸消耗完全，所以盐酸没能和碳酸钠反应，则无法观察到气泡产生；证明猜想二成立，即是证明碳酸钠的存在，所以可以加入氯化钙（合理即可）溶液，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠；
拓展思考：氢化钙是固体，与罐装氢气相比，更方便携带；NaH与水反应产生氢氧化钠和氢气，方程式是：。
20．（1）8.8g
（2）解：设贝壳中碳酸钙的质量为x。
x =80%
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为 80%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成二氧化碳的质量为：25g-16.2g=8.8g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．关于四种基本反应类型的叙述中，正确的是（ ）
A．分解反应一定没有单质生成
B．复分解反应中反应物和生成物一定都是化合物
C．有氧气参加的反应都是化合反应
D．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
2．把、、、、五种无色溶液鉴别开来，实验方案中所加试剂和先后顺序最合理的是（ ）
A．石蕊试液、稀、溶液 B．溶液、稀、石蕊试液
C．稀、石蕊试液、溶液 D．稀、酚酞试液、溶液
3．金属M与溶液反应的化学方程式为：，则下列说法错误的是（ ）
A．M的金属活动性比Ag强 B．金属M可能是铜
C．该反应属于复分解反应 D．该反应前后M的化合价发生了改变
4．为预防手足口病，用84消毒液（主要成分是NaClO）有关NaClO的说法错误的是
A．NaClO中氯元素的化合价为－1价 B．NaClO是一种钠盐
C．NaClO由三种元素组成 D．NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1：1：1
5．下列物质的鉴别，所选试剂或方法正确的是
A．CuO和MnO2---观察颜色
B．CO2和N2---燃着的木条
C．NaOH 溶液和Na2CO溶液----酚酞试液
D．Ca(OH)2溶液和稀盐酸---碳酸钠溶液
6．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂或方法不正确的是
A．氮气（氧气）——灼热的铜网
B．氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤
C．碳酸钠（石灰石）——加入适量的稀盐酸
D．CO（CO2）——通入过量氢氧化钠溶液
7．下列各组物质分别加入到足量的水中，能共存并得到无色透明溶液的是（ ）
A．KNO3、NaCl、HCl B．Na2CO3、H2SO4、KCl
C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．HCl、KCl、NaOH
8．下面一些现象和事实的解释中，正确的是
A．“一架蔷薇满园香”，分子由原子构成
B．CuSO4溶液和Na2SO4溶液颜色不同，两种溶液的阳离子不同
C．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D．“众人拾柴火焰高”， 可燃物越多，物质的着火点越高，燃烧越剧烈
9．下列物质的俗名与括号中的化学式相符合的是（ ）
A．食盐（NaNO2） B．苏打（NaHCO3）
C．熟石灰（CaO） D．烧碱（NaOH）
10．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是
A．液态氮气用作制冷剂 B．纯碱用于玻璃生产
C．氧气用于金属焊接 D．熟石灰改良酸性土壤
11．下列化学方程式书写正确的是
A．2HCl+CaCO3=CaCl+CO2+H2O B．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C．2KCl+MgSO4=K2SO4+MgCl2 D．2HgO=2Hg+O2
12．甲、乙、丙、丁四小组同学分别对实验废液中的成分进行分析检测，结果见下表。其中检测结果合理的是（ ）
检测小组 检测结果
甲 NaCl、Na2CO3、NaOH、HCl
乙 NaCl、NaHCO3、Na2SO4、HCl
丙 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2
丁 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaOH
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
二、填空与简答
13．终身学习是贯穿一生的好习惯。出生于1922年的John Goodenough人称“足够好”先生，因在锂离子电池及钴酸锂（LiCoO2）、磷酸铁翅（LiFePO4）等正极材料研究方面的卓越贡献于97岁高龄获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)新能源电动车使用的磷酸铁锂电池反应原理为 该反应放电时，发生的化学反应属于 （填基本反应类型）。
(2)磷酸铁可以按 。（填编号）分类
A．纯净物 B．化合物 C．盐 D．铁盐
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制各磷酸铁（FePO4）的方案（要求依据两种不同的反应规律）。
已知：①磷酸铁（FePO4）的铁元素显正三价，是一种几乎不溶于水的白色固体：
②磷酸（H3PO4）为可溶性酸。完成下表：
方案 原料 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① 金属氧化物与酸反应生成盐和水
②
14．为检测某化工厂排放的废液中是否含有，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
方案 步骤 现象 结论
Ⅰ ①取样品，滴加BaCl2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含有
Ⅱ ①取样品，滴加过量 ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象②有白色沉淀产生 废液中含有
Ⅲ ①取样品，滴加Ba（NO3）2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含有
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是 。
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是 ，理由是 。
(3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。
15．化学就在我们身边，请用下列物质的序号填空：
①汽油 ②氯化钠 ③活性炭 ④肥皂水 ⑤明矾
(1)用作冰箱除味剂的是 ；
(2)可溶解油污的是 ；
(3)可用于区分硬水和软水的是 ；
(4)净化水时可作絮凝剂的是 ；
(5)家庭厨房常用的调味品是 。
16．写出下列物质的俗称，氢氧化钠 ，碳酸钠 ，碳酸氢钠 ，氢氧化钙 。
17．A~F为初中化学常见的六种物质，F是目前世界产量最高的金属，E是最轻的气体，C常用于改良酸性土壤。它们的关系如图所示，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应），分析辨识，回答问题：
（1）D的化学式为 ；E的化学式为 。
（2）A与F反应的化学方程是 。
（3）B和C反应的微观实质是 。
（4）D生成C的反应过程中会 。（填“放热”或“吸热”），其基本反应类型为 。
18．黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：
已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：FeS2＋5HNO3＋3HCl＝FeCl3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O
请回答下列问题：
⑴过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有 。
⑵方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ，写出与氯化钡反应的化学方程式 。
⑶通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会 。（填“偏高”“偏低”“不变”）（测定过程中由操作产生的误差可忽略。）
⑷工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是： 。
三、科学探究题
19．影片《攀登者》讲述了中国攀登者怀揣梦想集结于珠峰，肩负时代使命于世界之巅的故事。登山运动员常用的能源提供剂是氢化钙（CaH2）。某化学兴趣小组取一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，经检验白色沉淀为碳酸钙。
【查阅资料】氢化钙固体（CaH2）遇水发生反应生成氢氧化钙和氢气。
【提出问题】无色溶液中的溶质成分除NaOH外，还可能含有什么？
【提出猜想】甲同学认为可能含有：猜想一：Ca（OH）2猜想二：Na2CO3
乙同学认为不可能同时含有Na2CO3、Ca（OH）2请用化学方程式说明原因： 。
【实验探究】
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 取少量无色溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 无明显现象 猜想一
步骤二 另取少量无色溶液于试管中，加入几滴稀盐酸 猜想二不成立
【交流研讨】乙同学对步骤二的结论提出质疑，理由是 。
该同学另取少量无色溶液于试管中，加入少量 溶液，有白色沉淀生成，证明猜想二成立。
【拓展思考】CaH2作为能源提供剂，与罐装氢气相比，其优点是 。
NaH与水也能发生类似的反应，写出反应的化学方程式： 。
四、计算题
20．小张同学为了测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，称取25g贝壳样品，进行高温锻烧、冷却，称得剩余固体质量为16.2g，试计算：
（反应的化学方程式。）
（1）反应过程中生成的二氧化碳质量为______g。
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应；分解反应有可能生成单质，如水电解可以生成氢气和氧气两种单质，选项错误；
B、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；所以复分解反应中反应物和生成物一定都是化合物，选项正确；
C、有氧气参加的反应都是氧化反应，但不一定是化合反应，如蜡烛的燃烧属于氧化反应但不是化合反应，选项错误；
D、有化合物和单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜的反应能生成二氧化碳和单质铜，不属于置换反应，选项错误。
故选：B。
2．B
【详解】A. 硫酸银微溶于水，氯化银难溶于水，无法鉴别盐酸和硫酸，故错误；
B. 加入溶液遇到、会生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠遇到稀硝酸产生二氧化碳气体，然后用稀硝酸可以把碳酸钠和硫酸区分，还剩酸性、碱性、中性，故再用石蕊试液可以鉴别，故正确；
C. 硫酸银微溶于水，氯化银难溶于水，无法鉴别盐酸和硫酸，故错误；
D. 硝酸与碳酸钠反应产生气体，与其它物质不反应或无明显的现象，可以区分碳酸钠；剩余物质加入酚酞试液，只有氢氧化钾变红色，可以区分氢氧化钾；还剩盐酸、硫酸、硝酸钾，加入氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成白色沉淀，氯化钡与盐酸、硝酸钾均不反应，无法鉴别盐酸、硝酸钾，故错误。
故选B。
3．C
【详解】A、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故A正确；
B、由于铜的金属活动性比Ag强，金属M可能是铜，故B正确；
C、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故C错误；
D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了 中M的化合价是+2价，化合价发生了改变，故D正确；
故选C。
4．A
【详解】A、设氯元素的化合价为x，钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，（+1）+x+（-2）=0，x=+1，符合题意；
B、盐是指含有金属离子和酸根离子的化合物，故NaClO是一种钠盐，不符合题意；
C、NaClO由钠元素、氯元素、氧元素三种元素组成，不符合题意；
D、NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1：1：1，说法正确，不符合题意。
故选A。
5．D
【详解】A、氧化铜和二氧化锰都是黑色的粉末，所以不能通过颜色来区分，故A错误；
B、二氧化碳和氮气都能够使燃着的木条熄灭，所以不能通过该方法鉴别，故B错误；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能够使酚酞溶液变红，所以不能鉴别，故C错误；
D、氢氧化钙溶液可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，Ca(OH)2溶液和稀盐酸加入碳酸钠溶液能产生不同现象，可以鉴别，故D正确。故选D。
【点睛】熟练掌握常见物质的性质，能够运用这些性质区分鉴别这些物质，在区分时要注意寻找物质的不同性质来选择合适的物质，然后根据不同的实验现象进行鉴别。
6．C
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、石灰石和碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CO2能与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选C。
7．A
【详解】A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确，符合题意；
B、碳酸钠与硫酸反应，所以三者不能共存，选项不正确，不符合题意；
C、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误，不符合题意；
D、盐酸与氢氧化钠反应，二者不能共存，选项不正确，不符合题意；
故选A。
8．B
【详解】A、“一架蔷薇满园香”是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故A错误；
B、CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同，是因为两种溶液中的阳离子不同，故B正确；
C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶解速率更快，故C错误；
D、“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃烧越剧烈，放出的热量越多，故D错误。
故选B。
【点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
9．D
【详解】A、食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl；NaNO2，亚硝酸钠，又称为工业盐，A错误；
B、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3；NaHCO3，碳酸氢钠，又称为小苏打，B错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为；CaO，氧化钙，又称为生石灰，C错误；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，D正确。
故选D。
10．A
【详解】A、液态氮气用作制冷剂，是因为液态氮气汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
B、纯碱用于玻璃生产，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质；
C、氧气用于金属焊接，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质；
D、熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，碱性属于化学性质。
故选A。
11．B
【详解】A、该化学方程式CO2的后面没有标注“↑”，氯化钙的化学式是CaCl2，正确的化学方程式应为2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O；错误；
B、该化学方程式书写完全正确：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；正确；
C、该化学方程式书写错误，氯化钾和硫酸镁交换成分后，产物中没有水、沉淀和气体产生，不能发生反应；错误；
D、该化学方程式缺乏反应条件，氧气要标“↑”，正确的化学方程式应为：2HgO2Hg+O2↑；错误；
故选：B。
12．D
【详解】A.甲中碳酸钠与盐酸、氢氧化钠与盐酸会发生反应不能共存，故错误；
B.乙中碳酸氢钠与盐酸会发生反应不能共存，故错误；
C.丙中碳酸钠与氯化钙会发生反应不能共存，故错误；
D.丁中各物质不会发生反应能共存，故正确。故选D。
【点睛】利用不共存离子对解答本题。
13．(1)化合反应
(2)ABCD
(3) 氧化铁和磷酸
氢氧化铁和磷酸
酸和碱反应生成盐和水
【详解】（1）根据化学方程式可知，该反应放电时，两种物质反应生成一种物质，发生的化学反应属于化合反应；
（2）磷酸铁有化学式，是由磷、氧、铁元素组成的属于纯净物中的化合物，磷酸铁是由磷酸根离子和铁离子构成的，属于盐中的铁盐，故选：ABCD；
（3）实验方案①：依据的反应规律是依据的反应规律是金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应的原料可以是氧化铁和磷酸，氧化铁和磷酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；
实验方案①：依据的反应规律是依据的反应规律是酸和碱反应生成盐和水，反应的原料可以是氢氧化铁和磷酸，氢氧化铁和磷酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。
稀盐酸 方案Ⅰ/Ⅰ 不能排除Ag+的干扰 碳酸根离子/
【详解】（1）检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀，所以实验①中加入的是盐酸，一个目的是提供酸环境，二是排除银离子的干扰；
（2）氯化钡也能与硝酸银反应生成难溶于酸的氯化银白色沉淀，故滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明含有硫酸根离子，因为不能排除银离子的干扰，故方案Ⅰ不成立；
（3）滴加硝酸钡有白色沉淀，不一定是硫酸钡，碳酸钡也是白色沉淀，但碳酸钡沉淀溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，所以加入硝酸是为了排除碳酸根离子的干扰。
15．(1)③
(2)①
(3)④
(4)⑤
(5)②
【详解】（1）③活性炭疏松多孔有吸附性，用作冰箱除味剂。
（2）①汽油可溶解油污。
（3） ④肥皂水可用于区分硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水。
（4） ⑤明矾常用作净化水时的凝絮剂。
（5）②氯化钠有咸味，是家庭厨房常用的调味品。
16． 烧碱/火碱/苛性钠 苏打/纯碱 小苏打 熟石灰/消石灰
【详解】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故填：烧碱（或火碱或苛性钠）；
碳酸钠俗称纯碱，苏打，故填：纯碱或苏打；
碳酸氢钠俗称小苏打，故填：小苏打；
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故填：熟石灰或消石灰。
17． H2O H2 或等 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 放热 化合反应
【分析】F是目前世界产量最高的金属，可知F为铁，E为最轻气体，则E为氢气，C用于改良酸性土壤，可知C为氢氧化钙，E氢气可与D相互制备，且C氢氧化钙可与D相互制备，则D为水，满足上述转化关系，B可以生成氢气，又可以与C氢氧化钙和F铁反应，符合酸的性质，因此B为属于酸，而A与F铁可以反应，则A可以是酸或者盐，若B为硫酸，硫酸可与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸与碱或金属氧化物反应生成水，而F（铁）与A反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，铁可与盐酸反应，则A为盐酸；硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铁也可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则此时A为硫酸铜；若B为盐酸，盐酸可与氧化铜反应生成氯化铜和水，铁可与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，此时A为氯化铜，所以A为氯化铜，B为盐酸，C为氢氧化钙，D为水，E为氢气，F为铁，或A为硫酸铜或盐酸，B为硫酸，C为氢氧化钙，D为水，E为氢气，F为铁；
【详解】（1）由分析可知，D为水，化学式为H2O；E为氢气，化学式为H2，故填：H2O；H2；
（2）A与F反应，即铁与硫酸铜反应硫酸铜和铜或铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜等，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu + FeSO4或Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu等，故填：Fe+CuSO4=Cu + FeSO4或Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu等
（3）B是酸，C为碱，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，故填：氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；
（4）D生成C，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：放热；化合反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18． 漏斗 完全除去硫酸 偏高 冶炼过程中有害气体产生（答案合理即可）
【详解】⑴过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
⑵硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，加足量BaCl2溶液主要是和溶液中的硫酸完全反应，可以把硫酸除掉；反应的化学方程式为H2SO4+ BaCl2=2HCl+BaSO4↓；
⑶加足量氢氧化钠溶液是为了将其中的铁离子沉淀出来，含有金属杂质会增大沉淀的质量，会使测定结果偏高；
⑷黄铁矿中含有大量硫元素，炼制过程中会产生二氧化硫等气体，造成环境污染。
19． 不成立 没有气泡产生 碳酸钠和氢氧化钠同时存在时，滴入盐酸太少，盐酸先和氢氧化钠反应了，盐酸没有和碳酸钠反应 氯化钙 方便携带
【详解】提出猜想：乙同学认为不可能同时含有碳酸钠和氢氧化钙的原因是：碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是：；
实验探究：步骤一：取样后加入碳酸钠溶液，没有现象（碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠），则猜想一不成立；
步骤二：猜想二不成立，则不含有碳酸钠（碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体），则实验现象是没有气泡产生；
交流研讨：乙同学对步骤二的结论提出质疑：碳酸钠和氢氧化钠同时存在，滴加的盐酸量太少，氢氧化钠先和盐酸反应，把盐酸消耗完全，所以盐酸没能和碳酸钠反应，则无法观察到气泡产生；证明猜想二成立，即是证明碳酸钠的存在，所以可以加入氯化钙（合理即可）溶液，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠；
拓展思考：氢化钙是固体，与罐装氢气相比，更方便携带；NaH与水反应产生氢氧化钠和氢气，方程式是：。
20．（1）8.8g
（2）解：设贝壳中碳酸钙的质量为x。
x =80%
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为 80%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成二氧化碳的质量为：25g-16.2g=8.8g；
（2）见答案。
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