第三单元海水中的化学基础复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 基础复习题
一、选择题
1．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．分别将t1℃时的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数均增大
C．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法
D．t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中，甲溶液中溶剂的质量更小
2．下列排序错误的是
A．地壳中元素的含量：
B．氮元素的化合价：
C．溶液的pH：
D．溶解时放出的热量：
3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是

A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大
B．P点表示t1℃时B、C两物质的溶解度大小相等
C．一定温度时，要将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取增加溶质的方法
D．20℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是A物质
4．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将他们一一鉴别出来的是
A．FeCl3、NaOH、NaCl、Ba（NO3）2 B．Na2CO3、Ba（OH）2、NaOH、HNO3
C．Na2SO4、Na2CO3、HCl、HNO3 D．CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl
5．下列物质间的转化可通过一步反应实现的是
A．Na2SO4→NaCl B．KC1→MgCl2
C．Fe→Fe2（SO4）3 D．HNO3→HCl
6．下列关于说法正确的是（ ）
A．废水都可以循环使用，以节约水资源 B．明矾可以使硬水转化为软水
C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D．海洋中含有大量的宝贵的金属资源
7．碳酸氢钠用于焙制糕点，在时分解：。现取，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ）
A． B． C． D．
8．下列生产工艺中，不涉及化学变化的是（　　）
A．煅烧石灰石
B．海水晒盐
C．冶炼生铁
D．电解水制氢
9．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（　　）
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
②步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定没有Na2CO3
③步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．
A．①② B．①②③ C．②③ D．③④
10．下列除去杂质所选用的方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方法
A KCl K2CO3 加适量稀盐酸、蒸发、结晶
B CuO Cu 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C CaCO3 BaCO3 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D CO2 CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
11．下列溶液中离子可大量共存的是
A．K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣
C．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣
12．下列说法正确的是
A．天然水经沉淀、过滤、吸附等净化后，所得的水就是纯水
B．按目前测定，海水中含有的化学物质有80多种
C．除去硬水中的可溶性钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水
D．大气资源中按体积计算含量最多的化合物是氮气
二、填空与简答
13．课堂上老师给同学们演示碳酸钠溶液与稀盐酸的反应。他向盛有稀盐酸的试管中滴入一定量的碳酸钠溶液。
(1)在此实验中反应的化学方程式 。
(2)小德同学对反应后得到的液体成分很感兴趣，经分析可知液体中一定含有的物质是 (写出化学式)。
(3)除一定含有的物质外同学们猜想还可能含有的物质有：
①小强同学猜测：氯化氢
②小好同学猜测：碳酸钠、氯化氢
③小棒同学猜测： 。
(4)小德同学经认真思考后认为小好同学的猜想不正确，理由是 。同时他取适量反应后的液体于试管中，加入一种溶液观察到 的现象，得出小强同学的猜想正确。
(5)研究发生化学反应后所得的物质时，应考虑化学反应中 的物质可能存在。
14．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，这是因为氢氧化铝具有 （填序号）。
a．氧化性 b．腐蚀性 c．碱性 d．吸水性
(2)把石灰乳刷到墙壁上，会发现墙壁变硬“出汗”，该过程中涉及反应的化学方程式为： 。
(3)某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”，为完成实验，除下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器名称是 。
(4)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是 。
(5)我们日常烧水的水壶中经常会结一些水垢，主要成分是碳酸钙。若要除去水壶中的水垢，可以向水垢中加入适量的 （填厨房中的一种调味品）浸泡除去。
15．2017年5月，我国在南海首次试采可燃冰成功。
材料一：可燃冰的化学式为CH4·8H2O，相对分子质量为160，它是由甲烷气体与不在高压低温条件下形成的类冰状水合物。可燃冰热值高、储藏量大。燃烧不产生污染物。
材料二：将CO2注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的CH4“挤走”，而形成二氧化碳水合物。
回答下列问题：
（1）写出甲烷(CH4) 燃烧的化学方程式 。
（2）CH4·8H2O碳元素的质量分数为 。
（3）下列关于可燃冰的说法正确的是 。
A．可燃冰是一种清洁能源
B．甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化
C．用CO2“挤走”可燃冰中的CH4过程属于置换反应
16．“化”说消毒液。
I.“84 消毒液”的部分信息如图
（1）NaClO 中氯元素的化合价为 。
（2）使用“84 消毒液”的注意事项有 （写一条）。
（3）用 20 g 原液配制 0.5 %的消毒液，需要加水 g；不需要用到的仪器是 （填标号）。
（4）实验室以粗盐（含少量泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4）为原料制取“84 消毒液”部分流程如下图:
①物质 A 属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
②有关操作 B 的下列说法，正确的是 （填标号）。
a 除去可溶性杂质
b 玻璃棒仅起搅拌作用
c 漏斗中液面低于滤纸边缘
③ 沉淀中除了泥沙，还含有 种难溶物。调节 pH 最适宜的试剂为 （填名称）。
II.体积分数为 75%酒精可有效灭活病毒
（5）25 mL 酒精和 75 mL 水混合，总体积将 （填“＞”、“=”或“＜”）100 mL。
（6）为提高酒精溶液浓度，可往其中加入氧化钙。氧化钙与水反应的化学方程式为 。
（7）酒精与醋酸钙混合可制成固体酒精。醋酸钙的溶解度曲线如图，分别用 50 g 水配制点 a、b、c 对应的三份醋酸钙溶液。
①醋酸钙的溶解度随温度的升高而 （填“升高” 或“减小”）。
②将c点对应的溶液变成 b 点对应的溶液，采用的方法是 。
③取a对应的溶液 34 g，其中溶质质量为 g。
17．能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题。
(1)石油经过分馏可获得汽油、航空煤油等多种沸点不同的物质，由此证明该过程属于 变化。汽油中有一种重要成分是辛烷(C8H18)，其完全燃烧的化学方程式为 。
(2)我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的二氧化硫，会引起酸雨。为减少污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰(氧化钙)，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中， 各元素的化合价均未发生改变，试写出“石灰固硫法”的化学方程式 。
(3)84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。请阅读 信息并回答:次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为
(4)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用， 有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸(HClO)，化学方程式为
18．A、B、C、D、E、F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物。B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有F，可帮助消化。它们之间的一部分关系如图所示，(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去)请回答下列问题：

(1)A物质的化学式为 ：E物质的一种用途 。
(2)D与F反应的化学反应方程式为 。
(3)C→B的化学反应方程式为 。
19．淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要生产流程及物质转化关系如图所示，请分析过程，回答下列问题。

(1)步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水相比优点： 。
(2)利用步骤3可制得钛等物质，其反应的化学方程式： 。
(3)步骤3中通入氩气的作用是 。该流程中可循环利用的物质为 。
(4)淡化海水可采用如图膜分离法，其原理是水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列说法中不正确的是______。

A．膜分离法的原理与滤纸过滤的原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法也是一种分离混合物的方法
D．使用膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
三、科学探究题
20．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题．
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性．
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式 ．
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和 填化学式）的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物；
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想 不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 （填实验现象）证明猜想2成立．
【问题讨论】
（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的．
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是 ．
四、计算题
21．“学化学，爱化学，用好化学”学习小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸质量/g 50 50 50 50 50
烧杯中物质质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为_____。
（2）求原混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、物质的溶解度受温度影响，而这里没有指明温度，故无法比较甲和乙的溶解度的大小，故A选项说法错误，不符合题意；
B、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故分别将t1℃时的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质的质量分数都不变，故B选项说法错误，不符合题意；
C、根据溶解度曲线，物质甲的溶解度都随温度的升高的变化趋势比物质乙的溶解度都随温度的升高的变化趋势要更大，故要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用蒸发结晶的方法，而不是降温结晶，故C选项说法错误，不符合题意；
D、根据溶解度曲线，t2℃时，甲、乙物质的溶解度大小关系是甲>乙，故t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中，甲溶液中溶剂的质量更小，故D选项说法正确，符合题意。
故选D。
【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．B
【分析】本题考查化学中的基本概念，属于识记内容，难度不大。
【详解】地壳中元素前四位分别是氧、硅、铝、铁，故A不符合题意；
NH3、N2O、N2中N元素的化合价分别为-3、+1、0，故B符合题意；
汽水是酸性，pH小于7，糖水是中性，pH=7，肥皂是碱性，pH大于7，故C不符合题意；
NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水温度不变，故D不符合题意。
故选B。
【点睛】物质溶解放热：浓硫酸、氢氧化钠固体；温度不变：氯化钠；温度降低：硝酸铵。
3．D
【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据溶解度随温度的变化确定析出晶体的方法，根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度，据此进行分析解答。
【详解】A、根据三种物质的溶解度曲线不难可知，在t2℃时，三物质的溶解度大小关系为：A＞B＞C，A物质的溶解度最大，故A选项说法正确；
B、由于在t1℃时，B和C溶解度曲线交于P点，即t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，故B选项说法正确；
C、一定温度即溶解度不变时，将B物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或增加溶质的方法，故C选项说法正确；
D、由于C的溶解度随温度的升高而减小，而A和B的溶解度随温度的升高而增大，因此20℃时，给它们的饱和溶液升温时，只有C的溶液中会有晶体析出，故D选项说法错误。
故选D。
【点睛】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答。
4．B
【详解】A、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，无法继续鉴别氯化钠和硝酸钡，不符合题意；
B、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀、一次气体的是碳酸钠，产生一次沉淀的是氢氧化钡，产生一次气体的是硝酸，剩余的是氢氧化钠，符合题意；
C、将四种溶液两两混合，产生两次气体的是碳酸钠，产生一次气体的是盐酸和硝酸，均无明显现象的是硫酸钠，无法鉴别盐酸和硝酸，不符合题意；
D、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀的是氯化钙和氯化钠，产生两次沉淀的是硝酸银，均无明显现象的是硝酸镁，无法继续鉴别氯化钙和氯化钠，不符合题意。
故选B。
5．A
【分析】本题考查物质转化。
【详解】A、硫酸钠和氯化钡反应可以生成氯化钠和硫酸钡沉淀，故A符合题意；
B、氯化钾不能通过一步反应生成氯化镁，故B不符合题意；
C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，但不可以直接生成+3价铁盐，故C不符合题意；
D、硝酸不能通过一步反应生成氯化氢，故D不符合题意。
故选A。
【点睛】结合物质的性质进行分析。
6．D
【详解】A、有些废水要经过处理后再利用,可以节约用水,不是所有的废水都可以循环利用，故A不正确；
B、明矾能加快水的不溶性杂质的沉降，不能除去水中可溶性的钙镁化合物，不能使硬水转化为软水，故B不正确；
C、蒸馏海水的过程是物理变化而电解水的过程中生成氢气和氧气是化学变化，故C不正确；
D、海洋中含有大量的宝贵的金属资源，如镁等，故D正确。故选D。
7．B
【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x。
8．B
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【详解】A、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故A错；
B、海水晒盐包含着水蒸发的过程，没有生成新物质，属于物理变化，故B正确；
C、冶炼生铁是通过还原剂与铁的化合物反应，生成铁，属于化学变化，故C错；
D、电解水制氢包含着电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故D错。
故选：B。
9．A
【详解】碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以：
步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钾，故①正确；
②步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，故正确；
③步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故错误；
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况，故错误。
故选A。
10．A
【详解】A、氯化钾中含有少量碳酸钾，可以加适量稀盐酸除杂，稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，然后蒸发、结晶得到氯化钾，符合题意；
B、氧化铜中含有少量的铜，加稀盐酸无法除去铜单质，铜不与稀盐酸反应，而且氧化铜与稀盐酸反应，不符合题意；
C、碳酸钡和碳酸钙均能与稀盐酸反应，被除杂的物质在除杂过程中被消耗，故不能加足量稀盐酸来除杂，不符合题意；
D、二氧化碳中含有少量的一氧化碳气体，可以通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳，不能用点燃的方式除杂，不符合题意。
故选：A。
11．D
【详解】A、Mg2+、OH 两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误；B、 H+、CO32 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；C、Ba2+、SO42 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，正确。故选D。
点睛：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
12．C
【详解】A、天然水经沉淀、过滤、吸附等净化后，其中还含有多种微生物，则属于混合物，不属于纯水，故选项说法错误；
B、按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种，故选项说法错误；
C、硬水中含有大量的可溶性钙、镁化合物，则除去硬水中的可溶性钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，故选项说法正确；
D、大气资源中按体积计算含量最多的气体是氮气，氮气由一种元素组成，则属于单质，不属于化合物，故选项说法错误。
故选C。
13．(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)NaCl
(3)碳酸钠
(4) 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在同一溶液中不能共存 产生气泡
(5)参加反应
【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则反应后的液体中一定含有的物质是氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。
（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后的液体中一定含有氯化钠，可能还含有剩余的碳酸钠或剩余的物质氯化氢，但不能同时剩余，故填碳酸钠。
（4）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即碳酸钠与氯化氢在同一溶液中不能共存，故填碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在同一溶液中不能共存；
氯化氢溶于水形成盐酸，能够与碳酸钠反应生成二氧化碳气体产生气泡，即加入的液体是稀盐酸，产生的现象是产生气泡，故填产生气泡。
（5）研究发生化学反应后所得的物质时，除考虑生成物外，还应该考虑化学反应中参加反应的物质是否有剩余，故填参加反应。
14．(1)c
(2)
(3)玻璃棒
(4)引流
(5)食醋
【详解】（1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，是因为氢氧化铝属于碱，能与胃酸（盐酸）发生反应，具有碱性，故选c；
（2）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，把石灰乳刷到墙壁上，会发现墙壁变硬“出汗”是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙和水，碳酸钙使墙面变硬，生成水使墙壁“出汗”，反应的化学方程式为；
（3）欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”，为完成实验，步骤为计算、称量（天平、药匙、烧杯）、量取（量筒和胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，则除下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器名称是玻璃棒；
（4）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，步骤为溶解、过滤、蒸发，三个步骤均用到玻璃棒，其中第二次（过滤）使用玻璃棒的作用是引流；
（5）水垢的主要成分碳酸钙，属于碳酸盐，能与酸反生反应溶解，调味品食醋属于酸，则要除去水壶中的水垢，可以向水垢中加入适量的食醋。
15． CH4+2O2CO2+2H2O 7.5%或0.075 AB
【详解】（1） 甲烷(CH4) 和氧气在点燃条件下反应生成水的和二氧化碳，化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O（2）CH4 8H2O碳元素的质量分数为 =7.5%或0.075 （3）可燃冰是一种清洁能源，燃烧时几乎不产生残渣或废弃物；可燃冰是甲烷和水在低温高压条件形成的形成甲烷的结晶水合物，有新的物质生成，可燃冰的过程是化学变化。
16． +1 使用时戴手套（或不能与其他消毒剂混合使用，使用后要开窗通风等合理即可） 980 C 悬浊液 c 4 盐酸 ＜ 减小 加适量溶质（或恒温蒸发水）至溶液饱和 9
【详解】（1）NaClO中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+1；
（2）“84消毒液”有刺激性和腐蚀性，使用的注意事项有：使用时戴手套或不能与其他消毒剂混合使用，使用后要开窗通风，不能溅到皮肤上，不能品尝等；
（3）用20g原液配制0.5%的消毒液，需要加水的质量：20g×25%÷0.5%-20g=980g；不需要用到的仪器是托盘天平，是因为可以用量筒量取液体体积，把液体放入烧杯中，利用玻璃棒搅拌即可配制所需溶液；故选C.
（4）①物质A中，液体中混有不溶于水的固体，属于悬浊液；
②a．过滤能够除去不溶性杂质，该选项说法不正确；
b．玻璃棒的作用是引流，该选项说法不正确；
c．漏斗中液面低于滤纸边缘，该选项说法正确；故选c。
③沉淀中除了泥沙，还含有4种难溶物，即反应生成的硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；调节pH最适宜的试剂为稀盐酸，是因为稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（5）25mL酒精和75mL水混合，总体积将＜100mL，是因为分子之间有间隔；
（6）为提高酒精溶液浓度，可往其中加入氧化钙，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙与水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（7）①醋酸钙的溶解度随温度的升高而减小；
②将c点对应的溶液（不饱和溶液）变成b点对应的溶液（饱和溶液），采用的方法是加入醋酸钙；
③取a对应的溶液是10摄氏度时的饱和溶液，饱和溶液34g，其中溶质质量为：34g×=9g。
17． 物理
【详解】(1)石油经过分馏可获得汽油、航空煤油等多种沸点不同的物质，该过程中没有新物质生成，由此证明该过程属于物理变化。辛烷(C8H18)完全燃烧，辛烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
(2)由题意“石灰固硫法”的过程中，各元素的化合价均未发生改变，生石灰(氧化钙)与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为。
(3)由题意氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水，化学反应方程式为。
(4)由题意要生成次氯酸必须要有水参与，二氧化碳和水反应生成碳酸，次氯酸钠属于盐，碳酸属于酸，二者发生反应因该是相互交换充分发生复分解反应，因此次氯酸钠、二氧化碳、水反应生成次氯酸(HClO)和碳酸钠，反应的化学方程式为。
18． CaO 制肥皂等 （合理即可）
【分析】B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火，则B是水；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；人体胃酸中含有F，可帮助消化则F是盐酸；水和C在一定条件下能相互转化，且C能与碳酸钠反应，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则C可能是氢氧化钙；A能生成水，能生成氢氧化钙，则A可能是氧化钙；氢氧化钙能转化生成E，E能和D相互转化，E可能是氢氧化钠，将猜想代入框图进行验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A物质为氧化钙，其化学式为CaO，E为氢氧化钠，可用于制肥皂等，故填：CaO；制肥皂等；
（2）D与F反应，即碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（3）C→B，即氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水（或二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水），反应的化学方程式为或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：（合理即可）。
19．(1)相同质量的石灰乳比石灰水中所含的氢氧化钙质量多，消耗的氯化镁的质量多，会得到更多的氢氧化镁
(2)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
(3) 隔绝氧气，防止金属被氧化/作保护气 MgCl2、HCl
(4)D
【详解】（1）由于氢氧化钙微溶于水，该过程使用石灰乳，而不用澄清石灰水的原因是澄清石灰水中溶解的氢氧化钙较少，相同质量的石灰乳比石灰水中所含的氢氧化钙质量多，消耗的氯化镁的质量多，会得到更多的氢氧化镁，故填：相同质量的石灰乳比石灰水中所含的氢氧化钙质量多，消耗的氯化镁的质量多，会得到更多的氢氧化镁；
（2）步骤3中镁与TiCl4在高温和氩气存在的条件下生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；
（3）步骤3：氩气化学性质稳定，高温下不与氧气，而通入氩气的作用是隔绝氧气，防止金属被氧化，作保护气；由流程图可知，MgCl2、HCl参与反应，反应又生成MgCl2、HCl，因此该流程中可循环利用的物质为MgCl2、HCl；
故填：隔绝氧气，防止金属被氧化或作保护气；MgCl2、HCl；
（4）A、膜分离法的原理是水分子可以通过淡化膜而体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，与滤纸过滤原理类似，故选项说法正确；
B、对淡化膜右侧的海水加压后，海水中水的质量减小，溶质的质量不变，则溶质的质量分数会增大，因此膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质，故选项说法正确；
C、由膜分离法的原理可知，水分子可以通过淡化膜，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，可以分离混合物，故选项说法正确；
D、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的盐的离子，故选项说法不正确；
故选D。
20． Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl BaCl2 3 白色沉淀生成 能 不能 氯化钡溶液、氯化钠溶液都能够和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液证明猜想2成立
【详解】碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
碳酸钠和氯化钡混合后的反应情况是，恰好完全反应时滤液中溶质是NaCl，碳酸钠过量时滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物，氯化钡过量时的溶质是NaCl和BaCl2的混合物．
【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，溶液中没有碳酸钠，猜想3不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化钡，证明猜想2成立．
【问题讨论】（1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合时也能够生成白色沉淀，甲同学能达到实验目的．
（2）氯化钡溶液、氯化钠溶液都能够和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液证明猜想2成立．
21．（1）4.4g；（2）21.2%
【详解】（1）根据质量守恒定律，a=50g+50g×5-295.6g=4.4g
（2）设碳酸钠的质量为x。
，解得x=10.6g
碳酸钠的质量分数=
答：（1）a的数值为4.4g。
（2）原混合溶液中碳酸钠的质量分数为21.2%。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
答案第1页，共2页
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