第四单元金属基础练习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属 基础练习题
一、选择题
1．向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（　　）
A．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B．滤液中一定含Zn2+，可能含Mg2+
C．滤液中一定含Mg 2+、Zn2+，不含Cu2+，Ag+ D．滤液中一定含Zn2+、Mg2+，可能含Cu2+
2．将等质量的金属Zn和Fe分别与足量的稀硫酸充分反应，两者所产生氢气的质量多少的关系是
A．Zn＞Fe B．Zn＝Fe C．Zn＜Fe D．无法确定
3．常言说“真金不怕火炼”主要是指金的（　　）
A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定
4．下列叙述错误的是
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B．可以用肥皂水区分硬水和软水
C．废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源 D．催化剂在化学反应后质量减少
5．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的是（　　）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子是离子
B．原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子
C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液是碱溶液
D．铁在高温的空气中容易生锈，则隔绝氧气和水可以防止铁生锈
6．下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体
C．铁与稀硫酸反应，溶液呈浅绿色，生成FeCl2
D．将铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体析出
7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（　　）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量的铁粉，过滤
B CaCO3粉末 NaCl粉末 加水溶解、过滤、洗涤、烘干
C 氯化钾 氯酸钾 加热
D 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 通入CO2，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法不正确的是
A．属于置换反应
B．可减少中醛带来的室内空气污染
C．其中催化剂可以加快甲醛的消除
D．化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O
9．将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是
A．若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌
B．若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银
C．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁
D．若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌
10．下列防止铁制品生锈的方法，不正确的是
A．保持铁制品表面洁净、干燥
B．在铁制品表面涂油漆
C．将铁制品放在潮湿的地方
D．在铁制品表面镀一层其他金属
11．一定质量的Cu、Zn混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤。将所得不溶性固体在加热条件下与足量氧气充分反应，此时所得固体的质量等于Cu、Zn混合物质量的，则Cu、Zn混合物中铜元素的质量分数为
A．20% B．45% C．55% D．80%
12．对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是
A．若A和D都是氧化物，则B和C中不可能再有氧化物
B．若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能都是沉淀
D．若A和C都是单质，B和D都是化合物，则该反应一定是置换反应
13．甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为

A．O2、CuO、H2O B．H2O、H2SO3、H2SO4
C．FeSO4、FeCl2、Fe D．CaCO3、CaCl2、CO2
二、填空与简答
14．金属在生产和生活中应用极为广泛，回答下列问题：
(1)早期采金技术是“沙里淘金”。这说明金在自然界主要以 （填物质类别）形式存在。

(2)兴趣小组收集铁锈进行图甲实验（杂质不溶于水，不参与化学反应）时将粉末均匀洒在玻璃棉上比平铺在玻璃管中反应速率快，这说明反应物之间的 会影响反应速率。
(3)图乙实验可探究铜和银的金属活动性顺序，化学方程式为 。
(4)图甲实验铁锈完全反应后，将粉末一次性全部加入图乙反应后的试管，析出固体质量随时间变化如图丙所示，将c点混合物过滤，滤液中一定有的溶质是 （填化学式）。
15．材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。回答下列问题：
（1）商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要是含 元素的合金。
（2）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图如下：
①写出该图示表示的化学方程式 ，其基本反应类型是 。
②从上图图示看出：微观上，化学反应前后分子改变了，而 没有改变。
16．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）铜制成导线主要利用铜的 ；铝不容易被锈蚀，其原因是 （用化学方程式表示）；高炉炼铁就是利用焦炭与 （写名称）反应生成的一氧化碳把铁矿石中铁还原出来。
（2）为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 。（填序号）
①将同样粗细铝、铁丝分别浸入到硫酸铜溶液中
②将同样粗细的三种金属丝分别浸入同样的稀硫酸中
③将同样粗细的三种金属丝分别放在氧气中燃烧
④将铁丝分别浸入到硫酸铝、硝酸铜溶液中
（3）对自行车钢架进行喷漆可以防止其生锈，原因是 ；用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为 。利用铁生锈的原理，“纳米α铁粉”用作食品保鲜剂，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用 （填试剂名称）检验。
17．2022年3月21日下午，东方航空公司MU5735航班在执行昆明至广州任务时，于广西梧州藤县上空失联并坠毁。当日15时50分，梧州市藤县消防救援大队首战力量到达现场，侦查发现事故现场有部分飞机残骸及浓重燃油气味，并有未完全扑灭的山火。到场消防救援力量立即组织扑灭余火，同时开展人员搜救。请你分析并回答：
(1)发生火灾时，消防官兵在扑灭火灾时将山火蔓延路线的前方的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是 。
(2)飞机采用的材料应该具有的性能是______。
A．密度小、熔点低 B．密度小、强度高 C．硬度大、密度大
18．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图A、B、C、D是初中化学常见的氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的物质与CO2的知识网络图，其中D、E是氧化物，D为红棕色固体；B为钠盐；E与D的反应用于工业炼铁；A与B反应可制取烧碱。图中“一”表示反应关系，“→”表示转化关系，请回答下列问题：
(1)A属于上述五种类别中的 。
(2)D和E反应的化学方程式为 ；C制取CO2的化学方程式为 。
(3)A与B反应所属基本反应类型是 。
19．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl4=2SnCl2。
(1) 废旧电路板粉碎，形成金属粉的目的是： 。
(2) SnCl4中锡元素的化合价是 。
(3) 铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是 。
(4) 写出步骤②发生反应的化学方程式 。
(5) 该流程中能用来循环使用的物质是 。
三、科学探究题
20．某化学兴趣小组的同学进行了某探究实验。将一定量的镁粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
(1)写出镁粉与硝酸铜反应的化学方程式： 。
(2)开展实验，探究蓝色滤液的成分。
【提出问题】
蓝色滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：Mg（NO3）2；
猜想二：Mg（NO3）2和Cu（NO3）2；
猜想三： 。
上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是 。
【验证实验】
为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量蓝色溶液于试管中，滴加 （写一种即可） 。 猜想三成立
【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有 （写化学式）。
四、计算题
21．某研究性学习小组为测定铜锌（Cu-Zn）合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g，向其中加入100g稀硫酸（稀硫酸足量），充分反应后，剩余物的质量为109.8g求：
(1)生成氢气的质量 g：
(2)合金中铜的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】根据活动性顺序表：镁>锌>铜>银；锌能与AgNO3、Cu(NO3)2反应置换出银单质和铜单质；但不能与Mg(NO3)2反应；向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，可知，有锌粉剩余，则溶液中不存在AgNO3、Cu(NO3)2；肯定有Zn(NO3)2；Mg(NO3)2。
【详解】A、根据分析过程可知，滤液中一定含Zn2+、Mg2+ ；一定不含Ag+、Cu2+。说法错误；故不符合题意；
B、根据分析过程可知，滤液中一定含Zn2+和Mg2+；说法错误；故不符合题意；
C、根据分析过程可知，滤液中一定含Mg 2+、Zn2+，不含Cu2+，Ag+ ；说法正确；故符合题意；
D. 滤液中一定含Zn2+、Mg2+，不可能含Cu2+；说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】根据活动性顺序表：镁>锌>铜>银；锌能与AgNO3、Cu(NO3)2反应置换出银单质和铜单质；但不能与Mg(NO3)2反应；向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，可知，有锌粉剩余，则溶液中不存在AgNO3、Cu(NO3)2；肯定有Zn(NO3)2；Mg(NO3)2。
2．C
【详解】由于都是二价金属，则设金属为M，相对原子质量为x，生成的氢气的质量为y，金属的质量为m；
M+H2SO4=MSO4+H2↑
x 2
m y
y=
即反应得到的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，由于铁的相对原子质量小，所以对应生成的氢气就多。故选C。
3．D
【详解】金子是纯金属，很难跟其他物质发生化学反应，在火烧后，即使在高温下融化了，也不会与空气中的氧气发生化学反应，这样它的质量就不会发生变化，也就是俗话说的不少份量，人们常说的真金不怕火炼指的是金子经火烧后即使金子融化成金水，但是，当金水冷却以后，还是金子，它的物理、化学性质没有发生任何改变，而其他金属经火烧后因发生氧化而会减少。 所以民间通常都用火烧来判断是否真金。故选D。
4．D
【详解】A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气，不符合题意；
B、用肥皂水可区分硬水和软水，肥皂水在硬水中泡沫少、浮渣多，在软水中泡沫多、浮渣少，不符合题意；
C、废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源，不符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不发生改变，符合题意；
故选D。
5．D
【详解】A、质子、电子带电，但是质子、电子都不是离子，选项类推错误；故不符合题意；
B、原子核由质子和中子构成，氢原子中没有中子，选项类推错误；故不符合题意；
C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液是碱性溶液，选项类推错误；故不符合题意；
D、铁在高温的空气中容易生锈，破坏金属生锈的任何一个条件，都可以防止金属锈蚀，则隔绝氧气和水可以防止铁生锈，选项类推正确；故符合题意；
故选D
【点睛】掌握物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；常见的碱的通性。
6．D
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，A项错误；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，B项错误；
C、铁与稀硫酸反应，溶液呈浅绿色，生成FeSO4，C项错误；
D、铁的活动性比铜强，可把铜置换出来，因此，将铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，D项正确；
故选D。
7．D
【详解】A铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，溶液中只有氯化亚铁，符合除杂要求；B、碳酸钙沉淀难溶于水，加水溶解后过滤，固体只有碳酸钙，洗涤，烘干后得纯的碳酸钙；C氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，所得固体只有氯化钾；D二氧化碳和和氢氧化钠反应，不符合除杂要求；
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
8．A
【详解】A、由题图可以以得到反应方程式为：CH2O+O2 CO2+H2O ，置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，生成物中没有单质生成，不属于置换反应，故符合题意；
B、此反应可有效减少甲醛带来的空气污染，故不符合题意；
C、催化剂可加速甲醛的消除，故不符合题意；
D、由前分析可知反应方程式为CH2O+O2 CO2+H2O，故不符合题意。故选A。
9．C
【分析】将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后多余的锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，锌和硝酸镁不反应。
【详解】A、锌、铁均与稀盐酸反应生成氢气，若向滤渣中加入盐酸有气体生成，可能硝酸亚铁部分反应，则滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，故A不正确；
B、若反应后所得滤液是无色的，说明硝酸亚铁反应完全，则滤渣中一定有铁、银，可能含有金属锌，故B不正确；
C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，说明硝酸银反应完全，锌可能反应完，含有硝酸亚铁，则滤液中可能有硝酸亚铁，故C正确；
D、锌和硝酸银反应的关系式为，65份质量的锌生成216份质量的银，反应后滤渣质量增加，锌和硝酸亚铁反应的关系式为，65份质量的锌生成56份质量的铁，反应后质量减少，若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中可能含锌，故D不正确。故选C。
10．C
【详解】A、保持铁制品表面干燥、洁净，能起到防锈的作用，正确，不符合题意；
B、在铁制品表面涂油漆，能使铁与水和氧气隔绝，能起到防锈的作用，正确，不符合题意；
C、将铁制品放在潮湿的地方能使铁与水和氧气同时接触，促进了铁的生锈，不能起到防锈的作用，错误，符合题意；
D、在铁制品表面镀一层其他金属，能使铁与水和氧气隔绝，能起到防锈的作用，正确，不符合题意；
故选C。
11．A
【详解】假设原混合物的质量为m，其中铜粉质量x，则
则Cu、Zn混合物中铜元素的质量分数为
故选A。
12．D
【详解】A、若A和D都是氧化物，则B和C中不可能再有氧化物，说法错误，如一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，但不是中和反应．故B错误．
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，故C错误；
D、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，若A和C都是单质，B和D都是化合物，则该反应一定是置换反应，故D正确。
故选D。
13．D
【详解】A、氧气和铜加热反应能生成氧化铜，氧化铜与氢气、酸溶液发生反应能生成水，氧气和氢气反应能生成水，水电解能生成氧气，A符合要求，不符合题意；
B、水和二氧化硫反应能生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应能生成硫酸，水和三氧化硫反应能生成硫酸，硫酸与金属氧化物、碱、碳酸盐等物质反应能生成水，B符合要求，不符合题意；
C、硫酸亚铁和氯化钡反应能生成氯化亚铁，氯化亚铁和锌等金属活动性较强的金属反应能生成铁，铁和硫酸、金属活动性比铁弱的硫酸盐反应能生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与属活动性较强的金属反应能生成铁，C符合要求，不符合题意；
D、碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙，但氯化钙不能生成二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应、碳酸钙分解能生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应能生成碳酸钙，D不符合要求，符合题意。
故选：D。
14．(1)单质
(2)接触面积
(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(4)Fe(NO3)2
【详解】（1）金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在，可“沙里淘金”。
（2）将粉末均匀洒在玻璃棉上比平铺在玻璃管中反应速率快，说明接触面积增大，反应速率变大，反应物之间的接触面积会影响反应速率。
（3）铜和硝酸银生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（4）甲实验的反应为氧化铁和一氧化碳高温生成二氧化碳和铁，固体粉末为铁和杂质，杂质不反应，图中有b、c两个折点，则乙中硝酸银应是过量的，则根据金属活动性：铁＞铜＞银，反应为：铁先和硝酸银生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，c点为铁和硝酸铜反应结束，铁或硝酸铜可能有剩余，则此时滤液中一定有的溶质是硝酸亚铁Fe(NO3)2。
15． 铜 置换 原子
【详解】（1）商代后母戊鼎是已知中国古代最重的青铜器，它主要是含铜元素的合金。
（2）①由分析图示可知，该反应是SiHCl3和氢气反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为；该反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应。
②由图示可知，从微观上，化学反应前后分子改变了，而原子没有改变。
16． 导电性 4Al + 3O2 = 2Al2O3 二氧化碳 ②④ 隔绝空气（氧气）和水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 盐酸或硫酸铜
【详解】（1）铜制成导线（用来导电的）主要利用铜的导电性；铝不容易被锈蚀，是因为它极易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被氧化。其原因用化学方程式表示是 ；高炉炼铁就是利用焦炭与二氧化碳反应生成的一氧化碳把铁矿石中铁还原出来。故填：导电性；；二氧化碳。
（2）为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案：
① 将同样粗细铝、铁丝分别浸入到硫酸铜溶液中，铝和铁都会把硫酸铜中的铜置换出来，铝丝或铁丝表面出现红色固体，证明铝和铁的活动性都比铜强，但是无法证明铝和铁的活动性强弱。故①不可行；
② 将同样粗细的三种金属丝分别浸入同样的稀硫酸中，铜没有变化，铝丝表面产生的气泡比铁丝快，说明活动性：铝>铁>铜。故②可行；
③ 将同样粗细的三种金属丝分别放在氧气中燃烧，金属的活动性反映的是金属单质在水溶液里失去电子形成水合离子倾向的大小，即反映金属单质在水溶液中发生氧化反应（失电子）的能力，其中“在水溶液里是关键”，“金属与氧气反应”不符合关键条件，不能作为判断活动性强弱的依据。故③不可行。
④ 将铁丝分别浸入到硫酸铝、硝酸铜溶液中，铁丝置换出了铜，没有置换出铝，说明活动性：铝>铁>铜。故④可行。
故填：②④。
（3）对自行车钢架进行喷漆，隔绝了空气（氧气）和水，可以防止其生锈；用稀盐酸除去铁锈，是铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；利用铁生锈的原理，“纳米α铁粉”用作食品保鲜剂，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，即检验保鲜剂中是否还有铁，可选用稀盐酸、硫酸铜等来检验。故填：隔绝氧气和水；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；稀盐酸或硫酸铜。
【点睛】本题主要考查金属的物理性质和用途，金属的化学性质及活动性检验，还有金属资源的保护等知识。
17．(1)隔离可燃物
(2)B
【详解】（1）将山火蔓延路线的前方的一片树木砍掉，形成隔离带，从而移除了可燃物，使火熄灭。
（2）飞机采用的材料应具有密度小，强度高等性能，故选B。
18．(1)碱
(2) （合理即可）
(3)复分解反应
【分析】D是氧化物，D为红棕色固体，则D为氧化铁；B为钠盐，B能A反应，A与B反应可制取烧碱，A能与二氧化碳反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则B为碳酸钠，A为氢氧化钙；A、B、C、D是初中化学常见的氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的物质，A是氢氧化钙，属于碱，B是碳酸钠，属于盐，D是氧化铁，属于氧化物，则C属于酸，可能是盐酸或硫酸；E与D的反应用于工业炼铁，E是氧化物，则E为一氧化碳，将猜想代入验证，猜想成立。
【详解】（1）A是氢氧化钙，是由金属离子（钙离子）和氢氧根离子构成，属于碱；
（2）D和E的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；C制取CO2反应可以是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）A与B的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
19． 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 +4 弱 Cu SnCl4
【详解】（1）废旧电路板粉碎，能增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，提高反应速率，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）氯元素通常为-1价，设SnCl4中锡元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得x+（-1）×4=0，x=+4；
（3）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故铜的金属活动性比锡的弱；
在金属活动性顺序里，锡位于铜之前，铜不与SnCl4反应，，故固体A中一定含有的金属元素是：Cu；
（4）由图可知，步骤②为SnCl2在通电的条件下反应生成Sn和SnCl4，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，SnCl4既是反应物，又是生成物，且不是所需产物，可以循环利用，故填：SnCl4。
20．(1)
(2) Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 Mg（NO3）2溶液为无色，而滤液为蓝色 NaCl溶液或KCl溶液或稀盐酸等（可溶性氯化物等合理均可） 有白色沉淀生成 Ag
【详解】（1）镁和硝酸铜会生成硝酸镁和铜，故填：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu；
（2）做出猜想：
根据反应进行的程度，镁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，溶液呈蓝色，一定有硝酸铜，也可能是镁与硝酸银反应，未和硝酸铜反应，溶液中反应生成的硝酸镁，反应剩余的硝酸银，未反应的硝酸铜；溶液呈蓝色，猜想一中硝酸镁是无色溶液，不合理；故填：Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；Mg（NO3）2溶液为无色，而滤液为蓝色；
验证实验：
硝酸银能与含有氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀，故填：NaCl溶液或KCl溶液或稀盐酸等（可溶性氯化物等合理均可）；有白色沉淀生成；
结论分析：
溶液中有硝酸银，那么镁只和硝酸银发生了反应，滤渣中一定含有银，故填：Ag。
21．(1)0.2
(2)解：设锌的质量为x。
x=6.5g
合金中铜的质量分数
答：合金中铜的质量分数35%。
【详解】（1）Cu不能与稀硫酸反应，Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，氢气会逸散出去，根据质量守恒定律得出化学反应前后物质的质量不发生变化，则物质减少的质量为氢气的质量，故氢气的质量为100g+10g-109.8g=0.2g；
（2）见答案。
【点睛】化学反应方程式计算中物质相对分子质量之比等于实际质量之比。
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