专题7初识酸、碱和盐基础复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学仁爱版下册
文档属性
| 名称 | 专题7初识酸、碱和盐基础复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学仁爱版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 473.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-08 21:18:06 | ||
图片预览
文档简介
专题7 初识酸、碱和盐 基础复习题
一、选择题
1．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A．露置在空气中易潮解 B．能与CO2发生复分解反应
C．其水溶液能使石蕊试液变蓝 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
2．以下对于物质的俗称、化学式、分类和用途的说法，其中不完全正确的一组是（ ）
选项 俗称 化学式 分类 用途
A 干冰 CO2 氧化物 人工降雨
B 火碱 NaOH 碱 化工原料
C 水银 Hg 金属单质 水银温度计
D 苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．电解水 2H2OH2↑ +O2↑ 分解反应
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应
C．镁条在空气中燃烧 2Mg + O22MgO 氧化反应
D．氢气还原氧化铜 H2 + CuO = Cu+H2O 置换反应
4．荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是
A．NH4NO3 B．KCl C．NH4H2PO3 D．KNO3
5．下列物质是配制“无土栽培”营养液可选用的成分，其中属于复合肥料的是
A．K2SO4 B．Ca(H2PO4)2 C．NH4Cl D．KNO3
6．利用下图装置研究NaHCO3的性质，下列说法不正确的是
A．装置①中固体一直为白色
B．装置②中固体变蓝，证明有H2O生成
C．将装置③中改为CaCl2溶液，仍可证明有CO2生成
D．取等质量NaHCO3和装置①中剩余固体，加入足量稀盐酸反应，都有气泡产生，且NaHCO3产生气体多
7．化肥为保证粮食丰产起了重要作用。下列化肥属于磷肥的是
A．碳酸氢铵（NH4HCO3 ） B．硫酸钾（K2SO4）
C．硝酸钾（KNO3） D．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
8．用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是
A．有机物：乙醇、葡萄糖、干冰 B．氧化物：氧化镁、水、氯酸钾
C．碱：烧碱、熟石灰、纯碱 D．酸：醋酸、硝酸、硫酸
9．下列实验不能达到预期目的的是
A．用食醋浸泡可除去水壶中的水垢
B．用铜、稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜
C．将酚酞试液滴入盐酸和氢氧化钠混合液中，得无色溶液，可证明盐酸过量
D．二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中可除去杂质
10．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别铁粉和二氧化锰 用磁铁吸引
B 鉴别NaOH和NH4NO3 加入水，测温
C 鉴别CH4和H2 点燃后罩干冷烧杯
D 鉴别NH4Cl和KNO3 加入熟石灰，混合、研磨
A．A B．B C．C D．D
11．物质是变化的，我们生活在多姿多彩的物质世界里。下列变化不属于化学变化的是
A．白雪缓慢消融
B．葡萄酿成红酒
C．石蕊遇碱变蓝
D．汽油燃烧驱动汽车
12．下列选项，各内物质间不能发生反应的是（ ）
A．NaOH和盐酸 B．Ba(OH)2和K2SO4
C．NaCl和AgNO3 D．Na2CO3和KNO3
二、填空与简答
13．硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
(1)因为浓硫酸具有 性，所以在实验室常用作干燥剂。浓硫酸具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如图：
硫在氧气中燃烧，可观察到的现象是 ，在上述流程中，硫元素的化合价为+6价的物质是 （填化学式）。写出上述转化流程步骤②中所发生反应的化学方程式： 。
14．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。
（3）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色
（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究
方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是 就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应；
方案二：向装有一定量稀盐酸的试试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应。 你认为方案二的结论正确吗？ （填“正确”或“不正确”），理由是： 。
15．价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的部分价类二维图如图1所示。
(1)NH3 H2O的物质类别X是 。
(2)“乙→甲”是汽车尾气转化器中发生的反应，其微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为 。
(3)丙物质会导致雨水的pH减小，形成 。
(4)结合价类二维图信息，从含氮物质中选择合适的物质完成下列化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2 ↑+2H2O。
16．在 Ca、Na、O、H、C、Cl、S 元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）用来清除铁锈的一元酸是 。
（2）用于调味剂的是 。
（3）用于降低土壤酸性的是 。
（4）用作气体干燥剂的是 。
（5）家庭用的天然气主要成分是 ，它属于 （填“有机物”或“无机物）。
17．化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：①碳酸氢铵②熟石灰③氮气④小苏打。请用以上物质的化学式填空。
（1）用于食品保质的是 。
（2）食品工业中发酵粉的主要成分是 。
（3）用作农作物化肥的是 。
（4）农业上用于改良酸性土壤的是 。
18．A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“—”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：
(1)写出B的化学式： ；
(2)物质C在农业生产中的一种用途是 ；
(3)D与E反应的化学方程式是 ；
(4)图中反应与转化关系中，涉及 种基本反应类型。
19．五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。
（1）写出反应①的化学方程式 ；
（2）实验室进行操作a所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；
（3）反应②的反应类型是 ，物质X中一定含有的元素是 ；
（4）写出副产物KCl的一种用途 。
三、科学探究题
20．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置 实验步骤及操作 实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 气球鼓起
②……… 无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中 溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3 澄清石灰水边浑浊
（1）步骤①中气体鼓起的原因可能是 。
（2）步骤②中的操作是 ，其目的是 证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。
（4）本实验的结论是 。
四、计算题
21．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取20g样品于烧杯中，加入180g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）下图中0—A无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的_____（填化学式）发生反应。
（2）B点时混合溶液的总质量为______ g；
（3）求样品中氢氧化钠的纯度______（请写出计算过程，用%表示）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、氢氧化钠露置在空气中，易吸收空气中的水分而潮解，故选项说法正确；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，故选项说法不正确；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项说法正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
故选B。
2．D
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法正确；
B、氢氧化钠俗称火碱，其化学式为NaOH，在水中解离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱是一种重要的化工原料，故选项正确；
C、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，属于金属单质；可用于制作水银温度计，故选项说法正确；
D、碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3 ；是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；可用于治疗胃酸过多，故选项说法不正确；
故选：D。
3．B
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑ +O2↑，符合“一变多”，属于分解反应，选项中化学方程式未配平，故错误；
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，符合“两交换，价不变”特征，属于复分解反应，故正确；
C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg + O22MgO，符合“多变一”特征，属于化合反应，氧化反应不是基本反应类型，故错误；
D、在加热条件下，氢气还原氧化铜生成铜和水，化学方程式为H2 + CuOCu+H2O，符合“单换单”的特征，属于置换反应，选项中化学方程式的反应条件错误，故错误。
故选B。
4．C
【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥， 不符合题意；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥， 不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥， 符合题意；
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，不含有磷元素， 不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】A、K2SO4含有植物所需的钾元素，属于钾肥；
B、Ca(H2PO4)2含有植物所需的磷元素，属于磷肥；
C、NH4Cl含有植物所需的氮元素，属于氮肥；
D、KNO3含有植物所需的钾、氮元素，属于复合肥。
故选D。
6．C
【详解】A、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸氢钠、碳酸钠均为白色固体，故A正确；
B、无水硫酸铜遇水变蓝，装置②中固体变蓝，证明有H2O生成，故B正确；
C、澄清石灰水检验生成了二氧化碳，氯化钙不能和二氧化碳反应，故C错误；
D、、、，根据化学方程式可知，168g的NaHCO3分解生成106gNa2CO3，则168g的NaHCO3与盐酸反应生成的二氧化碳气体更多，故D正确。
故选C。
7．D
【详解】A、碳酸氢铵中含有营养元素N、P、K中的N，属于氮肥，故错误；
B、硫酸钾中含有营养元素N、P、K中的K，属于钾肥，故错误；
C、硝酸钾中含有营养元素N、P、K中的K、N，属于复合肥，故错误；
D、磷酸二氢钙中含有营养元素N、P、K中的P，属于磷肥，故正确。
故选D。
8．D
【详解】A、乙醇、葡萄糖是有机化合物，干冰是二氧化碳，虽然有碳元素，但不属于有机化合物，故错误；
B、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，KMnO4由三种元素组成，不是氧化物，故错误；
C、碱是指水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；Na2CO3是盐，不是碱，故错误；
D、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，醋酸、硝酸、硫酸都是酸，故正确。
故选D。
9．C
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，用食醋浸泡可除去水壶中的水垢，选项实验能达到预期目的。故不符合题意；
B、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可用铜、稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜，选项实验能达到预期目的。故不符合题意；
C、将酚酞试液滴入盐酸和氢氧化钠混合液中，得无色溶液，不能证明盐酸过量，也可能是恰好完全反应，选项实验不能达到预期目的。故符合题意；
D、氯化氢能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项实验能达到预期目的。故不符合题意；
故选C
【点睛】化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．C
【详解】A、铁粉可以被磁铁吸引，二氧化锰不能，现象不同，可以鉴别，实验设计正确；
B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，现象不同，可以鉴别，实验设计正确；
C、甲烷和氢气燃烧后均会生成水，所以干冷烧杯壁都会产生水珠，现象相同，无法鉴别，实验设计错误；
D、氯化铵和熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，硝酸钾无现象，现象不同，可以鉴别，实验设计正确。
故选C。
11．A
【详解】A、白雪缓慢消融的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项正确；
B、葡萄酿成红酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故选项错误；
C、石蕊遇碱变蓝的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选项错误；
D、汽油燃烧驱动汽车的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选项错误。
故选：A。
12．D
【详解】A．氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，故反应能够进行；
B．氢氧化钡溶液和硫酸钾溶液能反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，故反应能够进行；
C．氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故反应能够进行；
D．硝酸钾和碳酸钠交换成分无气体、沉淀或水生成，不能发生反应。
13．(1) 强吸水性 3%--5%的碳酸氢钠溶液
(2) 产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体 SO3、H2SO4
【详解】（1）浓硫酸具有很强的吸水性，在实验室常用作干燥剂；浓硫酸具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液；
（2）硫在氧气中燃烧，可观察到产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体；S中硫元素的化合价为0；SO2中硫元素的化合价为+4价；SO3中硫元素的化合价为+6价；H2SO4中硫元素的化合价为+6价，故填SO3、H2SO4；步骤②是二氧化硫和氧气在加热、催化剂的作用下反应生成三氧化硫，化学方程式为：。
14． 氢氧化钠 NaCl、HCl 红 溶液由红色变为无色 不正确 因为可能盐酸有剩余
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色。
【详解】（1）开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
（2）当加入溶液的质量为a g时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故所得溶液中的溶质为氯化钠和稀盐酸，化学式为NaCl、HCl。
（3）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，故向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。
（4）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，溶液变红，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌，氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，溶液慢慢褪色，如果实验现象是溶液由红色变为无色就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。
方案二：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸有剩余，也会看到气泡，故方案二的结论不正确，理由是因为可能酸有剩余。
【点睛】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
15．(1)碱
(2)
(3)酸雨
(4)NO2
【详解】（1）NH3 H2O电离时，生成的阳离子全部是氢氧根离子，属于碱；
（2）乙为NO，甲为N2，微观示意图可知，催化剂作用下，一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为；
（3）丙物质中氮元素化合价为+4价，其氧化物是二氧化氮，可与水反应生成硝酸，会导致雨水的pH减小，形成酸雨；
（4）根据质量守恒定律可知，原子的种类和数目在化学反应前后保持不变，由化学方程式可得，反应前后的铜原子都是1个，氢原子都是4个，反应前的氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，反应前的氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在未知物质中，空格中的化学式为NO2。
16． HCl NaCl Ca(OH)2 浓H2SO4、CaO、NaOH CH4 有机物
【详解】（1）用来清除铁锈的一元酸是HCl；
（2）用于调味剂的是氯化钠，故填NaCl；
（3）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2；
（4）浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠都可做气体干燥剂，故填：浓H2SO4、CaO、NaOH；
（5）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4，甲烷含碳元素，属于有机物。
17． N2 NaHCO3 NH4HCO3 Ca（OH）2
【详解】（1）氮气（N2）的化学性质稳定，用于食品的保护气，可以隔绝氧气，防止食物因缓慢氧化而变质；
（2）食品工业中发酵粉的主要成分是小苏打，即碳酸氢钠NaHCO3；
（3）NH4HCO3含有氮、磷、钾中的氮元素，用作农作物的氮肥；
（4）Ca（OH）2是碱，能和酸类物质发生中和反应，在农业上用于改良酸性土壤。
18．(1)Fe
(2)制农药波尔多液
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4)两/2
【分析】A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，则B是铁；物质C的溶液呈蓝色，B能与A、C反应，A能转化为C，可推出A为硫酸，C为硫酸铜；D能与硫酸铜反应，则D是碱，如氢氧化钠，D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，则G也是碱，A能与G反应产生白色沉淀，则G为氢氧化钡，G与F反应产生白色沉淀，A能与F反应，D能转化为F，可推出F为碳酸钠，D能与E反应，F能转化为E，可推出E为二氧化碳，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，B为铁，其化学式为Fe，故填：Fe；
（2）物质C为硫酸铜，在农业生产中的一种用途是制农药波尔多液，故填：制农药波尔多液；
（3）D为氢氧化钠，E为二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）铁与硫酸，铁与硫酸铜的反应，属于置换反应；硫酸与氧化铜，氢氧化钡与硫酸、碳酸钠反应，硫酸铜与氢氧化钠反应及碳酸钠与硫酸（或盐酸）的反应，都属于复分解反应，二氧化碳与氢氧化钠反应，不符合基本反应类型，故包含两种基本反应类型，故填：两##2。
19． 漏斗 分解反应 氮元素 农业上用作钾肥
【详解】（1）反应①中，KVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3沉淀和KCl，反应的化学方程式为：。
（2）操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）反应②中，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；根据质量守恒定律可知，物质X中一定含有氮元素。
（4）KCl中含有钾元素，农业上用作钾肥。
20． NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起 向外拉注射器3（或充分振荡） Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓ CO2能和NaOH反应
【详解】分析：碱有四条化学性质：1、与指示剂作用，2、与非金属氧化物反应，3、与酸反应，4、与盐反应，这里主要考查与非金属氧化物反应。
（1）NaOH溶液吸收了CO 2，导致瓶内压强减小，所以气球变大； （2）证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收，要证明二氧化碳的存在，所以要用澄清的石灰水，故填：外拉注射器； （3）澄清的石灰水变浑浊是与二氧化碳反应(OH) 2+CO2==CaCO3↓+H 2O； （4）CO 2 能和NaOH发生反应。
点晴：通过小气球大小的变化，分析瓶内压强如何变化，从而得出CO2量的变化
21．（1）（2）297.8（3）73.5%
【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】（1）0—A无气体产生，是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的化学式为。
（2）B点时盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，则混合溶液的总质量为
。
（3）设样品中氢氧化钠的纯度为x
答：样品中氢氧化钠的纯度为73.5%。
【点睛】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应后比反应前的质量减少，则减少的是气体的质量。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A．露置在空气中易潮解 B．能与CO2发生复分解反应
C．其水溶液能使石蕊试液变蓝 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
2．以下对于物质的俗称、化学式、分类和用途的说法，其中不完全正确的一组是（ ）
选项 俗称 化学式 分类 用途
A 干冰 CO2 氧化物 人工降雨
B 火碱 NaOH 碱 化工原料
C 水银 Hg 金属单质 水银温度计
D 苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．电解水 2H2OH2↑ +O2↑ 分解反应
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应
C．镁条在空气中燃烧 2Mg + O22MgO 氧化反应
D．氢气还原氧化铜 H2 + CuO = Cu+H2O 置换反应
4．荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是
A．NH4NO3 B．KCl C．NH4H2PO3 D．KNO3
5．下列物质是配制“无土栽培”营养液可选用的成分，其中属于复合肥料的是
A．K2SO4 B．Ca(H2PO4)2 C．NH4Cl D．KNO3
6．利用下图装置研究NaHCO3的性质，下列说法不正确的是
A．装置①中固体一直为白色
B．装置②中固体变蓝，证明有H2O生成
C．将装置③中改为CaCl2溶液，仍可证明有CO2生成
D．取等质量NaHCO3和装置①中剩余固体，加入足量稀盐酸反应，都有气泡产生，且NaHCO3产生气体多
7．化肥为保证粮食丰产起了重要作用。下列化肥属于磷肥的是
A．碳酸氢铵（NH4HCO3 ） B．硫酸钾（K2SO4）
C．硝酸钾（KNO3） D．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
8．用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是
A．有机物：乙醇、葡萄糖、干冰 B．氧化物：氧化镁、水、氯酸钾
C．碱：烧碱、熟石灰、纯碱 D．酸：醋酸、硝酸、硫酸
9．下列实验不能达到预期目的的是
A．用食醋浸泡可除去水壶中的水垢
B．用铜、稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜
C．将酚酞试液滴入盐酸和氢氧化钠混合液中，得无色溶液，可证明盐酸过量
D．二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中可除去杂质
10．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别铁粉和二氧化锰 用磁铁吸引
B 鉴别NaOH和NH4NO3 加入水，测温
C 鉴别CH4和H2 点燃后罩干冷烧杯
D 鉴别NH4Cl和KNO3 加入熟石灰，混合、研磨
A．A B．B C．C D．D
11．物质是变化的，我们生活在多姿多彩的物质世界里。下列变化不属于化学变化的是
A．白雪缓慢消融
B．葡萄酿成红酒
C．石蕊遇碱变蓝
D．汽油燃烧驱动汽车
12．下列选项，各内物质间不能发生反应的是（ ）
A．NaOH和盐酸 B．Ba(OH)2和K2SO4
C．NaCl和AgNO3 D．Na2CO3和KNO3
二、填空与简答
13．硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
(1)因为浓硫酸具有 性，所以在实验室常用作干燥剂。浓硫酸具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如图：
硫在氧气中燃烧，可观察到的现象是 ，在上述流程中，硫元素的化合价为+6价的物质是 （填化学式）。写出上述转化流程步骤②中所发生反应的化学方程式： 。
14．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。
（3）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色
（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究
方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是 就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应；
方案二：向装有一定量稀盐酸的试试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应。 你认为方案二的结论正确吗？ （填“正确”或“不正确”），理由是： 。
15．价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的部分价类二维图如图1所示。
(1)NH3 H2O的物质类别X是 。
(2)“乙→甲”是汽车尾气转化器中发生的反应，其微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为 。
(3)丙物质会导致雨水的pH减小，形成 。
(4)结合价类二维图信息，从含氮物质中选择合适的物质完成下列化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2 ↑+2H2O。
16．在 Ca、Na、O、H、C、Cl、S 元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）用来清除铁锈的一元酸是 。
（2）用于调味剂的是 。
（3）用于降低土壤酸性的是 。
（4）用作气体干燥剂的是 。
（5）家庭用的天然气主要成分是 ，它属于 （填“有机物”或“无机物）。
17．化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：①碳酸氢铵②熟石灰③氮气④小苏打。请用以上物质的化学式填空。
（1）用于食品保质的是 。
（2）食品工业中发酵粉的主要成分是 。
（3）用作农作物化肥的是 。
（4）农业上用于改良酸性土壤的是 。
18．A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“—”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：
(1)写出B的化学式： ；
(2)物质C在农业生产中的一种用途是 ；
(3)D与E反应的化学方程式是 ；
(4)图中反应与转化关系中，涉及 种基本反应类型。
19．五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。
（1）写出反应①的化学方程式 ；
（2）实验室进行操作a所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；
（3）反应②的反应类型是 ，物质X中一定含有的元素是 ；
（4）写出副产物KCl的一种用途 。
三、科学探究题
20．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置 实验步骤及操作 实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 气球鼓起
②……… 无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中 溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3 澄清石灰水边浑浊
（1）步骤①中气体鼓起的原因可能是 。
（2）步骤②中的操作是 ，其目的是 证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。
（4）本实验的结论是 。
四、计算题
21．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取20g样品于烧杯中，加入180g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）下图中0—A无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的_____（填化学式）发生反应。
（2）B点时混合溶液的总质量为______ g；
（3）求样品中氢氧化钠的纯度______（请写出计算过程，用%表示）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、氢氧化钠露置在空气中，易吸收空气中的水分而潮解，故选项说法正确；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，故选项说法不正确；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项说法正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
故选B。
2．D
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法正确；
B、氢氧化钠俗称火碱，其化学式为NaOH，在水中解离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱是一种重要的化工原料，故选项正确；
C、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，属于金属单质；可用于制作水银温度计，故选项说法正确；
D、碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3 ；是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；可用于治疗胃酸过多，故选项说法不正确；
故选：D。
3．B
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑ +O2↑，符合“一变多”，属于分解反应，选项中化学方程式未配平，故错误；
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，符合“两交换，价不变”特征，属于复分解反应，故正确；
C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg + O22MgO，符合“多变一”特征，属于化合反应，氧化反应不是基本反应类型，故错误；
D、在加热条件下，氢气还原氧化铜生成铜和水，化学方程式为H2 + CuOCu+H2O，符合“单换单”的特征，属于置换反应，选项中化学方程式的反应条件错误，故错误。
故选B。
4．C
【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥， 不符合题意；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥， 不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥， 符合题意；
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，不含有磷元素， 不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】A、K2SO4含有植物所需的钾元素，属于钾肥；
B、Ca(H2PO4)2含有植物所需的磷元素，属于磷肥；
C、NH4Cl含有植物所需的氮元素，属于氮肥；
D、KNO3含有植物所需的钾、氮元素，属于复合肥。
故选D。
6．C
【详解】A、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸氢钠、碳酸钠均为白色固体，故A正确；
B、无水硫酸铜遇水变蓝，装置②中固体变蓝，证明有H2O生成，故B正确；
C、澄清石灰水检验生成了二氧化碳，氯化钙不能和二氧化碳反应，故C错误；
D、、、，根据化学方程式可知，168g的NaHCO3分解生成106gNa2CO3，则168g的NaHCO3与盐酸反应生成的二氧化碳气体更多，故D正确。
故选C。
7．D
【详解】A、碳酸氢铵中含有营养元素N、P、K中的N，属于氮肥，故错误；
B、硫酸钾中含有营养元素N、P、K中的K，属于钾肥，故错误；
C、硝酸钾中含有营养元素N、P、K中的K、N，属于复合肥，故错误；
D、磷酸二氢钙中含有营养元素N、P、K中的P，属于磷肥，故正确。
故选D。
8．D
【详解】A、乙醇、葡萄糖是有机化合物，干冰是二氧化碳，虽然有碳元素，但不属于有机化合物，故错误；
B、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，KMnO4由三种元素组成，不是氧化物，故错误；
C、碱是指水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；Na2CO3是盐，不是碱，故错误；
D、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，醋酸、硝酸、硫酸都是酸，故正确。
故选D。
9．C
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，用食醋浸泡可除去水壶中的水垢，选项实验能达到预期目的。故不符合题意；
B、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可用铜、稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜，选项实验能达到预期目的。故不符合题意；
C、将酚酞试液滴入盐酸和氢氧化钠混合液中，得无色溶液，不能证明盐酸过量，也可能是恰好完全反应，选项实验不能达到预期目的。故符合题意；
D、氯化氢能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项实验能达到预期目的。故不符合题意；
故选C
【点睛】化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．C
【详解】A、铁粉可以被磁铁吸引，二氧化锰不能，现象不同，可以鉴别，实验设计正确；
B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，现象不同，可以鉴别，实验设计正确；
C、甲烷和氢气燃烧后均会生成水，所以干冷烧杯壁都会产生水珠，现象相同，无法鉴别，实验设计错误；
D、氯化铵和熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，硝酸钾无现象，现象不同，可以鉴别，实验设计正确。
故选C。
11．A
【详解】A、白雪缓慢消融的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项正确；
B、葡萄酿成红酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故选项错误；
C、石蕊遇碱变蓝的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选项错误；
D、汽油燃烧驱动汽车的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选项错误。
故选：A。
12．D
【详解】A．氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，故反应能够进行；
B．氢氧化钡溶液和硫酸钾溶液能反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，故反应能够进行；
C．氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故反应能够进行；
D．硝酸钾和碳酸钠交换成分无气体、沉淀或水生成，不能发生反应。
13．(1) 强吸水性 3%--5%的碳酸氢钠溶液
(2) 产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体 SO3、H2SO4
【详解】（1）浓硫酸具有很强的吸水性，在实验室常用作干燥剂；浓硫酸具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液；
（2）硫在氧气中燃烧，可观察到产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体；S中硫元素的化合价为0；SO2中硫元素的化合价为+4价；SO3中硫元素的化合价为+6价；H2SO4中硫元素的化合价为+6价，故填SO3、H2SO4；步骤②是二氧化硫和氧气在加热、催化剂的作用下反应生成三氧化硫，化学方程式为：。
14． 氢氧化钠 NaCl、HCl 红 溶液由红色变为无色 不正确 因为可能盐酸有剩余
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色。
【详解】（1）开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
（2）当加入溶液的质量为a g时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故所得溶液中的溶质为氯化钠和稀盐酸，化学式为NaCl、HCl。
（3）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，故向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。
（4）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，溶液变红，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌，氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，溶液慢慢褪色，如果实验现象是溶液由红色变为无色就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。
方案二：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸有剩余，也会看到气泡，故方案二的结论不正确，理由是因为可能酸有剩余。
【点睛】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
15．(1)碱
(2)
(3)酸雨
(4)NO2
【详解】（1）NH3 H2O电离时，生成的阳离子全部是氢氧根离子，属于碱；
（2）乙为NO，甲为N2，微观示意图可知，催化剂作用下，一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为；
（3）丙物质中氮元素化合价为+4价，其氧化物是二氧化氮，可与水反应生成硝酸，会导致雨水的pH减小，形成酸雨；
（4）根据质量守恒定律可知，原子的种类和数目在化学反应前后保持不变，由化学方程式可得，反应前后的铜原子都是1个，氢原子都是4个，反应前的氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，反应前的氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在未知物质中，空格中的化学式为NO2。
16． HCl NaCl Ca(OH)2 浓H2SO4、CaO、NaOH CH4 有机物
【详解】（1）用来清除铁锈的一元酸是HCl；
（2）用于调味剂的是氯化钠，故填NaCl；
（3）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2；
（4）浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠都可做气体干燥剂，故填：浓H2SO4、CaO、NaOH；
（5）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4，甲烷含碳元素，属于有机物。
17． N2 NaHCO3 NH4HCO3 Ca（OH）2
【详解】（1）氮气（N2）的化学性质稳定，用于食品的保护气，可以隔绝氧气，防止食物因缓慢氧化而变质；
（2）食品工业中发酵粉的主要成分是小苏打，即碳酸氢钠NaHCO3；
（3）NH4HCO3含有氮、磷、钾中的氮元素，用作农作物的氮肥；
（4）Ca（OH）2是碱，能和酸类物质发生中和反应，在农业上用于改良酸性土壤。
18．(1)Fe
(2)制农药波尔多液
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4)两/2
【分析】A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，则B是铁；物质C的溶液呈蓝色，B能与A、C反应，A能转化为C，可推出A为硫酸，C为硫酸铜；D能与硫酸铜反应，则D是碱，如氢氧化钠，D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，则G也是碱，A能与G反应产生白色沉淀，则G为氢氧化钡，G与F反应产生白色沉淀，A能与F反应，D能转化为F，可推出F为碳酸钠，D能与E反应，F能转化为E，可推出E为二氧化碳，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，B为铁，其化学式为Fe，故填：Fe；
（2）物质C为硫酸铜，在农业生产中的一种用途是制农药波尔多液，故填：制农药波尔多液；
（3）D为氢氧化钠，E为二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）铁与硫酸，铁与硫酸铜的反应，属于置换反应；硫酸与氧化铜，氢氧化钡与硫酸、碳酸钠反应，硫酸铜与氢氧化钠反应及碳酸钠与硫酸（或盐酸）的反应，都属于复分解反应，二氧化碳与氢氧化钠反应，不符合基本反应类型，故包含两种基本反应类型，故填：两##2。
19． 漏斗 分解反应 氮元素 农业上用作钾肥
【详解】（1）反应①中，KVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3沉淀和KCl，反应的化学方程式为：。
（2）操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）反应②中，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；根据质量守恒定律可知，物质X中一定含有氮元素。
（4）KCl中含有钾元素，农业上用作钾肥。
20． NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起 向外拉注射器3（或充分振荡） Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓ CO2能和NaOH反应
【详解】分析：碱有四条化学性质：1、与指示剂作用，2、与非金属氧化物反应，3、与酸反应，4、与盐反应，这里主要考查与非金属氧化物反应。
（1）NaOH溶液吸收了CO 2，导致瓶内压强减小，所以气球变大； （2）证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收，要证明二氧化碳的存在，所以要用澄清的石灰水，故填：外拉注射器； （3）澄清的石灰水变浑浊是与二氧化碳反应(OH) 2+CO2==CaCO3↓+H 2O； （4）CO 2 能和NaOH发生反应。
点晴：通过小气球大小的变化，分析瓶内压强如何变化，从而得出CO2量的变化
21．（1）（2）297.8（3）73.5%
【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】（1）0—A无气体产生，是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的化学式为。
（2）B点时盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，则混合溶液的总质量为
。
（3）设样品中氢氧化钠的纯度为x
答：样品中氢氧化钠的纯度为73.5%。
【点睛】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应后比反应前的质量减少，则减少的是气体的质量。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页