2.1.2 钠的氧化物(共19张PPT)-人教版（2019）高中化学必修1

(共19张PPT)
钠的氧化物
【任务一】分类对比，证据推理
【思考与讨论】
(1)回忆前面做过的实验和所学知识，填好下表。
名称、化学式
颜色、状态 固体 固体
O的化合价
阴阳离子个数比
-2
淡黄色
白色
-1
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
Na+、O2-(氧离子)
Na+、O22-(过氧根离子)
1:2
1:2
(2)从物质分类的角度看，氧化钠属于哪一类的氧化物？
名称 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
与H2O的反应
与CO2的反应
与盐酸的反应
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

碱性氧化物通性
碱性氧化物+水 碱
碱性氧化物+酸性氧化物 盐
碱性氧化物+酸 盐+水
Na2O2中氧元素的化合价是多少？
-1
1、过氧化钠与水反应
（1） 预测产物
是常见的化合价吗？
不是
会变成多少价呢？
0价
-2价
那么反应的可能产物是什么呢？
O2 和 NaOH
【任务二】探究过氧化钠的性质
（2）探究实验2-3：探究Na2O2与水的反应
将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？
实验操作 实验现象 实验结论
Na2O2具有漂白性
溶液褪色
试管外壁发烫
产生气泡、带火星的木条复燃
溶液先变红色
反应放热
反应生成O2
反应生成NaOH
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
失去2xe-
得到2xe-
既是氧化剂又是还原剂
-1 -2 0
结论：
过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。
1、过氧化钠与水反应
根据Na2O2和水反应的现象，解释下为什么水能够
使包有淡黄色固体的脱脂棉燃烧？
魔术表演：滴水生火
趣味实验：吹气生火
实验用品：过氧化钠、
脱脂棉、石棉网、长导管
问题：怎么提供CO2
2、过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
失去2xe-
得到2xe-
既是氧化剂又是还原剂
-1 -2 0
【推理】 对比Na2O与H2O、Na2O2与H2O的反应，写出其与
盐酸的反应方程式。
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
【思考】 Na2O2是不是碱性氧化物？
不是，Na2O2是过氧化物。
【任务三】根据过氧化钠的性质，猜测其用途。
1.氧气的来源。
2.做漂白剂
漂白织物、麦杆、羽毛等。
【任务四】学以致用
【解决问题】
1.钠着火用什么能够灭火？
2.实验室中怎么保存过氧化钠？
3.向运输活鱼的容器中添加过氧化钙干吗？
1.下列对于过氧化钠的叙述正确的是（ ）
A. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干
燥剂
B. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
C. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
D. Na2O2和Na2O均可作供氧剂
【反馈练习】
C
2.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的
现象是（ ）
A. 溶液仍为紫色
B. 溶液最终变成蓝色
C. 最终溶液褪色，而无其他的现象
D.溶液中有气泡产生，溶液先变蓝后褪色
D
3.将Na2O2投入到CuSO4溶液中，可观察到的现象是（ ）
A. 最终生成蓝色沉淀 B. 有气泡但无沉淀产生
C. 最终生成白色沉淀 D. 无明显现象
A
解：2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
2NaOH＋CuSO4 = Na2SO4 ＋Cu(OH)2↓
一定量的过氧化钠与一定量的CO2和H2O(g）的混合物反应，过氧化钠先与谁反应呢？
【课后思考】
谢 谢 聆 听