6.3金属矿物与冶炼同步练习科粤版化学九年级下册（含答案）
文档属性
| 名称 | 6.3金属矿物与冶炼同步练习科粤版化学九年级下册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-09 08:39:36 | ||
图片预览
文档简介
6.3金属矿物与冶炼
一、多选题
1．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2。已知锌的熔点420℃、沸点906℃。则下列说法不正确的是
A．升炼倭铅过程只发生分解反应
B．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
D．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧
2．下图是利用缺铁性氧化物[Fe(1－y)O]进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法错误的是
A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应
B．反应①为置换反应，反应②为分解反应
C．反应①转化中铁的氧化物中铁的质量分数增加
D．整个转化反应的化学方程式可表示为： CO2C＋O2
3．在一硬质玻璃管中盛放着16gFe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了2.4g。下列有关说法中，合理的是
A．参加反应的一氧化碳气体的质量是8.4g
B．玻璃管中参加反应的氧化铁的质量是13.6g
C．参加反应的氧化铁中氧元素的质量是2.4g
D．玻璃管内剩余固体物质中铁元素的质量是11.2g
4．如图是模拟工业炼铁的实验。向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中适入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是
A．装置甲中发生的反应属于置换反应类型
B．甲中硬质玻璃管内红色固体逐渐变为黑色
C．该装置没有进行尾气处理，会污染空气
D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%
5．某学习小组模拟工业炼铁原理，从13.6g铁和氧化铁的混合物中提取铁，向该混合物中通入足量的CO并灼热至完全反应，所得固体质量为11.2g，下列结论正确的是（ ）
A．该混合物中铁的质量为5.6g
B．该实验需要CO总质量为4.2g
C．该混合物中铁元素质量分数为50%
D．反应生成CO2的总质量为6.6g
二、选择题
6．在炼铁核心反应中，表现出还原性的物质是（ ）
A．Fe2O3
B．CO
C．Fe
D．CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
8．下列实验方案不可行的是（ ）
A．在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气
B．CO还原氧化铁时，先通入CO，排净空气后再加热
C．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律
D．通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化
9．如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是
A．甲中的反应是置换反应
B．甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色
C．用乙装置可检验二氧化碳和防止CO污染空气
D．实验结束后先停止通CO，再移去酒精喷灯
10．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热
B．实验室用一氧化碳还原氧化铁时，红色的固体变成黑色
C．细铁丝在氧气中燃烧时，生成黑色的固体
D．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质生成
11．化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧产生白色火焰，生成黑色固体
D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到红棕色粉末逐渐变黑
12．下列关于反应的描述对应方程式完全正确的是（ ）
A．铝的自我保护 4Al+3O2=2Al2O3
B．验证铜和银的活动性 Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
C．高炉炼铁原理 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
D．将铁片投入足量的稀盐酸中 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
13．下列过程属于化学变化的是
A．金刚石加工成钻石 B．铁矿石冶炼成铁
C．品红在水中扩散 D．铁水铸成铁锅
14．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。下列关于两个实验的说法正确的是
A．发生的反应都是置换反应 B．两个反应中只有碳元素的化合价发生改变
C．实验的操作中都要防止液体倒吸 D．实验中都可观察到红色固体变黑
15．下列对应实验中，现象和结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末 黑色粉末变为红色 一氧化碳具有还原性
B 电解水实验 正、负极产生的气体质量之比为1:2 1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子
c 在装有等量水的试管中分别加入等量NaOH和NH4NO3固体 前者水温升高，后者水温降低 不同物质在溶于水的过程中产生吸热或放热现象
D 用乙醇（CH3CH2OH）进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 乙醇中存在自由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
三、综合应用题
16．金属及合金有广泛的用途 请运用所学知识回答下列问题：
(1)铝的利用比铜和铁晚 金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关
甲、金属的活动性 乙、金属的导电性 丙、金属在地壳中的含量
(2)Al在高温条件下可以与Fe3O4发生置换反应，其反应的化学方程式为 ；单质铁可以和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，化学反应方程式为
(3)取一定量的Al放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液 则固体中可能存在的金属是 ；该过程中一定发生的化学方程式为
(4)实验室可通过以下简单实验模拟工业炼铁的基本原理：
①请写出玻璃管中出现的现象：
②从环保角度分析，该装置有明显的缺陷，你认为应该如何改进？
③某同学用一氧化碳还原氧化铁的实验装置以赤铁矿为原料来冶炼生铁 试计算冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少 ？
17．金属及其化合物是化学研究的重要内容。
（1）铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面致密的 （写化学式）保护膜。
（2）如图，在溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液丙的质量大于溶液甲的质量。
①写出一个有关反应的化学方程式 。
②向固体乙上滴加稀盐酸 气泡产生（选填“一定有”“可能有”或“一定没有”）。
③溶液丙中一定含有的金属离子有 （写离子符号）。
（3）利用下图装置可以做纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物的实验。已知一氧化碳发生装置得到的CO中混有少量杂质CO2和H2O。
①装置B中应盛放的试剂是 （写名称）。
②装置D中反应的化学方程式为 。
③实验结束后，若要确定A装置溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论 。
（4）工业上利用上述反应原理冶炼200t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少t ？
18．下表给出了某些金属的信息。
每吨金属在2018年12月的价格(元) 地壳中的含量(%)
铝 13586 7.73
铂 305 000 000 0.000 000 1
铁 4010 4.75
金 339 000 000 0.000 000 1
(1)依据表中信息解释，金和铂均很昂贵的原因是 。
(2)工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。
①用赤铁矿炼铁的化学方程式是 。若要得到112t铁，理论上需要Fe2O3的质量为 t。
②将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式是 。
③铝抗腐蚀性强的原因是 。
参考答案：
1．AB
2．BC
3．CD
4．BD
5．AD
6．B
7．B
8．C
9．C
10．A
11．D
12．A
13．B
14．C
15．C
16．(1)甲
(2)
(3) Cu
(4) 红色粉末变黑 在装置末端放一只点燃的酒精灯（或气球） 解：设冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x
x=3500t
答：冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是3500t
17． Al2O3 [ 或 ] 可能有 Al3+、Zn2+ 浓硫酸 取少量A装置中的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。若溶液变红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液不变红色，则溶质为Na2CO3 解：设需要80%的赤铁矿x。
x = 350 t
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石350 t。
18． 金和铂在地壳中的含量均稀少 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 160 2Al2O3(熔融)3O2↑+4Al 铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，生成的氧化铝形成一层致密的保护膜，防止铝进一步和氧气反应
一、多选题
1．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2。已知锌的熔点420℃、沸点906℃。则下列说法不正确的是
A．升炼倭铅过程只发生分解反应
B．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
D．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧
2．下图是利用缺铁性氧化物[Fe(1－y)O]进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法错误的是
A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应
B．反应①为置换反应，反应②为分解反应
C．反应①转化中铁的氧化物中铁的质量分数增加
D．整个转化反应的化学方程式可表示为： CO2C＋O2
3．在一硬质玻璃管中盛放着16gFe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了2.4g。下列有关说法中，合理的是
A．参加反应的一氧化碳气体的质量是8.4g
B．玻璃管中参加反应的氧化铁的质量是13.6g
C．参加反应的氧化铁中氧元素的质量是2.4g
D．玻璃管内剩余固体物质中铁元素的质量是11.2g
4．如图是模拟工业炼铁的实验。向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中适入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是
A．装置甲中发生的反应属于置换反应类型
B．甲中硬质玻璃管内红色固体逐渐变为黑色
C．该装置没有进行尾气处理，会污染空气
D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%
5．某学习小组模拟工业炼铁原理，从13.6g铁和氧化铁的混合物中提取铁，向该混合物中通入足量的CO并灼热至完全反应，所得固体质量为11.2g，下列结论正确的是（ ）
A．该混合物中铁的质量为5.6g
B．该实验需要CO总质量为4.2g
C．该混合物中铁元素质量分数为50%
D．反应生成CO2的总质量为6.6g
二、选择题
6．在炼铁核心反应中，表现出还原性的物质是（ ）
A．Fe2O3
B．CO
C．Fe
D．CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
8．下列实验方案不可行的是（ ）
A．在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气
B．CO还原氧化铁时，先通入CO，排净空气后再加热
C．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律
D．通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化
9．如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是
A．甲中的反应是置换反应
B．甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色
C．用乙装置可检验二氧化碳和防止CO污染空气
D．实验结束后先停止通CO，再移去酒精喷灯
10．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热
B．实验室用一氧化碳还原氧化铁时，红色的固体变成黑色
C．细铁丝在氧气中燃烧时，生成黑色的固体
D．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质生成
11．化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧产生白色火焰，生成黑色固体
D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到红棕色粉末逐渐变黑
12．下列关于反应的描述对应方程式完全正确的是（ ）
A．铝的自我保护 4Al+3O2=2Al2O3
B．验证铜和银的活动性 Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
C．高炉炼铁原理 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
D．将铁片投入足量的稀盐酸中 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
13．下列过程属于化学变化的是
A．金刚石加工成钻石 B．铁矿石冶炼成铁
C．品红在水中扩散 D．铁水铸成铁锅
14．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。下列关于两个实验的说法正确的是
A．发生的反应都是置换反应 B．两个反应中只有碳元素的化合价发生改变
C．实验的操作中都要防止液体倒吸 D．实验中都可观察到红色固体变黑
15．下列对应实验中，现象和结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末 黑色粉末变为红色 一氧化碳具有还原性
B 电解水实验 正、负极产生的气体质量之比为1:2 1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子
c 在装有等量水的试管中分别加入等量NaOH和NH4NO3固体 前者水温升高，后者水温降低 不同物质在溶于水的过程中产生吸热或放热现象
D 用乙醇（CH3CH2OH）进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 乙醇中存在自由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
三、综合应用题
16．金属及合金有广泛的用途 请运用所学知识回答下列问题：
(1)铝的利用比铜和铁晚 金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关
甲、金属的活动性 乙、金属的导电性 丙、金属在地壳中的含量
(2)Al在高温条件下可以与Fe3O4发生置换反应，其反应的化学方程式为 ；单质铁可以和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，化学反应方程式为
(3)取一定量的Al放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液 则固体中可能存在的金属是 ；该过程中一定发生的化学方程式为
(4)实验室可通过以下简单实验模拟工业炼铁的基本原理：
①请写出玻璃管中出现的现象：
②从环保角度分析，该装置有明显的缺陷，你认为应该如何改进？
③某同学用一氧化碳还原氧化铁的实验装置以赤铁矿为原料来冶炼生铁 试计算冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少 ？
17．金属及其化合物是化学研究的重要内容。
（1）铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面致密的 （写化学式）保护膜。
（2）如图，在溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液丙的质量大于溶液甲的质量。
①写出一个有关反应的化学方程式 。
②向固体乙上滴加稀盐酸 气泡产生（选填“一定有”“可能有”或“一定没有”）。
③溶液丙中一定含有的金属离子有 （写离子符号）。
（3）利用下图装置可以做纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物的实验。已知一氧化碳发生装置得到的CO中混有少量杂质CO2和H2O。
①装置B中应盛放的试剂是 （写名称）。
②装置D中反应的化学方程式为 。
③实验结束后，若要确定A装置溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论 。
（4）工业上利用上述反应原理冶炼200t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少t ？
18．下表给出了某些金属的信息。
每吨金属在2018年12月的价格(元) 地壳中的含量(%)
铝 13586 7.73
铂 305 000 000 0.000 000 1
铁 4010 4.75
金 339 000 000 0.000 000 1
(1)依据表中信息解释，金和铂均很昂贵的原因是 。
(2)工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。
①用赤铁矿炼铁的化学方程式是 。若要得到112t铁，理论上需要Fe2O3的质量为 t。
②将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式是 。
③铝抗腐蚀性强的原因是 。
参考答案：
1．AB
2．BC
3．CD
4．BD
5．AD
6．B
7．B
8．C
9．C
10．A
11．D
12．A
13．B
14．C
15．C
16．(1)甲
(2)
(3) Cu
(4) 红色粉末变黑 在装置末端放一只点燃的酒精灯（或气球） 解：设冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x
x=3500t
答：冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是3500t
17． Al2O3 [ 或 ] 可能有 Al3+、Zn2+ 浓硫酸 取少量A装置中的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。若溶液变红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液不变红色，则溶质为Na2CO3 解：设需要80%的赤铁矿x。
x = 350 t
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石350 t。
18． 金和铂在地壳中的含量均稀少 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 160 2Al2O3(熔融)3O2↑+4Al 铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，生成的氧化铝形成一层致密的保护膜，防止铝进一步和氧气反应