8.4常见的盐同步练习科粤版化学九年级下册（含答案）
文档属性
| 名称 | 8.4常见的盐同步练习科粤版化学九年级下册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 188.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-09 08:46:51 | ||
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文档简介
8.4常见的盐
一、多选题
1．常温下，将下列各组中的物质各 5g 分别放入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌，产生的现象相似的是
A．CaO、NaCl B．CaCO3、BaCO3 C．FeCl2、Fe(NO3)2 D．NaOH、NH4NO3
2．将10g混合物与足量盐酸充分反应后，下列有可能产生4.4g二氧化碳气体的组合是
A．K2CO3和BaCO3 B．Na2CO3和CaCO3
C．K2CO3和MgCO3 D．NaHCO3和K2CO3
3．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是
A．原混合物中钠元素的质量为 4.6 g
B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g
C．反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7%
D．原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g
4．Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3.为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，某化学兴趣小组设计了如图装置。下列关于此实验的说法正确的是
A．装入药品后应关闭止水夹，等反应完后再打开止水夹
B．装置A中铁与稀硫酸的反应是2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C．H2的作用是排尽装置内的空气和将A中的溶液压入B中
D．Fe(OH)2的白色沉淀现象是在B装置中产生的
5．下列四种组合，不使用其它试剂，仅靠相互间混合时的现象不能辨别的一组是
A．Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4 B．Na2CO3、HCl、Ca(OH)2
C．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 D．(NH4)2SO4、NaOH 、BaCl2
二、选择题
6．下列物质的用途错误的是
A．碳酸钙用于补钙 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C．氢氧化钠用作食品干燥剂 D．氯化钠用于配制生理盐水
7．下列化学实验说法正确的是
A．内壁蘸有油的试管，加入洗洁精，是利用洗洁精的乳化作用，形成溶液后将油冲走
B．CuSO4、Na2SO4、Ba（NO3）2、KCl，不用其他试剂就不能鉴别出来
C．测定小苏打溶液的酸碱度时，先用玻璃棒蘸取待测液涂抹在pH试纸上，然后与标准比色卡对比
D．在探究空气中O2含量的实验中，可用铁丝代替红磷
8．有关物质名称及俗称均正确的是（ ）
A．：氢氧化钙 石灰水 B．：氯化钠 食盐
C．CuSO4 5H2O：硫酸铜 胆矾 D．：氧化钙 熟石灰
9．一定条件下，实现CO→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO的各步转化中，不涉及的反应类型是
A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
10．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 中和反应
B．一氧化碳还原氧化铜 置换反应
C．用红磷测定空气中氧气含量 化合反应
D．实验室制取氧气 分解反应
11．下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A．镁粉用于制作照明弹 B．钨用于制作白炽灯丝
C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．用氧气气焊金属
12．化学来源于生活应用于生活，下列物质的用途不正确的是（）
A．活性炭用作冰箱除味剂 B．氧气用于潜水和医疗急救
C．熟石灰用作干燥剂 D．碳酸氢钠可用于糕点焙制
13．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 实验方法
A 氮气和氧气 ①分别通入澄清石灰水②伸入带火星的木条
B 黄铜和黄金 ①加稀盐酸②加热后观察颜色
C 硝酸铵和氯化钠 ①溶于水测温度②观察颜色
D 稀盐酸与稀硫酸 ①分别滴加硝酸钡溶液②分别滴加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
14．下列除杂所选用的试剂中，正确的是
物质 所含物质 除杂试剂
A 铁粉 铜粉 稀盐酸
B FeSO4 CuSO4 过滤的铁粉
C NaCl Na2CO3 稀H2SO4
D KCl KNO3 H2O
A．A B．B C．C D．D
15．下列物质间的转化不可以实现的是
A．C→CO2→ CO B．CuO→Cu→Cu(NO3)2
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 D．Na2CO3→NaCl→NaOH
三、综合应用题
16．实验室废水的无害化处理。
(1)直接排放型
通常情况下，稀释后的氯化钠溶液、碳酸钠溶液等无毒无害的液体可直接排入下水道。实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的剩余废液，过滤后滤渣可反复使用，滤液可直接排放，用化学方程式解释原因： 。
(2)中和处理型
将产生的废酸液、废碱液集中到指定废液桶，相互中和处理。
用玻璃棒蘸取少量中和后的废液，滴在pH试纸上，观察到试纸呈深蓝色，此时废液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7。
(3)沉淀分离型
含钡、铅、汞等重金属离子的废液，通常转化为沉淀后和溶液分离。
某实验室排放的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、Cl－、、等离子。初步检测：①观察污水呈无色、透明、均一状态；②取样，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀不消失。由此可知，该污水中肯定没有的离子是 。向污水中加入足量稀硫酸，检测其中的重金属离子已除净的方法是 。
(4)回收利用型
①化肥类
实验后的硝酸钾、氯化铵等溶液经稀释可作化肥使用。
以水培蔬菜营养液为例，每升营养液含0.6g硝酸钾。某校初三年级共有10个班，按教科书第九单元课题2中的实验9-6“硝酸钾在水中的溶解”进行课堂演示，每班将消耗15g硝酸钾，全年级消耗的硝酸钾可配制水培营养液 L。该肥料的作用之一为 。
②贵金属类
某兴趣小组收集全年级所用含银废液，设计如下回收方案：
步骤一：向含银废料中加入过量氯化钠，搅拌，过滤，洗涤，得到氯化银。
步骤二：
阶段Ⅰ发生的反应为：；
阶段Ⅲ发生的反应为：
阶段Ⅰ的总反应化学方程式为 ；上述三阶段需在通风橱中进行的是 。
17．化学兴趣小组的同学在实验室（室温20℃）发现了一瓶标签残缺的无色液体（如图），想通过实验探究确定其成分，以便重新利用。
（1）小组同学反思交流：操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有 （写一点）。根据受损标签的信息判断，这瓶试剂不可能是 （填字母代号）。
A 酸 B 碱 C 盐
（2）同学们调查发现，存放该药品的试剂柜标签上含钠的物质有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。他们查阅到四种物质的部分信息如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
20℃溶解度/g 36 109 21.5 9.6
①通过上表数据，同学们一致认为该溶液一定不是 NaHCO3，他们的理由是： 。
②为确定该溶液的成分，他们首先测定得到该溶液的pH为9，由此可知该溶液不可能是 。
（3）为进一步确定该溶液的成分，小涵同学又做了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量瓶中溶液于试管中，加入足量稀盐酸 有气泡产生 原瓶溶液是Na2CO3溶液
①写出上述实验中发生反应的化学方程式 。
②小英同学对小涵的结论提出了异议，她认为仅凭上述实验不能说明原瓶溶液一定是Na2CO3溶液。于是小英设计了实验，验证发现原瓶溶液是NaOH溶液，但部分变质了。请你描述小英的实验设计 。（简要写出步骤和现象）
（4）为测定上述溶液中 Na2CO3的质量分数。现取该溶液50g加入100g氢氧化钙溶液搅拌使其完全反应，反应关系如图所示。计算该溶液中Na2CO3的质量分数 。
18．氢氧化钠（Sodiumhydroxide），化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、火碱。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，在生产和科学研究中有着广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液在空气中敞口放置过程中容易发生变质。
①变质的原因主要是NaOH溶液能与空气中的 （填化学式）发生化学反应。
②为除去该NaOH溶液中的杂质，小明同学向其中加入了适量的试剂X，出现白色沉淀，恰好完全反应后，再进行过滤，从而得到了较为纯净的NaOH溶液。
请判断他所选的试剂X是下列选项中的 （填选项序号之一）。
A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．Ca（OH）2溶液D．BaCl2溶液
(2)欲测定100g某氯化镁溶液中MgCl2的质量，小明同学向其中逐滴加入溶质质量分数为8％的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当加入NaOH溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。
②当加入NaOH溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算求该氯化镁溶液中MgCl2的质量 。（计算结果精确至0.1g）
参考答案：
1．BC
2．CD
3．AD
4．CD
5．AC
6．C
7．C
8．B
9．D
10．D
11．B
12．C
13．B
14．B
15．D
16．(1)
(2)>
(3) Fe3+、、 取上层清液，加入稀硫酸，若无白色沉淀产生，则重金属离子已除尽
(4) 250 增强作物抗病虫害能力（抗倒伏能力、使叶色浓绿、促进作物生长）（合理即可） Ⅰ、Ⅲ
17． 倾倒液体时标签没有向手心（答案合理即可） A 在 20℃时，NaHCO3溶液中溶质的质量分数不超过 8.76%。 NaCl 取少量原瓶溶液于一支试管中，加入足量 CaCl2溶液有白色沉淀生成，再在试管中加入少量酚 酞试液，如果酚酞变红说明原瓶溶液是部分变质的氢氧化钠溶液。（其他合理答案均可） 10.6%
18．(1) CO2 C
(2) Mg2+、Na+ 100gNaOH溶液中NaOH的质量：100g×8％=8g
设氯化镁溶液中MgCl2的质量为x
答：氯化镁溶液中MgCl2的质量为9.5g。
一、多选题
1．常温下，将下列各组中的物质各 5g 分别放入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌，产生的现象相似的是
A．CaO、NaCl B．CaCO3、BaCO3 C．FeCl2、Fe(NO3)2 D．NaOH、NH4NO3
2．将10g混合物与足量盐酸充分反应后，下列有可能产生4.4g二氧化碳气体的组合是
A．K2CO3和BaCO3 B．Na2CO3和CaCO3
C．K2CO3和MgCO3 D．NaHCO3和K2CO3
3．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是
A．原混合物中钠元素的质量为 4.6 g
B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g
C．反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7%
D．原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g
4．Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3.为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，某化学兴趣小组设计了如图装置。下列关于此实验的说法正确的是
A．装入药品后应关闭止水夹，等反应完后再打开止水夹
B．装置A中铁与稀硫酸的反应是2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C．H2的作用是排尽装置内的空气和将A中的溶液压入B中
D．Fe(OH)2的白色沉淀现象是在B装置中产生的
5．下列四种组合，不使用其它试剂，仅靠相互间混合时的现象不能辨别的一组是
A．Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4 B．Na2CO3、HCl、Ca(OH)2
C．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 D．(NH4)2SO4、NaOH 、BaCl2
二、选择题
6．下列物质的用途错误的是
A．碳酸钙用于补钙 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C．氢氧化钠用作食品干燥剂 D．氯化钠用于配制生理盐水
7．下列化学实验说法正确的是
A．内壁蘸有油的试管，加入洗洁精，是利用洗洁精的乳化作用，形成溶液后将油冲走
B．CuSO4、Na2SO4、Ba（NO3）2、KCl，不用其他试剂就不能鉴别出来
C．测定小苏打溶液的酸碱度时，先用玻璃棒蘸取待测液涂抹在pH试纸上，然后与标准比色卡对比
D．在探究空气中O2含量的实验中，可用铁丝代替红磷
8．有关物质名称及俗称均正确的是（ ）
A．：氢氧化钙 石灰水 B．：氯化钠 食盐
C．CuSO4 5H2O：硫酸铜 胆矾 D．：氧化钙 熟石灰
9．一定条件下，实现CO→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO的各步转化中，不涉及的反应类型是
A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
10．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 中和反应
B．一氧化碳还原氧化铜 置换反应
C．用红磷测定空气中氧气含量 化合反应
D．实验室制取氧气 分解反应
11．下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A．镁粉用于制作照明弹 B．钨用于制作白炽灯丝
C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．用氧气气焊金属
12．化学来源于生活应用于生活，下列物质的用途不正确的是（）
A．活性炭用作冰箱除味剂 B．氧气用于潜水和医疗急救
C．熟石灰用作干燥剂 D．碳酸氢钠可用于糕点焙制
13．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 实验方法
A 氮气和氧气 ①分别通入澄清石灰水②伸入带火星的木条
B 黄铜和黄金 ①加稀盐酸②加热后观察颜色
C 硝酸铵和氯化钠 ①溶于水测温度②观察颜色
D 稀盐酸与稀硫酸 ①分别滴加硝酸钡溶液②分别滴加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
14．下列除杂所选用的试剂中，正确的是
物质 所含物质 除杂试剂
A 铁粉 铜粉 稀盐酸
B FeSO4 CuSO4 过滤的铁粉
C NaCl Na2CO3 稀H2SO4
D KCl KNO3 H2O
A．A B．B C．C D．D
15．下列物质间的转化不可以实现的是
A．C→CO2→ CO B．CuO→Cu→Cu(NO3)2
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 D．Na2CO3→NaCl→NaOH
三、综合应用题
16．实验室废水的无害化处理。
(1)直接排放型
通常情况下，稀释后的氯化钠溶液、碳酸钠溶液等无毒无害的液体可直接排入下水道。实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的剩余废液，过滤后滤渣可反复使用，滤液可直接排放，用化学方程式解释原因： 。
(2)中和处理型
将产生的废酸液、废碱液集中到指定废液桶，相互中和处理。
用玻璃棒蘸取少量中和后的废液，滴在pH试纸上，观察到试纸呈深蓝色，此时废液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7。
(3)沉淀分离型
含钡、铅、汞等重金属离子的废液，通常转化为沉淀后和溶液分离。
某实验室排放的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、Cl－、、等离子。初步检测：①观察污水呈无色、透明、均一状态；②取样，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀不消失。由此可知，该污水中肯定没有的离子是 。向污水中加入足量稀硫酸，检测其中的重金属离子已除净的方法是 。
(4)回收利用型
①化肥类
实验后的硝酸钾、氯化铵等溶液经稀释可作化肥使用。
以水培蔬菜营养液为例，每升营养液含0.6g硝酸钾。某校初三年级共有10个班，按教科书第九单元课题2中的实验9-6“硝酸钾在水中的溶解”进行课堂演示，每班将消耗15g硝酸钾，全年级消耗的硝酸钾可配制水培营养液 L。该肥料的作用之一为 。
②贵金属类
某兴趣小组收集全年级所用含银废液，设计如下回收方案：
步骤一：向含银废料中加入过量氯化钠，搅拌，过滤，洗涤，得到氯化银。
步骤二：
阶段Ⅰ发生的反应为：；
阶段Ⅲ发生的反应为：
阶段Ⅰ的总反应化学方程式为 ；上述三阶段需在通风橱中进行的是 。
17．化学兴趣小组的同学在实验室（室温20℃）发现了一瓶标签残缺的无色液体（如图），想通过实验探究确定其成分，以便重新利用。
（1）小组同学反思交流：操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有 （写一点）。根据受损标签的信息判断，这瓶试剂不可能是 （填字母代号）。
A 酸 B 碱 C 盐
（2）同学们调查发现，存放该药品的试剂柜标签上含钠的物质有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。他们查阅到四种物质的部分信息如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
20℃溶解度/g 36 109 21.5 9.6
①通过上表数据，同学们一致认为该溶液一定不是 NaHCO3，他们的理由是： 。
②为确定该溶液的成分，他们首先测定得到该溶液的pH为9，由此可知该溶液不可能是 。
（3）为进一步确定该溶液的成分，小涵同学又做了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量瓶中溶液于试管中，加入足量稀盐酸 有气泡产生 原瓶溶液是Na2CO3溶液
①写出上述实验中发生反应的化学方程式 。
②小英同学对小涵的结论提出了异议，她认为仅凭上述实验不能说明原瓶溶液一定是Na2CO3溶液。于是小英设计了实验，验证发现原瓶溶液是NaOH溶液，但部分变质了。请你描述小英的实验设计 。（简要写出步骤和现象）
（4）为测定上述溶液中 Na2CO3的质量分数。现取该溶液50g加入100g氢氧化钙溶液搅拌使其完全反应，反应关系如图所示。计算该溶液中Na2CO3的质量分数 。
18．氢氧化钠（Sodiumhydroxide），化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、火碱。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，在生产和科学研究中有着广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液在空气中敞口放置过程中容易发生变质。
①变质的原因主要是NaOH溶液能与空气中的 （填化学式）发生化学反应。
②为除去该NaOH溶液中的杂质，小明同学向其中加入了适量的试剂X，出现白色沉淀，恰好完全反应后，再进行过滤，从而得到了较为纯净的NaOH溶液。
请判断他所选的试剂X是下列选项中的 （填选项序号之一）。
A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．Ca（OH）2溶液D．BaCl2溶液
(2)欲测定100g某氯化镁溶液中MgCl2的质量，小明同学向其中逐滴加入溶质质量分数为8％的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当加入NaOH溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。
②当加入NaOH溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算求该氯化镁溶液中MgCl2的质量 。（计算结果精确至0.1g）
参考答案：
1．BC
2．CD
3．AD
4．CD
5．AC
6．C
7．C
8．B
9．D
10．D
11．B
12．C
13．B
14．B
15．D
16．(1)
(2)>
(3) Fe3+、、 取上层清液，加入稀硫酸，若无白色沉淀产生，则重金属离子已除尽
(4) 250 增强作物抗病虫害能力（抗倒伏能力、使叶色浓绿、促进作物生长）（合理即可） Ⅰ、Ⅲ
17． 倾倒液体时标签没有向手心（答案合理即可） A 在 20℃时，NaHCO3溶液中溶质的质量分数不超过 8.76%。 NaCl 取少量原瓶溶液于一支试管中，加入足量 CaCl2溶液有白色沉淀生成，再在试管中加入少量酚 酞试液，如果酚酞变红说明原瓶溶液是部分变质的氢氧化钠溶液。（其他合理答案均可） 10.6%
18．(1) CO2 C
(2) Mg2+、Na+ 100gNaOH溶液中NaOH的质量：100g×8％=8g
设氯化镁溶液中MgCl2的质量为x
答：氯化镁溶液中MgCl2的质量为9.5g。