7.2碱及其性质同步练习鲁教版化学九年级下册（含答案）

7.2碱及其性质
一、多选题
1．下列有关实验操作或实验意外处理方法中，正确的是
选项 实验操作或实验意外处理 方法
A 稀释浓硫酸 将水倒入浓硫酸中，不断搅拌
B 点燃氢气 点燃前先验纯
C 连接玻璃导管和橡胶导管 直接将玻璃导管插入橡胶导管内
D 氢氧化钠溶液不小心沾皮肤上 用大量水冲洗，再涂上稀硼酸
A．A B．B C．C D．D
2．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气
B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C．活性炭具有吸附性，可放在汽车内除异味
D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
3．物质的名称、俗名、化学式不一致的是（　　）
A．过氧化氢 双氧水 H2O2 B．氢氧化钙 石灰水 Ca（OH）2
C．汞 水银 Ag D．酒精 乙醇 C2H5OH
4．下列实验操作能达到预期目的是
A．用10mL的量筒量取9.20mL水 B．用排水法收集的氧气较纯净
C．用托盘天平称取10.5 g碳酸钠粉末 D．氢氧化钠固体放在纸上称量
5．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙 取少量溶液加入适量碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成
B 鉴别硝酸银和硫酸钠 取样，溶解在水中，再滴加氯化钡溶液和足量稀硝酸，观察是否有沉淀生成
C 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤
D 分离碳酸钠和氯化钠的混合物 加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．分类是学习和研究化学的常用方法。下列对物质的分类中正确的是
A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物
B．双氧水和氧气中均含有氧元素，都是氧化物
C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物
D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱
7．对下列事实的解释错误的是(　　)
事实 解释
A 湿衣服晾干 分子在不停运动
B 铁轨接头处留有一定的缝隙 原子之间有间隔
C 氯化钠固体不导电，溶液导电 固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动
D 氢氧化钠溶液显碱性 溶液中含有氢氧原子
A．A B．B C．C D．D
8．分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的是
A．无机物：金刚石、氯化钠 B．碱：生石灰、熟石灰
C．氧化物：二氧化锰、干冰 D．混合物：空气、冰水共存物
9．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
A．干冰用于人工降雨是因为干冰易升华吸热
B．生石灰用作制品干燥剂是因为生石灰能与水发生反应
C．洗洁精用于清洗油污是因为洗洁精能溶解油污
D．氮气用作粮食保护气是因为氮气化学性质稳定
10．下列说法中错误的是
A．纯碱不是碱 B．金刚石不是金 C．食盐不是盐 D．干冰不是冰
11．物质的用途错误的是
A．二氧化碳制作汽水 B．氧化钙作干燥剂
C．氧气用作燃料 D．稀有气体填充霓虹灯
12．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
①C→CO2→CO
②Fe→Fe2O3→Fe（OH）3
③NaOH→NaNO3→NaCl
④CaCO3→CaO→Ca（OH）2
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
13．浓硫酸属于第八类腐蚀品。下列说法正确的是
A．复分解反应只能发生在酸、碱、盐之间
B．浓硫酸吸水干燥气体属于物理变化
C．浓硫酸不慎沾到手上，马上配制3％～5％的碳酸氢钠溶液来涂抹
D．稀释浓硫酸时，要把水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
14．关于氢氧化钠说法错误的是
A．俗称:苛性钠
B．物理性质:易溶于水
C．焰色反应:呈紫色
D．主要用途:制造化工产品
15．可用于配制杀菌剂波尔多液的是
A．稀硫酸 B．熟石灰 C．碳酸钠 D．石墨
三、综合应用题
16．酸、碱、盐在生产和生活中应用广泛。
（1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是 （填字母代号）。
A 食盐水
B 浓硫酸
C 烧碱溶液
D 石灰水
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应的化学方程式为 。
（3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，除去铁锈的化学方程式为 ，请解释产生气泡的原因 。
（4）某同学为了除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，设计如下实验流程：
①操作a和操作b都要用到的玻璃仪器是 。
②写出一个可使精盐中氯化钠质量增加的化学方程式 。
③固体B的成分是什么？ 。
（5）取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤烘干后得到2.87g固体，请计算该氯化钠溶液中溶质的质量 。
17．化学是以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。
(1)下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 ；
a．红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰和大量白烟，生成五氧化二磷
b．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
c．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的二氧化硫
d．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味的气体
(2)如图1是实验室制取氧气的装置：
①用高锰酸钾制取氧气时选择A装置的依据是 ；反应的化学方程式为 ；
(3)如图2是实验室制取并验证性质的实验装置图：
①D装置中盛放的试剂为 溶液；
②E装置中发生反应的化学方程式为 ；
③F装置中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有性质 。
(4)某同学发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物质质量为107.8g，计算该固体中含有未变质的氢氧化钠的质量分数。
18．某化学小组初步探究氢氧化钠和氢氧化钙的性质、变化和获得方法。查阅相关资料：
I.部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
OH- NO Cl- SO CO
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 一
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
II.工业上用高温煅烧石灰石的方法生产生石灰。
【性质与变化】
(1)上表涉及的物质中属于碱的有 种。
(2)NaOH和Ca(OH)2具有相似的化学性质是由于其溶液中含有大量的 。
(3)请用两种不同的方法鉴别NaOH固体和Ca(OH)2固体。
物理方法 分别取适量固体于两只洁净的烧杯中， 。
化学方法 选择表中物质，写出有关反应的化学方程式： 。
【实践与应用】
(4)某工厂计划利用含碳酸钙80%的石灰石生产22.4t氧化钙，请计算：
①氧化钙的相对分子质量是 。
②理论上需要石灰石的质量是 。
(5)工业上将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水消化制备氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。
(6)氢氧化钙在生活和生产中有广泛应用，请写出其中一点： 。
参考答案：
1．BD
2．AD
3．BC
4．BC
5．AC
6．C
7．D
8．C
9．C
10．C
11．C
12．A
13．B
14．C
15．B
16． C (NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 玻璃棒 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 1.17g
17．(1)d
(2) 反应物状态为固体，反应条件为加热
(3) 不燃烧也不支持燃烧
(4)解： 反应生成二氧化碳的质量为10.0g+100.0g-107.8g=2.2g
设固体中碳酸钠的质量为x

x=5.3g
该固体中未变质的氢氧化钠的质量分数为×100%=47%
答： 该固体中未变质的氢氧化钠的质量分数为47%。
18． 4 OH- 加入等量的水, 搅拌, 放热的是氢氧化钠,否则是氢氧化钙 56 50 农业上用来改良酸性土壤