人教版化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算同步检测.doc

人教版化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算同步检测
一、选择题
1、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　）
A. 水结成冰前后，质量保持不变
B. 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C. 在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
答案：D
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：质量守恒定律可用其来解释所以的化学变化，物理变化则不适用于质量守恒定律来解释．而A只是状态改变、B是由于分子间有间隔、C只是单纯的溶液，三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释，只有D是化学变化因此可用质量守恒定律解释．
故选D
分析：本题主要考查学生运用质量守恒定律以及物理变化和化学变化的特征进行分析推断的能力．
2、现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（　　）
A. CO
B. CO2
C. CO和CO2
D. 无法确定
答案：C
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：碳完全燃烧的化学方程式：C+O2 CO2，则参加反应碳和氧气的质量比是12：16×2=3：8，碳不完全燃烧的化学方程式是：2C+O2 2CO，则参加反应的碳和氧气的质量比是12×2：16×2=3：4，题目中给定的碳和氧气的质量比是6g：14g=3：7，该数值在3：8和3:4之间，说明生成物是一氧化碳和二氧化碳两种气体；
故选：C．
分析：此题要求学生根据方程式中物质之间的质量关系和题目所给的物质之间的质量比即可判断生成物．
3、电解水时生成氢气和氧气．当产生1g氢气时，生成氧气的质量是（　　）
A. 32g
B. 16g
C. 8g
D. 4g
答案：C
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：设生成氧气的质量为X．
2H2O 2H2↑+O2↑
4 32
1g x
解之得：x=8g；
故选C．
分析：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析数量关系，才能正确解答．
4、已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D的质量比为9：8，若A、B的混合物34g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（　　）
A. 8g
B. 16g
C. 9g
D. 18g
答案：D
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：根据质量守恒定律可知，因为A和B反应的质量之和是34g，并且恰好全部参与了反应，所以生成的C和D的质量之和也是34g，因此C的质量=34g×=18g．
故选D．
分析：本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小．
5、在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD．则在此反应中B和D的质量比为（　　）
A. 4：9
B. 8：1
C. 10：11
D. 13：44
答案：C
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：设C的相对分子质量为9a，则D的为22a，同时生成C的质量为x，则
2A + 5B ═ 2C + 4D
18a 88a
x 4.4g
所以求得x=0.9克；根据质量守恒定律： B的质量=（0.9g+4.4g）－1.3g=4g．则反应中B和D的质量比为：4g：4.4g=10：11；
故选：C．
分析：本题主要考查了质量守恒定律的应用---反应前后质量守恒，并要学会利用质量守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的方法．
6、16.0g硫在氧气中完全燃烧生成二氧化硫的质量是（　　）
A. 16.0g
B. 32.0g
C. 8.0g
D. 64.0g
答案：C
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：解：设16g单质硫在足量氧气中完全燃烧生成二氧化硫质量为X
S + O2 SO2
32 64
16．0g x
所以求得x=32.0g
故选B．
分析：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小．
7、有A，B，C，D种物质，它们能发生如下反应，A+B═C+D，10g的A与l5gB恰好完全反应，生成20gC，若要生成10gD，需要参加反应的B的质量为（　　）
A. 15g
B. 20g
C. 25g
D. 30g
答案：C
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：根据质量守恒定律可知，生成D的质量=（10g+15g）-20g=5g，则该反应中B、D两物质的质量比=15g：5g=3：1；则若要生成10gD，需要参加反应的B的质量=10g×3=30g．
故选D．
分析：学生首先由反应中各物质的质量确定反应中物质的质量比，再根据质量之比去求解才是解决问题的基本思路．
8、将一定量碳粉与Cu粉混合后，在空气中加热，充分反应后，冷却、称量发现质量不变，则反应前碳粉在混合物中的质量分数为（　　）
A. 80%
B. 20%
C. 12%
D. 15.7%
答案：C
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：碳在空气中被氧化生成CO2 气体,铜在空气中氧化后生成氧化铜固体，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，根据质量守恒定律，说明反应碳的质量等于和铜反应的氧气的质量；
设铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y；
2Cu + O2 2CuO，
128 32
x y
所以=
所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4：1；
则原混合物中碳粉的质量分数为：
故选B．
分析：本题主要考查根据化学方程式计算方面的知识，找到反应前后物质的质量相等的原因，然后再根据化学方程式的进行计算。
9、下列各物质中分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，密封容器中的气态物质为纯净物的是（　　）
A. 分子数为1：1的H2和Cl2
B. 分子数为1：1的CO和O2
C. 质量比为1：5的CH4和O2
D. 质量比为2：3的C和O2
答案：A
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：由化学方程式H2+Cl22HCl可知，分子个数比是1：1时恰好生成HCl气体；一氧化碳和氧气反应2CO+O2 2CO2，分子个数比是2：1；甲烷和氧气反应CH4 + 2 O2CO2 + 2 H2O
，质量比是1：4；碳在氧气充足时生成二氧化碳，；氧气不足时生成一氧化碳．质量之比为24:32
A、H2和Cl2恰好完全反应，生成的氯化氢气体是纯净物．
B、CO和O2反应除生成二氧化碳外，还有没有反应的氧气，属于混合物．
C、CH4和O2反应时，除生成的水和二氧化碳外，还有没有反应的氧气，属于混合物．
D、质量比是2：3碳和氧气的时，氧气不足，生成物是一氧化碳和二氧化碳的混合物．
故选A．
分析：解答本题要充分理解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
10、碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO3 270℃Na2CO3+H2O↑+CO2↑．现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（　　）
A. 4.4g
B. 8.8g
C. 10.6g
D. 6.2g
答案：D
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：由化学方程式为2NaHCO3 270℃Na2CO3+H2O↑+CO2↑可以知道在270℃时固体加热减少的质量就是生成的CO2与H2O的质量之和．
设生成的H2O的质量为x，生成的CO2的质量为y．
2NaHCO3270℃Na2CO3+H2O↑+CO2↑
168 18 44
16.8g x y
所以 x=1.8g
所以 y=4.4g
即减少的总质量为1.8g+4.4g=6.2g．
故选D
分析：要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水的蒸发等．
学方程式的简单计算
11、在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如右图所示．将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（　　）
A. 64g
B. 18g
C. 80g
D. 9g
答案：B
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：分析图象可以求出BC与B的质量比为5：4，所以80gBC完全反应生成B的质量是：80g÷=64g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量是(2g+80g)-64g=18g．
故选B．
分析：本题主要考查学生根据质量守恒定律运用化学方程式和物质之间的质量比进行计算的能力．
12、下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（　　）
A. 2H2O2 2H2O+O2↑
B. 2KClO3 2KCl+3O2↑
C. 2H2O 2H2↑+O2↑
D. 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
答案：C
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：可设生成的氧气都为32g，则：2H2O2 2H2O + O2↑
68 32 所以消耗的H2O2 质量为68g
2KClO3 2KCl+3O2↑
122.5×2 3×32 所以消耗的氯酸钾的质量为122.5×2/3=81.7g
2H2O 2H2↑+O2↑
36 32 所以消耗的水的质量为36g
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32 所以消耗高锰酸钾的质量为316g
比较可知生成相同质量的氧气，水用的最少，反之等质量的四种物质制氧气，完全反应后生成氧气最多的是水，分析所给选项可以知道选项C是正确的．
故选C．
分析：本类型题在解答时若要用常规方法做的话计算起来比较麻烦将非常复杂，可以从反方向进行分析，将问题转化为：得到等质量的氧气哪一种物质用的最少．
13、某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 4 1 10 2
反应后质量/g 待测 5 4 8
下列说法正确的是（　　）
A. 反应后X的质量为8g
B. Z与W的相对分子质量比一定是1：1
C. 该反应的反应物只有Z
D. 参加反应的X与Z的质量比是2：3
答案：D
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：A、根据质量守恒定律，反应后X的质量为：（4g+1g+10g+2g）－（5g+4g+8g）=0．所以A说法错误；
B、根据题意，Z与W的反应质量之比为（10g-4g）：（8g-2g）=1：1，但因为反应式中Z与W的化学计量数之比未知，所以无法判断其相对分子质量比，所以B说法错误；
C、因为X物质反应后质量为0g，说明完全反应了，故参与反应的物质中一定有X．所以C说法错误；
D、参加反应的X与Z的质量比是：（4g-0）：（10g-4g）=4g：6g=2：3．所以D说法正确．
故选D．
分析：本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
14、某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
反应过程 反应前 反应后
质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（　　）
A. 反应速率逐渐加快
B. 最多得到氧气的质量为1.6g
C. 催化剂二氧化锰的质量为0.3g
D. 反应得到水和氧气的质量比为9：8
答案：A
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：A、过氧化氢溶液的浓度会随着反应的进行逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A的结论不合理；
B、根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g，故B结论合理；
C、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
68 32
x 1.6g
所以x=3.4g
所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷10%=34g
二氧化锰的质量为：34.3g－34g=0.3g
故C结论合理；
D、由C分析可知，水和氧气的质量比为36：32=9：8，
故D结论合理；
故选A．
分析：本题考查了实验室制取氧气的反应原理以及根据化学方程式和溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
15、加热8gKMnO4，当剩余物的质量为7.36g时，固体剩余物的成分为（　　）
A. KMnO4 、MnO2
B. KMnO4、K2MnO4、MnO2
C. K2MnO4、MnO2
D. KMnO4、K2MnO4
答案：B
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：本题可利用质量守恒定律得到氧气的质量，然后再根据反应化学方程式，由氧气质量计算出已经分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质．
根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=8g-7.36g=0.64g
设高锰酸钾的质量为x
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 0.64g
所以x=6.32g
要生成0.64g氧气只需要6.32g KMnO4分解，则剩余物中含有的物质为1.68g未分解KMnO4、K2MnO4、MnO2；
故选B
分析：利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量，是进行后面计算与分析的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
二、填空题
16、水中氢元素与氧元素间的质量比是________．若将9g水完全电解可生成氧气________ g．
答案：1：8； 8．
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：根据水的化学式可得水中氢元素与氧元素的质量比为：2：16=1：8；
设9g水完全电解可生成氧气的质量为 x
2H2O 通电 2H2 ↑ + O2↑
2×18 16×2
9 x
解答 x=8g
故答案为：1：8； 8．
分析：本题考查学生根据化学方程式进行简单计算的解题能力．
17、由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为8克，把该固体混合物放入大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为5.6克．
（1）此反应的化学方程式为____________________________；
（2）制得氧气的质量是___________；
（3）原固体混合物中二氧化锰的质量是____________．
答案：（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）2.4g；
（3）1.875g．
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三摆、四列、五解、六答．根据质量守恒定律，反应前后减少的质量是氧气的质量．根据氧气的质量求氯化钾的质量，固体残渣是氯化钾和二氧化锰的混合物．
解答解：由题意知，生成氧气的质量为8g-5.6g=2.4g
设反应中生成KCl的质量为x．
2KClO3 2KCl + 3O2↑
149 96
x 2.4g
解得x=3.725g
所以MnO2的质量为：5.6g-3.725g=1.875g
故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）2.4g；
（3）1.875g．
分析：本考点考查了根据化学方程式的计算．做题时要注意：化学方程式要配平，始终不要忘记质量守恒定律．并且要了解差量法求气体的质量的方法。
18、我国四川，新疆等地的地下深处蕴藏着大量天然气，天然气的主要成分是甲烷（CH4），试回答：
（ 1 ）甲烷中碳元素的质量分数________ ；
（ 2 ）甲烷燃烧的化学方程式为甲烷燃烧的化学方程式为：__________________________________ ；
（ 3 ）完全燃烧16g甲烷，最少需要氧气_______ g ．
答案：（1）75%；（2）CH4+2O2点燃CO2+2H2O；（3）64g；．
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：（1）甲烷中碳元素的质量分数为
12/(12+1×4)×100%=75%；
（2）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
（3）设完全燃烧16g甲烷，最少需要氧气的质量为x，
CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
16 64
16g x
所以 x=64g
故答案为：（1）75%；（2）CH4+2O2点燃CO2+2H2O；（3）64g；．
分析：本题难度不大，但综合性较强，考查同学们灵活运用所学知识解题的能力．
19、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2 点燃 mCO2+2CO+16H2O．若反应生成3.6g水，请计算：
（1）m值是______；
（2）参加反应的氧气质量是___________克.
答案：（1）m值是6；
（2）参加反应的氧气质量是4.4g
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不会改变．已知反应物8CH3OH中C原子总数为8，生成物中C原子总数也应该为为8，则可以求得m=8-2=6，再由氧原子总数和甲醇中氧原子总数可以求出n=11．
（2）由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比，再由生成3.6g的水的质量可以求得参加反应的氧气质量．
解答解：（1）m=8-2=6； 8+2n=6×2+2+16 n=11
（2）设参加反应的氧气质量为X
8CH3OH+11O2点燃 6CO2 + 2CO + 16H2O
11×32 16×18
x 3.6g
所以 x=4.4g
答案：（1）m值是6；
（2）参加反应的氧气质量是4.4g
分析：解此类题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，从而可以写出完整的化学方程式，再根据方程式中各物质之间的质量关系，就可以求出某种未知的物质的质量．
20、“适量的铁粉与147g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是多少g ？”计算此题时，除题中所给数据必须使用外，还缺少的一个数据是_________________，若用a表示此数据；计算生成氢气的质量是____________________．
答案：3a g；稀硫酸中溶质的质量分数．
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：利用反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，要计算生成氢气的质量就需要知道稀硫酸中溶质硫酸的质量，根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，因此，题目还需要给出稀硫酸的溶质质量分数；
假设该稀硫酸中溶质的质量分数为a，生成H2的质量为x
Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑
98 2
147g×a x
x=3a g
故答案为：3a g；稀硫酸中溶质的质量分数．
分析：根据化学方程式进行计算时，代入方程进行计算的物质的量都必须为纯净物的质量，本题只给出溶液的质量时无法完成计算．
三、解答题
21、在实验室里用足量的氢气还原8.0克氧化铜，可以得到多少克铜？
答案：解：设可以得到铜的质量为x．
H2 + CuO △ Cu + H2O
80　 64
8.0g x
所以x=6.4g
答：在加热条件下，用足量的氢气还原8.0克氧化铜，充分反应后生成6.4g铜．
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：设可以得到铜的质量为x．
H2 + CuO △ Cu + H2O
80　 64
8.0g x
所以x=6.4g
答：在加热条件下，用足量的氢气还原8.0克氧化铜，充分反应后生成6.4g铜．
分析：根据化学方程式的计算，要保证在正确的书写化学方程式的前提下，利用反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
22、实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气．计算：
（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
答案：解：（1）设生成氢气的质量为x，
Zn + H2SO4═ ZnSO4 + H2↑
65 2
13g x
解之得：x=0.4g．
（2）0.4g÷0.0899g/L=4.45L．
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.45升．
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：（1）设生成氢气的质量为x，
Zn + H2SO4═ ZnSO4 + H2↑
65 2
13g x
解之得：x=0.4g．
（2）0.4g÷0.0899g/L=4.45L．
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.45升．
分析：本题主要考查学生运用化学方程式和物质的密度公式进行计算的能力．
23、称取碳酸钙200g，高温煅烧，完全反应．
求：（1）生成氧化钙的质量；
（2）得到标准状况下二氧化碳的体积．（标准状况下二氧化碳的密度为1.98g/L）
答案：解：（1）设生成氧化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
100 56 44
200g x y
解得：x=112g
解得：y=88g；
（2）得到二氧化碳的质量为88g；
则二氧化碳的体积为
88g/1.98g/L=44.4L；
答：生成氧化钙的质量为112g，同时得到二氧化碳44.4L．
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：（1）设生成氧化钙的质量为X，生成二氧化碳的质量为Y．
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
100 56 44
200g x y
解得：x=112g
解得：y=88g；
（2）得到二氧化碳的质量为88g；
则二氧化碳的体积为
88g÷1.98g/L=44.4L；
答：生成氧化钙的质量为112g，同时得到二氧化碳44.4L．
分析：本题考查了化学方程式的计算以及有关二氧化碳体积的计算；难度不大，但是一定要细心．
24、现有氢气和氧气的混合气体共10g，点燃使它们充分反应后，剩余1g氧气．试求：
（1）反应生成水的质量是．
（2）原混合气体中，氢气和氧气的质量分别是多少克？
（反应的化学方程式是2H2+O2 点燃 2H2O）
答案：解：（1）反应生成水的质量是：10g－1g=9g
设混合气体中含有氢气的质量为x，
2H2 + O2点燃 2H2O
4 36
x 9g
解之得：x=1g；
∴混合气体中含有氧气的质量为：10g－1g=9g．
答：（1）反应生成水的质量是9g．
（2）原混合气体中，氢气和氧气的质量分别是1g、9g．
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：（1）反应生成水的质量是：10g-1g=9g
设混合气体中含有氢气的质量为x，
2H2 + O2点燃 2H2O
4 36
x 9g
解之得：x=1g；混合气体中含有氧气的质量为：10g-1g=9g．
答：（1）反应生成水的质量是9g．
（2）原混合气体中，氢气和氧气的质量分别是1g、9g．
分析：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．
25、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）．某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾．下表为该同学实验的有关数据：
实际收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的质量
7.98g 6.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0.01g）
答案：解：由质量守恒定律可知此反应中总共生成的氧气的质量为1.12L×1.429g/L+(7.98g-6.92g)=2.66g
设氯酸钾的质量为x．
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 2.66g
解得：x=6.79g
所以二氧化锰的质量=6.79g×=2.26g
答：同学最多能回收到2.26克二氧化锰．
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：
解答：由质量守恒定律可知此反应中总共生成的氧气的质量为1.12L×1.429g/L+(7.98g-6.92g)=2.66g
设氯酸钾的质量为x．
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 2.66g
解得：x=6.79g
所以二氧化锰的质量=6.79g×=2.26g
分析：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：催化剂反应前后质量、性质均不变．
MnO2
△
MnO2
通电
MnO2
△
MnO2
通电
△
MnO2
△
MnO2
△
MnO2
△
MnO2
△
MnO2