第1章 第2节 第2课时　离子反应 课件 (共32张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共32张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时
课前预习·基础回扣
必备知识梳理
第
分
部
一
一、离子反应
1．离子反应
(1)实验探究
产生白色沉淀
BaSO4
(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：反应物的某些离子的浓度______。
减小
2．离子反应发生的条件
(1)酸、碱、盐间的复分解反应
(2)有离子参加的置换反应
活泼金属与酸反应，活泼金属与盐反应等。
如Zn与稀H2SO4反应的离子方程式：_______________________；
Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式：________________________。
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
1．下列有关反应中不属于离子反应的是(　　)
A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
C．锌与氯化铜溶液的反应
D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
自我测评
D
解析：离子反应是指有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，属于离子反应；活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此也属于离子反应，故A、B、C项都正确；二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加或生成，不属于离子反应，故D项错误。
2．下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的写出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的写出原因。
(1)NaCl溶液与AgNO3溶液：_______________________________；
(2)KNO3溶液与NaOH溶液：____________________________；
(3)盐酸与Na2CO3溶液：___________________________________；
(4)NaOH溶液与稀HNO3溶液：____________________________；
(5)稀H2SO4和NaCl溶液：____________________________；
(6)Zn与CuSO4溶液：_____________________________。
能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀
不能，无沉淀、气体或水生成
能，H＋与OH－反应生成H2O
不能，无沉淀、气体或水生成
能，Zn与Cu2＋发生置换反应
二、离子方程式
1．离子方程式
用实际参加反应的__________来表示反应的式子。
2．离子方程式的书写步骤(以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例)
(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：_____________________________
________。
离子符号
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋
2NaCl
(2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：__________________
______________________________。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：______
________________。
(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
Ba2＋===BaSO4↓
3．离子方程式表示的意义
(1)表示某个具体的化学反应。
(2)表示__________的离子反应，如“H＋＋OH－===H2O”能表示强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
同一类型
1．下列离子方程式书写是否正确？(正确的打“√”，错误的打“×”，并写出错误原因)
(1)向碳酸钙中加入盐酸：CaCO3＋H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(　　)
原因：________________。
(2)向氯化铁溶液中加铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。(　　)
原因：________________。
(3)向氢氧化铝中加盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。(　　)
自我测评
×
不符合原子守恒
×
不符合电荷守恒
√
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)醋酸与稀KOH溶液反应：____________________________________。
(2)锌和稀硫酸反应：_________________________。
(3)将CO2通入足量澄清石灰水中：_________________________________。
(4)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：___________________________。
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
课堂探究·要点精讲
关键能力提升
第
分
部
二
【例1】　下列离子方程式，正确的是(　　)
探究一　　离子反应方程式的正误判断
A
【解析】　CaCl2和Na2CO3都是可溶性盐，二者反应的实质是Ca2＋与CO反应，A项正确；铁和CuSO4发生置换反应时，生成Fe2＋，B项错误；石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3难溶于水，不能拆成离子形式，C项错误；Cu的金属活泼性比H弱，Cu与H＋不反应，D项错误。
离子方程式中的“拆”与“不拆”
1．能拆写成离子的物质
2．不能拆写成离子的物质
【变式训练1】　离子方程式CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋中的H＋能代表的物质是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH(醋酸)
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
解析：由题给离子方程式知，H＋对应的电解质一定是强酸或强酸的酸式盐，故排除⑤CH3COOH；另外，由于Ca2＋与SO 反应生成的CaSO4为微溶物，从而排除②H2SO4和④NaHSO4。
A
【例2】　下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是(　　)
探究二　　离子反应的应用——离子共存
A
溶液中离子大量共存的判断
“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
(题干是否有隐含条件)
一看要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
二看条件
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，
例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色)；
(2)酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；
例如： H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、OH－等；
(3)碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。
例如： OH－与H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等；
溶液中离子大量共存的判断
“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
三看反应
(1)能否生成难溶物或微溶物；
例如：Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO32-、SO42-都不能大量共存；
(2)能否生成水；
例如：在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；
(3)能否生成挥发性物质；
例如： H＋与CO32- 、HCO3-、S2-等不能大量共存。
溶液中离子不能大量共存的条件
1．离子之间反应生成难溶物或微溶物。
2．离子之间反应生成气体。
3．离子之间反应生成水或其他难电离的物质。
A
随堂检测·知识巩固
即时演练达标
第
分
部
三
1．(2022·北京西城区期末)下列各组物质能发生离子反应的是(　　)
A．NaCl溶液与盐酸
B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀硫酸与BaCl2溶液
D．Na2SO4溶液与HNO3溶液
解析：复分解反应若能发生需生成沉淀、气体或水，稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，属于离子反应，符合题意。
C
2．下列反应的离子方程式中，书写正确的是(　　)
A．铁粉与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．小苏打与盐酸反应：HCO ＋H＋===CO2↑＋H2O
解析：A项正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。
D
3．离子方程式：Ba2＋＋SO ===BaSO4↓可能表示(　　)
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应　④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A．①② B．①②④
C．②③ D．①②③
D
4．如图是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能大量存在的是(　　)
硫酸根离子(SO )24～27.5 mg·L－1
A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
解析：OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，SO 与Ca2＋反应生成CaSO4沉淀，故该饮用水中还可能大量存在的是Na＋。
C
5．写出下列反应的离子方程式。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液：____________________。
(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：____________________________________
______________。
(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：____________________________。
(4)碳酸钙与稀硝酸反应：___________________________________。
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
＋Cu(OH)2↓
CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋