化学人教版（2019）必修第二册5.2.2氨和铵盐（共40张ppt）

(共40张PPT)
第2课时 氨和铵盐
第二节 氮及其化合物
第五章 非金属及其化合物
【核心素养】
1.宏观辨识与微观探析 辨识化学物质，掌握检验氨气和铵根离子的方法
2.科学探究与创新意识
理解喷泉实验原理、氨气的实验室制法;能设计喷泉创新实验;能解决气体的制备实验中装置的选择和连接问题
3.科学态度与社会责任
通过了解铵盐的通性,掌握氨气的实验室制法【教学重难点
1.教学重点：氨气的化学性质
2.教学难点：氨水的成分、氨气的催化氧化
2023年8月31日，上海宝山区丰翔路1258号翁牌冷藏实业有限公司发生“液氨”泄漏事故，液氨迅速气化，氨气随风飘移，易形成大面积染毒区和燃烧爆炸区，事故发生后造成15人死亡、5人重伤、20人轻伤。消防员组织一定数量的喷雾水枪向地面和空中喷雾，转移氨气的飘流方向和飘散高度。记者赶到事故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感到呼吸困难，寒气逼人，记者的双眼被熏得泪流不止。
【思考】
1.为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2.如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3.被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入
氨气？
一、氨气
1．物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性 特性
_____ 气体 _______ 气味 _____ 空气 _____溶于 水，1体积水 能溶解____ 体积的氨气 易液化
无色
刺激性
小于
极易
700
氨气易液化， 液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷
（液氨用在电冰箱中作制冷剂，制冷剂为液态）
1、收集氨气用什么方法？有哪些注意事项？
2、若用水吸收氨气应该注意什么？
【思考】
一、氨气
收集方法
向下排空气法
吸收氨气
防倒吸（若液体与气体反应速率太快，则需要防倒吸）
一、氨气
易溶于水的要用防倒吸装置
氨气喷泉实验
实验探究
2．喷泉实验
一、氨气
2．喷泉实验
实验装置 操作及现象 结论
(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头 (2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色 氨 溶于水，水溶液呈 性
喷泉
红
极易
碱
挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨几乎全部溶于水中，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶，形成喷泉；由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。
1. 烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？
2. 某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？
①装置气密性不好
3. 若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？
能，但不能充满烧瓶。
②收集的NH3纯度较低
③烧瓶不干燥等
3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
2．喷泉实验
4. 含水的胶头滴管在实验中的作用？
吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。
5. 氨的喷泉实验成功的关键？
2．喷泉实验
(1)装置的气密性良好-要好
(2)圆底烧瓶要保持干燥-要干
(3)圆底烧瓶内要充满气体-要满
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
打开止水夹,用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。
【喷泉实验】
如何引发喷泉？
思考
喷泉实验
常见喷泉实验装置
挤压滴管，气体溶解，P内打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾，松手后，P内锥形瓶发生化学反应，
产生气体，P下>P上
① 减少“上瓶”的压强
② 增加“下瓶”的压强
（2）常见形成喷泉实验的气体与试剂
（1）形成原理：
容器内外产生较大的压强差
气体 液体 原理
NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体
常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500
HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O
SO2 Cl2 NO2 提示:只要能使烧瓶内外形成足够大的压强差的气体与液体的组合就能产生喷泉。
画出氨气的电子式和结构式，从结构和物质分类的角度讨论氨气都具有哪些化学性质
(1)与水反应
2.NH3的化学性质
①NH3·H2O为可溶性一元弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝
②NH3·H2O不稳定，易分解
NH3·H2O====NH3↑+H2O
△
NH3+ H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
一水合氨
部分电离
氨气是高中阶段唯一的一种碱性气体
氨水密封保存，置于阴凉处
液氨 一水合氨（NH3·H2O） 氨水
物质 类别
粒子 种类
主要 性质
纯净物
氢化物
非电解质
纯净物
一元弱碱
电解质
混合物
氨的水溶液
NH3
“三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O；“三离子”、NH4+、H＋、OH-
NH3·H2O
挥发时吸热，常做制冷剂
受热易分解：
NH3·H2O==NH3↑+H2O
△
呈弱碱性，易挥发，应密封保存
【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？
NH3是碱性气体，氨水是碱性溶液，NH3·H2O才是弱碱
【课堂练习】下列关于氨水的叙述正确的是（ ）
A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B.氨水和液氨成分相同
C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）
D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+ 物质的量之和为1mol
D
系统集成
实验探究
氨与氯化氢
(2) 与酸的反应
现象：
氨气与氯化氢反应产生白烟
原理：
NH3+HCl NH4Cl (白烟）
【思考】
这个实验还体现氨水什么性质？
氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗
NH3 + HCl ==== NH4Cl (现象：白烟）
NH3 + HNO3 ==== NH4NO3 (现象：白烟）
2NH3 + H2SO4====(NH4)2SO4
与挥发性的酸反应才有白烟
与酸反应的本质：NH3 + H+ = NH4+
应用：可检验NH3或HCl
小结：氨气的检验方法
①用蘸取浓盐酸、浓硝酸的玻璃棒靠近，若产生白烟，则证明有NH3
②用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH3
(3)还原性
①氨的催化氧化
4NH3 + 5O2
催化剂
4NO + 6H2O
③与Cl2反应
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl （氨气过量）
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl （氨气少量）
此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏的原理。
点燃
4NH3+3O2=== 2N2+6H2O
②在纯氧中燃烧
氨水与盐溶液的反应
④与CuO反应：
2NH3 + 3CuO === N2+ 3H2O+3Cu
Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓+3NH4+
Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+3NH4+
3. 氨化学性质
蓝
NH3＋HCl===NH4Cl
大量白烟
还原性
小结
(1)、工业制法
N2+3H2 2NH3
(2)、实验室制法
实验室用铵盐（NH4Cl）与消石灰混合加热来制取氨气。
2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
4、氨气的制法
4、氨的实验室制法
反应原理
反应装置 固体＋固体气体(与用KClO3和MnO2制O2或用KMnO4制O2的装置相同)
净化装置 用碱石灰吸收水蒸气，干燥氨气(不能用浓H2SO4、CaCl2)
4、氨的实验室制法
收集方法 由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用 向下排空气 来收集。
验满方法 ①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
尾气处理 在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减小NH3与空气的对流减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，收集到纯净的NH3，防止污染空气
方法一：
NH3·H2O == NH3↑+H2O
△
方法二：
加热浓氨水制氨气
浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
制取NH3的其他常见方法
（1）NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出
（2）CaO的作用：
①吸水后放热促进NH3的放出；
②增加溶液中OH－的浓度，减小NH3的溶解度
NH3
硝酸
铵盐
纯碱
有机合成工业原料
用稀氨水治疗
蚊虫叮咬
消除二氧化氮
的污染
吸收硫酸生产中的二氧化硫
致冷剂
一、氨
5. 氨用途
1.判断正误
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　)
(2)氨水能导电，所以氨水是电解质(　　)
(3)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(　　)
(4)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　)
(5)氨属于碱性气体，因而氨可做喷泉实验(　　)
×
×
×
√
√
【课堂练习】
氮——植物生长的守护神
植物缺氮症状：
叶片黄化，植株瘦弱
缺氮小麦麦穗发育不良
铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、 CO(NH2)2等。
铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、 CO(NH2)2等。
1、物理性质：绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，绝大多数铵盐易溶于水
概念：铵盐是由铵根离子（）和酸根离子组成的化合物。
二、铵盐
二、铵盐
常见铵盐：
硫酸铵【（NH4)2SO4 ，俗称硫铵，又称肥粉】；
氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】；
硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】；
碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】
铵盐属于铵态氮肥。
常用氮肥有铵态氮肥和尿素【 CO(NH2)2 】 。
2、铵盐的化学性质
NH4Cl = NH3↑ + HCl
Δ
NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
Δ
(NH4)2CO3 = 2NH3↑ + H2O + CO2↑
Δ
注意：并不是所有的铵盐都能受热分解得到氨气
NH4NO3 = N2O↑ + H2O
Δ
思考：怎样存放铵态氮肥？
密封包装并放在阴凉通风干燥处
NH4+
（1）铵盐都不稳定，受热易分解
两者遇冷又马上化合成NH4Cl
2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O
高温或猛烈撞击
实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
实验现象：
湿润的红色石蕊试纸变蓝。
反应中有碱性气体产生。
实验结论：
(2) 与强碱反应
为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？
铵态氮肥和草木灰混合施用，会生成氨气，降低肥效。
提示：K2CO3水溶液呈碱性
NH4+的检验
①原理：NH4++ OH－ == NH3 ↑ + H2O
△
②操作及现象
√
3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置
C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置
√