9.3溶液的浓度同步练习（含答案）人教版化学九年级下册

9.3溶液的浓度
一、多选题
1．现有10gMg(OH)2和MgCO3的固体混合物，在室温条件下，将该混合物与100 g稀硫酸混合，恰好完全反应，得到107.8 g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是
A．生成二氧化碳气体的质量为4.4 g
B．原混合物中镁元素的的质量为3.6 g
C．混合物中碳元素和氢元素的质量比为3:1
D．所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
2．根据溶解度表中相关数据，下列说法不正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.3 37.3 38.4
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
A．20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数为 36%
B．可以用降温结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
C．20℃~40℃，氯化钠和硝酸钾的溶解度可能相等
D．60℃时，硝酸钾的饱和溶液中不能再溶解氯化钠
3．实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯及内容物的总质量随时间变化如下
时间/S 15 30 45 60 75 90
烧杯及内容物的总质量/g 136.60 136.20 135.80 135.50 135.40 135.40
根据表格中的数据进行计算，结果正确的是
A．90s时，产生O2的质量为1.60g
B．过氧化氢溶液中溶质的质量分数4.0%
C．90s时，MnO2的质量为2.0g
D．30s时，过氧化氢反应掉60%
4．现有9.4 gCaCO3和K2CO3的固体混合物，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为106.1g，则下列判断中，正确的是
A．原固体混合物中含氧元素的质量为3.6g
B．原固体混合物中金属元素的质量为4.9g
C．稀盐酸中氢元素的质量为0.15
D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
5．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程）

结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：④>③>②
D．④中析出晶体的质量是0.9g
二、选择题
6．如图是NaCl、Na2CO3两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法错误的是
A．10℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B．40℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数小于50%
C．30℃时，将NaCl、Na2CO3两种物质的饱和溶液，分别降温至20℃，析出晶体质量NaCl一定小于Na2CO3
D．Na2CO3中混有少量的NaCl，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯Na2CO3
7．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是

A．在，甲乙两种溶液中溶质的质量分数甲乙
B．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小为乙甲丙
C．时，甲的饱和溶液中含有甲溶质
D．要除去甲中混有的少量杂质乙，通常可采用蒸发结晶法
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
C．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
D．将t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲
9．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是

A．20℃时甲、乙溶液中溶质质量相等
B．30℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 60%
C．20℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．甲中混有少量乙时，可采取蒸发结晶的方法提纯甲
10．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲
11．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙
B．20 ℃时，将30 g甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80 g
C．分别将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙溶液中析出的固体质量最大
D．分别将t1 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
12．如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度
B．20℃时，50g水最多能溶解31.6gKNO3
C．50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液
D．t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等
13．如图是硫酸钠的溶解度曲线，下列说法合理的是
A．在0℃～70℃时，硫酸钠随着温度的升高，溶解度变大
B．70℃时，硫酸钠的饱和溶液在降温后一定还是饱和状态
C．50℃时，在100g溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液中加入25g硫酸钠，溶液质量分数变为36%
D．40℃时，将150g的硫酸钠溶液升温至70时，最多有10g晶体析出
14．右图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相同
B．20℃时，100g甲的饱和溶液中含40g甲
C．30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．30℃时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出
15．下列实验方案不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去银粉中锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B 验证Mg、Cu、Ag的金属活动性 向硫酸镁溶液和硝酸银溶液中各放入一根铜丝，观察现象
C 除去ZnSO4溶液中的CuSO4 加入过量锌粉充分反应后，过滤
D 配制10%的NaOH溶液 将10 gNaOH放入100g水中完全溶解
A．A B．B C．C D．D
三、综合应用题
16．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)众多的金属材料中，铝、铁、铜及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位。试回答下列问题：
①铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝在空气中易与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的 薄膜(填化学式)。
②铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈，工人师傅常用稀盐酸去除铁锈，其反应的化学方程式为 。
③铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。小雪同学认为铜的锈蚀是铜与空气中水蒸气、氧气共同作用的结果，对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是 (填化学式)。
④世界年产量前三位的金属分别是铁、铝、铜，为验证这三种金属的活动性顺序，选取了下列四组药品，其中不可行的是 (填选项序号之一)。
A．溶液
B．溶液
C．溶液、溶液
D．溶液、溶液
⑤某化学小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下甲、乙两个方案：
甲：
乙：(已知：)
从环保的角度出发，方案一更合理的理由是 。
(2)化学小组的同学取溶液于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为8%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系曲线如图所示，试回答：

①当滴入溶液时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。
②恰好反应时，产生沉淀的质量是 g(计算结果精确至)。
③试通过计算，求所取用的溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%) 。
17．食盐是生产生活中常见的物质，自然界中氯化钠储量很大，海水中氯化钠的含量在2%~3%。
(1)构成氯化钠的阳离子是 （填微粒符号）。
(2)据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室的 （填操作名称）原理相同。
(3)科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，理由是溶液具有 性。
(4)配制100g2%的食盐水并模拟熬煮海水实验。
①配制该溶液的正确操作顺序是： （填序号）。
②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是 （填字母）。
a.100mL烧杯 b.100mL量筒 c.50mL烧杯 b.50mL量筒
③为加快氯化钠的溶解速率，可采用的措施有 。
④模拟熬煮海水时，需用玻璃棒搅拌的目的是 。
(5)现有60℃时100g20%的氯化钠溶液，恒温蒸发 g（结果保留整数）水后开始有晶体析出，并在下图中画出析出氯化钠的质量与蒸发水的质量关系 。
已知：60℃时，氯化钠的溶解度约为37g。
18．温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
(1)用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为 。

(2)海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2）。写出这一反应的化学方程式： 。
(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？
参考答案：
1．BC
2．AD
3．ABC
4．AB
5．CD
6．C
7．C
8．D
9．C
10．A
11．D
12．D
13．D
14．D
15．D
16．(1) B 方案二中会产生，污染空气(其他合理答案可得分)
(2) 7.84 解：设的质量为x
则溶液的溶质质量分数为：，
答：溶液的溶质质量分数为12.8%。
17．(1)
(2)蒸发
(3)均一
(4) ACDB b 搅拌、加热、或将氯化钠研磨成细小颗粒等（答案合理即可） 使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞
(5)
18．(1)过滤
(2)
(3)设需要水的质量为，根据稀释前后溶质的质量不变列式，，。