8.2海水“晒盐”同步练习(含答案) 鲁教版化学九年级下册

8.2海水“晒盐”
一、多选题
1．在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如下图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失(整个过程不考虑水分蒸发)。下列说法正确的是

A．NaOH固体溶于水是吸热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C．不能确定b点溶液是否为饱和溶液
D．c点时的溶剂质量大于d点时的溶剂质量
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是
选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法
A 铜 氧化铜 足量氢气 将气体通过氧化铜，加热
B 一氧化碳 二氧化碳 氢氧化钠溶液 将气体通入氢氧化钠溶液中
C 氯化亚铁溶液 碳 无 过滤，洗涤，干燥
D 食盐 泥沙 蒸馏水 溶解、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
3．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t2℃时，甲、丙两溶液中溶质的质量分数相等
B．甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
C．t3℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，则析出固体（不含水）的质量：甲＞乙＞丙
D．t3℃甲乙两种饱和溶液降温到t2℃时析出固体的质量：甲＞乙
4．20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KC1和H2O的质量之比为17：50
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KC1的溶解度为40g
5．MgSO4和Na2SO4，的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 40 50 60 70
溶解度/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8
Na2SO4 19.5 40.5 48.8 47.5 45.3 44.8
A．甲为Na2SO4
B．t3C应介于40℃~50℃之间
C．乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，一直有晶体析出.
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
二、选择题
6．如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)在水中随温度变化的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．℃时，乙和丙的溶解度相同
B．℃时，增加水能将乙溶液的状态由M点变为N点
C．℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后得到90g溶液
D．℃时，将125g丙的饱和溶液降温至℃，加入15g丙后刚好又达到饱和
7．打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为
A．温度升高
B．温度降低
C．压强增大
D．压强减小
8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用加入甲物质的方法
9．向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是
A．溶液温度未冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B．溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大
C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小
D．溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
10．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的硝酸钾溶液。下列说法正确的是
A．溶质的质量分数：a>b>c
B．由b→c需加入一定量的水
C．由c→a需加入适量硝酸钾
D．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
11．a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，在t1℃时，将a、b两种物质各60g分别加入100水中，充分溶解后，下列有关叙述不正确的是
A．t1℃时，得到的两种溶液均为饱和溶液
B．将所配制的a、b两种溶液从t1℃同步降温，a析出的晶体比b多
C．t2℃时a的溶解度比b大
D．将所得的两种溶液温度升高到t2℃时，a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数
12．图甲为蔗糖的溶解度曲线。现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温，则烧杯底部的蔗糖固体质量将
A．变大 B．不变
C．变小 D．先变小后变大
13．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙
D．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＞乙
14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．40℃时，等质量的甲、乙形成饱和溶液质量：甲＞乙
B．将等质量的甲、乙两种溶液从40℃降温至20℃时析出的晶体：甲＞乙
C．20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．40℃时，将30g的乙物质加入到50g水中可形成乙的不饱和溶液
15．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）

A．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数约为16.7%
B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＝c
D．将75g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出15g a物质
三、综合应用题
16．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)下列不属于氢氧化钠俗称的是______（填字母）。
A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠
(2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 。苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。
(3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是 （用化学方程式表示）。
(4)侯德榜的“联合制减法”中有一个重要反应：，则X的化学式为 。
(5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：

图中“滤液”中含有的溶质有 。
图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由：若能，写出一种改变的顺序 。
17．溶液在生产生活中有着广泛的应用。
(1)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
(2)0℃时，101kPa时氮气溶解度为0.024，其意义为 。
(3)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，析出的晶体均不含结晶水，回答下列问题：
①乙物质的溶解性属于 (填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“无法确定”)。
②A是40℃含有120g水的甲溶液，经过如图2操作。得到50g甲固体。
对以上过程的分析，正确的是 (选填编号)。
A．A到B的过程中，溶质质量没有改变
B．B中溶质与溶剂的质量比为138：100
C．B到C的过程中，溶质甲已全部析出
D．A溶液的质量等于255g
(4)如图3是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 (选填编号)。
A．海水进入贮水池，其中氯化钠的质量减少
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
(5)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请设计实验把它们鉴别开，并填写实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
18．为测定某氧化镁样品(杂质不溶于水，不与酸反应，且不含镁元素)中氧化镁的含量，向10g样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，实验过程及测得的数据如下：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______；
(2)根据已知条件列出求解所加的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为_______；
(3)该样品中氧化镁的含量是_________；
(4)若用98%的浓硫酸配制上述实验中所用的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为_______g；
(5)若将反应后的滤液蒸发8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_________；
(6)若要生产含镁4.5%的铝合金192t，需要上述氧化镁样品的质量为______。
参考答案：
1．BC
2．A
3．BC
4．CD
5．BD
6．C
7．D
8．B
9．B
10．C
11．D
12．A
13．C
14．C
15．D
16．(1)B
(2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4)NH4Cl
(5) NaCl、NaOH和Na2CO3 能，③②④
17．(1)溶液具有均一、稳定性
(2)0℃，压强为101KPa时，1体积水里最多溶解0.024体积氮气
(3) 易溶 AD/DA
(4)CD
(5) 取两种液体少许进行蒸干 一种有固体出现，另一种没有固体出现 有固体残留的是稀氯化钾溶液，无固体残留的是蒸馏水
18．（1）MgO+H2SO4 =MgSO4+H2O
（2）
（3）解：由图可知，10g样品中氧化镁的质量为10g-2g=8g，设参加反应的H2SO4质量为x，生成硫酸镁的质量为y，则有
样品中氧化镁的含量是×100%=80%；
（4）20
（5）24%
（6）18t