化学人教版（2019）必修第一册1.3.2氧化剂和还原剂（共37张ppt）

(共37张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时
课前预习·基础回扣
必备知识梳理
第
分
部
一
一、氧化剂和还原剂
1．氧化还原反应中的相关概念
(1)相关概念
①氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价______，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价______，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
降低
升高
②氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
③氧化性与还原性
氧化性：物质得电子的性质或能力。
还原性：物质失电子的性质或能力。
2．常见的氧化剂、还原剂
物质种类 常见物质
氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等
含有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等
某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子 Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等
过氧化物 Na2O2、H2O2等
物质种类 常见物质
还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn等
某些非金属单质 C、H2等
非金属阴离子和氢化物 Cl－、Br－、I－、S2－、HI、NH3、H2S等
含有较低价态元素的化合物 CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。(　　)
(2)氧化剂得电子被氧化为还原产物。(　　)
(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂。(　　)
(4)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质。(　　)
(5)HCl在反应中既可以作氧化剂又可以作还原剂。(　　)
(6)元素处于最高化合价时，一定具有强氧化性。(　　)
自我测评
×
×
√
×
√
×
2．(2022·山西太原高一期末)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是(　　)
A．作还原剂 B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．以上均不是
解析：活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂。
A
二、氧化性、还原性及其强弱比较
1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系
(1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。
(2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。
　　　物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。
2．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
氧化性
氧化性
还原性
还原性
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)还原剂失去电子具有氧化性。(　　)
(2)碘化氢中碘为最低价，故碘化氢只具有还原性。(　　)
(3)失电子数越多的物质还原性越强。(　　)
(4)Cu2＋比Fe2＋的氧化性强，Cu比Fe的还原性强。(　　)
自我测评
×
×
×
×
√
2．H2O2有杀菌消毒作用，医疗上常利用它来清洗伤口。
(1)采矿废液中的氰化物(如KCN)一般用H2O2进行无毒化处理，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑(KCN中N为－3价)，该反应中被氧化的元素是____(填元素名称)，体现了H2O2的______性。
解析：反应中碳元素化合价从＋2升高到＋4，碳元素被氧化。
碳
氧化
(2)H2O2被称为“绿色氧化剂”的原因是_____________________________
______________。
解析：H2O2作氧化剂时，其还原产物是H2O，无污染，因此H2O2被称为“绿色氧化剂”。
H2O2作氧化剂，其还原产物是
H2O，无污染
课堂探究·要点精讲
关键能力提升
第
分
部
二
【例1】　宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　　)
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
【解析】　反应中Ag元素和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂也不是还原剂。
探究一　　氧化剂和还原剂的判断
D
1．氧化还原反应知识结构模型
巧记：简化为六个字，“升失氧，降得还”。
2．氧化还原反应中的易错点
(1)在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，误认为一定有另一种元素被还原。在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，因为同种元素之间也能发生氧化还原反应，在反应Cl2＋H2O HCl＋HClO中，被氧化与被还原的元素均是氯元素。
(2)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂和还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质，有的反应物中元素化合价反应前后没有变化，该反应物既不是氧化剂也不是还原剂。
【变式训练1】　(2022·北京顺义区高一检测)单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是(　　)
A．单宁作还原剂 B．单宁作氧化剂
C．单宁被还原 D．单宁中某元素化合价降低
解析：由题目可知，单宁能有效避免葡萄酒因氧化变酸，因此单宁为还原剂，A正确，B错误；还原剂被氧化，C错误；还原剂具有还原性，化合价升高，D错误。
A
【例2】　(2022·河北唐山遵化期中)根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　)
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2
B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2
D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
探究二　　氧化性、还原性强弱比较
D
【解析】　根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：①SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2的还原性强于I－；②FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，故Fe2＋的还原性强于Cl－；③HI为还原剂，FeCl2为还原产物，故I－的还原性强于Fe2＋。综上所述，I－、Fe2＋、Cl－、SO2四种粒子的还原性强弱顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，故D项正确。
氧化性、还原性强弱比较的常用方法
1．根据氧化还原反应方程式比较
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
即比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。
2．根据元素的活动性顺序比较
如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
还原性：Fe＞Cu
在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。
3．根据氧化产物的价态高低判断
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2＞S。
判断还原剂还原性的原理类似。
4．根据反应条件来判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。
【变式训练2】　(1)Mg、Cu2＋、Cl－、Fe2＋四种微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是________。
解析：Fe2＋既可以失去电子变为Fe3＋，表现还原性，也可以得到电子变为Fe单质，表现氧化性，因此Fe2＋既具有氧化性又具有还原性。
Fe2＋
(2)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_____的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，_______的氧化性较强。
②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl－、H＋中，____________具有氧化性，______的氧化性较强。
Fe
Ag＋
Cl2、H＋
Cl2
解析：①铁钉浸入CuSO4溶液中，发生的反应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，则还原性：Fe＞Cu，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，则还原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋，从而可得还原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。②铁在氯气中燃烧发生的反应是2Fe＋3Cl2 2FeCl3，氧化剂是Cl2，铁和盐酸发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，氧化剂是HCl，故Cl2和H＋具有氧化性，氧化性较强的是Cl2。
随堂检测·知识巩固
即时演练达标
第
分
部
三
1．(2022·福建福州期末)关于反应Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)
A．SO2是氧化剂 B．Cl2发生氧化反应
C．H2SO4是还原产物 D．氧化剂与还原剂的个数之比为1:1
解析：反应过程中SO2转化为H2SO4，S元素化合价升高，SO2是还原剂，H2SO4是氧化产物，A、C错误；Cl2转化为HCl，Cl元素化合价降低，Cl2发生还原反应，B错误；根据方程式可知，氧化剂(Cl2)与还原剂(SO2)的个数之比为1:1，D正确。
D
2．下列说法正确的是(　　)
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
解析：A项，非金属单质在反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，错误；B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，阴离子可能有氧化性，例如MnO 、ClO－等，错误。
C
3．含有铜元素的物质在以下反应中表现还原性的是(　　)
A．图①：铜丝在空气中加热
B．图②：氢气与灼热的氧化铜反应
C．图③：硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．图④：铁丝插入CuSO4溶液中
解析：氢气还原氧化铜，铁丝插入硫酸铜溶液中，＋2价的铜均被还原，含铜元素物质表现氧化性，B、D错误；C项发生复分解反应，不是氧化还原反应，C错误。
A
4．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法中错误的是(　　)
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．当反应②中有1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2
D．还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
A
解析：反应①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2作氧化剂，当1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－，由反应②可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－，由反应③可知，氧化性：Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，C、D正确。
(2)用单线桥法表示出电子转移情况。
(3)该反应中氧化剂是________，发生氧化反应的是_______，氧化产物是______。
(4)氧化性：MnO2比Cl2的____。
MnO2
HCl
Cl2
强